无机化学-第5章-化学热力学基础课件

上一内容下一内容回主目录5.1 5.1 基本概念和术语基本概念和术语5.2 5.2 化学反应热化学反应热5.3 5.3 化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度 5.4 5.4 化学平衡化学平衡第第5 5章章 化学热力学基础化学热力学基础5.1基本概念和术语5.2化学反应热5.3化学反上一内容下一内容回主目录第第5 5章章 化学热力学基础化学热力学基础指定条件下能否发生反应指定条件下能否发生反应？反应可以进行到什么程度反应可以进行到什么程度？反应中能量变化如何？反应中能量变化如何？研究宏观性质的变化研究宏观性质的变化,不考虑物质的微观结构；不考虑物质的微观结构；只需了解反应的始、终态，不考虑反应过程。只需了解反应的始、终态，不考虑反应过程。第5章化学热力学基础指定条件下能否发生反应？研究宏观性上一内容下一内容回主目录5.1 5.1 基本概念和术语基本概念和术语 5.1.1、体系和环境、体系和环境体系体系(system):人为划定的研究对象人为划定的研究对象环境环境(environment):体系以外的其它部分体系以外的其它部分 敞开体系：与环境既有物质交换又有能量交换。敞开体系：与环境既有物质交换又有能量交换。敞开敞开 封闭体系：与环境无物质交换但有能量交换。封闭体系：与环境无物质交换但有能量交换。封闭封闭 孤立体系：与环境既无物质交换也无能量交换。孤立体系：与环境既无物质交换也无能量交换。孤立孤立5.1基本概念和术语5.1.1、体系和环境敞开上一内容下一内容回主目录体系与环境体系与环境体系与环境上一内容下一内容回主目录体系的分类体系的分类体系的分类上一内容下一内容回主目录体系的性质体系的性质描述体系的宏观物理量。描述体系的宏观物理量。例如：温度、体积、质量、物质的量等。例如：温度、体积、质量、物质的量等。强度性质：强度性质：数值与物质的数量无关，没有加合性。数值与物质的数量无关，没有加合性。例如：温度例如：温度广度性质：广度性质：数值与物质的数量成正比，具有加合性。数值与物质的数量成正比，具有加合性。例如：体积、质量、物质的量等。例如：体积、质量、物质的量等。体系的性质描述体系的宏观物理量。强度性质：广度性上一内容下一内容回主目录 状态状态状态状态(state)(state)5.1.2 5.1.2 状态和状态函数和过程状态和状态函数和过程是体系各种性质的综合表现是体系各种性质的综合表现pV=n RT性质定，状态定；性质变，状态变。性质定，状态定；性质变，状态变。确定体系状态的物理量确定体系状态的物理量.其变化值其变化值只取决于只取决于体系的始态和终态，与变化的途径无关。体系的始态和终态，与变化的途径无关。水水(298K)始态始态水水(323K)终态终态水水(273K)水水(373K)T=25K状态函数状态函数(statefunction)状态(state)5.1.2状态和状态函数和过程上一内容下一内容回主目录3.3.过程和途径过程和途径体系发生变化的经过体系发生变化的经过等温过程等温过程:等压过程；等压过程；等容过程：等容过程：绝热过程：体系和环境间没有热交换的过程绝热过程：体系和环境间没有热交换的过程过程过程(process)3.过程和途径体系发生变化的经过等温过程:等上一内容下一内容回主目录途径途径(path)3.3.过程和途径过程和途径完成变化过程的具体步骤完成变化过程的具体步骤始态始态(1)298K，100kPa终态终态(2)373K，50kPa373K，100kPa298K，50kPa等压等压等压等压等温等温等温等温T=T2T1=75Kp=p2p 1=50kPa途径(path)3.过程和途径完成变化过程的具体步骤始态(上一内容下一内容回主目录热热(heat,Q）体系和环境间因温度而传递的能体系和环境间因温度而传递的能量量功功(work,W)除热以外其它各种形式传递的能量除热以外其它各种形式传递的能量WWe(体积功体积功)+W(有用功有用功,非体积功非体积功)5.1.3 5.1.3 热和功热和功吸热为正（吸热为正（Q0），），放热为负（放热为负（Q0）；）；做功为正（做功为正（W0），得功为负（），得功为负（W0）。）。