溶液的导电性(用)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,复习提问：,物质,物质种类,分子种类,纯净物,混合物,单质,化合物,稀有气体单质,非金属单质,金属单质,氧化物,酸,碱,盐,重点,元素种类,第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,第1课时 溶液的导电性,一、溶液的导电性,金属能导电是因为存在自由移动的电子，溶液能导电吗？如果能是为什么呢？,【实验】,固体、液体、溶液的导电性,现象,是否导电,氯化钠固体,硝酸钾固体,蔗糖固体,氢氧化钠固体,氯化钠溶液,硝酸钾,溶液,蔗糖,溶液,氢氧化钠,溶液,磷酸,酒精,蒸馏水,亮,亮,不,亮,亮,亮,不,亮,不亮,能导电,能导电,不,能导电,能导电,能导电,不,能导电,不导电,不亮,不亮,不亮,不导电,不导电,不导电,不,亮,不,能导电,问：电流是怎样形成的？,电荷的定向移动,形成,电流,。,问：为什么一些,物质的水溶液,能够导电？,有,自由移动,的,阴、阳离子,。,问：氯化钠固体能否导电？为什么？,氯化钠固体不能导电。,因为Na,+,、Cl,不能自由移动。,问：金属能否导电？为什么？,金属能导电。,因为有自由电子。,一、物质导电的条件,自由移动、带电微粒（电子、离子）,结论：,某些化合物（如氯化钠等）在干燥时不导电，水溶液导电。,某些化合物（如蔗糖等）本身不导电，水溶液时也不导电。,蒸馏水导电能力非常弱。,溶液导电的原因：,溶液中存在能够自由移动的离子。,二、电离,1、电离：,物质溶于水时，离解成,自由移动的离子,的过程。,与是否通电无关。,2、电离方程式：,用化学式和离子符号表示,电离,过程的式子,NaCl=Na,+,+Cl,Mg(NO,3,),2,=Mg,2+,+2NO,3,HCl=H,+,+Cl,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2,NaOH=Na,+,+OH,Ca(OH),2,=Ca,2+,+2OH,规律：,在导电的溶液里，,所有阳离子所带的正电荷总数,与所有阴离子所带的负电荷总数相等，,整个溶液不显电性。,分析下列,电离方程式,的特点,HCl H,+, Cl,-,H,2,SO,4, 2H,+, SO,4,2-,HNO,3, H,+, NO,3,NaOH Na,+, OH,-,Ca(OH),2, Ca,2+, 2OH,-,NaCl Na,+, Cl,-,CuSO,4, Cu,2+,SO,4,2-,三、酸、碱、盐的电离,HCl H,+, Cl,-,H,2,SO,4, 2H,+, SO,4,2-,HNO,3, H,+, NO,3,1、酸：,物质溶于水时，电离出的,阳离子全部是H,+,的化合物。,例：HCl 、H,2,SO,4,、,HNO,3,、H,2,CO,3,、 CH,3,COOH,酸根离子：Cl,-,、 SO,4,2-,、,NO,3,-,、,CO,3,2-,、,ClO,3,-,注：NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2,不是酸,含氧酸 例：H,2,SO,4,、HNO,3,无氧酸 例：HCl、H,2,S,三元酸 例：,H,3,PO,4,二元酸 例：H,2,CO,3,、H,2,SO,4,一元酸 例：HCl、HNO,3,、CH,3,COOH,酸的分类,分类一：根据酸的分子里是否含有氧原子,分类二：根据酸分子电离时生成的H,+,的个数,酸的命名,1）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外另一种元素的名称，命名为“某酸”。,例：H,2,S,O,4,硫酸 H,3,P,O,4,磷酸,H,2,Si,O,3,硅酸 H,3,B,O,3,硼酸,HNO,3,硝酸 H,2,SO,3,亚硫酸,2）无氧酸：在“氢”字的后面加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”。