九年级化学第十单元酸和碱

中考考点清单,贵州三年中考,常考类型剖析,末页,目录,首页,实验突破,备考试题精编,第一部分 教材知识梳理,第十单元 酸和碱,中考考点清单,化学方程式梳理,1.,体现稀酸化学性质的化学方程式有：,（,1,）金属,+,稀酸,盐,+H,2,铁和稀盐酸：,_,铁和稀硫酸：,_,镁和稀盐酸：,_,Fe+2HClFeCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,Mg+2HClMgCl,2,+H,2,镁和稀硫酸：,_,锌和稀盐酸：,_,锌和稀硫酸：,_,Mg+H,2,SO,4,MgSO,4,+H,2,Zn+2HClZnCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,(2),金属氧化物,+,稀酸,盐,+H,2,O,氧化铁和稀盐酸：,_,氧化铁和稀硫酸：,_,氧化铜和稀盐酸：,_,Fe,2,O,3,+6HCl2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,CuO+2HClCuCl,2,+H,2,O,氧化铜和稀硫酸：,_,(3),酸,+,碱,盐,+H,2,O,稀盐酸和氢氧化钠：,_,稀硫酸和氢氧化钠：,_,CuO+H,2,SO,4,CuSO,4,+H,2,O,11,12,HCl+NaOHNaCl+H,2,O,H,2,SO,4,+2NaOHNa,2,SO,4,+2H,2,O,稀盐酸和氢氧化钙：,_,稀硫酸和氢氧化钙：,_,氢氧化镁中和胃酸：,_,2HCl+Ca(OH),2,CaCl,2,+2H,2,O,13,14,15,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2H,2,O,Mg(OH),2,+2HClMgCl,2,+2H,2,O,氢氧化铝中和胃酸：,_,(4),酸,+,盐,新酸,+,新盐,稀盐酸和碳酸钙：,_,稀盐酸和碳酸钠：,_,Al(OH),3,+3HClAlCl,3,+3H,2,O,16,17,18,2HCl+CaCO,3,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,2HCl+Na,2,CO,3,2NaCl+H,2,O+CO,2,稀盐酸和硝酸银：,_,稀硫酸和氯化钡：,_,2.,体现碱化学性质的化学方程式有：,（,1,）碱,+,非金属氧化物,盐,+H,2,O,氢氧化钠和二氧化碳：,_,HCl+AgNO,3,AgCl+HNO,3,19,20,H,2,SO,4,+BaCl,2,BaSO,4,+2HCl,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,氢氧化钙和二氧化碳：,_,(2),碱,+,盐,新碱,+,新盐,氢氧化钠和硫酸铜：,_,氢氧化钙和碳酸钠：,_,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,2NaOH+CuSO,4,Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,CaCO,3,+2NaOH,知识梳理,考点一 酸、碱与指示剂作用,常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸性、碱性溶液中显示不同的颜色。,用指示剂检验溶液的酸碱性,溶液的酸,碱性,指示剂,酸性,碱性,中性,紫色石蕊溶液,_,_,_,无色酚酞溶液,_,_,_,红色,蓝色,紫色,无色,红色,无色,【,特别提醒,】,酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的关系,浓盐酸（,HCl,）,浓硫酸（,H,2,SO,4,）,颜色、状态,_,_,打开试剂瓶后的现象,冒白雾（浓盐酸）,_,气味,有,_,气味,_,气味,考点二 常见的酸（,高频考点,）,1.,几种常见的酸,（,1,）浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途,无色液体,无色油状液体,无现象,刺激性气味,无,用途,金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，帮助消化,用于化肥、农药和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体，如,O,2,、,CO,2,等的干燥剂，但不能干燥,NH,3,(2),生活中常见的其他酸,在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸,(HNO,3,),醋酸,(CH,3,COOH),等,另外,生活中常见的许多物质中也含有酸,2.,浓硫酸的特性,（,1,）吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作,_,，常用来干燥,O,2,、,H,2,、,CO,2,、,CH,4,、,CO,等，不能用来干燥碱性气体，如,_,。