氧化还原反应PPT课件第一课时开课

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章,第三节,氧化还原反应,一、回顾初中阶段化学反应的类型,1.,基本反应类型,分类依据,:,依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分,反应类型,实 例,表 达 式,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,点燃,C+O,2,= CO,2,A+B+.=AB,AB=A+B+.,高温,CaCO,3,= CaO+CO,2,A+BC=AC+B,H,2,CuO,= Cu,H,2,O,高温,AB+CD=AD+CB,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Fe,2,O,3,3CO = 2Fe3CO,2,高温,思考与交流,反应属于何种基本反应类型,?,2.,氧化反应和还原反应,反应类型,得失氧的情况,举 例,氧化反应,还原反应,物质得到氧的反应,物质失去氧的反应,分类依据,:,依据物质在反应中是否得氧和失氧的角度区分,得氧,被氧化,分析下列,4,个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,思考与交流：,2CuO + C 2Cu + CO,2,+2,0,0,+4,H,2,O + C H,2,+ CO,+1,0,0,+2,高温,高温,CuO,+ H,2,Cu + H,2,O,+2,0,0,+1,氧化还原反应,氧化还原反应与元素化合价有何关系呢,CuO,+ H,2,Cu+H,2,O,+2,0,化合价降低，被还原,0,1,化合价升高，被氧化,Fe +CuSO,4,FeSO,4,Cu,+2,0,化合价降低，被还原,0,+2,化合价升高，被氧化,二、氧化还原反应,特征：反应前后元素化合价发生了变化,化学反应,反应前后,元素化合,价,有,变化,的反应,反应前后,元素化合,价,无,变化,的反应,化合价,升高,化合价,降低,氧化还原反应,氧化反应,还原反应,从化合价升降的角度认识氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应的特征：,反应前后有元素化合价的升降,判断：,下列反应哪些是氧化还原反应,(1) 2KClO,3,2KCl + 3O,2,(2) NH,4,Cl NH,3,+,HCl,(3) SO,3,+ H,2,O H,2,SO,4,(4) S +O,2,SO,2,(5) Zn +2,HCl,ZnCl,2,+ H,2,(6) Na,2,CO,3,+ 2HCl 2NaCl +H,2,O +CO,2,MnO,2,氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律,在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的,实质,是什么呢？,一些原子的结构示意图,思考,:,哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？,请阅读课本,34,页，分析这一反应,:2Na + Cl,2,=2NaCl,中电子得失的情况,并用原子结构示意图表示这一变化过程。,11,Na,17,Cl,17,Cl,-,失去电子,得到电子,氯化钠形成示意图,11,Na,+,11,17,N,aCl,从微观角度研究：,2Na + Cl,2,= 2NaCl,失去,2,e,，化合价升高，被氧化,得到,2,e,，化合价降低，被还原,0,0,+1 -1,1,H,17,Cl,电子偏离,电子偏向,1,17,HCl,氯化氢形成示意图,化学反应,反应前后,有,电子转,移的反应,反应前后,无,电子转移的反应,原子失电子,（或电子对偏离）,原子得电子,（或电子对偏向）,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原反应,非氧化还原反应,