氧化还原反应课件

按反应物和生成物按反应物和生成物的类别以及反应前的类别以及反应前后物质的多少后物质的多少化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应化学反应化学反应离子反应离子反应按反应中是否按反应中是否有离子参加有离子参加非离子反应非离子反应按反应中是否按反应中是否有电子转移有电子转移氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应四四种种基基本本反反应应类类型型第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第三节第三节 氧化还原反氧化还原反应应一、氧化还原反应一、氧化还原反应、氧化还原反应的判断方法氧化还原反应的判断方法、氧化还原反应的特征和实质、氧化还原反应的特征和实质、氧化还原反应的分析方法、氧化还原反应的分析方法、氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断氧化产物和还原产物的判断、氧化性和还原性及其强弱的判断、氧化性和还原性及其强弱的判断、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系、有关氧化还原反应的概念、有关氧化还原反应的概念思考与交流思考与交流 (1)(1)请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么？这类化学反应的分类标准是什么？CuO CuO H H2 2 Cu Cu H H2 2O O2CuO 2CuO C C 2Cu 2Cu CO CO2 2分类标准分类标准得氧失氧得氧失氧(2)(2)氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的氧化反应和还原反应总是同时进行的CuOCuO失氧，发生还原反应失氧，发生还原反应H H2 2得氧，发生氧化反应得氧，发生氧化反应CuOCuO失氧，发生还原反应失氧，发生还原反应C C得氧，发生氧化反应得氧，发生氧化反应失氧：还原反应失氧：还原反应得氧：氧化反应得氧：氧化反应氧化反应：氧化反应：还原反应：还原反应：一、氧化还原反应一、氧化还原反应1 1、概念、概念物质得氧的反应物质得氧的反应物质失氧的反应物质失氧的反应氧化还原反应：氧化还原反应：一种物质得到氧被氧化同时另一一种物质得到氧被氧化同时另一种物质失去氧被还原的化学反应种物质失去氧被还原的化学反应（）下列反应有何共同特点？（）下列反应有何共同特点？CuO CuO H H2 2 Cu Cu H H2 2O OH H2 2O O C H C H2 2 CO COFeFe2 2O O3 3 Al Fe Al Fe Al Al2 2O O3 3高温高温高温高温高温高温有得氧有得氧和失氧和失氧的变化的变化化合价化合价的升降的升降变化变化0 +2 0 +2+2 0 0 +1+1 0 0 +4+3 0 0 +3都是氧化还原反应都是氧化还原反应所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应的判断依据的判断依据Fe +CuSO4 Cu +FeSO4（）请标出下列反应中元素化合价（）请标出下列反应中元素化合价氧化反应：氧化反应：一、氧化还原反应一、氧化还原反应1 1、概念、概念物质得氧物质得氧的反应的反应物质失氧物质失氧的反应的反应氧化还原氧化还原反应：反应：一种物质一种物质得到氧被得到氧被氧化同时氧化同时另一种物另一种物质失去氧质失去氧被还原的被还原的化学反应化学反应还原反应：还原反应：反应物所含反应物所含元素元素化合价升高化合价升高的反应的反应反应物所含反应物所含元素元素化合价降低化合价降低的反应的反应在反应过程中有在反应过程中有元素化合价升降元素化合价升降变化变化的反应的反应氧化还原反应氧化还原反应的判断依据的判断依据特征特征练练习习：写写出出下下列列反反应应化化学学方方程程式式，并并判判断断是否是氧化还原反应？是否是氧化还原反应？1、金属钠与氯气反应、金属钠与氯气反应 2、高锰酸钾受热分解、高锰酸钾受热分解 3、碳酸钙高温分解、碳酸钙高温分解 4、铁与硫酸铜溶液反应、铁与硫酸铜溶液反应 、氢气在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧 、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应1、金属钠与氯气反应、金属钠与氯气反应 2、高锰酸钾受热分解、高锰酸钾受热分解 3、碳酸钙高温分解、碳酸钙高温分解 4、铁与硫酸铜溶液反应、铁与硫酸铜溶液反应 、氢气在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧 、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl 2NaClFe+Fe+CuSO4=Cu+FeSO Cu+FeSO4 4NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO AgCl+NaNO3 32KMnO2KMnO4 4=K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2CaCOCaCO3 3=CaO+COCaO+CO2 2 高温H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl2HCl点燃问题：问题：写出写出ZnZn与与CuSOCuSO4 4反应的离子方程式，判断反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？