氧化还原反应的基本概念--课件

氧化还原反应1ppt课件氧化还原反应1ppt课件物质燃烧物质燃烧食物腐败食物腐败金属电镀金属电镀新陈代谢新陈代谢冶炼金属冶炼金属2ppt课件物质燃烧食物腐败金属电镀新陈代谢冶炼金属2ppt课件氧化还原反应一得失氧的角度一得失氧的角度氧化反应：物质得到氧的反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应还原反应：物质失去氧的反应CuO+H2=H2O+CuCuOCu失去氧失去氧还原反应还原反应H2H2O得到氧得到氧氧化反应氧化反应一种物质失去氧必有一种物质得到氧，在一种物质失去氧必有一种物质得到氧，在同一个反应中既有还原反应又有氧化反应同一个反应中既有还原反应又有氧化反应3ppt课件氧化还原反应一得失氧的角度氧化反应：物质得到氧的反应CuO如何定义氧化还原反应？如何定义氧化还原反应？既有物质既有物质得到得到氧氧又有物质又有物质失去失去氧氧还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的两个过程两个过程 氧化还原反应氧化还原反应4ppt课件如何定义氧化还原反应？思考：既有物质得到氧还原反应和氧化反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化还原反应氧化还原反应 假如一个反应中没有得失氧的情况发生是不是假如一个反应中没有得失氧的情况发生是不是氧化还原反应呢？如氧化还原反应呢？如 ：？5ppt课件Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化还原反应 假如氧化还原反应标出化合价标出化合价CuO+H2=H2O+Cu+20+10CuOCu失去氧失去氧还原反应还原反应化合价降低化合价降低+20H2H2O得到氧得到氧氧化反应氧化反应化合价升高化合价升高0+1从这个例子中同学们可以得到什么结论？从这个例子中同学们可以得到什么结论？6ppt课件氧化还原反应标出化合价CuO+H2=H2O+Cu氧化还原反应二化合价升降的角度二化合价升降的角度氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 是是同一种元素在反应前后有化合价的变化，在这同一种元素在反应前后有化合价的变化，在这个反应中有化合价的升高，必有化合价的降低个反应中有化合价的升高，必有化合价的降低 7ppt课件氧化还原反应二化合价升降的角度氧化反应：物质所含元素化合价氧化还原反应定义：凡是有元素定义：凡是有元素化合价升降化合价升降的化学的化学 反应都是氧化还原反应。反应都是氧化还原反应。化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？如何在上述两反应中表达出来？8ppt课件氧化还原反应定义：凡是有元素化合价升降的化学 9ppt课件9ppt课件10ppt课件10ppt课件元素化合价和电子得失的关系元素化合价和电子得失的关系化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原2Na+Cl2=2NaCl00+11NaNa+ClClCl-Na+电子转移电子转移元素化合价数元素化合价数=离子化合物：离子化合物：该元素一个原子得失电子数该元素一个原子得失电子数化合价升高数化合价升高数 失去的电子数失去的电子数化合价降低数化合价降低数 得到的电子数得到的电子数失去电子失去电子的反应就是的反应就是氧化氧化反应反应得到电子得到电子的反应就是的反应就是还原还原反应反应11ppt课件元素化合价和电子得失的关系 化合价（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降）特征：有元素化合价升降这是概念判断的根本依这是概念判断的根本依据（据（高失氧，低得还高失氧，低得还）在反应中有元素化合价变化的化学反应在反应中有元素化合价变化的化学反应小结小结12ppt课件（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合【练习练习1 1】下列反应中不属于氧化还原反应的是（）下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A A、ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClO O=HCl+HClO B B、3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3=2Fe+3CO=2Fe+3CO2 2C C、CaCOCaCO3 3+SiO+SiO2 2=CaSiO=CaSiO3 3+CO+CO2 2D D、3CuS+8HNO3CuS+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+3S+4H+2NO+3S+4H2 2O OC【练习练习2 2】化学反应中，属于氧化还原反应的是（化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaA.Na2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaClB.Fe+CuSOB.Fe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4C.2NaHCOC.2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O OD.CaO+HD.CaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 213ppt课件【练习1】下列反应中不属于氧化还原反应的是（）C【练习2【练习练习3 3】从化合价升降的角度判断下列反应从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，是否属于氧化还原反应，1 1NHNH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO2.CaCl2.CaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 =CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl3 3Zn+CuSOZn+CuSO4 4=Cu+ZnSOCu+ZnSO4 44 42FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl2FeCl3 35 52Na+2H2Na+2H2 2O O=2NaOH+H2NaOH+H2 214ppt课件【练习3】从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应【练习练习4】判断下列那些为氧化还原反应，并说出理判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由由IBr+H2O=HBr+HIO；KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；NaH+H2O=NaOH+H2；CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O2；5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO45CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。