分子的立体结构课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 分子的立体结构,（第二课时）,9/15/2024,中心原子,分子类型,中心原子,结合的原子数,代表物,空间构型,无孤对电子,AB,2,2,CO,2,AB,3,3,CH,2,O,AB,4,4,CH,4,有孤对电子,AB,2,2,H,2,O,AB,3,3,NH,3,直线形,平面三角形,正四面体,V,形,三角锥形,二、价层电子对互斥模型,(VSEPR,模型,),一、形形色色的分子,复 习 回 顾,键长、键能相同，键角相同为,10928,？,2s 2p,x,2p,y,2p,z,问题：,2s 2p,x,2p,y,2p,z,C,为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，它的要点是：当碳原子与,4,个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的,2s,轨道和,3,个,2p,轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到,4,个相同的,sp,3,杂化轨道，夹角,109,28,，表示这,4,个轨道是由,1,个,s,轨道和,3,个,p,轨道杂化形成的如下图所示：,三、杂化轨道理论简介,2,s,2,p,C,的基态,2,s,2,p,激,发态,正四面体形,sp,3,杂化态,C,H,H,H,H,10928,激发,sp,3,杂化,原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个,ns,轨道与三个,np,轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为,sp,3,杂化轨道。,sp,2,杂化,同一个原子的一个,ns,轨道与两个,np,轨道进行杂化组合为,sp,2,杂化轨道。,sp,2,杂化轨道间的夹角是,120,，分子的几何构型为平面正三角形。,2,s,2,p,B,的,基态,2,p,2,s,激,发态,正三角形,sp,2,杂化态,BF,3,分子形成,B,F,F,F,激发,120,碳的,sp,2,杂化轨道,sp,2,杂化：三个夹角为,120,的平面三角形杂化轨道,。,同一原子中,ns-,np,杂化成新轨道,：,一个,s,轨道和一个,p,轨道杂化组合成两个新的,sp,杂化轨道。,BeCl,2,分子形成,激发,2,s,2,p,Be,基态,2,s,2,p,激,发态,杂化,直线形,sp,杂化态,键合,直线形,化,合态,Cl,Be,Cl,180,sp,杂化,碳的,sp,杂化轨道,sp,杂化：夹角为,180,的直线形杂化轨道。,根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？,C,C,sp,3,sp,2,sp,C,C,C,C,1,、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有,1,个叁键，则其中有,2,个,键，用去了,2,个,p,轨道，形成的是,sp,杂化；如果有,1,个双键则其中有,1,个,键，形成的是,sp,2,杂化；如果全部是单键，则形成的是,sp,3,杂化。,2,、没有填充电子的空轨道,一般,不参与杂化，,1,对孤对电子占据,1,个杂化轨道。,一般方法,已知：杂化轨道只用于形成,键或者用来容纳孤对电子,杂化轨道数,0+2=2,sp,直线形,0+3=3,sp,2,平面三角形,0+4=4,sp,3,正四面体形,1+2=3,sp,2,V,形,1+3=4,sp,3,三角锥形,2+2=4,sp,3,V,形,代表物,杂化轨道数,杂化轨道类型,分子结构,CO,2,CH,2,O,CH,4,SO,2,NH,3,H,2,O,结合上述信息完成下表：,中心原子孤对电子对数,中心原子结合的原子数,1,用,VSEPR,模型对,HCN,分子和,CH,2,O,分子的立体结构进行预测。,2,写出,HCN,分子和,CH,2,O,分子的中心原子的杂化类型。,3,分析,HCN,分子和,CH,2,O,分子中的,键。,科学探究:,直线型,平面三角型,sp,杂化,sp,2,杂化,2,个,键,1,个,键,1,配位键：共享电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共享的共价键叫做配位键。（是一类特殊的共价键,）,如,NH,4,+,的形成：,NH,3,H,+,= NH,4,+,氨分子的电子式是,，氮原子上有,对孤对电子。当氨分子跟氢离子相作用时，氨分子中氮原子提供一对电子与氢原子共享，形成了配位键。配位键也可以用,AB,来表示，其中,A,是提供孤对电子的原子，叫做给予体；,B,是接受电子的原子，叫做接受体,。,四、配合物理论简介,四、配合物理论简介,2,配位键形成的条件：,其中一个原子的价电子层有,孤对电子,，而另一个原子有可接受电子对的,空轨道,。,电子给予体,配体,阴离子、分子,电子接受体,中心原子,/,离子,金属阳离子,/,过渡金属原子,/,高价态非金属元素,注意：,配位共价键和正常共价键只是在形成过程上存在不同，一旦形成之后两者是完全等价的。,配位物：,通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。,H,2,OCuOH,2,H,2,O,H,2,O,2+,常见的配合物：,Cu(H,2,O),4,2+,四水合铜离子,天蓝色,H,3,NCuNH,3,NH,3,NH,3,2+,Cu(OH),2,+ 4NH,3,= Cu(NH,3,),4,2+,+ 2OH,-,蓝色沉淀,深蓝色溶液,四氨合铜离子,AgCl,+ 2NH,3,H,2,O = Ag(NH,3,),2,+,+ Cl,-,+2H,2,O,白色沉淀,无色溶液,二氨合银离子：,H,3,N,AgNH,3,+,银氨溶液的配制,AgOH+2NH,3,H,2,O = Ag(NH,3,),2,+,+ OH,-,+2H,2,O,Ag,+,+ NH,3,H,2,O =,AgOH,+ NH,4,+,白色沉淀,二氨合银离子,Fe,3+,+ SCN,-,= ,Fe(SCN,),2+,黄色,血红色,Fe,3+,+,nSCN,-,= ,Fe(SCN)n,3-n,(n=1-6),冰晶石,(,六氟合铝酸钠,),：,Na,3,AlF,6,Fe,3+,的检验,例,1,：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是,( ),A,CO,2,与,SO,2,B,CH,4,与,NH,3,C,BeCl,2,与,BF,3,D,C,2,H,2,与,C,2,H,4,B,例,2,：对,SO,2,与,CO,2,说法正确的是,( ),A,都是直线形结构,B,中心原子都采取,sp,杂化轨道,C,S,原子和,C,原子上都没有孤对电子,D,SO,2,为,V,形结构，,CO,2,为直线形结构,D,课堂练习,例,3,：指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。,(1)PCl,3,(2)BCl,3,(3)CS,2,(4) C1,2,O,利用杂化轨道理论，探究以下分子的空间构型。,化学式,中心原子结合的原子数,中心原子含有孤对电子对数,杂化轨道,空间构型,类型,数目,轨道,分子,C,2,H,2,HCN,C,2,H,4,BF,3,CH,2,O,NH,4,+,NH,3,H,2,O,V,形,2,2,3,3,3,0,0,0,0,0,SP,2,SP,2,3,正三角形,直线型,直线型,正三角形,平面四边形,4,3,2,0,1,2,SP,3,4,正四面体,正四面体,三角锥型,中心原子结合的原子数,+,孤对电子对数,=,杂化轨道数,三、杂化轨道理论简介,