化学平衡-人教课标版课件

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡,1,化学平衡1,判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据,化学平衡状态判断,2,判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 化学平衡状态判断,续表,3,续表 3,续表,4,续表 4,续表,5,续表 5,一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），能标志该反应达到平衡的是（）,A.A、B、C的浓度之比为132,B.单位时间内生成,n,mol A的同时生成3,n,mol B,C.单位时间内生成,n,mol A的同时生成2,n,mol C,D.混合气体的密度不变,C,6,一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A（,虽说A、B、C的转化浓度之比为132，但是反应开始时A、B的浓度不知，无法确定平衡浓度比值，A错误；B选项指的都是单一反应逆反应的速率，在反应过程中不管是否达到平衡都成立，B错误；而C描述的是正逆反应速率相等，故C正确；由于反应容积不变、质量不变，在反应过程中不管是否达到平衡，其密度都是保持不变，D错。,7,虽说A、B、C的转化浓度之比为132，但是反应开始时A、,将一定量的SO,2,和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO,2,）放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2SO,2,+O,2,2SO,3,（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O,2,，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）,催化剂,8,将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO2）,请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是,。（填字母）,a.SO,2,和SO,3,浓度相等,b.SO,2,百分含量保持不变,c.容器中气体的压强不变,d.SO,3,的生成速率与SO,2,的消耗速率相等,e.容器中混合气体的密度保持不变,bc,（,1,）,bc,均为“定”，是判断依据，,d,为同向速率、,e,气体的密度始终不变都不能作为判断依据。,9,请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。,（2）欲提高SO,2,的转化率，下列措施可行的是,。（填字母）,a.向装置中再充入N,2,b.向装置中再充入O,2,c.改变反应的催化剂,d.升高温度,（3）求该反应达到平衡时SO,2,的转化率（用百分数表示）,。,（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl,2,溶液，生成沉淀多少克？,。,b,10.5 g,94.7%,10,（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）,（2）提高SO,2,的转化率即使平衡正向移动，ac无影响，d升高温度向逆向移动。,（3）SO,2,的转化率： 100%=94.7%。,（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO,3,不会沉淀。因此BaSO,4,的质量0.9 mol0.05233 g/mol10.5 g。,11,（2）提高SO2的转化率即使平衡正向移动，ac无影响，d,化学平衡指数,将固体NH,4,I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH,3,（g）+HI（g）；2HI（g）H,2,（g）+I,2,（g）；达到平衡时，,c,（H,2,）=0.5 molL-1，,c,（HI）=4 molL,-1,，则此温度下反应的平衡常数为（）,A.9B.16C.20D.25,12,化学平衡指数 12,平衡时:,c,（NH,3,）=,c,（HI）+2,c,（H,2,）=4 molL,-1,+0.5 molL,-1,2=5 molL,-1,，由化学平衡常数定义有，的平衡常数,K,=,c,（NH,3,）,c,（HI）=54=20。,C,13,平衡时:c（NH3）=c（HI）+2c（H2）=4 mo,PCl,5,的热分解反应如下：PCl,5,（g）PCl,3,（g）+Cl,2,（g）,（1）写出反应的平衡常数表达式,。,（2）已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl,5,，达到平衡后，测得容器内PCl,3,的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。,14,PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）P,PCl,5,（g）PCl,3,（g）+Cl,2,（g）,2.0010.0=0.200 0 0,0.150 0.150 0.150,0.050 0.150 0.150,所以平衡常数,K,=,=0.45,c,（起始）（,mol/L,）,c,（变化）（,mol/L,）,c,（平衡）（,mol/L,）,答案：,15,PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）,1.判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行：,对于可逆反应：,m,A（g）+,n,B（g）,p,C（g）+,q,D（g），在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：,Q,c,=,c,p,（C）,c,q,（D）/,c,m,（A）,c,n,（B），叫该反应的浓度商。,化学平衡常数的应用,16,化学平衡常数的应用 16,Q,c,K,，反应向逆反应方向进行。,2.利用,K,可判断反应的热效应,若升高温度，,K,值增大，则正反应为吸热反应。,若升高温度，,K,值减小，则正反应为放热反应。,17,QcK，反应向正反应方向进行；17,一定条件下，在密闭容器中进行的如下反应：2SO,2,（g）+O,2,（g）,2SO,3,（g）。SO,2,的起始浓度是0.4 mol/L,O,2,的起始浓度是1 mol/L,当SO,2,的转化率为80%时,反应达到平衡状态。,18,一定条件下，在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（,（1）求反应在该温度下的平衡常数。,2SO,2,（,g,）,+O,2,（,g,）,2SO,3,（,g,）,0.4,1,0,0.480% 1/20.480% 0.32,0.08,0.84,0.32,平衡常数,K,=0.32,2,（,0.840.08,2,=400/21,起始（,mol/L,）,转化（,mol/L,）,平衡（,mol/L,）,答案：,19,（1）求反应在该温度下的平衡常数。2SO2（g）+O,（2）试利用平衡常数及有关计算，判断改变下列条件后化学平衡是否移动？如何移动？,若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将如何移动?,压强增大1倍,各组分的浓度增大1倍；,Q,c,=0.64,2,（1.680.16,2,）=200/21400/21。,即,Q,c,K,所以平衡向正方向移动。,20,（2）试利用平衡常数及有关计算，判断改变下列条件后化学平衡是,若将平衡时反应混合物的压强减小为原来的 ,平衡将如何移动?,压强减小为原来的 ,各组分的浓度减小为原来的 ,经过计算,Q,c,K,所以平衡向逆方向移动。,21,若将平衡时反应混合物的压强减小为原来的 ,平衡将如,平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压强变为原来的3倍,平衡又将如何移动?,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,总压强增大，但反应混合物中的各组分的浓度不发生改变，,Q,c,=,K,，所以平衡不发生移动。