干燥气体的导管应注意长进短出。浓硫酸吸水属于,_,变化。,（,2,）腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。,干燥剂,NH,3,物理,【,特别提醒,】,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上,3%5%,的碳酸氢钠溶液,3.,酸的化学性质,(,高频考点,):,具有通性的原因是在溶液中都能电离出氢离子,如下表,:,化学性质,盐酸,(HCl)/,稀硫酸,(H,2,SO,4,),与酸碱指示剂作用,紫色石蕊溶液,_,，,无色酚酞溶液,_,变红,不变色,与活泼金属反应生成氢气,Mg+2HCl_,Mg+H,2,SO,4, _,Zn+2HCl _,Zn+H,2,SO,4, _,Fe+2HCl _,Fe+H,2,SO,4, _,MgCl,2,+H,2,MgSO,4,+H,2,ZnCl,2,+H,2,ZnSO,4,+H,2,FeCl,2,+H,2,FeSO,4,+H,2,与金属氧化物反应生成盐和水,Fe,2,O,3,+6HCl _,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4, _,与碱反应生成盐和水,NaOH+HCl _,2NaOH+H,2,SO,4, _,2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,NaCl+H,2,O,Na,2,SO,4,+2H,2,O,与碳酸盐反应生成,CO,2,气体,Na,2,CO,3,+2HCl _,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,_,2NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,氢氧化钠（,NaOH,）,氢氧化钙,Ca(OH),2,俗名,_,、,_,、,_,_,_,色、态,_,固体,白色粉末状固体,溶解性,_,溶于水，溶解时,_,热量,微溶于水,苛性钠,考点三 常见的碱（,高频考点,）,1.,几种常见的碱,（,1,）氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质,火碱,烧碱,熟石灰,消石灰,白色块状,易,放出,腐蚀性,_,腐蚀性，沾在皮肤上要用大量,_,冲洗，再涂上,_,溶液,有腐蚀性,用途,化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印刷等工业；生活中用来除油污、作气体干燥剂,作建筑材料；改良酸性土壤；配制农药波尔多液,有强烈的,水,硼酸,【,特别提醒,】,氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会吸收空气中的二氧化碳，发生的化学反应方程式为,_,，所以，氢氧化钠必须,_,保存。,（,2,）其他常见的碱：氢钾,(KOH),氨,( NH,3,H,2,O),等,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,密封,2.,碱的化学性质（,高频考点,）,碱具有通性的原因是在溶液中都能电离出氢氧根离子。碱的化学性质如下表：,探究碱的化学性质,化学性质,氢氧化钠（,NaOH,）,/,氢氧化钙,Ca(OH),2,与酸碱指示剂作用,紫色石蕊溶液变,_,，无色酚酞溶液变,_,蓝色,红色,与非金属氧化物反应,2NaOH+CO,2,_,Ca(OH),2,+CO,2,_,与酸反应,2NaOH+H,2,SO,4,_,Ca(OH),2,+2HCl ,_,与某些盐反应,2NaOH+CuSO,4,_,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,_,Na,2,CO,3,+H,2,O,CaCO,3,+H,2,O,Na,2,SO,4,+2H,2,O,CaCl,2,+2H,2,O,Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,CaCO,3,+2NaOH,3.,氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（详见实验突破栏目）,考点四 酸和碱的中和反应,1.,中和反应,（,1,）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。,（,2,）实质：酸溶液中的,_,和碱溶液中的,_,结合生成,_,。,（,3,）表达式：酸 碱盐水,（,4,）酸、碱中和反应的探究（详见实验突破栏目）,H,+,OH,-,H,2,O,2.,中和反应在实际生活中的应用,a.,改良酸性土壤，如,_,。,b.,处理工业废水，如：用熟石灰处理硫酸厂废水。,c.,用于医药，如：氢氧化铝用于治疗胃酸过多。,d.,生活实际，如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。