15ppt课件【练习4】判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由15ppt课16【练习练习5 5】在在11P+15CuSO11P+15CuSO4 4+24H+24H2 2O=O=5Cu 5Cu3 3P+6HP+6H3 3POPO4 4+15H+15H2 2SOSO4 4 的反应中，的反应中，P P元素发生的变化是（元素发生的变化是（）A.A.被氧化被氧化.B.B.被还原被还原 C.C.既被氧化又被还原既被氧化又被还原 D.D.既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原C16ppt课件16【练习5】在11P+15CuSO4+24H2O=C16p双线桥法双线桥法“谁变谁谁变谁”氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素还原剂中失电子元素=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得得ne-失失ne-注意：注意：(1)(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。准同种元素。(2)(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。移前后的变化。(3)(3)在在“桥桥”上标明电子的上标明电子的“得得”与与“失失”，且得失电子，且得失电子总数相等。总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：、氧化还原反应中电子转移的表示方法：17ppt课件双线桥法“谁变谁”氧化剂中得电子元素 +还原剂中4.电子转移及氧化还原关系的表示方法电子转移及氧化还原关系的表示方法 -单线桥和双线桥单线桥和双线桥用用用用双线桥双线桥双线桥双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系重点：（重点：（1 1）双箭号（从反应物指向生成物）双箭号（从反应物指向生成物）（2 2）箭号起、止所指为同一种元素）箭号起、止所指为同一种元素 （3 3）标出）标出得得与与失失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）剂失电子总数）18ppt课件4.电子转移及氧化还原关系的表示方法用双线桥表示电子转移的19【例例5 5】用双线桥法表示下列反应的电子转用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。化产物、还原产物。参考答案：参考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e-19ppt课件19【例5】用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并20化合价升高，失去化合价升高，失去62e-还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物化合价降低，得到化合价降低，得到26e-0+5-2-1 MnO2 2KClO3=2KCl+3O22）氯酸钾与二氧化锰混合加热）氯酸钾与二氧化锰混合加热20ppt课件20化合价升高，失去62e-213S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O化合价降低，得到化合价降低，得到22e-还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物化合价升高，失去化合价升高，失去4e-+40-23）硫与）硫与KOH溶液反应溶液反应21ppt课件213S +6KOH =2K2S+K2S用用用用单线桥单线桥单线桥单线桥表示电子转移情况表示电子转移情况表示电子转移情况表示电子转移情况 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头来，箭头从还原剂指向氧化剂从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，线上标出电子转移总数，称为称为“单线桥法单线桥法”重点：（重点：（1 1）单箭号（在反应物之间）单箭号（在反应物之间）（2 2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂从还原剂指向氧化剂指向氧化剂)（3 3）只标转移电子总数，）只标转移电子总数，不标不标得得与与失失。22ppt课件用单线桥表示电子转移情况 表示氧化剂和还原剂之间元素 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （）A A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应 C C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种 不同的物质不同的物质 D D、H2与与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合发生化学反应时，氢元素失去电子，化合价升高被氧化价升高被氧化【例6】A23ppt课件 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）【例第2讲 氧化性还原性强弱判断24ppt课件第2讲 氧化性还原性强弱判断24ppt课件知识点：氧化性和还原性强弱的判断知识点：氧化性和还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有：不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有：根据氧化还原反应进行判断根据氧化还原反应进行判断-强弱律强弱律根据金属活动顺序表和周期律判断根据金属活动顺序表和周期律判断根据反应条件或反应剧烈程度判断根据反应条件或反应剧烈程度判断根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）反应，产物的价态来判断原剂）反应，产物的价态来判断根据电化学知识进行判断根据电化学知识进行判断25ppt课件知识点：氧化性和还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断，（一）根据方程式判断氧化还原性强弱（一）根据方程式判断氧化还原性强弱 氧化性、还原性强弱比较规律：氧化性、还原性强弱比较规律：l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：Aa（氧化产物）（氧化产物）还原性：还原性：Bb（还原产物）（还原产物）氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =氧化剂的还原产物氧化剂的还原产物 +还原剂的氧化产物还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应26ppt课件（一）根据方程式判断氧化还原性强弱 氧化性、还原性强弱比较规重要题型：重要题型：例例1.1.