它是否是氧化还原反应？讨论电流计的指针为什么会偏转？讨论电流计的指针为什么会偏转？分析氧化还原反应的实质是什么？分析氧化还原反应的实质是什么？(1)探究探究Zn和和CuSO4溶液的反应溶液的反应氧化还原反应过程中有电子转移氧化还原反应过程中有电子转移、氧化还原反应的实质、氧化还原反应的实质Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4导线中有电子通过导线中有电子通过3 3、氧化还原反应的实质、氧化还原反应的实质(2)(2)探究钠和氯气反应探究钠和氯气反应NaCl NaCl 的形成的形成过程过程化合价升降的原因：电子转移化合价升降的原因：电子转移失去失去1 1个电子个电子得到得到1 1个电子个电子 Na NaCl Cl-NaCl2Na2Na Cl Cl2 2 =2Na Cl 2Na Cl 1 1失失2e-，化合价升高，化合价升高得得2e-，化合价降低，化合价降低e-失去电子化合价升高失去电子化合价升高得到电子化合价降低得到电子化合价降低失去电子数失去电子数=化合价升高值化合价升高值得到电子数得到电子数=化合价降低值化合价降低值电子得电子得失与化失与化合价升合价升降关系降关系H H2 2 Cl Cl2 2 2 H Cl 2 H Cl+1 -1+1 -1电子对偏离，化合价升高电子对偏离，化合价升高电子对偏向，化合价降低电子对偏向，化合价降低(3)HCl(3)HCl的形成的形成过程过程化合价升降的原因：电子的偏移化合价升降的原因：电子的偏移H H ClCl H ClH Cl化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的转移或偏移电子的转移或偏移 总结：总结：化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的转移或偏移电子的转移或偏移氧化还原反应的氧化还原反应的特征：反应中元素特征：反应中元素化合价发生变化。化合价发生变化。氧化还原反应的氧化还原反应的实质：反应中有电子转移（偏移）实质：反应中有电子转移（偏移）失电子失电子(电子电子对偏离对偏离)的反的反应应得电子得电子(电子电子对偏向对偏向)的反的反应应有电子转移有电子转移(偏移偏移)的反应的反应实质实质氧化反应：氧化反应：一、氧化还原反应一、氧化还原反应1 1、概念、概念物质得氧物质得氧的反应的反应物质失氧物质失氧的反应的反应氧化还原氧化还原反应：反应：一种物质一种物质得到氧被得到氧被氧化同时氧化同时另一种物另一种物质失去氧质失去氧被还原的被还原的化学反应化学反应还原反应：还原反应：反应物所含元素反应物所含元素化合价升高的反应化合价升高的反应反应物所含元素反应物所含元素化合价降低的反应化合价降低的反应在反应过程中有在反应过程中有元素化合价升降元素化合价升降变化的反应变化的反应氧化还原反应氧化还原反应的判断依据的判断依据特征特征 在反应在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 中，中，元素化合价升高，被元素化合价升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），发生），发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应；）反应；元素化合价降低，被元素化合价降低，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），发生），发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应，）反应，4 1 2 0氯氯氧化氧化氧化氧化锰锰还原还原 还原还原 练习：按四种基本反应类型分类，下列化学练习：按四种基本反应类型分类，下列化学反应属何种反应类型？哪些反应是氧化还原反应？反应属何种反应类型？哪些反应是氧化还原反应？Zn +2HCl=ZnCl2+H2CuO H2 =Cu H2OC +O2=CO2 CaO+CO2=CaCO3 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2Cu2(OH)2CO3=2CuO +CO2 +H2O HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2化合化合化合化合分解分解分解分解复分解复分解复分解复分解置换置换置换置换化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应交交叉叉分分类类图图(1(1)氧化还原反应氧化还原反应交交叉叉分分类类图图(2)(2)2、化学反应类型与氧化还原反应的关系、化学反应类型与氧化还原反应的关系置换反应置换反应分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应 结论：结论：1 1、有、有单质参与单质参与的化合反应是氧化还原反应。的化合反应是氧化还原反应。2 2、有、有单质生成单质生成的分解反应是氧化还原反应。的分解反应是氧化还原反应。3 3、所有的、所有的置换反应置换反应都是氧化还原反应。