,用熟石灰改良酸性土壤,考点五 溶液酸碱度的表示法,pH,（,高频考点,）,1.,溶液的酸碱度与,pH,的关系,常用,_,测定溶液的,_,，即溶液的酸碱度，溶液的,pH,范围通常在,0,14,之间。溶液,pH,与酸碱性的关系为,:,pH,试纸,pH,越强,越强,2.,测定溶液,pH,的方法,在洁净干燥的,_,上放一小片,pH,试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到,pH,试纸上，把试纸显示的颜色与,_,比较，读出该溶液的,pH,。,用,pH,试纸检验溶液的酸碱度,玻璃皿,标准比色卡,3.,溶液酸碱度的应用,a.,测定土壤的酸碱性。,b.,测定雨水的,pH,，,_,的雨为酸雨。,c.,医院通过测定人体的血液、尿液的,pH,判断人体是否健康。,pH5.6,贵州三年中考,命题点,1.,常见酸的性质及用途,1.,(13,铜仁,26,题,7,分,),使用浓硫酸时要十分小心，浓硫酸有强烈的,_,，所以，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。为了加深记忆，小丽同学用如图形象地总结了硫酸能与,5,类物质发生反应。请你根据要求完成下列问题：,腐蚀性,(1),将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成,_,。,(2),稀硫酸能够除铁锈,(,铁锈的主要成分,Fe,2,O,3,),，除锈后溶液颜色的变化情况是,_,，写出反应的化学方程式,_,_,。,红色,无色变成黄色,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,(3),为了验证反应能够发生，应选择的物质是,( ),A. NaCl,溶液,B. NaOH,溶液,C. Ba(NO,3,),2,溶液,D. MgCl,2,溶液,C,(4),用废铁屑与废硫酸,(H,2,SO,4,的质量分数为,20,),反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反应方程式,_,；若得到的硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，请你选择合适的物质除去硫酸铜，写出其化学反应方程式,_,。,Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,Fe+CuSO,4,Cu+FeSO,4,【,解析,】,浓硫酸具有很强的腐蚀性。,(1),将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成红色。,(2),稀硫酸能够除铁锈，反应的化学方程式为,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,，除锈后生成的,Fe,2,(SO,4,),3,溶液为黄色。（,3,）反应是硫酸与某些盐反应，,A,、,C,、,D,属于盐，但是能和硫酸发生复分解反应的只有,Ba(NO,3,),2,溶液。,（,4,）由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反应方程式为,Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,；硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，可以加入过量的铁粉除去，反应的化学方程式为,Fe+CuSO4,Cu +FeSO,4,。,命题点,2,.,常见碱的性质及用途,1.,（,14,贵阳,34,题,5,分）,化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习。请完成下列问题。,（,1,）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入,NaOH,溶液、,Ca(OH),2,溶液中，溶液均由无色变为,_,色。,（,2,）,NaOH,和,Ca(OH),2,都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式：,_,_,_,。,红,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,答案补充：,Ca,（,OH,）,2,+CO,2, CaCO,3,+H,2,O,（,3,）“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想。通过对,NaOH,和,Ca,（,OH,）,2,性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质。碱类物质有相似化学性质的本质原因是,_,。,（,4,）将,Ca(OH),2,溶液与,Na,2,CO,3,溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是,_,。