初三化学资料-课题1--常见的酸与碱课件

初三化学资料初三化学资料-课题课题1 常见的酸与碱常见的酸与碱36、如果我们国家的法律中只有某种神灵，而不是殚精竭虑将神灵揉进宪法，总体上来说，法律就会更好。马克吐温37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之时。威皮物特38、若是没有公众舆论的支持，法律是丝毫没有力量的。菲力普斯39、一个判例造出另一个判例，它们迅速累聚，进而变成法律。朱尼厄斯40、人类法律，事物有规律，这是不容忽视的。爱献生X+-OH-OH-Na+Na+3.解离（电离）解离（电离）物质物质溶于水溶于水解离成解离成自由移动自由移动的的离子离子的过程的过程 HCl =H+Cl-H2SO4 =2H+SO42-NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-分析：硫酸等是分子构成的物质，本来不存在离子，分析：硫酸等是分子构成的物质，本来不存在离子，溶于水后在水分子作用下产生了离子，并可自由移溶于水后在水分子作用下产生了离子，并可自由移动，故导电；动，故导电；氢氧化钠等是离子构成的物质，本来存在离子，但氢氧化钠等是离子构成的物质，本来存在离子，但不能自由移动，不导电，但在水分子作用下，可自不能自由移动，不导电，但在水分子作用下，可自由移动，故其水溶液能导电。由移动，故其水溶液能导电。HCl =H+Cl-H2SO4 =2H+SO42-NaOH=Na+OH-Ca(OH)2 =Ca2+2OH-1.酸：酸：解离时生成的解离时生成的阳离子全部是氢离子阳离子全部是氢离子的化合物。的化合物。酸酸 nH+酸根离子酸根离子n-二、什么是二、什么是 酸酸、碱、碱？2.碱：碱：解离时生成的解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子阴离子全部是氢氧根离子的的化合物。化合物。碱碱 nOH-+金属离子金属离子n+1.酸：都能解离出酸：都能解离出H+，所以，所以酸具有相似的化学性质。酸具有相似的化学性质。2.碱：都能解离出碱：都能解离出OH-，所以碱具有相似的化学性所以碱具有相似的化学性质。质。物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物金属金属固体非金属固体非金属稀有气体稀有气体含金属元素化合物含金属元素化合物（金属氧化物、盐）（金属氧化物、盐）气体非金属气体非金属不含金属元素化合物（非不含金属元素化合物（非金属氧化物、酸、碱）金属氧化物、酸、碱）思考：如何判断物质是哪种微粒构成呢？(原子构成)(分子构成)(分子构成)(离子构成)(以上特殊情况除外)n n下列物质中由离子构成的是n nA、二氧化碳B、汞n nC、氧化钠D、氖气n nF、氯化氢G、硫酸钠n n3、判断下列化合物所属类别、判断下列化合物所属类别n nCuOHNO3H2O2Ca(OH)2n nNa2CO3KClO3NaOHCO2n nHClFe2O3n n属于金属氧化物的是属于金属氧化物的是:n n属于非金属氧化物的是属于非金属氧化物的是:n n属于酸的是属于酸的是:n n属于碱的是属于碱的是:既不是氧化物既不是氧化物,也不属于酸和碱，这是也不属于酸和碱，这是我们以后要学习的一类化合物盐我们以后要学习的一类化合物盐含有金含有金属离子和酸根离子的化合物。属离子和酸根离子的化合物。是不是只要含有氢元素就一定是属于酸呢？1、常见的酸碱指示剂：、常见的酸碱指示剂：石蕊和酚酞石蕊和酚酞石蕊石蕊酚酞酚酞酸酸碱碱红色红色无色无色蓝色蓝色红色红色三、三、在日常生活生产中如何简单在日常生活生产中如何简单快速判断溶液是酸性还是碱性？快速判断溶液是酸性还是碱性？注：很多植物和花卉的汁遇到酸性或注：很多植物和花卉的汁遇到酸性或碱性溶液都能显示出不同的颜色，所碱性溶液都能显示出不同的颜色，所以，我们可以自制很多指示剂，同时以，我们可以自制很多指示剂，同时也可制成一些无害的食品色素。也可制成一些无害的食品色素。2、用指示剂来判断溶液的酸、用指示剂来判断溶液的酸(碱碱)性性红色红色请看请看P50 实验实验10-1 加入紫色石蕊加入紫色石蕊加入紫色石蕊加入紫色石蕊加入无色酚酞加入无色酚酞加入无色酚酞加入无色酚酞白醋白醋白醋白醋苹果汁苹果汁苹果汁苹果汁石灰水石灰水石灰水石灰水氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液红色红色蓝色蓝色蓝色蓝色无色无色无色无色红色红色红色红色结论结论:显酸性的溶液是显酸性的溶液是:显碱性的溶液是显碱性的溶液是:白醋和苹果汁白醋和苹果汁石灰水和氢氧化钠溶液石灰水和氢氧化钠溶液注意：注意：（1）变色的是指示剂，而不是酸）变色的是指示剂，而不是酸（碱）性溶液；（碱）性溶液；（2）如果要鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸）如果要鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水，用哪种指示剂比较好？