人教版-化学-选修3《物质结构与性质》第二章第二节《分子的立体构型》优质课课件

人教版 化学 选修3物质结构与性质第二章第二节分子的立体构型v 讲课人：v 单位：人教版 化学 选修3物质结构与性质第二章第二节分子(第一课时第一课时)分子的立体构型(第一课时)本节重难点v重点：推测分子的立体构型v难点：价层电子对互斥理论的应用本节重难点重点：推测分子的立体构型复习回顾1、写出三原子分子CO2、H2O的结构式和电子式2、写出四原子分子NH3、BF3的结构式和电子式3、写出五原子分子CH4、CHCl3的结构式和电子式复习回顾一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO2一、形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2NH3CH2OP4C2H2NH3CH2OP4人教版-化学-选修3物质结构与性质第二章第二节分子的立体构型优质课课件常见分子的立体构型：常见分子的立体构型：CO2呈直线形，呈直线形，H2O呈呈V形，形，HCHO呈平呈平面三角形，面三角形，NH3呈三角锥形，呈三角锥形，CH4呈正四面体形。呈正四面体形。v总结：总结：v(1)三原子分子的立体结构三原子分子的立体结构:直线形（直线形（1800）或）或V形形(H2O 1050）v(2)四原子分子立体构型：平面三角形四原子分子立体构型：平面三角形(1200）或三角锥形或三角锥形(NH3 1070)v(3)五原子分子立体构型：最常见的是：正四五原子分子立体构型：最常见的是：正四面体形面体形 (CH4 109028)常见分子的立体构型：CO2呈直线形，H2O呈V形，HCHO呈思考：思考：同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间分子的空间结构却不同，为什么？结构却不同，为什么？同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的空间分子的空间结构也不同，为什么？结构也不同，为什么？思考：同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间（自主阅读）科学视野v科学家是怎么知道分子的形状的呢？早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测。现在科学家利用现代仪器，红外光谱就是一种。（自主阅读）科学视野科学家是怎么知道分子的形状的呢？二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论 （VSEPR模型）模型）预测分子的立体结构的简单理论预测分子的立体结构的简单理论1、理论认为：分子的立体构型是价层电子对相互排斥的结、理论认为：分子的立体构型是价层电子对相互排斥的结果。果。价层电子对是指中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原子上的孤电子对。中心原子形成键对数由分子式确定。由分子式确定。如何如何？中心原子上的孤电子对数可由下式计算：(axb)/2，其中a表示中心原子的价电子数(最外层电子），x表示与中心原子结合的原子数，b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。与中心原子相连的非中心原子的数目就等于与中心原子相连的非中心原子的数目就等于键电子对数键电子对数二、价层电子对互斥理论 （VSEPR模型）确定中心原子A价层电子对数目?方法一：直接写电子式方法二：公式计算中心原子上的孤电子对数=1/2（axb）b:氢为1，其它原子等于 8-该原子的价电子数 对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数 对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数确定中心原子A价层电子对数目?方法一：直接写电子式方法二：公练习 2 2 4 3 1 42 1 34 0 43 0 3练习 2 v2、要点要点：对：对ABn型的分子或离子，中心原子型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于力，将使分子中的原子处于尽可能远尽可能远的相对的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低，从而形成能量最低，从而形成VSEPR模型。模型。2、要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括价层电子对确定VSEPR模型模型？v价层电子对数 VSEPR模型模型 v2 直线形v3 平面三角形v4 四面体价层电子对确定VSEPR模型？价层电子对数 由VSEPR模型模型得到分子立体构型的方法vVSEPR模型模型 略去孤电子对略去孤电子对 分子的立体构型分子的立体构型 直线形平面三角形V形四面体三角锥V形由VSEPR模型得到分子立体构型的方法VSEPR模型 略去三、限时练习（用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。）2 4 四面体 V形1 4 四面体 三角锥0 2 直线形 直线形2 4 四面体 V形0 3 平面三角形 平面三角形三、限时练习（用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构四、思考交流v1、CH2O 立体构型的判断 2、参照H2O、NH3、CH4分子的键角，孤电子对与键电子对斥力的大小 比较平面三角形 孤电子对的斥力比较大，价层电子对数相同时，孤电子对越多，键角越小。四、思考交流1、CH2O 立体构型的判断 2、答案：1 B 2 B 3 D 4 V形；平面三角形；正四面体1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2O B、CS2 C、NH3 D、P43、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）A、SO2 B、H3O+C、PH3 D、NH4+4、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。SCl2；NO3-；SO42-五、作业答案：1 B 2 B 3 D 谢谢大家！