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学习目标1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。有关反应物、生成物质量的计算。2 2、通过有关化学方程式计算，掌握化学、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高方程式计算的书写格式，同时培养、提高学生的思维能力和解题能力学生的思维能力和解题能力。学习重点学习重点1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。成物（或反应物）的质量。化学方程式计算步骤化学方程式计算步骤：设未知量设未知量写反应方程式写反应方程式标相关物质的量（已知量和未知量）标相关物质的量（已知量和未知量）列比例计算列比例计算写出答案写出答案化学方程式计算中应注意事项化学方程式计算中应注意事项：（1）代入化学方程式计算的量必须是）代入化学方程式计算的量必须是纯净物纯净物的的质量质量,若是不纯物若是不纯物,则需转换则需转换.纯净物的质量不纯物质质量纯净物的质量不纯物质质量纯度纯度 不纯不纯物质质量物质质量(1杂质的质量分数杂质的质量分数).纯度：为该物质在混合物中的质量分数纯度：为该物质在混合物中的质量分数.（2）如果为气体体积）如果为气体体积,则按下式将其换算成气则按下式将其换算成气体体质量质量.气体质量气体质量(克克)气体体积气体体积(升升)密度密度(克克/升升)同理同理:液体质量液体质量(克克)液体体积液体体积(毫升毫升)密度密度(克克/毫升毫升)例例题题：氢氢化化锂锂（LiH）无无色色透透明明固固体体，军军事事上上用用作作氢氢气气的的来来源源，反反应应的的化化学学方方程程式式为为LiH+H2O=LiH+H2。计计算算80克克氢氢化化锂锂与与足足量量的的水水反反应应生生成成氢氢气气的的质量是多少？质量是多少？中中考考题题：高高温温加加热热10克克碳碳酸酸钙钙，完完全全反反应应后后生生成成氧氧化化钙钙和和二二氧氧化化碳碳。（二二氧氧化化碳碳的的密密度是度是1.977克克/升，保留一位小数）升，保留一位小数）（1）反应生成的氧化钙的质量是多少？）反应生成的氧化钙的质量是多少？（2）反应生成的二氧化碳的体积是多少？）反应生成的二氧化碳的体积是多少？某化学课外小组为测定混有杂质的某化学课外小组为测定混有杂质的Na2CO3固体固体混合物的组成，取混合物的组成，取29克该混合物于烧杯中，缓克该混合物于烧杯中，缓慢加入一定量的稀盐酸，杂质不反应，完全反慢加入一定量的稀盐酸，杂质不反应，完全反应后（应后（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）消耗盐酸的量与生成气体消耗盐酸的量与生成气体 的关系如图：请你计算：的关系如图：请你计算：原混合物中原混合物中Na2CO3质量。质量。生成生成CO2质量质量稀盐酸的质量稀盐酸的质量 8.8 g -例题：例题：O中考连接：中考连接：用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的情况下制取氧气，取5克二氧化锰放入50克的烧瓶中，加入100克的过氧化氢溶液，在反应过程中对烧瓶进行了四次称量，记录数据如下：请计算：100克过氧化氢溶液中所含的过氧化氢的质量是多少？反应时间T1T2T3T4烧瓶内物质的总质量（单位：克）155138107107课后习题：钙元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含钙88108mg现按下列步骤测定某血样的含钙量：取血样10mL，将血样中的钙元素全部转化到CaC2O4中；用稀硫酸处理CaC2O4，化学方程式为：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；测得上一反应所得H2C2O4的质量为2.25mg计算并判断（要求写出计算过程）：（1）每10mL该血样可转化生成的CaC2O4质量（2）每升该血样中钙元素的质量，并判断该血样含钙量是否正常
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