根据下列三个方程式：根据下列三个方程式：I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3；2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2有关物质的还原性强弱顺有关物质的还原性强弱顺序是序是A IA I-FeFe2+2+ClCl-SOSO2 2 B Cl B Cl-FeFe2+2+SOSO2 2 I I-C FeC Fe2+2+II-SOSO2 2 D SOD SO2 2II-FeFe2+2+ClCl-D例例2.2.已知已知I I-、FeFe2+2+、和、和H H2 2O O2 2均有还原性，它们在酸性均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：溶液中还原性强弱顺序为：H H2 2O O2 2 Fe Fe2+2+I I-SO FeFe2+2+KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2；还原性：还原性：S S2-2-SSOSSO3 3 氯元素的化合价氯元素的化合价+7+7+5+5+3+3+1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性只有还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例特例：氧化性：氧化性：HClOHClO2HClO3HClO431ppt课件（四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱 一般地说，同种变价（五）根据（五）根据与同一种物质反应的情况与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱判断氧化性强弱 如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 Fe+2HCl=FeCl Fe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能能将将FeFe氧氧化化至至+3+3价价，而而HClHCl只只能能将将FeFe氧氧化化为为+2+2价价，故故氧氧化化能能力力ClCl2 2HClHCl。又如：又如：MnOMnO2 24HCl4HCl（浓）（浓）=MnCl=MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同同是是将将浓浓盐盐酸酸氧氧化化为为ClCl2 2，MnOMnO2 2必必须须在在加加热热条条件件下下才才能能进进行行，而而KMnOKMnO4 4在常温下即可进行，说明氧化能力在常温下即可进行，说明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。32ppt课件（五）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱 如：2Fe+(1)(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)(2)温度越高，氧化性或还原性越强。温度越高，氧化性或还原性越强。(3)(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。（六）（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响响浓浓HNOHNO3 3的氧化性强于稀的氧化性强于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（浓）（浓）H H2 2SOSO4(4(稀稀)C C、COCO、H H2 2常温下不显还原性；常温下不显还原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 碱性碱性33ppt课件(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。（六）外界条件对某例题：例题：1.1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。应方程式，并比较氧化性强弱。2Fe 2Fe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 2Fe 2Fe2+2+Br+Br2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br-MnO MnO4 4-+5Fe+5Fe2+2+8H+8H+=5Fe=5Fe3+3+Mn+Mn2+2+4H+4H2 2O O氧化性：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+；MnOMnO4 4-Fe Fe3+3+I I2 2氧化性：氧化性：MnOMnO4 4-MnO MnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+3+I I2 2 KI KI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 BrBr2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 KMnOKMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合34ppt课件例题：1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，第第4 4讲讲 氧化还原反应方程式的氧化还原反应方程式的配平配平35ppt课件第4讲 氧化还原反应方程式的配平35ppt课件36一、氧化还原反应方程式配平的原则和一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤步骤1 1、配平的原则、配平的原则电子转移守恒；电子转移守恒；离子电荷守恒；离子电荷守恒；原子个数守恒。原子个数守恒。36ppt课件36一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤1、配平的原则 2 2、配平的步骤：、配平的步骤：一、氧化还原反应方程式配平的原则和一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤步骤“一划、二标、三定、四配、五查一划、二标、三定、四配、五查”，即，即划好价，标变划好价，标变化，定总数，配系数、再检查化，定总数，配系数、再检查。确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价用观察法找出元素化合价的变化值用观察法找出元素化合价的变化值用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质的计量数。的计量数。调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。量数，同时将单线改成等号。检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。离子的总电荷数是否相等。