都是氧化还原反应。4 4、所有的、所有的复分解反应复分解反应都是都是非非氧化还原反应。氧化还原反应。2、化学反应类型与氧化还原反应的关系、化学反应类型与氧化还原反应的关系 练习：练习：1 1、下列反应中，既是化合反应，、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是又是氧化还原反应的是 （）A A、Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 B B、2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 C C、CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 D D、Cu(OH)Cu(OH)2 2=CuO+HCuO+H2 2O OB 2 2、下列反应中，既是离子反应，又是氧、下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是化还原反应的是 （）A A、CaCOCaCO3 3+HCl +HCl B B、AgNOAgNO3 3+NaClNaCl C C、Fe+Fe+CuSOCuSO4 4 D D、NaOH+HNaOH+H2 2SOSO4 4C C失电子失电子(电子电子对偏离对偏离)的反的反应应得电子得电子(电子电子对偏向对偏向)的反的反应应有电子转移有电子转移(偏移偏移)的反应的反应实质实质氧化反应：氧化反应：一、氧化还原反应一、氧化还原反应1 1、概念、概念物质得氧物质得氧的反应的反应物质失氧物质失氧的反应的反应氧化还原氧化还原反应：反应：一种物质一种物质得到氧被得到氧被氧化同时氧化同时另一种物另一种物质失去氧质失去氧被还原的被还原的化学反应化学反应还原反应：还原反应：反应物所含元素反应物所含元素化合价升高的反应化合价升高的反应反应物所含元素反应物所含元素化合价降低的反应化合价降低的反应在反应过程中有在反应过程中有元素化合价升降元素化合价升降变化的反应变化的反应氧化还原反应氧化还原反应的判断依据的判断依据特征特征3 3、氧化还原反应分析方法、氧化还原反应分析方法+2+2 0 0 0 0 +1+1H H2 2得氧，得氧，发生氧化反应发生氧化反应CuOCuO失氧，发生还原反应失氧，发生还原反应被氧化被氧化被还原被还原H H2 2是还原剂是还原剂CuOCuO是氧化剂是氧化剂Cu O +H2 =C u +H 2 O得得2e2e ，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失失2e2e ，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化+2+2 0 0 0 0 +1+1Cu O +H2 =C u +H 2 O2e2e双箭桥法双箭桥法单箭桥法单箭桥法氧化剂还原剂氧化剂还原剂化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低失去电子失去电子得到电子得到电子 二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂（一）氧化剂和还原剂的定义（一）氧化剂和还原剂的定义氧化剂氧化剂是所含元素的是所含元素的化合价降低化合价降低的反应物的反应物还原剂还原剂是所含元素的是所含元素的化合价升高化合价升高的反应物的反应物氧化剂氧化剂是是得电子得电子的反应物。的反应物。还原剂还原剂是是失电子失电子的反应物。的反应物。化合价化合价升降的升降的观点：观点：电子得失电子得失的观点：的观点：+3+3 +2+2 0 0 +4+4Fe2O3 +3CO =2Fe +3CO2失失32e32e分析下列反应中电子的转移情况，指出氧化剂和还原剂分析下列反应中电子的转移情况，指出氧化剂和还原剂MnOMnO2 2+4HCl=MnCl+4HCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+H+H2 2O O失去2e-得到12e-失失32e 32e，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得23e23e得得23e 23e，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原氧化剂氧化剂 还原剂还原剂氧化剂氧化剂 还原剂还原剂Fe+4HNOFe+4HNO3 3=Fe(NO=Fe(NO3 3)3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2FeFe2 2O O3 3+6HI=2FeI+6HI=2FeI2 2+I+I2 2+3H+3H2 2O OBaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl 练习练习 下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？并分析元素种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？并分析元素的价态与氧化剂还原剂的关系。的价态与氧化剂还原剂的关系。