第05章-酸碱滴定法课件

7/14/20241分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法5.1 5.1 酸碱反应及其平衡常数酸碱反应及其平衡常数5.2 5.2 酸碱分布分数酸碱分布分数5.3 5.3 酸碱溶液的酸碱溶液的H H+浓度计算浓度计算5.4 5.4 酸碱缓冲溶液酸碱缓冲溶液5.5 5.5 酸碱指示剂酸碱指示剂5.6 5.6 酸碱滴定曲线酸碱滴定曲线5.7 5.7 酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用目目录录第第5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202425.1 5.1 酸碱反应及其平衡常数酸碱反应及其平衡常数一、酸碱质子理论一、酸碱质子理论1.1.酸碱的定义酸碱的定义2.2.根据酸碱质子理论：根据酸碱质子理论：凡是能凡是能给出质子给出质子的分子或离子的物质称为的分子或离子的物质称为酸酸。凡是能凡是能接受质子接受质子的分子或离子的物质称为的分子或离子的物质称为碱碱。既能给出质子又能接受质子的物质称为既能给出质子又能接受质子的物质称为两性两性物质物质。分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202432 2、共轭酸碱对、共轭酸碱对下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：A.H3O+-OH-B.NH3-NH2-B.C.H2Ac+-HAc D.HPO42-H2PO4-E.NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-注注意意1.1.酸碱可以是阳离子、阴离子可中性分子；酸碱可以是阳离子、阴离子可中性分子；2.2.酸碱具有相对性；酸碱具有相对性；即同一物质，在某一情况下可能是酸，在即同一物质，在某一情况下可能是酸，在另一条件下可能是碱。另一条件下可能是碱。3 3、酸碱反应的实质、酸碱反应的实质分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/20244二、酸碱离解常数与酸碱的强度二、酸碱离解常数与酸碱的强度一元酸碱一元酸碱多元酸碱多元酸碱HA-A-H3AH2A-HA2-A3-Kb3Kb2Kb1Ka1Ka2Ka3Ka1 Kb3=Kw；Ka2 Kb2=Kw；Ka3 Kb1=KwKa Kb=Kw分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/20245思考题：思考题：相同浓度的相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种三种碱性物质水溶液碱性物质水溶液,其碱性强弱其碱性强弱(由大至小由大至小)顺序是顺序是（已知（已知H2CO3的的pKa1=6.38，pKa2=10.25；H2S的的pKa1=6.88，pKa2=14.15 H2C2O4的的pKa1=1.22，pKa2=4.19）CO32-S2-C2O42-S2-C2O42-CO32-S2-CO32-C2O42-C2O42-S2-CO32-分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/20246三、活度与浓度三、活度与浓度分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法活度是组分的有效浓度（热力学浓度）。活度是组分的有效浓度（热力学浓度）。分析化学分析化学理论基础理论基础化学平衡理论化学平衡理论判断反应的方向和程度判断反应的方向和程度浓度常数浓度常数活度活度常数常数活活度度活度活度系数系数平衡平衡浓度浓度离子离子活度活度离子浓度离子浓度溶剂溶剂活度活度 =1 1中性分子中性分子活度活度 =浓度浓度溶液无限稀释时溶液无限稀释时=1=17/14/20247Debye-Hckel公式公式:。分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法离子的离子的与与离子强度离子强度I I 有关。有关。离子浓度离子浓度离子价态离子价态 7/14/20248例：例：计算计算0.050 molL-1AlCl3中各离子的活度，从中各离子的活度，从中可得出什么结论？中可得出什么结论？解：解：已知已知Al3+的的 a0=900,Cl-的的a0=300 I=1/2Ci Zi2=1/2（0.05032+0.05 03 12）=0.30 molL-1 -lg(Al3+)=0.9644 (Al3+)=0.11 a(Al3+)=0.11 0.050=0.0055molL-1 -lg(Cl-)=0.1822 (Cl-)=0.66 a(Cl-)=0.66 3 0.050=0.099molL-1分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202491.I 一定一定,电荷数多电荷数多,小；小；2.