资源描述
Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,中考化学总复习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,中 考 总 复 习,第一单元 走进化学世界,课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩,一、什么是化学,化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。,组成、结构：元素组成物质，分子、原子构成物质,物理变化 物理性质,化学变化 化学性质,变化,性质,体现,描述,物理变化 物理性质,化学变化 化学性质,变化,性质,体现,描述,1.区分“变化”和“性质”,描述“性质”时一般有“有、能、可以、会”等字眼，是结果的描述。,2.区分“物理”和“化学”,“性质”中“物理”一般是可见的状态,“变化”关键是“有无新物质产生”,课题2 化学是一门以实验为基础的科学,一、化学的学习特点（科学探究 课本P 9）,（1）关注物质的性质（反应物、生成物）,如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能否燃烧、燃烧产物的状态等,（2）关注物质的变化,如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有“一光二热三生成”,（3）关注物质的变化的过程及其现象,对物质在变化前、变化中和变 化后的现象进行观察和描述， 并进行比较分析和记录,二、对蜡烛及其燃烧的探究,三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究,观察蜡烛的颜色、状态、 形状、硬度等；点燃时， 观察蜡烛燃烧时发生了 哪些变化,检验生成的产物,探究烛焰分层及温度分布,点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，探究是CO,2,、还是H,2,O、或者冷凝的石蜡？,采用排水法收集气体,比较二氧化碳含量的不同,检验气体中氧气含量的不同,检验气体中水蒸汽含量,课题3 走进化学实验室,一、实验室规则,1.“三不”原则：不摸、不闻、不尝,2.“最少量”,原则,：液体12mL，固体铺满试管底即可,3.药品处理：放入指定容器中,二、实验装置及操作,1.实验室制取气体装置的选择,（1）发生装置：反应物的状态和条件,固固加热，固液加热、固液不加热,（2）收集装置：生成物的性质,密度和空气相比如何,（向上或 向下排空气法）,；不易溶于水， 不与水反应,（排水法）,固液不加热,2.实验操作,酒精灯加热时的注意事项,（1）酒精的体积,（2）火焰加热部位,固体药品的取用,（1）块状：镊子,（2）粉末：纸槽,（3）一定质量：天平,液体药品的取用,（1）少量：胶头滴管,（2）一定体积：量筒,俯视,仰视,2.实验操作,（1）加热高锰酸钾制取氧气,（2）盐酸和大理石制取二氧化碳,也可用于 MnO,2,催化H,2,O,2,溶液制取O,2,， Zn和稀硫酸反应制取H,2,（4）粗盐提纯,溶解(升温、研碎、搅拌）,过滤(一贴二低三接触）,蒸发(蒸发程度）,计算产率,（3）水的净化：静置沉淀、吸附沉淀、过滤；活性炭吸附；蒸馏,3.实验顺序（以制氧为例）,（1）连接装置,（2）检查装置气密性,（3）装药品、(塞棉花),（4）准备收集装置,（5）加热试管（预热、集中加热）,（6）收集气体（时机、验满）,（7）先撤导管、停止加热,第二单元 我们周围的空气,一、空气是由什么组成的,1.实验测定,（1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体,（2）对装置的要求：气密性好,2.结论：空气是由多种气体 组成的，N,2,占78%，O,2,占21%， 稀有气体 0.94%，CO,2,0.03%， 其他 0.03%（体积比）,二、空气是一种宝贵的资源（用途）,1.O,2,：支持燃烧，供给呼吸,2.N,2,：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。,3.稀有气体：化学性质极不 活泼，所以也可以做保护气， 焊接金属、充填灯泡；通电 发光作电光源。,三、氧气的性质及制取,1.物理性质：液态、固态为淡蓝色,2.化学性质：比较活泼，具有氧化性,与金属Mg、Fe、Al，非金属P、C、S、H,2,反应的化学方程式，现象“一光二热三生成”。,3.制取：2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,MnO,2,第三单元 自然界的水,一、水的组成,1.实验测定,（1）H,2,在O,2,中燃烧,（2）电解H,2,O 2H,2,O=2H,2,+O,2,点燃,正极,负极,体积比,1,2,气 体,O,2,H,2,2.结论：水是由氢、氧两种元素组成的,二、H,2,的性质及制取,1.物理性质：相同条件密度最小；难溶于水,2.