酸和碱的反应ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第4课时 中和反应,第2节 常见的酸和碱,第4课时 中和反应第2节 常见的酸和碱,1,复习与回顾,1.与酸碱指示剂反应,一、酸的化学性质,置换反应,复分解反应,二、碱的化学性质,1.与酸碱指示剂反应,复分解反应,上述反应中各属于什么基本反应类型？,2.酸+活泼金属盐+氢气,3.酸+金属氧化物盐+水,2.碱+非金属氧化物盐+水,3.碱+盐新碱+新盐,酸和碱是否能够发生反应？如何证明？,复习与回顾1.与酸碱指示剂反应一、酸的化学性质置换反应复分解,2,1向盛有氢氧化铜固体的试管中加入,稀硫酸，可以观察到什么现象？,2向盛有氢氧化钠溶液的试管中加,入稀盐酸，可以观察到什么现象？,3如何设计实验证明氢氧化钠溶液,和稀盐酸发生了化学反应？,交流与讨论,1向盛有氢氧化铜固体的试管中加入 2向盛有氢氧化钠溶液的,3,实验1在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入23滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。,用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。同时观察温度的变化情况。,活动与探究,实验1在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入23滴酚酞试液，,4,1.在实验1中溶液的碱性发生了什么变化？,这说明了什么？,溶液碱性减弱，最后呈中性。,说明盐酸能与NaOH溶液反应。,交流与讨论,1.在实验1中溶液的碱性发生了什么变化？ 溶液碱性减弱，,5,3.在实验1中，当滴入的盐酸较少时，溶液,为什么颜色？这又说明了什么？溶液显什,么（酸、碱、中）性？,2.在实验1中溶液的温度有什么变化？,这说明了什么？,溶液温度升高，,说明NaOH和盐酸反应时放出热量。,溶液仍为红色，,说明溶液中NaOH溶液有剩余，,溶液呈碱性。,交流与讨论,3.在实验1中，当滴入的盐酸较少时，溶液2.在实验1,6,4.在实验1中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中,溶液变成无色时，这又说明了什么？溶液显,什么（酸、碱、中）性？,5.在实验1中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶,液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么,颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？,说明盐酸与NaOH溶液恰好完全反应，,溶液呈中性。,溶液显无色，,溶液呈酸性（盐酸有剩余）,交流与讨论,4.在实验1中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中 5.在实验1,7,实验2取实验1所得的少量溶液于一支试管中，另用一根胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发生什么变化？这说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？,说明NaOH溶液多余，溶液又呈碱性。,溶液颜色又变红色，,活动与探究,实验2取实验1所得的少量溶液于一支试管中，另用一根胶头滴,8,实验3用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？,蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。,讨论,蒸发皿中出现白色固体,活动与探究,实验3用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干，观察到什,9,NaOH + HCl =,练习,NaOH + H,2,SO,4,=,Ca(OH),2,+ HCl =,Na,2,SO,4,+ 2H,2,O,CaCl,2,+ 2H,2,O,提问以上反应中的反应物和生成物的种类有什么共同特征？,NaCl + H,2,O,2,2,酸,碱,盐,水,NaOH + HCl =练习Ca(OH)2+ HC,10,三、中和反应,NaOH + HCl = NaCl + H,2,O,2NaOH + H,2,SO,4,= Na,2,SO,4,+ 2H,2,O,1.定义：,酸与碱作用生成盐和水的反应。,酸+碱盐+水,2.实质：,三、中和反应NaOH + HCl = NaCl + H2O2,11,HCl=H,+,+ Cl,NaOH=Na,+,+ OH,HCl和NaOH在水中电离出阴、阳离子,HCl=H+ + ClNaOH=Na+ + OH HCl,12,氢氧化钠和盐酸反应的实质是:,H,+,与OH,结合生成水。,氢氧化钠和盐酸反应的实质是:H+与OH结合生成水。,13,下列哪些是属于中和反应？为什么 ？,Fe,2,O,3,+ 6HCl =2FeCl,3,+ 3H,2,O,CO,2,+ 2NaOH = Na,2,CO,3,+ H,2,O,H,2,SO,4,+ Ba(OH),2,= BaSO,4,+2H,2,O,不是,不是,是,交流与讨论,中和反应属于什么基本反应类型？,中和反应属于复分解反应。,下列哪些是属于中和反应？为什么 ？Fe2O3 + 6HCl,14,1.参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸、盐酸反应的化学方程式。,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+ 2H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl =CaCl,2,+ 2H,2,O,交流与讨论,1.参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙,15,2.下面所给出盐的化学式，你能否说明它们可以用哪些酸和碱反应得到?,氯化钾(KCl) 、,硝酸钾(KNO,3,)、,硫酸钙(CaSO,4,) 。,盐酸和氢氧化钾,硝酸和氢氧化钾,硫酸和氢氧化钙,交流与讨论,K,OH,H,Cl,+,=,K,Cl,+ H,2,O,K,OH,H,NO,3,+,=,K,NO,3,+ H,2,O,Ca,(OH),2,H,2,SO,4,+,=,Ca,SO,4,+ 2H,2,O,2.下面所给出盐的化学式，你能否说明它们可以用哪些酸和碱,16,3.有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH,3,H,2,O）中和它，能得到一种氮肥硫酸铵（NH,4,）,2,SO,4,。写出该反应的化学方程式。