人教版化学选修4第三章第一节ppt课件

第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动1了解弱了解弱电解解质在水溶液中的在水溶液中的电离平衡。离平衡。2了解了解强强电解解质和弱和弱电解解质电离方程式的离方程式的书写。写。3了解了解电离常数。离常数。人教版化学选修4第三章第一节ppt课件第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1在在一一定定条条件件(如如温温度度、浓浓度度一一定定)下下，弱弱电电解解质质在在溶溶液液中中_的的速速率率和和_的的速速率率_，电离过程就达到了平衡状态。电离过程就达到了平衡状态。人教版化学选修4第三章第一节ppt课件第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动2区区别别于于强强电电解解质质的的电电离离，弱弱电电解解质质溶溶液液中中除除水水分分子子外还存在外还存在_分子。分子。3电解解质电离离的的条条件件是是_。而而弱弱电解解质则必必须在在_中中发生生电离。如液离。如液态HCl中无阴、阳离子。中无阴、阳离子。2区别于强电解质的电离，弱电解质溶液中除水分子外还存在_第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动二、强弱电解质电离方程式的书写规则二、强弱电解质电离方程式的书写规则1强电解质强电解质完全完全电离，在写离，在写电离方程式离方程式时，用，用“”。如如H2SO4：_。Ba(OH)2：_。BaSO4：_。2弱电解质弱电解质部分部分电离，在写离，在写电离方程式离方程式时，用，用“”(1)一元弱酸、弱碱一步一元弱酸、弱碱一步电离离如如CH3COOH：_。NH3H2O：_。二、强弱电解质电离方程式的书写规则第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(2)多多元元弱弱酸酸分分步步电离离，必必须分分步步写写出出，不不可可合合并并(其其中中以第一步以第一步电离离为主主)。如如H2CO3：_(主主)，_(次次)。(3)多多元元弱弱碱碱分分步步电离离(较复复杂)，在在中中学学阶段段要要求求一一步步写写出。出。如如Fe(OH)3：_。(4)两性两性氢氧化物按两种方式氧化物按两种方式电离离如如Al(OH)3：(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动三、电离常数三、电离常数1表示方法表示方法对于于ABAB，K_2K的意义的意义表表征征了了弱弱电解解质的的电离离能能力力。一一定定温温度度下下，K值越越大大，弱弱电解解质的的电离程度离程度_。多元弱酸只考。多元弱酸只考虑_。3影响因素影响因素K只只与与电解解质的的性性质和和温温度度有有关关，对同同一一弱弱电解解质，温温度一定，度一定，电离常数一定；温度升高离常数一定；温度升高时，电离常数离常数_。三、电离常数第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动答案：答案：一、一、1.电离成离子离子结合成分子相等电离成离子离子结合成分子相等2弱弱电解解质3溶于水或熔化；水溶液溶于水或熔化；水溶液答案：第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动2越大第一步电离越大第一步电离3.增大增大人教版化学选修4第三章第一节ppt课件第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动1弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？提提示示：一一定定条条件件下下，弱弱电解解质达达到到电离离平平衡衡后后，还会会继续电离离，只只是是电离离成成离离子子的的速速率率和和离离子子结合合成成分分子子的的速速率率相相等。等。人教版化学选修4第三章第一节ppt课件第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动2强强酸酸酸酸式式盐盐和和弱弱酸酸酸酸式式盐盐书书写写电电离离方方程程式式时时有有何何异异同？同？