热力学规定：热力学规定：热(heat,Q）体系和环境间因温度而传递的能量W上一内容下一内容回主目录体积功体积功We（膨胀功，（膨胀功，expansilework）在恒外压下在恒外压下 Wep外外V （J）Pam3热和功都不是状态函数热和功都不是状态函数热和功热和功体积功We（膨胀功，expansilework）在恒上一内容下一内容回主目录5.2 5.2 化学反应热化学反应热热力学能（内能）热力学能（内能）U体系内部能量的总和体系内部能量的总和是具有广度性质的状态函数是具有广度性质的状态函数5.2.1热力学能与焓热力学能与焓U U2U12.焓焓HU+p VHU+p VH 称为焓（称为焓（enthalpy）是体系的状态函数，具有加合性。是体系的状态函数，具有加合性。H H H2H2H1 H1（焓变）（焓变）令令5.2化学反应热热力学能（内能）U体系内部能上一内容下一内容回主目录5.2.2 5.2.2 热力学第一定律热力学第一定律U Q W自自然然界界的的一一切切物物质质都都具具有有能能量量，能能量量有有各各种种不不同同的的形形式式，并并可可以以从从一一种种形形式式转转化化为为另另一一种种形形式式。在转化过程中，能量的总值不变。在转化过程中，能量的总值不变。5.2.2热力学第一定律UQW上一内容下一内容回主目录5.2.3 5.2.3 化学反应热化学反应热在在T始始T终终，只做体积功的条件下，伴随反应吸，只做体积功的条件下，伴随反应吸收或放出的热量。简称反应热（收或放出的热量。简称反应热（heatofreaction)。等温等压、只做体积功：等压反应热等温等压、只做体积功：等压反应热Qp化学反应在等压化学反应在等压(p1p2p外外)条件下的反应热条件下的反应热等压反应热与等容反应热等压反应热与等容反应热 化学反应热化学反应热等温等容、只做体积功：等容反应热等温等容、只做体积功：等容反应热Qv；rH=Qp反应焓反应焓因一般化学反应都是在等温等压条件下进因一般化学反应都是在等温等压条件下进行的，故常将等压反应热直接称为反应热。行的，故常将等压反应热直接称为反应热。5.2.3化学反应热在T始T终，只做体积功的条件下，伴上一内容下一内容回主目录5.2.4 5.2.4 热化学方程式热化学方程式表示化学反应与热效应关系的方程式表示化学反应与热效应关系的方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)“r”代表化学反应（代表化学反应（reaction）“m”代表代表1摩尔反应（以反应式作基本单位）摩尔反应（以反应式作基本单位）“”代表热力学标准态代表热力学标准态（298）代表热力学温度（）代表热力学温度（K）的含义的含义：标准摩尔焓变：标准摩尔焓变5.2.4热化学方程式表示化学反应与热效应关系的方程式H上一内容下一内容回主目录2.2.热力学标准态热力学标准态气体：气体：溶液：溶液：固体和固体和纯液体：纯液体：T,pp=100kPa符合理想稀溶液定律符合理想稀溶液定律溶质溶质B,bB=b=1molkg-1或或 cB=c=1molL-1T,p下，纯物质下，纯物质2.热力学标准态气体：溶液：固体和T,p上一内容下一内容回主目录 如何书写热化学方程式如何书写热化学方程式要注明反应的温度和压力要注明反应的温度和压力要注明物质的状态要注明物质的状态固体固体s(solid）液体液体l(liquid）气体气体g(gas）水溶液水溶液aq(aqueoussolution）反应热与计量系数有关反应热与计量系数有关H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)如何书写热化学方程式要注明反应的温度和压力上一内容下一内容回主目录 在相同条件下，正、逆反应的反应热数值相等，在相同条件下，正、逆反应的反应热数值相等，在相同条件下，正、逆反应的反应热数值相等，在相同条件下，正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。符号相反。符号相反。符号相反。要注明反应的温度和压力要注明反应的温度和压力要注明物质的状态要注明物质的状态反应热与计量系数有关反应热与计量系数有关H2(g)+O2(g)=H2O(l)H2O(l)=H2(g)+O2(g)如何书写热化学方程式如何书写热化学方程式在相同条件下，正、逆反应的反应热数值相等，上一内容下一内容回主目录5.2.5 5.2.5 盖斯（盖斯（HessHess）定律）定律 例例5-2已知在已知在298K时时，2C(石墨石墨)+O2(g)=2CO(g)3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)不管化学反应是一步完成的，还是分几步完成的，不管化学反应是一步完成的，还是分几步完成的，该反应的热效应相同。