2019届一轮复习人教版 电解质溶液中粒子浓度关系 课件（20张）

01020304 题型例析易错警示典例剖析 转解析 【典例1】(安徽理综)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O4-)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO32-)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl) B物料守恒系数错 电荷守恒漏离子看微粒的来源 返回原 题 C 电离程度大于水解程度 水解程度大于电离程度 不适合NaH CO3电荷守恒系数错误 物料守恒系数错误 转解析 返回原题 01020304 思维建模题型例析易错警示典例剖析 转解析B 弱酸违背电荷守恒，等式不成立 返回原题 解析实验反应后溶液的pH9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积混合恰好反应生成KA，A水解，A项正确；实验反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于0.2 mol/L，所以实验反应后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C项正确；实验反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH )，则c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D项正确。 2(2018武汉重点高中调研)在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是()Ac(SO42-)c(HS)c(K)c(OH)c(H)Bc(Na)c(K)c(S2)c(H)c(OH)Cc(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42-)Dc(K )c(Na)c(H)c(SO42-)c(S2)c(HS)c(OH)C H S在溶液中以水解为主显碱性电荷守恒系数错误 转解析 返回原题解析Na2S电离出的S2与KHSO4电离出的H结合为HS，由于HS的水解程度大于电离程度，所得溶液显碱性c(SO42-)c(K)c(HS)c(OH)c(H)，A错、B错；根据物料守恒得：c(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42-)，C对；根据电荷守恒得：c(K)c(Na)c(H)2c(SO42-)2c(S2)c(HS)c(OH)，D错。 酸、碱中和型离子浓度的关系 01020304 题型例析典例剖析解题模板 【典例4】(天津理综)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH )c(H) C 三种酸的酸性不同，中性时阴离子浓度肯定不同 转解析 返回原题 解析A项，根据图像知，在未滴加NaOH溶液时，0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的pH，说明三种酸均为弱酸，且HA的pH最小、酸性最强，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越强，电离常数越大，故KHAKHBKHD，正确； B项，滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B水解程度，故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，正确；C项，pH7时，三种离子的浓度分别等于c(Na)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误；D项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH )c(H)，正确。 转解析C 不等于1:1 返回原 题 抓准五个关键点速解滴定曲线解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各个点中的溶质及溶液的酸碱性。