核外电子排布元素周期律课件

第二节第二节 元素周期律元素周期律第二节 元素周期律1原子的构成、原子核的构成是怎样的原子的构成、原子核的构成是怎样的?原子原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子一一.核外电子的排布核外电子的排布原子的构成、原子核的构成是怎样的?原子原子核核外电子 质子 2质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷13 在含有多个电子的原子里，电子的能量是在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。有些电子能量较低，在离核较近的不同的。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。远的区域里运动。问题：在多个电子的原子里，电子是如问题：在多个电子的原子里，电子是如何运动的？何运动的？在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。有些电子能4科学上把能量不同的电子的运动区域科学上把能量不同的电子的运动区域称为称为电子层电子层。把能量最低、离核最近的电。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。四、五、六、七层。也可把它们依次叫也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。层。科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、5电电子子层层模模型型电子层模型61 1、电子层的划分、电子层的划分K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q近近 远远低低 高高1、电子层的划分K、L、M、N、O、P、Q近 7 每个电子层最多可以排布多少个电子？每个电子层最多可以排布多少个电子？n首先研究一下首先研究一下20号元素原子电子层排号元素原子电子层排布的情况布的情况(观察课本观察课本13页至页至14页的表格）找页的表格）找出规律）出规律）第二步：研究稀有气体的核外电子排布第二步：研究稀有气体的核外电子排布？每个电子层最多可以排布多少个电子？第二步：研究稀8稀有气体元素原子电子层排布稀有气体元素原子电子层排布稀有气体元素原子电子层排布9 从表中可看出，从表中可看出，K层、层、L层、层、M层最多能排层最多能排布的电子数目？布的电子数目？K-2K-2，L-8L-8，M-18M-188 8个（氦原子是个（氦原子是2 2个）个）最外层电子数最多有几个？最外层电子数最多有几个？试推断各电子层最多能容纳的电子数和试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？电子层数之间有什么关系？从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？10（1）各电子层最多容纳各电子层最多容纳2n2n2 2个电子；个电子；2 2、核外电子排布规律、核外电子排布规律（2）最外层电子数最外层电子数不超过不超过8 8个个(K(K为最外层时不超为最外层时不超过过2 2个个)；（3）次外层电子数次外层电子数不超过不超过1818个；倒数第三个；倒数第三层电子层电子数数不不超过超过32个；个；（4 4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层电子层(能量最低原理能量最低原理)。（1）各电子层最多容纳2n2个电子；2、核外电子排布规律（211n1、判断下列示意图是否正确？为什么？、判断下列示意图是否正确？为什么？A、B、C、D、+19 2 8 9+19 2 8 9+12 2 10+12 2 10+3 1 2+3 1 2+54 2 8 18 20 6+54 2 8 18 20 6练习：练习：1、判断下列示意图是否正确？为什么？+19 2 8 9+1212n2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。子的结构示意图。q（1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Csq（2）9F、17Cl、35Br、53I2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。133 3、总结至号原子结构的特殊性。、总结至号原子结构的特殊性。（）原子中无中子的原子：（）原子中无中子的原子：1H1（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：H、Li、NaHe、Be、Mg3、总结至号原子结构的特殊性。1H1（）最外层有个14（）最外层电子数等于次外层电子数（）最外层电子数等于次外层电子数的元素：的元素：Be、Ar（）最外层电子数是次外层电子数（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：倍的元素：CONe（）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar（）最15比一比：请大家试着找出核外请大家试着找出核外10e-的微粒，比比谁的微粒，比比谁找的最多？找的最多？挑战一下自己吧！