电荷数一定电荷数一定,I I 大大,小小3.0 0.1,0.1 0.5两段两段1.00.5I/molL-10.10.20.30.40.5g gi活度系数与离子强度活度系数与离子强度 I 的的近似关系曲线近似关系曲线分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202410活度常数活度常数浓度常数浓度常数分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法热力学常数热力学常数仅仅与与温度有关温度有关不仅不仅与与温度有关温度有关还与离子强度有关还与离子强度有关K =C D A Bc da bKc c =CcDd AaBbaA+bB=cC+dD7/14/2024115.2 5.2 酸碱分布分数酸碱分布分数一、分析浓度与平衡浓度一、分析浓度与平衡浓度分析浓度即总浓度，用分析浓度即总浓度，用CA表示；表示；平衡浓度是反应达平衡时的浓度，用平衡浓度是反应达平衡时的浓度，用A表示表示二、分布分数二、分布分数 平衡浓度在总浓度中占有的分数平衡浓度在总浓度中占有的分数=CAA分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202412一元弱酸（碱）的分布分数一元弱酸（碱）的分布分数以醋酸（以醋酸（HAc）为例为例 HAc在水溶液中以在水溶液中以HAc和和Ac-两种形式存在：两种形式存在：c=HAc+Ac-1=HAc =H+H+Ka0=Ac-=H+KaKa分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202413例：例：计算计算pH=4.0时，浓度为时，浓度为0.10 molL-1的的HAc溶液溶液中，中，HAc和和Ac-的的平衡浓度各是多少？平衡浓度各是多少？解：解：CHAc=HAc+Ac-=0.10 molL-1 HAc=HAc CHAc Ac-=Ac-CHAcHAc=H+H+Ka1.0 10-41.0 10-4+1.810-5=0.85Ac-=0.15所以所以 HAc=0.085 molL-1 Ac-=0.015 molL-1分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202414HAc-Ac-分布分数分布分数与溶液与溶液pH 的关系的关系(1)0+1=1(2)pH=pKa 时；时；0=1=0.5(3)pH pKa 时；时；Ac-（0）为主为主分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202415多元酸（碱）的分布分数多元酸（碱）的分布分数H H3 3POPO4 4分布系数与溶液分布系数与溶液pHpH关系曲线关系曲线分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202416思考题思考题:1.H3PO4的的pKa1 pKa3分别为分别为2.12、7.20、12.4，当溶液，当溶液的的pH=7.30时，溶液的主要存在形式是时，溶液的主要存在形式是 AH2PO4-+HPO42-BHPO42-CH2PO4-DHPO42-+PO43-2.H3PO4的的pKa1 pKa3分别为分别为2.12、7.20、12.4，当溶液，当溶液的的pH=6.20时，时，HPO42-H2PO4-是是 A10 1 B1 5 C1 2 D1 10分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/2024173.H2PO4-达最大值时溶液的达最大值时溶液的pH值是值是_，HPO42-达最大值时溶液的达最大值时溶液的pH值是值是_，H2PO4-=HPO42-时时,溶液的溶液的pH值是值是_，HPO42-=PO43-时时,溶液的溶液的pH值是值是_。(H3PO4的的pKa1 pKa3分别为分别为2.12、7.20、12.4)4.669.807.2012.40分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/2024185.3 5.3 酸碱溶液的酸碱溶液的H H+浓度计算浓度计算代数法（解析法）代数法（解析法）作图法作图法数值方法（计算机法）数值方法（计算机法）分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202419代数法思路代数法思路近似式近似式HH+的精确表达的精确表达最简式最简式化学平衡关系化学平衡关系近似处理近似处理进一步近似处理进一步近似处理物料平衡物料平衡电荷平衡电荷平衡*质子条件质子条件 代数法计算充许误差代数法计算充许误差为为5%5%，即主组分浓度，即主组分浓度大于次组分浓度大于次组分浓度2020倍倍以上时，次组分可忽以上时，次组分可忽略，进行简化处理略，进行简化处理。全面考虑全面考虑分清主次分清主次合理取舍合理取舍近似计算近似计算分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202420一、质子条件一、质子条件(PBE):物料平衡物料平衡(MBE):电荷平衡电荷平衡(CBE):质子条件质子条件(PBE):分析浓度与平衡浓分析浓度与平衡浓度之间的关系度之间的关系阴阳离子平衡浓度阴阳离子平衡浓度之间的关系之间的关系得失质子的酸碱平得失质子的酸碱平衡浓度之间的关系衡浓度之间的关系溶液中酸失去质子的量溶液中酸失去质子的量=碱得到质子的量碱得到质子的量分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202421PBE的书写的书写选取零水平（选取零水平（大量存在、参与大量存在、参与质子转移的物质质子转移的物质)绘制得失质子示意图绘制得失质子示意图(左边左边得质得质子子,右边右边失质子失质子)配平写出配平写出PBE(有关浓度项前乘有关浓度项前乘上得失质子数上得失质子数)讨论：讨论：写出写出HCl、Na2HPO4、(NH4)2CO3的的PBE质子条件反映的是溶液中质子转移的量的关系质子条件反映的是溶液中质子转移的量的关系分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202422HClH2O零水平零水平+H+H+PBEH+=Cl-+OH-H+HClNa2HPO4HPO42 H2O+H+2H+H+H+H+H+H2PO4+2H3PO4=PO43-+OH-分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202423小结：小结：1PBE反映的是得质子组分与失质子组反映的是得质子组分与失质子组分平衡浓度之间的关系，它是处理酸碱分平衡浓度之间的关系，它是处理酸碱平衡体系的基本关系式。平衡体系的基本关系式。