第21章铬副族和锰副族课件

第第21章章 铬副族和副族和锰副族副族教学要求：教学要求：1.掌掌握握铬铬副副族族元元素素的的主主要要矿矿物物，单单质质Cr的的性性质质，Cr2O3、Cr3+和和CrO2-、CrO42-和和Cr2O72-盐盐的的性性质质，了了解解钼钼和和钨钨的的单单质质及及化化合合物物的的性性质质，理理解解同同多多酸酸、杂多酸及其盐的概念。杂多酸及其盐的概念。2.掌掌握握锰锰的的主主要要矿矿物物，单单质质Mn的的性性质质，MnO2、Mn2+、MnO42-和和MnO4-盐盐的的性性质质，了了解解锝锝和和铼铼的的单质及化合物的性质。单质及化合物的性质。铬的主要矿物是铬的主要矿物是铬铁矿铬铁矿FeCr2O4(FeOCr2O3)，另，另外外还还有有铬铅矿铬铅矿PbCrO4，铬铬赭石赭石矿矿Cr2O3。红宝石的红色正是因为含微量的铬。红宝石的红色正是因为含微量的铬。铬副族铬副族VIB 铬铬 Cr 3d54s1 钼钼 Mo 4d55s1 钨钨 W 5d46s2 钼钼的的主主要要矿矿物物有有辉辉钼钼矿矿MoS2、钼钼钙钙矿矿CaMoO4、钼钼铅矿铅矿PbMoO4。钨钨的的主主要要矿矿物物有有黑黑钨钨矿矿(Fe、Mn)WO4、白白钨钨矿矿CaWO4。21-1-1 铬的单质铬的单质1.物理性质：物理性质：铬是银白色金属，熔、沸点高，硬度大铬是银白色金属，熔、沸点高，硬度大(硬度最大硬度最大的金属的金属)。含铬含铬12%的钢称为的钢称为“不锈钢不锈钢”。2.化学性质：化学性质：室温条件下，铬在空气和水中稳定。升高温度，室温条件下，铬在空气和水中稳定。升高温度，可与多种非金属元素反应。可与多种非金属元素反应。21-1 铬及其化合物铬及其化合物 纯纯铬铬可可以以抵抵抗抗稀稀酸酸的的侵侵蚀蚀，与与硝硝酸酸甚甚至至王王水水作作用用会会使使铬铬钝钝化化，一一般般认认为为是是由由于于表表面面生生成成一一层层致致密密的的氧氧化物的缘故，但还有争议。化物的缘故，但还有争议。Cr还能与热浓硫酸反应：还能与热浓硫酸反应：2Cr+6H2SO4(热浓热浓)Cr2(SO4)3+3SO2+6H2O Cr具有较强的还原性，未钝化时能溶于稀酸。具有较强的还原性，未钝化时能溶于稀酸。Cr+2HCl(稀稀)CrCl2(蓝色蓝色)+H2 4CrCl2+4HCl+O2(空气空气)4CrCl3(绿色绿色)+2H2O 3.制备：制备：FeCr2O4(s)Na2CO3(s)强热强热Na2CrO4(s)Fe2O3(s)H2ONa2CrO4(aq)浸取浸取H2SO4 酸化酸化Na2Cr2O7(s)C加热加热Cr2O3(s)Al加热加热Cr(s)O221-1-2 铬铬(III)的的化合物化合物一、氧化物和一、氧化物和氢氢氧化物氧化物1三氧化二铬三氧化二铬 制制备备：4Cr+3O22Cr2O3 (NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2+4H2O(NH4)2Cr2O7热分解（火山实验热分解（火山实验chemical volcano）1三氧化二铬三氧化二铬 制制备备：4Cr+3O2 2Cr2O3 (NH4)2Cr2O7 Cr2O3+N2+4H2O Cr2O3是是绿绿色色固固体体，微微溶溶于于水水，可可作作染染料料，俗俗称称铬绿铬绿，具有刚玉结构，熔点具有刚玉结构，熔点高高(2708K)。高温灼烧过的高温灼烧过的Cr2O3对酸和碱均为惰性。对酸和碱均为惰性。Cr2O3是是两性两性氧化物：氧化物：Cr2O3H+OHCr3+或或CrO2Cr(OH)4-Cr2(SO4)3+6NaOH 2Cr(OH)3+3Na2SO42.