《无机及分析化学》复习题A(高起本)

无机及分析化学复习题A（高起本）一、填空题1、已知 298K 时，的某一元弱酸HA 水溶液的 pH=4.0 ，该弱酸 K a 为。若向其中加入少量 NaA 固体，弱酸解离度将。 b5E2RGbCAP2、过量 KI 与适量 AgNO3 溶液作用制得AgI 溶胶，其胶粒结构式为。3、某元素的最高氧化数为+6，最外层电子数为1 个，且其原子半径是同族元素中最小的，该元素基态原子的电子排布式为。p1EanqFDPw4、无水 CrCl3 和 NH3 化合生成一种配合物，配合物的化学组成为CrCl3 5NH3 ，硝酸银能从该配合物水溶液中沉淀出所有氯的三分之二，则配合物的化学式为，该配合物的名称为。DXDiTa9E3d5、定量分析中系统误差主要影响测定结果的。6、配位滴定中，酸度越高，则EDTA 与金属离子形成配合物稳定性越。7、间接碘量法的标准溶液是，应该采取配制。二、选择题1、质量分数均为0.05 的乙二醇（分子量，62）、丙三醇（ 92）、葡萄糖（ 180）、蔗糖（ 342）水溶液，饱和蒸汽压最高的是（）RTCrpUDGiTA 乙二醇水溶液B. 丙三醇水溶液C.葡萄糖水溶液D.蔗糖水溶液2、在一个多电子原子中，具有下列各组量子数(n、l 、m、ms)的电子，能量最高的是（）A. 3、2、1、C. 3、 1、 0、 1、3、 CCl4 分子的偶极矩为（）D（德拜）5PCzVD7HxAA. 2B. 3C. 0.5D. 0 jLBHrnAILg4、已知反应 1/2N2(g) +CO2(g)=NO(g)+CO(g) 的rH m，为了提高有毒气体 NO 和 CO 的转化率，可采取的措施是：() xHAQX74J0XA. 低温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 高温低压5、利用反应组成原电池，当向电极中通入少量 H2S(g)后，电池电动势：（） LDAYtRyKfEA. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 难于判断6、已知反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O, 对 Br-、 BrO3- 均为一级反应，对 H+为二级反应，设该反应在（HAc的 K a）溶液中进行，若向该反应体系中加入等体积水，其速率变1 / 7为稀释前的()Zzz6ZB2LtkA. 1/16 倍 B. 1/ 8 倍 C. 1/2 倍 D. 1/4 倍7、下列说法，正确的是：()A. 含有两个以上氮原子的配体均可与中心离子形成稳定的螯合物。B. 配合物 Fe(en)32+ 中心离子的配位数为3。C. 螯合物通常比具有相同配位数的无环状结构的配合物更稳定。D. 螯合物中环愈多、环上原子愈多，则螯合物愈稳定。8、相同外压下，下列四种化合物中，最容易沸腾的是：（）A. CH4 ( l )B. NH3 ( l )C. H2O ( l )D. HF ( l ) dvzfvkwMI19、 Co( ) 的八面体配合物CoClmnNH3 ，若 1mol 配合物与AgNO3 作用能生成1mol AgCl 沉淀，则m 和n 的值分别是 ()rqyn14ZNXIA. m =2 ， n =6；B. m =3 ，n =3；C. m =3 ， n =5；D.m =3 ， n =4EmxvxOtOco10、某一可逆反应，其正反应为吸热反应，降低反应体系温度时()A. 正、逆反应速率均加快B. 正、逆反应速率均减慢C. 正反应速率增大，逆反应速率减慢D. 正反应速率减小，逆反应速率加快11、试样用量为0.1 10 mg 的分析称为()A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 痕量分析12、用 Na2C2O4 作为基准物质标定KMnO4溶液时，加酸以后的溶液在加热时，不慎将溶液煮到沸腾，若继续进行滴定，则会导致测定结果（）SixE2yXPq5A. 没有影响 B. 偏高 C. 偏低D. 无法确定13、下列物质，可以用来标定盐酸溶液的基准物质为（）A. NaCl6ewMyirQFL14、含 NaOH 和 Na2CO3 混合液，用 HCl 标准溶液滴定至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定又消耗了 V2 mL ，则 V1与 V2 的关系是（） kavU42VRUsA. V1= V2 B. V1 V2C. V1V2 D. V1= 2V215、待测物质与标准溶液反应速度较慢，可采用下列哪种方式进行滴定（）A. 