水的电离和溶液的酸碱性1111111111111111111111111课件

水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性（第第一一课时课时）一、水的电离一、水的电离.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:25，纯水，纯水+H2O+H2O H3O+OH (H2O H+OH)C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L平衡常数：平衡常数：K 电离电离C(H+)C(OH-）C(H2O）在一定温度时：在一定温度时：C(H+)C(OH-)=Kw，叫，叫水的离子积水的离子积25时，时，Kw=110-142、水的、水的离子积离子积提问：根据前面所学知识，水的离子积会提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？受什么外界条件影响？分析下表中的数据有何规律，并解释之分析下表中的数据有何规律，并解释之 讨论：讨论：温温度度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12结论：结论：温度越高，温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程越大，水的电离是一个吸热过程思考思考:含含有有H+的溶液一定是酸，含的溶液一定是酸，含OH-的溶液一的溶液一定是碱吗？定是碱吗？任何酸中只含任何酸中只含H+任何碱中只含任何碱中只含OH-吗吗?结论结论:在在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。共存的。任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)（Kw 25=10-14）水的离子积不仅使用于纯水，也水的离子积不仅使用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液适用于稀的电解质水溶液讨论：讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化加热加HCl加NaOH中性=酸性不变碱性不变小结小结：加入酸或碱都抑制水的电离加入酸或碱都抑制水的电离中性中性酸性酸性碱性碱性3、影响水电离的因素、影响水电离的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；不变；（2）升高温度，电离过程是一个）升高温度，电离过程是一个 吸热过程，促进水的电离，水吸热过程，促进水的电离，水 的离子积增大，在的离子积增大，在100时，时，KW=11012。注意注意:任何水溶液中任何水溶液中H+和和OH总是同时存在的总是同时存在的,只只是相对含量不同是相对含量不同.新课的延伸：新课的延伸：1、C（H）=1107mol/L，溶液一定呈中性吗？，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H）=C（OH）2、纯水中溶液、纯水中溶液C(H)、C(OH)浓度的计算方法：浓度的计算方法：C（H）=C（OH）=根据根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下为在特定温度下为 定值定值,C(H)和和C(OH)可以互求可以互求.不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的电离出的C(H+)C(OH)常温下常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=11014水的电离水的电离和和溶液的酸碱性溶液的酸碱性（第二课时第二课时）水的电离过程为水的电离过程为H2O H+OH-，在，在不同温度下其离子积为不同温度下其离子积为KW25=110-14，KW35=2.1 10-14。则下列叙述正确的是：。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中 c(H+)c(OH-)C、水的电离常数、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程练习练习 纯纯水水在在10和和50的的H+浓浓度度，前前者与后者的关系是（者与后者的关系是（）.A、前者大、前者大B、后者大、后者大C、相等、相等D、不能确定、不能确定B 下下列列微微粒粒中中不不能能破破坏坏水水的的电电离平衡的是（离平衡的是（）.A、H+B、OH-C、NO3-D、Na+CD1)判断正误：判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存都存在在Kw=10-14。3)某温度下，某液体某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该，则该溶液一定是纯水。溶液一定是纯水。利用利用Kw的定量计算的定量计算已知溶液中已知溶液中c(H+)，如何求出溶液中，如何求出溶液中c(OH-)?求求0.1mol/L的的NaOH溶液中溶液中c(H+)和和c(OH-)?求求0.1mol/L的的H2SO4溶液中溶液中c(H+)和和c(OH-)?求求0.1mol/L的的NaCl溶液中溶液中c(H+)和和c(OH-)?用用Kw计算：计算：c(OH)c(H+)Kw 常温时，常温时，0.01mol/L盐酸溶液中。盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出分别为多少？由水电离出的的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？分别是多少？