2分布分数和质子条件都是定量处理溶分布分数和质子条件都是定量处理溶液平衡体系的基本关系式，应用时应具液平衡体系的基本关系式，应用时应具体问题作具体分析。体问题作具体分析。分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202424二、一元弱酸二、一元弱酸(碱碱)pH的计算的计算质子条件式质子条件式:H+=A-+OH-若若:Ka HA 10Kw 忽略忽略Kw得得近似式近似式:展开展开:H+2+KaH+caKa=0 得：得：H+2 =KaHA+Kw分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法Ca H+7/14/202425若若:KaCa10Kw Ca/Ka100 则则Ca H+Ca得得最简式最简式:分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202426分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法PBE:PBE:H+=A-+OH-一元弱酸一元弱酸pH的计算的计算H+2 =Ka(Ca H+)+KwH+2 =Ka(Ca H+)H+2 =Ka CaCaKa10KwCa/Ka100条件条件1 1条件条件2 2代数法计算代数法计算 充许误差充许误差5%全面考虑全面考虑 分清主次分清主次 合理取舍合理取舍 近似计算近似计算7/14/202427 条条 件件CaKa10Kw Ca/Ka100CaKa10Kw Ca/Ka100CaKa10Kw Ca/Ka100 计计 算算 公公 式式H+=H+=注意：注意：计算前首先运用质子理论判断是酸还是碱。计算前首先运用质子理论判断是酸还是碱。分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法H+=一元弱碱条件类似一元弱碱条件类似一元弱碱计算类似一元弱碱计算类似7/14/202428分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法步骤步骤1 1步骤步骤2解题解题思路：思路：酸、碱的判断酸、碱的判断计算公式的判断计算公式的判断步骤步骤3代入公式计算结果代入公式计算结果pH=21(pKa+pC)H+=7/14/202429例例5-1 计算计算0.20molL-1 Cl2CHCOOH 的的pH。（pKa=1.26）H+=即即 pH=1.09分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法=8.13 10-2molL-1解解:KaC=10-1.260.20=10-1.9610Kw C/Ka=0.20/10-1.26=2 100.26 H+,cbH+结果合理结果合理,pH=4.94解解 按最简式按最简式:也也可用可用pH=pKa+lg(cb/ca)计算计算7/14/202447例例2：将将0.30 molL-1的吡啶水溶液与的吡啶水溶液与0.10 molL-1的的HCl溶液等体积混合，求此溶液溶液等体积混合，求此溶液的的的的pH值。已知值。已知pKb=8.74 解：吡啶解：吡啶0.10 molL-1吡啶盐吡啶盐0.050 molL-1pH=pKa+lg(cb/ca)=(14-8.74)+lg(0.10/0.050)=5.26+0.3 =5.56分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202448六、影响共轭体系缓冲能力的因素六、影响共轭体系缓冲能力的因素1 1、共轭体系的总浓度共轭体系的总浓度c c增大增大缓冲能力缓冲能力增大增大2 2、共轭酸碱的浓度比共轭酸碱的浓度比浓度比为浓度比为1 1：1 1时时缓冲能力缓冲能力最大最大即即pH=pKa时时分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法缓冲指数缓冲指数 =2.3CHA HAA-max=0.575 c7/14/202449七、缓冲溶液的选择与配制七、缓冲溶液的选择与配制缓冲缓冲体系体系选择选择 控制的控制的pH值在缓冲溶液的缓冲值在缓冲溶液的缓冲 范围之内并尽可能使范围之内并尽可能使pKapH 有足够的缓冲容量有足够的缓冲容量 c 为为0.011molL-1;ca:cb1:1 对测定过程无干扰对测定过程无干扰 价廉易得，无污染价廉易得，无污染分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/2024501 1、欲配制、欲配制pH=9.0pH=9.0的缓冲溶液的缓冲溶液,应选用下列何种应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的弱酸或弱碱和它们的(强碱或强酸强碱或强酸)盐来配制盐来配制?ANH2OH(Kb=110-9)BNH3H2O(Kb=110-5)CCH2COOH(Ka=110-5)DHCOOH(Ka=110-4)分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法思考题：思考题：7/14/202451欲配制欲配制若配制若配制pH=10.00，cNH3+cNH4+=1.0 molL-1的的NH3-NH4Cl缓冲溶液缓冲溶液1.0L，问需要问需要15 molL-1的氨水的氨水多少毫升？需要多少毫升？需要NH4Cl多少克？多少克？NH4Cl的的 Mr=53.553.5 解：由缓冲溶液计算公式解：由缓冲溶液计算公式 10.00=9.26+lg=5.5 需要需要15 molL-1的氨水的氨水需要需要NH4Cl 0.1553.5=8.0g分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法如何操作？如何操作？