提提示示：强强酸酸酸酸式式盐书写写电离离方方程程式式时，完完全全电离离，写写成成离离子子形形式式，如如NaHSO4NaH ，弱弱酸酸酸酸式式盐书写写电离离方方程程式式时，完完全全电离离，但但酸酸式式根根离离子子不不能能拆拆成成离离子子形形式式，如如NaHCO3NaHCO 。2强酸酸式盐和弱酸酸式盐书写电离方程式时有何异同？第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动3如何理解电解质电离的条件？如何理解电解质电离的条件？提提示示：(1)离离子子化化合合物物型型电解解质电离离条条件件是是溶溶于于水水或或熔熔融融。但但Na2O等等活活泼金金属属氧氧化化物物易易与与水水反反应，应在在熔熔化化时电离离；NH4Cl等等在在常常压下下受受热时，未未熔熔化化前前就就先先分分解解，应在在水水溶溶液液中中电离。离。(2)共价化合物型共价化合物型电解解质电离条件是溶于水。离条件是溶于水。3如何理解电解质电离的条件？第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动1.弱弱电解解质的的电离平衡离平衡(1)概概念念：在在一一定定条条件件(如如温温度度、压强强)下下，当当电解解质分分子子解解离离成成离离子子的的速速率率与与离离子子重重新新结合合成成分分子子的的速速率率相相等等时，电离离过程程就就达达到到平平衡衡状状态，这种种平平衡衡状状态叫叫做做弱弱电解解质的的电离离平衡。平衡。人教版化学选修4第三章第一节ppt课件第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(2)电离平衡状离平衡状态的特征的特征动：电离离平平衡衡是是动态平平衡衡，即即弱弱电解解质分分子子电离离成成离离子子的的过程程和和离离子子重重新新结合合成成弱弱电解解质分分子子的的过程程仍仍在在进行行，而没有停止。而没有停止。等等：弱弱电解解质分分子子电离离成成离离子子的的速速率率和和离离子子重重新新结合合成成电解解质分分子子的的速速率率相相等等，或或者者说单位位时间里里电离离的的分分子子数数和离子重新和离子重新结合生成的分子数相等。合生成的分子数相等。定：在溶液里离子的定：在溶液里离子的浓度和分子的度和分子的浓度都保持不度都保持不变。(2)电离平衡状态的特征第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动变：电离离平平衡衡的的存存在在是是有有条条件件的的，当当支支持持电离离平平衡衡状状态的的条条件件如如温温度度、浓度度改改变时，电离离平平衡衡就就会会从从原原来来的的平平衡衡状状态变化化为新新条条件件下下新新的的电离离平平衡衡状状态，这种种变化化又又叫叫做做电离平衡的移离平衡的移动。变：电离平衡的存在是有条件的，当支持电离平衡状态的条件如温第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动2影响影响电离平衡的条件离平衡的条件(1)温温度度：由由于于电离离过程程是是吸吸热的的，因因此此，温温度度升升高高，电离平衡向离平衡向电离方向移离方向移动，电离程度增大。离程度增大。(2)浓度度：同同一一弱弱电解解质，增增大大溶溶液液的的浓度度，电离离平平衡衡向向电离离方方向向移移动，但但电离离程程度度减减小小；稀稀释溶溶液液时，电离离平平衡衡向向电离方向移离方向移动，且，且电离程度增大。离程度增大。(3)其其他他试剂：减减小小或或增增大大弱弱电解解质电离离出出的的某某离离子子的的浓度度，可可促促进或或抑抑制制其其电离离平平衡衡，如如向向CH3COOH(aq)中中加加入入CH3COONa(s)，增增大大了了c(CH3COO)，平平衡衡逆逆向向移移动，如如加加入入NaOH(s)，因因H与与OH反反应生生成成H2O，使使c(H)减减小小，平衡向平衡向电离方程移离方程移动，电离程度将增大。离程度将增大。