天津市近8年化学平衡高考题课件

第二章第二章 反应速率和化学平衡反应速率和化学平衡人教版人教版 选修选修4 4化学反应原理化学反应原理第二章 反应速率和化学平衡人教版 选修4化学反应原理6.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL120156.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2m（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H K2以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：。Fex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。Fe(OH)2+H2OFe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3xFe3+yH2O102015（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe(OH)2+H 3运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率20143运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是201410（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。2014第10题10（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是 。a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。（3）图1表示500、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：。2014第10题对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号），简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：。（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104mol。计算该温度下的平衡常数K=。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的H0简述该设想能否实现的依据：2013第10题（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化N2（g）+O2（g简述该设想能否实现的依据：。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。简述该设想能否实现的依据：6已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H 197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强P：P甲P丙 2P乙 BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙 2Q乙2012第6题6已知2SO2(g)+O2(g)2SO3 温度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W10（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)上述反应的化学平衡常数表达式为_。某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_（填“吸热”或“放热”）。上述总反应程过大致分为三个阶段，第一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分为_；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为_。2012第10题温度25 550 600 706.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段2011第6题6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是 。a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂2011年9题合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高6 6下列各表述与示意下列各表述与示意图一致的是一致的是A A图表示表示2525时，用，用0.1 mol0.1 molL L1 1盐酸滴定酸滴定20 mL 0.1 mol20 mL 0.1 molL L1 1 NaOH NaOH溶液，溶液的溶液，溶液的pHpH随加入酸体随加入酸体积的的变化化 B B图中曲中曲线表示反表示反应2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2SO 2SO3 3(g)(g)；H 0 H 0 正、逆反正、逆反应的平衡常数的平衡常数K K随温度的随温度的变化化C C图表示表示10 mL 0.01 mol10 mL 0.01 molL L1 1 KMnO KMnO4 4 酸性溶液与酸性溶液与过量的量的0.1 mol0.1 molL L1 1 H H2 2C C2 2O O4 4溶液混合溶液混合时，n(Mnn(Mn2+2+)随随时间的的变化化D D图中中a a、b b曲曲线分分别表示反表示反应CHCH2 2CHCH2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)CHCH3 3CHCH3 3(g)(g)；H 0H”、“”或“”)。若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)_；该时间内反应速率v(CH3OH)_。已知反应2CH3OH(g)CH3OCH人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动20092009年年5 5题人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ()A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压2008年第8题为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 (