,2NH,3,H,2,O+H,2,SO,4,=(NH,4,),2,SO,4,+ 2H,2,O,交流与讨论,3.有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH,17,4.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？,碱性物质能中和酸性物质。,交流与讨论,4.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆,18,5.胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平主要成分是Al(OH),3,。它起什么作用？写出有关反应的化学方程式。,这种药物能中和过多的胃酸。,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,交流与讨论,5.胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平主,19,（1）改良酸性土壤。,（2）处理工厂废水中的酸。,（3）用于医药中和胃酸及,昆虫分泌的酸性物质等。,3.应用：,（1）改良酸性土壤。（2）处理工厂废水中的酸。（3）用于医药,20,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,CaCO,3,+2HCl = CaCl,2,+ H,2,O +CO,2, HCl +NaOH =NaCl+H,2,O,Cu+2AgNO,3,=2Ag+ Cu(NO,3,),2,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O, 2NaOH+CuSO,4,=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,CuSO,4,+BaCl,2,= BaSO,4,+ CuCl,2,找出下面各反应中哪些是,复分解反应,？,（置换反应）,（置换反应）,（复分解反应）,（复分解反应）,（复分解反应）,（复分解反应）,（复分解反应）,（复分解反应）,交流与讨论,（不属于基本反应）,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,21,科学家认识酸和碱的过程,最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。,1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：,酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并,能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟,碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡,在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸,是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据,盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，,提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化,学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。,阿伦尼乌斯,科学家认识酸和碱的过程 最初，人们简单地认为凡有酸味的,22,1.下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ），属于中和反应的是（ ）,A. Fe + H,2,SO,4,= FeSO,4,+ H,2,B. H,2,CO,3,= H,2,O + CO,2,C. 2NaOH + H,2,SO,4,= Na,2,SO,4,+ 2H,2,O,D. S + O,2,= SO,2,E. 2NaOH + CuSO,4,= Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,F. CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,D,B,A,C,C,点燃,E,练习与实践,1.下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是,23,2.鱼的味道鲜美,但是剖鱼时不慎弄破鱼胆,胆汁沾在鱼肉上,便有苦味,产生苦味的是胆汁酸,其pH约为，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（）,食醋 纯碱溶液,食盐水自来水,B,练习与实践,2.鱼的味道鲜美,但是剖鱼时不慎弄破鱼胆,胆汁沾在鱼肉上,便,24,3.下列关于中和反应的说法错误的是（ ）,A.中和反应要放出热量,B.中和反应一定有盐生成,C.中和反应一定有水生成,D.酸碱中和反应完全后溶液的pH=0,D,练习与实践,3.下列关于中和反应的说法错误的是（ ）D练习与,25,4.往NaOH溶液中滴加稀盐酸至恰好完全中和，溶液的pH变化的图象正确的是（ ）,pH,稀盐酸,pH,稀盐酸,pH,稀盐酸,pH,稀盐酸,B,练习与实践,4.往NaOH溶液中滴加稀盐酸至恰好完全中和，溶液的pH变化,26,5.往NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液的pH变化的图象正确的是（ ）,D,练习与实践,pH,稀盐酸,pH,稀盐酸,pH,稀盐酸,pH,稀盐酸,5.往NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液的pH变化的图象正,27,6.下列图像与有关实验相对应的是：,在稀硫酸中不断加入氢氧化钠溶液（ ）,在氢氧化钠中不断加水稀释（ ）,在水不断通入二氧化碳（ ）,在水不断加入氧化钙（ ）,pH,A,pH,B,pH,C,pH,D,A,B,C,D,练习与实践,6.下列图像与有关实验相对应的是：在稀硫酸中不断加入氢氧化,28,若将稀盐酸改为质量和质量分数与之完全相等的稀硫酸，充分混合，则所得溶液的pH,7，会,使,变红。,7. 现有20g溶质质量分数为20的氢氧化钠溶液：,若加入等质量等质量分数的稀盐酸，充分混合，则所得溶液的pH,7，会使紫色石蕊试液,；,若要使溶液的pH=7，则需加入等质量分数的稀盐酸的质量为,；,18.25g,练习与实践,若将稀盐酸改为质量和质量分数与之完全相等的稀硫酸，充分混合,29,阅读课本第6162页，熟悉,基础实验7溶液的酸碱性,阅读课本第6364页，熟悉,基础实验8酸与碱的化学性质,阅读课本第6162页，熟悉基础实验7溶液的酸碱性 阅,30,谢谢！再见！,谢谢！再见！,31,