/L/L7/14/202452今用今用H3PO4和和Na3PO4配制配制pH=7.20的缓的缓冲溶液，冲溶液，H3PO4与与Na3PO4的物质的量之的物质的量之比（比（H3PO4的的pKa1 pKa3分别为分别为2.12，7.20，12.4）是）是A.1:2 B.2:3 C.3:2 D.1:1D分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/2024535.5 5.5 酸碱指示剂酸碱指示剂2 2、酸碱指示剂的作用原理、酸碱指示剂的作用原理1 1、滴定终点的确定、滴定终点的确定 指示剂法指示剂法仪器法仪器法酸碱指示剂一般为有机弱酸酸碱指示剂一般为有机弱酸HIn或或弱碱弱碱In-分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法HIn H+In-酸式酸式碱式碱式 颜色差异大颜色差异大型体浓度与酸度相关型体浓度与酸度相关KHIn理论变色点：理论变色点：pH=pKHIn 理论变色范围理论变色范围：pH=pKHIn1指示剂加入量要适当指示剂加入量要适当7/14/202454 甲基橙甲基橙：偶氮类结构偶氮类结构，pKHIn=3.4。变色范围变色范围：3.13.1 4.44.4，酸滴碱时用酸滴碱时用,黄色变橙色黄色变橙色。分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202455酚酞酚酞：三苯甲烷类三苯甲烷类，pKHIn=9.0。变色范围变色范围：8.08.0 10.010.0，碱滴酸时用碱滴酸时用,无色变红色无色变红色。分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/2024563 3混合指示剂混合指示剂（1 1）由两种或两种以上的指示剂混合而成由两种或两种以上的指示剂混合而成。甲基红甲基红(4.44.4红红6.26.2黄黄)+溴甲酚绿溴甲酚绿(4.04.0黄黄5.65.6蓝蓝)5.0-5.1-5.2 暗红暗红 灰灰 绿绿（2 2）在某种指示剂中加入一种惰性染料在某种指示剂中加入一种惰性染料。如如:中性红中性红(6.8(6.8红红8.08.0黄黄)+)+次甲基蓝染料，在次甲基蓝染料，在pH=7.0pH=7.0时呈紫蓝色，变色范围只有时呈紫蓝色，变色范围只有0.20.2个个pHpH单位左右。单位左右。特点特点 由于颜色互补使变色间隔变窄由于颜色互补使变色间隔变窄,变色敏锐变色敏锐.广泛广泛pHpH试纸试纸 甲基红，溴百里酚蓝，百里酚蓝，甲基红，溴百里酚蓝，百里酚蓝，酚酞按一定比例混合，溶于乙醇，浸泡滤纸。酚酞按一定比例混合，溶于乙醇，浸泡滤纸。分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/2024575.6 酸碱酸碱滴定曲线滴定曲线一、强碱（酸）滴定强酸（碱）一、强碱（酸）滴定强酸（碱）酸酸碱滴定碱滴定过程中过程中H H+浓度的变化规律可用浓度的变化规律可用滴定曲线滴定曲线来表示。来表示。例：以例：以0.10 molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL 0.10 molL-1 HCl溶液为例讨论。溶液为例讨论。分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202458(1)(1)滴定前滴定前 HH+=0.10molL=0.10molL-1-1,pH=1.00pH=1.00(2)(2)滴定中滴定中 加入滴定剂体积为加入滴定剂体积为 19.98 19.98 mLmL时时 HH+=5.0=5.01010-5-5 molLmolL-1-1 pH=4.30pH=4.30(3)(3)化学计量点化学计量点，加入滴定剂体积为加入滴定剂体积为20.00mL,20.00mL,H H+=10=10-7-7 molLmolL-1-1,pH=7.0pH=7.0(4)(4)化学计量点后化学计量点后，加入滴定剂体积为加入滴定剂体积为20.02 20.02 mLmLOHOH-=(0.10=(0.100.02)/(20.00+20.02)0.02)/(20.00+20.02)=5.0 =5.01010-5-5 molLmolL-1 -1 pH=14-pH=14-4.30=9.704.30=9.70分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202459讨论讨论指示剂变色点（滴指示剂变色点（滴定终点）与化学计定终点）与化学计量点并不一定相同，量点并不一定相同，但相对误差不超过但相对误差不超过0.1%0.1%。符合滴定。符合滴定分析要求。分析要求。指示剂选择原则指示剂选择原则 指示剂的变色范围指示剂的变色范围应落在突跃范围内。应落在突跃范围内。分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202460强酸碱滴定曲线强酸碱滴定曲线0.10molL-1 NaOH滴定滴定0.10molL-1 HCl0.10molL-1HCl滴定滴定0.10molL-1NaOH分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202461不同浓度不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线的强碱滴定强酸的滴定曲线NaOHHCl0 100 200%pH1210864210.79.78.77.05.34.33.3PPMRMO5.04.49.06.24.43.1.01molL-1 0.1molL-1 1molL-1浓度增大浓度增大1010倍，突跃增倍，突跃增加加2 2个个pHpH单单位。位。