常见弱电解质课件

一、水的电离一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:H2O+H2O H3O+OH-简写：简写：H2O H+OH-电离常数：电离常数：K 电离电离C(H+)C(OH-）C(H2O）一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:H2O 1【思考与交流】【思考与交流】常温下，常温下，纯水或稀溶液纯水或稀溶液的密度为的密度为1Kg/dm3，请，请你算出纯水或稀你算出纯水或稀溶液中的溶液中的c(H2O)?。【思考与交流思考与交流】解：取解：取1L 水或稀溶液水或稀溶液c（H2O）=n（H2O）/V（液）（液）=m（H2O）/M（H2O）V（液）（液）=V（液）（液）（H2O）/M（H2O）V（液）（液）=1000/18=55.56 mol/L【思考与交流】常温下，纯水或稀溶液的密度为1Kg/dm3，请2c(H+)c(OH-)c(H2O)K=K c(H2O)=c(H+)c(OH-)也也是一个常数是一个常数水的电离水的电离常数可表示为：常数可表示为：在在常温常温下，纯水和稀溶液中下，纯水和稀溶液中c(H(H2 2O)O)可视可视为定值，为定值，K 电离电离也是常数也是常数，因此：因此：实验测得：实验测得：25（常温）时，水电离出的（常温）时，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L Kw=c(H+)c(OH-)=10-14 KW Kw称为水的离子积常数称为水的离子积常数,简称水的离子积简称水的离子积c(H+)c(OH-)c(H2O)K=3H2O H+OH-；已知水电离需要吸收热量，请已知水电离需要吸收热量，请问问若若升高温度，纯水中的升高温度，纯水中的c(H+)和和c(OH-)如如何变化？何变化？c(H+)c(OH-)的值的值如何如何变化？变化？c(H+)和和c(OH-)均变大，均变大，c(H+)c(OH-)的值的值也也变大，因此，升高温度可以增大变大，因此，升高温度可以增大Kw值。值。H2O H+OH-；已知水4问题与讨论问题与讨论1、在水中加入酸或碱后，水的离子、在水中加入酸或碱后，水的离子 积是否发生改变？积是否发生改变？2、100时，纯水的离子积时，纯水的离子积约约为为10-12，C（H+）为多少？为多少？110110-6-6 mol/L mol/L否，只与温度有关否，只与温度有关问题与讨论1、在水中加入酸或碱后，水的离子 积是否5KwKw应用：应用：根据相同温度下根据相同温度下,Kw=c(H,Kw=c(H)c(OH)c(OH-)为定值为定值,c(H,c(H)和和 c(OHc(OH)可以互求可以互求.酸性酸性溶液中溶液中c(Hc(H+)近似等于酸电离出来近似等于酸电离出来c c(H(H+)碱性碱性溶液中溶液中c(OHc(OH-)近似等于碱电离出来近似等于碱电离出来的的c(c(OHOH-).).Kw应用：根据相同温度下,Kw=c(H)c(OH-)为6问题解决问题解决 2 2常温下，常温下，0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液中水溶液中水电离出的电离出的c(Hc(H)和和c(OHc(OH)各是多少各是多少?110110-13-13 mol/L mol/L110110-13-13 mol/L mol/L110110-13-13 mol/L mol/L1 1常温下，常温下，0.05mol/L0.05mol/L的硫酸溶液中的硫酸溶液中c c(H(H)和和水电离出的水电离出的c(Hc(H+)、c(OHc(OH)各各是多少是多少?110110-1-1 mol/L mol/L110110-13-13 mol/L mol/L问题解决 2常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离7【小结小结】（1）Kw取决于温度取决于温度,不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还适用于还适用于其他溶液。其他溶液。（3）在水溶液中）在水溶液中,Kw中的中的C(OH-)、C(H+)指溶液中总的离子浓度指溶液中总的离子浓度.常温下（常温下（25）时，时，Kw=110-14（2）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的水电离出的C(H+)C(OH-)（4）根据）根据Kw=C(H+)C(OH-)在特定温度下在特定温度下为定值为定值,C(H+)和和C(OH-)可以互求可以互求.【小结】（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶8现在请同学们阅读课本p67 表3-4 几种弱酸和弱碱的电离常数 讨论：1、氢氟酸与醋酸酸性强弱？、氢氟酸与醋酸酸性强弱？2、次氯酸与氢氰酸呢？、次氯酸与氢氰酸呢？现在请同学们阅读课本p67 表3-4 几种弱酸和弱碱的电离9思思 考考如何判断弱酸的相对强弱？如何判断弱酸的相对强弱？在一定温度下，电离常数在一定温度下，电离常数越大越大，则弱，则弱酸电离程度就大，弱酸就相对的强一些。酸电离程度就大，弱酸就相对的强一些。思 考如何判断弱酸的相对强弱？在一定温度下，电10如何判断弱酸弱如何判断弱酸弱的的相对强弱？相对强弱？在一定的温度下，当弱酸在一定的温度下，当弱酸浓度相同浓度相同时，时，电离常数越电离常数越大大，弱酸的，弱酸的电离程电离程度就越大，度就越大，溶液中的溶液中的氢离子浓度也越大氢离子浓度也越大。因此，我。因此，我们常用们常用电离常数来表示弱酸的相对强弱电离常数来表示弱酸的相对强弱，电离常数电离常数越大越大，弱酸的，弱酸的酸性酸性越越强强。思思 考考如何判断弱酸弱的相对强弱？在一定的温度下，当弱酸浓度相同时，11阅读阅读P P68 68 资料卡资料卡活动与探究活动与探究 多多元元弱弱酸酸，分分步步电电离离，第第一一步步电电离离大大于于第第二二步步电电离离，第第二步电离远大于第三步电离二步电离远大于第三步电离，如何用平衡移动原理来解释？如何用平衡移动原理来解释？比较碳酸第一步电离的平衡常数与第二步电离的平衡常数的大小，比较两步电离的难易程度阅读P68 资料卡活动与探究 多元弱酸，分步电离，第一步12电离难的原因电离难的原因：a a、一级电离出、一级电离出H H+后，剩下的酸根阴离后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对子带负电荷，增加了对H H+的吸引力，的吸引力，使第二个使第二个H H+离子电离困难的多；离子电离困难的多；b b、一级电离出的、一级电离出的H H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的分步电离多元弱酸的分步电离电离难的原因：结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸131.1.醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 A.A.溶液中溶液中CHCH3 3COOCOO的浓度增大的浓度增大B.B.溶液中溶液中H H+个数增多，个数增多，H H+离子的浓度离子的浓度增大增大C.C.溶液中溶液中H H+个数减少，个数减少，H H+的浓度减小的浓度减小D.D.溶液中溶液中CHCH3 3COOHCOOH的分子数减少，的分子数减少，CH CH3 3COOHCOOH的浓度也减小的浓度也减小 D小试牛刀小试牛刀1.醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 D小试牛刀142.欲使醋酸溶液中的欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度浓度增大，且不放出气体，可加入的少增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（量固体是（）A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、Mg AC小试牛刀小试牛刀2.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可15