,碱溶液中都含,OH,-,NaOH,答案补充：,NaOH,和,Ca(OH),2,、,NaOH,和,Na,2,CO,3,【,解析,】,（,1,）,NaOH,和,Ca(OH),2,溶液都显碱性，因此滴加酚酞溶液均变红色。（,2,）,NaOH,和,Ca(OH),2,都可以与,CO,2,反应生成盐和水。（,3,）,NaOH,和,Ca(OH),2,的溶液中都含有,OH,-,，所以具有相似的化学性质。,（,4,）,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+,2NaOH,， 此反应过滤后的滤液中可能含有,Ca(OH),2,（或,Na,2,CO,3,）、,NaOH,，向滤液中滴加几滴稀盐酸，稀盐酸先和碱反应，无法检验溶液中是否存在,Na,2,CO,3,所以原滤液的成分为,NaOH,或,NaOH,和,Ca(OH),2,的混合物或,NaOH,和,Na,2,CO,3,的混合物。,命题点,3.,溶液酸碱性与,pH,的关系,1.(13,六盘水,7,题,2,分,),下列是人体中几种体液的正常,pH,，其中呈酸性的是,(),A.,胃液,(0.91.5),B.,胰液,(7.58.0),C.,胆汁,(7.17.3),D.,血浆,(7.357.45),A,【,解析,】,当溶液的,pH,等于,7,时，呈中性；当溶液的,pH,小于,7,时，呈酸性；当溶液的,pH,大于,7,时，呈碱性。胃液的,pH,为,0.91.5,小于,7,，显酸性；胰液的,pH,为,7.58.0,，大于,7,，显弱碱性；胆汁的,pH,为,7.17.3,，大于,7,，显碱性；血浆的,pH,为,7.357.45,，大于,7,，显碱性。,2.,14,安顺,9,（,1,）题,1,分,节假日双休日，去野炊实为一大快事。然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你该如何处理？,（,1,）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是,_,（填字母）；,A.,食醋（,pH7,）,C,常考类型剖析,类型一,pH,与酸碱性的关系,pH,与酸碱性的关系是贵州中考的高频考点,此类题主要结合选择题和填空题的形式考查,考查点主要有,:pH,与溶液酸碱性的关系,;,测定溶液,pH,的方法,例,1,.,（,14,海南,）生活中一些物质的,pH,如图所示：,以下有关说法中错误的是,( ),A.,西瓜汁显酸性,B.,胃酸过多的人不宜多吃橘子,C.,肥皂水可以使石蕊溶液变红,D.,草木灰可以改良酸性土壤,C,【,解析,】,西瓜汁的,pH,小于,7,，显酸性，,A,正确；橘子显酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，,B,正确；肥皂水显碱性，能使石蕊试液变蓝，,C,错误；草木灰呈碱性，能用于改良酸性土壤，,D,正确。,变式练习,.,（,14,兰州,）为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下 （）,A.,人体的唾液一定呈酸性,B.,人体的胆汁一定呈碱性,C.,人体的胰液能使紫色石蕊溶液变红色,D.,酚酞试液可精确测得以上体液的,pH,体液,唾液,胆汁,胰液,pH,6.67.1,7.17.3,7.58.0,B,【,解析,】,pH,小于,7,的溶液显酸性，,pH,越小溶液酸性越强，,pH,大于,7,的溶液显碱性，,pH,越大溶液的碱性越强。人体唾液,pH,介于微酸和微碱间，不一定显酸性，,A,错误；人体胆汁的,pH,大于,7,，显碱性，,B,正确；人体胰液的,pH,大于,7,，显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，,C,错误；酚酞溶液只能测得溶液是碱性或者是酸性或中性，但不能得知溶液的酸碱性。,D,错误。,类型二 常见酸的化学性质,常见酸的化学性质是贵州中考的高频考点，主要结合填空题和实验及探究题形式出题。其主要考查的知识点有：浓盐酸的挥发性；浓硫酸的强腐蚀性、吸水性及浓硫酸的稀释；酸的化学性质（如除铁锈、与酸碱指示剂的作用等）。,例,2,.,（,14,重庆,A,）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。,（,1,）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有,_,产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是,_,（填序号）。,A.,除去熟石灰中的石灰石,B.,鉴别氯化钠和碳酸钠,C.,实验室制取二氧化碳,D.,除去铁钉上的锈迹,白雾,A,（,2,）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是,_,，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是,_,。,HCl + NaOH NaCl+H,2,O,溶液由红色变为无色,以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是,_,（填序号）。