新课题溶液的浓度共课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,课题,3,溶液的浓度,（第,1,课时）,1,在三支试管中各加入2,0mL,水，然后分别加入约,0.,1,g,、0.5,g,、,2g,固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色,。,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,1,2,3,浅,较深,深,2,0g,2,0g,2,0g,0.,1,g,0.5,g,2g,2,0.,1,g,20.5,g,2,2g,2,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木,.,3,一、溶质质量分数,1、定义：,是溶质质量和溶液质量之比 。,2、公式：,溶质,质量,溶液,质量,100%,溶质质量分数,=,溶质的质量,=,溶液,质量,溶质,质量分数,4,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,1,2,3,浅,较深,深,2,0g,2,0g,2,0g,0.,1,g,0.5,g,2g,2,0.,1,g,20.5,g,2,2g,0,.,5,%,2.4,%,9.1,%,溶质质量分数,溶质的质量分数一般用百分数表示。,溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。,溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没 有溶解的不算在内。,【,注意,】,5,10g,10g+90g,100%,20g,20g+80g,100%,=10%,=20%,下面两杯氯化钠溶液，有何异同？,6,农民伯伯说：农业上常用,16%,的食盐溶液来选种，,16%,表示什么意思？,答,:,这种食盐溶液中氯化钠的质量分数为,16%.,7,“,200g10%,的氯化钠溶液”,你能从这句话中获得哪些信息？,答,:,溶液,的质量为,200g,溶质质量分数为,10%,溶质,的质量,=200g,10%,=20g,溶剂,的质量,=200g,-20g=180g,溶质的质量,:,溶剂的质量,=1,：,9,。,8,氯化钠,的质量,水的质量,氯化钠溶液的质量,溶质的,质量分数,30,克,120,克,24,克,126,克,10,克,90%,90,克,180,克,200,克,40%,填表：,90克,25%,150克,16%,90克,100克,90克,50%,80克,120克,9,1.,将,10g,氢氧化钠溶解在,100g,水中，所得溶液不饱和，此时该溶液中溶质的质量分数为（ ）,A.11% B.10% C.9.1% D.1%,你能灵活运用吗？,2.,某温度时，蒸干,35g,氯化钾溶液，得到,7g,氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数？,_,C,20%,10,讨论、已知,20,时食盐的溶解度为,36g,，有人说：,“20,时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,36%,。,”,这种说法对吗？为什么？,解：,20,时食盐饱和溶液的溶质质量 分数为,=26.5%,36g,100g,36g,答：略,总结：某温度下，饱和溶液的溶解度为,S,溶质质量分数,=,S,S+100,11,三、关于稀释的计算,例、把,50 g 98,的浓硫酸稀释成,20,的稀硫酸，需要水多少克？,1.,现有,100g,质量分数为,20%,的,NaCl,溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为,5%,的,NaCl,溶液？,（,解题关键：,稀释前后溶质的质量不变）,解：设加入水的质量为,x,根据稀释前后溶质的质量不变，则：,100g 20% =,（,100g+x,）,5%,解得,X=300g,答：需要加,300g,水将其稀释为质量分数为,5%,的,NaCl,溶液,12,三、溶液的增浓问题,增大溶液浓度的方法，可采取：,a,、增加原溶质,b,、蒸发溶剂（水）,c,、加浓溶液,1,、有,40g,溶质质量分数为,5%,的,CaCl,2,溶液，若将其溶质,质量分数增加到,10%,，,可采用（ ）（多选）,A.,把溶剂蒸发掉一半,B.,加入,40g,溶质质量分数为,15%,的,CaCl,2,溶液,C.,把溶剂蒸发掉,20g,D.,加入,2g CaCl,2,晶体,BC,13,例,1,、,20g 10%,的盐水中放入,2g,水或,2g,食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,例,2,、,20g 10%,的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是,10 %,浓 度 计 算 例 题,解：,20g X10%,加水：,20g,2g,9.1%,加盐：,20g X10%,2g,20g,2g,18.2%,14,实验活动5 配制一定溶质质量分数的,NaCl,溶液,第九单元 溶液,15,2、右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图根据图回答：,（1）S表示物质的溶解度，,在_时S,A,S,B,S,C,；,（2）B中含有少量A时，要提纯B,物质应采用_法。,（3）t,3,时，90 gA物质的饱和,溶液中，含有A物质_g。,（4）t,3,时A、B、C三种物质的,饱和溶液降温至t,1,时，有晶体析出的是_，无晶体析出的是_。降温至t,1,时三种溶液的的溶质质量分数的大小关系是_。,t,2,蒸发溶剂结晶,40,AB,C,BAC,16,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.,17,溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,18,知识回顾：,溶液由,溶质,和,溶剂,组成，,溶液的质量=,溶质质量,+,溶剂质量,=溶液的体积溶液的密度,溶质的质量分数,19,实验活动一：配制50g 6%的NaCl溶液,你的方案是。