影响化学平衡移动的因素一浓度压强对化学平衡移动的影响

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,29,页,影响化学平衡移动的因素,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,*,页,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,组织建设,化学,选修,4,影响化学平衡的因素：,浓度、压强,1,温故知新,逆,：可逆反应,动,：动态平衡,等,：,V,正,=V,逆,0,(,本质特征,),定,：各组分的浓度保持恒定,变,：外界条件改变会引起平衡状态的改变,化学平衡状态有哪些特征？,(,判定标志,),2,3.,化学平衡移动可表示为,化学平衡移动方向的判断,归纳总结,答案,正反应,逆反应,1.,试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。,活学活用,向正反应方向移动；,向逆反应方向移动；,平衡不移动。,返回,答案,课本,P,26,实验,2-5,，分组实验，记录实验现象,310,滴,浓硫酸,K,2,Cr,2,O,7,溶液,1020,滴,6mol/L,NaOH,溶液,K,2,Cr,2,O,7,溶液,溶液橙色加深,溶液橙色变浅,演示实验：,K,2,Cr,2,O,7,溶液,观察实验,6,KSCN,溶液,0.01mol/L,KSCN,溶液,0.005mol/LFeCl,3,溶液,步骤二,0.1mol/L,NaOH,溶液,步骤一,饱和,FeCl,3,溶液,步骤一,溶液红色加深,溶液红色变浅,有红褐色沉淀出现,课本,P,26,实验,2-6,溶液红色加深,观察实验,7,问题探究,一、浓度对化学平衡的影响,1,、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？,2,、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？,可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。,8,t,2,V”,正,= V”,逆,V,逆,V,正,t,3,V,正,= V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,（,mol,L,-1,s,-1,）,0,平衡状态,平衡状态, C,反,，,V,正, V,逆,， 平衡正向移动,增大反应物浓度,问题探究,9,交流讨论,1.,浓度对化学平衡影响规律：在其他条件不变时,（,1,）,C,反,或 ,C,生,，平衡,正,向移动,（,2,）,C,生,或 ,C,反,，平衡,逆,向移动,特别提醒：,增加固体或纯液体的量平衡不移动。,（,不能改变,C,，也不能改变,v,，所以,V(,正,),仍等于,V(,逆,),，,10,可逆反应,H,2,O(g)+C(s) CO(g) + H,2,(g),，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移动？,CO,的浓度？,平衡右移,增大,平衡左移,减小,平衡不移动,不变,CO,的浓度,平衡移动情况,增大水蒸气浓度,增加,H,2,浓度,加入更多的碳,交流讨论,11,问题探究,2,、化学平衡移动的根本原因：,V,正,V,逆,你能否用速率,-,时间图像分别表示出：,（,1,）增大反应物浓度,（,2,）增大生成物浓度,（,3,）减小反应物浓度,（,4,）减小生成物浓度四种变化情况下正、逆反应速率的变化情况？,12,t,2,V”,正,= V”,逆,V,逆,V,正,t,3,V,正,= V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,0,平衡状态,平衡状态,增大产物浓度,t,2,V”,正,= V”,逆,V,逆,V,正,t,3,V,正,= V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,0,平衡状态,平衡状态,减小产物浓度,交流讨论,13,总结感悟,结论：,（,1,）改变反应物浓度瞬间，只能改变,速率；,改变生成物浓度瞬间，只能改变,速率。,（,2,）改变浓度瞬间，若,v(,正,)v(,逆,),，平衡,向移动，,若,v(,逆,)v(,正,),，平衡,向移动。,（,3,）新旧平衡速率比较：,增大浓度，新平衡速率,旧平衡速率；,减小浓度，新平衡速率,旧平衡速率。,正反应,逆反应,逆,正,大于,小于,14,活学活用,2,3,解析答案,H,OH,K,H,2,O,A.,B.,C.,D.,解析,平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。加入,OH,，中和,H,，,c,(H,),减小，平衡左移，颜色变浅；而加入水，溶液体积增大，浓度减小，颜色变浅。而,c,(K,),的变化，不影响平衡移动。,B,2,3,3.,下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是,(,),A.,反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等,B.,该反应达到平衡态,后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态,C.,该反应达到平衡态,后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态,D.,同一种反应物在平衡态,和平衡态,时浓度不相等,解析,减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，,C,错。,返回,解析答案,C,NH,3,%,随着压强的增大而增大，即平衡正向移动。