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第一单元第一单元化学变化和物理变化化学变化和物理变化英国化学家物理学家英国化学家物理学家 道尔顿道尔顿（原子论）（原子论）意大利化学家意大利化学家 阿伏加德罗阿伏加德罗（分子学说）（分子学说）自此，化学成为一门独立的科学！自此，化学成为一门独立的科学！18691869年，年，门捷列门捷列夫夫发现发现元素周期律并元素周期律并编制出元素周期表编制出元素周期表1、物理变化、化学变化的区分2、物理性质、化学性质的区分物理变化：化学变化：物质性质：化学性质：毒性、腐蚀性第一单元注：（所有的燃烧都是化学反应）特征:物质形状、状态的改变色、态、味、两点、两度、5性吸附性？（物理性质）（1）蜡烛的火焰分为三层，分别是，最亮，最暗，蜡烛火焰的温度最高。（2）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现。结论；蜡烛燃烧以后的生成物是。蜡烛由（C元元素和素和H元素元素）组成3、蜡烛燃烧蜡烛燃烧外焰外焰水雾水雾澄清石灰水变浑浊二氧化碳和水二氧化碳和水外焰、内焰、焰心外层 内层收集气体收集气体（排水集气法）（排水集气法）步骤一步骤一4、探究人体呼出气体和空气的探究人体呼出气体和空气的几种气体几种气体成分成分步骤二步骤二 如何检验呼出气体和空气中如何检验呼出气体和空气中二氧化碳二氧化碳的的含量？含量？操作：操作：向一瓶空气和一瓶呼出的气体中各滴入数向一瓶空气和一瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡，观察现象，能得到什么滴澄清的石灰水，振荡，观察现象，能得到什么结论？结论？用澄清的石灰水检验气体用澄清的石灰水检验气体呼出气体呼出气体空气空气现象现象空气中的澄清石灰水无明显变化；空气中的澄清石灰水无明显变化；人体呼出的气体使澄清的石灰水出人体呼出的气体使澄清的石灰水出现浑浊现浑浊结论结论人体呼出的气体中含有的二氧化碳多于空人体呼出的气体中含有的二氧化碳多于空气中的二氧化碳气中的二氧化碳步骤三步骤三检验二者检验二者氧气含量氧气含量的高低的高低在一瓶空气和一瓶呼出的气体中分别插入一在一瓶空气和一瓶呼出的气体中分别插入一根根燃着的木条，燃着的木条，观察现象，能得到什么观察现象，能得到什么结论？结论？注意：此处非带火星的木条现象现象插入空气中的木条继续燃烧；插入空气中的木条继续燃烧；插入呼出的气体中的木条火焰立插入呼出的气体中的木条火焰立即熄灭即熄灭结论结论空气中含有的氧气多于人体呼出的气体中空气中含有的氧气多于人体呼出的气体中的氧气的氧气步骤四步骤四检验二者检验二者水蒸气含量水蒸气含量高低，高低，取两块干燥的玻璃片，一块放置不动，对着取两块干燥的玻璃片，一块放置不动，对着另一块呼气另一块呼气 对着干燥的玻璃片呼气对着干燥的玻璃片呼气现象现象放在空气中的玻璃片上无明显变化；放在空气中的玻璃片上无明显变化；对着呼气的玻璃片上有水珠对着呼气的玻璃片上有水珠结论结论 人体呼出的气体中含有的水蒸气比空气人体呼出的气体中含有的水蒸气比空气中含有的水蒸气多中含有的水蒸气多练习练习1.用于检验二氧化碳气体的物质是用于检验二氧化碳气体的物质是 （）A 水水 B 白酒白酒 C 食盐水食盐水 D 澄清的石灰水澄清的石灰水2能使带火星的木条复燃的气体是能使带火星的木条复燃的气体是 （）A 空气空气 B 二氧化碳二氧化碳 C氧气氧气 D 水蒸气水蒸气3.蜡烛在空气中燃烧，生成的物质是蜡烛在空气中燃烧，生成的物质是 （）A 氧气氧气 B 二氧化碳二氧化碳 C 水水 D 二氧化碳和水二氧化碳和水DCD试管试管试管夹试管夹玻璃棒玻璃棒酒精灯酒精灯胶头滴管胶头滴管滴瓶滴瓶铁架台(包括铁夹和铁圈)烧杯烧杯量筒量筒集气瓶集气瓶你能说出我的名字吗你能说出我的名字吗？