,20,实验活动一：配制50g 6%的NaCl溶液,1实验步骤：,（1）,计算,：NaCl质量=50g,6%=3g，,H,2,O质量=50g-3g=47g。,（2）,称量,：托盘天平称量3gNaCl,用量筒量取47mlH,2,o,（3）,溶解,：用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。,(4),装瓶：,将溶液装入细口瓶，贴上标签,（注明浓度和溶液名称：6%,NaCl溶液,）。,2主要仪器：,托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 细口瓶,21,3误差分析,例：某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数_.,分析：溶质的质量分数=,溶剂的质量变小，溶质质量分数变大。,1 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分数_.,分析：溶质的质量变小，溶质质量分数变小。,2 量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数_.,分析：仰视读数，溶剂质量变大，溶质质量分数变小。,造成实验误差的主要原因是：,偏大,偏小,偏小,溶质和溶剂质量的改变,溶质质量+溶剂质量,溶质质量,100%,22,造成实际值偏小的可能原因,溶质溶解的量变少了:,溶质本身不纯 ；左码右物称量；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了,溶剂的量增多了:,仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水,23,造成实际值偏大的可能原因,溶剂的量减少了:,俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中,溶质溶解的量变多了:,称量时，所用砝码已生锈或沾有油污,24,下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,1,2,3,试剂瓶盖正放在试验台上；,理由：容易污染药品,砝码、药品位置放错；,理由：会导致称量不准,量筒尖嘴未靠在烧杯壁；,理由：液体可能溅落到烧杯外,课堂练习1,25,实验活动二：,用6%NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液,浓溶液,加水,配成稀溶液。,公式：,m,浓,c,浓,%= m,稀,c,稀,%,(溶质的质量不变),需要 6%NaCl溶液 25g（密度为1.04g/ml） ， 水 25g。,1 实验步骤：,（1）,计算,：6%的NaCl溶液体积= ，,（2）,量取,：用量筒分别量取6%的NaCl溶液和水。,（3）,溶解,：将溶液混合均匀。,（4）,装瓶,：将溶液装入细口瓶，贴上标签。,2主要仪器：,烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶,。,水25ml,26,例题,化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。,要把50,g,质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,如果把50,g,换成50,mL，,还需要什么条件,？,设稀释后溶液的质量为,x,。,50,g 98%=X 20%,X=245g,需要水的质量=245,g-50g=195g,答：需要水的质量为195,g。,27,达标检测 反思目标,1.,配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的操作步骤见下图，正确的操作顺序是（,）,A,B,C,D,2.,要配制,100g,溶质质量分数为,10%,的氯化钠溶液，下列操作正确的是（,）,A.,将,10g,氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量,B.,量取,90ml,水时，俯视读,C.,为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液,D.,将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签,C,B,D,D,C,C,B,A,C,D,28,3.,在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（,）,A.,用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码,B.,用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处,C.,将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出,D.,将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液,B,29,课堂小结：,配制一定溶质质量分数的溶液：,步骤：,1 计算 2 称量 3 溶解 4 装瓶,仪器：,药匙 托盘天平 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 细口瓶,误差分析：溶质质量和溶剂质量变化对结果的影响,1.,称量时应把称量物放在左盘，砝码放在右盘（易潮解的物质应放在玻璃器皿中称量）；,2.,量筒的选取应遵循“选取与所量液体体积最接近的量程的量筒”，量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数时，所量液体的实际体积比理论值偏小，导致所配溶液的质量分数偏大，仰视读数时，所量液体的实际体积比理论值偏大，导致所配溶液的质量分数偏小。,30,