,实验,数据,增大压强，,平衡向着体积缩小的方向移动,压强,(,MPa,),1,5,10,30,60,100,NH,3,%,2.0,9.2,16.4,35.5,53.6,69.4,二、压强对化学平衡的影响：,N,2,十,3H,2,2NH,3,问题探究,说明：,P,，,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样,17,t,2,V”,正,= V”,逆,V,逆,V,正,t,3,V,正,= V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,（,mol,L,-1,s,-1,）,0,平衡状态,平衡状态,增大压强,速率,-,时间（,V-t,）关系图：,N,2,十,3H,2,2NH,3,交流讨论,18,2,、压强对平衡移动的影响,对有,气体,参加的,非等体积反应,，,在其它条件不变时,增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，,减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,总结感悟,19,3,、速率,-,时间关系图：,aA(g)+bB(g) cC(g),总结感悟,20,总结感悟,aA(g)+bB(g) cC(g),若,a+b,c ,你能画出对应的速率,时间图吗？,21,结论：,对于等体积气体反应，,增大压强，,平衡不移动,思考：,对于,I,2,(g)+H,2,(g),2HI (g),，增大压强，平衡如何移动？,v,t,v,正,=,v,逆,v,正,=,v,逆,交流讨论,说明：增大压强，,V,正,与,V,逆,同时增大，但增大倍数一样， 导致,V,正,= V,逆,，所以平衡不移动。,22,注意：压强变化若没有导致浓度的变化，则化学反应,速率不变，化学平衡不移动。,不变,不变,不移动,减小,增大,逆反应,减小,讨论：在密闭容器中发生反应：,N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g),，充入,He,气体：,容积不变时，反应物质浓度,_,，反应速率,_,，化学平衡,_,；,气体压强不变时，容器的体积,_,，各气体的浓度,_,， 反应速率,_,，化学平衡向,_,方向移动。,交流讨论,23,3,、在密闭容器中进行下列反应：,CO,2,(g)+C(s) 2CO(g) ,H,0,，达到平衡后，改变条件则指定物质的浓度及平衡如何变化：,（,1,）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡,；,c(CO,2,),。,（,2,）通入,N,2,，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡,；,c(CO,2,),。,（,3,）通入,N,2,，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡,；,c(CO,2,),。,逆向移动,增大,不移动,不变,正向移动,减小,温故知新,24,4.,一定温度下，反应,C(s),H,2,O(g),CO(g),H,2,(g),在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是,(,),增加,C,的物质的量,保持容器容积不变，充入,N,2,使体系压强增大,将容器的容积缩小一半,保持压强不变，充入,N,2,使容器容积变大,A.,B.,C.,D.,解析,C,是固体，其浓度为常数，改变它的量平衡不移动；,该反应为气体体积不相等的反应，,保持容器容积不变，充入,N,2,，由于,c,(H,2,O),、,c,(CO),、,c,(H,2,),都不变，所以平衡不移动；,缩小容器容积，压强增大，平衡左移；,保持压强不变，充入,N,2,，容器容积扩大，平衡右移。,活学活用,解析答案,A,2NO,2,(g) N,2,O,4,(g),(2,体积，红棕色,),(1,体积，无色,),当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于,， 后又逐渐变浅是由于,；,当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于,， 后又逐渐变深是由于,。,NO,2,浓度增大,NO,2,浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,交流讨论,26,1,、压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是,A,、,H,2,(g)+I,2,(g) 2HI(g),B,、,N,2,(g)+3H,2,(g) 2NH,3,(g,）,C,、,2SO,2,(g),+ O,2,(g),2SO,3,(g),D,、,C(s) +CO,2,(g) 2CO(g),E,、,Fe,3+,+ 3 SCN,-,Fe(SCN),3,A E,当堂巩固,27,2,、,恒温下,反应,aX(g) bY(g) +cZ(g),达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X,的物质的量浓度由,0.1mol/L,增大到,0.19mol/L,下列判断正确的是（ ）,A,、,a,b+c B,、,a,b+c,C,、,a,b+c D,、,a,b=c,A,当堂巩固,28,4,、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：,I,2,(g),H,2,(g) 2HI(g),H0,，要使混合,气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）,A,、,增大,I,2,的浓度,B,、增大,H,2,的浓度,C,、增大压强使容器体积变小,D,、减小压强,E,、移去,HI,AC,当堂巩固,29,