氧族元素复习-课件

氧族元素复习氧族元素复习氧族元素包含元素氧族元素包括氧氧(8O)、硫硫(16 S)、硒硒(Se)、碲碲(Te)、钋钋(Po)等等它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素氧族元素。343452528484元素周期表元素周期表3Li6.94111Na22.9919K39.1037Rb85.4755Cs132.987Fr223OSSeTePo氧族元素的性质氧O实物图片硫S实物图片实物图片实物图片硒Se碲Te原子半径熔沸点密度各元素单质的物理性质是如何变化的?元素符号OSSeTe状态气态固态固态固态颜色无淡黄色灰色银白色溶解性难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔沸点密度逐逐逐逐 渐渐渐渐 升升升升 高高高高逐逐逐逐 渐渐渐渐 增增增增 大大大大Na2O2、AgBr、P4难溶于水，难溶于水，易溶于易溶于CS2元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点？氧氧(O)、硫硫(S)、硒硒(Se)、碲碲(Te)、钋钋(Po)非金属性非金属性氧化性氧化性得电子能力得电子能力减减减减 弱弱弱弱金属性金属性还原性还原性失电子能力失电子能力增增增增 强强强强主要化合价主要化合价：-2、+4、+6（OO只有只有只有只有-2-2价）价）价）价）根据各元素的化学性质，你根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？性又怎样？元素最高价氧化物对应的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸酸 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱气态氢化物的稳定性：H2O H2S H2Se H2Te 稳定稳定 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱巩固复习巩固复习VIA族与同周期的 VIIA族元素的对比：元素SCl最外层电子位置最高价氧化物对应的水化物的酸性气态氢化物的稳定性与Fe、Cu反应的难易程度6 67 7第三周期，第三周期，第三周期，第三周期，VIAVIA族族族族 第三周期，第三周期，第三周期，第三周期，VIIAVIIA族族族族HH2 2SOSO4 4 强强强强HClOHClO4 4 更强更强更强更强300300以上分解以上分解以上分解以上分解10001000左右分解左右分解左右分解左右分解Fe+S=FeSFe+S=FeS2 2Fe+3ClFe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3点燃点燃点燃点燃u+Clu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2 点燃点燃点燃点燃Cu+S=CuCu+S=Cu2 2S S硫在氧气中燃烧：硫在氧气中燃烧：实验实验现象是：现象是：化学方程式是：化学方程式是：点燃点燃点燃点燃S +O2 2 =SO2 2明亮的蓝紫色火焰。明亮的蓝紫色火焰。二氧化硫二氧化硫一、二氧化硫的性质一、二氧化硫的性质1.物理性质物理性质:2.化学性质化学性质:气体气体气体气体无色无色无色无色有刺激性有刺激性有刺激性有刺激性有毒有毒有毒有毒10101010（易液化：（易液化：（易液化：（易液化：SOSOSOSO2 2 2 2、NHNHNHNH3 3 3 3、ClClClCl2 2 2 2）比空气大比空气大比空气大比空气大（M M M M SOSOSOSO2 2 2 26429642964296429)易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水（在常温、常压下，（在常温、常压下，（在常温、常压下，（在常温、常压下，1 1 1 1体积水大约能溶解体积水大约能溶解体积水大约能溶解体积水大约能溶解40404040体积的体积的体积的体积的SOSOSOSO2 2 2 2 。）。）。）。）n 状态：状态：状态：状态：n n 颜色：颜色：颜色：颜色：n n 气味：气味：气味：气味：n n 毒性：毒性：毒性：毒性：n n 沸点：沸点：沸点：沸点：n n 密度：密度：密度：密度：n n 溶解度溶解度溶解度溶解度：1.物理性质物理性质:返回返回闻气味的方法：闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。使少量的气体飘进鼻孔。返回返回2.化学性质化学性质:SO2与与H2O的反应的反应:SO2的氧化还原反应的氧化还原反应：SOSO2 2的还原性的还原性:SOSO2 2的氧化性的氧化性:SO2 的漂白性的漂白性:返回返回继续继续 SO2与与H2O 的反应的反应:实验现象实验现象:试管中的水面试管中的水面上升上升，滴入紫色石蕊试，滴入紫色石蕊试液后，溶液液后，溶液变红变红。实验结论实验结论:SOSO2 2溶于水后形成的溶液显酸性。溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：反应方程式：SO2 +H2O H2SO3（亚硫酸）亚硫酸）（可逆号）（可逆号）返回返回SO2是是H2SO3的酸酐，是酸性氧化物。