第二节离子反应-第三课时-离子方程式正误判断及离子共存

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 离子反应,第三课时：离子方程式正误判断及离子共存,离子方程式的正误判断,实验室制,O,2,2KClO,3,=2KCl+3O,2,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+ MnO,2,+ O,2,溶液中进行的反应才能改写成离子方程式,该反应是固固之间加热的反应，不能拆成离子方程式,a.,锌片和稀盐酸反应,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,b.,铜片和稀盐酸反应,Cu+2H,+,=Cu,2+,+H,2,c.NaCl,溶液和,KNO,3,溶液反应,K,+,+Cl,-,=KCl,d.Mg(OH),2,和,Na,2,CO,3,溶液反应,Mg,2+,+ CO,3,2-,= MgCO,3,观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应,观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的不能拆,碳酸钙溶液跟稀硝酸反应,:,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,碳酸钙溶液跟稀醋酸反应,:,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+H,2,O+CO,2,碳酸钙是难溶物，不能拆开,稀醋酸不能拆,观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的不能拆,微溶物作为反应物时，若是澄清溶液可拆，若是浊液则不能拆；微溶物作为产物一律不拆,如：澄清石灰水和硝酸反应,H,+,+ OH,-,= H,2,O,观察反应前后原子数和电荷是否守恒,。,如：,FeCl,2,溶液与,Cl,2,反应，能写成？,Fe,2,+,+Cl,2,Fe,3+,+2Cl,-,，,Fe,2+,+ Cl,2,Fe,3+,+ Cl,-,应写成：,2Fe,2+,+ Cl,2,2Fe,3+,+ 2Cl,-,观察物质配比是否正确,。,稀,H,2,SO,4,与,Ba(OH),2,溶液反应不能写成 ：,H,+,+OH,-,+SO,4,2-,+Ba,2+,BaSO,4,+H,2,O,，应写成：,2H,+,+2OH,-,+SO,4,2-,+Ba,2+,BaSO,4,+2H,2,O,。,观察离子反应是否写完全,。,稀,CuSO,4,与,Ba(OH),2,溶液反应不能写成 ：,SO,4,2-,+Ba,2+,BaSO,4,，,应写成：,Cu,2+,+2OH,-,+SO,4,2-,+Ba,2+,BaSO,4,+Cu(OH),2,离子共存问题,同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,生成难溶物或微溶物：,生成气体：,共存原则,:,离子间不发生反应则能共存,生成弱酸、弱碱、水：,生成难溶物或微溶物：,Ag,+,和,Cl,-,Ba,2+,和,SO,4,2-,Ca,2+,和,CO,3,2-,Cu,2+,和,CO,3,2-,生成气体：,H,+,和,CO,3,2-,H,+,和,HCO,3,-,H,+,和,S,2-,H,+,和,HS,-,H,+,和,SO,3,2-,H,+,和,HSO,3,-,NH,4,+,和,OH,-,生成弱酸、弱碱、水：,H,+,和,CH,3,COO,-,H,+,和,CO,3,2-,H,+,和,OH,-,NH,4,+,和,OH,-,(1),与,H,+,不能共存的有,(2),与,OH,-,不能共存的有,(3),既不与,H,+,共存又不能和,OH,-,共存的有,OH,-,HCO,3,-,HSO,3,-,CO,3,2-,SO,3,2-,S,2-,HS,-,H,2,PO,4,-,HPO,4,2-,ClO,-,NH,4,+,HCO,3,-,HSO,3,-,HS,-,H,2,PO,4,-,HPO,4,2-,HCO,3,-,HSO,3,-,HS,-,H,2,PO,4,-,HPO,4,2-,弱酸的酸式酸根,1,、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）,A,Mg,2,、,H,、,C1,、,OH,B,Na,、,Ba,2,、,CO,3,2-,、,NO,3,-,C. Na,、,H,、,Cl,、,CO,3,2-,D,K,、,Cu,2,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,尝试成功,2.,下列各组离子不能同时大量共存的是（ ）。,A. K,+,、,Mg,2+,、,OH,-,、,SO,4,2-,B. Cu,2+,、,Fe,3+,、,Cl,-,、,NO,3,-,C. Ca,2+,、,Na,+,、,CO,3,2-,、,NO,3,-,D. K,+,、,Na,+,、,HCO,3,-,、,Cl,-,及时巩固,3.,欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ）,A. Na,+,、,CO,3,2-,、,OH,-,、,H,+,B. Cu,2+,、,K,+,、,SO,4,2+,、,NO,3,-,C. Cu,2+,、,K,+,、,OH,-,、,NO,3,-,D. Mg,2+,、,Na,+,、,CO,3,2-,、,Cl,-,深入探讨,溶液为无色透明时，则不存在,Cu,2+,（蓝色）,、,Fe,3+,（黄色）、,Fe,2+,（浅绿色）,、,MnO,4,-,(,紫色,),等；,强碱性,溶液或,pH7,时，则,溶液中,存在大量,OH,-,，,肯定不存在与,OH,-,反应的离子。,强酸性,溶液或,pH7,时，则,溶液中,存在大量,H,+,，,肯定不存在与,H,+,反应的离子。,隐含条件的应用,4.,在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。,A,、,K,+,、,Cu,2+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,B,、,K,+,、,Na,+,、,Cl,-,、,CO,3,2-,C,、,Mg,2+,、,OH,-,、,NO,3,-,、,Cl,-,D,、,K,+,、,Na,+,、,MnO,4,-,、,SO,4,2-,随堂练习,5.,在,pH=1,的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）。,A. K,+,、,Ag,+,、,NO,3,-,、,Cl,-,B. Cu,2+,、,Na,+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,C. K,+,、,Na,+,、,S,2-,、,Cl,-,D. Mg,2+,、,Na,+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,随堂练习,6.,在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）。,A. K,+,、,MnO,4,-,、,Na,+,、,Cl,-,B. K,+,、,Na,+,、,NO,3,-,、,CO,3,2-,C. Na,+,、,H,+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,D. Fe,3+,、,Na,+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,随堂练习,、,强酸,：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等；,、,强碱,：,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,等。,Ca(OH),2,是微溶物，作,反应物时（澄清）,，写,离子形式,，作,生成物,时，写,分子式,。,、,可溶性盐,:,（请观察溶解性表,110,页，找出规律）,易溶于水、易电离的物质（溶于水强电解质）,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐,全溶,SO,4,2-,除,Ba,2+,（,Ca,2+,、,Ag,+,微溶,）,Cl,-,除,Ag,+,CO,3,2-,只溶,K,+,、,Na,+,、,NH,4,+,（,Mg,2+,微溶,）,OH,-,只溶,K,+,、,Na,+,、,Ba,2+,（,Ca,2+,微溶,）,盐的溶解性基本规律如下：,2,、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于水：,CaCO,3,、,BaCO,3,、,CuSO,4,、,Mg,（,NO,3,）,2,、,Al,（,OH,）,3,、,BaCl,2,、,AgCl,、,BaSO,4,、,Na,2,CO,3,、,Ba,（,OH,）,2,CaCO,3,、,BaCO,3,、,Al,（,OH,）,3,、,AgCl,、,BaSO,4,不溶于水的物质：,随堂练习, BaCl,2,+AgNO,3,在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液,氧化铜粉末加入稀硫酸,铁屑放入硫酸铜溶液, Ag,+,+Cl,-,=AgCl, Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3, CuO+ 2H,+,= Cu,2+,+H,2,O, Fe+ Cu,2+,= Cu + Fe,2+,写出下列反应的离子方程式,自我检测,