馏水，用哪种指示剂比较好？（3）酸酸（碱）溶液显（碱）溶液显酸酸（碱）（碱）性性，但显，但显酸酸（碱）（碱）性性的溶液的溶液不一定是酸不一定是酸（碱）。如纯碱（碱）。如纯碱溶液（溶液（Na2CO3）显碱性，属于盐。）显碱性，属于盐。（4）不溶于水的碱）不溶于水的碱Cu(OH)2与水的混合物与水的混合物不能使指示剂变色。不能使指示剂变色。食醋中含有醋酸食醋中含有醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸四、几种常见的酸四、几种常见的酸1、工业三大强酸、工业三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸；：盐酸、硫酸、硝酸；食用酸有食用酸有：醋酸、柠檬酸、果酸、碳酸：醋酸、柠檬酸、果酸、碳酸（弱酸）。（弱酸）。其它的酸：如亚硫酸等。其它的酸：如亚硫酸等。实验实验实验实验10-210-2盐酸盐酸硫酸硫酸颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后打开瓶盖后的现象的现象气味气味无色液体无色液体无色粘稠状液体无色粘稠状液体瓶口有大量瓶口有大量的白雾冒出的白雾冒出吸收空气中的吸收空气中的水水,无现象无现象刺激性气味刺激性气味拓展思考：拓展思考：1、白雾是什么？如何形成的？、白雾是什么？如何形成的？2、盐酸和硫酸的物理性质、盐酸和硫酸的物理性质没气味没气味敞口放置浓盐酸和浓硫酸，敞口放置浓盐酸和浓硫酸，溶液质量溶液质量和和溶质的溶质的质量分数质量分数的变化如下。的变化如下。质量质量质量分数质量分数盐酸（挥发性）盐酸（挥发性）浓硫酸（浓硫酸（吸水性吸水性）变小变小（溶质）（溶质）变小变小变大变大（溶剂）（溶剂）变小变小3、盐酸和硫酸的用途、盐酸和硫酸的用途阅读阅读P52页页都可用于除铁锈都可用于除铁锈人体胃液含有人体胃液含有盐酸盐酸，可帮助消化，可帮助消化浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂重要化工原料重要化工原料.视频：视频：浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性图1是小李通过实验检验锌与盐酸反应产生的氢气中含有的杂质；图2是小明设计的制取干燥、纯净氢气的装置；请说说各装置的作用？作业作业:1 1、预习课题、预习课题、预习课题、预习课题1 1后完成课本后完成课本后完成课本后完成课本P59P592 2、完成作业本、完成作业本、完成作业本、完成作业本P31P31第第第第1-61-6题题题题3 3、用一张、用一张、用一张、用一张A4A4纸，将课本纸，将课本纸，将课本纸，将课本P114P114页表格填上各物质页表格填上各物质页表格填上各物质页表格填上各物质的化学式，并记忆其溶解性，自己总结记忆的的化学式，并记忆其溶解性，自己总结记忆的的化学式，并记忆其溶解性，自己总结记忆的的化学式，并记忆其溶解性，自己总结记忆的技巧。技巧。技巧。技巧。n n用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是n nA.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂ABP27T8将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A A图线图线x x表示镁的反应情况表示镁的反应情况B B铁消耗的稀盐酸质量最大铁消耗的稀盐酸质量最大C C镁、锌一定过量，铁可能反应完镁、锌一定过量，铁可能反应完D D镁一定过量，锌、铁可能反应完镁一定过量，锌、铁可能反应完C部分酸碱盐的溶解性口诀：n n钾钠硝铵溶水快钾钠硝铵溶水快（注：含钾、钠、硝酸根或铵根的碱或盐全部能溶于水）n n硫酸不溶钡银钙硫酸不溶钡银钙（注：含硫酸根盐除了硫酸钡、硫酸银和硫酸钙，其它都可溶）n n盐酸盐除氯化银盐酸盐除氯化银（注：含氯离子的盐除氯化银，其它都可溶）n n其他盐碱水下沉其他盐碱水下沉（注：除上述三种情况，其它盐或碱都不溶）课题课题1常见的酸和碱常见的酸和碱（第二课时）（第二课时）柠檬、柑橘等水柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸果中含有柠檬酸食醋中含有醋酸食醋中含有醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸n n学习目标：学习目标：n n1、知道浓硫酸的特性及稀释浓硫酸、知道浓硫酸的特性及稀释浓硫酸的正确方法的正确方法n n2、认识酸的常见化学性质、认识酸的常见化学性质实验实验10-3浓浓硫酸的腐蚀性硫酸的腐蚀性，填写，填写P51页的表格。