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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一部分 基础知识回顾与能力训练,第,22,课时 物质的提纯与鉴别,一、物质的检验,物质的检验有两种类型，一是根据物质的特有反应现象来确定被检验的物质是不是某种物质，通常为“鉴定”；二是根据几种物质之间的不同特征反应来区别他们是哪一种物质，则为“鉴别”。我们来回顾几种重要物质、离子的鉴别和检验方法。,知识回顾,几种重要物质的检验（鉴定）：,（1） 氧气的检验,；,（2） 二氧化碳的检验,；,（3） CO,3,2-,离子的检验,；,（4） Cl- 离子的检验,；,（5） SO,4,2-,离子的检验,。,二、物质的鉴别,解答鉴别题 （除选择题型外），一般应包括“如何操作有何现象什么结论” 这三个要素。其要领是从被鉴别的物质的性质差异入手，并在满足以下条件的前提下选取具体方法。即：优先选用简单易于操作的方法，必须有明显的现象，必须有明显的区分度。,（一）鉴别物质常用的方法,别。如 Cl,2,、NO,2,、N,2,分别呈,而加以区别。,2.气味法：可嗅闻气体的气味区别气体物质。如NH,3,、CO,2,，有,的是NH,3,。,3.水溶法：根据物质溶解性与溶解后现象的差异来鉴别固体物质。,如 CaCO,3,、Na,2,CO,3,、CuSO,4,等白色固体即可通过加水搅拌后，,根据,来区别。,4.加热法：根据物质热稳定性差异与生成物的颜色、状态差异来鉴,别固体物质。如对KClO,3,、 KCl两种无色固体，即可根据,来区别。,5.指示剂法：根据物质的水溶液酸、碱性的差异用酸碱指示剂、pH,试纸来鉴别物质。如 HCl 、 NaOH 、 NaCl三种无色溶液，可根,据加入,来区别。,知识回顾,6.灼烧（或点燃）法：根据某些有机与无机物灼烧后气味的差异，,气体点燃后现象和生成物的差异来区别。如丝织品与棉织品灼烧,后，前者有烧焦羽毛味，后者没有。,7.加试剂法：通过阳、阴离子的差异用加酸或碱等试剂的方法将物,质区别开来。如 MgCl,2,、Fe,2,（SO,4,）,3,、CuSO,4,，可用加,溶,液后，根据,加以区别。,8.综合法：综合使用上述2种或3种方法将物质区别。,（二）鉴别题的类型,1任选试剂鉴别题：例如：鉴别氧气和二氧化碳两种无色气体。,。,2限用一种试剂的鉴别题：例如：试用一种试剂鉴别盐酸、石灰,水和食盐水。,。再如：试用一种试剂,鉴别 Na,2,CO,3,、,BaCl,2,、,NaCl。,。,3不用任何其它试剂鉴别的题,例如：不用任何其它试剂鉴别盐酸,、,NaOH 溶液,、,BaCl,2,溶液,、,CuSO,4,溶液等四种液体试剂。,。,知识回顾,三.物质的分离和提纯（即除杂）,物质的分离和提纯一般应从杂质的性质入手，即看它具有哪些与主要成份不同的性质，然后通过物理或化学的方法将其除去。除杂的基本原则是,：（1）,优先选用易于操作的方法；（2）不能引入新的杂质；（3）不能大量消耗主要成份。,知识回顾,（一）气体的提纯（除杂）方法,1碱吸收法：即用碱溶液除去碱性或中性气体中的酸性气体，如：,CO、NH,3,、O,2,等气体中混有HCl、SO,2,、CO,2,气体时，可使混合,气体通过,溶液等。,2干燥法：当某气体中含有水蒸气时，一般是用干燥剂（如：,或,等）来吸收水蒸气。,3氧化法：当某气体中混有具有还原性的气体，如H,2,、CO等，即,可选用具有氧化性的物质使其氧化而除去。如常用灼热的CuO,除去CO、H,2,等。,4其它：如用红热的铜网除去O,2,等。,（二）固体物质的除杂方法,1过滤法：用于分离可溶物与不溶物的混合物。如：Na,2,CO,3,中混,有CaCO,3,和CaCO,3,中混有CaCl,2,等均可先,，,后,的方法将它们分离。（注意操作要点）,2蒸发法：把溶解度受温度影响小的可溶性固体从溶液中分离出来。,如：从食盐水中提取NaCl或分离NaCl晶体中混有的少量 KNO,3,等杂质均可采用,的方法。,3结晶法：对溶解度受温度影响很大的物质，可采用结晶方法。如：,从KNO,3,溶液中提取KNO,3,或从混有少量氯化钠的硝酸钾溶液中分,离提取硝酸钾，一般都是采用,使其结晶的方法。,4沉淀法：即将杂质变为沉淀而除去。如：KCl中混有 K,2,SO,4,时可,先使其制成溶液，然后加入适量,溶液使SO,4,2-,转化为,沉淀，然后再通过过滤的方法使其分离。,知识回顾,5气化法：即将杂质变为气体而除去。如：NaCl中混有Na,2,CO,3,时，,可使其溶解后，向溶液中加入适量,，使CO,3,2-,转化为CO,2,气,体而除去。,6置换法：如：FeSO,4,中混有 CuSO,4,，可使其溶于水后，向混合,液中加入过量,，待充分反应后过滤出固体即可。,7分解法：如：CaO 中混有 CaCO,3,，可通过,的方法，使,杂质分解转化成被提纯的物质。,知识回顾,1,（2015,广州市）下列除去少量杂质的方法正确的是（ ）,A,Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀硫酸充分反应后过滤,BCu(NO,3,),2,溶液中含少量AgNO,3,：加入足量的Cu屑充分反应后,过滤,CNa,2,SO,4,溶液中含少量H,2,SO,4,：加入足量的Ba(OH),2,充分反应,后过滤,DCaCO,3,固体中含少量Na,2,CO,3,：加入足量的稀HCl充分反应后,过滤,例题解析,解题思路：,由于Zn和ZnO都能与稀硫酸反应，所以如果用稀硫酸除去锌粉中所含的少量氧化锌，必然导致主要成分锌粉也将被同时反应掉，所以选项A是错误的。