,例：H,2,S 氢硫酸 HCl 氢氯酸（俗称盐酸）,HI 氢碘酸 HBr 氢溴酸,2、碱：,NaOH Na,+, OH,-,Ca(OH),2, Ca,2+, 2OH,-,物质溶于水时，电离出的,阴离子全部是OH,的化合物。,例：NaOH、KOH、Ca(OH),2,、Ba(OH),2,、,氨水（NH,3,H,2,O）,NH,3,H,2,ONH,4,+,OH,-,注：Cu,2,(OH),2,CO,3,问：碱中一定含有金属元素吗？,不是碱,碱的命名,根据它的组成，命名为“氢氧化某”。,若金属元素有可变化合价，,高价：氢氧化某； 低价：氢氧化亚某,例：Fe(OH),3,和 Fe(OH),2,碱的分类,分类一：根据碱电离时生成的OH,的个数,分类二：根据是否溶于水,三元碱 例：,Fe(OH),3,二元碱 例：Ca(OH),2,、Ba(OH),2,、Mg(OH),2,一元碱 例：NH,3,H,2,O、NaOH、KOH,可溶性碱：,NH,3,H,2,O、NaOH、KOH、,Ba(OH),2,难溶性碱：多数难溶,微溶性碱：,Ca(OH),2,3、盐：,NaCl Na,+, Cl,-,CuSO,4, Cu,2+,SO,4,2-,物质溶于水时，电离出金属离子（或NH,4,+,）和酸根离子的化合物。, 从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什么？碱和盐具有的相同离子是什么？, 盐中一定有金属元素吗？,如：NH,4,Cl、NH,4,NO,3, NaHCO,3,不属于酸，Cu,2,(OH),2,CO,3,不属于碱，属于哪类物质呢？, Na,2,CO,3,俗称纯碱，它属于碱吗？, 这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？,化学中的盐分为,正盐,酸式盐,碱式盐,正盐的定义,定义,：,既不含能,电离,的氢离子,（NH,4,除外）,，又不含氢氧根离子的盐。如,：NaCl、KNO,3,酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,酸式盐,定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH,4,+,）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。,酸跟碱反应时，酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。,如NaHSO,4,、KHCO,3,、KH,2,PO,4,、K,2,HPO,4,、,Ca(HCO,3,),2,等都属于酸式盐。,碱式盐,定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH,4,+,）的盐。,酸跟碱反应时，碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式碳酸铜Cu,2,(OH),2,CO,3,属于碱式盐。,练习：,1、将下列物质：干燥的食盐晶体 干燥的硝酸钾晶体 硝酸钾溶液 稀硫酸 蔗糖溶液 酒精，分别装入容器中做导电性实验。能使灯泡发光的物质有（ ）,A B C D ,D,2、下列说法中正确的是（ ）,A 有些溶液能导电，是由于溶液中存在着自 由移动的电子,B 物质的溶液通电时发生电离，所以溶液才 能导电,C 并非所有的溶液都能具有导电性,D 溶液不显电性，这是因为物质电离时产生的阳离子数与阴离子数相等,C,3.下列物质中存在着自由移动的氯离子的是,A 氯化钾溶液 B 液态氯 C 氯化氢气体 D 氯酸钾溶液,4.一种化合物在水中电离后，经测定该溶液中含有SO,4,2-,离子，则该化合物（ ）,A 一定是酸 B 一定是碱,C 一定是盐 D 无法确定,5、酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ）,A 都含有氧元素 B 都含有氢元素,C 都能溶于水 D 都是化合物,A,D,D,6、能导电的溶液里，所有阳离子所带的_,和所有阴离子所带的_是相等的，所以整个溶液_电性。,7、试根据以下物质溶液中存在的离子，判断其中哪些是酸溶液？