化学性质,：,（1）可燃性，爆炸极限，验纯；,（2）还原性，CuO+H,2,=Cu+H,2,O,现象：固体由黑变红，试管口 有水珠出现,H,2,早出晚归，酒精灯迟到早退,3.制取：氢前金属+盐酸、稀硫酸,为什么化学可以使世界变得更加绚丽多彩，为什么说化学甚至科学是一把“双刃剑”？,答：第一，化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面都有 密切的关系（课本P2第三自然段）；,第二，但是环境问题随着科学和 工业发展也日益严重，比如，水 资源污染、大气污染、固体废弃 物污染等。,一、大气污染（与第七单元联系起来）,1.常见说法：温室效应、臭氧层空洞、沙尘暴、酸雨等,2.主要污染物：粉尘、气体（SO,2,、NO,2,、NO、CO等）,3.来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、（汽车尾气）,4.防治：使用清洁能源、积极 植树造林,二、水资源污染,1.（1）常见说法：水华、赤潮,（2）主要污染源：工业上的“三废”、生活污水的任意排放、农业上化肥农药的不合理使用,（3）防治：工业、生活、农业,2.硬水与软水,如何区分硬水软水？,三、固体废弃物污染,1.常见说法：重金属污染、白色污染,2.主要污染源：金属废弃物、废旧电池、塑料的使用,3.防治：分类回收废旧金属、 废旧电池，使用环保电池；减 少塑料的使用，使用可降解塑料,四、家居、装璜污染,劣质油漆中一般含有较多的铅等重金属元素、挥发性的有毒物质苯等有机致癌物；劣质墙纸中含有较多的甲醛等致癌物；劣质地板砖含有放射性元素氡,塑料制品中，聚乙烯可以 作为食品包装袋，颜色越浅所 含有毒元素越少；,复习建议：,认真阅读：,考点预测P34例题；,P11、12右侧概念辨析；P1214例题；,P21”水的组成”、物质分类的概念辨析；,P2224例题。,第四、五单元 物质构成及质量守恒定律,构成物质的微粒?,分子,原子,离子,保持物质化学性质的一种粒子。,化学变化中的最小粒子。,带电的原子或原子团。,一、几种构成物质微观粒子,阴离子,阳离子,(+),(-),分子在不停的运动。,分子之间有间隔。,分子的体积和质量很小。,分子的特点,对于分子的特点分别举例说明之。,将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图所示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？,从原子的概念如何理解化学反应的本质？,化学变化的过程就是参加反应的反应物的分子分裂成原子，这些原子再重新结合成生成物分子的过程，原子在反应前后不变,原子的结构,原子核（+）,核外电子（-）,质子（+）,中子（不带电）,是否所有的原子都含有中子？,一般氢原子无中子,原子,中的 等量关系：,核电荷数=质子数=核外电子数,离子中量的关系；,核电荷数=质子数,核外电子数,忽略电子的质量可得关系式：,相对原子质量=质子数+中子数,质子数核外电子数,质子数核外电子数,阳离子,阴离子,离子,1.X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（ ）。,A.X B.X,2-,C.X,-2,D.X,2+,B,2.已知R,3+,核外有m个电子，该元素原子的质子数为（ ）。,A.m+3 B.m3 C.3m D.m,A,3.从相对稳定结构看，除稀有气体元素外，其他元素的原子结构都不是相对稳定结构，因而有达到相对稳定结构的倾向，这是原子之间可以发生化学反应和相互结合的内在原因。一般地说，金属元素的原子最外层电子数（ ）个，在化学反应中（ ）电子形成具有相对稳定结构的（ ）离子；非金属原子的最外层电子数（ ）个，在化学反应中（ ）电子，形成具有相对稳定结构的（ ）离子。,4,失去,阳,4,得到,阴,4、说出下列符号中“2”的意义。,（1）2H （2）Fe,2+,(3)2NH,4,+,（4）2H,2,O,原 子,分子,离子,氧气水等,元素,单质,化合物,二、物质与其构成粒子之间的关系：,金刚石汞等,氯化钠等,物质,混合物 如：空气,纯净物,单质,化合物,金属单质 如：Fe、Al等,非金属单质 如O,2,、S、P等,稀有气体 如：He、Ne、Ar等,酸,碱,盐,氧化物,金属氧化物 Fe,3,O,4,非金属氧化物 CO,2,物质种数,元素种数,三、物质的分类：,区别,区别,由同种元素组成的纯净物。,由不同种元素组成的纯净物。,两种元素组成的化合物中，其中一种元素必是氧元素。,HCl、H,2,SO,4,、HNO,3,等,NaOH、Ca(OH),2,等,NaCl、Na,2,CO,3,、CuSO,4,SO,2,、Na,2,O、Fe,2,O,3,表示一种元素,表示一种物质,表示该元素的一个原子,在元素符号前加数字，表示该元素的 几个原子,1、元素符号的意义?,宏观,微观,四、几个常用化学用语的意义：,（金属、固态非金属（除I,2,）和稀有气体）,（什么情况？）,以“Fe”为例说明其具体意义？