第二节--物质的量浓度课件

高考总复习化学高考总复习化学第一章第一章 基本概念基本概念第二节第二节 物质的量浓度物质的量浓度考纲网络考纲网络考纲点击考纲点击1了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。2了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念和物质了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念和物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。的量浓度的含义，并能进行有关计算。3.了解配置一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。了解配置一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。考纲网络考纲网络网络构建网络构建梳理判断梳理判断梳理判断梳理判断热点典例热点典例巩固演练巩固演练栏栏目目链链接接梳理基础一、溶液的物质的量浓度与溶质的质量一、溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数的比较分数的比较组成组成mol/L示溶液的组成示溶液的组成质量之比来表质量之比来表溶液溶液用溶质质量与用溶质质量与以单位体积溶液里含有以单位体积溶液里含有溶质溶质B的物质的量来表的物质的量来表示溶液组成的物理量示溶液组成的物理量二、溶解度二、溶解度梳理基础一定温度一定温度100 g饱和状态饱和状态g三、一定物质的量浓度溶液的配制三、一定物质的量浓度溶液的配制梳理基础0.1 g调零调零物品物品砝码砝码刻度线刻度线温度温度容量容量胶头滴管胶头滴管玻璃棒玻璃棒梳理基础20.0托盘天平托盘天平500 mL容量瓶容量瓶23也要注入容量瓶也要注入容量瓶梳理基础12 cm胶头滴管胶头滴管刻度线刻度线量筒量筒四、一定溶质质量分数溶液的配制四、一定溶质质量分数溶液的配制梳理基础量筒量筒天平天平药匙药匙胶头滴管胶头滴管称量称量浓硫酸沿玻璃棒或烧杯内壁缓缓注入事先盛有适量浓硫酸沿玻璃棒或烧杯内壁缓缓注入事先盛有适量水的烧杯中水的烧杯中梳理基础量筒量筒玻璃棒搅拌均匀玻璃棒搅拌均匀梳理基础梳理基础梳理基础梳理基础热点典例热点典例梳理判断梳理判断热点典例热点典例巩固演练巩固演练栏栏目目链链接接热点热点1有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算热点典例热点典例热点典例热点典例热点典例热点典例解解析析：A项项，随随着着反反应应的的进进行行，盐盐酸酸浓浓度度变变稀稀，而而稀稀盐盐酸酸与与二二氧氧化化锰锰不不反反应应，B项项，18.4 molL1的的硫硫酸酸是是浓浓硫硫酸酸，而而浓浓硫硫酸酸能能使使铝铝钝钝化化，钝钝化化后后生生成成的的氧氧化化膜膜阻阻碍碍了了反反应应的的进进一一步步发发生生，D项项，合合成成氨氨反应是可逆反应反应是可逆反应，氮气不可能反应完。氮气不可能反应完。答案：答案：C热点典例热点典例针对训练针对训练B热点典例热点典例热点典例热点典例热点热点2溶解度和溶解度曲线溶解度和溶解度曲线热点典例热点典例 在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态溶剂中达到饱和状态(或溶或溶解平衡解平衡)时所溶解的质量，叫做这种物质在该种溶剂中的溶解度。时所溶解的质量，叫做这种物质在该种溶剂中的溶解度。溶解度的单位为溶解度的单位为g，常用符号为，常用符号为S。例如。例如20，在，在100 g水里最多水里最多溶解溶解36 g NaCl，则，则NaCl在在20 的溶解度是的溶解度是36 g，或，或S(NaCl)36 g。气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大，如氯化铵、硝酸多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大，如氯化铵、硝酸钾。少数物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠。还钾。少数物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠。还有少数物质溶解度随温度的升高而减小如氢氧化钙。有少数物质溶解度随温度的升高而减小如氢氧化钙。热点典例热点典例 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。下图表示氯化铵、硫酸钠的溶解度度的变化情况。下图表示氯化铵、硫酸钠的溶解度(S)随温度随温度(T)变化的曲线。变化的曲线。热点典例热点典例 溶解度曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，溶解度曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。曲线有三个方面的应用：说明受温度影响较小。曲线有三个方面的应用：(1)根据溶解度曲根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；(2)根根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。例如提纯根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离可用蒸发溶剂法，分离NaCl和和NaNO3可用蒸发浓缩、冷却可用蒸发浓缩、冷却或降温结晶法。或降温结晶法。一般地若要将某物质从溶液中结晶出来，就选择在某温度点一般地若要将某物质从溶液中结晶出来，就选择在某温度点或一定温度范围内该物质溶解度最小的温度点或温度范围。或一定温度范围内该物质溶解度最小的温度点或温度范围。热点典例热点典例【例例2】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠料。