分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202462二、强碱（酸）滴定弱酸（碱）二、强碱（酸）滴定弱酸（碱）例例:0.10 molL-1 NaOH 溶液滴定溶液滴定20.00mL 0.10molL-1 HAc溶液溶液(1)(1)滴定前滴定前 pH=2.87(2)(2)滴定中加入滴定剂体积为滴定中加入滴定剂体积为19.98 19.98 mLmL时时 pH=7.74(3)(3)化学计量点化学计量点，加入滴定剂体积为加入滴定剂体积为20.00mL,20.00mL,pH=8.72(4)(4)化学计量点后化学计量点后，加入滴定剂体积为加入滴定剂体积为20.02 20.02 mLmL pH=14-4.30=9.70分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202463强碱强碱滴定滴定弱酸弱酸滴定曲线滴定曲线0.10 molL-1NaOHHAc 0.10 molL-10 100 200 T%pH121086420HAc Ac-Ac-+OH-突突跃跃6.24.43.19.78.77.74.35.04.0PPMRMOHAcHCl突跃处于弱突跃处于弱碱性范围碱性范围,只能选只能选酚酞酚酞作指示剂作指示剂.分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202464NaOH滴定滴定HAc(浓度不同浓度不同)浓度增大浓度增大1010倍，突跃增倍，突跃增加加1 1个个pHpH单位单位分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/2024650.1molL-1NaOH滴定滴定0.1molL-1 HB(Ka不同不同)Ka增大增大1010倍，突跃倍，突跃增加一个增加一个pHpH单位单位分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/2024661.当当用用强强碱碱滴滴定定强强酸酸时时，若若碱碱和和酸酸的的浓浓度度均均增增大大 10倍倍，则则 化化 学学 计计 量量 点点 前前 0.1%的的 pH减减 小小_单单位位，化化学学计计量量点点的的pH_，化化学计量点后学计量点后0.1%的的pH增大增大_单位。单位。2.用用0.100 molL-1HCl滴滴定定同同浓浓度度NaOH的的pH突突跃跃进进范范围围为为9.7 4.3。若若HCl和和NaOH的的浓浓度度均减小均减小10倍，则倍，则pH突跃进范围是突跃进范围是_。想一想想一想分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法1个个pH1个个pH不变不变8.7 5.37/14/2024673.0.100 molL-1HCl滴定同浓度滴定同浓度NH3溶液溶液（pKb=4.74）时，时，pH突跃范围为突跃范围为6.3 4.3。若用若用0.100 molL-1HCl滴定同浓度的某碱滴定同浓度的某碱(pKb=3.74)时，时，pH突跃范围是突跃范围是_。分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7.3 4.37/14/202468三、影响三、影响pH突跃范围的因素突跃范围的因素1.1.酸碱的强度酸碱的强度（即即Ka或或Kb的大小的大小），），Ka或或Kb增大增大，则则pH突跃增大突跃增大。2.酸碱的浓度酸碱的浓度，Ca或或Cb越越大大，则则pH突跃越大突跃越大。分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202469四、一元酸碱准确滴定条件：四、一元酸碱准确滴定条件：cKa(Kb)10-8 (滴定突跃可滴定突跃可0.6pH0.6pH单位单位)分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202470 1.下下列列酸酸碱碱溶溶液液浓浓度度均均为为0.10 molL-1，能能否否采采用用等等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？浓度的滴定剂直接准确进行滴定？（1）HF （2）NH4Cl （3）(CH2)6N4 (pKb=8.85)（4）NaHCO3 (pKa1 pKa2分别为分别为6.38、10.25)2.用用0.20molL1HCl滴定等体积的含滴定等体积的含0.20molL1 NaOH和和0.20molL1NH4Cl混合溶液，化学计量点的混合溶液，化学计量点的pH值为值为 ，可选用的指示剂为，可选用的指示剂为 。思考题：思考题：分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法5.13甲基红甲基红7/14/2024713.0.1molL-1NaOH滴定滴定0.1molL-1 HCOOH(pKa=3.74)，对此滴定适用的指示剂是对此滴定适用的指示剂是酚酞酚酞(pka=9.1)中性红中性红(pka=7.4)甲基橙甲基橙(pKa=3.4)溴酚蓝溴酚蓝(pKa=4.1)4.下列滴定（浓度均为下列滴定（浓度均为0.10mol.L-1）中可行的是中可行的是 已已知知的的pKa(HA)=4.85，pKa(HB)=9.3，pKb(NOH)=8.70，pKb(ROH)=3.80AHCl滴定滴定A BNaOH滴定滴定R+CHCl滴定滴定NOH DHCl滴定滴定B分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202472五、多元酸和混合酸的滴定五、多元酸和混合酸的滴定 特征：特征：多元酸在溶液中是分步离解的多元酸在溶液中是分步离解的 且且Ka1 Ka2 Ka3 1.多元酸能分步滴定的两个条件多元酸能分步滴定的两个条件:被滴定的酸足够强被滴定的酸足够强,cKa10-8 Ka1/Ka2、Ka2/Ka3足够大足够大 lgKa 5(4)混合酸分步滴定的条件相似混合酸分步滴定的条件相似分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202473H3PO4为三元酸为三元酸，其三级离解常数分别为其三级离解常数分别为:Ka1=10-2.12;Ka2=10-7.20;Ka3=10-12.36。