水槽水槽 几种特殊容器几种特殊容器直接加热直接加热：试管：试管间接加热（垫石棉网）间接加热（垫石棉网）且可做反应、溶解的容器：烧杯且可做反应、溶解的容器：烧杯最娇气最娇气的仪器：量筒（不能加热、不能做反应仪器、不能溶解）的仪器：量筒（不能加热、不能做反应仪器、不能溶解）（1）、酒精灯的使用5、实验操作注意事项（书、实验操作注意事项（书21）u禁止用燃着的酒精灯引燃另一支酒精灯u禁止向燃着的酒精灯添加酒精u禁止用嘴熄灭酒精灯（用灯帽来熄灭）“三个禁止三个禁止”用外焰用外焰加热加热（2 2）给）给液体液体加热加热（题型中易错点：一看溶液体积是否超过1/3，二看是否用外焰加热，三看试管倾斜角度）两个13（加热时，要先预热）a.夹在距试管口约13处b.溶液的体积不超过13（液体容易飞溅出）45（3 3）给）给固体固体加热加热量筒的使用量筒的使用俯视：读数俯视：读数偏高偏高，实际称量实际称量偏小偏小仰视：读数仰视：读数偏低，偏低，实际称量实际称量偏大偏大简记：仰（羊）小简记：仰（羊）小 俯（虎）大俯（虎）大正确读数：正确读数：视线与视线与凹液面最低处相平凹液面最低处相平2、如图表示的是某同学用、如图表示的是某同学用50mL量筒最取一定体积液体的操作，量筒最取一定体积液体的操作，判断量筒内液体的体积实际是判断量筒内液体的体积实际是_（填大于、等于或小于）（填大于、等于或小于）25mL注意：胶头滴管应该垂直悬空于容器上方，不能伸入容器中错误正确A量取液体 B加热液体 C滴加液体 D点酒精灯练习如图所示的实验操作中正确的是（）6、检查装置气密性检查装置气密性原理：原理：首先使首先使整个装置密闭整个装置密闭，利用改变温度，利用改变温度 来改变容器来改变容器内外压强差，从而形成内外压强差，从而形成“水柱水柱”现象。现象。方法方法：将导管插入水中，用手紧：将导管插入水中，用手紧握试管，如导管口有水泡冒出，握试管，如导管口有水泡冒出，放手后导管中产生一段水柱，则放手后导管中产生一段水柱，则装置气密性良好。装置气密性良好。检查装置的气密性检查装置的气密性注释：ACD选项中装置均不是密闭的，不符合检查装置气密性的基本原理拉瓦锡拉瓦锡贡献：研究空气成分贡献：研究空气成分拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积组成，其中，氧气约占空气体积的的1/51/51/51/5，氮气占空气体积的，氮气占空气体积的4/54/54/54/5第二单元 空气1、测定空气里氧气的含量实验装置图实验装置图原理：（原理：（形成内外压强）形成内外压强）差差。足量足量红磷燃烧消耗红磷燃烧消耗氧气，密闭容器内压强减氧气，密闭容器内压强减小，外界大气压将水压入小，外界大气压将水压入瓶中，（液面上升瓶中，（液面上升1/5的的体积恰好是氧气的体积）。体积恰好是氧气的体积）。1 1、空气中氧气含量的测定、空气中氧气含量的测定 原理（文字表达式）原理（文字表达式）：现象：现象：1/5:红磷不足;装置漏气;未冷却室温打开止水夹；1/5 没有夹紧止水夹;空气泄漏;点燃红磷没有迅速伸入集气瓶 P O2 P2O5五氧化二磷五氧化二磷点燃红磷红磷 +氧气氧气产生大量白烟产生大量白烟（五氧化二磷小颗粒五氧化二磷小颗粒）生）生成成白色固体白色固体，放出大量的热放出大量的热结论：间接结论：剩余气体：不能燃烧、不支持燃烧；不易溶于水；间接结论：剩余气体：不能燃烧、不支持燃烧；不易溶于水；直接结论：氧气约占空气总体积的直接结论：氧气约占空气总体积的1/51/5，氮气约占空气体积的，氮气约占空气体积的4/54/5误差分析：【思考】能否用木炭、硫、蜡烛、镁铁、等代替红磷做实验？不能选择硫、碳、蜡烛：因为它们在空气中燃烧消耗氧气,却又生成新的气体，无法形成压强差，水不能倒吸。不能选择铁或者铝：因为它们在空气中无法燃烧。不能选择镁：因为它在空气中燃烧消耗氧气，同时还能和空气中氮气和二氧化碳反应，会使进入水远远超过五分之一。2 2、空气的组成成分（空气的组成成分（体积分数体积分数）氮气：氮气：78%，氧气氧气 21%，其他其他1%空气中含量最高的元素元素是什么？空气中含量最高的元素元素是什么？