该反应的热效应相同。求反应求反应Fe3O4(s)+4C(石墨石墨)=3Fe(s)+4CO(g)在在298K时的时的rHm。5.2.5盖斯（Hess）定律例5-2上一内容下一内容回主目录解：解：解：解：2C(石墨石墨)+O2(g)=2CO(g)3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)Fe3O4(s)+4C(石墨石墨)=3Fe(s)+4CO(g)22：4C(石墨石墨)+2O2(g)=4CO(g)2=5.2.5 5.2.5 盖斯（盖斯（HessHess）定律）定律 解：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)2上一内容下一内容回主目录5.2.6 5.2.6 标准摩尔生成焓标准摩尔生成焓 在指定温度在指定温度T 和和100kPa下，下，设反应在标准状态设反应在标准状态下进行，则由最稳定单质生成下进行，则由最稳定单质生成1mol某物质时的焓变，某物质时的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。简称标准生成焓或称为该物质的标准摩尔生成焓。简称标准生成焓或标准生成热。标准生成热。并规定：最稳定单质的标准生成焓等于零。并规定：最稳定单质的标准生成焓等于零。“f”formation如：如：C（石墨）、（石墨）、P（白磷）、（白磷）、S（斜方）（斜方）I2（s）、）、H2（g）、）、O2（g）等。）等。标准生成焓标准生成焓5.2.6标准摩尔生成焓在指定温度T和100上一内容下一内容回主目录例例例例5-35-3利用标准生成焓计算下列反应的反应热利用标准生成焓计算下列反应的反应热利用标准生成焓计算下列反应的反应热利用标准生成焓计算下列反应的反应热。CaCO3(方解石方解石)=CaO(s)+CO2(g)解：解：CaCO3(方解石方解石)Ca（s）+C（石墨）（石墨）+3/2O2(g)CaO(s)+CO2(g)例5-3利用标准生成焓计算下列反应的反应热。CaCO上一内容下一内容回主目录对于任意反应对于任意反应aA+bB=dD+eE根据盖斯定律：根据盖斯定律：=(-635.1)+(-393.5)-(-1206.9)=178.3(kJmol-1)对于任意反应aA+bB=dD+eE上一内容下一内容回主目录5.2.7 5.2.7 标准燃烧热标准燃烧热 在指定温度在指定温度T 和和100kPa下下,1mol某物质完全燃某物质完全燃烧（或完全氧化）生成标准态的指定稳定产物时所烧（或完全氧化）生成标准态的指定稳定产物时所放出的热量称为该物质的标准摩尔燃烧热放出的热量称为该物质的标准摩尔燃烧热,简称标简称标准燃烧热准燃烧热 。“c”combustion 完全燃烧（或完全氧化）是指该物质中的完全燃烧（或完全氧化）是指该物质中的C、H、S及及N等元素氧化后分别生成稳定的等元素氧化后分别生成稳定的CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)、N2(g)。5.2.7标准燃烧热在指定温度T和100上一内容下一内容回主目录设化学反应为设化学反应为设化学反应为设化学反应为 a aA+A+b bB=B=d dD+D+e eE E，各物质均可完全燃烧，各物质均可完全燃烧，各物质均可完全燃烧，各物质均可完全燃烧（或完全氧化）（或完全氧化）（或完全氧化）（或完全氧化）aA+bBdD+eE完全燃烧产物完全燃烧产物CO2(g),H2O(l)等等rm i icm(反反应应物物)i icm(生生 成成物物)rm+icm(生成物生成物)icm（反应物反应物）=acm(A)+bcm(B)dcm(D)+ecm(E)设化学反应为aA+bB=dD+eE，各物质均可上一内容下一内容回主目录例例例例分别用标准生成焓和标准燃烧热计算反应分别用标准生成焓和标准燃烧热计算反应分别用标准生成焓和标准燃烧热计算反应分别用标准生成焓和标准燃烧热计算反应CO(g)CO(g)2H2H2 2(g)CH(g)CH3 3OH(l)OH(l)在在在在298.15K298.15K和和和和100kPa100kPa下的反应热。