挑战一下自己吧！请大家试着找出核外请大家试着找出核外18e-的微粒，比比的微粒，比比谁找的最多？谁找的最多？比一比：请大家试着找出核外10e-的微粒16二、元素周期律二、元素周期律科学探究：科学探究：填写填写P14、15页表格，并观察元素页表格，并观察元素原子的核外电子排布、元素的原子半径、原子的核外电子排布、元素的原子半径、元素的化合价有何规律性的变化？元素的化合价有何规律性的变化？二、元素周期律科学探究：17核外电子排布核外电子排布随着原子序数的递增，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现元素原子的核外电子排布呈现周期性周期性变化变化价电子数：元素外层电子数，一般指最外层电子，有时还包括价电子数：元素外层电子数，一般指最外层电子，有时还包括次外层电子。次外层电子。对主族元素而言，对主族元素而言，价电子价电子=最外层电子数最外层电子数=族序数族序数=主族元素最高正化合价主族元素最高正化合价核外电子排布随着原子序数的递增，价电子数：元素外层电子数，一18原子半径随着原子序数的递增，随着原子序数的递增，元素原子半径呈现元素原子半径呈现周期性周期性变化变化原子半径随着原子序数的递增，19元素化合价最高正价渐高，负价绝对值渐低最高正价渐高，负价绝对值渐低元素化合价最高正价渐高，负价绝对值渐低20核外电子排布元素周期律课件21核外电子排布元素周期律课件221 2 3121818大大小小+1 0+1+5-4-1 0随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现数、原子半径、化合价呈现数、原子半径、化合价呈现数、原子半径、化合价呈现周期性变化。变化。变化。变化。核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化大大小小+1+7-4-1 01 121818大小+1 0+1+5随着原子序数的递23科学探究科学探究2 元素的金属性和非金属性是否也随元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？原子序数的变化呈现周期性变化呢？科学探究2 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变24钠、镁、铝(同周期的金属)的性质剧烈剧烈剧烈剧烈慢慢慢慢较快较快较快较快 强碱强碱 中强碱中强碱 两性氢氧化物两性氢氧化物减弱减弱减弱减弱剧烈剧烈剧烈剧烈较剧烈较剧烈较剧烈较剧烈 NaOHNaOHNaOHNaOH Mg(OH)Mg(OH)Mg(OH)Mg(OH)2 2 2 2Al(OH)Al(OH)Al(OH)Al(OH)3 3 3 3钠、镁、铝(同周期的金属)的性质剧烈慢较快 强碱 25小结：小结：元素金属性强弱的判断元素金属性强弱的判断金属单质与水（或酸）反应置换出金属单质与水（或酸）反应置换出金属单质与水（或酸）反应置换出金属单质与水（或酸）反应置换出H H H H2 2 2 2的难易程度的难易程度的难易程度的难易程度（越（越（越（越易置换出氢气，说明金属性易置换出氢气，说明金属性易置换出氢气，说明金属性易置换出氢气，说明金属性 ）最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱氢氧化物的碱性强弱氢氧化物的碱性强弱氢氧化物的碱性强弱（碱（碱（碱（碱性越强，则金属性性越强，则金属性性越强，则金属性性越强，则金属性 ）金属单质之间的置换金属单质之间的置换金属单质之间的置换金属单质之间的置换（金属性（金属性（金属性（金属性 的置换金属性的置换金属性的置换金属性的置换金属性 的）的）的）的）金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性（位置越靠前，说明金属性（位置越靠前，说明金属性（位置越靠前，说明金属性 ）金属阳离子氧化性的强弱金属阳离子氧化性的强弱金属阳离子氧化性的强弱金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 ）越强越强越强越强强强弱弱越强越强越强越强金属性金属性:元素的性质，指的是元素原子失电子的能力。元素的性质，指的是元素原子失电子的能力。金属活动性：金属活动性：是金属单质的性质，判断依据：（是金属单质的性质，判断依据：（1）。）。以上两者基本是统一的。以上两者基本是统一的。小结：元素金属性强弱的判断金属单质与水（或酸）反应置换出H26 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸弱酸弱酸弱酸 中强酸中强酸中强酸中强酸 强酸强酸强酸强酸 最最最最强酸强酸强酸强酸酸性逐渐增强酸性逐渐增强 高温高温高温高温 加热加热加热加热 加热加热加热加热 点点点点燃或光照燃或光照燃或光照燃或光照 SiH SiH4 4 PHPH3 3 HH2 2S HClS HCl稳定性逐渐增强稳定性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7硅、磷、硫、氯硅、磷、硫、氯(同周期的非金属同周期的非金属)的性质的性质 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 27单质与单质与H H2 2化合的难易程度化合的难易程度（与（与H H2 2化合越容易，说明非金属性化合越容易，说明非金属性 ）形成的气态氢化物的稳定性形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 ）最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性最高价含氧酸酸性的强弱的强弱（酸性越强，说明非金属性（酸性越强，说明非金属性 ）非金属单质之间的置换非金属单质之间的置换（非金属性（非金属性 的置换非金属性的置换非金属性 的）的）非金属阴离子还原性的强弱非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 ）越强越强强弱越强越强小结：小结：元素非金属性强弱的判断元素非金属性强弱的判断非金属性非金属性:元素的性质，指的是元素原子得电子的能力。