N元素元素3 3、混合物、纯净物混合物、纯净物纯净物纯净物：由一种物质组成由一种物质组成 (所以有固定的化学式）所以有固定的化学式）如：如：N N2 2、O O2 2、COCO2 2、P P、P P2 2O O5 5、H H2 2O O混合物混合物：由多种物质组成由多种物质组成（没有固定化学式）（没有固定化学式）如：空气如：空气 海水海水 河水河水 矿泉水等矿泉水等 4 4、空气的用途空气的用途（1 1）、供生物呼吸，医疗急救，支持燃烧）、供生物呼吸，医疗急救，支持燃烧-（2 2）、供植物光合作用需要，温室效应的）、供植物光合作用需要，温室效应的-（3 3）、用于食物保护气）、用于食物保护气-（4 4）、可充气球、飞艇）、可充气球、飞艇-（5 5）、制作霓虹灯、电光源）、制作霓虹灯、电光源-（6 6）、未来理想燃料、未来理想燃料氢气氢气O2CO2N2氦气氦气稀有气体稀有气体5、空气污染指数项目二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粉尘）、臭氧导致酸雨的气体：导致温室效应的气体：二氧化硫、二氧化氮二氧化硫、二氧化氮二氧化碳二氧化碳6 6、氧气的性质、氧气的性质1 1）物理性质）物理性质密度：略大于空气水溶性：不易溶于水2 2）化学性质）化学性质非常活泼，支持燃烧，但本身不能燃烧非常活泼，支持燃烧，但本身不能燃烧燃烧燃烧在空气中在空气中在氧气中在氧气中文字表达式文字表达式红磷红磷硫硫铁丝铁丝木炭木炭磷氧气磷氧气五氧化二磷五氧化二磷 硫氧气硫氧气二氧化硫二氧化硫 铁氧气铁氧气四氧化三铁四氧化三铁木炭氧气木炭氧气二氧化碳二氧化碳 点燃点燃点燃点燃镁镁 镁镁氧气氧气氧化镁氧化镁 点燃产生大量白烟放出大量产生大量白烟放出大量热热放出热量，发出放出热量，发出微弱微弱的的淡蓝色火焰淡蓝色火焰,生成生成有刺激性气味有刺激性气味的的气体气体放出热量，发出放出热量，发出明亮的明亮的蓝紫色火焰蓝紫色火焰，生成，生成有刺有刺激性气味激性气味的的气体气体铁丝红热，铁丝红热，不能不能燃烧燃烧放出大量热放出大量热，剧烈，剧烈燃烧，燃烧，火星四射火星四射，生成生成黑色黑色固固体体放出热量放出热量,发出发出红光红光,生成能生成能使使澄清澄清石灰石灰水变水变浑浊的浑浊的气体气体放出热量放出热量,发出发出白光白光,生生成成能能使使澄清石灰水澄清石灰水变变浑浑浊的浊的气体气体放出大量热量，发出放出大量热量，发出耀眼的白光耀眼的白光，生成，生成白白色固体色固体。放出大量热量，发出放出大量热量，发出耀眼的白光耀眼的白光，生成，生成白白色固体色固体。几种物质在氧气中燃烧现象几种物质在氧气中燃烧现象（重要！）重要！）产生大量白烟放出大量产生大量白烟放出大量热热几种物质在氧气中燃烧瓶底放水的原因铁：为了防止高温生成物坠落瓶底，瓶底炸裂不是为了吸收产物！硫和磷：为了吸收有毒产物1 1）三种制取氧气的文字表达式（三种制取氧气的文字表达式（重要！重要！）7 7、氧气的制取氧气的制取发生发生收集收集(双导管双导管）2 2）实验装置实验装置 固体加热型 固液不加热型 可可随时随时添加液体添加液体可控制可控制反应反应发生和终止发生和终止能控制能控制反应速率反应速率（获得（获得平稳平稳气流）气流）几种发生装置的优点几种发生装置的优点固体加热型固体加热型用于用于KMnO4和和KClO3制取氧气制取氧气区别：KMnO4制取氧气时试管口许塞棉花制取氧气时试管口许塞棉花注意出题陷阱！注意出题陷阱！固液不加热型固液不加热型 H H2 2O O2 2使用长颈漏斗时，使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液长颈漏斗的末端必须插入液体中体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所，所以必须液封。以必须液封。查查，检查装置的气密性，具体操作是：装装，把药品装入试管内，试管口要 ，目的是 定定，试管固定在铁架台上，铁夹夹在试管口的 试管口应 目的 点点：点燃酒精灯，先对试管 ，然后对准药品加热 收收：当 时开始收集,当 时，集满氧气，集气瓶 在桌子上离离：先 后 ，目的是防止略向下倾斜，防止冷凝水倒流，试管炸裂塞一团棉花 防止高锰酸钾固体粉末进入导管堵塞导管 1/3处 预热 气泡连续均匀冒出 集气瓶口冒出气泡正放撤导管撤酒精灯吸到热的试管底部,使试管炸裂水槽内的水倒熄，熄灭酒精灯。