下的反应热。下的反应热。下的反应热。解：解：CO(g)2H2(g)CH3OH(l)fm（kJmol-1）110.50238.6cm（kJmol-1）283.0285.8726.1rm=fm（生成物生成物）fm（反应物反应物）=fmCH3OH(l)fmCO(g)2fmH2(g)=238.6(110.5)20=128.1（kJmol-1）例分别用标准生成焓和标准燃烧热计算反应上一内容下一内容回主目录 r rmm=c cmm(反应物反应物反应物反应物)c cmm（生成物）（生成物）（生成物）（生成物）=cmCO(g)2cmH2(g)cmCH3OH(l)=283.02(285.8)(726.1)=128.5（kJmol-1）课堂练习：课堂练习：应用盖斯定律进行反应热计算时，必须满足什么条件？应用盖斯定律进行反应热计算时，必须满足什么条件？等压，不做非体积功。等压，不做非体积功。已经定义了已经定义了fHm,为什么还要定义为什么还要定义cHm?绝大部分有机化合物不能由单质直接合成。绝大部分有机化合物不能由单质直接合成。金刚石和金刚石和O3都是单质，它们的都是单质，它们的fHm都为零。都为零。它们均不是稳定单质它们均不是稳定单质rm=cm(反应物)c上一内容下一内容回主目录5.3 5.3 化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度自发过程与热力学第二定律自发过程与热力学第二定律高处水高处水低处水低处水自发自发高温高温低温低温自发自发抽水机抽水机制冷机制冷机高压气体高压气体低压气体低压气体自发自发抽气机抽气机Zn+CuSO4Cu+ZnSO4自发自发电解电解5.3化学反应的方向和限度自发过程与热力学第二定律高上一内容下一内容回主目录5.3.1自发过程自发过程(spontaneousprocess)在一定条件下不需要外力作用就能自动进行在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程的过程2.特点：特点：单向性单向性具有做功的能力具有做功的能力有一定限度有一定限度CaCO3(s)1123K自发自发CaO(s)+CO2(g)NH4Cl(s)自发自发NH4+(aq)+Cl-(aq)rHm0rHm03.影响因素影响因素1.概念概念热热混乱度混乱度5.3.1自发过程(spontaneousproces上一内容下一内容回主目录5.3.2 5.3.2 熵与熵变熵与熵变熵熵(entropy,S)体系内部质点混乱度的量度体系内部质点混乱度的量度同一物质：同一物质：S气气S液液S固固同一物态：同一物态：S（复杂分子）（复杂分子）S（简单分子）（简单分子）S（高温）（高温）S（低温）（低温）S（低压气体）（低压气体）S（高压气体）（高压气体）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)混乱度增加混乱度增加混乱度增加混乱度增加5.3.2熵与熵变熵(entropy,S上一内容下一内容回主目录课堂练习：课堂练习：Br2(l)、Br2(g)Ar(0.1kPa)、Ar(0.01kPa)HF(g)、HCl(g)CH4(g)、C2H6(g)NH4Cl(s)、NH4I(s)HCl(g,298K)、HCl(g,1000K)试判断下列过程的试判断下列过程的S是正还是负。是正还是负。冰融化成水冰融化成水炸药爆炸炸药爆炸甲烷燃烧甲烷燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)合成氨反应合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)从溶液中析出结晶从溶液中析出结晶(+)(+)(+)()()从以下各对物质中选出有较大混乱度的物质。除从以下各对物质中选出有较大混乱度的物质。除已已注明条件外，注明条件外，每对物质都具有相同的温度和压力每对物质都具有相同的温度和压力。课堂练习：Br2(l)、Br2(g)上一内容下一内容回主目录 化学反应中熵变的计算化学反应中熵变的计算在在0K时，任何纯物质完整晶体的熵值等于零。时，任何纯物质完整晶体的熵值等于零。S0=0标准熵标准熵在指定温度在指定温度T 和标准压力下和标准压力下,1mol纯物质的熵纯物质的熵值值,称为该物质的标准摩尔熵（简称标准熵）。