Ca Ka1 10-8 且且Ka1/Ka2105 第一级能准第一级能准 确分步滴定确分步滴定 Ca Ka2 10-8 且且Ka2/Ka3105 第二级能准第二级能准 确分步滴定确分步滴定 Ca Ka310-8 第三级不能第三级不能 被准确滴定被准确滴定分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202474H3PO4:pKa1=2.12 pKa2=7.20 pKa3=12.36NaOH滴定滴定H3PO4的滴定曲线的滴定曲线分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202475六、多元碱和混合碱的滴定六、多元碱和混合碱的滴定 多元碱能准确滴定又能分步滴定的条件是多元碱能准确滴定又能分步滴定的条件是：（1）c Kb110-8 (c为碱的初始浓度为碱的初始浓度)（2）Kb1/Kb2 105(104)用用HCl溶液滴定溶液滴定Na2CO3 为例。为例。H2CO3 的的pKa1、pKa2分别为分别为6.38、10.25。分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202476第一化学计量点第一化学计量点pH=8.32,pH=8.32,用酚酞作指用酚酞作指示剂示剂；第二化学计量点第二化学计量点pH=3.9,pH=3.9,可用甲基橙作可用甲基橙作指示剂。指示剂。注注：由由于于K Kb2b2不不够够大大加加之之COCO2 2易易形形成成过过饱饱和和溶溶液液，使使终终点点过过早早出出现现，故故终终点点时时应应剧剧烈烈振振荡荡，或或加加热热除除过量过量CO2CO2，冷却后再滴定冷却后再滴定。HClHCl滴定滴定NaNa2 2COCO3 3 的滴定曲线的滴定曲线分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202477判断题：判断题：已知：已知：H3PO4的的Ka17.610-3，Ka2=6.310-8，Ka3=4.410-13 H2C2O4的的Ka15.910-2，Ka2=6.410-5，有下列酸碱物质有下列酸碱物质NH4NO3、Na2C2O4、Na3PO4、K2HPO4、H2C2O4，其浓度均为其浓度均为0.10molL1。其中能被强酸准确滴定的物质有其中能被强酸准确滴定的物质有_，并，并可分别产生可分别产生_个突跃。能被强碱准确滴定个突跃。能被强碱准确滴定的物质有的物质有_，并可分别产生，并可分别产生_ 个突跃。个突跃。可用酚酞指示终点的是可用酚酞指示终点的是_,可用甲基红可用甲基红指示终点的是指示终点的是_。分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202478强碱滴定强酸强碱滴定强酸pH=pHep-pHsp强碱滴定一元弱酸强碱滴定一元弱酸注意：注意：用酸滴定碱时在上述公式前加负号。用酸滴定碱时在上述公式前加负号。Kt 为滴定反应平衡常数5.7 5.7 终点误差终点误差分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法1/KwKa/Kw7/14/202479例例1：以甲基橙为指示剂以甲基橙为指示剂,(甲基橙在甲基橙在pH=4.0变色变色)，计算，计算0.1mol/L NaOH滴定等浓度滴定等浓度HCl的终点误的终点误差。差。解：强碱滴定强酸的化学计量点解：强碱滴定强酸的化学计量点pHpHspsp=7.0,=7.0,pH=4.0 7.0=-3.0,=0.05molL-1。分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202480例例2 2 用用0.1 molL-1NaOH滴定等浓度的滴定等浓度的HAc,以酚酞为以酚酞为指示剂指示剂(pKHIn=9.1)，计算终点误差。计算终点误差。解解 pHep=9.10，pHsp=8.72 pH=9.10-8.72=0.38。Kt=Ka/Kw=109.26,=0.05molL-1 代入公式代入公式分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202481 5.8 5.8 酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用1、直接滴定法、直接滴定法凡满足凡满足CKa108和和CKb108的酸碱，都的酸碱，都可采用直接滴定法进行测定。可采用直接滴定法进行测定。2、间接滴定法、间接滴定法对于对于极弱的酸碱极弱的酸碱和和非酸非碱物质非酸非碱物质，可采用，可采用间接滴定法进行测定。间接滴定法进行测定。分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202482例例1：某某一一元元弱弱酸酸HA试试样样1.250g，用用水水溶溶解解 稀稀 释释 至至 50ml，可可 用用 41.20ml0.09000 molLNaOH滴滴至至终终点点。加加入入8.24ml时时，溶液的溶液的pH值值=4.30（1）求弱酸的摩尔质量）求弱酸的摩尔质量MHA（2）计算计算Ka值和计量点的值和计量点的pH值值（3）选用何种指示剂）选用何种指示剂直接滴定法应用示例直接滴定法应用示例分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202483解：滴定反应为解：滴定反应为 HA+NaOH NaA+H2O(CV)NaOHmHAMHA=(CV)NaOH =mHAMHA=1.250 10000.09000 41.20=337.1 g/mol由缓冲溶液计算公式由缓冲溶液计算公式 4.30=pKa+lg8.2441.20-8.24pH=pKa+lgCA-CHApKa=4.90分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202484例例2 2 混合碱的测定混合碱的测定混合碱是指混合碱是指NaOH、Na2CO3、NaHCO3及及其混合物。其混合物。