中考复习备考方法与策略课件

西北大学附中西北大学附中刘亮亮刘亮亮中考复习备考方法与策略西北大学附中 刘亮亮中考复习备考方法与策略一、把握试题的“稳”与“变 二、明确知识层次，确定复习方向 一、把握试题的“稳”与“变 二、明确知识层次，确定复习方向主题一：身边的化学物质主题一：身边的化学物质一、我们周围的空气一、我们周围的空气二、水与常见的溶液二、水与常见的溶液三、金属与金属矿物三、金属与金属矿物四、生活中常见的化合物四、生活中常见的化合物主题一：身边的化学物质命题点：命题点：1、空气的成分及其用途；、空气的成分及其用途；2、空气污染与防治（、空气污染与防治（常考常考）；）；3、空气中氧气含量的测定（、空气中氧气含量的测定（常考常考）；）；4、氧气的性质（、氧气的性质（常考常考）；）；5、实验室制取氧气（、实验室制取氧气（必考必考）；）；6、催化剂和催化作用；、催化剂和催化作用；7、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等（质和用途等（必考必考）；）；8、实验室制取二氧化碳（、实验室制取二氧化碳（必考必考）。）。一、一、1我们周围的空气我们周围的空气稳！稳！命题点：一、1 我们周围的空气稳！示例示例1：实验室室制氧气的化学方程式制氧气的化学方程式2015年台州：年台州：利用利用图甲装置探究甲装置探究“MnO2的的用量用量对H2O2分解反分解反应的影响的影响”（1）写出装置中）写出装置中发生反生反应的化学方程式的化学方程式：_，MnO2在此反在此反应中起中起_作用作用。一、一、1我们周围的空气我们周围的空气如何如何“变变”？示例1：实验室制氧气的化学方程式 （12015年北京：年北京：实验小组同学做了如下实验（1）A中反中反应的的化学方程式化学方程式是是_。2015年北京：实验小组同学做了如下实验 2012年年18.(4分分)分类归纳是化学学习的重要方法。分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题并回答下列问题。（3）选择分分类物物质中的一种，写出一个中的一种，写出一个有有单质生成的分解反生成的分解反应的化学方程式的化学方程式（条件所需物条件所需物质不不受所列物受所列物质限制限制）_。2012年18.(4分)分类归纳是化学学习的重要方法 2011年年18.(4分分)下下图是是实验室室制取氧气制取氧气的两的两种装置，种装置，请回答下列回答下列问题。（1）写出）写出甲装置甲装置中中发生反生反应的化学方程式的化学方程式_。2011年18.(4分)下图是实验室制取氧气的两种示例示例2：空气中氧气的：空气中氧气的测定定2012年年11、氧气是与人、氧气是与人类关系最关系最密切的一种气体。下列与氧气有关的密切的一种气体。下列与氧气有关的说法正确的是法正确的是【B】2014年年14、下列下列实验能达到目的能达到目的的是（的是（D）示例2：空气中氧气的测定 22015年福州：年福州：空气中氧气含量空气中氧气含量测定的再定的再认识。【实验改改进】.根据根据铁在空气中生在空气中生镑的原理的原理设计图10实验装置，装置，再次再次测定空气中氧气含量。装置中定空气中氧气含量。装置中饱和食和食盐水、活性炭水、活性炭会加速会加速铁生生锈。2015年福州：空气中氧气含量测定的再认识。命题点命题点3、空气中氧气含量的测定。、空气中氧气含量的测定。（基础）（基础）实验的步骤、现象、原理实验的步骤、现象、原理、结论结论。（进阶）实验的注意事项（包括药品的用量、（进阶）实验的注意事项（包括药品的用量、选择，结果小于选择，结果小于1/5的原因）的原因），剩余气体的成分，剩余气体的成分和性质和性质等。等。（高级）（高级）改进实验改进实验或装置的原理、现象等或装置的原理、现象等。复习方向：复习方向：实验图实验图！命题点3、空气中氧气含量的测定。复习方向：实命题点命题点4、氧气的性质、氧气的性质（基础）（基础）镁、铁镁、铁、铜、磷、碳、氢气、铜、磷、碳、氢气、一一氧化碳、氧化碳、甲烷等物质与氧气反应的甲烷等物质与氧气反应的化学方程式。化学方程式。（进阶）（进阶）实验现象实验现象，操作要点操作要点（铁铁+氧气氧气），），反应的应用反应的应用（照明弹，烟雾弹）（照明弹，烟雾弹）等等。文字文字叙述叙述，或或实验图。实验图。复习方向：复习方向：命题点4、氧气的性质复习方向：命题点命题点5、实验室制取氧气。、实验室制取氧气。（基础）（基础）给出反应物，写给出反应物，写化学方程式；化学方程式；发生装置发生装置的选择；的选择；收集方法收集方法的选择；的选择；高高锰酸钾制氧气的步骤锰酸钾制氧气的步骤。（进阶）（进阶）根据装置写化学方程式；根据装置写化学方程式；发发生装置的选择依据（生装置的选择依据（固液常温，固固加热）；固液常温，固固加热）；收集方法选择的依据；收集方法选择的依据；高锰酸钾制氧气实高锰酸钾制氧气实验的注意事项，错误操作的后果等；验的注意事项，错误操作的后果等；氧气的氧气的验满方法。验满方法。复习方向：复习方向：实验图实验图！命题点5、实验室制取氧气。复习方向：实验图！命题点命题点7、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等。转化、性质和用途等。（基础）（基础）金刚石、石墨、木炭、活性炭等金刚石、石墨、木炭、活性炭等碳单质的碳单质的物理性质物理性质及及相应用途相应用途；一氧化碳和一氧化碳和二氧化碳的物理二氧化碳的物理、化学性质，区分与鉴别，用途，化学性质，区分与鉴别，用途，产生途径，对环境的影响等产生途径，对环境的影响等；澄清石灰水与澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式；二氧化碳反应的化学方程式；自然界中的碳自然界中的碳循环和氧循环循环和氧循环。复习方向：复习方向：命题点7、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、命题点命题点7、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等。转化、性质和用途等。（进阶）（进阶）二氧化碳与石灰水反应的其他应二氧化碳与石灰水反应的其他应用；用；“碳三角碳三角”四个化学方程式的四个化学方程式的对应对应书写和书写和应用；应用；教材中教材中有关二氧化碳性质的实验现象，有关二氧化碳性质的实验现象，解释等。