氢氧化铬氢氧化铬灰蓝色胶状沉淀灰蓝色胶状沉淀两性：两性：Cr(OH)3+3 H+Cr3+3 H2OCr(OH)3+OH-CrO2-+2H2O或写成或写成Cr(OH)4-Cr3+OH-Cr(OH)3 H+CrO2-+H2O紫色紫色 灰蓝色灰蓝色 绿色绿色氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：CrO2 H2O2CrO42+H2OI2CrO42+I 在碱性溶液中，在碱性溶液中，Cr(III)主要以亚铬酸盐形式存在，主要以亚铬酸盐形式存在，具有较强的还原性，易被氧化为黄色的具有较强的还原性，易被氧化为黄色的CrO42。CrO42-+2H2O+3e=2CrO2 +4OH E=-0.13V二、二、Cr3+盐盐和和CrO2盐盐1.还原性还原性 在在酸酸性性溶溶液液中中Cr(III)主主要要以以Cr3+的的形形式式存存在在，还还原原性性较较弱弱，只只有有强强氧氧化化剂剂才才能能将将它它氧氧化化为为橙橙红红色色的的 Cr2O72。MnO4-，Cr2O72 +Mn2+S2O82-Cr3+Cr2O72 +SO42Ag+，Cr2O72-+14H+6e=2Cr3+7H2O E=1.232V 由于由于Cr3+的电荷高，易于的电荷高，易于OH-结合，水解性较强。结合，水解性较强。2Cr3+3S2-+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S 2Cr3+3CO32-+3H2O=2Cr(OH)3+3CO2 水合氯化铬加热脱水时水解：水合氯化铬加热脱水时水解：CrCl36H2O=Cr(OH)Cl2+5H2O+HCl 而而水水合合硫硫酸酸铬铬加加热热脱脱水水时时不不水水解解，是是因因为为产产物物硫酸不挥发。硫酸不挥发。2.水解性水解性三、三、配合物配合物 Cr(III)电电子子构构型型为为3d3，具具有有6个个空空轨轨道道，半半径径也也较较小小，容容易易形形成成d2sp3型型配配合合物物，在在水水溶溶液液中中就就是是以以Cr(H2O)63+形式形式存在。存在。CrCl36H2O是是一一个个配配合合物物，由由于于含含配配体体不不同同而而有有 不不 同同 的的 颜颜 色色，Cr(H2O)6Cl3(紫紫 色色)，Cr(H2O)5ClCl2H2O(浅浅绿色色)，Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O(暗暗绿色色)。H2O被被NH3逐逐步步取取代代，可可生生成成一一系系列列不不同同颜颜色色的的配合物。配合物。铬酸盐和重铬酸盐在水溶液中存在着下列平衡：铬酸盐和重铬酸盐在水溶液中存在着下列平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 加加酸酸可可使使平平衡衡向向右右移移动动，Cr2O72-离离子子浓浓度度升升高高；加加碱碱可可以以使使平平衡衡左左移移，CrO42-离离子子浓浓度度升升高高。故故在在酸酸性性溶溶液液中中，主主要要以以Cr2O72-形形式式存存在在，在在碱碱性性溶溶液液中中，则以则以CrO42-形式为主。形式为主。21-1-3 铬铬(VI)的化合物的化合物 最最常常见见的的+6价价铬铬盐盐是是铬铬酸酸钾钾K2CrO4和和重重铬铬酸酸钾钾K2Cr2O7(俗称俗称红矾钾红矾钾，分析化学中的基准物，分析化学中的基准物)。除除了了在在加加酸酸，加加碱碱条条件件下下可可使使这这个个平平衡衡发发生生移移动动外外，如如向向此此溶溶液液中中加加入入Ba2+、Pb2+或或Ag+离离子子，由由于于这这些些离离子子与与CrO42-离离子子反反应应而而生生成成溶溶度度积积较较低低的的铬铬酸酸盐盐，也能使平衡向左移动：也能使平衡向左移动：Cr2O72-+2Ba2+H2O=2H+2BaCrO4 (黄色黄色)Cr2O72-+2Pb2+H2O=2H+2 PbCrO4 (黄色黄色)Cr2O72-+4Ag+H2O=2H+2Ag2CrO4 (砖红色砖红色)上述反应可用于离子鉴定。上述反应可用于离子鉴定。