返滴定B. 间接滴定C. 置换滴定 D. 直接滴定三、判断题2 / 71、所有溶液的饱和蒸气压总是低于相同温度下纯溶剂的饱和蒸气压。（）2、主量子数等于3 的电子层上共有三个亚层。（）。3、 BeCl2 分子中的中心原子采取的是sp2 杂化。（）4、碳元素的指定单质是金刚石。（）5、同一反应，在低温区和高温区升高相同温度，低温区速率常数增大的倍数大。（）6、从质子理论的角度，水是两性物质。（）7、某标准溶液的浓度为该浓度为四位有效数字。（）8、相同浓度的强酸分别滴定相同浓度的强碱或弱碱，滴定弱碱时的突跃范围小。（）9、配位滴定中，金属指示剂由其本身颜色变为其与金属离子生成的配合物的颜色。（）10、重铬酸钾法测定亚铁盐纯度时，常用酚酞作为指示剂。（）四、名词解释1、沸点：2、缓冲溶液：3、基准物质：五、简答题1、往-1 HAc 溶液中滴加甲基橙，溶液变为红色，再向其中加入NaAc 固体，溶解后，溶液变成橙色甚至会变成黄色，试用平衡移动原理解释之。说出这种作用的名称。y6v3ALoS89（ HAc 的 Ka =1.76 10-5，甲基橙变色的pH 范围是 3.1 4.4，红 橙 黄）2、分析化学中，误差分为哪几类？写出其定义，分别具有什么特性？五、计算题1、已知MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)f Hm (298K) /kJ mol-1-1096-602-393M2ub6vSTnPSm (298K) /J mol-1 K-166272140YujCfmUCw通过计算回答： （ 1）标准态、 298K 时，反应能否正向自发进行？（2）标准态下，反应正好能自发进行的温度为多少？eUts8ZQVRd2、准确称取奶粉0.5000g，经消解处理后， 加入浓 NaOH ，将 NH3 蒸馏到 25.00mL HCl 溶液中， 剩余 HCl用 0.1000 mol L-1 的 NaOH13.00mL 滴定至终点。已知25.00mL HCl 溶液需要15.00 mL 上述 NaOH 溶液中和。计算奶粉中氮的质量分数wN （ MN=14.01 ） sQsAEJkW5T3 / 7无机及分析化学复习题B（高起本）一、填空题1、已知298K 时，的某一元弱碱水溶液的pH=10.0 ，该弱碱的标准解离常数为性。若向其中加入其共轭酸固体，当其浓度亦为时，混和液pH= 。 GMsIasNXkA2、过量 KCl 与适量 AgNO3 溶液作用制得的胶体，其胶团结构式为。3、某元素的最高氧化数为 +7，其最外层电子数为 2 个，且其原子半径是同族元素中最小的，该元素名称为。4、如下物质， C(石墨 )、C(金刚石 )、CO2(g) 、C(无定形 )、 CO(g)，标准摩尔燃烧焓和标准摩尔生成焓相等的一对物质分别是、标准摩尔生成焓为0 的物质是。 TIrRGchYzg5、 AgCl(s) 的溶度积常数为1.6 10-7 ，则其在纯水中的溶解度为mol L-1 。6、称取失去了少量结晶水的硼砂标定盐酸，所带来的误差类型为。7、用碘量法测定五水硫酸铜的纯度，标准溶液是，滴定方式为。二、选择题1、质量分数均为0.08 的乙二醇（分子量，62）、丙三醇（ 92）、葡萄糖（ 180）、蔗糖（ 342）水溶液，最容易结冰的溶液是（）7EqZcWLZNXA 乙二醇水溶液B.丙三醇水溶液C.葡萄糖水溶液D.蔗糖水溶液2、下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是（）A K、 Na、 LiB. Al 、 Mg 、 NaC. N 、 O、 CD. P 、S、 Cl lzq7IGf02E3、下列物质中，中心原子采取sp3 等性杂化的分子是（）A. BCl3 B. CH4C.H2OD. NH34、 NH3 的沸点（ -33）比膦PH3 的沸点（ -87.7）高，这是因为（）A. NH3 的蒸气压比PH3 高B. NH3 分子间的色散力比PH3 分子间的色散力大C. NH3 分子的极性比PH3 分子的极性大D. NH3 分子间存在氢键，而PH3 分子间不存在氢键5、 298K ， 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) 的 Qp 与 QV 之差 (kJ mol-1) 是()zvpgeqJ1hkA. 7.4B. 7.4C. 2.5D. 2.56、反应 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)，当 c(NO) 不变， c(H2) 加倍，反应速率增至原来NrpoJac3v14 / 7