,化学式的意义？,表示一种物质,表示组成该物质的元素,表示构成该物质的一个粒子,表示该物质粒子的构成,在化学式前加数字，表示该物质的几个粒子,宏观,微观,以CO,2,为例说明化学式的意义：,表示CO,2,这种物质；,表示二氧化碳有碳、氧两种元素组成；,表示一个二氧化碳分子；,表示一个CO,2,分子有一个碳原子和两个氧原子构成；,2CO,2,表示两个二氧化碳分子。,宏观,微观,化学方程式的意义：,（1）表示出反应物、生成物和反应条件分别是什么。,（2）表示反应物和生成物各物质 之间的质量比,（3）表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。,宏观,微观,以C+O,2,=CO,2,为例说明其意义？,点燃,五、化学式和化合价,1.背诵常见元素化合价顺口溜：在化合物中金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价,2.常见原子团的化合价：,SO,4,2-,CO,3,2-,NO,3,-,PO,4,3-,NH,4,+,OH,-,3.单质中元素的化合价为 ：,4.化合物中元素化合价的代数和为,“0”,“0”,练习：判断下列物质或原子团中加点元素的化合价,Mn MnO,2,KMnO,4,K,2,Cr,2,O,7,NH,4,NO,3,0 +4 +7 +6 -3 +5,SO,4,2-,. . . . . .,.,+6,下列物质的化学式是按一定的规律排列的NaCl、Cl,2,、,_,、_ 、 KClO,3,、HClO,4,则在空处应填下列物质中的,A. MgCl,2,B. KClO,2,C.,HClO,3,D. Ca(ClO),2,D,B,六.质量守恒定律和化学方程式,参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。这个规律就叫,质量守恒定律。,1、质量守恒定律？,. .,. .,注意：（1）概念中的“参加”和“生成”；,（2）质量守恒定律只能应用于化学变化，而不能用于物理变化。,化学反应中，反应前后原子的,种类,没有改变，,数目,没有增减，原子的,质量,也没有改变。,自然界为什么会存在质量守恒定律？,练习：某物质在氧气中燃烧后只生成CO,2,则该物质的组成中一定含有（ ）元素，可能含有（ ）。,练习：根据化学方程式2X+2CO=N,2,+2CO,2,，推测X的化学式为 （ ）,A、N,2,O,4,B、N,2,C、NO,2,D、NO,D,化学方程式,1.概念：,用化学式来表示化学反应的式子。,2.书写化学方程式的原则：,a.以客观事实为基础；,b.满足质量守恒定律。,3.注意：化学方程式的条件中“”、“点燃”和“高温”意义是不一样的，一定不能混用。,4.要会读化学方程式。,第六单元 碳和碳的氧化物,碳和碳的化合物,单质,化合物,金刚石、石墨、C,60,无定形炭：,木炭、焦炭、炭黑、活性炭,CO,CO,2,性质,用途,性质,制法,用途,氧化物,H,2,CO,3,CaCO,3,颜色、状态,硬度,导电性,熔点,用 途,金刚石,石 墨,无色、透明的正八面体固体,深灰色、有金属光泽，不透明的细鳞状固体,很大；不导电；很高,很小，有滑腻感；导电；很高,裁玻璃、制钻头、钻石,用作润滑剂、电极、制铅笔芯,一、金刚石、石墨,为什么它们的物理性质相差很大？,碳原子的排列方式不同。,（1）碳充分燃烧时：C+O,2,=CO,2,点燃,（2）碳不充分燃烧：2C+O,2,=2CO,点燃,1.碳跟氧气的反应,单质碳的化学性质：,碳单质的物理性质差异很大，但其化学性质基本相同。在常温下化学性质稳定（为什么？），在加热或高温时活动性大大增强。,2.碳跟某些氧化物的反应,（2）碳跟氧化铁的反应：,2Fe,2,O,3,+3C=4Fe+3CO,2,高温,（1）碳与氧化铜的反应：,2CuO+C=2Cu+CO,2,高温,现象：,黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。,1.下列说法中，正确的是（ ）,A.一种元素只能形成一种单质,B.一种元素可能形成几种单质,C.同种元素组成的不同单质性质相同,D.由碳元素形成的单质都是黑色的,B,2.物质的结构决定着物质的,；物质的性质决定物质的,。金刚石与石墨的物理性质有很大差异是由于,。,用途,性质,它们的碳原子的排列方式不同,3.1996年诺贝尔化学奖授予发现C,60,由重大贡献的三位科学家，现在C,70,也已制得。以下对C,60,和C,70,这两种物质的叙述,错误,的是（ ）,A.它们是两种新型化合物 B.它们是由碳元素形成的两种单质 C.它们的性质完全相同 D.它们的相对分子质量之差为120,4.电冰箱里常用活性炭清除异味，这是因为活性炭具有（ ）,A.可燃性 B .还原性 C.吸附性 D.