Cr2O72-+14H+6e=2Cr3+7H2O EA=1.232V 重铬酸盐在酸性溶液中是强氧化剂。重铬酸盐在酸性溶液中是强氧化剂。Cr2O72-+3H2S+8 H+=2 Cr3+3 S+7 H2OCr2O72-+6 I-+14 H+=2 Cr3+3 I2+7 H2OCr2O72-+6 Fe2+14 H+=2 Cr3+6 Fe3+7 H2O定量测定定量测定Fe含量的基本反应。含量的基本反应。加热时，还可以氧化浓加热时，还可以氧化浓HCl和和HBr K2Cr2O7+14 HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7 H2O另外，利用重另外，利用重铬铬酸酸钾钾的的强强氧化性，氧化性，3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4 3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O 利用该反应可监测司机是否酒后开车。利用该反应可监测司机是否酒后开车。鉴定：鉴定：Cr2O72+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O (乙乙醚)生成蓝色的过氧化铬，可用于鉴定生成蓝色的过氧化铬，可用于鉴定Cr(VI)或或H2O2。铬铬酸酸洗洗液液是是重重铬铬酸酸钾钾饱饱和和溶溶液液和和浓浓硫硫酸酸的的混混合合物物，有有强强氧氧化化性性。洗洗液液经经使使用用后后，红红棕棕色色逐逐渐渐转转生生成成暗暗绿绿色色。若若全全部部变变成成暗暗绿绿色色，说说明明Cr(VI)已已转转化化成成为为Cr(III)，洗液已失效。，洗液已失效。往往重重铬铬酸酸钾钾的的溶溶液液中中加加入入浓浓H2SO4，可可以以析析出出橙橙红色的红色的CrO3晶体。晶体。K2Cr2O7+2H2SO42KHSO4+2CrO3+H2O CrO3有有毒毒，易易溶溶于于水水生生成成铬铬酸酸（酸酸酐酐），是是一一种种强氧化剂。强氧化剂。小知小知识识：铬铬元素在生命元素在生命过过程中的作用程中的作用 铬铬是是人人体体必必需需的的微微量量元元素素，在在肌肌体体的的糖糖代代谢谢和和脂脂质质代代谢谢中中发挥发挥特殊作用。三价特殊作用。三价铬对铬对人体有益，而六价人体有益，而六价铬铬有毒。有毒。铬铬作作为为葡葡萄萄糖糖耐耐量量因因子子的的组组成成部部分分，对对调调节节体体内内糖糖代代谢谢，维维持持体体内内正正常常的的葡葡萄萄糖糖耐耐量量起起重重要要作作用用。缺缺铬铬表表现现为为葡葡萄萄糖糖耐耐量量受受损损，并并可可能能伴伴有有高高血血糖糖、尿尿糖糖，每每日日在在膳膳食食中中补补充充500 g以上的有机以上的有机铬对铬对治治疗疗糖尿病有利。糖尿病有利。铬铬能能影影响响脂脂质质代代谢谢，降降低低血血中中胆胆固固醇醇和和甘甘油油三三脂脂的的含含量量，预预防防心心血血管管病病。缺缺铬铬导导致致脂脂质质代代谢谢失失调调，易易诱诱发发冠冠状状动动脉脉硬硬化化导导致致心心血血管管病病。每每日日在在膳膳食食中中补补充充200 g以以上上的的有有机机铬铬对对治治疗疗高血脂症有利。高血脂症有利。21-2-1 钼和钨的单质钼和钨的单质 钼、钨都是高熔点、沸点的重金属，可用于制作钼、钨都是高熔点、沸点的重金属，可用于制作特殊钢材，特殊钢材，钨是所有金属中熔点最高的钨是所有金属中熔点最高的，故被用作灯，故被用作灯丝。钼和钨可做特种钢，被称作丝。钼和钨可做特种钢，被称作“战略金属战略金属”。钼和钨与非氧化性的酸不反应，浓硝酸，王水，钼和钨与非氧化性的酸不反应，浓硝酸，王水，或硝酸和氢氟酸的混合溶液。或硝酸和氢氟酸的混合溶液。21-2 钼、钨及其化合物钼、钨及其化合物一、三氧化钼和三氧化钨一、三氧化钼和三氧化钨MoO3是白色固体；是白色固体；WO3是淡黄色固体。是淡黄色固体。