元素的性质，指的是元素原子得电子的能力。单质与H2化合的难易程度形成的气态氢化物的稳定性最高价28高高温温应磷蒸应磷蒸气与气与H2能反应能反应须须加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOHNaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中强中强酸酸H2SO4强酸强酸HClO4最强最强酸酸稀有气体元素稀有气体元素非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性金属性和非金属性和非金属性递变金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强高温应磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOHMg29随着原子序数的递增随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化增而呈现周期性的变化 元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化实质实质是什么？是什么？元素周期律元素周期律结构决定结构决定性质性质二、元素周期律二、元素周期律元素原子的核外电子排布的周期性变化。元素原子的核外电子排布的周期性变化。随着原子序数的递增元素的化学性质呈现周期性变化 30三、元素的性质与原子结构三、元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素碱金属元素碱金属元素LiNaKRbCs3111937551111123456核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大最外层都有最外层都有1个电子个电子三、元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素LiNaKR31思考：思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？似性和不同点？思考：32（1 1）相似性相似性：均能与氧气、与水反应：均能与氧气、与水反应,表现出金属性；表现出金属性；4Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O2K+O2=KO2（2）递变性递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。三、元素的性质与原子结构三、元素的性质与原子结构2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性；4Li 33碱金属元素的化学性质碱金属元素的化学性质 递变性：递变性：核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 相同点：相同点：最外层都有最外层都有1个电子个电子结构结构 性质性质决定决定 相似性：相似性：容易失去容易失去1个电子，单质个电子，单质表现出很强的还原性表现出很强的还原性 递变性：递变性：核对最外层电子的引力减弱核对最外层电子的引力减弱失电子能力增强失电子能力增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强单质的还原性增强单质的还原性增强Li Na K Rb Cs三、元素的性质与原子结构三、元素的性质与原子结构碱金属元素的化学性质 递变性：相同34碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低熔沸点变化熔沸点变化三、元素的性质与原子结构三、元素的性质与原子结构碱金属的物理性质的比较相递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密35易得到一个电子（具氧化性）易得到一个电子（具氧化性），化学性质活泼，体现强非，化学性质活泼，体现强非金属性金属性得电子能力递减，得电子能力递减，非金属性递减，非金属性递减，氧化性递减。氧化性递减。原子的最外层均原子的最外层均为为7个电子个电子核电荷数增多；核电荷数增多；电子层数递增；电子层数递增；原子半径递增原子半径递增2、卤族元素、卤族元素浏览浏览P7P7的卤族元素的原子结构，并思考：的卤族元素的原子结构，并思考：卤素卤素(A(A族族)的原子结构有什么相同和不同之处？的原子结构有什么相同和不同之处？