37ppt课件2、配平的步骤：一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤“一划【例例1 1】配平下列方程式配平下列方程式S十十HNO3H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+KMnO4+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O38ppt课件【例1】配平下列方程式S十HNO3 H2SO4+NO239KMnO4+K2S+H2SO4MnSO4+K2SO4+H2OK2S+HNO3KNO3+S+NO+H2O【练习练习1 1】配平下列方程式配平下列方程式39ppt课件39KMnO4+K2S+H2SO4 MnSO41 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧(1)(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身氧适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。化还原反应；歧化反应。(2)(2)方法：从右边生成物着手配平，即：方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。行配平。40ppt课件1、逆向配平法：二、配平的方法和技巧(1)适用对象：部分氧化1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧【例例2 2】配平下列氧化还原反应方程式：S+KOH K2S+K2SO3+H2O0-2+462421233K2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+H2O+Cl2+6-1+303122323726+814141ppt课件1、逆向配平法：二、配平的方法和技巧【例2】配平下列氧化还原【练习练习2 2】配平下列方程式配平下列方程式(1)Cl(1)Cl2 2+KOH KCl+KClO+KOH KCl+KClO3 3+H+H2 2O O(2)P(2)P4 4+NaOH+H+NaOH+H2 2O PHO PH3 3+NaH+NaH2 2POPO4 4（3）KMnO4+HClMnCl2+KCl+H2O+Cl242ppt课件【练习2】配平下列方程式(1)Cl2+KOH K2 2、零价法：、零价法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。升高的氧化还原反应。【例例3 3】Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O【练习练习3 3】配平下列方程式配平下列方程式FeS2+O2Fe2O3+SO243ppt课件2、零价法：二、配平的方法和技巧适宜于还原剂中两种元素价态难3 3、缺项配平：、缺项配平：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项）缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为，它们一般为水、酸、碱。水、酸、碱。配配平平方方法法：先先配配氧氧化化剂剂、还还原原剂剂及及还还原原产产物物与与氧化产物；氧化产物；再再根根据据质质量量守守恒恒、电电荷荷守守恒恒确确定定所所缺缺的的物物质质的化学式（分子或离子）；的化学式（分子或离子）；最后观察配平其他物质系数。最后观察配平其他物质系数。44ppt课件3、缺项配平：二、配平的方法和技巧缺项方程式：某些反应物或生Pt+HNOPt+HNO3 3+HCl +HCl H H2 2PtClPtCl6 6+NO+NO+H2O80+5+4+24334343418 比较两边比较两边H H、O O原子个数不等，可见生成物原子个数不等，可见生成物中含有中含有H H、O O元素，再比较反应物比生成物元素，再比较反应物比生成物多多8 8个个O O、1616个个H H，故知生成物为，故知生成物为H H2 2O O，水的，水的系数为系数为8 8。【例例4 4】配平下列方程式配平下列方程式45ppt课件Pt+HNO3+HCl H2O80FeFe2+2+ClO+ClO-+Fe(OH)Fe(OH)3 3+Fe+Fe3+3+Cl+Cl-1 2 2+2+3+1-1342336H2O3+33考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒 根据根据FeFe元素守恒：元素守恒：FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，FeFe3+3+所带正电荷为所带正电荷为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+的系数再乘以的系数再乘以3 3，Fe(OH)3的系数为2；(O(O守恒守恒)，ClOClO-的系数为的系数为3 3。考虑电荷守恒：考虑电荷守恒：ClOClO-所带电荷与所带电荷与ClCl-所带电所带电荷一致；荷一致；【例例5 5】配平下列方程式配平下列方程式46ppt课件Fe2+ClO-+1 2Cr(OH)4-+ClO-CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25【练习练习4 4】配平下列方程式配平下列方程式47ppt课件Cr(OH)4-+ClO-48【练习练习5 5】化学镀镍的溶液中含有化学镀镍的溶液中含有Ni2+和和H2PO2，在酸性等条件下发生下述，在酸性等条件下发生下述反应：反应：（a）Ni2+H2PO2+Ni+H2PO3+.(2、1、1H2O、2、1、2H+）48ppt课件48【练习5】化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO249（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O（3）3、1、10KOH、3、2、8【配平练习配平练习】49ppt课件49（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO某一反应体系中有反应物和生成物共五种物某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产。已知水是反应产物之一。物之一。（1）该反应中的还原剂是）该反应中的还原剂是_，该反应中的，该反应中的还原产物是还原产物是_。（2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目向和数目_。（3）若反应过程中转移了）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的电子，则生成水的质量是质量是_。【练合练习练合练习1】50ppt课件 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物（1）该反51（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O（3）3、1、10KOH、3、2、8【配平练习配平练习】51ppt课件51（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO