物化第五章-化学平衡课件

上一内容下一内容回主目录第五章 化学平衡上一内容下一内容回主目录2024/7/6第五章 化学平衡上一内容下一内容回主目录3化学平衡是研究化学反应方向和限度的关键。本章讨论应用热力学第二定律的平衡条件来处理化学平衡问题。将用热力学方法推导化学平衡时温度、压力、组成间的关系，并计算平衡组成将通过热力学计算讨论温度、压力、组成等条件如何影响平衡。第五章 化学平衡上一内容下一内容回主目录2024/7/6l1.理解化学反应的等温方程式理解化学反应的等温方程式l2.掌握标准平衡常数掌握标准平衡常数KQ Q定义式，定义式，学会从热力学方面学会从热力学方面计算化学反应的标准平衡常数，熟悉化学反应的平计算化学反应的标准平衡常数，熟悉化学反应的平衡转化率和平衡组成的计算衡转化率和平衡组成的计算l3.会分析温度、压力、惰性气体对化学平衡移动的会分析温度、压力、惰性气体对化学平衡移动的影响，了解实际气体化学反应的平衡常数的表达式。影响，了解实际气体化学反应的平衡常数的表达式。重重点点：标标准准平平衡衡常常数数（KQ Q）定定义义式式，平平衡衡常常数数的的测测定和平衡转化率的计算定和平衡转化率的计算难点：难点：理想气体反应的等温方程式理想气体反应的等温方程式第五章 化学平衡上一内容下一内容回主目录2024/7/6 5.1 化学反应的方向及平衡条件化学平衡的特征和微观特点2.正向反应速率等于逆向反应速率3.动态平衡1.参与反应的各物质的量不再随时间而改变上一内容下一内容回主目录2024/7/6根据多组分系统的热力学基本方程等温dT=0、等压dP=0积分 0-1mol 5.1 化学反应的方向及平衡条件上一内容下一内容回主目录2024/7/6 适用于等温、等压、不做非膨胀功的封闭系统 参与反应各物质的化学势保持不变 5.1 化学反应的方向及平衡条件上一内容下一内容回主目录图中红色虚线图中红色虚线斜率为负时：斜率为负时：G或或A0;斜率为斜率为0时：时：G或或A=0;斜率为正时：斜率为正时：G或或A0 （吸热（吸热)T 向右向右 H0 （放热（放热)T向左向左p （体积增大（体积增大)p向左向左 （体积减小（体积减小)p向右向右 （体积不变（体积不变)无影响 惰性 气体 （体积增大（体积增大)向右向右 （体积减小（体积减小)向左向左 （体积不变（体积不变)无影响上一内容下一内容回主目录2024/7/6作业：P223 5.3;5.7;5.10;5.15;5.16，5.17上一内容下一内容回主目录2024/7/6计算化学反应的转化率 小结