0 +5 +3 +2-1 -2 0+3 -1 +2 0氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂 总结：总结：含有含有最高价态最高价态的元素的物质的元素的物质具有氧化性具有氧化性含有含有最低价态最低价态的元素的物质具有的元素的物质具有还原性还原性含有含有中间价态中间价态的元素的物质的元素的物质既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性讨论：从元素的化合价判断具有氧化性还是还原性？讨论：从元素的化合价判断具有氧化性还是还原性？实验验证：酸性实验验证：酸性KMnOKMnO4 4溶液与溶液与KIKI反应反应现象：溶液颜色由紫色变成红色现象：溶液颜色由紫色变成红色（二）氧化性、还原性与元素价态关系（二）氧化性、还原性与元素价态关系KMnO4KI+7-1具有氧化性具有氧化性具有还原性具有还原性（三）常见的氧化剂和还原剂（三）常见的氧化剂和还原剂 ：活泼的非金属单质。如活泼的非金属单质。如:卤素单质卤素单质(X(X2 2)、O O2 2、S S等等高价金属阳离子。如：高价金属阳离子。如：FeFe3+3+、CuCu2+2+等等高价或较高价含氧化合物。如高价或较高价含氧化合物。如:MnO:MnO2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4、HNO HNO3 3、酸化、酸化KMnOKMnO4 4等等所含元素价态较高所含元素价态较高所含元素价态较低所含元素价态较低活泼或较活泼的金属。如：活泼或较活泼的金属。如：K K、NaNa、AlAl、FeFe等等一些非金属单质。如：一些非金属单质。如：H H2 2、C C、SiSi等等较低态的化合物。如：较低态的化合物。如：COCO、SOSO2 2、H H2 2S S等等 常见的氧化剂常见的氧化剂：常见的还原剂：常见的还原剂：练习：在一定条件下能表现出氧化性又能表现出练习：在一定条件下能表现出氧化性又能表现出还原性的一组微粒（还原性的一组微粒（）A A、K K+、NONO3 3-、MnOMnO4 4-B B、NaNa、FeFe2+2+、BrBr-C C、H H+、S S、C C D D、SOSO2 2、FeFe2+2+、盐酸、盐酸 E E、SOSO3 32-2-、FeFe2+2+、BrBr2 2(四四)物质氧化性、还原性强弱的判断方法物质氧化性、还原性强弱的判断方法 1 1、依据元素化合价判断、依据元素化合价判断最高价最高价氧化性氧化性 最低价最低价还原性还原性 中间价中间价既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性2 2、依据化学反应条件和反应的程度判断、依据化学反应条件和反应的程度判断3 3、依据反应方程式进行判断、依据反应方程式进行判断 氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物4 4、依据金属活动性顺序进行判断、依据金属活动性顺序进行判断 单质的还原性逐渐减弱单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子氧化性函渐减弱对应的阳离子氧化性函渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au从得氧失氧从得氧失氧角角 度度从元素化合价从元素化合价升降角度升降角度从电子转移从电子转移角角 度度氧化氧化反应反应还原还原反应反应氧化氧化还原还原反应反应物质得氧物质得氧的反应的反应物质失氧物质失氧的反应的反应物质所含元物质所含元素化合价升素化合价升高的反应高的反应物质所含元物质所含元素化合价降素化合价降低的反应低的反应元素化合元素化合价有升降价有升降的反应的反应失电子失电子(电电子对偏离子对偏离)的反应的反应得电子得电子(电电子对偏向子对偏向)的反应的反应有电子转有电子转移移(偏移偏移)的反应的反应一种物质得到氧一种物质得到氧被氧化同时另一被氧化同时另一种物质失去氧被种物质失去氧被还原的化学反应还原的化学反应总结总结:氧化还原反应的有关概念：氧化还原反应的有关概念：总结总结:氧化还原反应的有关概念：氧化还原反应的有关概念：氧化：失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化氧化：失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化还原：得到电子（或电子对偏向）的变化称为还原还原：得到电子（或电子对偏向）的变化称为还原1、指反应过程、指反应过程氧化剂：得到电子氧化剂：得到电子(或电子对偏向或电子对偏向)的物质的物质还原剂：失去电子还原剂：失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)的物的物质质2、指反应物质、指反应物质3、指性质、指性质氧化性：氧化剂具有氧化性氧化性：氧化剂具有氧化性还原性：还原剂具有还原性还原性：还原剂具有还原性4、指反应产物、指反应产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后氧化产物：还原剂在反应中失去电子后 被氧化形成的生成物称为氧化产物被氧化形成的生成物称为氧化产物还原产物：氧化剂在反应中结合电子后还原产物：氧化剂在反应中结合电子后 被还原形成的生成物称为还原产物被还原形成的生成物称为还原产物即：氧化剂即：氧化剂+（）（）还原产物还原产物 还原剂还原剂+（）（）氧化产氧化产物物 失电子失电子,化合价升高化合价升高,被氧化被氧化(发生氧化反应发生氧化反应)氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物 