分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法1)双指示剂法双指示剂法2)氯化钡法氯化钡法7/14/202485 NaOH Na2CO3 NaHCO3酚酞酚酞V1V2NaCl NaHCO3 NaHCO3甲基橙甲基橙H2CO3 H2CO3V1=V2Na2CO3 ;V1V2NaOH+Na2CO3V1VV2 2，故此混合碱的组成为故此混合碱的组成为NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202490NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中标准溶液在保存过程中吸收了空气中的的CO2，用它来标定用它来标定HCl溶液（用溶液（用HCl滴定滴定NaOH），），分别以甲基橙和酚酞作指示剂，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，讨论讨论CO2对测定结果的影响有何不同？对测定结果的影响有何不同？讨论讨论分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202491思考题思考题：某试样可能含有某试样可能含有Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 或这些物质的混合物以及少量杂质。或这些物质的混合物以及少量杂质。称取该试样称取该试样2.000克，用水溶解，用甲基橙作指克，用水溶解，用甲基橙作指示剂，以示剂，以0.5000molL1HCl滴定，需要滴定，需要HCl 32.00mL，同样质量试样以酚酞为指示剂，需同样质量试样以酚酞为指示剂，需0.5000molL1HCl 12.00mL。问试样的组成及问试样的组成及各组分的含量。各组分的含量。分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202492Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4甲基橙甲基橙NaH2PO4酚酞酚酞Na2HPO4V=32.00mLVHClHClV1V2V1=12.00mLH3PO4 pKa1 pKa3 为为 2.12，7.20，12.36分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/2024931.1.铵盐中氮的测定铵盐中氮的测定甲醛法甲醛法 4NH4+6HCHO=(CH2)6N4H+3H+6H2O 预中和游离预中和游离H+(CH2)6N4 pKb=8.85)间接法应用示例间接法应用示例分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法NaOH7/14/2024942.2.有机含氮化合物中氮的测定有机含氮化合物中氮的测定(蒸馏法蒸馏法)MRMO指示剂指示剂指示剂指示剂 MR（凯氏定氮法）（凯氏定氮法）NaOHHCl分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202495凯氏定氮装置凯氏定氮装置1.安全管安全管 2.导管导管 3.汽水分离器汽水分离器 4.塞子塞子 5.进样口进样口 6.冷凝管冷凝管 7.吸收瓶吸收瓶 8.隔热液套隔热液套 9.反应管反应管 10.蒸汽发生器蒸汽发生器1.消化样品消化样品2.浓浓H2SO43.CuSO45H2O4.K2SO42.蒸蒸NH3分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/202496例：例：称取尿素称取尿素(NH2)2CO试样试样0.3000 g，采用凯氏定采用凯氏定氮法测定试样中含氮量，将蒸馏出来的氨收集于饱氮法测定试样中含氮量，将蒸馏出来的氨收集于饱和硼酸溶液中，加入溴甲酚绿和甲基红混合指示剂，和硼酸溶液中，加入溴甲酚绿和甲基红混合指示剂，以以0.2000 molL-1HCl溶液滴定至无色透明为终点，溶液滴定至无色透明为终点，消耗消耗37.50 mL,计算试样中尿素的质量分数。计算试样中尿素的质量分数。解：解：吸收反应吸收反应滴定反应滴定反应由于由于1 mol尿素相当于尿素相当于2 molNH3,所以所以分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/2024973 3、硼酸、硼酸H3BO3含量的测定含量的测定H3BO3是是极极弱弱的的酸酸，不不能能用用强强碱碱直直接接滴滴定定，但但它它与与甘甘油油生生成成络络合合酸酸，可可使使其其酸酸强强化化。故故可可用用碱标准溶液直接滴定。碱标准溶液直接滴定。分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法pKa=9.21pKa=4.267/14/202498思考题：思考题：1.1.有人试图在水溶液中用酸碱滴定法测定有人试图在水溶液中用酸碱滴定法测定NaAc的的含量，即加入一定过量的标准盐酸溶液，然后用含量，即加入一定过量的标准盐酸溶液，然后用氢氧化钠标准返滴定过量的盐酸，上述操作是否氢氧化钠标准返滴定过量的盐酸，上述操作是否正确，试述其理由。正确，试述其理由。2.为了测定大理石中为了测定大理石中CaCO3的含量，能否直接用标的含量，能否直接用标准准HCl溶液滴定？你认为正确的操作应如何进行？溶液滴定？你认为正确的操作应如何进行？分析方案设计分析方案设计分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/2024993、设计测定下列混合物中各组分含量的方法、设计测定下列混合物中各组分含量的方法1.HCl+NH4Cl 2.Na3PO4+Na2HPO4H3PO4的的pKa1 pKa3为为2.12,7.20,12.36NH3的的 Kb 1.810-5分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/2024100本章要点：本章要点：1.1.