三、元素的性质与原子结构三、元素的性质与原子结构易得到一个电子（具氧化性），化学性质活泼，体现强非金属性得电36卤族元素在物理性质上的规律卤族元素在物理性质上的规律 浏览浏览P8P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：并总结规律：结论：结论：（1 1）颜色）颜色 ：（2 2）状态：）状态：（3 3）熔沸点）熔沸点：（4 4）密度：）密度：（5）溶解性）溶解性：逐渐逐渐增大增大（自上而下）（自上而下）逐渐逐渐升高升高（自上而下）（自上而下）浅浅 深；深；气气 液液 固；固；逐渐逐渐减小减小（自上而下）（自上而下）三、元素的性质与原子结构三、元素的性质与原子结构卤族元素在物理性质上的规律 浏览P8资料片卡中卤素单质的物37卤族元素在化学性质上的规律卤族元素在化学性质上的规律相似性相似性：均能与氢气反应均能与氢气反应,表现出非金属性（氧化性）；表现出非金属性（氧化性）；递变性递变性：反应通式：反应通式：X2+H2=2HX剧烈程度：剧烈程度：氢化物的稳定性：氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱思考：思考：如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？（1 1）与氢气的反应；）与氢气的反应；三、元素的性质与原子结构三、元素的性质与原子结构卤族元素在化学性质上的规律相似性：递变性：反应通式：X238卤族元素的化学性质卤族元素的化学性质 递变性：递变性：核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 相同点：相同点：最外层都有最外层都有7个电子个电子结构结构 性质性质决定决定 相似性：相似性：容易得到容易得到1个电子，单质个电子，单质表现出很强的氧化性表现出很强的氧化性 递变性：递变性：核对最外层电子的引力减弱核对最外层电子的引力减弱得电子能力减弱得电子能力减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱单质氧化性减弱单质氧化性减弱F Cl Br I三、元素的性质与原子结构三、元素的性质与原子结构卤族元素的化学性质 递变性：相同点39现象：现象：溶液由无色变溶液由无色变为橙黄色为橙黄色水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙红色层：无色变为橙红色现象：现象：溶液由无色变溶液由无色变为棕黄色为棕黄色水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色层：无色变为紫红色 NaBr溶液溶液CCl4振荡振荡氯水氯水氯水氯水CCl4振荡振荡 KI溶液溶液（2 2）卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应 三、元素的性质与原子结构三、元素的性质与原子结构现象：溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为40溴水溴水CCl4振荡振荡 KI溶液溶液溶液由无色溶液由无色变为棕黄色变为棕黄色现象：现象：水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色层：无色变为紫红色三、元素的性质与原子结构三、元素的性质与原子结构溴水CCl4振荡 KI溶液溶液由无色变为棕黄色现象：水层：41Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2 KI =2KCl +I2Br2+2KI=2KBr+I2思考：根据上述反应，比较思考：根据上述反应，比较ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧的氧化性强弱化性强弱结论：结论：氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 三、元素的性质与原子结构三、元素的性质与原子结构Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 42总结：总结：同一主族元素，无论是金属还是非金属在性同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。质方面都具有一定的相似性和递变性。得电子的能力得电子的能力逐渐逐渐减弱减弱非金属性非金属性逐渐逐渐减弱减弱氧化性氧化性逐渐逐渐减弱减弱还原性还原性逐渐逐渐增强增强金属性金属性逐渐逐渐增强增强失电子的能力失电子的能力逐渐逐渐增强增强三、元素的性质与原子结构三、元素的性质与原子结构总结：三、元素的性质与原子结构43三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用结构结构位置位置性质性质决定决定反映反映决定决定反映反映决定决定反映反映三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性44（1 1）结构）结构决定决定位置：位置：核电荷数原子序数核电荷数原子序数 电子层数周期序数电子层数周期序数 最外层电子数主族序数最外层电子数主族序数位置位置反映反映结构结构（1）结构决定位置：位置反映结构45最外层电最外层电子数和原子数和原子半径子半径原子得失原子得失电子的能电子的能力力元素的金属性、元素的金属性、非金属性强弱非金属性强弱单质的氧单质的氧化性、还化性、还原性强弱原性强弱（2）结构）结构决定决定性质：性质：主族元素的主族元素的最高正价最高正价数最外层电子数主族序数数最外层电子数主族序数 负价数负价数+最外层电子数最外层电子数 8性质性质反映反映结构结构最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性、非金属46a.a.