解释等。（高级）（高级）“碳三角碳三角”与与“石灰三角石灰三角”转化转化关系、规律的关系、规律的运用运用；有关二氧化碳性质的创有关二氧化碳性质的创新和改进实验，解释与评价。新和改进实验，解释与评价。文字叙述、实验图、转化关系图文字叙述、实验图、转化关系图。复习方向：复习方向：命题点7、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、示例：示例：“碳三角碳三角”与与“石灰三角石灰三角”转化关系转化关系的的运用运用2015年副年副题14如如图是部分是部分含碳物含碳物质的的转化关系化关系图，根据，根据图示判断下列示判断下列说法正确的是【法正确的是【C】A都只能通都只能通过化合反化合反应实现B均可用于均可用于实验室制取室制取CO2C将将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，可用，可用来解来解释原因原因D图中物中物质均均为含碳元素的化合物含碳元素的化合物 示例：“碳三角”与“石灰三角”转化关系的运用示例：示例：二氧化碳性质二氧化碳性质的创新和改进的创新和改进实验实验例：例：2015年北京、右年北京、右图所示所示实验中，中，、为用用紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液润湿的棉球，湿的棉球，、为用石蕊溶液染成用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能紫色的干燥棉球。下列能说明明CO2密度大于空气且能密度大于空气且能与水反与水反应的的现象是（象是（D）A变红，不不变红B变红，不不变红C、变红，、不不变红D比比先先变红，、不不变红 示例：二氧化碳性质的创新和改进实验 命题点命题点8、实验室制取二氧化碳。、实验室制取二氧化碳。（参考：命题点（参考：命题点5、实验室制取氧气实验室制取氧气）（基础）（进阶）（略）（基础）（进阶）（略）（高级）（高级）实验室制取二氧化碳的实验室制取二氧化碳的药品选择药品选择问题。问题。示例：示例：2014年年10、实验室制取室制取CO2的有关的有关操作如下操作如下图，不正确的是（，不正确的是（B）A.检查气密性气密性B.制气制气C.收集收集D.验满复习方向：复习方向：实验图实验图！命题点8、实验室制取二氧化碳。复习方向：实验一、一、2水与常见的溶液水与常见的溶液命题点：命题点：1、水的净化，硬水及其软化、水的净化，硬水及其软化（常考）（常考）；2、水的组成、水的组成电解水实验电解水实验（常考）（常考）；3、溶液的形成，饱和与不饱和溶液、溶液的形成，饱和与不饱和溶液（必考）（必考）；4、溶解度及溶解度曲线、溶解度及溶解度曲线（必考）（必考）；5、溶质质量分数的计算、溶质质量分数的计算（必考）（必考）；6、配制一定溶质质量分数的溶液、配制一定溶质质量分数的溶液（常考）（常考）；7、粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除（常考）（常考）。一、2 水与常见的溶液命题点：命题点命题点1、水的净化，硬水及其软化、水的净化，硬水及其软化。（基础）（基础）知道知道常见的净水方法常见的净水方法；鉴别软、鉴别软、硬水的方法硬水的方法；将硬水软化的方法（生活）。将硬水软化的方法（生活）。（进阶）（进阶）不同净水方法不同净水方法所能除去的杂质范所能除去的杂质范围或类别、净化程度的高低、属于化学变化还是围或类别、净化程度的高低、属于化学变化还是物理变化物理变化、实验室操作时所用的仪器及作用等实验室操作时所用的仪器及作用等；软、硬水的区别；软、硬水的区别；鉴别软、硬水鉴别软、硬水时的时的现象和现象和结论结论；除去水垢的方法。除去水垢的方法。（高级）（高级）硬水的危害；硬水的危害；水垢的成分，以水垢的成分，以及用酸溶液除去水垢的原理。及用酸溶液除去水垢的原理。文字叙述为主，实验图辅助文字叙述为主，实验图辅助复习方向：复习方向：命题点1、水的净化，硬水及其软化。复习方向：命题点命题点2、水的组成、水的组成电解水实验电解水实验（基础）（基础）正、负极气体的判断，体积比，气正、负极气体的判断，体积比，气体的验证，实验结论体的验证，实验结论，化学方程式。，化学方程式。（进阶）（进阶）实验的宏观与微观解释实验的宏观与微观解释（与（与“质量质量守恒定律守恒定律”、“微粒构成物质微粒构成物质”联系）联系）可可结合氢能源，或氢燃料电池来考查。结合氢能源，或氢燃料电池来考查。实验装置图，坐标图实验装置图，坐标图。复习方向：复习方向：命题点2、水的组成电解水实验复习方向：命题点命题点3、溶液的形成，饱和与不饱和溶液、溶液的形成，饱和与不饱和溶液（基础）（基础）溶液的形成（即常见物质能否形成溶溶液的形成（即常见物质能否形成溶液），溶液的特征（均一液），溶液的特征（均一、稳定的混合物）稳定的混合物）；影影响固体物质溶解快慢的因素；响固体物质溶解快慢的因素；饱和与不饱和溶液饱和与不饱和溶液的判断。的判断。（进阶）（进阶）溶质与溶剂溶质与溶剂的判断（质量、种类）；的判断（质量、种类）；溶质、溶剂的质量及其他相关量变化的判断；溶质、溶剂的质量及其他相关量变化的判断；“上升型溶质上升型溶质”饱和与不饱和溶液的转化饱和与不饱和溶液的转化；溶溶解过程的吸解过程的吸、放热现象放热现象，及其实验应用。，及其实验应用。（高级）（高级）不同除污方法的原理、判断与应用，不同除污方法的原理、判断与应用，常见的乳浊液等常见的乳浊液等；“下降型溶质下降型溶质”饱和与不饱和溶饱和与不饱和溶液的转化。液的转化。复习方向：复习方向：坐标图、实验图。坐标图、实验图。形式多变形式多变 命题点3、溶液的形成，饱和与不饱和溶液复习方向：示例、示例、2015年年14将某温度下，将某温度下，热的硝酸的硝酸钾饱和溶液和溶液逐逐渐冷却冷却至室温，下列至室温，下列有关量有关量随随时间变化化趋势的的图像不正确的是像不正确的是【D】示例、2015年14将某温度下，热的硝酸钾示例：示例：2013年年莱莱芜（3）水是常用的溶水是常用的溶剂。向。向20g水中溶解一定量水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，固体的操作如下，请根据根据实验现象和溶解度曲象和溶解度曲线回答下列回答下列问题：A、B、C中溶液一定中溶液一定是是饱和溶液的和溶液的是是_，一定，一定是不是不饱和溶液的和溶液的是是_；当；当X=_g时，B中中恰好恰好没有固体剩余没有固体剩余。