页的表格。3、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性实验实验实验实验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字上写字上写字上写字用小木棍蘸少量浓硫酸用小木棍蘸少量浓硫酸用小木棍蘸少量浓硫酸用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布将浓硫酸滴到一小块布将浓硫酸滴到一小块布将浓硫酸滴到一小块布上上上上字迹变黑、穿孔字迹变黑、穿孔小木棍被浓硫酸触及的部小木棍被浓硫酸触及的部位位变黑变黑布料上滴有浓硫酸的部位布料上滴有浓硫酸的部位很快就破烂很快就破烂结论：结论：浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时要浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心。特别小心。阅读课本阅读课本P53：什么是浓硫酸的脱水作用？什么是浓硫酸的脱水作用？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么不同？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么不同？归纳浓硫酸有哪些特性？归纳浓硫酸有哪些特性？吸水性吸水性脱水性（腐蚀性）脱水性（腐蚀性）强氧化性强氧化性物理性质物理性质化学性质化学性质5、浓硫酸的稀释：实验、浓硫酸的稀释：实验10-4思考：配制一定溶质的质量分数的溶液思考：配制一定溶质的质量分数的溶液步骤、仪器步骤、仪器手的感觉手的感觉分析分析手感到比较烫手感到比较烫浓硫酸溶于水放出大量的热浓硫酸溶于水放出大量的热注意：注意：在稀释浓硫酸时，一定要把在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸浓硫酸沿器壁慢慢沿器壁慢慢注入水注入水里，并里，并不断搅拌不断搅拌。切不。切不可将水倒进浓硫酸里。可将水倒进浓硫酸里。不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？（见课本应如何处理？（见课本P53）五、酸的化学性质五、酸的化学性质(酸的通性酸的通性)1、酸能与酸碱指示剂作用、酸能与酸碱指示剂作用酸使紫色石蕊变酸使紫色石蕊变_色色酸使无色酚酞酸使无色酚酞_ 色色红红不变不变P54加紫色石加紫色石加紫色石加紫色石蕊溶液蕊溶液蕊溶液蕊溶液加无色酚加无色酚加无色酚加无色酚酞溶液酞溶液酞溶液酞溶液稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸红色红色红色红色无色无色无色无色2、酸、酸+（H前）金属前）金属盐盐+氢气氢气金属金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb酸酸：一般是盐酸、稀硫酸：一般是盐酸、稀硫酸（浓硫酸或硝酸（浓硫酸或硝酸由于有强氧化性由于有强氧化性,得不到氢气）得不到氢气）（FeFe）0+2 完成完成P54第第2个表格的方程式，个表格的方程式，从中可得出什么规律？从中可得出什么规律？3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水现象现象现象现象化学方程式化学方程式化学方程式化学方程式铁锈铁锈铁锈铁锈+盐酸盐酸盐酸盐酸铁锈铁锈铁锈铁锈+硫酸硫酸硫酸硫酸铁锈脱落铁锈脱落并溶解，并溶解，无色溶液无色溶液变黄变黄实验：将生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫实验：将生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。酸中，观察现象。