,A.,滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝,B.,另滴加,NaOH,溶液，搅拌后溶液颜色不变,C.,加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变,D.,加入金属,Cu,片，产生气泡,B,【,解析,】,（,1,）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生；盐酸与熟石灰、石灰石都发生反应，不能用盐酸除去熟石灰中的石灰石，因此,A,中一定不用盐酸；盐酸能与碳酸钠反应产生气体，不能与氯化钠反应，可用盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠，,B,中可以用盐酸；实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，,C,中可以用盐酸；铁钉上锈迹的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，可以用盐酸除去铁钉上的锈迹，,D,中可以用盐酸；故选,A,。,（,2,）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应没有明显现象，可先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再逐滴滴加盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，溶液由红色刚刚变为无色时，恰好完全反应，此时，如果停止滴加盐酸，另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液会变红，故采用另滴加氢氧化钠溶液的操作，根据搅拌后溶液颜色不变的现象说明盐酸已经过量。,变式练习,.,（,14,新疆建设兵团,）化学物质使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。,（,1,）请你在编号、处各填入一种物质。是,_,；是,_,。,（,2,）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质，请你写出编号稀硫酸的化学性质,_,_,。,（,3,）若编号的物质是盐，请你写出符合编号的一个化学方程式,_,_,，反应类型是,_,。,铁,氧化铁,复分解反应,能与指示,剂作用,H,2,SO,4,+BaCl,2,BaSO,4,+2HCl(,合理即可,),类型三 常见碱的化学性质,常见碱的化学性质是贵州中考的常考点，常在选择题中考查，主要有：碱与酸、盐、指示剂及某些非金属氧化物的反应；碱变质及保存时的注意事项等。,例,3,.,（,2014,上海,）为探究碱的性质，进行如下实验。,（,1,）如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度,_,（填“升高”、“降低”或“不变”）。,升高,（,2,）如图（乙和丙）所示，同时将两支充满,CO,2,的相同试管分别倒扣在等体积的水和,NaOH,溶液中。一段时间后，丙中液面高于乙。说明,NaOH,与,CO,2,发生了反应，该反应的化学方程式为,_,。本实验中乙的作用是,_,_,。,2NaOH + CO,2, Na,2,CO,3,+ H,2,O,进行对照实验，证明,CO,2,与,NaOH,发生反应,（,3,）实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液,pH,为,3,，调节,pH,接近,7,，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是,_,。,溶液先变红后褪色，并有气泡产生,【,解析,】,（,1,）中和反应都是放热反应，故溶液温度升高；（,2,）氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水；乙的作用是与丙进行对照，说明等体积的氢氧化钠溶液比水能反应掉更多的二氧化碳，从而说明氢氧化钠能与二氧化碳反应,;,（,3,）丙中溶液呈碱性，缓缓倒入甲溶液后，能使酚酞溶液变红；甲中废液全部倒入后，溶液,pH,为,3,，说明甲中含有盐酸且最终丙中的碳酸钠被反应完，盐酸能与丙中的碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故可观察到有气泡产生，溶液中的红色褪去。,变式练习,.,（,14,广东,）“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。如图。,（,1,）请你用“连续线”画出烧碱应行走的路线。,（,2,）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：,_,、,_,。