称为该物质的标准摩尔熵（简称标准熵）。化学反应中熵变的计算在0K时，任何纯物质完整晶体的熵值等上一内容下一内容回主目录例例试计算下列反应在试计算下列反应在298K时的时的rHm和和rSm，并说明能否由计算结果判断反应方向。并说明能否由计算结果判断反应方向。N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)N2(g)+O2(g)=2NO(g)rHm(kJmol-1)00-46.110090.25Sm(JKmol-1)191.5130.57192.3191.5205.03210.65化学反应中熵变的计算化学反应中熵变的计算例试计算下列反应在298K时的rHm和rSm上一内容下一内容回主目录解：解：解：解：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)N2(g)+O2(g)=2NO(g)2.2.化学反应的标准熵变的计算化学反应的标准熵变的计算解：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)上一内容下一内容回主目录5.3.3 5.3.3 吉布斯吉布斯(Gibbs)(Gibbs)自由能自由能定义定义G HTSG是状态函数，具有加合性是状态函数，具有加合性G1H1S1始态始态G2H2S2终态终态吉布斯吉布斯-赫姆霍兹方程（赫姆霍兹方程（GH方程）方程）等温等温G=G2G1=（H2T S2）（H1T S1）=（H2H1）T（S2S1）G=HT SrGm=rHmTrSm5.3.3吉布斯(Gibbs)自由能定义G上一内容下一内容回主目录自发过程的自发过程的GibbsGibbs自由能判据自由能判据T,p=max 等温等压条件下，一个封闭体系所能做的等温等压条件下，一个封闭体系所能做的最大非体积功等于其吉布斯能的减少。最大非体积功等于其吉布斯能的减少。若若max0体系对外做功体系对外做功 自发过程自发过程 G 0max0环境对体系做功环境对体系做功 非自发过程非自发过程 G 0max0体系处于平衡体系处于平衡 G 0自发过程的Gibbs自由能判据T,p=ma上一内容下一内容回主目录rGm 0自发反应自发反应rGm 0平衡状态平衡状态rGm 0非自发反应，逆反应自发非自发反应，逆反应自发1.根据标准生成吉布斯自由能计算根据标准生成吉布斯自由能计算 在在指指定定温温度度T 和和100kPa下下,由由最最稳稳定定单单质质生生成成1摩尔指定化合物时的自由能变。摩尔指定化合物时的自由能变。等温等压下的化学反应：等温等压下的化学反应：5.3.55.3.5化学反应的自由能变（化学反应的自由能变（化学反应的自由能变（化学反应的自由能变（r rGGmm）的计算的计算的计算的计算 rGm0自发反应1.上一内容下一内容回主目录例例例例:已知在植物光合系统工作下，光照对绿色植物已知在植物光合系统工作下，光照对绿色植物已知在植物光合系统工作下，光照对绿色植物已知在植物光合系统工作下，光照对绿色植物 通过下列反应进行光合作用合成葡萄糖：通过下列反应进行光合作用合成葡萄糖：通过下列反应进行光合作用合成葡萄糖：通过下列反应进行光合作用合成葡萄糖：6CO2(g)+6H2O(g)光光C6H12O6(s)+6O2(g)由反应的由反应的rGm估计这个反应在没有光和光合系统下能否发生？估计这个反应在没有光和光合系统下能否发生？解：解：该反应在没有光和光合系统下不能发生该反应在没有光和光合系统下不能发生例:已知在植物光合系统工作下，光照对绿色植物上一内容下一内容回主目录2.2.根据根据G G H H方程计算方程计算例例5-7已知反应已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的的求反应在求反应在298K及及1200K时的时的rGm及反应进行的最及反应进行的最低温度。低温度。2.根据GH方程计算例5-7已知反应C上一内容下一内容回主目录解：解：解：解：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)设设rGm=0解：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)上一内容下一内容回主目录课堂练习课堂练习:既然水结冰是熵减小过程，那么为何在既然水结冰是熵减小过程，那么为何在低温低温下水却能自发结冰？