注意：此反应中，元素化合价不发生变化注意：此反应中，元素化合价不发生变化FeFe2 2OO3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2OOFeFe2 2OO3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2OOn n从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是（）n nA过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤n nB过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤n nC过量的稀硫酸与Fe2O3反应n nD过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤B六、盐酸和硫酸的用途六、盐酸和硫酸的用途阅读阅读P52页页浓硫酸作干燥剂时不能干燥氨气（浓硫酸作干燥剂时不能干燥氨气（NH3）1、都可用于除铁锈（化学方程式？）、都可用于除铁锈（化学方程式？）思考：除铁锈时能否将铁钉久泡的盐酸中？思考：除铁锈时能否将铁钉久泡的盐酸中？为什么？为什么？2、人体胃液含有、人体胃液含有盐酸盐酸，可帮助消化，可帮助消化3、浓硫酸具有吸水性，实验室可作某些气、浓硫酸具有吸水性，实验室可作某些气体的干燥剂体的干燥剂因为：因为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4实验室要除去实验室要除去NH3，可以用浓硫酸。，可以用浓硫酸。练习、请写出盐酸和碳酸钙反应的化学方程式，练习、请写出盐酸和碳酸钙反应的化学方程式，并由此归纳酸的另一化学性质。并由此归纳酸的另一化学性质。4、酸、酸+盐盐 新酸新酸+新盐新盐运用运用1：水垢的成份有碳酸钙，用盐酸清洗：水垢的成份有碳酸钙，用盐酸清洗好，还是用硫酸清洗好？好，还是用硫酸清洗好？酸与酸碱指示剂作用酸与酸碱指示剂作用酸酸+活泼金属活泼金属盐盐+氢气氢气酸酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐小结：酸的化学性质小结：酸的化学性质 酸之所以会有相同的化学性质，是因为酸之所以会有相同的化学性质，是因为酸都能解离出酸都能解离出H+，酸的其它化学性质，我们，酸的其它化学性质，我们还会在后续课程中学习到。还会在后续课程中学习到。n n作业：作业：n n完成完成作业本第一课时作业本第一课时P3132n n学习目标学习目标n n1、认识几种常见的碱的物理性质和用途、认识几种常见的碱的物理性质和用途n n2、归纳碱的一些化学性质、归纳碱的一些化学性质课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 (第三课时第三课时)OH阅读阅读P55回答：回答：（1）氢氧化钠有哪些俗名？）氢氧化钠有哪些俗名？（2）不慎将碱液沾到皮肤上应如何处理？与）不慎将碱液沾到皮肤上应如何处理？与沾到浓硫酸比较？沾到浓硫酸比较？（3）使用氢氧化钠时要注意什么问题？）使用氢氧化钠时要注意什么问题？一一.常见的碱常见的碱1.氢氧化钠氢氧化钠烧碱灼伤40余工人双手实验实验10 5：实验实验实验实验现象现象现象现象分析分析分析分析观察氢氧化钠的颜色、观察氢氧化钠的颜色、观察氢氧化钠的颜色、观察氢氧化钠的颜色、状态状态状态状态将氢氧化钠放在表面皿将氢氧化钠放在表面皿将氢氧化钠放在表面皿将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿上，放置一会儿上，放置一会儿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少将氢氧化钠放入盛有少将氢氧化钠放入盛有少将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手量水的试管里，并用手量水的试管里，并用手量水的试管里，并用手触摸试管外壁触摸试管外壁触摸试管外壁触摸试管外壁白色固体白色固体白色固体白色固体表面潮湿并表面潮湿并表面潮湿并表面潮湿并逐渐溶解逐渐溶解逐渐溶解逐渐溶解吸收空气中的水分吸收空气中的水分吸收空气中的水分吸收空气中的水分试管外壁试管外壁试管外壁试管外壁发烫发烫发烫发烫氢氧化钠溶于水氢氧化钠溶于水氢氧化钠溶于水氢氧化钠溶于水时放出大量的热时放出大量的热时放出大量的热时放出大量的热比较：潮解潮解 水阅读阅读P55回答：回答：（4）什么叫潮解？氢氧化钠在空气中应该如）什么叫潮解？氢氧化钠在空气中应该如何保存？为什么？何保存？为什么？（5）氢氧化钠固体为什么可作干燥剂？但不）氢氧化钠固体为什么可作干燥剂？但不能用来干燥哪些物质？与浓硫酸作干燥剂比较能用来干燥哪些物质？与浓硫酸作干燥剂比较？（6）氢氧化钠有哪些用途？）氢氧化钠有哪些用途？氢氧化钠不能干燥氢氧化钠不能干燥HCl、CO2、SO2等等酸性气体酸性气体干燥剂、厨房清洁剂实验室常用的干燥剂：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体、碱石灰、无水氯化钙氢氧化钠2.