混合物的分离和提纯课件

混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯考考你！考考你！过滤和蒸发都适用于固体和过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？用的对象一样吗？过滤适用于固体不溶于液体，过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。发的方法进行分离。再考考你！再考考你！若有两种固体，要使它们分离开若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？来，可以采用什么办法？（1）若两种固体一种易溶于水、另一种）若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如不溶于水（如CaCO3和和NaCl的混合物），的混合物），则可用则可用溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发 的方法的方法。（2）若两种固体都不溶于水，但一种溶于）若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体酸（或其他液体)、另一种不溶于酸、另一种不溶于酸(或其他或其他液体液体)（如（如 BaSO4和和BaCO3的混合物的混合物)，则，则可采用可采用(固体固体)加加酸溶酸溶解、解、过滤过滤、(溶液中溶液中)加加Na2CO3沉淀沉淀、过滤过滤的方法的方法。离子的检验离子的检验1、SO42-的检验的检验检验试剂：稀盐酸和检验试剂：稀盐酸和BaCl2原理：利用可溶性钡盐和原理：利用可溶性钡盐和SO42-反应生成不溶于反应生成不溶于 酸的白色沉淀酸的白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4 检验方法：检验方法：待待测测液液 加入足量加入足量的稀盐酸的稀盐酸出现出现沉淀沉淀过过滤滤滤滤液液加入加入BaCl2出现出现白色白色沉淀沉淀含含SO42-不出不出现沉现沉淀淀加入加入BaCl2白色白色沉淀沉淀含含SO42-（要注意排除（要注意排除CO32-和和Ag+的干扰）的干扰）2、CO32-的检验的检验原理：利用稀盐酸和原理：利用稀盐酸和CO32-反应生成无色无味反应生成无色无味 能够使澄清石灰水变浑浊的气体能够使澄清石灰水变浑浊的气体检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水检验方法：检验方法：待待测测物物质质 加入足量加入足量的稀盐酸的稀盐酸无无色色无无味味气气体体 通入澄清通入澄清石灰水石灰水变变浑浑浊浊含含CO32-3、Cl-的检验的检验原理：原理：利用利用Cl-和和Ag+反应生成生成不溶于反应生成生成不溶于 水和酸的白色沉淀水和酸的白色沉淀Ag+Cl-=AgCl 检验试剂检验试剂：硝酸银和稀硝酸：硝酸银和稀硝酸待待测测物物质质 加入足量加入足量的稀硝酸的稀硝酸白白色色沉沉淀淀 加入加入硝酸银硝酸银（要注意排除（要注意排除CO32-的干扰）的干扰）食盐食盐氯碱工业氯碱工业海盐海盐岩盐岩盐湖盐湖盐井盐井盐粗盐粗盐讨论：粗盐中含有哪些杂质讨论：粗盐中含有哪些杂质海水的化学组成示意图海水的化学组成示意图不溶性的泥沙，不溶性的泥沙，可溶性的可溶性的CaCl2、MgCl2 以及一些以及一些硫酸盐等。硫酸盐等。硫酸盐CaCl2、MgCl2设计实验：除去粗盐中的杂质设计实验：除去粗盐中的杂质原则原则、溶解、溶解、过滤、过滤、除去可溶性杂质、除去可溶性杂质、过滤、过滤、调节、调节pH值值、蒸发结晶、蒸发结晶除杂除杂除杂原则除杂原则不引入不引入新的杂新的杂质。质。不消耗不消耗被提纯被提纯的物质的物质杂质转化杂质转化为沉淀、为沉淀、气体等，气体等，易分离出易分离出去。去。不增不增不减不减易分易分、溶解、溶解现象固体食盐逐渐溶固体食盐逐渐溶解而减少，食盐解而减少，食盐水略显浑浊水略显浑浊。操作称取约称取约4 g粗盐加到粗盐加到盛有约盛有约12 mL 水的水的烧杯中，边加边用烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。粗盐不再溶解为止。、过滤、过滤现象不溶物留在滤纸不溶物留在滤纸上，液体渗过滤上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。入另一个烧杯中。操作将烧杯中的液体将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过沿玻璃棒倒入过滤器中，滤器中，过滤器过滤器中的液面不能超中的液面不能超过滤纸的边缘。过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再若滤液浑浊，再过滤一次过滤一次。、除去可溶性杂质（、除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2 以及以及一些硫酸盐一些硫酸盐）应加入什么试剂？应加入什么试剂？OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微资资 料料一一些些物物质质的的溶溶解解性性由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：OH-CO32-Ba2+CO32-Mg2+Ca2+SO42-除杂试剂除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的离子过量的离子CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制控制pHNa+、Cl-杂质离子杂质离子除杂试剂除杂试剂杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH +HCl =NaCl +H2ONa2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、过滤、过滤现象滤纸上留有白滤纸上留有白色沉淀，滤液色沉淀，滤液澄清透明。澄清透明。操作将烧杯中的白色沉将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒淀和溶液沿玻璃棒一起倒入过滤器中。一起倒入过滤器中。用蒸馏水洗涤玻璃用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯棒和烧杯2-3次次,洗涤洗涤液一起倒入过滤器液一起倒入过滤器中。中。、调节、调节pH值值现象滤液中滴加滤液中滴加盐酸有气泡盐酸有气泡产生。产生。操作再向滤液中再向滤液中滴加稀盐酸滴加稀盐酸至溶液的至溶液的PH值等于值等于7或略小于或略小于7。、蒸发结晶、蒸发结晶现象水份蒸发，水份蒸发，逐渐析出白逐渐析出白色固体色固体。操作将调节完将调节完PH后的滤后的滤液倒入蒸发皿中，液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现搅拌溶液，待出现较多固体时停止加较多固体时停止加热。热。粗盐提纯的注意事项：粗盐提纯的注意事项：粗盐提纯时，除了要除去不粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入试剂的先后顺序的用量和加入试剂的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。以及过量试剂的处理等问题。手工榨油坊手工榨油坊榨油机榨油机思考与交流思考与交流请你说出一个生活中用到过滤操作的例子。请你说出一个生活中用到过滤操作的例子。巩固练习：巩固练习：1.为除去食盐中不溶性杂质和可溶性杂质，下列操作步为除去食盐中不溶性杂质和可溶性杂质，下列操作步骤正确的排列顺序为（其中有些操作可重复使用）骤正确的排列顺序为（其中有些操作可重复使用）_溶解溶解 加加BaCl2 加加NaOH 加加Na2CO3 加稀盐酸加稀盐酸 过滤过滤 蒸发结晶蒸发结晶2.在实验中有下列四组试剂，某同学欲提纯含有氯化在实验中有下列四组试剂，某同学欲提纯含有氯化 铁、硫酸钡杂质的氯化钾，选用的试剂组及顺序都正确铁、硫酸钡杂质的氯化钾，选用的试剂组及顺序都正确的是（的是（）A.水、硝酸银溶液、稀硝酸水、硝酸银溶液、稀硝酸 B.水、氢氧化钾溶液、稀硫酸水、氢氧化钾溶液、稀硫酸 C.水、氢氧化钾溶液、稀硝酸水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 或或或或D思考思考1：厨房里，有一碗食盐水，在厨房中你如何：厨房里，有一碗食盐水，在厨房中你如何 实现从食盐水中得到蒸馏水？实现从食盐水中得到蒸馏水？思考思考2：如果在实验室你如何完成该操作？（演示）：如果在实验室你如何完成该操作？（演示）2、蒸馏和萃取对于对于液态混合物液态混合物的分馏和提纯，可用的分馏和提纯，可用蒸馏蒸馏和和萃取萃取的方法的方法蒸馏蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来质变成气态挥发分离出来蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物蒸馏蒸馏蒸馏烧瓶带支管蒸馏烧瓶带支管支管口处温度计支管口处温度计加热必垫石棉网加热必垫石棉网防止暴沸加沸石防止暴沸加沸石冷凝就用冷凝管冷凝就用冷凝管水流方向气流反水流方向气流反实验现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）加加AgNO3后有白色后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明白色沉淀不溶解，证明样品含有样品含有Cl-烧瓶中的水变成烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气，水蒸气经过冷凝水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流管后变成液态水，流到锥形瓶里。到锥形瓶里。加加AgNO3和稀硝酸，和稀硝酸，没有白色沉淀生成没有白色沉淀生成,说明说明经蒸馏冷凝后得到的液经蒸馏冷凝后得到的液体没有体没有Cl-练习：练习：在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于水银球应位于 烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用 冷凝管中，冷凝水的流向应当是冷凝管中，冷凝水的流向应当是 水银球应位于支管口下方水银球应位于支管口下方.cm防止液体暴沸防止液体暴沸自下而上，与蒸气成逆流自下而上，与蒸气成逆流 萃取萃取（P8）利用利用液态混合物液态混合物中某种中某种溶质溶质在在 碘水碘水 I2两种两种互不相溶的互不相溶的溶剂溶剂里的溶解性不同，里的溶解性不同，水水、四氯化碳四氯化碳用用一种溶剂一种溶剂把把溶质溶质从它与另一溶剂所组成从它与另一溶剂所组成 四氯化碳四氯化碳 I2 水水的的溶液溶液中提取出来，这种方法叫做中提取出来，这种方法叫做萃取萃取。