稳定性,A、C,C,CO,2,与CO的物理性质比较,难溶于水,能溶于水,溶解性,密度略小于空气,密度大于空气,密度（与空气比较）,无色、无味的气体,无色、无味的气体,颜色、气味、状态,一氧化碳,二氧化碳,剧毒,无毒,毒性,跟金属氧化物的反应,跟氧气反应,/,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,跟石灰水反应,/,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,跟水的反应,一氧化碳,二氧化碳,2CO+O,2,= 2CO,2,/,点燃,CO+CuO=Cu+CO,2,（暂不研究）,1.CO,2,与CO的化学性质比较,用化学方程式表示除去下列物质中少量杂质的过程（括号内为杂质）。,（1）CO（CO,2,） （2）CO,2,（CO）,练习,使混合气体通过足量NaOH溶液，可除去CO,2。,NaOH溶液与CO不反应。,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,（1）,将混合气体通过盛有足量灼热氧化铜的玻璃管，经充分反应后CO变成CO,2,而导出。CO,2,与氧化铜不反应。,CO+CuO=Cu+CO,2,（2）,讨论：区别CO,2,和CO两种气体，你能采取多少种方法？,参考答案： （1）利用密度不同可以；,（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；,（3）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色；,（4）二氧化碳可以灭火，一氧化碳却可以燃烧；,（5）一氧化碳可使深红色的血液变成鲜红色。,68,（1）实验室制法：,注意：不用H,2,SO,4,，因为H,2,SO,4,与大理石反应生成微溶于水的CaSO,4,覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行；,不用纯CaCO,3,或Na,2,CO,3,，是因为反应速率太快，不便于控制；,不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl使CO,2,不纯。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,CaCO,3,=,CaO+CO,2,煅烧,（2）工业制法：,2.CO,2,的制法：,实验室制取气体的一般思路和方法是什么？,（1）实验室制取原理在什么条件下，用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；,（2）根据反应物的状态和反应条件确定反应装置发生装置和收集装置；,（3）验证制得的气体就是所要制得的气体。,练习：写出有二氧化碳生成的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应各一个。,点燃,参考答案（答案不止一个）：,C+O,2,=CO,2,H,2,CO,3,=CO,2,+H,2,O,C+2CuO=Cu+CO,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,物质的性质,用途,CO,2,不支持燃烧，密度比空气大,“干冰”升华后，不使食物潮湿,“干冰”使空气中的水蒸气凝结水,加压能使CO,2,在水中溶解度增大,光合作用使CO,2,转变为碳水化合物,CO可燃,CO具有还原性,灭火剂,保存易腐食物,人工降雨,制汽水,温室肥料,气体燃料,冶金工业作还原剂,3.用途：物质的性质决定物质的用途，物质的用途就是物质性质的科学利用。,第七单元：燃料及其利用,1.燃烧与灭火,燃烧的条件：,（1）可燃物； （2）氧气（或空气）；,（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）,灭火原理：,（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（釜底抽薪）；,（2）隔绝氧气（或空气）；,（3）将温度降低到可燃物的着火点以下。,1.下图中表示可燃物易燃烧的点是【 】,A.a B.b C.c,D,.,d,A,2.1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考虑用于油井灭火的是【 】,A.设法使着火的油井与空气隔绝 B.设法阻止石油的喷射,C.设法降低石油的着火点,D.设法降低油井井口的温度,C,3.下列情况采用的灭火方法不恰当【 】A.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖 B.电器因短路起火，立即用水或泡沫灭火器扑灭； C.炒菜时油锅，立即盖上锅盖 ； D.图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭。,B,6,2.燃料的燃烧和对环境的影响,化石燃料,煤,石油,天然气（主要成分：CH,4,）,煤燃烧会排放出二氧化硫（SO,2,）、二氧化氮（NO,2,）和一氧化碳（CO）等污染物。其中的SO,2,、NO,2,等溶于雨水，会形成酸雨。酸雨会对环境造成较大的破坏。