的酸酐，是酸性氧化物。SO2:NaOH=1:2 SO2+2 NaOH=Na2SO3 +H2OSO2:NaOH=1:1 SO2+NaOH=NaHSO3酸性氧化物的通性：酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水。能与碱反应生成盐和水。返回返回与碱反应时：与碱反应时：NaOH比较少，生成比较少，生成NaHSO3；NaOH比较多，生成比较多，生成Na2SO3。酸性酸性：H2SO3（中强酸中强酸）H2CO3（弱酸弱酸）返回返回H2SO3是一种二元中强酸是一种二元中强酸说明说明：SO2与与H2O反应生成反应生成H2SO3的同时，的同时，H2SO3也在分解生成也在分解生成SO2与与H2O。在在同一条件同一条件下既能向正反应方向进行，下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。又能向逆反应方向进行的反应。返回返回可逆反应可逆反应：SO2的还原性的还原性2SO2 +O2 2SO3催化剂催化剂 a.与与O2的反应的反应:继续常温常压下为无色固体，易挥发常温常压下为无色固体，易挥发熔点（熔点（16.816.8）和沸点）和沸点(44.8)(44.8)都比较低。都比较低。SO3 +H2O =H2SO4 +Q SO3 是是H2SO4的酸酐的酸酐,是酸性氧化物。是酸性氧化物。返回返回SO3：b.与卤素单质的反应与卤素单质的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）c.与更强的氧化剂反应与更强的氧化剂反应:例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2返回返回SOSO2 2中的中的S S均被氧化成均被氧化成6 6价价SO2的氧化性的氧化性SO2+2 H2S =3 S +2 H2O 气体或溶液中都会反应，出现淡黄色沉淀气体或溶液中都会反应，出现淡黄色沉淀返回返回酸性溶液中酸性溶液中SO32-和和S2-会发生什么反应呢？会发生什么反应呢？2H+SO32-H2OSO22H+S2-H2SSO2+2 H2S =3 S +2 H2O SO2+2 Mg =S +2 MgO 两种酸混合两种酸混合溶液可能变溶液可能变为中性为中性品红溶液褪色，再加热，又恢复品红溶液褪色，再加热，又恢复原来的颜色原来的颜色。SOSO2 2 的漂白性的漂白性:实验现象：实验现象：将将SO2通入品红溶液通入品红溶液实验结论：实验结论：SO2具有漂白性，能使有色物质褪色，具有漂白性，能使有色物质褪色，但并不是永久性褪色，加热可复原。但并不是永久性褪色，加热可复原。SO2 与某些有色物质与某些有色物质化合化合生成生成无色无色 物质，但是这些无色物质物质，但是这些无色物质不稳定不稳定，容易容易分解分解而而恢复恢复原来的颜色原来的颜色。化合漂白漂白机理：漂白机理：除了除了SO2，还有哪些物质具有漂性还有哪些物质具有漂性？Cl2（潮湿）潮湿）、漂白粉、漂白粉、Na2O2、O3、H2O2、SO2、活性炭等活性炭等它们的漂白机理有什么不同？它们的漂白机理有什么不同？Cl2、漂白粉（、漂白粉（HClO）、）、Na2O2、O3、H2O2 氧化漂白氧化漂白活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白SO2化合漂白是不是所有的褪色都体现物质的漂白性？判断下列反应过程体现判断下列反应过程体现SO2的什么性质的什么性质？SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色，加热后红通入紫色石蕊试液中溶液变红色，加热后红色褪去，又恢复为紫色。色褪去，又恢复为紫色。（）SO2通入滴有酚酞的通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去。溶液中，红色褪去。（）SO2通入溴水中，橙色褪去。通入溴水中，橙色褪去。（）SO2通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去。通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去。（）SO2通入品红溶液中，红色褪去。通入品红溶液中，红色褪去。（）酸酐通性酸酐通性还原性还原性漂白性二、二氧化硫的用途二、二氧化硫的用途SO2+O2 SO3催化剂催化剂SO3 +H2O =H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。杀灭霉菌和细菌。杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。作食物和干果的防腐剂。制造硫酸：制造硫酸：1.正常雨水正常雨水pH应在什么范围？应在什么范围？2.什么是酸雨？什么是酸雨？3.酸雨是怎样形成的？酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？酸雨有什么危害？