碘水碘水把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程叫的过程叫萃取萃取萃取剂的要求：萃取剂的要求：1、两种溶剂、两种溶剂:互不反互不反 应应分液漏斗的使用分液漏斗的使用 互不相溶，且越难溶越好互不相溶，且越难溶越好2、溶质在其中的溶解度比在原来、溶质在其中的溶解度比在原来溶剂中大溶剂中大 密度不同密度不同分液漏斗分液漏斗注意：有两个塞子（旋塞和上口塞子）注意：有两个塞子（旋塞和上口塞子）分液漏斗使用注意事项：分液漏斗使用注意事项：分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。动自如。检查是否漏水（旋塞和上口塞子）检查是否漏水（旋塞和上口塞子）漏斗内加入的液体量不能超过容积的漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。萃取萃取萃取分液常相随萃取分液常相随首要选用萃取剂首要选用萃取剂互不相溶难反应互不相溶难反应溶质溶解差异大溶质溶解差异大分液漏斗长相奇分液漏斗长相奇两个塞子上和下两个塞子上和下用前活塞要涂用前活塞要涂“油油”检查漏水是关键检查漏水是关键加入液体不超三加入液体不超三（3/4）凹槽小空对齐流凹槽小空对齐流上下层液分口出上下层液分口出用后洗净塞纸条用后洗净塞纸条练习：练习：在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某种物质时，静置分层后，溶液里的某种物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是如果不知道哪一层液体是“水层水层”，较简便的判断方法是：较简便的判断方法是：取一支小试管，打开活塞，从取一支小试管，打开活塞，从分液漏斗下口放少量液体，再加入分液漏斗下口放少量液体，再加入少量蒸馏水，若试管中液体不分层，少量蒸馏水，若试管中液体不分层，则下层为则下层为“水层水层”；反之，则上层；反之，则上层是是“水层水层”本节小结一、混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯1、过滤、过滤2、蒸发、蒸发3、蒸馏、蒸馏4、萃取、萃取二、离子的检验二、离子的检验1、SO42-的检验的检验2、Cl-的检验的检验3、CO32-的检验的检验混合物的分离与提纯混合物的分离与提纯物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、气化法、蒸发、分馏、萃取气化法、蒸发、分馏、萃取化学方法：转化法、化学方法：转化法、(加热、加热、沉淀、置换沉淀、置换)化学方法提纯的要求：化学方法提纯的要求：1、最后结果没有引入新的物质、最后结果没有引入新的物质2、一般加入的试剂只与杂质发生反应，、一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水转为沉淀、气体或水3、原理正确，操作简便，费用不高，、原理正确，操作简便，费用不高，无有害物质生成（最好能不产生废物）无有害物质生成（最好能不产生废物）升升 华华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离碘升华，来分离I I2 2和和SiOSiO2 2的混合物。的混合物。利用半透膜（如羊皮纸、玻璃纸等），使胶体与混利用半透膜（如羊皮纸、玻璃纸等），使胶体与混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。来提纯、精制胶体溶液。渗渗 析析方法方法适用混合物适用混合物注意事项注意事项过滤过滤结晶结晶分液分液萃取萃取蒸馏蒸馏渗析渗析层析层析洗气洗气混合物的分离方法混合物的分离方法不溶性固体和液体不溶性固体和液体一贴二低三靠一贴二低三靠可溶性固体和液体可溶性固体和液体三种方法三种方法互不相溶的液体互不相溶的液体操作：上倒下放操作：上倒下放不同溶剂中溶解性差异不同溶剂中溶解性差异萃取剂的选择萃取剂的选择沸点相差较大的互溶液体沸点相差较大的互溶液体蒸馏装置蒸馏装置胶体和溶液胶体和溶液微量物质微量物质除去气体中的杂质除去气体中的杂质 化学方法分离和提纯物质化学方法分离和提纯物质用化学方法分离和提纯物质时要注意：用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。实验操作要简便，不能繁杂。1 1生生成成沉沉淀淀法法：例例如如NaClNaCl溶溶液液里里混混有有少少量量的的MgClMgCl2 2杂杂质质，可可加加入入过过量量的的NaOHNaOH溶溶液液，使使MgMg2+2+离离子子转转化化为为Mg(OH)Mg(OH)2 2 沉沉淀淀（但但引引入入新新的的杂杂质质OHOH），过过滤滤除除去去Mg(OH)Mg(OH)2 2，然后加入，然后加入适量适量盐酸，调节盐酸，调节pHpH为中性。为中性。MgCl2+NaOH=Mg(OH)2 +NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O2生生成成气气体体法法：例例如如Na2SO4溶溶液液中中混混有有少少量量Na2CO3，为为了了不不引引入入新新的的杂杂质质并并增增加加SO42，可可加加入入适适量量的的稀稀H2SO4，将，将CO32转化为转化为CO2气体而除去。气体而除去。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO23氧化还原法：氧化还原法：例如在例如在 Cu里含有少量里含有少量 CuO杂质，杂质，可通入可通入适量适量的的H2气将气将CuO还原还原为为Cu。H2+CuO(加热加热)=Cu+H2O 我们班某某某同学旅行到某个荒岛，此时他肚子正饿，想烹调野味，不料没带作料，身边只有含含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食和泥沙的粗食盐，盐，请请大家帮忙设计方案大家帮忙设计方案，由粗食盐提纯，由粗食盐提纯NaCl。