,CuCl,2,+2NaOHCu(OH),2,+2NaCl,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,实验突破,实验一 氢氧化钠变质的探究,实验过程,化学方程式：,NaOH,与空气中的,CO,2,反应生成碳酸钠和水，化学方程式为,_,_,。,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,2.,如何检验,NaOH,溶液是否变质（,考查,3,次,）,:,（,1,）方法一：加入过量的稀,HCl,有气泡产生，证明,NaOH,已经变质，化学方程式为,_,_,。,（,2,）方法二：加入澄清石灰水或,Ba(OH),2,溶液有,_,生成，证明,NaOH,已经变质，化学方程式为：,_,或,_,。,白色沉淀,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaOH,Ba(OH),2,+Na,2,CO,3,BaCO,3,+2NaOH,2HCl+Na,2,CO,3,2NaCl+H,2,O+CO,2,（,3,）方法三：加入,CaCl,2,或,BaCl,2,溶液有,_,生成，证明,NaOH,已经变质，化学方程式为,_,_,。,白色沉淀,CaCl,2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaCl,（答案补充,:BaCl,2,+Na,2,CO,3,BaCO,3,+,2NaCl,）,【,解析,】,（,1,）中和反应都是放热反应，故溶液温度升高；（,2,）氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水；乙的作用是与丙进行对照，说明等体积的氢氧化钠溶液比水能反应掉更多的二氧化碳，从而说明氢氧化钠能与二氧化碳反应；（,3,）丙中溶液呈碱性，缓缓倒入甲溶液后，能使酚酞溶液变红；甲中废液全部倒入后，溶液,pH,为,3,，说明甲中含有盐酸且最终丙中的碳酸钠被反应完，盐酸能与丙中的碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故可观察到有气泡产生，溶液中的红色褪去。,【,常见陷阱,】,直接加入无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红，就说氢氧化钠未变质。注意：碳酸钠溶液也是呈碱性的，也能使无色酚酞溶液变红。,滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，说明氢氧化钠没有变质。注意：盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，由于少量的稀盐酸先与氢氧化钠发生反应，所以看不到气泡。,实验分析,1.,样品溶液中溶质的成分分析（,考查,3,次,）：,（,1,）如果氢氧化钠溶液部分变质，溶液中的溶质是碳酸钠（,Na,2,CO,3,）和氢氧化钠（,NaOH,）的混合物。,（,2,）如果氢氧化钠溶液全部变质，溶液中的溶质是碳酸钠（,Na,2,CO,3,）。,（,3,）如果氢氧化钠溶液没有变质，溶液中的溶质是氢氧化钠（,NaOH,）。,因此，要想检验氢氧化钠（,NaOH,）是否存在，必须要排除碳酸钠（,Na,2,CO,3,）的干扰。,2.,探究,NaOH,是部分变质还是全部变质？,（,1,）步骤：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；过滤，向滤液中再滴入无色酚酞溶液后，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。,(2),分析,:,由于,NaOH,和生成的,Na,2,CO,3,均能使无色酚酞溶液变色,所以不能直接加入无色酚酞溶液进行鉴别,;,应加入过量的,BaCl,2,或,CaCl,2,溶液,其反应的化学方程式为,Na,2,CO,3,+BaCl,2,2NaCl+BaCO,3,或,Na,2,CO,3,+CaCl,2,2NaCl,+CaCO,3,反应后的物质为,NaCl,和沉淀,溶液应呈中性,滴加无色酚酞溶液,溶液变红则说明原溶液中含有碱性物质,利用该原理可以判断,NaOH,是否完全变质,实验二 氢氧化钙变质的探究,氢氧化钙变质的原因：氢氧化钙与空气中,CO,2,反应生成碳酸钙，化学方程式为,_,_,。,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,2.,怎样检验氢氧化钙是否变质,（,1,）分析：由于,Ca(OH),2,为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的,Ca(OH),2,溶液是否已变质。,（,2,）方法：加入,_,，有气泡产生，说明氢氧化钙已变质。,足量稀盐酸,3.,方案设计：取少量样品于烧杯中，加入适量的水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中。,(1),通入二氧化碳，有白色沉淀生成，则氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀则全部变质。