示例：2013年莱芜（3）水是常用的溶剂。命题点命题点4、溶解度及溶解度曲线、溶解度及溶解度曲线（基础）（基础）溶解度概念的运用；溶解度概念的运用；固体物质溶固体物质溶解度的影响因素；解度的影响因素；溶解度曲线图中溶解度曲线图中“点点”的含义的含义（曲线上的点、下方的点、交点）；（曲线上的点、下方的点、交点）；典型物质的典型物质的溶解度曲线类型（氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙）；溶解度曲线类型（氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙）；溶解度曲线倾斜程度的理解与简单运用。溶解度曲线倾斜程度的理解与简单运用。复习方向：复习方向：命题点4、溶解度及溶解度曲线复习方向：示例：示例：2015年襄阳、年襄阳、右右图是是A、B、C三种物三种物质的的溶解度曲溶解度曲线，据，据图回答：回答：（1）_时，A和和B两种物两种物质的的溶解度相同溶解度相同；（2）t3时，将，将A、B、C三种物三种物质的的饱和溶液各和溶液各100g，分，分别蒸蒸发5g水，水，析出晶体最多析出晶体最多的是的是_。示例：2015年襄阳、右图是A、B、C三种物质的溶命题点命题点4、溶解度及溶解度曲线、溶解度及溶解度曲线（基础）（基础）溶解度概念的运用；溶解度概念的运用；固体物质溶固体物质溶解度的影响因素；解度的影响因素；溶解度曲线图中溶解度曲线图中“点点”的含义的含义（曲线上的点、下方的点、交点）；（曲线上的点、下方的点、交点）；典型物质的典型物质的溶解度曲线类型（氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙）；溶解度曲线类型（氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙）；溶解度曲线倾斜程度的理解与简单运用。溶解度曲线倾斜程度的理解与简单运用。（进阶）（进阶）气体溶解度的影响因素；气体溶解度的影响因素；曲线图曲线图中中“点点”的移动；的移动；由曲线图判断溶液中的现象；由曲线图判断溶液中的现象；有关溶解度的简单计算。有关溶解度的简单计算。（高级）（高级）不同结晶方法的不同结晶方法的选择选择运用运用；利用利用溶解度知识解释生产生活中的现象；溶解度知识解释生产生活中的现象；溶解度溶解度曲线、曲线、表格、实验图表格、实验图的综合分析运用。的综合分析运用。复习方向：复习方向：命题点4、溶解度及溶解度曲线复习方向：示例：示例：2014年年18（4分）下表是硝酸分）下表是硝酸钾和和氯化化铵在不同温度在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答的溶解度。分析表中数据，回答问题。温度温度/0204060溶解度溶解度/gKNO313.331.663.9110NH4Cl29.437.245.855.2曲线图曲线图表格表格实验流程图实验流程图 示例：2014年18（4分）下表是硝酸钾和氯化铵在示例：示例：2015年十堰年十堰16（4）向放有）向放有镁片的片的试管中管中滴加稀滴加稀盐酸后，酸后，锥开瓶中开瓶中C中的中的饱和溶液和溶液变浑浊。请解解释原因原因_。曲线图曲线图实验图实验图 示例：2015年十堰16（4）向放有镁片的试管中滴复习时需注意：复习时需注意：1、逆向思维逆向思维的培养与运用。的培养与运用。例例1、如、如图是是A、B、C三种固体物三种固体物质的溶解度曲的溶解度曲线，请回答下列回答下列问题。（1）t2时，将，将等等质量的量的A、B、C三种物三种物质配成配成饱和溶液（和溶液（A、B、C均不与水反均不与水反应，且不考，且不考虑溶解溶解时的的温度温度变化），化），需要水的需要水的质量量关系是关系是_。（2）将三者的）将三者的饱和溶液和溶液由由t2降温降温到到t1，溶，溶质质量分数的关系是量分数的关系是_。复习时需注意：1、逆向思维的培养与运用。例复习时需注意：复习时需注意：2、分析分析问题问题本质本质，运用，运用基础基础知识知识作答作答。例例2：2013年年17（3）室温下，将盛有）室温下，将盛有A的的饱和溶液和溶液的的试管放入盛水的管放入盛水的烧杯中，再向杯中，再向烧杯内的水中加入一杯内的水中加入一定量的定量的NH4NO3并并搅拌，拌，试管内可以管内可以观察到的察到的现象是象是。复习时需注意：2、分析问题本质，运用基础知识作答。复习时需注意：复习时需注意：2、分析分析问题问题本质本质，运用，运用基础基础知识知识作答作答。例例3：为除去除去氯化化钠中少量的硝酸中少量的硝酸钾，可采用的，可采用的结晶晶方法是方法是_（“冷却冷却结晶晶”或或“蒸蒸发结晶晶”）。）。例例4：小明：小明发现，固体甲在，固体甲在热水中比在冷水中溶解的水中比在冷水中溶解的更快，更快，则下列下列说法正确的是（法正确的是（）A、甲的溶解度随温度升高而增大、甲的溶解度随温度升高而增大B、甲的溶解度随温度升高而减小、甲的溶解度随温度升高而减小C、以上都不、以上都不对例例5：2015年年18、下下图是是对20一定一定质量的甲的溶液量的甲的溶液进行行恒温蒸恒温蒸发结晶的晶的实验过程，程，请回答。回答。（2）依据上述）依据上述实验，你，你认为甲的溶解度随温度甲的溶解度随温度变化的化的趋势是是（填字母）的。（填字母）的。A随温度升高而增大随温度升高而增大B随温度升高而减小随温度升高而减小C无法判断无法判断复习时需注意：2、分析问题本质，运用基础知识作答。复习时需注意：复习时需注意：2、分析分析问题问题本质本质，运用，运用基础基础知识知识作答作答。例例6（基（基础训练）：用）：用“不不变”、“增大增大”或或“减小减小”填填空。空。（1）在一定温度下，向）在一定温度下，向KNO3的的饱和溶液中加和溶液中加入少入少量量KNO3固体固体后，溶液中后，溶液中溶溶质的的质量量_，溶溶剂的的质量量_，溶液溶液的的质量量_，溶溶质质量量分数分数_。（2）在一定温度下，向）在一定温度下，向KNO3的的饱和溶液中加和溶液中加入少入少量量水水后，溶液中后，溶液中（3）在一定温度下，将）在一定温度下，将KNO3的的饱和溶液和溶液中恒温中恒温蒸蒸发少量水少量水后，溶液中后，溶液中（4）在一定温度下，向）在一定温度下，向KNO3的的不不饱和溶液中加和溶液中加入入少量少量KNO3固体固体后，溶液中后，溶液中复习时需注意：2、分析问题本质，运用基础知识作答。