常温时，常温时，0.01mol/L NaOH溶液中溶液中.c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出分别为多少？由水电离出的的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？分别是多少？结论结论：(常温时）常温时）c（H+）=110-7 mol/Lc（H+）110-7 mol/Lc（H+）110-7 mol/L1、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与c（H ）、）、c（OH ）的关系）的关系+-二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHc（H+）c（OH-）c（H+）c（OH-）c（H+）c（OH-）中性：中性：酸性酸性：碱性：碱性：（1）溶液的溶液的pH：pH的数学表达式的数学表达式pH=c（H ）+2、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pH练习：练习：1、计算、计算0.1mol/L的盐酸的盐酸和和0.1mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH。2、pH=4的盐酸中的盐酸中c(H+)、c(OH-)分别为多少？分别为多少？pH=12的的NaOH溶液中溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？分别为多少？3、有甲、乙两种溶液，甲溶液的、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，值是乙溶液的两倍，则甲溶液中则甲溶液中H+与乙溶液中与乙溶液中H+的比值为的比值为 （）A、2 1 B、100 1 C、1 100 D、无法确定、无法确定溶液的酸溶液的酸碱性碱性c(H+)和和c(OH-)的关系的关系常温下：常温下：c(H+)常温常温下：下：pH中性溶液中性溶液 H+=110-7mol/LH+OH-（2）溶液的）溶液的pH值值与酸碱性与酸碱性溶液的酸碱性跟溶液的酸碱性跟pH的关系：的关系：酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+=OH-H+110-7mol/L7=7H+OH-H+110-7mol/L7溶液的溶液的pH值值（常温）（常温）0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强pH值测定方法值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。pH值计算值计算 酸的稀释酸的稀释例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于3的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的100倍，倍，pH 值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！H+=3、有关、有关pH简单计算简单计算 =1.0 10-5mol/LpH值计算值计算 碱的稀释碱的稀释例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于12的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：稀释前：稀释前：OHOH-=pH=-lgH+关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！稀释后：稀释后：OHOH-=H+=10=1 10-2mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算计算溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100倍倍PH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100倍倍PH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍PH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍PH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释1000倍倍PH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍倍54910约为约为7约为约为7知识小结知识小结:溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算有关规律计算有关规律1、c(H+)或或c(OH)相差（改变）相差（改变）10倍，倍，PH相差（改变）一个单位。相差（改变）一个单位。2、强酸（碱）溶液每稀释、强酸（碱）溶液每稀释10倍，倍，PH增大增大（减小）一个单位。（减小）一个单位。3、酸（碱）溶液无限稀释时，、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等均约等于于7（均要考虑水的电离）。（均要考虑水的电离）。4、酸（碱）溶液稀释时，、酸（碱）溶液稀释时，OH（H+）的物）的物质的量浓度将增大。质的量浓度将增大。弱酸弱碱稀释时，必须考虑弱酸弱碱的电离弱酸弱碱稀释时，必须考虑弱酸弱碱的电离平衡。平衡。pH值计算值计算 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH值等于值等于4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg(5102)=2-lg5=1.3.