,22,平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体,在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO,2,（g）+H,2,（g）,CO（g）+H,2,O（g）,其化学平衡常数,K,和温度,t,的关系如下表：,请回答下列问题：,（1）该反应的化学平衡常数,K,=,.,。,（2）该反应为,反应。（填“吸热”或“放热”）,吸热,c,（,H,2,O,）,/,c,（,CO,2,）,c,（,H,2,）,c,（,CO,）,23,在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2,（3）800 ，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为,c,（CO）=0.01 mol/L,c,（H,2,O）=0.03 mol/L,c,（CO,2,）=0.01 mol/L,c,（H,2,）=0.05 mol/L,则反应开始时,H,2,O的消耗速率比生成速率,（填“大”、“小”或“不能确定”）。,（4）830 ,在1 L的固定容积的密闭容器中放入2 mol CO,2,和1 mol H,2,平衡后CO,2,的转化率为,H,2,的转化率为,。,小,1/3,2/3,24,（3）800 ，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度,830 时,平衡常数为1,设反应中转化的CO,2,浓度为,x,则反应过程中物质浓度的变化情况：,CO,2,（g）+H,2,（g）CO（g）+H,2,O（g）,2 100,x,x,xx,2-,x,1-,x,xx,根据平衡常数的关系可得:(2-,x,)(1-,x,)=,x,x,x,=2/3，则CO,2,的转化率为1/3，H,2,的转化率为2/3。,起始量（,mol/L,）,转化量（,mol/L,）,平衡量（,mol/L,）,25,830 时,平衡常数为1,设反应中转化的CO2浓,1.(2010安徽)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：,2NH,3,(g)NO(g)NO,2,(g) 2N,2,(g)3H,2,O(g)H0,在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( ),180 ,催化剂,26,1.(2010安徽)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化,A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大,B平衡时，其他条件不变，增加NH,3,的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小,C单位时间内消耗NO和N,2,的物质的量之比为12时，反应达到平衡,D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大,27,A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应,本题考查了化学平衡常数、外界因素对转化率的影响及化学平衡状态的判断。A项，因该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，A错误；B项，增大一种反应物浓度，另外反应物的转化率必增大，B错误；使用催化剂，化学平衡不移动，转化率不变，D错误。,C,28,本题考查了化学平衡常数、外界因素对转化率的影响及化学,2.(2010北京)某温度下，H,2,(g)CO,2,(g),H,2,O(g)CO(g)的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H,2,(g)和CO,2,(g)，其起始浓度如下表所示。,29,2.(2010北京)某温度下，H2(g)CO2(g),下列判断不正确的是( ),A平衡时，乙中CO,2,的转化率大于60%,B平衡时，甲中和丙中H,2,的转化率均是60%,C平衡时，丙中c(CO,2,)是甲中的2倍，是0.012 molL,1,D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢,30,下列判断不正确的是( )30,依三步曲：,31,依三步曲： 31,所以x0.006，甲中H,2,的转化率为60%，乙相当于在甲的基础上又充入了H,2,，CO,2,的转化率增大，A正确；丙相当于在甲的基础上加压，平衡不移动，丙中CO,2,的浓度是甲中CO,2,浓度的2倍，甲平衡时CO,2,浓度为0.004 molL,1,，B正确、C错误；B、C也可以用三步曲来求解。由浓度可知D正确。,C,32,所以x0.006，甲中H2的转化率为60%，乙相当于,读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。,-,歌德,书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。,-,莎士比亚,书籍是巨大的力量。,-,列宁,好的书籍是最贵重的珍宝。,-,别林斯基,任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。,-,马克思,书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。,-,雨果,喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。,-,孟德斯鸠,如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。,-,霍伯斯,英国作家,读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。,-,克尼雅日宁,俄国剧作家诗人,要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。,-,法奇,(,法国科学家,),了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。,-,麦考利,英国作家,读书而不回想，犹如食物而不消化。,-,伯克,美国想思家,读书而不能运用，则所读书等于废纸。,-,华盛顿,(,美国政治家,),书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。,-,彼特拉克,意大利诗人,生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。,-,高尔基,读书越多，越感到腹中空虚。,-,雪莱,(,英国诗人,),读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。,-,富兰克林,书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。,-,伏尔泰,(,法国哲学家、文学家,),读书破万卷，下笔如有神。,-,杜甫,读万卷书，行万里路。,-,顾炎武,读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。,-,朱熹,读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。,-,鲁迅,读书之法，在循序渐进，熟读而精思。,-,朱煮,读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。,-,胡居仁,明,读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。,-,吴晗,看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。,-,顾颉刚,书犹药也，善读之可以医愚。,-,刘向,读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。,-,郑板桥,知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。,-,王充,举一纲而万目张，解一卷而众篇明。,-,郑玄,读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。-歌德,33,