复习时需注意：复习时需注意：2、分析分析问题问题本质本质，运用，运用基础基础知识知识作答作答。例例6（基（基础训练）：用）：用“不不变”、“增大增大”或或“减小减小”填填空。空。（5）在一定温度下，向）在一定温度下，向KNO3的的不不饱和溶液中加和溶液中加入入少量少量水水后，溶液中后，溶液中（6）在一定温度下，将）在一定温度下，将KNO3的的不不饱和溶液恒温蒸和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中少量水后，无晶体析出，溶液中（7）在一定温度下，将）在一定温度下，将KNO3的的饱和溶液恒温蒸和溶液恒温蒸发少量水后，溶液中少量水后，溶液中（8）在）在t时，将，将KNO3的的饱和溶液降温和溶液降温后，溶液中后，溶液中（9）在）在t时，将，将KNO3的的饱和溶液升温和溶液升温后，溶液中后，溶液中复习时需注意：2、分析问题本质，运用基础知识作答。复习时需注意：复习时需注意：3、联系所学知识，锻炼、联系所学知识，锻炼发散思维发散思维。例例7：20时，向一，向一烧杯的水中加入一定杯的水中加入一定质量的量的氢氧氧化化钠固体，充分固体，充分搅拌后，固体全部溶解。静置一段拌后，固体全部溶解。静置一段时间后，后，发现烧杯底部又有晶体析出，杯底部又有晶体析出，请解解释其原因。其原因。联系氢氧化钠溶解时放热现象，答：氢氧化钠固体联系氢氧化钠溶解时放热现象，答：氢氧化钠固体溶解时溶液温度升高，溶解度较大；静置后，溶液温度溶解时溶液温度升高，溶解度较大；静置后，溶液温度降低，溶解度降低，故有溶质晶体析出。降低，溶解度降低，故有溶质晶体析出。联系氢氧化钠在空气中变质问题，答：氢氧化钠溶联系氢氧化钠在空气中变质问题，答：氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应而变质，生成的碳酸钠溶解度液与空气中二氧化碳反应而变质，生成的碳酸钠溶解度较小，故有碳酸钠晶体析出。较小，故有碳酸钠晶体析出。复习时需注意：3、联系所学知识，锻炼发散思维。命题点命题点5、溶质质量分数的计算、溶质质量分数的计算计算题计算题结合结合化学方程式计算化学方程式计算计算计算所用溶液所用溶液的溶质质量分数的溶质质量分数复习方向：复习方向：命题点5、溶质质量分数的计算复习方向：命题点命题点6、配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液命题点命题点7、粗盐中难溶性杂质的去除、粗盐中难溶性杂质的去除（基础）（基础）实验步骤；实验步骤；仪器的选用；仪器的选用；辨别辨别正确或错误的操作正确或错误的操作。（进阶）（进阶）各个仪器的作用；各个仪器的作用；溶液稀释溶液稀释的步骤、仪器及计算（冷）。的步骤、仪器及计算（冷）。（高级）配制溶液的误差分析（冷）。（高级）配制溶液的误差分析（冷）。实验图实验图，常与实验基本操作结合考查。，常与实验基本操作结合考查。复习方向：复习方向：命题点6、配制一定溶质质量分数的溶液复习方向：一、一、3金属与金属矿物金属与金属矿物命题点：命题点：1、金属材料与物理通性、金属材料与物理通性（常考）（常考）；2、金属的化学性质、金属的化学性质（必考）（必考）；3、金属矿物与冶炼；、金属矿物与冶炼；4、金属的锈蚀与保护、金属的锈蚀与保护（常考）（常考）。一、3 金属与金属矿物命题点：命题点命题点1、金属材料与物理通性、金属材料与物理通性（基础）（基础）合金合金所属的物质分类（金属材料，所属的物质分类（金属材料，混合物），合金的混合物），合金的特性特性（熔点降低、硬度增大）（熔点降低、硬度增大）；金属的物理通性（导电、导热、延展性、有金属的物理通性（导电、导热、延展性、有金属光泽），及其应用；金属光泽），及其应用；生产生活中常见、生产生活中常见、常用金属的颜色、特性和用途等（如金属铜为紫常用金属的颜色、特性和用途等（如金属铜为紫红色，用作导线；铝合金密度小，制飞机等）。红色，用作导线；铝合金密度小，制飞机等）。（进阶）（进阶）用途用途所体现的金属所体现的金属性质性质。复习方向：复习方向：命题点1、金属材料与物理通性复习方向：命题点命题点2、金属的化学性质、金属的化学性质复习方向：复习方向：2015年年19（1）A中中细铁丝燃燃烧生成黑色固体物生成黑色固体物质的的化学式化学式是是。2014年年19（2）将将Cu片插入片插入AgNO3溶液中，溶液中，发生反生反应的的化学方程式化学方程式为_。（3）若要若要验证Cu、Ag、Fe的的活活动性性强强弱，可弱，可选择的的试剂组是是_（填（填序号序号）。）。A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸、稀硫酸B.Cu、Ag、FeSO4溶液溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液溶液2013年年19（4）在）在实验室中室中探究探究铝、铜的金属的金属活活动性性顺序，除序，除铝、铜外，外，还需要用到的需要用到的试剂是是_（填填一一种即可）。种即可）。2012年年20.下下图为某学某学习小小组探究金属化学性探究金属化学性质时所所做的四个做的四个实验，仔，仔细分析后回答下列分析后回答下列问题：（1）描述）描述A中的中的实验现象象_。（2）写出）写出C中反中反应的的化学方程化学方程式式_。（3）要）要证明明Cu、Fe、Ag的的活活动性性顺序序，至少要做的，至少要做的实验是是_(填填序号序号)。命题点2、金属的化学性质复习方向：命题点命题点2、金属的化学性质、金属的化学性质（基础）（基础）镁、铁、铜等金属分别与氧气反镁、铁、铜等金属分别与氧气反应的化学方程式、现象应的化学方程式、现象；不同活泼金属与稀不同活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式、现象（铁盐酸、稀硫酸反应的化学方程式、现象（铁亚亚铁离子）。铁离子）。复习方向：复习方向：命题点2、金属的化学性质复习方向：命题点命题点2、金属的化学性质、金属的化学性质（进阶）（进阶）利用金属活动性利用金属活动性顺序，判断置换顺序，判断置换反应反应（金属（金属+酸，金属酸，金属+盐）盐）能否发生能否发生，判断金，判断金属与酸反应的剧烈程度，与氧气反应的难易程度，属与酸反应的剧烈程度，与氧气反应的难易程度，大量使用年代的早晚等。