哪些是碱溶液？哪些是盐溶液？,（1）H,+,、Br,-,（ ） （2）Ba,2+,、OH,-,（ ）,（3）Na,+,、K,+,、OH,-,（ ）,（4）H,+,、NO,3,-,、SO,4,2-,（ ）,（5）Cu,2+,、SO,4,2-,（ ）,（6）Na,+,、H,+,、SO,4,2-,（ ）,正电荷总数,负电荷总数,不显,酸,碱,碱,酸,盐,盐,8.要使某溶液中含有K,+,、H,+,、SO,4,2-,、Cl,-,四种离子，则溶于水的物质至少有,种，相应的化学式为,_,或,_,。,9.酸、碱、盐在生产和生活中的用途很广，写出下列物质（或主要成分）的化学式。,（1）建筑上用的石灰石,；（2）消毒用的高锰酸钾,； （3）调味剂食盐,；,（4）治疗胃酸过多药片中的氢氧化镁,；,（5）汽水里的碳酸,。,其中属于酸的是（填序号）,， 属于碱的是,， 属于盐的是,。,两,K,2,SO,4,、HCl,KCl、H,2,SO,4,CaCO,3,KMnO,4,NaCl,Mg(OH),2,H,2,CO,3,(5),(4),(1)(2)(3),10.,在氯化钙和盐酸混合物溶液中，已知Ca,2+,和Cl,-,个数之比为2：5，若溶液中Cl,-,为5N个，则氢离子个数是,N,物质的俗名或主要成分、化学式：,(1)氢氯酸（,俗名为盐酸,）HCl (2)氧化钙CaO（,俗称生石灰,） (3)氢氧化钙Ca(OH),2,（,俗称熟石灰 消石灰,）Ca(OH),2,水溶液俗名石灰水 (4),石灰石、大理石,的主要成分是：CaCO,3,(5) 氢氧化钠 NaOH（,俗称：火碱、烧碱、苛性钠,）(6)氯化钠NaCl（俗称：食盐） (7)碳酸氢钠(,俗称：小苏打NaHCO,3,) （8）碳酸钠Na,2,CO,3,（,俗称：纯碱、苏打,） （9）纯碱晶体Na,2,CO,3,10H,2,O （10） 硫酸铜晶体CuSO,4,5H,2,O（,俗称：蓝矾、胆矾,）（11）干冰：,固体二氧化碳,CO,2,（12）天然气主要成分：甲烷CH,4,（,俗称沼气,） （13）乙酸（,俗称：醋酸CH,3,COOH,）（14）乙醇（,俗称酒精C,2,H,5,OH,）（15）煤气,（主要 成分,CO,）,常见酸碱盐溶解性表：,钾、钠、铵盐、硝酸盐,都能溶在水中间。,硫酸,盐不溶,钡,和铅。,氯化,物除去,银,、亚汞，其它都为可溶盐。,碳酸,盐除去,钾、钠、铵,，其它都为难溶盐。,碱,类不溶是多数，除去,钾、钠、钡、钙、氨,，,其它都为难溶碱,微溶物记住,：CaSO,4,、Ag,2,SO,4,、 MgCO,3,、 Ca(OH),2,常见酸碱盐溶解性表：,全溶盐有四类：钾、钠、铵和硝酸,氯化物除去银，硫酸盐除去钡。,碱类全溶有四位：钾、钠、氨和钡。,碳酸盐全溶钾、钠、铵。,微溶物记住有四种：硫酸钙、银，碳酸镁，,碱类记住石灰水。,练习：将7g不纯锌投入到93.7g稀硫酸溶液中，完全反应后（杂质不与酸反应，也不溶于酸），称得溶液与杂质共重100.5g(Zn:65 S:32 H:1 O:16),求：（1）不纯锌中含锌多少克？,（2）稀硫酸中溶质质量分数？,（3）反应后溶液中溶质质量分数？,答案：（1）6.5g （2）10.5%,（3）16.1%,练习,：,16.9g氯化钠和碳酸钠混合固体中，加入100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分数。,16%,解：设碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为Y,生成二氧化碳质量为Z,Na,2,CO,3,+ 2HCl = 2NaCl + H,2,O + CO,2,106 73 117 44,X 100g7.3% Y Z,106/X=73/ 100g7.3%,=117/Y=44/Z,X=10.6g Y=11.7g Z=4.4g,原混合物中氯化钠的质量为16.9g-10.6g=6.3g,所得溶液中溶质的质量=6.3g+11.7g=18g,所得溶液的质量=16.9g+100g-4.4g=112.5g,所得溶液中溶质的质量分数=18g/112.5g100%=16%,