,煤的燃烧污染：,目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。它们燃烧时产生的一些物质会直接排放到空气中，对空气造成污染，尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。,汽车尾气污染：,如太阳能、风能、潮汐能、地热、核能、氢能、酒精等，以减少化石燃料的燃烧利用。,CH,4,+2O,2,=CO,2,+2H,2,O,C,2,H,5,OH+3O,2,=2CO,2,+3H,2,O,C+CO,2,=2CO,放热,吸热,点燃,点燃,高温,通常开发新能源有：,化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化：,（1）可燃物本身属性；,（2）氧气的浓度；,（3）可燃物与氧气（或空气）的,接触面积。,影响燃烧现象的因素：,第八单元复习,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,有光泽；导电、导热；有延展性；能弯曲；密度、硬度都较大；熔点都较高。,金属材料以合金为主，形成合金后，可以显著改变材料的结构和性质。合金的机械、物理和化学性能往往优于纯金属（强度和硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能也更好，合金往往有更广泛的用途。 ）,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,Mg与O,2,反应:,2Mg+O,2,2MgO,2Mg+O,2,2MgO,点燃,1.常温时:(空气中),2.高温时:(空气中),与盐反应,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,与盐反应,Mg与O,2,反应:,Al与O,2,反应:,1.常温时:(空气中),2.高温时:(氧气中),4Al+3O,2,2Al,2,O,3,点燃,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,与盐反应,Mg与O,2,反应:,Al与O,2,反应:,Fe与O,2,反应:,1.常温时:(潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe,2,O,3,),2.高温时:(氧气中),3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,点燃,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,与盐反应,Mg与O,2,反应:,Al与O,2,反应:,Fe与O,2,反应:,Cu与O,2,反应:,2Cu+O,2,2CuO,加热,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,与盐反应,1.是否反应的判断标准：,氢前金属、氢后金属。,2.熟悉下列反应的化学方程式：,Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应。,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,与盐反应,1.金属活动顺序的应用：,2.注意事项：,a.反应必须在溶液中进行，若金属化合物不溶于水，反应就不能进行。,b. K、Ca、Na不与金属化合物的溶液发生置换反应。,金属,金属材料,金属的性质,金属资源的利用和保护,1.常见矿石的主要成分：,2.铁的冶炼原理：,在高温条件下,利用焦炭与氧气反应产生的CO将铁从其氧化物中还原出来.,Fe,2,O,3,3CO2Fe3CO,2,高温,Fe,3,O,4,4CO3Fe4CO,2,高温,FeOCO FeCO,2,高温,3.铁的生锈条件和防锈原理：,（1）涂保护膜,（2）形成合金，增强防锈能力,（3）保持铁制品表面干燥,防止金属腐蚀,金属的回收利用,有计划合理的开采矿物,寻找金属的代用品,4.金属资源的保护,溶液：一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。,特征：均一、稳定、混合物。,第九单元 溶液复习,悬浊液：,乳浊液：,定义：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物 形成：液、固互不相溶。 特征：不均一、不稳定、混合物。,定义：液体小液滴分散到另一种液体里形成的混合物 形成：两种液体互不相溶。 特征：不均一、不稳定、混合物。乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成细小的小液滴，形成较稳定的乳浊液。,溶液,定义特征,组成,溶质,溶剂,溶质原来的状态：可以是固体、液体、气体。,水是最常见的溶剂。