或对相关判断和应用事大量使用年代的早晚等。或对相关判断和应用事例进行解释（如铝、铁、铜的锈蚀等）；例进行解释（如铝、铁、铜的锈蚀等）；根根据反应能否发生，或反应剧烈程度等现象，或金据反应能否发生，或反应剧烈程度等现象，或金属在生产生活中应用事例，判断不同金属的活动属在生产生活中应用事例，判断不同金属的活动性强弱；性强弱；选择合适的试剂验证金属的活动性选择合适的试剂验证金属的活动性顺序（选择形式）。顺序（选择形式）。复习方向：复习方向：命题点2、金属的化学性质复习方向：命题点命题点2、金属的化学性质、金属的化学性质（高级）设计实验，验证金属的活动性顺序（高级）设计实验，验证金属的活动性顺序（填空形式）。（填空形式）。（超级）（超级）不同金属与酸反应时生成氢气的不同金属与酸反应时生成氢气的质量质量和相关判断和相关判断问题问题（坐标图坐标图）；金属与盐金属与盐溶液发生置换反应时的优先顺序问题，分析所得溶液发生置换反应时的优先顺序问题，分析所得滤液的溶质及滤渣成分等。滤液的溶质及滤渣成分等。（不必投入过多时间）（不必投入过多时间）实验示意图！实验示意图！复习方向：复习方向：命题点2、金属的化学性质复习方向：命题点命题点3、金属矿物与冶炼；、金属矿物与冶炼；（基础）（基础）赤铁矿，磁铁矿的主要成分；赤铁矿，磁铁矿的主要成分；实验室模拟炼铁的现象、化学方程式，以及尾气实验室模拟炼铁的现象、化学方程式，以及尾气处理的原因、操作等。处理的原因、操作等。（进阶）实验室模拟炼铁的步骤。（进阶）实验室模拟炼铁的步骤。（高级）（高级）模拟炼铁若干步骤的解释；模拟炼铁若干步骤的解释；工工业炼铁高炉中的反应，可与业炼铁高炉中的反应，可与“碳三角碳三角”联系。联系。复习方向：复习方向：实验图实验图（冷）（冷）命题点3、金属矿物与冶炼；复习方向：实验图（冷）命命题点点4、金属的、金属的锈蚀与保与保护复习方向：复习方向：2015年重年重庆（2）钢铁车壳表面壳表面喷漆不漆不仅美美观，而且可有效防止与空气中的而且可有效防止与空气中的（填（填两种两种物物质名称）接触而生名称）接触而生锈。2015年年19（2）B中中铁钉最最易生易生锈的的部位是部位是_（填（填“a”、“b”或或“c”）。）。命题点4、金属的锈蚀与保护复习方向：命命题点点4、金属的、金属的锈蚀与保与保护复习方向：复习方向：2014年重年重庆16、“对比法比法”是是实验探究中常用的一种探究中常用的一种科学方法。分析以下科学方法。分析以下铁钉生生锈实验的的设计，得出的，得出的结论不正确的是（不正确的是（D）A.对比比可以可以说明明铁生生锈一定要有氧气参加一定要有氧气参加B.对比比可以可以说明明铁生生锈一定要有水参加一定要有水参加C.对比比可以可以说明明铁生生锈一定要有水参加一定要有水参加D.对比比可以可以说明明铁生生锈必需水和氧气同必需水和氧气同时参加参加2014年年14、下列实验能达到目的的是（下列实验能达到目的的是（D）命题点4、金属的锈蚀与保护复习方向：命命题点点4、金属的、金属的锈蚀与保与保护复习方向：复习方向：2012年年20（4）开始反）开始反应后后D中中溶液逐溶液逐渐变为黄色黄色，原因是原因是铁钉未打磨有未打磨有铁锈；或溶液中有；或溶液中有Fe2(SO4)3生成生成(其他合理答案均可其他合理答案均可)命题点4、金属的锈蚀与保护复习方向：命命题点点4、金属的、金属的锈蚀与保与保护复复习方向：方向：2014年副年副题22、某小某小组同学同学对“一次性一次性发热贴”产生生了了兴趣，便打开用趣，便打开用过的的发热贴（标签如如图1），发现内内部是部是褐色固体褐色固体，于是展开探究。，于是展开探究。【查阅资料】料】发热贴的的发热原理是原理是铁粉在空气中粉在空气中发生生缓慢氧化放出慢氧化放出热量。量。【探究【探究1】取褐色固体于】取褐色固体于烧杯中，杯中，加入足量稀加入足量稀盐酸酸，无气泡无气泡产生，生，充分反充分反应后后过滤，滤液液为黄色，黄色，滤渣渣为黑色。用黑色。用化学方程式表化学方程式表示溶液示溶液变黄黄的原因的原因_。【探究【探究3】同学】同学们结合合资料，回料，回顾相关知相关知识，联想到想到铁锈蚀不不仅与水和氧气有关，与水和氧气有关，还可能与可能与盐分有关，分有关，设计并并进行如行如图2实验，观察到察到B中中铁粉粉生生锈较快快。命题点4、金属的锈蚀与保护复习方向：命题点命题点4、金属的锈蚀与保护、金属的锈蚀与保护（基础）（基础）铁生锈的条件铁生锈的条件；防锈的方法，防锈的方法，原理；原理；金属资源的保护。金属资源的保护。（进阶）（进阶）铁生锈条件的探究铁生锈条件的探究结合结合实验实验图图，控制变量法控制变量法，或对比试验或对比试验；铁锈蚀反应铁锈蚀反应的应用，如食品脱氧剂、测定空气中氧气的含量、的应用，如食品脱氧剂、测定空气中氧气的含量、发热剂发热剂等等；铁锈的成分，除锈的方法、化学铁锈的成分，除锈的方法、化学方程式、现象等。方程式、现象等。复习方向：复习方向：命题点4、金属的锈蚀与保护复习方向：一、一、4生活中常见的化合物生活中常见的化合物命题点：命题点：1、溶液的酸碱性与酸碱度、溶液的酸碱性与酸碱度（必考）（必考）。2、浓盐酸和浓硫酸的特性、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质稀酸的化学性质（必考）（必考）。3、常见、常见的的碱碱，“石灰三角石灰三角”，碱的化学性质碱的化学性质（必考）（必考）。4、常见的盐、常见的盐和化肥和化肥（必考）（必考）。5、常见的有机物。、常见的有机物。一、4 生活中常见的化合物命题点：命题点命题点1、溶液的酸碱性与酸碱度、溶液的酸碱性与酸碱度（基础）（基础）利用石蕊、酚酞两种指示剂的颜利用石蕊、酚酞两种指示剂的颜色变化判断溶液的酸碱性；色变化判断溶液的酸碱性；酸碱度，即酸碱度，即pH值值与酸碱性的关系。与酸碱性的关系。（进阶）（进阶）酸性酸性溶液与酸溶液，溶液与酸溶液，碱性溶液与、碱性溶液与、碱溶液的区别碱溶液的区别与联系；与联系；pH试纸使用时的注意试纸使用时的注意事项事项；pH值变化坐标图值变化坐标图的判断的判断。（高级）（高级）pH值变化坐标图值变化坐标图的应用。的应用。