第一轮复习等电子体及元素周期表复习课件

世界上不得不承认的七个事实世界上不得不承认的七个事实 ：1.1.你不可以将肥皂水放在你的眼睛里。你不可以将肥皂水放在你的眼睛里。2.2.你数不了你有多少你数不了你有多少根根头发。头发。3.3.当你舌头伸出来的时候你不能用鼻子呼吸。当你舌头伸出来的时候你不能用鼻子呼吸。4.4.你正在做第三条。你正在做第三条。5.5.当你在做第三条的时当你在做第三条的时候，其实你觉得是可行的，但是你看起来会候，其实你觉得是可行的，但是你看起来会像狗狗一样像狗狗一样.6.6.你现在在笑，因为你被整了。你现在在笑，因为你被整了。元素元素结构或性质信息结构或性质信息X X原子的原子的L L层上层上s s电子数等于电子数等于p p电子数电子数Y Y元素的原子最外层电子排布式为元素的原子最外层电子排布式为n ns sn nn np pn n1 1Z Z单质常温、常压下是气体，原子的单质常温、常压下是气体，原子的M M层上有层上有1 1个未个未成对的成对的p p电子电子W W元素的正一价离子的电子层结构与氩相同元素的正一价离子的电子层结构与氩相同Q Q元素的核电荷数为元素的核电荷数为Y Y和和Z Z之和之和R R元素的正三价离子的元素的正三价离子的3d3d能级为半充满能级为半充满E E元素基态原子的元素基态原子的M M层全充满，层全充满，N N层没有成对电子，层没有成对电子，只有一个未成对电子只有一个未成对电子已知已知A A、B B、C C、D D是中学化学中常见的四种不同粒子，它是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系们之间存在如下关系(反应条件已经略去反应条件已经略去)：熟记常见的等电子粒子熟记常见的等电子粒子：(1)10e(1)10e和和18e18e粒子粒子1010电子微粒电子微粒1818电子微粒电子微粒分子分子NeNe、HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4ArAr、HClHCl、H H2 2S S、PHPH3 3、SiHSiH4 4、F F2 2、H H2 2O O2 2、CHCH3 3OHOH、N N2 2H H4 4、CHCH3 3F F、CHCH3 3CHCH3 3阴离阴离子子F F、O O2 2、OHOH、NHNHClCl、S S2 2、HSHS、O O2 22 2阳离阳离子子NaNa、MgMg2 2、AlAl3 3、NHNH、H H3 3O OCaCa2 2、K K(2)(2)其他等电子微粒其他等电子微粒 “14e14e”：SiSi、N N2 2、COCO、C C2 2H H2 2、C C2 22 2；“16e16e”：S S、O O2 2、C C2 2H H4 4、HCHOHCHO。1 1、19191919年年langmuirlangmuir提出等电子原理，原子数相同，电子提出等电子原理，原子数相同，电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。物理性质相近。（1 1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：中，互为等电子体的是：和和 ；和和 。（2 2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可以互称为等电子体，它们也具有相似数之和相同，也可以互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NONO2 2 互为互为等电子体的分子有等电子体的分子有 、。2 2、甲乙丙丁为前三周期元素形成的微粒，它们的、甲乙丙丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲乙丙为双原子分子或负二电子总数相等。已知甲乙丙为双原子分子或负二价双原子阴离子。丁为原子。价双原子阴离子。丁为原子。（1 1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：一种可燃性气体，反应的化学方程式是：。（2 2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：表示它在工业上的一种重要用途：。2 2、甲乙丙丁为前三周期元素形成的微粒，它们的、甲乙丙丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲乙丙为双原子分子或负二电子总数相等。已知甲乙丙为双原子分子或负二价双原子阴离子。丁为原子。价双原子阴离子。丁为原子。（3 3）在一定条件下，甲与氧气反应的化学方程式）在一定条件下，甲与氧气反应的化学方程式是：是：。（4 4）丁的元素符号是）丁的元素符号是 ，它的原子结构示，它的原子结构示意图为：意图为：。（5 5）丁的氧化物的晶体结构与）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结的晶体结构相似。构相似。(1)(1)标出族序数。标出族序数。(2)(2)画出金属与非金属的分画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。界线；画出过渡元素。判断正误：判断正误：(1)(1)含元素种数最多的族是含元素种数最多的族是BB族。（族。（）(2)(2)过渡元素都是金属元素。（过渡元素都是金属元素。（）(7)(7)同一主族相邻的两元素原子序数可以是：同一主族相邻的两元素原子序数可以是：。(8)(8)同一周期的第同一周期的第AA族元素与第族元素与第AA族元素的原子序数之族元素的原子序数之差可以是：差可以是：。