3 3）实验操作：实验操作：茶、庄、定、点、收、利、息茶、庄、定、点、收、利、息点燃酒精灯，加热试管点燃酒精灯，加热试管.检查装置的气密性检查装置的气密性.将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.用排水法收集氧气用排水法收集氧气.熄灭酒精灯熄灭酒精灯.将导管从水槽中取出将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为正确的操作顺序为_.实验室制取氧气大致可分为下列步骤：实验室制取氧气大致可分为下列步骤：练习练习氧气的检验和验满？第三单元 空气 分子和原子 物质是由物质是由 微观粒子微观粒子 构成的。构成的。分子分子原子原子离子离子水和大多数水和大多数气体气体（稀有（稀有气体除外）气体除外）如：如：H2,N2,O2,F2,Cl2,H2O,NH3,CO2,SO2金属、金属、稀有气体稀有气体非金属固体非金属固体由离子构成的由离子构成的物质：物质：NaCl如：如：Fe,Cu,Ca,（金属）（金属）Ne,He,Ar,（稀有气体）（稀有气体）C,S,Si（非金属）（非金属）练习：用分子或原子的角度描述下列物质1、铁是由、铁是由 构成构成2、水是由、水是由 构成构成 水是由水是由 组成组成 铁原子铁原子 水分子水分子4、氩气是由、氩气是由 构成构成 氩原子氩原子5、氯化钠在水溶液中是以、氯化钠在水溶液中是以 存在存在 氯离子和钠离子氯离子和钠离子氢元素和氧元素氢元素和氧元素怎样描述怎样描述“水水”（H2O）1.1.水是由氢元素和氧元素水是由氢元素和氧元素“组成组成”的的1.1.水是由水是由水分子水分子构成构成的的2.2.水分子是由水分子是由氢原子和氧原子氢原子和氧原子构成构成的的3.3.一个水分子是由一个水分子是由两个氢原子和一个氧两个氢原子和一个氧 原子原子构成构成的的 宏观：宏观：微观：微观：用元素描述物质，用“组成”用分子/原子/离子等微观粒子描述物质，用“组成”错误例子：一个水分子由2个氢元素和1个氧元素构成 水是由氢原子和氧原子构成注明：由分子构成的物质，描述其构成时不能直接过度到原子）特征特征2、分子在不停的运动、分子在不停的运动生活实例：各种花香及气味及品红扩散生活实例：各种花香及气味及品红扩散和糖和盐溶于水均说明了分子不断运动和糖和盐溶于水均说明了分子不断运动现象：现象：b（装有酚酞溶液的烧（装有酚酞溶液的烧杯）中溶液变红杯）中溶液变红解释：解释：a中氨分子运动到b中，（氨气溶于水，氨水呈碱性）注意：注意：并非氨气与酚酞发生化学反应（二者没有发生化学反应）特征特征1、分子体积、质量很小、分子体积、质量很小50ml水水酒精与水混合酒精与水混合50ml酒精酒精50ml100ml50ml100ml混合后混合后100ml100ml100ml50ml特征特征3、分子间有一定间隔分子间有一定间隔混合混合1、分子的基本性质、分子的基本性质（1）分子的质量和体积都很小。分子的质量和体积都很小。（2）分子总是在不断运动着分子总是在不断运动着分子总是在不断运动着分子总是在不断运动着 （3）分子间有一定间隔（受物质的状态和温度的影响）分子间有一定间隔（受物质的状态和温度的影响）分子间有一定间隔（受物质的状态和温度的影响）分子间有一定间隔（受物质的状态和温度的影响）状态状态状态状态，气体，气体 液体液体 固体固体 （4）同种分子化学性质相同，同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同不同种分子化学性质不同。温度越高，运动越快。温度越高，运动越快。温度越高，运动越快。温度越高，运动越快。温度温度温度温度,温度越高，分子间隔越大温度越高，分子间隔越大3 3、分子和原子的区别联系分子和原子的区别联系2、化学变化的实质化学变化的实质（化学变化与物理变化的区别）（化学变化与物理变化的区别）分子分成原子，原子重新组合成新的分子。分子分成原子，原子重新组合成新的分子。分子是由原子构成的，分子是由原子构成的，分子可分，原子不可分分子可分，原子不可分分子和原子都是保持物质化学性质的粒子！