关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！两种两种pH值不同的强酸等体积混合时值不同的强酸等体积混合时pH2时，时，pH混混pH小小+0.3pH值计算值计算 强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：=-lg2+11=10.7例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的两种氢氧的两种氢氧化钠溶液等体积混合化钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（1 105+1103）/(1+1)H+=10-14/OH-=10-14/(10-3/2)=210-11pH=-lg(210-11)关键：抓住关键：抓住OH-进行计算！进行计算！先求先求c(OH-)，再由，再由Kw求求c(H+)两种两种pH值不同的强碱等体积混合时值不同的强碱等体积混合时pH2 时，时，pH混混pH大大-0.3 pH值计算值计算 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg（0.06-0.04）/（0.1+0.1）=-lg10-1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！酸过量酸过量pH值计算值计算6 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06OH-=0.1(0.6-0.4)/（0.1+0.1）=0.1H+=10-14/OH=10-14/0.1=10-13pH=-lg10-13=13碱过量碱过量关键：抓住关键：抓住OH-进行计算！进行计算！先求先求c(OH-)，再由，再由Kw求求c(H+)小结（1 1）酸）酸I+I+酸酸II HII H+=(2)(2)碱碱I+I+碱碱II OHII OH-=小结（3 3）酸）酸I+I+碱碱IIII完全中和：完全中和：HH+=OH=OH-=1 =1 10 107 7mol/Lmol/L （常温）（常温）酸过量：酸过量：H H+=碱过量：碱过量：OHOH-=混合溶液的混合溶液的PHPH计算计算两溶液等体积混合两溶液等体积混合稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的PH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7知识小结知识小结:混合溶液混合溶液P PH H计算的有关规律计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相相差两个或两个以上的单位时，差两个或两个以上的单位时，（酸）（酸）=PH小小+0.3（碱）（碱）=PH大大 0.3PH混混 2、强酸和强碱的等体积混合、强酸和强碱的等体积混合若若PH酸酸+PH碱碱=14，则，则PH混混=7若若PH酸酸+PH碱碱，则，则PH混混=PH酸酸+0.3若若PH酸酸+PH碱碱1，则，则PH混混=PH碱碱0.3练习：练习：v把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶溶液液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_；v把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_；1：110：11：10三、三、pHpH的应用的应用1 1、pHpH与人体健康的关系与人体健康的关系2 2、pHpH在环保上的应用在环保上的应用3 3、土壤、土壤pHpH与土壤有效成分关系。与土壤有效成分关系。PHPH的应用的应用酸碱中和滴定酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理一、酸碱中和滴定基本原理：1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做叫做；测定物质组成成分的含量，；测定物质组成成分的含量，叫做叫做；定性分析定性分析定量分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义：用已知、酸碱中和滴定的定义：用已知 来测定来测定的定量分析方法的定量分析方法叫做酸碱中和滴定叫做酸碱中和滴定。物质的量浓度的酸（或碱）物质的量浓度的酸（或碱）未知物质的量浓度的碱（或酸）未知物质的量浓度的碱（或酸）3、酸碱中和反应的实质：、酸碱中和反应的实质：。H+OH=H2O讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有何关系？何关系？m H n AOx+nB(OH)m=Bn(AOx)m+mnH2Ox y x:y=m:n消耗酸碱物质的量之比等消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比于反应式计量系数之比mn x:y=m:n 即：即：（CAVA）：（CBVB）=m:n若已知若已知CA 和和 VB则有：则有：4、酸碱中和滴定的实验原理：、酸碱中和滴定的实验原理：通过测定通过测定 的溶液的溶液 ，根据中和反应的，根据中和反应的 来计算来计算 溶液的浓度的定量分析方法溶液的浓度的定量分析方法。已知浓度已知浓度体积体积计量系数计量系数未知浓度未知浓度一般地，已知浓度的溶液叫一般地，已知浓度的溶液叫标准液标准液，未知，未知浓度的溶液叫浓度的溶液叫待测液待测液中和滴定的基本实验思路：中和滴定的基本实验思路：固定待测液体积，固定待测液体积，测定标准液体积，结合反应计量系数，计算测定标准液体积，结合反应计量系数，计算待测液浓度。