三、二氧化硫的污染三、二氧化硫的污染 碱碱氢氧化铜氢氧化铜指示剂指示剂紫色石蕊试液紫色石蕊试液H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+SO42-SO42-SO42-金属金属Fe金属氧化物金属氧化物 CuO盐（盐（BaCl2）硫酸硫酸一.酸的通性Cl2H2OCl2H2OCl2H2OCl2浓硫酸浓硫酸 可做干燥剂可做干燥剂浓硫酸可以干燥哪些气体呢？浓硫酸可以干燥哪些气体呢？Cl2H2OCl2二二.吸水性：吸水性：除还原性气体（如H2S、HBr、HI）和碱性气体（如NH3）外的气体。回忆浓硫酸与蔗糖反应的实验，根据实验回忆浓硫酸与蔗糖反应的实验，根据实验过程和现象，回答下列问题过程和现象，回答下列问题1 1、黑色物质的成分是什么？、黑色物质的成分是什么？3 3、触摸有热的感觉，说明什么问题、触摸有热的感觉，说明什么问题？5 5、从气味分析，有什么气体产生？、从气味分析，有什么气体产生？、体积为什么会膨胀的这么大呢？体积为什么会膨胀的这么大呢？42 2、加水的目的是什么？、加水的目的是什么？3.脱水性脱水性讨论：吸水性和脱水性的区别讨论：吸水性和脱水性的区别浓浓H2SO4H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OHHCOCHHHHHHCCCCOOO浓浓H2SO4xH2OCCCCCC吸水性吸水性脱水性脱水性四四.强氧化性强氧化性1.1.与不活泼金属反应与不活泼金属反应Cu2H2SO4（浓）浓）CuSO4SO22H2O2.2.与非金属反应与非金属反应C2H2SO4（浓）浓）CO22SO2 2H2O3.3.与还原性物质反应，与还原性物质反应，如如H H2 2S S、HBrHBr、HIHI、FeFe2+2+等等S2H2SO4（浓）浓）3SO2 2H2O4.4.常温下使铝、铁钝化常温下使铝、铁钝化2FeS6H2SO4（浓）浓）Fe2（SO4）3 2S 3SO2 6H2O练练习：习：下列过程中应用了硫酸的哪些性质下列过程中应用了硫酸的哪些性质？1 1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。2 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。3 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。4 4、浓硫酸和硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水。、浓硫酸和硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水。5 5、亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。、亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。6 6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。7 7、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。8 8、用铁制的容器盛装浓硫酸。、用铁制的容器盛装浓硫酸。酸性、氧化性、脱水性、吸水性酸性、氧化性、脱水性、吸水性四、臭氧（四、臭氧（O3）O2的同素异形体的同素异形体常温、常压下，是有特殊臭味的淡蓝色常温、常压下，是有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水。气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水。1.1.存在：存在：大量臭氧存在于臭氧层中，少量臭氧在放大量臭氧存在于臭氧层中，少量臭氧在放电时产生，而存在于大气层中，如打雷时放电，高电时产生，而存在于大气层中，如打雷时放电，高压电机和复印机工作时都会产生臭氧。压电机和复印机工作时都会产生臭氧。3 3O2 2O32.2.化学性质：化学性质：不稳定，在常温下缓慢分解。不稳定，在常温下缓慢分解。2 2O3 3O2极强的氧化性，能氧化不活泼金属极强的氧化性，能氧化不活泼金属AgAg、HgHg，还能用还能用于漂白和消毒。于漂白和消毒。Nox/氟利昂放电五、过氧化氢（五、过氧化氢（H2O2）O为为1价价 无色黏稠状液体，水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。无色黏稠状液体，水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。常用浓度：3%医用消毒杀菌剂10工业上所用漂白剂30%市售双氧水化学性质：弱酸性不稳定性：2H2O22H2OO2MnO2强氧化性：可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等。还原性1.下列叙述中下列叙述中,正确的是正确的是()A.SO2在空气中易被氧化为在空气中易被氧化为SO3；B.在标准状况下在标准状况下,SO3的气体摩的气体摩尔尔 体积是体积是22.4升；升；C.SO2 与与SO3都能与水剧烈反应都能与水剧烈反应 D.SO2可用于漂白纸浆可用于漂白纸浆,SO3不能。不能。