2影响电离平衡的条件第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动案例精析案例精析【例例1】在在醋醋酸酸溶溶液液中中，CH3COOH的的电电离离达达到到平平衡衡的标志是的标志是()A溶液显电中性溶液显电中性B溶液中无溶液中无CH3COOH分子分子C氢离子浓度恒定不变氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)案例精析第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解解 析析 溶溶 液液 中中 存存 在在 的的 电电 离离 平平 衡衡 有有：CH3COOHCH3COOH，H2OHOH，阴阴离离子子所所带带负负电电荷荷总总数数与与阳阳离离子子所所带带正正电电荷荷总总数数永永远远相相等等，与与是是否否达达到到电电离离平平衡衡无无关关，A错错；CH3COOH是是弱弱电电解解质质，溶溶液液中中一一定定存存在在CH3COOH分分子子，B错错；依依据据电电离离方方程程式式，不不管管是是否否达达到到平平衡衡，都都有有c(H)c(CH3COO)，所所以以D错错；氢氢离离子浓度恒定不变，电离达到平衡，所以子浓度恒定不变，电离达到平衡，所以C对。对。答案答案C解析溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3C第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动【例例2】在在CH3COOH溶液中存在下列电离平衡：溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COOH(1)如如向向溶溶液液中中加加水水稀稀释释，平平衡衡向向_(填填“左左”或或“右右”，下下同同)移移动动，溶溶液液中中c(CH3COO)_(填填“增增大大”或或“减小减小”，下同，下同)。(2)如如将将溶溶液液置置于于较较低低温温度度环环境境下下，平平衡衡向向_移移动，动，c(H)_。(3)如如向向溶溶液液中中加加入入CH3COONa晶晶体体，平平衡衡向向_移动，移动，c(H)_，c(CH3COO)_。(4)如如向向溶溶液液中中加加入入Na2CO3晶晶体体，平平衡衡向向_移移动动，c(H)_，c(CH3COO)_。【例2】在CH3COOH溶液中存在下列电离平衡：第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解解析析(1)加加水水稀稀释释有有利利于于弱弱电电解解质质电电离离，电电离离平平衡衡向向右右移移动动，溶溶液液中中CH3COO、H的的物物质质的的量量增增大大，但但c(CH3COO)、c(H)减小。减小。(2)电电离离吸吸热热，降降低低温温度度电电离离平平衡衡向向逆逆向向移移动动，c(H)减减小。小。(3)加加入入CH3COONa晶晶体体，溶溶液液中中c(CH3COO)增增大大，电离平衡向左移动，电离平衡向左移动，c(H)减小，但减小，但c(CH3COO)仍比原来大。仍比原来大。(4)加加入入Na2CO3晶晶体体，Na2CO3会会与与H反反应应使使c(H)减减小小，电离平衡向右移动，电离平衡向右移动，c(CH3COO)增大。增大。答答案案(1)右右减减小小(2)左左减减小小(3)左左减减小小增增大大(4)右减小增大右减小增大解析(1)加水稀释有利于弱电解质电离，电离平衡向右移动第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动常常温温下下，将将0.010 mol CH3COONa溶溶于于含含0.004 mol 溶溶质的的盐酸中，配制成酸中，配制成0.5 L混合液，判断：混合液，判断：(1)溶液中共有溶液中共有_种微粒种微粒(2)溶溶液液中中有有两两种种微微粒粒的的物物质的的量量之之和和一一定定等等于于0.010 mol，它，它们是是_和和_。答案答案(1)7(2)CH3COOHCH3COO人教版化学选修4第三章第一节ppt课件第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(2009江江苏泰泰州州一一模模，3)在在0.1 molL1 CH3COOH溶溶液液中中存存在在如如下下电离离平平衡衡：CH3COOHCH3COOH，对于于该平衡，下列叙述正确的是平衡，下列叙述正确的是()A加入水加入水时，平衡向逆反，平衡向逆反应方向移方向移动B加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反固体，平衡向正反应方向移方向移动C加入少量加入少量0.1 mol L1 HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H)减小减小D加加入入少少量量CH3COONa固固体体，平平衡衡向向正正反反应方方向向移移动人教版化学选修4第三章第一节ppt课件第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解解析析根根据据勒勒夏夏特特列列原原理理：当当改改变变影影响响平平衡衡的的一一个个条条件件，平平衡衡会会向向着着能能够够减减弱弱这这种种改改变变的的方方向向移移动动，但但平平衡衡的的移移动动不不能能完完全全消消除除这这种种改改变变。A加加入入水水时时，c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H)都都减减小小，平平衡衡向向其其增增大大的的方方向向(也也就就是是正正方方向向)移移动动；B加加入入NaOH与与H反反应应，c(H)变变小小，平平衡衡向向正正方方向向移移动动；C加加入入HCl时时，c(H)变变大大，平平衡衡向向其其减减小小的的方方向向(也也就就是是逆逆方方向向)移移动动，但但最最终终c(H)比比未未加加HCl前前还还是是要要大大；D加入加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆方向移动。增大，平衡向逆方向移动。答案答案B解析根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动将将0.1 mol/L的的NH3H2O溶溶液液加加水水稀稀释，下下列列说法法正正确的是确的是()Ac(NH )/c(NH3H2O)的的值减小减小BOH个数将减少个数将减少Cc(OH)/c(NH3H2O)的的值减小减小DNH 浓度将减小度将减小人教版化学选修4第三章第一节ppt课件第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解解析析加加水水稀稀释释，溶溶液液体体积积增增大大的的幅幅度度比比促促进进电电离离造造成成物物质质的的量量增增大大的的幅幅度度大大。因因此此，总总体体上上讲讲浓浓度度还还是是减减小小的的，而而电电离离出出的的离离子子的的数数目目却却始始终终增增大大，电电离离平平衡衡常常数数为为：c(NH )c(OH)/c(NH3H2O)，此值不变，故正确答案为，此值不变，故正确答案为D。答案答案D解析加水稀释，溶液体积增大的幅度比促进电离造成物质的量第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(1)定定义：在在一一定定条条件件下下，弱弱电解解质达达到到电离离平平衡衡时，溶溶液液中中电离离所所生生成成的的各各种种离离子子浓度度的的乘乘积，跟跟溶溶液液中中未未电离离的的分分子子浓度度的的比比是是一一个个常常数数。这个个常常数数叫叫做做电离离平平衡衡常常数数，简称称电离常数，用离常数，用Ka表示表示(一般酸用一般酸用Ka表示，碱用表示，碱用Kb表示表示)。人教版化学选修4第三章第一节ppt课件第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(2)表达式：表达式：对一元弱酸一元弱酸HAHAHAKa 对一元弱碱一元弱碱BOHBOHBOHKb例如：例如：CH3COOHCH3COOHKa(2)表达式：对一元弱酸HAHAHA第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动说说明明：(1)对对于于同同一一弱弱电电解解质质的的稀稀溶溶液液来来说说，电电离离平平衡衡常常数数同同化化学学平平衡衡常常数数一一样样，只只与与温温度度有有关关，不不随随浓浓度度的的变变化化而变化。而变化。(2)K值值越越大大，表表示示该该弱弱电电解解质质越越易易电电离离，所所对对应应的的弱弱酸酸或或弱弱碱碱相相对对酸酸性性或或碱碱性性越越强强。如如在在相相同同条条件件下下，常常见见弱弱酸酸的的酸酸性性：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。说明：(1)对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离平衡常数同化学第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动如：如：H2S第一步第一步电离：离：H2SHHSK11.3107第二步第二步电离：离：HSHS2K27.11015K1K2，即即第第二二步步电离离通通常常比比第第一一步步电离离难得得多多，因因此此计算算多多元元弱弱酸酸溶溶液液的的c(H)或或比比较弱弱酸酸酸酸性性相相对强强弱弱时，通通常只考常只考虑第一步第一步电离。离。人教版化学选修4第三章第一节ppt课件第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动4电离方程式的离方程式的书写写(1)强强电解解质：完完全全电离离用用“”，如如：HClHClNaOHNaOH，NaNO3NaNO。(2)弱弱 电 解解 质：部部 分分 电 离离 用用“”，如如：CH3COOHCH3COOH，NH3H2ONHOH。(3)多多元元弱弱酸酸的的电离离是是分分步步进行行的的，以以第第一一步步电离离为主主。如如：H2CO3H HCO(主主)HCOH CO(次次)。4电离方程式的书写第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(4)多多元元弱弱碱碱用用一一步步电离离表表示示，如如：Cu(OH)2Cu22OH。(5)酸式酸式盐在熔融或水溶液中的在熔融或水溶液中的电离，如：离，如：熔融：熔融：NaHSO4NaHSO水溶液：水溶液：NaHSO4NaHSONaHCO3NaHCO说说明明：多多元元弱弱酸酸的的电电离离是是分分步步进进行行的的，第第一一步步电电离离程程度度远远大大于于第第二二步步，其其酸酸性性主主要要取取决决于于第第一一步步。因因此此，书书写写多多元元弱酸电离方程式时要分步书写。弱酸电离方程式时要分步书写。(4)多元弱碱用一步电离表示，如：Cu(OH)2Cu2第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动案例精析案例精析【例例3】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。案例精析第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动人教版化学选修4第三章第一节ppt课件第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动回答下列各回答下列各题：(1)当当温温度度升升高高时，K值_(填填“增增大大”、“减减小小”或或“不不变”)。(2)在在温温度度相相同同时，各各弱弱酸酸的的K值不不同同，那那么么K值的的大大小小与酸性的相与酸性的相对强强弱有何关系？弱有何关系？_。(3)若若把把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都都看看作作是是酸酸，其其中中酸酸性性最最强强的的是是_，最弱的是，最弱的是_。回答下列各题：第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(4)多多元元弱弱酸酸是是分分步步电离离的的，每每一一步步都都有有相相应的的电离离平平衡衡常常数数，对于于同同一一种种多多元元弱弱酸酸的的K1、K2、K3之之间存存在在着着数数量量上的上的规律，此律，此规律是律是_，产生此生此规律的原因是律的原因是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解解析析(1)弱弱电电解解质质的的电电离离过过程程为为吸吸热热过过程程，所所以以升升高高温温度度，电电离离平平衡衡向向右右移移动动，c(H)、c(A)增增大大，c(HA)减减小小，所所以以K值值增增大大；(2)K值值越越大大，电电离离出出的的氢氢离离子子浓浓度度越越大大，所所以以酸酸性性越越强强；(3)比比较较这这几几种种粒粒子子的的电电离离常常数数可可知知，H3PO4酸酸性性最最强强，HPO酸酸性性最最弱弱；(4)由由于于上上一一级级电电离离对对下下一一级级电电离离的抑制作用，使得前一级电离常数远大于下一级的电离常数。的抑制作用，使得前一级电离常数远大于下一级的电离常数。答答案案(1)增增大大(2)K值越越大大，电离离出出的的氢离离子子浓度度越越大大，所所 以以 酸酸 性性 越越 强强。(3)H3PO4HPO(4)K1K2K311051010上上一一级电离离产生生的的H对下一下一级电离起抑制作用离起抑制作用解析(1)弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动点点评评电电离离平平衡衡常常数数是是描描述述弱弱电电解解质质的的电电离离平平衡衡的的主主要要参参数数，也也是是弱弱酸酸、弱弱碱碱电电离离是是否否达达到到平平衡衡状状态态的的标标尺尺，为为此此要要从从以以下下几几个个方方面面把把握握电电离离平平衡衡常常数数：电电离离平平衡衡常常数数的的计计算算式式；电电离离平平衡衡常常数数的的意意义义：可可以以用用于于判判断断弱弱酸酸或或弱弱碱碱的的强强弱弱；对对于于同同种种弱弱电电解解质质，其其电电离离平平衡衡常常数数只只与与温温度度有有关，随着温度的升高而增大。