,溶液,定义特征,组成,状态,饱和状态,不饱和状态,相 转互 化,转化时状态与溶质质量分数的关系：,溶液,定义特征,组成,状态,饱和状态,不饱和状态,溶解度,固体 溶解度,气体 溶解度,定义四要素溶解度曲线的意义结晶的方法,定义： 影响因素：,溶解度与溶解性的关系,溶液,定义特征,组成,状态,溶解时的放热吸热现象,扩散吸热水合放热溶液降温,溶液,定义特征,组成,状态,溶解时的放热吸热现象,溶质质量分数,表达式,各种计算类型,配制,仪器用品：,药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。,实验步骤：,计算称量、量取溶解,溶质质量分数A,溶质质量M,质,溶液质量M,液,100,溶质质量M,质,溶液质量M,液,A,溶剂质量M,剂,溶液质量M,液,（1A）,饱和溶液的溶质质量分数, 100,溶解度,100g 溶解度,酸、碱、盐复习,定义：,酸：阳离子全部是氢离子的化合物,碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐：含有金属离子和酸根离子的化合物,注意：溶液的酸碱性决定于溶液中的氢离子或氢氧根离子，而不是酸根离子或者金属离子。,常见的酸和酸的通性,一、常见的酸,物理性质：,盐酸,纯净的浓盐酸是无色有刺激性的液体，有酸味，有挥发性，浓度最高约为3738，密度1.19g/mL。,硫酸,纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，有很强的腐蚀性，溶于水放出大量热。,重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物和试剂，人体胃液中的盐酸还可以帮助消化,重要的化工原料,用于生产化肥.农药.火药.染料及冶炼金属.精练石油和金属除锈，实验室常用作干燥剂。,盐酸,硫酸,用途,盐酸,使石蕊变红，酚酞不变色。,硫酸,使石蕊变红，酚酞不变色。,通性,使石蕊变红，酚酞不变色。,化学性质,1、与指示剂作用,盐酸,2HCl Zn ZnCl,2, H,2,现象：,硫酸,H,2,SO,4, Mg MgSO,4, H,2,现象：,通性,2、与活泼金属反应,酸 氢前金属 盐 氢气 （注意条件）,3、与金属氧化物反应,盐酸,Fe,2,O,3, 6HCl 2FeCl,3, 3H,2,O,现象：,硫酸,CuO H,2,SO,4, CuSO,4, H,2,O,现象：,通性,金属氧化物 酸 盐 水,4、与碱反应,盐酸,HCl NaOH NaClH,2,O,现象：,硫酸,H,2,SO,4, Cu(OH),2,CuSO,4,2H,2,O,现象：,通性,酸 碱 盐 水,酸、碱作用生成盐和水的反应叫中和反应,5、与盐反应,盐酸,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,现象：,硫酸,BaCl,2,+ H,2,SO,4,=2HCl +BaSO,4,现象：,通性,盐酸新盐新酸,条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。,常见的碱和碱的通性 物理性质,氢氧化钠,白色片状固体,极易溶于水,溶解时放热.在空气中易潮解，可做干燥剂。有强烈的腐蚀性。,俗名：火碱、烧碱、苛性钠。,氢氧化钙,白色粉末状固体，有腐蚀性，微溶于水，其水溶液常称石灰水。,俗名：熟石灰 消石灰,用途,氢氧化钠,化工原料，用于造纸、纺织、印染、肥皂和石油等工业,纸织(上)染(了)肥油,，生活中可用来除去油污。,氢氧化钙,用于建筑业，工业上可用于制造氢氧化钠、漂白粉，农业上可用来降低土壤酸性，配制波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）。,制法,氢氧化钠,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,2NaOH,氢氧化钙,CaOH,2,OCa (OH),2,常见碱的性质和碱的通性,氢氧化钠,使石蕊变蓝，酚酞变红。,氢氧化钙,使石蕊变蓝，酚酞变红。,通性,使石蕊变蓝，酚酞变红。,（1）与指示剂作用：,(2)、与非金属氧化物反应：,氢氧化钠,2NaOH + CO,2,= Na,2,CO,3,+ H,2,O,氢氧化钙,Ca(OH),2,+ CO,2,= CaCO,3,+ H,2,O,通性,碱 非金属氧化物 盐 水,（3）与酸反应：,氢氧化钠,HCl NaOH NaClH,2,O,氢氧化钙,2HNO,3,Ca(OH),2,Ca(NO,3,),2,2H,2,O,通性,酸 碱 盐 水,（4）与盐反应：,氢氧化钠,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,氢氧化钙,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,通性,盐 碱 新盐 新碱,条件：1、反应物必须能溶于水。