21-2-2 钼和钨的含氧化合物钼和钨的含氧化合物 2Mo/W+3O2 2MoO3/WO3 MoO3和和WO3都都是是酸酸性性氧氧化化物物，难难溶溶于于水水，溶溶于于氨水和强碱溶液生成含氧酸盐。氨水和强碱溶液生成含氧酸盐。MoO3+2NH3H2O (NH4)2MoO4+H2O WO3+2NaOH Na2WO4+H2O二、钼酸、钨酸及其盐二、钼酸、钨酸及其盐 当当可可溶溶性性钼钼酸酸盐盐或或钨钨酸酸盐盐用用强强酸酸酸酸化化时时，可可析析出出黄黄色色的的水水合合钼钼酸酸(H2MoO4H2O)和和白白色色的的水水合合钨钨酸酸(H2WO4xH2O)沉淀。沉淀。酸酸性性按按 H2CrO4 H2MoO4 H2WO4 顺顺序序迅迅速速减减弱。弱。钼酸盐和钨酸盐的氧化性也比铬酸盐弱的多。钼酸盐和钨酸盐的氧化性也比铬酸盐弱的多。三、多酸及多酸盐三、多酸及多酸盐7H2MoO4 H6Mo7O24+4H2O(七钼酸或仲钼酸七钼酸或仲钼酸)(NH4)6Mo7O244H2O是一种微量化学肥料是一种微量化学肥料1.同多酸：同多酸：两两个个或或两两个个以以上上同同种种简简单单含含氧氧酸酸分分子子缩缩合合而而成成的的酸称为同多酸，它们的盐称为同多酸盐。酸称为同多酸，它们的盐称为同多酸盐。在在钼钼酸酸和和钨钨酸酸的的溶溶液液中中加加入入酸酸，就就会会形形成成缩缩合合度度不不等等的的多多钼钼酸酸和和多多钨钨酸酸，随随着着 pH 值值减减小小，同同多多酸酸的的聚合程度增大。聚合程度增大。2.杂多酸：杂多酸：由两种不同含氧酸分子缩水而成的酸称为杂多酸，由两种不同含氧酸分子缩水而成的酸称为杂多酸，其盐称为杂多酸盐。其盐称为杂多酸盐。如钼酸铵和磷酸根离子可生成黄色如钼酸铵和磷酸根离子可生成黄色12-磷钼酸铵磷钼酸铵沉淀，可用于鉴定磷酸根离子。沉淀，可用于鉴定磷酸根离子。3 NH4+12 MoO42-+PO43+24 H+=(NH4)3 PMo12O406H2O +6H2OP(Mo12O40)3七七钼钼酸酸根根3.结构：结构：基本结构单元是基本结构单元是MoO6，WO6八面体。八面体。小知小知识识：钼钼元素的生物功能元素的生物功能 钼钼是是第第二二、三三过过渡渡系系元元素素中中唯唯一一的的生生物物体体必必需需的的微微量量元元素素。很很多多种种酶酶中中都都含含有有钼钼。如如豆豆科科植植物物根根瘤瘤中中的的固固氮氮酶酶，人人体的黄体的黄嘌嘌呤氧化呤氧化酶酶等。等。钼钼是是大大脑脑所所必必需需的的七七种种微微量量元元素素Fe，Cu，Zn，Mn，Mo，Se，I之之一一。缺缺钼钼会会导导致致神神经经异异常常，智智力力发发育育迟迟缓缓，影影响响骨骨骼骼生生长长。钼钼过过量量又又会会造造成成心心腔腔扩扩张张，心心肌肌肥肥大大，甲甲状状腺腺肿肿大大，钙钙磷代磷代谢谢失失调调等。等。锰副族锰副族 VIIB：锰：锰 Mn 3d54s2 锝锝 Tc 4d55s2 铼铼 Re 5d56s2 锰锰最最重重要要的的矿矿物物是是软软锰锰矿矿MnO2、黑黑锰锰矿矿Mn3O4、方方锰锰矿矿MnO和和菱菱锰锰矿矿MnCO3等等；近近年年来来在在深海发现大量的锰矿深海发现大量的锰矿锰结核。锰结核。21-3 锰及其化合物锰及其化合物21-3-1 锰的单质锰的单质金属锰是银白色金属，粉末状的锰为灰色。金属锰是银白色金属，粉末状的锰为灰色。锰锰是是钢钢的的一一种种重重要要添添加加剂剂，因因为为它它能能脱脱除除氧氧和和硫硫，从而改进钢的强度。从而改进钢的强度。制备：制备：3MnO2 Mn3O4+O2 (直接反直接反应应太太过剧过剧烈烈)3Mn3O4+8A1 9Mn+4A12O3锰是活泼金属：锰是活泼金属：Mn+O2 Mn3O4 Mn+X2 MnX2 Mn+H2O（热）（热）Mn(OH)2+H2 Mn+H+Mn2+H2 21-3-2 锰的化合物锰的化合物 一、锰一、锰(II)的化合物的化合物 1.