得电子得电子,化合价降低化合价降低,被还原被还原(发生还原反应发生还原反应)三、氧化还原反应相关概念氧化剂：氧化剂：还原剂：还原剂：氧化产物：氧化产物：还原产物：还原产物：得得到电子（或元素化合价到电子（或元素化合价降降低）的低）的物质物质失失去电子（或元素化合价去电子（或元素化合价升升高）的高）的物质物质氧化反应：氧化反应：还原反应：还原反应：氧化性：氧化性：还原性：还原性：失失去电子（或元素化合价去电子（或元素化合价升升高）的高）的反应反应得得到电子（或元素化合价到电子（或元素化合价降降低）的低）的反应反应物质物质得得到电子的到电子的能力能力或或性质性质物质物质失失去电子的去电子的能力能力或或性质性质还原剂还原剂被氧化被氧化后所对应的后所对应的产物产物氧化剂氧化剂被还原被还原后所对应的后所对应的产物产物氧化剂氧化剂元素所元素所含化合含化合价降低价降低得到得到电子电子具有氧具有氧化性化性发生发生还原还原反应反应得到得到还原还原产物产物所含元所含元素化合素化合价升高价升高失去失去电子电子具有还具有还原性原性发生发生氧化氧化反应反应得到得到氧化氧化产物产物反应物反应物变价变价电子得失电子得失 性质性质反应反应产物产物还原剂还原剂氧化还原反应各相关概念间的关系氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 还原产物还原产物+氧化产物氧化产物练习：练习：1 1下列化学变化中，需加入氧化剂才能下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是实现的是 （）A ACCOCCO2 2B BCOCO2 2 CO COC CCuOCuCuOCuD DH H2 2SOSO4 4BaSOBaSO4 4下列反应中氯元素被氧化的是下列反应中氯元素被氧化的是 （）A A5Cl5Cl2 2I I2 26H6H2 2O=10HClO=10HCl2HIO2HIO3 3B B2Cl2Cl2 22Ca2Ca（OHOH）2 2=CaCl=CaCl2 2CaCa（ClOClO）2 22H2H2 2O OC CMnOMnO2 24HCl=MnCl4HCl=MnCl2 22H2H2 2O OClCl2 2D D2NaCl2NaCl2H2H2 2O O2NaOH2NaOHClCl2 2H H2 23 3、在反应：、在反应：SiO2+3C=SiC+2COSiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂中，氧化剂与还原剂的质量之比是（与还原剂的质量之比是（）A A、60 60：12 12 B B、12 12：60 60 C C、1 1：2 D2 D、2 2：1 1、已知、已知2FeCl2FeCl3 3+2KI=2FeCl+2KI=2FeCl2 2+KCl+I+KCl+I2 22FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3,判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）A A、ClCl2 2FeFe3+3+II2 2 B B、I I2 2FeFe3+3+ClCl2 2 C C、I I2 2ClCl2 2FeFe3+3+D D、ClCl2 2II2 2FeFe3+3+从得氧失氧从得氧失氧角角 度度从元素化合价从元素化合价升降角度升降角度从电子转移从电子转移角角 度度氧化氧化反应反应还原还原反应反应氧化氧化还原还原反应反应物质得氧物质得氧的反应的反应物质失氧物质失氧的反应的反应物质所含元物质所含元素化合价升素化合价升高的反应高的反应物质所含元物质所含元素化合价降素化合价降低的反应低的反应元素化合元素化合价有升降价有升降的反应的反应失电子失电子(电电子对偏离子对偏离)的反应的反应得电子得电子(电电子对偏向子对偏向)的反应的反应有电子转有电子转移移(偏移偏移)的反应的反应一种物质得到氧一种物质得到氧被氧化同时另一被氧化同时另一种物质失去氧被种物质失去氧被还原的化学反应还原的化学反应总结总结:氧化还原反应的有关概念：氧化还原反应的有关概念：化合价升高，失去电子，化合价升高，失去电子，化合价降低，得到电子，化合价降低，得到电子，发生还原反应发生还原反应发生氧化反应发生氧化反应(氧化性氧化性)(还原性还原性)特征特征 本质本质 反应反应 H2 +CuO H2O +Cu 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 还原产物还原产物重要概念重要概念0 0 +2+2 +1+1 0 0氧化剂氧化剂得到电子得到电子 化合价降低化合价降低被还原被还原发生还原反应发生还原反应生成还原产物生成还原产物具有氧化性具有氧化性36写在最后写在最后成功的基础在于好的学习习惯成功的基础在于好的学习习惯The foundation of success lies in good habits 结束语当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的，所以不要放弃，坚持就是正确的。When You Do Your Best,Failure Is Great,So DonT Give Up,Stick To The End演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日