交流与讨论交流与讨论 、已知、已知Mg(OH)2难溶于水，难溶于水，BaSO4既难溶既难溶于水又难溶于酸，于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于难溶于水，但可溶于盐酸。盐酸。提示：提示：Mg(OH)2比比MgCO3更难溶更难溶NaCl（Na2SO4、MgCl2、泥沙）、泥沙）试剂选择：试剂选择：SO42-BaCl2、Mg2+NaOH（用（用CO32-除除效果不好，效果不好，MgCO3溶解度不够小）、过量的溶解度不够小）、过量的Ba2+用用CO32-除去（为什么有过量的除去（为什么有过量的Ba2+？）、过量？）、过量 CO32-再用再用HCl(aq)除去（同时调节溶液的酸碱性）除去（同时调节溶液的酸碱性）溶解溶解过滤过滤（除泥沙等）（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去过量（除去过量的的Ba2+）（除去（除去SO42）（除去（除去Mg2+2+）BaCl2过滤过滤（除沉淀）（除沉淀）稀稀HCl（除去（除去CO32-和和OH-）蒸发蒸发上述加入试剂的先后顺序还可设计为：上述加入试剂的先后顺序还可设计为：BaCl2 NaOH Na2CO3 HClNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 关键是关键是Na2CO3溶液要在溶液要在BaCl2溶液之后，而稀溶液之后，而稀HCl必须在最后加。必须在最后加。加入试剂的顺序加入试剂的顺序发现发现CO32-必须在必须在Ba2+后、后、HCl(aq)必须在必须在CO32-和和NaOH后、最后必须过滤，蒸发结晶后、最后必须过滤，蒸发结晶蒸发结晶蒸发结晶干干燥晶体燥晶体BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤过滤HCl 蒸发结晶蒸发结晶NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤过滤HCl 蒸发结蒸发结晶晶BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤过滤HCl 蒸发结晶蒸发结晶必要的操作必要的操作溶解溶解（过滤）（过滤）加试剂加试剂过滤过滤蒸发结晶蒸发结晶 Na2SO4+BaCl2 =BaSO4+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl Na2CO3+2HCl =H2O+CO2+2NaCl NaOH +HCl =H2O+NaCl有关反应的化学方程式为：有关反应的化学方程式为：练习练习1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化、碳酸钙、氯化钠钠C、硝酸钾、氯化钠、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发先溶解，然后过滤，最后蒸发3、现有三组溶液（、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（）汽油和氯化钠溶液（2）酒精）酒精 和水的混合液和水的混合液（3）氯化钠和单质溴的溶液）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（以上混合溶液分离的正确方法依次是（）A、分液、萃取、蒸馏、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液、蒸馏、萃取、分液C 3 用于分离或提纯物质的已学方法有：用于分离或提纯物质的已学方法有：A萃取萃取 B分液分液 C过滤过滤 D加热分解加热分解 E蒸发蒸发 F蒸馏蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合种方法最合 适适?（把选用方法的标号填入括号内）（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物）分离柴油和水的混合物（）BDACEFF拓展练习 为了除去硝酸钾晶体中所含的为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁硫酸钙和硫酸镁，先将，先将它配成溶液，然后先后加入、它配成溶液，然后先后加入、a a（）等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 （）（）、2CO3a(3)3KOHHNO3 、a(NO)KOHHNOKCO 、KOHKCOBa(NO)HNO 、Ba(NO)KOHKCOHNO物质的分离、提纯规律物质的分离、提纯规律混合物混合物类型类型混合物中组分性质混合物中组分性质分离方法分离方法举例举例固态固态两组分混合物中一种两组分混合物中一种可溶，另一种不溶可溶，另一种不溶溶解、过滤、蒸发、溶解、过滤、蒸发、结晶结晶NaCl和和CaCO3的分的分离离两组分均可溶，但溶两组分均可溶，但溶解度随温度变化差别解度随温度变化差别较大较大溶解、加热、冷却、溶解、加热、冷却、结晶结晶KCl和和KNO3分离分离液态液态两组分互溶，但沸点两组分互溶，但沸点不同不同蒸馏、分馏蒸馏、分馏酒精与水的分离酒精与水的分离溶质在两种互不相溶溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的溶剂中溶解度不同萃取、分液萃取、分液用用CCl4从碘水中提从碘水中提取碘取碘气态气态各气体与吸收剂作用各气体与吸收剂作用不同不同洗气洗气Cl2中混有中混有HCl