溶度积常数(公开课)

,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶解和沉淀过程,溶度积,(,平衡常数,),K,sp,复习：,沉淀溶解平衡的定义,沉淀溶解平衡,的特征,沉淀溶解平衡的影响因素,溶度积,(,平衡常数,),K,sp,一、定义,沉淀在溶液中达到,沉淀溶解平衡状态,时，各离子浓度保持不变（或一定），其,离子浓度幂的乘积,为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用,K,SP,表示。,二、表达式,M,m,A,n,(s),m,M,n,(,aq,),n,A,m,(,aq,),K,sp,c,(M,n,),m, ,c,(A,m,),n,固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为：,写出溶解平衡和溶度积表达式,Ca C O,3,Ag,2,S,Fe ( OH ),3,Ag,2,Cr O,4,三,.,使用溶度积常数应注意的问题,（,1,）,Ksp,与难溶电解质本身性质及温度有关,，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。,对大部分溶解平衡，升高温度，,Ksp,增大。,Ca,（,OH,）,2,除外。,练习,：下列说法正确的是（ ）A.在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度之积是一个常数B.Ksp（AgCl）=1.810,-10,，在任何含AgCl固体的溶液中，Ag,+,和Cl,-,浓度相等，且浓度乘积为1.810,-10,C.温度一定时，当溶液中Ag,+,和Cl,-,浓度的乘积等于1.810,-10,时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp减小,C,例题,：常温下，在难溶电解质 Ag Cl 的饱和溶液中，c（Ag,+,）=x mol/L：c（Cl,-,）= ，Ksp（AgCl）=（ ）加入NaCl（s），Ksp（AgCl）=（ ）加入AgCl（s），Ksp（AgCl）=（ ）升高温度，Ksp（AgCl）如何变化,xmol/L,x,2,x,2,x,2,增大,（,2,）溶度积和溶解度的关系,1,1,型：,AgCl,(s),Ag,(aq,),Cl,(aq,),S S,K,sp,Ag,+,Cl,S,2,1,2,型：,Ag2CrO4 (s) = 2 Ag+,(aq,) + CrO42-,(aq,),2 S S,K,sp,= Ag+2CrO42- = (2s)2(s),（,2,）溶度积反映了,难溶电解质在水中的溶解能力,。同类型的难溶电解质，在相同温度下，,K,sp,越大，溶解度就越大；不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。,一般,溶解度小,的沉淀可以转化为,溶解度更小,的沉淀,例：,室温下：,Ksp（AgCl）=1.810,-10,，,Ksp（AgBr）=1.010,-12,，,Ksp（AgI）=8.710,-17,，,Ksp（Ag,2,CrO,4,）=2.010,-12,，,Ksp（Ag,2,SO,4,）=1.410,-5,溶度积规则是判断某溶液中有无沉淀生成或沉淀能否溶解的标准。为此需要引入离子积的概念。,（,1,）离子积,离子积，是指在一定温度下，难溶电解质任意状态时，溶液中离子浓度幂的乘积，用符号,Q,表示。例如,（,3,）,溶度积规则,在一定温度下，通过比较任意状态离子积（,Q,c,）与溶度积（,K,sp,）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。,当,Q,c,=,K,sp,时，,当,Q,c,K,sp,时，,当,Q,c,K,sp,时，,饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态,。,不饱和溶液，沉淀溶解，,即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。,离子,生成沉淀,，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）,。,上述就是,溶度积规则,，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。,练习：25，,Ksp（Cu（OH）,2,）=210,-20,，若溶液中c（Cu,2+,）=0.02mol/L，要生成沉淀，则c（OH,-,）至少为（ ），溶液pH应大于（ ）,（1）判断有无沉淀生成例2：,25，Ksp（PbI,2,）=7.110,-9,，在c（I,-,）=0.1mol/L的溶液中，Pb,2+,的浓度最大可达多少？,（2）分步沉淀离子浓度相等时，溶度积小的先沉淀例2：,25，Ksp（AgCl）=1.810,-10,，Ksp（AgI）=8.710,-17,，在含有0.01mol/LNaCl和0.01mol/LNaI溶液中，逐滴加入AgNO,3,溶液，先析出什么沉淀？,四、溶度积的常考题型,题型一：基本概念的考查,(,概念的定性分析,),例,1,、下列说法正确的是（,）,A,、在一定温度下,AgCl,水溶液中，,Ag,和,Cl,浓度的乘积是一,个常数,B,、,AgCl,的,K,SP,= 1.8,10,10,mol,2,L,2,，在任何含,AgCl,固体,的溶液中,c(Ag,) = c(Cl,),且,Ag,与,Cl,浓度的乘积等于,1.8,10,10,mol,2,L,2,C,、温度一定时，当溶液中,Ag,和,Cl,浓度的乘积等于,K,SP,值,时，此溶液为,AgCl,的饱和溶液,D,、向饱和,AgCl,水溶液中加入盐酸，,K,SP,值变大,C,练习下列说法正确的是,(,),A,难溶电解质的溶度积,K,sp,越小，则它的溶解度,越小,B,任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶,解度大小都可以用,K,sp,表示,C,溶度积常数,K,sp,与温度有关，温度越高，溶度,积越大,D,升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明,它的溶解度是减小的，,K,sp,也变小,D,题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）,例,2,（,2009,福建,24,）已知,298K,时，的容度积常数,K,sp,= 5.610,12,取适量的滤液,B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得,pH = 13.00,，则此温度下残留在溶液中的,c,(Mg,2,),= _,5.610,-10,molL,1,例,3,（,2009,山东卷,28,）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。,（,3,）在,25,下，向浓度均为,0.1 molL-1,的,MgCl,2,和,CuCl,2,混合溶液中逐滴加入氨水，先生成,_,沉淀（填化学式,),。已知,25KspMg(OH),2,=1.810,-11, KspCu(OH),2,=2.210,-20,。,Cu(OH),2,练习,.,取,5ml 0.002mol,L,-1,BaCl,2,与等体积的,0.02molL,-1,Na,2,SO,4,的混合，计算,Ba,2+,是否沉淀完全,即,c,(Ba,2+,)10,-5,molL,-1,？,BaSO,4,的,K,sp,=1.010,-10,）,解：,SO,4,2-,+ Ba,2+,= BaSO,4,K,sp, 0.009,c,(Ba,2+,) = 1.110,-10,c,(Ba,2+,) = 1.210,-8,(mol,L,-1,) ”,、“”或“,”),。,溶度积常数小结,一、溶度积的定义,二、溶度积的表达式,1,、,K,SP,只与温度有关,；,2,、反映,难溶电解质在水中的溶解能力,；,3,、,判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度,。,K,sp,c,(M,n,),m,c,(A,m,),n,四、溶度积的常考题型,1,、,概念的定性分析,2,、,溶度积常数的定量计算,3,、,图表的分析,三、注意事项,A,课后习题,BC,3,(2010,年广东深圳模拟，双选,),一定温度下，溴化银在水,),中的沉淀溶解平衡曲线如图,2,12,8,。下列说法正确的是,(,BC,C,