下水却能自发结冰？H2O(l)H2O(s)Hm0Sm0G m0时反应自发进行时反应自发进行Gm=HmT Sm课堂练习:既然水结冰是熵减小过程，那么为何在H2O上一内容下一内容回主目录恒压下温度对反应自发性的影响恒压下温度对反应自发性的影响类型类型1234 任何温度下均为自发过程任何温度下均为自发过程任何温度下均为非自发过程任何温度下均为非自发过程非自发过程非自发过程自发过程自发过程有最低温度存在有最低温度存在自发过程自发过程非自发过程非自发过程有最高温度存在有最高温度存在rHm rSmrGm 反应情况反应情况 低温：低温：高温：高温：低温：低温：高温：高温：恒压下温度对反应自发性的影响类型1上一内容下一内容回主目录5.4 5.4 化学平衡化学平衡1.1.可逆反应可逆反应(reversiblereaction)在同一条件下，既能按反应方程式向某一方在同一条件下，既能按反应方程式向某一方向进行又能向相反方向进行的反应。向进行又能向相反方向进行的反应。5.4.1化学平衡与标准化学平衡与标准平衡常数平衡常数5.4化学平衡1.可逆反应(reversible上一内容下一内容回主目录2 2化学平衡化学平衡vAvBvA=vBv（速率速率）t(时间时间)v正正 =v逆逆 0 各物质浓度不再改变各物质浓度不再改变动态平衡动态平衡平衡浓度平衡浓度2化学平衡vAvBvA=vBv（速率）t(时间)上一内容下一内容回主目录一定温度下达平衡时一定温度下达平衡时平衡浓度平衡浓度molL-1concentration（浓度浓度）在在一一定定温温度度下下，当当可可逆逆反反应应达达平平衡衡时时，各各生生成成物物浓浓度度幂幂的的乘乘积积与与各各反反应应物物浓浓度度幂幂的的乘乘积积之之比比为为一一常数，称为平衡常数。常数，称为平衡常数。dD+eE3.化学平衡定律化学平衡定律aA+bB一定温度下达平衡时平衡浓度molL-1上一内容下一内容回主目录4.标准平衡常数标准平衡常数K 相对浓度和相对压力相对浓度和相对压力相对浓度相对浓度c/c相对压力相对压力p/p K d D(g)+e E(g)a A(g)+b B(g)c 标准态浓度标准态浓度 1molL-1p 标准态压力标准态压力 100kPa及及均无单位均无单位4.标准平衡常数K相对浓度和相对压力相对浓度c/c相上一内容下一内容回主目录5.4.2、吉布斯自由能变与标准平衡常数、吉布斯自由能变与标准平衡常数vantHoff等温方程式等温方程式a A(g)+b B(g)d D(g)+e E(g)(Qp压力商）压力商）气相反应气相反应5.4.2、吉布斯自由能变与标准平衡常数vantHof上一内容下一内容回主目录 溶液反应：溶液反应：溶液反应：溶液反应：a A+b Bd D+e E(Qc浓度商）浓度商）(Q反应商）反应商）5.4.2、吉布斯自由能变与标准平衡常数、吉布斯自由能变与标准平衡常数溶液反应：aA+bBdD+eE上一内容下一内容回主目录平衡时平衡时平衡时平衡时 r rGG mm=0=05.4.2、吉布斯自由能变与标准平衡常数、吉布斯自由能变与标准平衡常数平衡时rGm=05.4.2、吉布斯自由能上一内容下一内容回主目录rG0正反应自发进行正反应自发进行rG 0逆反应自发进行逆反应自发进行rG0平衡状态平衡状态5.4.3、吉布斯自由能变与标准平衡常数、吉布斯自由能变与标准平衡常数rG0正反应自发进行rG0逆反应自上一内容下一内容回主目录例例例例5-85-85-85-8 欲用欲用MnO2和和HCl反应制备反应制备Cl2(g)，已知该反应的方程式为，已知该反应的方程式为MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)试试问在问在298K标准态时标准态时,反应能否自发发生反应能否自发发生?若用若用12.0molL-1的的HCl,其它物质仍为标准态其它物质仍为标准态,298K时反应能否自发进行？时反应能否自发进行？解：解：MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)-464.80-131.17-2280-237.19故在故在298K标准态下，该反应不能自发进行。标准态下，该反应不能自发进行。例5-8欲用MnO2和HCl反应制备Cl2(g)，已知该反