,(2),滴加酚酞溶液，溶液呈红色，则氢氧化钙没有完全变质，若溶液呈无色则全部变质。,（,3,）滴加碳酸钠等可溶性碳酸盐溶液，有白色沉淀生成，则氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀则全部变质。,4.,启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存。,例,1.,（,14,黄冈,）某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。,【,猜想与假设,】,猜想（,1,）：该溶液没有变质；,猜想（,2,）：该溶液全部变质；,猜想（,3,）：该溶液部分变质。,【,方案讨论,】,为了验证猜想（,2,）或猜想（,3,），甲、乙、丙三同学分别提出如下方案。,甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（,3,）成立，否则猜想（,2,）成立。同学们认为此方案不行，原因是,_,。,Na,2,CO,3,溶液也能使酚酞变红,乙：先向溶液中滴加足量的,Ba(OH),2,，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（,2,）或猜想（,3,）成立。同学们认为此方案也不行，原因是,_,_,。,丙：先向溶液中滴加足量的,BaCl,2,，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（,2,）或猜想（,3,）成立。同学们通过分析认为此方案可行。,因为加,Ba(OH),2,引入了,OH,-,，不能检验是否有,NaOH,（答,案补充：过量,Ba(OH),2,和生成的,NaOH,都能使酚酞,变红，不能检验原溶液中是否有,NaOH,）,实验步骤,实验现象,结论及解释,取少量待测液于试管中，向其中滴加足量,_,有气泡产生,猜想,_,不成立,取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的,BaCl,2,溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞,有,_,_,_,猜想,_,成立,【,实验验证,】,稀盐酸,（,1,）,白色沉淀生成，上层清液不变红,（,2,）,【,反思与交流,】,敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要,_,保存。,密封,【,解析,】,【,方案讨论,】,碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，故全部变质没有氢氧化钠时，滴加酚酞溶液，溶液也会变红；若有碳酸钠，则碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠能使溶液变红；若没有碳酸钠，则加入的氢氧化钡也能使溶液变红，故无法检验是否存在氢氧化钠；,【,实验验证,】,步骤：根据实验现象有气泡产生，则一定有碳酸钠，故猜想（,1,）不成立，结合碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，故应加入足量的稀盐酸；加入足,量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，若氢氧化钠部分变质，则上层清液中有氢氧化钠，滴入酚酞后，溶液变为红色；若全部变质，则上层清液中只有氯化钠和氯化钡，滴加酚酞后，溶液不变红；,【,反思与交流,】,敞口放置的氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应而变质，故应密封保存。,（,1,）氢氧化钠变质的化学方程式为,_,_,。,（,2,）取少量敞口放置的氢氧化钠溶液，然后向其中滴加几滴稀盐酸，无气泡产生，,_,（填“能”或“不能”,说明氢氧化钠溶液已变质，其原因是,_,。,不能,若氢氧化钠溶液部分变质，滴加几滴稀盐酸也不会有气泡产生,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,实验三 中和反应的探究,1,.,中和反应的实质（考查,5,次）,:,中和反应的实质是,_,（即：,_,）。,酸中的,H,+,与碱中的,OH,-,结合生成水,H,+,+OH,-,H,2,O,2.,中和反应实验中指示剂的选择,一般选用酚酞溶液。向氢氧化钠等碱溶液中滴入,_,，溶液变红，滴入稀盐酸或稀硫酸恰好完全中和时溶液呈中性，变为,_,，标志中和反应完成。指示剂若选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色区间没有明显的界限，故一般不选紫色石蕊溶液。,酚酞,无色,3.,操作要点及,pH,的变化,（,1,）取,NaOH,溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，溶液呈碱性，此时,pH,_,（如,A,点）。