溶解性溶解性Mn(II)的的强强酸酸盐盐易易溶溶于于水水，如如 MnSO4、MnCl2 和和Mn(NO3)2等；而弱酸盐等；而弱酸盐MnS、MnCO3、MnC2O4和和氢氢氧氧化化物物Mn(OH)2难难溶溶，但但它它们们可可以以溶溶于于强强酸酸中中，这是过渡元素的一般规律。这是过渡元素的一般规律。2 还原性还原性:MnS、MnCO3、MnC2O4和和Mn(OH)2在在空空气气中中放置或加热，都会被氧化为黑色的亚锰酸。放置或加热，都会被氧化为黑色的亚锰酸。MnS+O2+H2O=MnO(OH)2+S2MnCO3+O2+2H2O=2MnO(OH)2+2CO2 在碱性溶液中，在碱性溶液中，Mn2+还原性较强，还原性较强，易被氧化。易被氧化。Mn2+(淡粉红色淡粉红色)+2OH-Mn(OH)2 白色白色 2Mn(OH)2+O2 2MnO(OH)2 棕色棕色 在水质分析中用于测定水中的溶解氧。在水质分析中用于测定水中的溶解氧。3 Mn2+2 MnO4-+2 H2O=5 MnO2(棕色棕色)+4 H+在在酸酸性性溶溶液液中中Mn2+是是最最稳稳定定的的氧氧化化态态，还还原原性性较弱，只能被强氧化剂较弱，只能被强氧化剂氧化氧化:2Mn2+5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3+7H2O 2Mn2+5S2O82-+8H2O =2MnO4-+16H+10SO42-2Mn2+5PbO2+H+=2MnO4-+5Pb2+2H2OAg 可可用用于于鉴鉴定定Mn2+，但但Mn2+的的浓浓度度和和用用量量不不宜宜过过大大，否则：否则：酸根有氧化性的二价锰盐热稳定性较差，高温酸根有氧化性的二价锰盐热稳定性较差，高温分解时分解时 Mn(II)被氧化。如被氧化。如:Mn(NO3)2=MnO2+2 NO2 Mn(ClO4)2=MnO2+Cl2 +O2 3 Mn(II)盐的热稳定性盐的热稳定性 二价锰盐中，硫酸锰最稳定，可形成一系列二价锰盐中，硫酸锰最稳定，可形成一系列 水水合物，加热时不分解，易脱水。合物，加热时不分解，易脱水。MnSO47H2O MnSO45H2O MnSO44H2O MnSO4H2O4.配合物配合物 Mn2+组态组态 3d5，与与 H2O、Cl-等弱场配体形成外等弱场配体形成外轨、高自旋型配合物轨、高自旋型配合物:如如 Mn(H2O)62+和和 MnCl64-等。等。如如 Mn(CN)64-与与 CN-强配体形成内轨、低自旋型配合物强配体形成内轨、低自旋型配合物:二、二、Mn(IV)化合物化合物-MnO2 MnO2是棕黑色粉末，难溶于水、稀酸和稀碱。是棕黑色粉末，难溶于水、稀酸和稀碱。它具有两性，如可以溶于浓碱生成亚锰酸盐。它具有两性，如可以溶于浓碱生成亚锰酸盐。MnO2+2 NaOH(浓浓)Na2MnO3+H2O在碱性介质中具有还原性在碱性介质中具有还原性2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O 3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+3H2O+KCl MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O在酸性溶液中是强氧化剂：在酸性溶液中是强氧化剂：4MnO2+6H2SO4(浓浓)=2Mn2(SO4)3+O2+6H2O 2Mn2(SO4)3+2H2O 4MnSO4+O2 +2H2SO4 2MnO2+2H2SO4(浓浓)2MnSO4+O2 +2H2O MnO2可用作火柴的助燃剂，某些有机反应的催化可用作火柴的助燃剂，某些有机反应的催化剂，以及合成磁性材料铁氧体剂，以及合成磁性材料铁氧体 MnFe2O4 的原料等。的原料等。三、三、Mn(VI)化合物化合物-锰酸盐锰酸盐 加加酸酸平平衡衡向向右右移移动动生生成成紫紫色色的的MnO4-，即即使使很很弱弱的酸如的酸如CO2或或HAc，也能促进歧化反应进行完全。