复习方向：复习方向：命题点1、溶液的酸碱性与酸碱度复习方向：命命题点点1、溶液的酸碱性与酸碱度、溶液的酸碱性与酸碱度pH值变化坐化坐标图的判断的判断，例：，例：2014年副年副题5下列下列图像不能正确反映像不能正确反映对应变化关化关系的是（系的是（B）A等体等体积等等浓度的稀度的稀盐酸分酸分别与足量与足量铁粉和粉和镁粉反粉反应B向一定量向一定量氢氧化氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸溶液中逐滴加入稀硫酸C向一定量硫酸向一定量硫酸铜溶液中加入溶液中加入过量量铁粉粉D加加热一定量高一定量高锰酸酸钾固体制氧气固体制氧气复习方向：复习方向：命题点1、溶液的酸碱性与酸碱度复习方向：命命题点点1、溶液的酸碱性与酸碱度、溶液的酸碱性与酸碱度pH值变化坐化坐标图的的应用用，例：，例：2013年山西，年山西，2015年年考考试说明明实验室欲室欲测定一瓶定一瓶标签破破损的稀硫酸的溶的稀硫酸的溶质质量分数。量分数。现取取10g稀硫酸稀硫酸样品，将品，将5%的的NaOH溶液溶液逐滴加入到逐滴加入到样品中，品中，边加加边搅拌，随着拌，随着NaOH溶液的加溶液的加入，溶液的入，溶液的pH的的变化如化如图所示。所示。（1）a点溶液中含有的离子有点溶液中含有的离子有_。（2）当）当pH7时，消耗，消耗NaOH溶液中溶液中NaOH的的质量量为_。（3）计算稀硫酸的溶算稀硫酸的溶质质量分数。量分数。复习方向：复习方向：命题点1、溶液的酸碱性与酸碱度复习方向：命题点命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化稀酸的化学性质学性质复习方向：复习方向：基基础考法：考法：2015年年22、下下图是甲、乙两位同学一起在是甲、乙两位同学一起在实验室室进行的行的氢氧化氧化钠与与盐酸酸中和反中和反应的的实验。【交流反思交流反思】甲、乙同学的甲、乙同学的实验中，反中，反应均涉及到均涉及到的的化学方程式化学方程式是是_。命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质复命题点命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化稀酸的化学性质学性质复习方向：复习方向：基基础考法：考法：2014年大年大庆：如如图以稀以稀盐酸酸为例的例的反反应关系体关系体现了酸的化学性了酸的化学性质，其中，其中X与与图中所中所给物物质的的类别不同不同。（1）稀硫酸中阳离子的符号稀硫酸中阳离子的符号是是；（2）反）反应中中石蕊溶液石蕊溶液变为色色；（3）反）反应的的化学方程式化学方程式为；（4）图中中只生成只生成盐和水的反和水的反应有有（填序号）（填序号）。命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质复命题点命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化稀酸的化学性质学性质复习方向：复习方向：进阶考法：考法：2015年黄年黄冈：李李华同学利用左手同学利用左手构建酸的性构建酸的性质知知识网网络，请结合合图示回答下列示回答下列问题：（1）如用湿）如用湿润的的pH试纸测定定盐酸酸的的pH，则结果会果会_。（2）图中中的的现象是：象是：_。（3）写出一个符合）写出一个符合图中中的的化学化学方程式方程式_。（4）图中性中性质属于属于_反反应。（5）图中中的性的性质在在工工业上可用上可用于于_。命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质复命题点命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化稀酸的化学性质学性质复习方向：复习方向：进阶考法：考法：2013年年22、对反反应后溶液中溶后溶液中溶质的成分很好奇，的成分很好奇，请你与你与他他们一起一起进行探究。行探究。【猜想假【猜想假设】猜想】猜想Na2SO4、Na2CO3Na2SO4、Na2CO3、NaOHNa2SO4、H2SO4、Na2CO3Na2SO4、H2SO4Na2SO4【实验探究实验探究】小明向盛有少量小明向盛有少量氧化铜氧化铜粉末的试管中加入粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，适量该溶液，振荡，溶液变蓝溶液变蓝。该反应的。该反应的化学方程式化学方程式是是。命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质复命题点命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化稀酸的化学性质学性质复习方向：复习方向：高高级考法：考法：2015年年13下列各下列各组物物质用稀硫酸不能完全区分用稀硫酸不能完全区分开开的是【的是【B】A镁粉、氧化粉、氧化铜粉、木炭粉粉、木炭粉BNaOH溶液、溶液、Ba(OH)2溶液、溶液、KOH溶液溶液CNa2CO3溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、BaCl2溶液溶液D铝片、片、铁片、片、银片片 命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质复命题点命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化稀酸的化学性质学性质（基础）（基础）盐酸的挥发性及应用；盐酸的挥发性及应用；浓硫酸的吸水浓硫酸的吸水性及应用，稀释浓硫酸的方法；性及应用，稀释浓硫酸的方法；常见、典型的与酸常见、典型的与酸有关反应的化学方程式、现象；有关反应的化学方程式、现象；酸的用途及对应性酸的用途及对应性质，或解释；质，或解释；中和反应的定义。中和反应的定义。（进阶）（进阶）由现象和应用，写出相应反应的化学方由现象和应用，写出相应反应的化学方程式，或予以解释；程式，或予以解释；中和反应进行程度和反应实质中和反应进行程度和反应实质的探究，中和反应的应用；的探究，中和反应的应用；酸酸与指示剂与指示剂、碱、盐、碱、盐、金属氧化物、金属金属氧化物、金属单质之间的反应单质之间的反应规律。规律。（高级）（高级）利用酸的性质解决鉴别、制取、除杂、利用酸的性质解决鉴别、制取、除杂、区区分、分、保存等问题保存等问题。复习方向：复习方向：命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质复命题点命题点3、常见、常见的的碱碱，“石灰三角石灰三角”，碱的化学性质碱的化学性质复习方向：复习方向：2015年年武武汉、有关物有关物质之之间的部分的部分转化关系如化关系如图所所示示。