工业碳酸钠(纯度约纯度约98%)中含有中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和和SO等杂质，提纯工艺路线如下：等杂质，提纯工艺路线如下：热点典例热点典例 已知碳酸钠的溶解度已知碳酸钠的溶解度(S)随温度随温度(T)变化的曲线如下图所示：变化的曲线如下图所示：流程图中蒸发浓缩结晶之后，流程图中蒸发浓缩结晶之后，“趁热过滤趁热过滤”的原因是的原因是 _。热点典例热点典例 解析：解析：观察题给溶解度曲线图观察题给溶解度曲线图，找到找到Na2CO310H2O、Na2CO37H2O、Na2CO3H2O三种晶体析出的温度范围分别为三种晶体析出的温度范围分别为305 K、305309 K、309 K，低温时溶解的低温时溶解的Na2CO3H2O会增会增大大，而且可能有而且可能有Na2CO310H2O、Na2CO37H2O结晶析出结晶析出，所以要趁热所以要趁热(309 K)过滤析出过滤析出Na2CO3H2O的晶体。的晶体。热点典例热点典例 答案：答案：使析出的晶体为使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温，防止因温度过低时度过低时Na2CO3H2O溶解，避免析出溶解，避免析出Na2CO310H2O、Na2CO37H2O晶体，令后续的加热晶体，令后续的加热脱水耗时长脱水耗时长热点典例热点典例 针对训练针对训练3Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分可采用复分解反应制备：解反应制备：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl已知四种化合物的溶解度已知四种化合物的溶解度(S)随温度随温度(T)变化曲线如下图所示：变化曲线如下图所示：热点典例热点典例(1)将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2，简述可制备简述可制备Mg(ClO3)2的原因：的原因：_。(2)按按(1)中条件进行制备实验。在冷却降温析出中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中过程中，常伴有常伴有NaCl析出析出，原因是原因是_。除去产品中该杂质的方法是除去产品中该杂质的方法是_。热点典例热点典例 解析：解析：（1）在某一温度时，在某一温度时，S：NaClMgCl2NaClO3Mg(ClO3)2，NaCl的溶解度与其他的溶解度与其他物质的溶解度有一定差别，则溶解度最小的物质的溶解度有一定差别，则溶解度最小的NaCl最先达到饱最先达到饱和，因此最先析出的晶体为和，因此最先析出的晶体为NaCl，该反应符合复分解反应发，该反应符合复分解反应发生的条件。生的条件。（2）充充分反应之后，分反应之后，Mg(ClO3)2的溶解度的溶解度随温度的变化最大，冷却降温结晶最优先析出随温度的变化最大，冷却降温结晶最优先析出Mg(ClO3)2晶体；晶体；但是降温前溶液中但是降温前溶液中NaCl已饱和，降温过程中溶解度降低的已饱和，降温过程中溶解度降低的NaCl也会少量析出；对于已经结晶析出的晶体中混有的少量也会少量析出；对于已经结晶析出的晶体中混有的少量杂质，常常可以通过采用重结晶的方法提纯。杂质，常常可以通过采用重结晶的方法提纯。热点典例热点典例 答案：答案：（1）在某一温度时，在某一温度时，NaCl的溶解度与其的溶解度与其它物质的溶解度有一定差别，它物质的溶解度有一定差别，NaCl最先达到饱和最先达到饱和析出析出（2）降温前，溶液中降温前，溶液中NaCl已饱和；降温过程已饱和；降温过程中，中，NaCl溶解度降低，会少量析出溶解度降低，会少量析出 重结晶重结晶热点热点3有关溶液的稀释与混合的计算方法有关溶液的稀释与混合的计算方法热点典例热点典例热点典例热点典例热点典例热点典例热点典例热点典例热点典例热点典例针对训练针对训练C热点典例热点典例热热点点4一一定定物物质质的的量量浓浓度度溶溶液液的的配配制制及及误差分析误差分析热点典例热点典例热点典例热点典例热点典例热点典例热点典例热点典例热点典例热点典例（续表）（续表）热点典例热点典例热点典例热点典例热点典例热点典例热点典例热点典例针对训练针对训练继续加入样品继续加入样品指针指在标尺的中间指针指在标尺的中间2.0热点典例热点典例偏低偏低偏低偏低热点典例热点典例无影响无影响偏高偏高无影响无影响偏低偏低热点典例热点典例巩固演练巩固演练梳理判断梳理判断热点典例热点典例巩固演练巩固演练栏栏目目链链接接巩固演练巩固演练C巩固演练巩固演练巩固演练巩固演练A巩固演练巩固演练巩固演练巩固演练A巩固演练巩固演练巩固演练巩固演练C巩固演练巩固演练巩固演练巩固演练D巩固演练巩固演练巩固演练巩固演练C巩固演练巩固演练巩固演练巩固演练巩固演练巩固演练CD巩固演练巩固演练 解析：解析：A项中俯视时液面的最低点低于刻度线项中俯视时液面的最低点低于刻度线，使得溶液的体积偏低使得溶液的体积偏低，导致溶液的浓度偏高；导致溶液的浓度偏高；B项项是正确操作是正确操作，不会影响溶液的浓度；不会影响溶液的浓度；C项摇匀后低项摇匀后低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会不会引起误差引起误差，若加水则使溶液的浓度偏低；若加水则使溶液的浓度偏低；D项由于项由于溅出液体溅出液体，使得溶质的物质的量偏小使得溶质的物质的量偏小，导致溶液的导致溶液的浓度偏低。浓度偏低。巩固演练巩固演练BD巩固演练巩固演练巩固演练巩固演练巩固演练巩固演练3.210 mL量筒、量筒、200 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管巩固演练巩固演练巩固演练巩固演练20.0100巩固演练巩固演练使溶质完全转移到容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中12 cm胶头滴管胶头滴管D巩固演练巩固演练C巩固演练巩固演练