酸酸碱碱的的定定义义,平平衡衡常常数数的的表表示示与与相相互互换换算算 ;2.2.酸酸度度对对弱弱酸酸(碱碱)型型体体分分布布的的影影响响及及平平衡衡浓浓度计算度计算;3.3.酸碱溶液的酸碱溶液的H H+浓度计算浓度计算:一一元元(多多元元)酸酸碱碱,两两性性(类类两两性性)物物质质,共共轭轭体体系系;混混合合体体系系。会会写写质质子子条条件件式式,了了解解精精确式如何得来确式如何得来,会用近似式和最简式会用近似式和最简式;分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/20241014.酸碱缓冲溶液酸碱缓冲溶液:了解缓冲容量的概念了解缓冲容量的概念,会选择会选择缓冲溶液并缓冲溶液并配制需要的缓冲溶液配制需要的缓冲溶液(定量计算定量计算)。5.酸碱指示剂作用原理酸碱指示剂作用原理,掌握常用指示剂掌握常用指示剂(MO,MR,PP)的变色区间和变色点。的变色区间和变色点。6.酸碱滴定曲线和指示剂的选择酸碱滴定曲线和指示剂的选择:强酸强酸(碱碱)滴滴定、定、一元弱酸一元弱酸(碱碱)滴定过程中滴定过程中pH计算计算,重点重点是是化学计量点及化学计量点及0.1%时的时的pH计算计算,滴定突跃滴定突跃与浓度、与浓度、Ka(Kb)的关系，弱酸碱能被准确滴定的关系，弱酸碱能被准确滴定分步滴定的条件；正确选择指示剂分步滴定的条件；正确选择指示剂；7.酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用:标准酸标准酸(碱碱)溶液的配制溶液的配制与标定与标定;方案设计；结果计算。方案设计；结果计算。分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/2024102 自自 测测 题题分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/20241031.浓度为浓度为c(molL-1)的的H2CO3溶液的质子平衡溶液的质子平衡方程是方程是A.H+=CO32-+OH-B.H+=OH-+H2CO3C.H+=OH-+2CO32-+HCO3 D.H+=OH-+CO32-+HCO3 2.某二元弱酸的某二元弱酸的pKa1 pKa2是是3.00和和7.00。pH=3.00的的0.20 molL-1H2B溶液中，溶液中，HB-的平的平衡浓度是衡浓度是 A.0.10molL-1 B.0.025 molL-1 C.0.15 molL-1 D.0.050molL-1 分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/20241043.某三元酸某三元酸H3A的的pka1=3.96,pka2=6.00,pka3=10.02,则则0.10mol/L Na3A溶液的溶液的pH值是：值是：A8.01 B10.02 C11.51 D12.514.以甲基橙为指示剂，能用以甲基橙为指示剂，能用HCl标准溶液直接标准溶液直接滴定的碱是滴定的碱是 A.PO43-B.C2O42-C.Ac-D.HCOO-5.以以0.100 molL-1NaOH滴定滴定0.100 molL-1 HCl和和2.010-4 molL-1盐酸羟胺（盐酸羟胺（pKb=8.00）混合溶液，则滴定混合溶液，则滴定HCl至化学计量点的至化学计量点的pH是是 A.5.00 B.6.00 C.5.50 D.5.20分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/20241056、用、用0.10mol1-1的的NaOH滴定滴定0.10mol1-1的弱酸的弱酸HA（pKa=3.0）其）其pH突跃范围是突跃范围是6.09.7，若弱酸，若弱酸的的pKa=4.0，则其则其pH突跃范围为突跃范围为A、7.09.7 B、7.08.7 C、7.010.7 D、8.09.77.移取移取20.00mL KHC2O4H2C2O4试液两份。其中试液两份。其中一份酸化后，用一份酸化后，用0.0400 molL-1KMnO4溶液滴定至溶液滴定至终点时，消耗终点时，消耗20.00 mL；另一份试液若以另一份试液若以0.1000 molL-1NaOH溶液滴定至酚酞变色点时，消耗溶液滴定至酚酞变色点时，消耗NaOH的体积是的体积是 A.20.00 mL B.15.00 mL C.30.00 mL D.25.00mL 分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法7/14/20241068.NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中标准溶液在保存过程中吸收了空气中的的CO2，用它来标定用它来标定HCl溶液（用溶液（用HCl滴定滴定NaOH），），分别以甲基橙和酚酞作指示剂，讨分别以甲基橙和酚酞作指示剂，讨论论CO2对测定结果的影响有何不同？对测定结果的影响有何不同？分分 析析 化化 学学 学学 习习 指指 导导 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法答：答：NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2，则相当于测定则相当于测定NaOH和和Na2CO3的混合物。的混合物。若以酚酞作指示剂，转化的若以酚酞作指示剂，转化的 Na2CO3只作用了一半，则只作用了一半，则HCl体积偏低，测定结果偏高。体积偏低，测定结果偏高。以甲基橙作指示剂，转化的以甲基橙作指示剂，转化的 Na2CO3全部被中和，对测定全部被中和，对测定结果无影响。结果无影响。7/14/2024107HF 3.18HCOOH 3.74H2S 6.88,14.15 HCN 9.21H2C2O4 1.22,4.19苯酚苯酚 4.21邻苯二甲酸邻苯二甲酸 2.95,5.41CH3NH2 3.38(CH2)6N4 8.85 pKa(pKb)弱酸（碱弱酸（碱）7/14/2024108