资源描述
Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡,1,化学平衡1,判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据,化学平衡状态判断,2,判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 化学平衡状态判断,续表,3,续表 3,续表,4,续表 4,续表,5,续表 5,一定温度下,在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g),能标志该反应达到平衡的是(),A.A、B、C的浓度之比为132,B.单位时间内生成,n,mol A的同时生成3,n,mol B,C.单位时间内生成,n,mol A的同时生成2,n,mol C,D.混合气体的密度不变,C,6,一定温度下,在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(,虽说A、B、C的转化浓度之比为132,但是反应开始时A、B的浓度不知,无法确定平衡浓度比值,A错误;B选项指的都是单一反应逆反应的速率,在反应过程中不管是否达到平衡都成立,B错误;而C描述的是正逆反应速率相等,故C正确;由于反应容积不变、质量不变,在反应过程中不管是否达到平衡,其密度都是保持不变,D错。,7,虽说A、B、C的转化浓度之比为132,但是反应开始时A、,将一定量的SO,2,和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO,2,)放入一定体积的密闭容器中,550 时,在催化剂作用下发生反应:2SO,2,+O,2,2SO,3,(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O,2,,气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数),催化剂,8,将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2),请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是,。(填字母),a.SO,2,和SO,3,浓度相等,b.SO,2,百分含量保持不变,c.容器中气体的压强不变,d.SO,3,的生成速率与SO,2,的消耗速率相等,e.容器中混合气体的密度保持不变,bc,(,1,),bc,均为“定”,是判断依据,,d,为同向速率、,e,气体的密度始终不变都不能作为判断依据。,9,请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。,(2)欲提高SO,2,的转化率,下列措施可行的是,。(填字母),a.向装置中再充入N,2,b.向装置中再充入O,2,c.改变反应的催化剂,d.升高温度,(3)求该反应达到平衡时SO,2,的转化率(用百分数表示),。,(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl,2,溶液,生成沉淀多少克?,。,b,10.5 g,94.7%,10,(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是。(填字母),(2)提高SO,2,的转化率即使平衡正向移动,ac无影响,d升高温度向逆向移动。,(3)SO,2,的转化率: 100%=94.7%。,(4)在给定的条件下,溶液呈强酸性,BaSO,3,不会沉淀。因此BaSO,4,的质量0.9 mol0.05233 g/mol10.5 g。,11,(2)提高SO2的转化率即使平衡正向移动,ac无影响,d,化学平衡指数,将固体NH,4,I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:NH4I(s)NH,3,(g)+HI(g);2HI(g)H,2,(g)+I,2,(g);达到平衡时,,c,(H,2,)=0.5 molL-1,,c,(HI)=4 molL,-1,,则此温度下反应的平衡常数为(),A.9B.16C.20D.25,12,化学平衡指数 12,平衡时:,c,(NH,3,)=,c,(HI)+2,c,(H,2,)=4 molL,-1,+0.5 molL,-1,2=5 molL,-1,,由化学平衡常数定义有,的平衡常数,K,=,c,(NH,3,),c,(HI)=54=20。,C,13,平衡时:c(NH3)=c(HI)+2c(H2)=4 mo,PCl,5,的热分解反应如下:PCl,5,(g)PCl,3,(g)+Cl,2,(g),(1)写出反应的平衡常数表达式,。,(2)已知某温度下,在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl,5,,达到平衡后,测得容器内PCl,3,的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。,14,PCl5的热分解反应如下:PCl5(g)P,PCl,5,(g)PCl,3,(g)+Cl,2,(g),2.0010.0=0.200 0 0,0.150 0.150 0.150,0.050 0.150 0.150,所以平衡常数,K,=,=0.45,c,(起始)(,mol/L,),c,(变化)(,mol/L,),c,(平衡)(,mol/L,),答案:,15,PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),1.