关，随着温度的升高而增大。点评电离平衡常数是描述弱电解质的电离平衡的主要参数，也第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动【例例4】下列电离方程式中，正确的是下列电离方程式中，正确的是()AH2S2HS2BNaHCO3NaHCOCNaClNaClDCH3COOHCH3COOH解解析析H2S是是二二元元弱弱酸酸，分分步步电电离离，所所以以A错错(一一般般只只写写第第一一步步：H2SHHS)；NaHCO3为为弱弱酸酸酸酸式式盐盐，其其中中HCO不不能能拆拆分分为为离离子子形形式式，错错误误(正正确确的的应应为为NaHCO3NaHCO)；CH3COOH为为弱弱酸酸，部部分分电电离离，其其电电离离方方程式程式“”应改为应改为“”，D项错误。项错误。答案答案C【例4】下列电离方程式中，正确的是()第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动点点评评对对于于电电解解质质电电离离方方程程式式的的书书写写应应注注意意以以下下几几个个方面：方面：强强电电解解质质的的电电离离用用“”表表示示，弱弱电电解解质质的的电电离离用用“”表示。表示。多多元元弱弱酸酸分分步步电电离离，可可分分步步书书写写电电离离方方程程式式，一一般般只只写第一步，多元弱碱也分步电离但是可按一步书写。写第一步，多元弱碱也分步电离但是可按一步书写。强强酸酸酸酸式式盐盐完完全全电电离离，弱弱酸酸酸酸式式盐盐用用“”连连接接(盐盐本本身是强电解质身是强电解质)，但是酸式根离子不能拆开。，但是酸式根离子不能拆开。点评对于电解质电离方程式的书写应注意以下几个方面：第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动在在25 时，0.1 molL1的的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的的溶溶液液，它它们的的电离离常常数数分分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和和K25.61011，其其中中氢离离子子浓度度最小的是最小的是()AHNO2BHCOOHCHCNDH2CO3答案答案C人教版化学选修4第三章第一节ppt课件第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动写出下列写出下列电解解质的的电离方程式。离方程式。HClO_H2CO3_NaHSO4溶液溶液_NaHSO3溶液溶液_熔融熔融NaHSO4_人教版化学选修4第三章第一节ppt课件第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动答案答案(1)HClOHClO(2)H2CO3HHCOHCOHCO(3)NaHSO4NaHSO(4)NaHSO3NaHSO，(5)NaHSO4NaHSO答案(1)HClOHClO第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动1如何理解影响电离平衡移动的因素？如何理解影响电离平衡移动的因素？以以25 下下0.1 molL1的的CH3COOH溶溶液液存存在在的的电离离平平衡衡为例：例：CH3COOHCH3COOH如果改如果改变下列条件，下列条件，电离平衡的移离平衡的移动情况及其解情况及其解释如下：如下：(1)升温升温结论：电离平衡右移。离平衡右移。解解释：升高温度，：升高温度，电离平衡常数增大，平衡右移。离平衡常数增大，平衡右移。人教版化学选修4第三章第一节ppt课件第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(2)加水加水结论：电离平衡右移。离平衡右移。解解释：加水后各微粒的：加水后各微粒的浓度都同等程度地减小：度都同等程度地减小：QK(K不不变)，只只有有平平衡衡右右移移，方方可使可使Q增加到等于增加到等于K。(3)加加CH3COONa固体固体结论：电离平衡左移。