而由于铜的金属活动性比银强，所以铜可以从AgNO,3,溶液中置换出银，这样也就可以除去Cu(NO,3,),2,溶液中含少量AgNO,3,了，所以选项B是正确的。而选项C和选项D均犯有与选项A类似的错误，所以均不是正确选项。,例题解析,2现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种物质的无色,溶液，为了确定四种溶液是什么，将它们随意编号A、B、C、D,后，两两混合进行实验，产生的现象如下表所以。,根据实验现象推断：,（1）A、B、C、D各溶液的名称：,A.,，B.,，C.,，D.,。,（2）写出实验顺序有关反应的化学方程式：,；,；,。,解题思路：,根据实验现象有气体放出，没有现象发生，不同于和的现象，故可以从或突破。是A与B反应而产生气体，即其中之一必是盐酸，另一种是碳酸钠，又知B与C反应，无明显现象，可知B是盐酸，C是氯化钙，则A是碳酸钠，最后确定D为硝酸银。,例题解析,根据实验现象推断：,（1）A、B、C、D各溶液的名称：,A.,，B.,，C.,，D.,。,（2）写出实验顺序有关反应的化学方程式：,；,；,。,碳酸钠,盐酸,氯化钙,硝酸银,Na,2,CO,3,2HCl2NaClH,2,OCO,2,Na,2,CO,3,CaCl,2,CaCO,3,2NaCl,CaCl,2,2AgNO,3,2AgClCa(NO,3,),2,例题解析,2（2012年广州）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：,写出下列反应的化学方程式：,反应：,；,反应：,。,（2）反应所用的硫酸的质量分数为24.5。现要配制40g 24.5的硫酸，需,g 98的硫酸和,3,)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。,例题解析,解题思路：,实验室从混合粉末中回收铜的步骤如下：,例题解析,解题思路：,（1）反应是CuO与H,2,SO,4,反应生成CuSO,4,和H,2,O,，CuOH,2,SO,4,CuSO,4,H,2,O,，滤液中的溶质是CuSO,4,；反应是Fe与CuSO,4,反应生成Cu和FeSO,4,，FeCuSO,4,FeSO,4,Cu，Fe和H,2,SO,4,反应，FeH,2,SO,4,FeSO,4,H,2,。,（,2,）设需,98%,的硫酸的质量,x,，则,40,g24.5%x98%，,x,10g,，需水的质量为,40g,10g,30g,，,10g98%,的硫酸（密度为,1.84cm,-3,）的体积为,3,。,例题解析,2（2012年广州）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：,写出下列反应的化学方程式：,反应：,；,反应：,。,（2）反应所用的硫酸的质量分数为24.5。现要配制40g 24.5的硫酸，需,g 98的硫酸和,3,)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。,CuO,H,2,SO,4,CuSO,4,H,2,O,CuSO,4,FeFeSO,4,Cu,Fe,H,2,SO,4,FeSO,4,H,2,30,10,例题解析,（3）在进行“反应”、“反应”、“反应”的操作时，可将反应物加入,中（填仪器名称），然后,（填操作名称），使反应充分进行。,（4）试剂A可选用,溶液（填一种物质的化学式）。,（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）,。,例题解析,解题思路：,（3）“反应”、“反应”、“反应”的操作，均是固体与液体之间的反应，可将反应物加入到反应容器中进行，反应容器可以使用烧杯、试管或锥形瓶，为了使反应物充分进行，反应物放入烧杯中，可用玻璃棒不断搅拌；反应物放入试管中，可以振荡试管。（4）滤渣中有Cu和Fe，要回收Cu，加入的试剂A要与Fe反应而不与Cu反应，试剂A可以是过量的H,2,SO,4,或盐酸，也可以是可溶性的铜盐，如CuSO,4,溶液。（5）为了从混合物粉末中回收更多的铜，应保证混合粉末中的Cu和CuO得到回收，滤渣中Cu粉应回收。回收方法是：在进行反应前，将混合粉末在空气中充分加热，使混合物中的Cu转化为CuO；或将滤渣用水反复漂洗，利用木炭粉与Cu的密度不同，除去木炭粉得到铜。,例题解析,（3）在进行“反应”、“反应”、“反应”的操作时，可将反应物加入,中（填仪器名称），然后,（填操作名称），使反应充分进行。,（4）试剂A可选用,溶液（填一种物质的化学式）。,（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）,。,答案,：（3）,烧杯 减半（或试管 振荡；或锥形瓶 振荡）,（4）H,2,SO,4,或CuSO,4,（5）在进行充分加热，使其中的Cu转化为CuO后，再从反应开始重复流程，得到铜。（或将滤渣用水反复漂洗，利用木炭粉与Cu的密度不同，除去木炭粉得到铜。）,
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