判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行:,对于可逆反应:,m,A(g)+,n,B(g),p,C(g)+,q,D(g),在一定的温度下的任意时刻,反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系:,Q,c,=,c,p,(C),c,q,(D)/,c,m,(A),c,n,(B),叫该反应的浓度商。,化学平衡常数的应用,16,化学平衡常数的应用 16,Q,c,K,,反应向逆反应方向进行。,2.利用,K,可判断反应的热效应,若升高温度,,K,值增大,则正反应为吸热反应。,若升高温度,,K,值减小,则正反应为放热反应。,17,QcK,反应向正反应方向进行;17,一定条件下,在密闭容器中进行的如下反应:2SO,2,(g)+O,2,(g),2SO,3,(g)。SO,2,的起始浓度是0.4 mol/L,O,2,的起始浓度是1 mol/L,当SO,2,的转化率为80%时,反应达到平衡状态。,18,一定条件下,在密闭容器中进行的如下反应:2SO2(,(1)求反应在该温度下的平衡常数。,2SO,2,(,g,),+O,2,(,g,),2SO,3,(,g,),0.4,1,0,0.480% 1/20.480% 0.32,0.08,0.84,0.32,平衡常数,K,=0.32,2,(,0.840.08,2,=400/21,起始(,mol/L,),转化(,mol/L,),平衡(,mol/L,),答案:,19,(1)求反应在该温度下的平衡常数。2SO2(g)+O,(2)试利用平衡常数及有关计算,判断改变下列条件后化学平衡是否移动?如何移动?,若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将如何移动?,压强增大1倍,各组分的浓度增大1倍;,Q,c,=0.64,2,(1.680.16,2,)=200/21400/21。,即,Q,c,K,所以平衡向正方向移动。,20,(2)试利用平衡常数及有关计算,判断改变下列条件后化学平衡是,若将平衡时反应混合物的压强减小为原来的 ,平衡将如何移动?,压强减小为原来的 ,各组分的浓度减小为原来的 ,经过计算,Q,c,K,所以平衡向逆方向移动。,21,若将平衡时反应混合物的压强减小为原来的 ,平衡将如,平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压强变为原来的3倍,平衡又将如何移动?,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,总压强增大,但反应混合物中的各组分的浓度不发生改变,,Q,c,=,K,,所以平衡不发生移动。,22,平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体,在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO,2,(g)+H,2,(g),CO(g)+H,2,O(g),其化学平衡常数,K,和温度,t,的关系如下表:,请回答下列问题:,(1)该反应的化学平衡常数,K,=,.,。,(2)该反应为,反应。(填“吸热”或“放热”),吸热,c,(,H,2,O,),/,c,(,CO,2,),c,(,H,2,),c,(,CO,),23,在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2,(3)800 ,固定容积的密闭容器中,放入混合物,起始浓度为,c,(CO)=0.01 mol/L,c,(H,2,O)=0.03 mol/L,c,(CO,2,)=0.01 mol/L,c,(H,2,)=0.05 mol/L,则反应开始时,H,2,O的消耗速率比生成速率,(填“大”、“小”或“不能确定”)。,(4)830 ,在1 L的固定容积的密闭容器中放入2 mol CO,2,和1 mol H,2,平衡后CO,2,的转化率为,H,2,的转化率为,。,小,1/3,2/3,24,(3)800 ,固定容积的密闭容器中,放入混合物,起始浓度,830 时,平衡常数为1,设反应中转化的CO,2,浓度为,x,则反应过程中物质浓度的变化情况:,CO,2,(g)+H,2,(g)CO(g)+H,2,O(g),2 100,x,x,xx,2-,x,1-,x,xx,根据平衡常数的关系可得:(2-,x,)(1-,x,)=,x,x,x,=2/3,则CO,2,的转化率为1/3,H,2,的转化率为2/3。,起始量(,mol/L,),转化量(,mol/L,),平衡量(,mol/L,),25,830 时,平衡常数为1,设反应中转化的CO2浓,1.(2010安徽)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:,2NH,3,(g)NO(g)NO,2,(g) 2N,2,(g)3H,2,O(g)H0,在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( ),180 ,催化剂,26,1.