,7,（,2,）慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡（如在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌）。,（,3,）至溶液恰好变为无色时停止滴入盐酸，此时恰好,_,，,pH,7,（如,B,点）。,（,4,）振荡反应容器，继续滴加盐酸至过量，此时,pH,7,（如,C,点）。,完全反应,4.,判断中和反应是否发生的方法及注意事项,判断依据,注意事项,方法一,借助酸碱指示剂的颜色变化（若用酸中和碱时）,先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液；为防止酸过量，应逐滴加入，并不断振荡；当溶液由红色恰好变为无色时，完全中和,4.,判断中和反应是否发生的方法及注意事项,方法二,借助反应中溶液的温度变化（若用酸中和碱时）,先测量加入烧杯中的碱溶液的温度；边加酸溶液，边不断振荡并及时测量、记录溶液的温度,方法三,借助反应中溶液,pH,的变化（若用碱中和酸时）,先测出酸溶液的,pH,；逐滴加入碱溶液，并不断振荡，同时测定溶液,pH,；须保证溶液的,pH7,才能证明反应发生,5. pH,试纸的使用,用,_,蘸取待测液（不能将,pH,试纸直接伸入其中），滴到,pH,试纸上（,pH,试纸不能事先润湿），然后将试纸显示的颜色与,_,对比，可得待测液的,pH,。,玻璃棒,标准比色卡,6.,酸、碱反应后溶液溶质的判断,在酸滴定碱中，当溶液由红色变为无色时可能酸碱恰好完全反应，也可能酸过量。检验酸是否过量的方法有：,（,1,）滴加紫色石蕊溶液；（,2,）用,pH,试纸；（,3,）加入比较活泼的金属；（,4,）加入碳酸盐。,想一想,：,用稀盐酸中和氢氧化钠溶液,时，滴加一段时间后有少量气泡产,生，产生该现象的原因是什么？,盐酸滴入氢氧化钠溶液中若观察到少量气泡产生，则所用氢氧化钠溶液已经变质。,例,2.,（,15,原创,）在学习酸碱中和反应时，某小组同学做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验。,（,1,）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的,pH,变化，由图可知，该小组同学测定的是,_,溶液的,pH,变化，该反应的化学方程式为,_,。实验过程中，同学们取了如图中,A,点所得溶液，加入试剂,，观察到有,_,色沉淀生成。,NaOH,2NaOH+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+2H,2,O,红褐,BaCl,2,溶液,Fe,2,（,SO,4,）,3,溶液,CuSO,4,实验结论：酸碱没有恰好中和，此时,A,点溶液中的溶质为,_,。,（,2,）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到溶液由红色变成了无色，经同学们讨论得到的结论是：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。,Na,2,SO,4,和,NaOH,为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：,方案一：取反应后溶液于试管中，加入碳酸钠固体，若观察到,_,，则硫酸过量；,方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量。,你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由,_,。,有气泡产生,不合理，因为稀,H,2,SO,4,与,Naoh,反应生成的,Na,2,SO,4,与,Ba,（,OH,）,2,也会反应生成白色沉淀,【,解析,】,（,1,）曲线的起点大于,7,，说明为碱性溶液，所以可以判断该小组测定的是向氢氧化钠溶液中加稀硫酸，从图中可以得出,A,点时溶液仍为碱性，所以滴加试剂,产生红褐色沉淀；,A,点所含的溶质为氢氧化钠、硫酸钠。,（,2,）酚酞遇碱变红，而遇酸或中性溶液都不变色，所以可以观察到溶液变为无色；方案一：根据实验结论可以知道硫酸过量，又加入碳酸钠，碳酸钠遇酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，有气体生成，故现象为有气泡产生；由于氢氧化钠和硫酸反应要生成硫酸钠，硫酸钠也可以和氢氧化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以可以判断方案二是不合理的。,（,3,）中和反应的实质是,_,_,。,（,4,）从上述实验中判断酸、碱恰好完全反应的依据是,_,。,（,5,）若在上述实验中将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生,则可能的原因是,_,。,酚酞溶液中红色刚好褪去,氢氧化钠溶液在空气中变质了,氢离子和氢氧根离子,发生反应生成水的过程,