请在图中用阴影请在图中用阴影 表示表示d d区和区和dsds区。区。某元素的原子序数为某元素的原子序数为2929，试问：，试问：(1)(1)写出该元素的名称及元素符号。写出该元素的名称及元素符号。(2)(2)画出该元素基态原子的电子排布式。画出该元素基态原子的电子排布式。(3)(3)它有多少个电子层？有多少个能级？它有多少个电子层？有多少个能级？(4)(4)它的价电子构型是什么？它的价电子构型是什么？(5)(5)它属于第几周期？第几族？主族还是副它属于第几周期？第几族？主族还是副族？属于哪一个分区？族？属于哪一个分区？(6)(6)它有多少个未成对电子？它有多少个未成对电子？【填空】【填空】(1)(1)对于元素对于元素LiLi、NaNa、K K：原子半径由小到大的顺序为原子半径由小到大的顺序为 ；金属性由强到弱的顺序为金属性由强到弱的顺序为 ；单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为为 ；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为的顺序为 。(2)(2)对于元素对于元素ClCl、BrBr、I I：原子半径由小到大的顺序为原子半径由小到大的顺序为 ；非金属性由强到弱的顺序为非金属性由强到弱的顺序为 ；单质与氢气化合由易到难的顺序为单质与氢气化合由易到难的顺序为 ；其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为 ；最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为的顺序为 。（3 3）现有元素：）现有元素：NaNa、MgMg、AlAl、S S、ClCl。五种元素的原子半径由大到小的顺序为五种元素的原子半径由大到小的顺序为 。其简单离子的半径由大到小的顺序为其简单离子的半径由大到小的顺序为 。NaNa、MgMg、AlAl单质置换水或酸中的氢，由易单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为到难的顺序为 ；最高；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为为 。SS、ClCl2 2与氢气化合时，由易到难的顺序与氢气化合时，由易到难的顺序为为 ，气态氢化物的稳定性，气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为由强至弱的顺序为 ，最高，最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为序为 。【归纳】【归纳】同主族元素性质的递变规律（从上到下）：同主族元素性质的递变规律（从上到下）：原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。同周期元素性质的递变规律（从左往右）：同周期元素性质的递变规律（从左往右）：原子半径减小（稀有气体原子除外），金属原子半径减小（稀有气体原子除外），金属性减弱，非金属性增强。性减弱，非金属性增强。1 1、已知、已知3333AsAs、3535BrBr位于同一周期。下列关位于同一周期。下列关系正确的是系正确的是()A A原子半径：原子半径：AsClPAsClPB B热稳定性：热稳定性：HClAsHHClAsH3 3HBrHBrC C还原性：还原性：AsAs3 3SS2 2ClClD D酸性：酸性：H H3 3AsOAsO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 42 2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号元素符号X XY YZ ZR RT T原子半径原子半径(nm)(nm)0.160.160 00.080.080 00.1020.1020.1430.1430.0740.074主要化合主要化合价价2 22 22 2，4 4，6 63 32 2根据表中信息，判断以下说法正确的是根据表中信息，判断以下说法正确的是()A A单质与稀硫酸反应的速率快慢：单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXRYXB B离子半径：离子半径：T T2 2XX2 2C C元素最高价氧化物对应水化物的碱性：元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRXYRXD D单质与氢气化合的难易程度单质与氢气化合的难易程度ZTZT3 3、判断正误：、判断正误：(1)(1)通常情况下，主族元素的族序数通常情况下，主族元素的族序数=最外层最外层电子数电子数=最高正价最高正价=8=8 最低最低负价价,但但氧元素无最高正价，氟元素无正价。（氧元素无最高正价，氟元素无正价。（）(2)(2)氟气能从氟气能从KClKCl溶液中置换出氯气，则溶液中置换出氯气，则F F的的非金属性强于非金属性强于ClCl。（。（）(3)(3)碳酸的酸性强于次氯酸，说明碳酸的酸性强于次氯酸，说明C C的非金属的非金属性强于性强于ClCl。（。（）金属性和非金属性强弱的判断：金属性和非金属性强弱的判断：4 4、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是素原子强的是_。