待测液浓度。实验关键点：实验关键点：、准确测定参加反应的两种、准确测定参加反应的两种溶液的溶液的；、准确判断中和反应是、准确判断中和反应是否否。体积体积进行完全进行完全二、中和滴定的仪器及试剂：二、中和滴定的仪器及试剂：标准液：标准液：已知浓度的溶液已知浓度的溶液未知浓度的溶液未知浓度的溶液指示剂指示剂作用：通过指示剂作用：通过指示剂变化确定终点变化确定终点选择则选择则 变色明显、灵敏，终变色明显、灵敏，终点与变色范围一致点与变色范围一致1试剂：试剂：待测液：待测液：颜色颜色2、仪器：、仪器：用作中和反用作中和反应容器，盛应容器，盛装待测液装待测液用于配用于配制标准制标准液液放放置置滴滴定定管管酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管滴定管用于滴定管用于测定标准液测定标准液或待测液的或待测液的准确体积准确体积滴定管的构造特点：滴定管的构造特点：酸式滴定酸式滴定管管，碱式滴定管，碱式滴定管。玻璃活塞玻璃活塞橡皮套加玻璃珠橡皮套加玻璃珠滴定管滴定管上有刻上有刻度线，度线，标明了标明了最大体最大体积和使积和使用温度用温度3、滴定管使用注意事项：、滴定管使用注意事项：酸式滴定管：酸式滴定管：不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸氢氟酸碱式滴定管：碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液想一想：量筒的构造与滴定管想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？有何不同？、量筒、量筒 “0”刻度线，其刻度由下刻度线，其刻度由下到上读数到上读数 ，最大刻度线在其，最大刻度线在其 。没有没有由小到大由小到大上方上方普通滴定管的精密度为普通滴定管的精密度为 mL。0.01滴定管的滴定管的“0”刻度线刻度线 ，但并，但并未在未在 ，滴定管上的刻度由上，滴定管上的刻度由上到下，读数到下，读数 ，最大刻度线在，最大刻度线在滴定管滴定管 。上方上方最上方最上方由小到大由小到大下方下方滴定管下端有气泡，必须排除；滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：排除方法为：滴定管使用前，应检查滴定管下端滴定管使用前，应检查滴定管下端是是否漏液和存在气泡否漏液和存在气泡滴定管读数必须滴定管读数必须 刻度刻度线线平视平视俯视刻度线，读数结果俯视刻度线，读数结果仰视刻度线，读数结果仰视刻度线，读数结果偏低偏低偏高偏高三、中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定三、中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例）为例）1、准备工作：、准备工作：、滴定管：、滴定管：检查检查滴定管是否滴定管是否 以及下端以及下端 ；滴定管洗涤：滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴定管用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用后再用 洗涤洗涤23次、碱式滴定管用蒸馏水次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用洗涤后再用 洗涤洗涤23次；次；装液：装液：将标将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方刻度线上方 处，处，并排除滴定管嘴尖处的并排除滴定管嘴尖处的；调整液面：调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到 （或（或 以下某刻度），记下刻度以下某刻度），记下刻度。漏液漏液是否有气泡是否有气泡标准液标准液待测液待测液23cm气泡气泡“0”刻度刻度“0”刻度刻度、锥形瓶：、锥形瓶：只能用只能用 洗涤，不能用洗涤，不能用 洗涤洗涤。蒸馏水蒸馏水待测液待测液使用滴定管时要注意的手势：使用滴定管时要注意的手势：酸式滴定管酸式滴定管左手左手拇指在前，食指中指在拇指在前，食指中指在管后管后无名指、小指弯向手心无名指、小指弯向手心三指平行，三指平行，轻拿活塞轻拿活塞柄柄操作要领：操作要领：动动作轻缓，手势作轻缓，手势自然。食指、自然。食指、中指不可伸直，中指不可伸直，以防拉出活塞以防拉出活塞酸式滴定管使用酸式滴定管使用碱式滴定管碱式滴定管左手左手拇指在前拇指在前食指在后食指在后操作要领：操作要领：拿住橡皮管中玻拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位，挤压时，璃珠靠上的部位，挤压时，不可用力按玻璃棒，不能按不可用力按玻璃棒，不能按玻璃珠以下部位，否则，放玻璃珠以下部位，否则，放手时，容易形成气泡手时，容易形成气泡碱式滴定管使用碱式滴定管使用向下挤压玻璃珠向下挤压玻璃珠右手：右手：拿住锥形瓶，并拿住锥形瓶，并不断旋转振荡不断旋转振荡2、滴定过程：、滴定过程：碱式滴定管碱式滴定管红色红色用用 握活塞旋转开关，握活塞旋转开关，不断旋不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 和滴定管和滴定管 ，至，至 变成变成 ，且，且 为止，记下滴定管刻度为止，记下滴定管刻度。左手左手右手右手溶液颜色变化溶液颜色变化液流速度液流速度红色红色无色无色 重复上述操作重复上述操作次，算出消耗标次，算出消耗标准液体积的准液体积的 。23平均值平均值 用用 量取一定体积的待测液（量取一定体积的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入于锥形瓶中，滴入23滴指示剂（酚酞试滴指示剂（酚酞试液），待测液变成液），待测液变成 。