其中其中“”表示物表示物质之之间能能发生化学反生化学反应，“”表表示物示物质之之间的的转化关系化关系。下列下列说法中正确的是（法中正确的是（D）A物物质X是一种常是一种常见的有机化合物的有机化合物B反反应是一定有是一定有盐参加反参加反应C向向Ca(OH)2溶液中加入溶液中加入CaO，所，所得溶液的溶得溶液的溶质质量分数一定增大量分数一定增大D图中的所有反中的所有反应均不属于置均不属于置换反反应 命题点3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质 命题点命题点3、常见、常见的的碱碱，“石灰三角石灰三角”，碱的化学性质碱的化学性质复习方向：复习方向：2015年年20、工工业上用上用纯碱碱和和石灰石石灰石为原料制原料制备烧碱碱的的简要工要工艺流程如下流程如下图所示，所示，请回答。回答。（1）石灰石、生石灰、熟石灰石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列均能与下列（填字母）（填字母）发生生化学反化学反应。A水水B盐酸酸C二氧化碳二氧化碳（2）步）步骤发生反生反应的的化学方程式化学方程式是是。命题点3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质 命题点命题点3、常见、常见的的碱碱，“石灰三角石灰三角”，碱的化学性质碱的化学性质复习方向：复习方向：2015年年怀化化：A、C、D是三种常是三种常见的含的含钙化合物，化合物，A是天然是天然大理石和石灰石大理石和石灰石的主要成分将的主要成分将A高温分解高温分解得得到一种常到一种常见的温室的温室气体气体B和一种氧化物和一种氧化物C，将，将C溶于水溶于水得到一种常得到一种常见的的碱碱D根据你的推断，回答下列根据你的推断，回答下列问题：（1）D俗称俗称熟石灰或消石灰熟石灰或消石灰；（2）袋装食品中常放入小袋装（透气）袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是，其作用是吸水干燥吸水干燥；（3）写出）写出B与与D的水溶液反的水溶液反应的的化学方程式化学方程式CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；该反反应产生的生的现象象是是有白色沉淀有白色沉淀产生生 命题点3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质 命题点命题点3、常见、常见的的碱碱，“石灰三角石灰三角”，碱的化学性质碱的化学性质（基础）（基础）氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙的俗称；的俗称；氧化钙做干燥剂，及变质的原因；氧化钙做干燥剂，及变质的原因；氢氧氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式及应用；化钠与二氧化碳反应的化学方程式及应用；氢氧化氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式、现象及应用。钙与二氧化碳反应的化学方程式、现象及应用。其其他常见、典型反应的化学方程式和现象。他常见、典型反应的化学方程式和现象。（进阶）（进阶）探究氢氧化钠与二氧化碳反应的实验评探究氢氧化钠与二氧化碳反应的实验评价、解释；价、解释；“石灰三角石灰三角”的转化规律和应用。的转化规律和应用。（高级）（高级）氢氧化钠变质程度的探究方法，以及除氢氧化钠变质程度的探究方法，以及除去碳酸钠的方法；去碳酸钠的方法；利用碱的性质，解决利用碱的性质，解决鉴别、除杂、鉴别、除杂、区分等问题。区分等问题。文字叙述、文字叙述、实验图，实验图，流程图流程图等等复习方向：复习方向：命题点3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质复命命题点点4、常、常见的的盐和化肥和化肥2015年年16（4）西瓜种植）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，程中可以施用下列化肥，其中其中属于复合肥属于复合肥的是的是（填字母）。（填字母）。ANH4HCO3BKClCNH4H2PO42014年年15、下列实验所对应的两种方案均正确的是下列实验所对应的两种方案均正确的是选项目的目的方案一方案一方案二方案二A除去木炭粉中的氧化除去木炭粉中的氧化铜加足量稀加足量稀盐酸，酸，过滤在空气中充分燃在空气中充分燃烧B分离分离NaCl和和CaCO3的混合物的混合物 溶解，溶解，过滤，蒸，蒸发滤液液 加足量稀加足量稀盐酸，蒸酸，蒸发C检验稀稀盐酸和稀酸和稀氢氧化氧化钠溶液溶液分分别测溶液的溶液的pH取取样，加，加FeCl3溶液溶液D鉴别化肥化肥NH4Cl和和NH4NO3取取样，加水溶解，加水溶解，观察察 取取样，加熟石灰研磨，加熟石灰研磨 命题点4、常见的盐和化肥 2015年1命命题点点4、常、常见的的盐和化肥和化肥2012年年齐齐哈哈尔尔：菜地里：菜地里绿色蔬菜色蔬菜叶片叶片边缘发黄黄，小豆根据所学化学知小豆根据所学化学知识建建议父母父母买化肥改善化肥改善现状，以状，以获得好收成，他提出得好收成，他提出买的化肥是（）的化肥是（）ANH4ClBCa3(PO4)2CKClDCO(NH2)2 命题点4、常见的盐和化肥2012年齐齐哈尔：菜命命题点点4、常、常见的的盐和化肥和化肥2014年副年副题12、工工业上上粗粗盐（含（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等等杂质），精制的工），精制的工艺流程如下：流程如下：（1）X中含有的阳离子是中含有的阳离子是；沉淀；沉淀C的化学式是的化学式是。（2）写出生成沉淀）写出生成沉淀D的一个化学方程式的一个化学方程式。