离平衡左移。解解释：CH3COONa是是强强电解解质，溶溶于于水水后后完完全全电离离为CH3COO和和Na，使使CH3COO浓度度增增大大，即即QK，只只有平衡左移，方可使有平衡左移，方可使Q减小到等于减小到等于K。(2)加水第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(4)通入通入氯化化氢气体气体结论：电离平衡左移。离平衡左移。解解释：强强电解解质氯化化氢溶溶于于水水后后完完全全电离离为H和和Cl，使使H浓度度增增大大，即即QK，只只有有平平衡衡左左移移，方方可可使使Q减减小小到等于到等于K。(5)加加Na2CO3固体固体结论：电离平衡右移。离平衡右移。解解释：强强电解解质Na2CO3溶溶于于水水后后完完全全电离离为Na和和CO，CO与与溶溶液液中中H反反应而而使使H的的浓度度降降低低，即即QK，只有平衡右移，方可使，只有平衡右移，方可使Q增大到等于增大到等于K。(4)通入氯化氢气体第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(6)加加NaOH固体固体结论：电离平衡右移。离平衡右移。解解释：强强电解解质NaOH溶溶于于水水后后完完全全电离离为Na和和OH，OH和和H发生生反反应而而使使H浓度度降降低低，即即QK，只只有平衡右移，方可使有平衡右移，方可使Q增大到等于增大到等于K。注注意意：a.(1)为温温度度影影响响，(2)为浓度度影影响响，(3)(4)为电离离出出与与弱弱电解解质相相同同离离子子，(5)(6)为电离离出出与与弱弱电解解质离离子子反反应的离子。的离子。(6)加NaOH固体第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动b如如果果加加入入稀稀盐酸酸(或或CH3COONa溶溶液液)，平平衡衡可可能能右右移移、左左移移或或不不移移。因因为加加稀稀盐酸酸相相当当于于改改变了了两两个个条条件件加加水水和和通通氯化化氢，而而这两两个个条条件件对平平衡衡的的影影响响是是相相反反的的。根根据据Q和和K的的对比比，当当加加入入盐酸酸的的 pH和和原原CH3COOH溶溶液液的的 pH相相同同时，H的的浓度度不不变，CH3COO和和CH3COOH浓度度降降低低的的倍倍数数相相同同，QK，平平衡衡不不移移动；如如果果加加入入盐酸酸的的 pH小小于于原原CH3COOH溶溶液液的的 pH，氯化化氢的的作作用用大大于于水水的的作作用用，相相当当于于通通氯化化氢，平平衡衡左左移移；同同理理，可可以以判判断断，如如果果加加入入盐酸的酸的 pH大于原大于原CH3COOH溶液的溶液的 pH，平衡右移。，平衡右移。b如果加入稀盐酸(或CH3COONa溶液)，平衡可能右移、第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动c像像CH3COOH和和NH3H2O这样易易挥发的的弱弱电解解质，如如果果强强调浓溶溶液液加加热，一一般般要要考考虑电解解质分分子子的的挥发情情况况，平衡平衡应该左移。左移。d如如果果加加冰冰醋醋酸酸：Q中中的的c(CH3COOH)增增大大，使使QK，平平衡衡也也应右右移移，但但CH3COOH的的电离离程程度度减减小。小。c像CH3COOH和NH3H2O这样易挥发的弱电解质，如第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(1)定定义弱弱电解解质在在水水中中达达到到电离离平平衡衡状状态时，已已电离离的的电解解质分分子子数数占占原原有有电解解质分分子子总数数(包包括括已已电离离和和未未电离离)的的百百分分率，称率，称为电离度。离度。(2)表达式表达式电离度通常用离度通常用表示：表示：100%。(3)意意义电离离度度实质上上是是平平衡衡转化化率率的的一一种种。电离离度度表表示示弱弱电解解质在在水水中中的的电离离程程度度。温温度度相相同同、浓度度相相同同时，不不同同的的弱弱电解解质的的电离离度度是是不不同同的的，同同一一种种电解解质在在不不同同浓度度的的水水溶溶液液中，其中，其电离度也是不同的，溶液越稀，离度也是不同的，溶液越稀，电离度越大。离度越大。(1)定义第三章 水溶液中的离子平衡 化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动人教版化学选修4第三章第一节ppt课件