课题1、常见酸与碱_Y课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质,?,碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质,?,物质,盐酸,硫酸,NaOH,溶液,Ca(OH),2,溶液,蒸馏水,乙醇,导电性,酸溶液、碱溶液为什么能导电？,而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由,移动的离子,能够自由移动的离子,酸,H,+,+,酸根离子,在水溶液中,电 离,碱 金属离子,+,OH,在水溶液中,电 离,HCl H,+,+,Cl,Ca(OH),2,Ca,2+,+ 2OH,在不同的酸溶液中都含有相同的,H,+,，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的,OH,，所以碱也有一些相似的性质。,第十单元 酸 和 碱,10.1,常见的酸和碱,“,酸,”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“,碱,”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,食醋为什么会有酸味,?,CH,3,COOH,这些水果为什么都有酸味,?,果 酸,石灰水中含有的,Ca(OH),2,；,NaOH,；,Cu(OH),2,等都是碱。,NaOH,溶液,NaOH,固体,谁能使紫花变为红花？,变蓝色,变红色,变蓝色,变红色,加入紫色石蕊溶液后的颜色变化,食 醋,盐 酸,石灰水,NaOH,溶液,一、酸碱指示剂,1.,碱指示剂,(,简称：指示剂,),能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。,加入无色酚酞溶液后的颜色变化,食 醋,盐 酸,石灰水,NaOH,溶液,变红色,不变色,变红色,不变色,2,变色规律：,紫色石蕊溶液：,无色酚酞溶液：,遇酸溶液变,红,色,遇碱溶液变,蓝,色,遇酸,不变,色,遇碱溶液变,红,色,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,小结,检验溶液是酸性的方法,：,取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。,检验溶液为碱性的方法,：,取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,300,多年前,朋友送给科学家,波义耳,一盆紫罗兰花,科学家将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，科学家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,实验探究,代用指示剂,酸性溶液中的,颜色变化,中性溶液,中的颜色,碱性溶液中的,颜色变化,牵牛花,月季花,美人焦,紫萝卜皮,紫卷心菜,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,实验,10-2,浓盐酸,浓硫酸,颜色,状态,打开瓶盖后的现象,气 味,密 度,无色液体,无色,；,粘稠,、,油状,、,液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,1.19,g/mL,1.84,g/mL,二,.,常见的酸,如何嗅药品的气味,?,浓硫酸的腐蚀性,实 验,放置一会儿后的现象,原 理,用玻璃棒蘸,浓硫酸在纸上写字,用小木棍蘸,少量浓硫酸,将浓硫酸滴到,一小块布上,浓硫酸能,夺取,含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分,(,氢、氧元素,),生成黑色的炭和水。,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,蘸有硫酸的部位变黑,纸上显出黑色的字迹,结束实验,六、如何稀释浓硫酸,0.5,173,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量,?,Q,吸,Q,放,粒子扩散,粒子水合,是将水注入浓硫酸呢,?,还是将浓硫酸注入水呢,?,注意！,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。,切不可将水倒进浓硫酸里。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理,?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理,?, 酸溶液能与指示剂反应：,加紫色,石蕊溶液,加无色,酚酞溶液,稀盐酸,稀硫酸, 酸溶液能与某些金属反应：,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,结论,:,酸能与多种活泼金属反应生成氢气, 酸溶液能与金属氧化物反应：,现 象,化学方程式,铁锈,+,盐酸,铁锈,+,硫酸,讨论,:,酸具有的一些相似性质：,（,1,）能使酸碱指示剂显示不同的颜色,（,2,）能与多种活泼金属反应，生成氢气,Zn + 2HCl = ZnCl,2,+ H,2,（,3,）酸能与某些金属氧化物反应，生成水,Fe,2,O,3,+ 6HCl = 2FeCl,3,+ H,2,O,用 途,盐 酸,HCl,重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。,硫 酸,H,2,SO,4,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,浓硫酸有吸水性,，在实验室中常用它做干燥剂。,几种常见的碱, 氢氧化钠,NaOH,实 验,现 象,分 析,观察氢氧化钠的颜色、状态。,将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。,将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。,白色块状固体,表面潮湿并逐渐溶解,吸收水分，潮解（可作为干燥剂）,试管外壁温度较高,溶解时放热,氢氧化钠,NaOH,NaOH,有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理,?,注意：,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用较多水冲洗再涂上硼酸, 氢氧化钠,NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含,NaOH, 氢氧化钙,Ca(OH),2,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是,氢氧化钙,的水溶液。,生石灰,CaO,CaO + H,2,O Ca(OH),2,生石灰与水反应得到,氢氧化钙,。,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙,俗称,熟石灰,或,消石灰,。,几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾,KOH,、,氨水,NH,3,H,2,O,等。,探究碱的化学性质, 碱溶液能与指示剂反应：,加紫色,石蕊溶液,加无色,酚酞溶液,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,探究碱的化学性质, 碱溶液能与非金属氧化物反应：,现 象,化学方程式,CO,2,+,石灰水,浑浊,CO,2,+,烧碱溶液,无明显现象,SO,3,+,烧碱溶液,无明显现象,将,CO,2,通入,NaOH,溶液中，无明显的现象出现，难以判断,NaOH,溶液是否与,CO,2,发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,NaOH,溶液,下列哪些装置能证明,NaOH,和,CO,2,发生了反应，你认为反应的现象是什么？,学生讨论：不同方案的可行性和合理性,找出最佳实验方案,结束实验,敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？,动动脑,答案：会增大。因为氢氧化钠易吸水且与,CO,2,反应：,2NaOH + CO,2,= Na,2,CO,3,+ H,2,O,80 44 106 18,碱具有的一些相似性质：,1,）能使酸碱指示剂显示不同的颜色,2,）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水,2NaOH + CO,2,= Na,2,CO,3,+ H,2,O,三、溶液酸碱度的表示法,酸性溶液的,pH,值,7,中性溶液的,pH,值,=7,酸性越强，,PH,越小,碱性越强，,PH,越大,(,如,NaCl,溶液、,Na,2,SO,4,溶液的,PH=7,),了解溶液酸碱度的意义,1.,化工生产中许多反应必须在一定,pH,溶液里进行。,2.,农作物一般适宜在,pH,为,7,或接近,7,的土壤中生长。,3.,测定雨水的,pH,，可以了解空气的污染情况。,4.,测定人体内或排除的液体的,pH,，可以了解人体的健康状况。,P63,NaOH,浓溶液,CO,2,a,b,。,玻璃广口瓶,NaOH,浓溶液,NaOH,浓溶液,CO,2,。,小气球,小明在探究,CO,2,和,NaOH,是否发生反应时，设计出下列,三种装置进行实验：,CO,2,请回答以下几个问题：（,1,）写出上图中标有字母的仪器名称：,a,，,b,。,（,2,）以上三个实验中，,有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：,实验,。实验,。,（,3,）实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是,，改进后能看到的实验现象是,。,NaOH,浓溶液,CO,2,a,b,。,玻璃广口瓶,NaOH,浓溶液,NaOH,浓溶液,CO,2,。,小气球,实验操作,实验现象,结,论,（,4,）请你进一步设计实验来检验,CO,2,和,NaOH,溶液反应生成了,Na,2,CO,3,，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：,