命题点4、常见的盐和化肥 2014年副命命题点点4、常、常见的的盐和化肥和化肥（基（基础）知道知道氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等盐的俗名、氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等盐的俗名、常见常见用途用途、存在存在或来源或来源，以及它们的溶解性、溶液的酸，以及它们的溶解性、溶液的酸碱性等特性碱性等特性；能分辨化肥的类别，知道合理使用化能分辨化肥的类别，知道合理使用化肥的必要性；肥的必要性；涉及碳酸钠、碳酸钙的典型反应的化涉及碳酸钠、碳酸钙的典型反应的化学方程式、现象、应用等；学方程式、现象、应用等；与盐有关的其他典型反与盐有关的其他典型反应。应。复习方向：复习方向：命题点4、常见的盐和化肥复习方向：命命题点点4、常、常见的的盐和化肥和化肥（进阶）能根据能根据现象或象或应用，判断反用，判断反应物，物，书写化写化学方程式；学方程式；知道不同化肥的效果；知道不同化肥的效果；知道知道铵态氮肥的氮肥的检验方法，知道其不能与碱性物方法，知道其不能与碱性物质混用，并能解混用，并能解释原因。原因。（高（高级）检验铵态氮肥的氮肥的实验方法和方法和现象；象；利用利用物物质的的颜色，反色，反应现象，象，置置换反反应和复分解和复分解反反应的的规律律，解决酸碱解决酸碱盐、单质、氧化物之、氧化物之间反反应的的综合性合性问题，包，包括除括除杂、区分、区分、鉴别、转化等。化等。复习方向：复习方向：命题点4、常见的盐和化肥复习方向：示例示例1、2015年年长春春：鉴别失去失去标签的五瓶溶液：稀的五瓶溶液：稀盐酸、酸、稀硫酸、稀硫酸、NaOH溶液、溶液、CuSO4溶液和溶液和BaCl2溶液溶液。（1）根据）根据溶液溶液颜色色即可确定即可确定CuSO4溶液溶液。取少量四种无取少量四种无色溶液分色溶液分别放入四支放入四支试管中，再分管中，再分别滴加滴加CuSO4溶液，可溶液，可鉴别出出NaOH溶液和溶液和BaCl2溶液溶液。鉴别出出NaOH溶液的溶液的现象象是是产生生蓝色色沉淀沉淀；（2）另取少量剩余的两种溶液分）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支放入两支试管中，再管中，再分分别滴加滴加BaCl2溶液，其中一支溶液，其中一支试管内管内产生白色沉淀生白色沉淀，该反反应可可用化学方程式表示用化学方程式表示为H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，至此，至此，五瓶溶液已全部五瓶溶液已全部鉴别出来；出来；（3）实验结束后，将所有束后，将所有试管中的物管中的物质充分混合，充分混合，过滤除去沉淀，得到无色除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色液；取少量无色滤液滴加液滴加Na2SO4溶液，溶液，无明无明显现象，另取少量无色象，另取少量无色滤液分液分别与下列物与下列物质混合混合时，一定，一定无无明明显现象象的是的是BC。A酚酚酞溶液溶液BMgCCuODBa（OH）2溶液溶液EAgNO3溶液溶液示例1、2015年长春：鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀复复习建建议：有关有关生活中常见的化合物生活中常见的化合物的内容，的内容，考查考查方式方式多样，综合性强，可适当多样，综合性强，可适当增加练习增加练习量量和练习形和练习形式式。由于酸碱盐。由于酸碱盐、单质、氧化物、单质、氧化物之间能写出来的反应特之间能写出来的反应特别多，所以复习时，一定要重点别多，所以复习时，一定要重点把握教材把握教材中出现的反应中出现的反应的化学方程式和现象，物质的用途等。的化学方程式和现象，物质的用途等。若学生能够接受，也可在复习的时候，适当若学生能够接受，也可在复习的时候，适当引入离引入离子反应子反应的观念，使学生从本质上的观念，使学生从本质上理解置换反应、以及复理解置换反应、以及复分解分解反应反应的的规律，进而判断反应能否发生，推断参加反规律，进而判断反应能否发生，推断参加反应的物质，设计转化关系，解释实验现象等。应的物质，设计转化关系，解释实验现象等。复习建议：有关生活中常见的化合物的内容，考复复习方法推荐：化学式接方法推荐：化学式接龙例：例：O2游戏要求：接龙过程中尽量使用初游戏要求：接龙过程中尽量使用初中化学中化学常见常见的物质。的物质。1.找准核心（找准核心（O2、C、Fe等）等）2.尽可能多的串联反应尽可能多的串联反应3.在关注反应的同时，关注特性等在关注反应的同时，关注特性等 复习方法推荐：化学式接龙 例：O2中考复习备考方法与策略课件中考复习备考方法与策略课件重点掌握：重点掌握：14种物种物质的相关性的相关性质、用途、用途、转化等化等三种三种单质：O2、C、Fe四种氧化物：四种氧化物：CO2、CO、H2O、CaO两种酸：两种酸：HCl、H2SO4两种碱：两种碱：NaOH、Ca(OH)2三种三种盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3主题一：身边的化学物质主题一：身边的化学物质重点掌握：14种物质的相关性质、用途、转化等主题一：身边的化重点掌握：重点掌握：五条主五条主线1、以空气、氧气为主线、以空气、氧气为主线2、以碳及其化合物为主线、以碳及其化合物为主线3、以溶液为主线、以溶液为主线4、以金属为主线、以金属为主线5、以酸、碱、盐为主线、以酸、碱、盐为主线主题一：身边的化学物质主题一：身边的化学物质以以教材教材为主，构建为主，构建知识网络知识网络重点掌握：五条主线主题一：身边的化学物质以教材为主，构建知识主题二：主题二：物质构成的奥秘物质构成的奥秘一、一、化学物质的多样性化学物质的多样性二、二、微粒构成物质微粒构成物质三、三、认识化学元素认识化学元素四、四、物质组成的表示物质组成的表示主题二：物质构成的奥秘示例：示例：2015年年黔黔东南南、在元素周期表中，硫元素在元素周期表中，硫元素的信息如右下的信息如右下图所示，下列从所示，下列从图中中获得的信息得的信息不正确不正确的是的是（D）A、在硫原子的、在硫原子的核外核外电子排布子排布中中a=2和和b=8B、硫原子在化学反、硫原子在化学反应中中易易获得得2个个电子生成子生成S2-C、硫原子里，、硫原子里，质子数子数=中子数中子数=电子数子数=16D、一个硫原子的、一个硫原子的相相对原子原子质量是量是32.06克克 示例：2015年黔东南、在元素周期表中，硫元2015年厦年厦门：“见著知微，著知微，见微知著微知著”是化学思是化学思维方法。方法。（1）从宏）从宏观知微知微观。50mL水与水与50mL乙醇混合后，体乙醇混合后，体积小于小于100mL，微