2、生成物中必须有或中的至少一种生成.,（5）不溶性碱的特性,：不能使指示剂变色,：受热会发生分解反应,Cu(OH),2, CuO H,2,O,不溶性碱 金属氧化物 水,加热,常见的盐和盐的通性,常见的盐（课本P70）,（1）与金属反应,CuSO,4, Fe FeSO,4, Cu,3CuSO,4, 2Al Al,2,(SO,4,),3,3Cu,2AgNO,3,Cu Cu(NO,3,),2,2Ag,盐1 金属1 盐2 金属2,条件：1、金属1要比金属2活泼；2、反应物中的盐必须可溶于水；3、金属1不能是K、Ca、Na。,盐的通性,（2）与酸反应,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,AgNO,3,+ HCl = HNO,3,+ AgCl,BaCl,2,+ H,2,SO,4,=2HCl +BaSO,4,盐酸新盐新酸,条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。,注意：氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子 的鉴别。,（3）与碱反应,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,盐1碱1盐2碱2,条件：1、反应物必须能溶于水；,2、生成物中必须有或中的至,少一种生成.,（4）与盐反应,条件：1、反应物必须能溶于水；,2、生成物中必须有生成.,CuSO,4,+BaCl,2, BaSO,4, CuCl,2,Na,2,CO,3,+CaCl,2, CaCO,3, 2NaCl,AgNO,3,+NaCl = AgCl+NaNO,3,盐1盐2盐3盐4,(5)碳酸盐的特性,：不能在酸性环境中存在。,：不溶性碳酸盐在高温会发生分解反应,CaCO,3, CaOCO,2,高温,不溶性碳酸盐 氧化物 二氧化碳,高温,(6)氨盐的特性,：通常受热分解成氨气和相应的酸,NH,4,Cl NH,3,HCl,：与碱反应放出具有刺激性气味的氨气。氨气能使酚酞变红，石蕊变蓝。,氨盐 氨气 酸,加热,金属,O,2,金属氧化物,可溶性碱,溶于水,非金属,O,2,非金属氧化物,酸,溶于水,盐+水,盐+水,盐+水,盐+氢气,盐,盐,新盐+新碱,新盐+新酸,两种新盐,新盐新金属,常见物质的主要物理特性,（1）固体物质的颜色 白色固体：CuSO,4,、CaCO,3,、KClO,3,、NaCl 、Ca(OH),2,、CaO 、MgO 、P,2,O,5,等. 红色固体：Cu 、Fe,2,O,3,黑色固体：木炭、CuO 、MnO,2,、Fe,3,O,4,、铁粉 黄色固体：S（硫磺） 蓝色固体：CuSO,4,5H,2,O 绿色固体：Cu,2,(OH),2,CO,3,（4）沉淀的颜色,不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl 、BaSO,4,不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO,3,、BaCO,3,等,不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是：Mg(OH),2,、Zn(OH),2,等. 蓝色沉淀是:Cu(OH),2,. 红褐色沉淀是:Fe(OH),3,只要我们坚持了，就没有克服不了的困难。或许，为了将来，为了自己的发展，我们会把一件事情想得非常透彻，对自己越来越严，要求越来越高，对任何机会都不曾错过，其目的也只不过是不让自己随时陷入逆境与失去那种面对困难不曾屈服的精神。但有时，“千里之行，始于足下。”我们更需要用时间持久的用心去做一件事情，让自己其中那小小的浅浅的进步，来击破打破突破自己那本以为可以高枕无忧十分舒适的区域，强迫逼迫自己一刻不停的马不停蹄的一直向前走，向前看，向前进。所有的未来，都是靠脚步去丈量。没有走，怎么知道，不可能；没有去努力，又怎么知道不能实现？幸福都是奋斗出来的。那不如，生活中、工作中，就让这“幸福都是奋斗出来的”完完全全彻彻底底的渗入我们的心灵，着心、心平气和的去体验、去察觉这一种灵魂深处的安详，侧耳聆听这仅属于我们自己生命最原始最动人的节奏。但，这种聆听，它绝不是仅限于、执着于“我”，而是观察一种生命状态能够扩展和超脱到什么程度，也就是那“幸福都是奋斗出来的”深处又会是如何？生命不止，奋斗不息！又或者，对于很多优秀的人来说，我们奋斗了一辈子，拼搏了一辈子，也只是人家的起点。可是，这微不足道的进步，对于我们来说，却是幸福的，也是知足的，因为我们清清楚楚的知道自己需要的是什么，隐隐约约的感觉到自己的人生正把握在自己手中，并且这一切还是通过我们自己勤勤恳恳努力，去积极争取的!“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”当我们坦然接受这人生的终局，或许，这无所皈依的心灵就有了归宿，这生命中觅寻处那真正的幸福、真正的清香也就从此真正的灿烂了我们的人生。一生有多少属于我们的时光？陌上的花，落了又开了，开了又落了。无数个岁月就这样在悄无声息的时光里静静的流逝。童年的玩伴，曾经的天真，只能在梦里回味，每回梦醒时分，总是多了很多伤感。不知不觉中，走过了青春年少，走过了人世间风风雨雨。