(2010安徽)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化,A平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大,B平衡时,其他条件不变,增加NH,3,的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小,C单位时间内消耗NO和N,2,的物质的量之比为12时,反应达到平衡,D其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大,27,A平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应,本题考查了化学平衡常数、外界因素对转化率的影响及化学平衡状态的判断。A项,因该反应为放热反应,故升高温度,平衡常数减小,A错误;B项,增大一种反应物浓度,另外反应物的转化率必增大,B错误;使用催化剂,化学平衡不移动,转化率不变,D错误。,C,28,本题考查了化学平衡常数、外界因素对转化率的影响及化学,2.(2010北京)某温度下,H,2,(g)CO,2,(g),H,2,O(g)CO(g)的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H,2,(g)和CO,2,(g),其起始浓度如下表所示。,29,2.(2010北京)某温度下,H2(g)CO2(g),下列判断不正确的是( ),A平衡时,乙中CO,2,的转化率大于60%,B平衡时,甲中和丙中H,2,的转化率均是60%,C平衡时,丙中c(CO,2,)是甲中的2倍,是0.012 molL,1,D反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢,30,下列判断不正确的是( )30,依三步曲:,31,依三步曲: 31,所以x0.006,甲中H,2,的转化率为60%,乙相当于在甲的基础上又充入了H,2,,CO,2,的转化率增大,A正确;丙相当于在甲的基础上加压,平衡不移动,丙中CO,2,的浓度是甲中CO,2,浓度的2倍,甲平衡时CO,2,浓度为0.004 molL,1,,B正确、C错误;B、C也可以用三步曲来求解。由浓度可知D正确。,C,32,所以x0.006,甲中H2的转化率为60%,乙相当于,读一本好书,就是和许多高尚的人谈话。,-,歌德,书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。,-,莎士比亚,书籍是巨大的力量。,-,列宁,好的书籍是最贵重的珍宝。,-,别林斯基,任何时候我也不会满足,越是多读书,就越是深刻地感到不满足,越感到自己知识贫乏。,-,马克思,书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的,是富有启发性的养料。而阅读,则正是这种养料。,-,雨果,喜欢读书,就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。,-,孟德斯鸠,如果我阅读得和别人一样多,我就知道得和别人一样少。,-,霍伯斯,英国作家,读书有三种方法:一种是读而不懂,另一种是既读也懂,还有一种是读而懂得书上所没有的东西。,-,克尼雅日宁,俄国剧作家诗人,要学会读书,必须首先读的非常慢,直到最后值得你精读的一本书,还是应该很慢地读。,-,法奇,(,法国科学家,),了解一页书,胜于匆促地阅读一卷书。,-,麦考利,英国作家,读书而不回想,犹如食物而不消化。,-,伯克,美国想思家,读书而不能运用,则所读书等于废纸。,-,华盛顿,(,美国政治家,),书籍使一些人博学多识,但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。,-,彼特拉克,意大利诗人,生活在我们这个世界里,不读书就完全不可能了解人。,-,高尔基,读书越多,越感到腹中空虚。,-,雪莱,(,英国诗人,),读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏;而我对于事业的勤劳,仍是按照必要,不倦不厌。,-,富兰克林,书读的越多而不加思索,你就会觉得你知道得很多;但当你读书而思考越多的时候,你就会清楚地看到你知道得很少。,-,伏尔泰,(,法国哲学家、文学家,),读书破万卷,下笔如有神。,-,杜甫,读万卷书,行万里路。,-,顾炎武,读书之法无他,惟是笃志虚心,反复详玩,为有功耳。,-,朱熹,读书无嗜好,就能尽其多。不先泛览群书,则会无所适从或失之偏好,广然后深,博然后专。,-,鲁迅,读书之法,在循序渐进,熟读而精思。,-,朱煮,读书务在循序渐进;一书已熟,方读一书,勿得卤莽躐等,虽多无益。,-,胡居仁,明,读书是学习,摘抄是整理,写作是创造。,-,吴晗,看书不能信仰而无思考,要大胆地提出问题,勤于摘录资料,分析资料,找出其中的相互关系,是做学问的一种方法。,-,顾颉刚,书犹药也,善读之可以医愚。,-,刘向,读书破万卷,胸中无适主,便如暴富儿,颇为用钱苦。,-,郑板桥,知古不知今,谓之落沉。知今不知古,谓之盲瞽。,-,王充,举一纲而万目张,解一卷而众篇明。,-,郑玄,读一本好书,就是和许多高尚的人谈话。-歌德,33,
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