，也能促进歧化反应进行完全。3K2MnO4+2CO2 2KMnO4+MnO2+2K2CO3 Mn(VI)最最重重要要的的化化合合物物是是深深绿绿色色的的K2MnO4。锰锰酸酸盐盐只只能能在在强强碱碱性性溶溶液液中中稳稳定定存存在在，在在中中性性或或近近中中性性溶液中易歧化。溶液中易歧化。3MnO42-+2H2O 2MnO4-+MnO2+4OH-3MnO42-+4H+2MnO4-+MnO2+2H2O 另外，采用电解的方法也可以由锰酸盐制备高锰另外，采用电解的方法也可以由锰酸盐制备高锰酸盐。酸盐。阳极：阳极：2MnO42-2e 2MnO4-阴极：阴极：2H2O+2e H2+2OH-总反应为：总反应为：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2或者加入氧化剂或者加入氧化剂Cl2或或NaClO氧化：氧化：2K2MnO4+Cl2 2KMnO4+2KCl四、四、Mn(VII)化合物化合物-高锰酸盐高锰酸盐 Mn(VII)最最重重要要的的化化合合物物是是深深紫紫色色晶晶体体KMnO4(灰锰氧灰锰氧)，其水溶液呈紫红色。，其水溶液呈紫红色。1.强氧化性强氧化性MnO4-+C2O42-(H2O2、Fe2+、SO32-、Cl-)H+Mn2+CO2 MnO2+CO2H2OOHMnO42+CO22.不稳定性不稳定性 高高锰锰酸酸钾钾在在中中性性溶溶液液中中分分解解缓缓慢慢，在在酸酸性性或或碱碱性性溶液中明显分解。溶液中明显分解。4MnO4-+4H+=4MnO2 +3O2 +2H2O 4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2 +2H2O4KMnO4+2H2O 4MnO2 +3O2+4KOHhv光照也能使其分解，因此应保存在棕色试剂瓶中。光照也能使其分解，因此应保存在棕色试剂瓶中。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 高锰酸钾固体加热时分解，高锰酸钾固体加热时分解，2KMnO4+H2SO4(冷浓冷浓)=K2SO4+Mn2O7+H2O 油状油状绿色绿色MnO2+O2+O321-3-3 锰元素在生命过程中的作用锰元素在生命过程中的作用 锰是生物体的必需元素，可促进骨骼的生长发育，保护锰是生物体的必需元素，可促进骨骼的生长发育，保护细胞中细粒体的完整，保持正常的脑功能，维持正常的糖代细胞中细粒体的完整，保持正常的脑功能，维持正常的糖代谢和脂肪代谢，谢和脂肪代谢，可改善肌体的造血功能。可改善肌体的造血功能。锰缺乏症状可影响生殖能力，有可能使后代先天性畸形，锰缺乏症状可影响生殖能力，有可能使后代先天性畸形，骨和软骨的形成不正常及葡萄糖耐量受损。另外，锰的缺乏骨和软骨的形成不正常及葡萄糖耐量受损。另外，锰的缺乏可引起神经衰弱综合症，影响智力发育。锰缺乏还将导致胰可引起神经衰弱综合症，影响智力发育。锰缺乏还将导致胰岛素合成和分泌的降低，影响糖代谢。岛素合成和分泌的降低，影响糖代谢。食物中茶叶、坚果、粗粮、干豆含锰最多。食物中茶叶、坚果、粗粮、干豆含锰最多。21-4 锝、铼及其化合物（了解）锝、铼及其化合物（了解）本章作业：本章作业：6，14，17，18 Re2Cl82离离子子在在成成键键时时，Re用用dsp2杂杂化化轨轨道道与与4个个Cl配配体体形形成成4条条正正常常的的 键键。两两个个金金属属各各自自还还剩剩4条条d轨轨道道，即即dz2，dyz，dxz，dxy，它它们们相相互互重重叠叠形形成四重的成四重的ReRe键。键。这这四四重重键键，1条条是是dz2dz2头头碰碰头头产产生生的的 键键，2条条是是由由dyz与与dyz、dxz与与dxz肩肩并并肩肩产产生生的的键键，还还有有1条条是是dxy与与dxy面面对面产生的对面产生的 键。键。