分子和原子都是保持物质化学性质的粒子！（由分子构成的物质）分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）分子是保持物质化学性质的最小粒子（由原子构成的物质）原子是保持物质化学性质的最小粒子（由原子构成的物质）原子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子4、从微观角度解释物理变化和化学变化物理变化：分子本身不变（质量/大小/体积），物质化学性质不变，改变的只是分子间隔的大小。如：物质发生状态的改变时只是分子间隔的改变，大小和体积并不改变，再如：水沸腾时，分子的大小并没有改变，只是分子间隔变大化学变化：分子本身（种类）发生改变，物质化学性质改变化学变化前后的变与不变（重要）：物质种类改变，分子种类改变，原子种类不变，元素种类不变（元素守恒），物质的质量不变（质量守恒）5、原子原子 原子的构成、原子结构示意图、相对原子质量原子的构成、原子结构示意图、相对原子质量原子的构成、原子结构示意图、相对原子质量原子的构成、原子结构示意图、相对原子质量6、离子（阴离子、阳离子离子（阴离子、阳离子）7、元素及元素及元素符号（意义）元素符号（意义）怎样判断几种原子是否怎样判断几种原子是否怎样判断几种原子是否怎样判断几种原子是否为同种元素为同种元素为同种元素为同种元素？（质子数相同）？（质子数相同）？（质子数相同）？（质子数相同）例子：质子数相同的粒子一定是同种元素吗？例子：质子数相同的粒子一定是同种元素吗？例子：质子数相同的粒子一定是同种元素吗？例子：质子数相同的粒子一定是同种元素吗？如：如：如：如：F F和和和和OHOH-质子数相同，但是并不是同种元素质子数相同，但是并不是同种元素质子数相同，但是并不是同种元素质子数相同，但是并不是同种元素注意：判断不同粒子是否为同种元素，首先这些粒子都要是原注意：判断不同粒子是否为同种元素，首先这些粒子都要是原注意：判断不同粒子是否为同种元素，首先这些粒子都要是原注意：判断不同粒子是否为同种元素，首先这些粒子都要是原子。子。子。子。怎样判断不同元素怎样判断不同元素怎样判断不同元素怎样判断不同元素的化学性质是否相似的化学性质是否相似的化学性质是否相似的化学性质是否相似？（最外层电子数相等）（最外层电子数相等）（最外层电子数相等）（最外层电子数相等）原子种类原子种类最外层电最外层电子数子数得失电得失电子趋势子趋势稳定性稳定性 化学性质化学性质一般一般4 4(除了除了H H元素元素）易失去易失去电子电子一般一般4 4易得到易得到电子电子 活泼活泼容容易发生化易发生化学反应学反应等于等于8 8(He等于等于2)2)不得也不得也不失不失非常稳定非常稳定 难发生化难发生化学反应学反应金属金属非金属非金属稀有气体稀有气体稳定稳定 不稳定不稳定不稳定不稳定 元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论结论结论结论】原子原子原子原子的化学性质和原子的的化学性质和原子的最外层电子数最外层电子数有关有关 最外层电子书为最外层电子书为最外层电子书为最外层电子书为8 8的粒子一定是稀有气体是吗？的粒子一定是稀有气体是吗？的粒子一定是稀有气体是吗？的粒子一定是稀有气体是吗？默写一些化学符号：氨气水氯化钠铜铁的化学式8、相对原子质量和实际质量的转化应用！自来水厂的净水程序自来水厂的净水程序原水（未经处理的水）原水（未经处理的水）絮凝沉淀絮凝沉淀（明矾做絮凝剂：（明矾做絮凝剂：除去悬浮物（小颗粒凝聚成大颗粒）除去悬浮物（小颗粒凝聚成大颗粒）过滤过滤（砂石：除不溶性杂质）（砂石：除不溶性杂质）吸附吸附（活性炭：（活性炭：吸附、过滤、除色素和异味吸附、过滤、除色素和异味等等有害物质有害物质）物物理理变变化化消毒消毒（通氯气：杀菌消毒）（通氯气：杀菌消毒）化学化学变化变化用户（自来水）用户（自来水）软水/硬水区别？现象
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