氢氧化钙氢氧化钙实验实验10-6现象现象现象现象观察氢氧化钙的颜色、状态观察氢氧化钙的颜色、状态观察氢氧化钙的颜色、状态观察氢氧化钙的颜色、状态在水的溶解情况在水的溶解情况在水的溶解情况在水的溶解情况向澄清石灰水中通入二氧化碳向澄清石灰水中通入二氧化碳向澄清石灰水中通入二氧化碳向澄清石灰水中通入二氧化碳白色白色白色白色 固体固体固体固体 微溶于水微溶于水微溶于水微溶于水 变浑浊变浑浊变浑浊变浑浊 阅读阅读P55回答：回答：（1）氢氧化钙有哪些俗名？）氢氧化钙有哪些俗名？（2）用生石灰制熟石灰时是放热还是吸热？）用生石灰制熟石灰时是放热还是吸热？2.氢氧化钙氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2 放热放热放热放热生石灰煮鸡蛋石灰“家族”生石灰石灰石熟石灰或消石灰消石灰碱石灰石灰水石灰乳石灰浆阅读阅读P56回答：回答：（3）氢氧化钙有哪些用途？）氢氧化钙有哪些用途？2.氢氧化钙氢氧化钙可溶性碱：可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3H2O;不溶性碱：不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3等等（4）除氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有）除氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有哪些？哪些？二、碱的化学性质二、碱的化学性质1、碱与酸碱指示剂作用、碱与酸碱指示剂作用紫色石蕊遇碱变紫色石蕊遇碱变_色色 无色酚酞遇碱变无色酚酞遇碱变_色色蓝蓝红红回忆实验室用来检验二氧化碳的化学方程式，回忆实验室用来检验二氧化碳的化学方程式，回忆实验室用来检验二氧化碳的化学方程式，回忆实验室用来检验二氧化碳的化学方程式，此反应能归纳出碱具有的什么化学性质？此反应能归纳出碱具有的什么化学性质？此反应能归纳出碱具有的什么化学性质？此反应能归纳出碱具有的什么化学性质？2、碱、碱+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+水水（1 1）COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2OO（有明显现象，用于有明显现象，用于有明显现象，用于有明显现象，用于鉴别鉴别鉴别鉴别二氧化碳，但吸收二氧化二氧化碳，但吸收二氧化二氧化碳，但吸收二氧化二氧化碳，但吸收二氧化碳效果不好碳效果不好碳效果不好碳效果不好）（2 2）COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2OO（没有明显现象，没有明显现象，没有明显现象，没有明显现象，常用于常用于常用于常用于除去除去除去除去较多量的二氧化碳较多量的二氧化碳较多量的二氧化碳较多量的二氧化碳）练习：写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式练习：写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式练习：写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式练习：写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O3、难性溶碱受热易分解、难性溶碱受热易分解例如：例如：Cu(OH)2CuO+H2O 碱之所以会有相同的化学性质，是因为碱之所以会有相同的化学性质，是因为碱都能解离出碱都能解离出OH-作业：作业：1、完成作业本、完成作业本P33342、预习课本实验、预习课本实验P24、P69、P70，下节化，下节化学课在实验室上。学课在实验室上。练习练习1：请写出醋酸：请写出醋酸(CH3COOH)与氧化铁反与氧化铁反应的化学方程式？应的化学方程式？练习练习2：已知四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁：已知四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁1：1组成；请写出盐酸与四氧化三铁反应组成；请写出盐酸与四氧化三铁反应的化学方程式？的化学方程式？56、书不仅是生活，而且是现在、过去和未来文化生活的源泉。库法耶夫57、生命不可能有两次，但许多人连一次也不善于度过。吕凯特58、问渠哪得清如许，为有源头活水来。朱熹59、我的努力求学没有得到别的好处，只不过是愈来愈发觉自己的无知。笛卡儿60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。左拉