HClHCl的溶解度比的溶解度比H H2 2S S大大HClHCl的酸性比的酸性比H H2 2S S强强HClHCl的稳定性比的稳定性比H H2 2S S大大HClHCl的还原性比的还原性比H H2 2S S弱弱HClOHClO4 4的酸性比的酸性比H H2 2SOSO4 4强强ClCl2 2与铁反应生成与铁反应生成FeClFeCl3 3，而，而S S与铁反应生成与铁反应生成FeSFeSClCl2 2能与能与H H2 2S S反应反应生成生成S S在周期表中在周期表中ClCl处于处于S S同周期的右侧同周期的右侧还原性：还原性：ClClSS2 25 5下列粒子半径大小的比较正确的是下列粒子半径大小的比较正确的是()A ANaNaMgMg2 2AlAl3 3OClClNaNaAlAl3 3 C CNaMgAlS NaMgAlS D DCsRbKNaCsRbK 原子原子 阳离子阳离子 （电子数越多半径越大）（电子数越多半径越大）（2 2）不同种元素的微粒：）不同种元素的微粒：先看粒子的核外电子层数，一般：层数越多，先看粒子的核外电子层数，一般：层数越多，半径越大。半径越大。当核外电子排布相同时：核电荷数越大，当核外电子排布相同时：核电荷数越大，半径则半径则越小。越小。6 6已知已知a aA An n、b bB B(n n1)1)、c cC Cn n、d dD D(n n1)1)是是具有相同的电子层结构的离子，关于具有相同的电子层结构的离子，关于A A、B B、C C、D D四种元素的叙述正确的是四种元素的叙述正确的是()A A离子半径：离子半径：ABCDABCD B B原子序数：原子序数：b b a a c c d d C C原子半径：原子半径：DCBADCBA D D四种元素一定属于短周期元素四种元素一定属于短周期元素1“阴上阳下阴上阳下”“”“序小径大序小径大”规律规律具有相同电子层结构的离子，阴离子元素在阳具有相同电子层结构的离子，阴离子元素在阳离子的上一个周期。离子的上一个周期。如如“Xm”“”“Yn”“Z”的电子层结构相同，则的电子层结构相同，则X元素在元素在Y(或或Z)元素的下一个周期，故原子序数元素的下一个周期，故原子序数XZY，粒子半径，粒子半径XmAB B原子半径由大到小的原子半径由大到小的顺序是序是r(B)r(A)r(C)C离子半径由大到小的离子半径由大到小的顺序是序是 r(A2)r(B2)r(C)D原子最外原子最外层电子数由多到少的子数由多到少的顺序是序是BAC2“序差序差”规律规律(1)同一周期同一周期A族与族与A族元素的原子序数可能族元素的原子序数可能相差相差1(2、3周期周期)或或11(4、5周期周期)或或25(6、7周期周期)。(2)相相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相周期，同一主族元素的原子序数可能相差差2、8、18、32。元素周期表中的重要元素周期表中的重要规律律 8.8.若若A A、B B是相邻周期同主族元素是相邻周期同主族元素(A(A在在B B上一周期上一周期)，A A、B B所在周期分别有所在周期分别有m m种和种和n n种元素，种元素，A A的原子的原子序数为序数为x x，B B的原子序数为的原子序数为y y，则，则x x、y y的关系为的关系为_。9 9下列各图为元素周期表的一部分，表中的数下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中字为原子序数，其中M M为为3737的是的是()1010如图为元素周期表中前四周期的一部分，如图为元素周期表中前四周期的一部分，若若B B元素的核电荷数为元素的核电荷数为x x，则这五种元素的核，则这五种元素的核电荷数之和为电荷数之和为()A A5 5x x10 10 B B5 5x x C C5 5x x14 14 D D5 5x x16163对角线规则对角线规则元素周期表中，处于对角线位置上的两种元素周期表中，处于对角线位置上的两种元素性质相似。元素性质相似。如：如：元素周期表中的重要元素周期表中的重要规律律 4“三角关系三角关系”规律规律若若A、B、C三种元素三种元素处于周期表中如于周期表中如图所示位所示位置，置，则可推断出下列可推断出下列递变关系。关系。(1)原子序数：原子序数：CBA。(2)原子半径：原子半径：CAB。(3)元素金属性：元素金属性：CAB。(4)元素非金属性：元素非金属性：BAC。元素周期表中的重要元素周期表中的重要规律律 11.运用元素周期律分析下面的推断，其中运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的的是是()铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性的氧化物的水化物可能具有两性 铊(Tl)既能与既能与盐酸反酸反应产生生氢气，又能跟气，又能跟NaOH溶溶液反液反应放出放出氢气气 砹(At)为有色固体，有色固体，HAt不不稳定，定，AgAt感光性很感光性很强强 锂(Li)在氧气中在氧气中剧烈燃烈燃烧，产物是物是Li2O2，其溶液是一种，其溶液是一种强强碱碱 硒化硒化氢(H2Se)是比是比H2S稳定的气体定的气体 AB C D12.具有相同具有相同电子子层数的数的X、Y、Z三种元素，已知三种元素，已知它它们的最高价氧化物的水化物的化学式分的最高价氧化物的水化物的化学式分别是是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是下列判断正确的是(A原子半径：原子半径：XYZ B元素的非金属性：元素的非金属性：XYZ C气气态氢化物的化物的稳定性：定性：HXH2YY2Z3 E酸性酸性强强弱弱顺序：序：HXO4H2YO4H3ZO4 FX一定不是第一定不是第2周期的元素周期的元素