爱过了，恨过了，哭过了，笑过了，才渐渐明白，酸甜苦辣咸才是人生的真味！生老病死是自然规律。所以，面对生活中经历的一切顺境和逆境都学会了坦然承受，面对突然而至的灾难多了一份从容和冷静。这世上没有什么不能承受的，只要你有足够的坚强！这世上没有什么不能放下的，只要你有足够的胸襟！一生有多少属于我们的时光？当你为今天的落日而感伤流泪的时候，你也将错过了明日的旭日东升；当你为过去的遗憾郁郁寡欢，患得患失的时候，你也将忽略了沿途美丽的风景，淡漠了对未来美好生活的憧憬。没有十全十美的生活，没有一帆风顺的旅途。波平浪静的人生太乏味，抑郁忧伤的人生少欢乐，风雨过后的彩虹最绚丽，历经磨砺的生命才丰盈而深刻。见过了各样的人生：有的轻浮，有的踏实；有的喧哗，有的落寞；有的激扬，有的低回。肉体凡胎的我们之所以苦恼或喜悦，大都是缘于生活里的际遇沉浮，走不出个人心里的藩篱。也许我们能挺得过物质生活的匮乏，却不能抵挡住内心的种种纠结。其实幸福和欢乐大多时候是对人对事对生活的一种态度，一花一世界，一树一菩提，就是一粒小小的沙子，也有自己精彩的乾坤。如果想到我们终有一天会灰飞烟灭，一切象风一样无影亦无踪，还去争个什么？还去抱怨什么？还要烦恼什么？未曾生我谁是我？生我之时我是谁？长大成人方是我，合眼朦胧又是谁？一生真的没有多少时光，何必要和生活过不去，和自己过不去呢。你在与不在，太阳每天都会照常升起；你愁与不愁，生活都将要继续。时光不会因你而停留，你却会随着光阴而老去。,有些事情注定会发生，有的结局早已就预见，那么就改变你可以改变的，适应你必须去适应的。面对幸与不幸，换一个角度，改变一种思维，也许心空就不再布满阴霾，头上就是一片蔚蓝的天。一生能有多少属于我们的时光，很多事情，很多人已经渐渐模糊。而能随着岁月积淀下来，在心中无法忘却的，一定是触动心灵，甚至是刻骨铭心的，无论是伤痛是欢愉。人生无论是得意还是失意，都不要错过了清早的晨曦，正午的骄阳，夕阳的绚烂，暮色中的朦胧。经历过很多世态炎凉之后，你终于能懂得：谁会在乎你？你又何必要别人去在乎？生于斯世，赤条条的来，也将身无长物的离开，你在世上得到的，失去的，最终都会化作尘埃。原本就不曾带来什么，所以也谈不到失去什么，因此，对自己经历的幸与不幸都应怀有一颗平常心有一颗平常心，面对人生小小的不如意或是飞来横祸就能坦然接受，知道人有旦夕祸福，这和命运没什么关系；有一颗平常心，面对台下的鲜花掌声和头上的光环，身上的浮名都能清醒看待。花不常开，人不常在。再热闹华美的舞台也有谢幕的时候；再奢华的宴席，悠扬的乐曲，总有曲终人散的时刻。春去秋来，我们无法让季节停留；同样如同季节一样无法挽留的还有我们匆匆的人生。谁会在乎你？生养我们的父母。纵使我们有千般不是，纵使我们变成了穷光蛋，唯有父母会依然在乎！为你愁，为你笑，为你牵挂，为你满足。这风云变幻的世界，除了父母，不敢在断言还会有谁会永远的在乎你！看惯太多海誓山盟的感情最后星流云散；看过太多翻云覆雨的友情灰飞烟灭。你春风得意时前呼后拥的都来锦上添花；你落寞孤寂时，曾见几人焦急赶来为你雪中送炭。其实，谁会在乎你？除了父母，只有你自己。父母待你再好，总要有离开的时日；再恩爱夫妻，有时也会劳燕分飞，孩子之于你，就如同你和父母；管鲍贫交，俞伯牙和钟子期，这样的肝胆相照，从古至今有几人？不是把世界想的太悲观，世事白云苍狗，要在纷纷扰扰的生活中，懂得爱惜自己。不羡慕如昙花一现的的流星，虽然灿烂，却是惊鸿一瞥；宁愿做一颗小小的暗淡的星子，即使不能同日月争辉，也有自己无可取代的位置其实，也不该让每个人都来在乎自己，每个人的人生都是单行道，世上绝没有两片完全相同的树叶。大家生活得都不容易，都有自己方向。相识就是缘分吧，在一起的时候，要多想着能为身边的人做点什么，而不是想着去得到和索取。与人为善，以直报怨，我们就会内心多一份宁静，生活多一份和谐没有谁会在乎你的时候，要学会每时每刻的在乎自己。在不知不觉间，已经走到了人生的分水岭，回望过去生活的点滴，路也茫茫，心也茫茫。少不更事的年龄，做出了一件件现在想来啼笑皆非的事情：斜阳芳草里，故作深沉地独对晚风夕照；风萧萧兮，渴望成为一代侠客；一遍遍地唱着罗大佑的童年，期待着做那个高年级的师兄；一天天地幻想，生活能轰轰烈烈。没有刀光剑影，没有死去活来，青春就在浑浑噩噩、懵懵懂懂中悄然滑过。等到发觉逝去的美好，年华的可贵，已经被无可奈何地推到了滚滚红尘。从此，青春就一去不回头。没有了幻想和冲动，日子就像白开水一样平淡，寂寞地走过一天天，一年年。涉世之初，还有几分棱角，有几许豪情。在碰了壁，折了腰之后，终于明白，生活不是童话，世上本没有白雪公主和青蛙王子，原本是一张白纸似的人生，开始被染上了光怪陆离的色彩。你情愿也罢，被情愿也罢，生存，就要适应身不由己，言不由衷的生活。人到中年，突然明白了许多：人生路漫漫，那是说给还不知道什么叫人生的人说的，人生其实很短暂，百年一瞬间；世事难预料，是至理名言，这一辈子，你遇见了谁，擦肩而过了谁，谁会是你真心的良朋益友，谁会和你牵手相伴一生，,
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