D结束结束2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者若用两者(1:1)一起漂白一种一起漂白一种 物物质时，漂白效果会（质时，漂白效果会（）A.增强增强 B.不变不变 C.减弱减弱 D.难确定难确定SO2 +Cl2 +2 H2O=H2SO4 +2HClC结束结束3碲元素及其化合物不可能具有的性质是（碲元素及其化合物不可能具有的性质是（）（A）碲的氧化物有碲的氧化物有TeO2和和TeO3（B）碲的化合物有碲的化合物有2、4、6价价（C）碲能与氢气直接化合，且比稳定碲能与氢气直接化合，且比稳定（D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体单质碲为银白色、导电性比硒强的固体4举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱：举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱：_；_。参考答案：O2和H2需点燃化合生成H2O，而F2和H2在冷暗处即爆炸化合生成HF；水中2价的氧能被F2氧化而生成O2：2F22H2O4HFO2 C结束结束5、钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及、钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是钋的化合物最不可能具有的性质是 A钋是导电的固体钋是导电的固体 B钋与氢气通常情况下不能直接化合钋与氢气通常情况下不能直接化合 C钋的氧化物水化物至少有两种钋的氧化物水化物至少有两种 D钋的氢化物很稳定钋的氢化物很稳定D结束结束6、氧族元素形成的氢化物其稳定性的排列顺、氧族元素形成的氢化物其稳定性的排列顺序是序是 AH2SeH2SH2OH2Te BH2OH2SH2SeH2Te CH2SH2SeH2TeH2O DH2SeH2TeH2OH2SB结束结束7、在氧族元素的单质中，氧化性最强的是、在氧族元素的单质中，氧化性最强的是 A氧氧 B硫硫 C硒硒 D碲碲8、在氧族元素的下面的离子中，还原性最强、在氧族元素的下面的离子中，还原性最强的是的是 AO2-BS2-CSe2-DTe2-AD结束结束9、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是 A硫化氢比碲化氢稳定硫化氢比碲化氢稳定 BH2SeO3中的中的Se既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性 C硒酸钠的分子式是硒酸钠的分子式是Na2SeO3 D硫不能导电，而碲却能够导电硫不能导电，而碲却能够导电10、下列叙述不正确的是、下列叙述不正确的是 AH2S，H2Se，H2Te稳定性增强稳定性增强 BH2S，H2Se，H2Te还原性增强还原性增强 CS，Se，Te氧化性减弱氧化性减弱 DH2S比比H2Te酸性弱酸性弱CA结束结束11、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有：、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有：Cl2与铁反应生成与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成与铁反应生成FeS；Cl2和和H2的混合气，经强光照射可剧烈反的混合气，经强光照射可剧烈反应，而应，而S与与H2反应需较高温度；反应需较高温度；将将Cl2通入氢通入氢硫酸中可置换出硫；硫酸中可置换出硫；常温时硫单质为固态而常温时硫单质为固态而氯单质为气态。氯单质为气态。A B C DB结束结束12、比较下列各组元素及化合物的性质、比较下列各组元素及化合物的性质(用大、用大、小、强、弱来回答小、强、弱来回答)。硫的原子半径比氧硫的原子半径比氧_，比硒，比硒_。S2-的还原性比的还原性比Cl-_比比O2-_。S的氧化性比氯的氧化性比氯_，比氧，比氧_。硫酸的酸性比高氯酸硫酸的酸性比高氯酸_。大大小小强强强强弱弱弱弱弱弱结束结束1313、O O3 3作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强 且不影响水质，这是利用了臭氧的且不影响水质，这是利用了臭氧的 （）A A、强还原性强还原性 B B、强氧化性强氧化性 C C、助燃性助燃性 D D、不稳定性不稳定性1414、能作为水的消毒剂，且消毒效果最好的是（、能作为水的消毒剂，且消毒效果最好的是（）A.ClA.Cl2 2 B.O B.O3 3 C.C.活性碳活性碳 D.Ca(ClO)D.Ca(ClO)2 21515、下列各组中互为同位素的是（下列各组中互为同位素的是（），互为同素异形体的），互为同素异形体的 是（是（）A A、O O2 2和和O O3 3 B B、H H和和D CD C、金刚石和金刚石和C C6060 D D、H H2 2O O和和D D2 2O EO E、O O2-2-和和O FO F、1 1H H2 2和和2 2H H2 2 G G、S S6 6和和S S8 8BBBACG结束结束Fe与与S反应反应