半分钟不褪色半分钟不褪色3、结果计算：、结果计算：用上述标准液体积的平均值进行计算用上述标准液体积的平均值进行计算四、中和滴定误差分析：四、中和滴定误差分析：1、中和滴定实验产生误差的原因：中和滴定实验产生误差的原因：参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准确参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准确中和反应终点判断不准确中和反应终点判断不准确2、中和滴定误差分析方法：、中和滴定误差分析方法：因变量分析法因变量分析法中和滴定的计算结果为：中和滴定的计算结果为：结论：结论：c(待待)与与V(标标)成正比；成正比；V(标标)偏大，偏大，结果结果；V(标标)偏小，结果偏小，结果；偏大偏大偏小偏小分析基本思路：分析基本思路：分析错误操作对分析错误操作对V(标标)读数读数的影响的影响可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果1 1、仪器、仪器的洗涤的洗涤或润洗或润洗未用标准液洗涤滴定管未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或相未用待测液洗涤移液管或相应滴定管应滴定管用待测液洗涤锥形瓶用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥洗涤后锥形瓶未干燥2 2、气泡、气泡及其处及其处理理滴定前有气泡，滴定后无气滴定前有气泡，滴定后无气泡泡滴定前无气泡，滴定后有气滴定前无气泡，滴定后有气泡泡偏高偏高偏低偏低偏高偏高无影响无影响偏高偏高偏低偏低3、会引起误差的主要操作及产生的误差：、会引起误差的主要操作及产生的误差：可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果3.3.读数读数不正确不正确滴定前仰视滴定管读数，滴滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视定后平视滴定前平视，滴定后仰视滴定前平视，滴定后仰视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前俯视，滴定后仰视滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液滴标准液4.4.滴定滴定时时溅落溅落液体液体标准液滴在锥形瓶外一滴标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低 25：A、B、C 三种溶液，其中三种溶液，其中A中中c(H+)=103mol/L，B 中中 c(OH-)=5107mol/L，C中中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性则三种溶液的酸性强弱顺序强弱顺序如何？如何？25、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中c(H+)由大到小的由大到小的排列顺序排列顺序：氨水氨水 NaOH 盐酸盐酸 醋酸醋酸A C B 任何水溶液中任何水溶液中由水电离出来由水电离出来的的 c(H+)H2O与与 c(OH-)H2O相等相等 v讨论讨论1、某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12 mol/L，则该，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值的可能值？2、浓度均为浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：大小关系为：盐酸盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫硫酸溶液酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 解答：解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12 mol/L若若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12 mol/L 则则 c(OH-)aq=10-2 mol/L 溶液显碱性溶液显碱性若若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12 mol/L 则则 c(H+)aq=10-2 mol/L 溶液显酸性溶液显酸性 =把把pH=13的的NaOH溶液与溶液与pH=2的硫的硫酸溶液混合后，所得溶液的酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积溶液和硫酸溶液的体积之比为之比为_ _。1：10将将V1（L）PH=m的稀硫酸与的稀硫酸与V2（L）PH=n的的NaOH溶液混合后呈中性溶液混合后呈中性若若m+n=14，则，则Vm Vn=；若若m+n=13，则，则Vm Vn=；若若m+n 14，则，则Vm Vn=；且且Vm （“”、“”、“=”）Vn。课后练习结束语当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的，所以不要放弃，坚持就是正确的。When You Do Your Best,Failure Is Great,So DonT Give Up,Stick To The End感谢聆听不足之处请大家批评指导Please Criticize And Guide The Shortcomings演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日