化学平衡第二课时上课课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡第二课时上课课件,学习目标,1.,知道温度、浓度对化学平衡影响的规律。,2.,会根据勒,夏特列原理,(,化学平衡移动原理,),判断化学平衡移动的方向,学习重点,温度、浓度影响平衡移动的规律,学习难点,温度、浓度影响平衡移动的规律,五,.,影响化学平衡的因素,（一）,.,化学平衡的移动,定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程，叫做化学平衡的移动。,新条件下的,平衡状态,V,，,正,=V,，,逆,0,一定条件下的平衡状态,V,正,=V,逆,0,条件改变,V,正,V,逆,探究活动一 ：,浓度对化学平衡的影响,1,按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中,溶液颜色变深,溶液颜色变深,溶液颜色变浅,溶液颜色变浅,对可逆反应,Fe,3,3SCN,Fe(SCN),3,，分别增大,c,(Fe,3,),和,c,(SCN,),后，,Fe(SCN),3,的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加,NaOH,溶液，由于,3OH,Fe,3,=Fe(OH),3,，减小了,Fe,3,的浓度，,Fe(SCN),3,的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了,1.,V(,正,),突然增大，,V(,逆,),瞬间不变。,2.,V(,正,) V(,逆,),故：,平衡向正反应方向移动。,增大反应物浓度,0,v,t,V(,正,),V(,逆,),原平衡,V,(,正,),V,(,逆,),新平衡,增大反应物浓度,速率,-,时间关系图,1.,V(,正,),瞬间不变、,V(,逆,),突然减小,2.,V(,正,) V(,逆,) .,故,平衡向正反应方向移动。,减少生成物浓度,0,v,t,V(,正,),V(,逆,),原平衡,V,(,正,),V,(,逆,),新平衡,减小生成物浓度,速率,-,时间关系图,2.,V(,正,) V(,逆,),故,平衡向逆反应方向移动。,1.,V(,正,),瞬间不变、,V(,逆,),突然增大,新平衡,t,0,v,V(,正,),V(,逆,),原平衡,V,(,正,),V,(,逆,),增大生成物的浓度,速率,-,时间关系图,增大生成物浓度,1.,V(,正,),突然减小、,V(,逆,),瞬间不变,2.,V(,正,) V(,放,),，故,平衡向吸热反应方向移动，,V(,正,),V,(,吸,),新平衡,原平衡,t,0,v,V(,逆,),V,(,放,),速率,-,时间关系图,升温,分析：,降温,1.,V(,吸,),、,V(,放,),都减慢，（比原平衡慢）。但吸热反应速率变化更快,2.,V(,放,) V(,吸,) .,平衡向放热反应方向移动，,0,v,t,V(,正,),V(,逆,),原平衡,V,(,放,),V,(,吸,),新平衡,速率,-,时间关系图,B,学以致用,450,0,C,时,N,2,与,H,2,反应合成,NH,3,的数据,压强,(Mpa),1,5,10,30,60,100,w(NH,3,)(%),2.0,9.2,16.4,35.5,53.6,69.4,减小压强,平衡向气体体积减小的方向移动,增大压强,平衡向气体体积增多的方向移动,1,体积,3,体积,2,体积,N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g),结论,探究活动三 ：,压强对化学平衡的影响,a,A(g)+,b,B(g),c,C(g)+,d,D(g),a+bc+d,2.,V(,正,) V(,逆,),故,平衡向正反应方向移动。,1.,V(,正,),、,V(,逆,),都加快，气体系数大的一方增得多,原平衡,t,0,v,V(,正,),V(,逆,),V,(,正,),V,(,逆,),新平衡,速率,-,时间关系图,增大压强,a,A(g)+,b,B(g),c,C(g)+,d,D(g),a+bc+d,1.,V(,正,),、,V(,逆,),都减慢，气体系数大的一方减得多,2.,V(,正,) V(,逆,),故,平衡向逆反应方向移动,0,v,t,V(,正,),V(,逆,),原平衡,V,(,逆,),V,(,正,),新平衡,速率,-,时间关系图,减小压强,a,A(g)+,b,B(g),c,C(g)+,d,D(g),a+b= c+d,1.,V(,正,),、,V(,逆,),都减慢，比原平衡慢。,2.,V(,正,) = V(,逆,),故,平衡不移动。,m+n = p+q,原平衡,0,v,t,V(,正,),V(,逆,),新平衡,V,(,正,),V,(,逆,),=,速率,-,时间关系图,减小压强,由于,H,2,O,、,CO,、,H,2,的浓度都不变，所以平衡不移动,浓度为常数，改变它的量平衡不移动,气体体积不相等的反应,压强增大，平衡左移；,体积扩大，平衡右移。,A,学以致用,4.,催化剂对化学平衡的影响,催化剂能同等程度改变化学反应速率，,V,正,和,V,逆,，仍然相等，故不能使化学平衡发生移动。,原平衡,0,v,t,V(,正,),V(,逆,),新平衡,V,(,正,),V,(,逆,),=,速率,-,时间关系图,温度,浓度,压强,改变反应条件,平衡移动方向,升高,温度,降低温度,向吸热反应方向移动,向放热反应方向移动,增大反应物浓度,减小反应物浓度,向,正反应,方向移动,向,逆反应,方向移动,增大压强,减小压强,向气体分子数减小的方向移动,向气体分子数增大的方向移动,归纳总结,（三）,.,化学平衡移动原理,勒夏特列原理,改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。,平衡移动的方向为减弱“外界条件改变”的方向。,移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而,不能完全抵消外界条件的变化量。,1,.,概念,2,.,特点及注意事项,外界条件改变为主，,平衡移动结果为次。,a,A(g)+,b,B(g),c,C(g)+,d,D(g),m+n = p+q,1.,V(,正,),、,V(,逆,),都加快，比原平衡块。,2.,平衡不移动，故：,V(,正,) = V(,逆,),。,原平衡,0,v,t,V(,正,),V(,逆,),新平衡,V,(,正,),V,(,逆,),=,速率,-,时间关系图,增大压强,配制,FeSO,4,溶液时，,加入铁粉是为了防止,Fe,2,被氧化。,B,学以致用,升高温度，化学平衡逆向移动，,A,2,的转化率减小；增大压强，平衡正向移动。,B,当堂检测,C,V,c,2,c,W,的浓度：,V,1.8,c,体积改变的结果,平衡移动的结果,平衡一定向,W,减少的方向即逆反应方向移动，所以,a,b,c,d,，平衡移动的结果导致,Z,的体积分数减小，,X,的转化率下降。,当堂检测,B,当堂检测,逐渐变浅，直至无色,黄,OH,与,H,结合生成水，,H,减小，使平衡向右移动，,橙,H,增大，平衡左移， 浓度,向右移动,浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色,增大，溶液又由黄色变为橙色,当堂检测,要铭记在心：每天都是一生中最美好的日子。,