同周期元素同周期元素 同同周周期期，电电子子层层数数相相同同，质质子子数数越越 （即即原原子子序序数数越越大大），原原子子半半径径越越 ，核核对对电电子子的的引引力力越越 ，原原子子失失电电子子能能力力越越 ，得得电电子子能能力力越越 ，金属性越，金属性越 、非金属性越、非金属性越 。同周期中：从左到右同周期中：从左到右,金属性逐渐金属性逐渐减弱减弱,非金非金属性逐渐属性逐渐增强增强多多小小强强弱弱强强弱弱强强（3）位置）位置反映反映性质：性质：a.同周期元素 同周期，电子层数相同，质子数越 （即47同周期主族元素性质递变规律同周期主族元素性质递变规律同周期主族元素性质递变规律48还原性还原性减弱减弱，氧化性，氧化性增强增强稳定性稳定性增强增强碱性碱性减弱减弱，酸性，酸性增强增强逐渐逐渐缩小缩小同周期主族元素性质递变规律同周期主族元素性质递变规律还原性减弱，氧化性增强稳定性增强碱性减弱，酸性增强逐渐缩小同49b.b.同主族元素同主族元素同主族：同主族：从上到下从上到下,金属性逐渐金属性逐渐增强增强,非金属性逐渐非金属性逐渐减弱。减弱。同同主主族族，电电子子层层数数越越多多，原原子子半半径径越越 ，核核对对电电子子引引力力越越 ，原原子子失失电电子子能能力力越越 ，得得电电子能力越子能力越 ，金属性越，金属性越 、非金属性越、非金属性越 。大大弱弱强强弱弱强强弱弱b.同主族元素同主族：同主族，电子层数越多，原子半径50 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 51对角线原则对角线原则NaMgKCa金属性最强：金属性最强：K非金属性最强：非金属性最强：MgNa和和Ca的性质相似的性质相似对角线原则NaMgKCa金属性最强：K非金属性最强：MgNa52元素位、构、性三者关系（举例）元素位、构、性三者关系（举例）1.金属性最强的元素（不包括放射性金属性最强的元素（不包括放射性元素）是元素）是 ；2.最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；3.最高价氧化物对应水化物的酸性最最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是强的元素是 ；4.最高价氧化物对应水化物的碱性最最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是强的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs元素位、构、性三者关系（举例）金属性最强的元素（不包括放射性53 用元素符号回答原子序数用元素符号回答原子序数11-1811-18号号的元素的有关问题的元素的有关问题（1 1）除稀有气体外，原子半径最大）除稀有气体外，原子半径最大的是的是（2 2）最高价氧化物的水化物呈两性）最高价氧化物的水化物呈两性的是的是（3 3）能形成气态氢化物且最稳定的）能形成气态氢化物且最稳定的是是NaAlCl 用元素符号回答原子序数11-18号的元素的有关问题（154微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律一般情况下一般情况下(稀有气体除外稀有气体除外):一看电子层数，二看核电荷数，三看核外电子数一看电子层数，二看核电荷数，三看核外电子数当电子层数不同时，当电子层数不同时，电子层电子层数数越多越多，半径，半径越大越大；当电子层数相同时，核电荷数不同时，当电子层数相同时，核电荷数不同时，核电荷数核电荷数越多越多,半径半径越小越小；电子层数和电子层数和核电荷数都相同核电荷数都相同(同种元素同种元素)时时,看看核外核外电子数电子数,核外电子数核外电子数越多，半径越大；越多，半径越大；+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17微粒半径大小比较规律一般情况下(稀有气体除外):当电子层数55 1、Na Mg 下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）A.r(K+)r(K)B.r(Mg2+)r(Na+)r(F-)C.r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.r(Cl-)r(F-)r(F)AB 1、Na Mg MgAl，在，在第二周期中，第二周期中，CH4比比NH3易燃，易燃，NH3又又比比H2O易易燃，再比较氢化物的毒性：燃，再比较氢化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。易燃的致冷剂。氟里昂的发现与元素周期表在第三周期中，单质的易燃性是NaM60氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表n米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂种全新的致冷剂CCl2F2终于应运而生了。终于应运而生了。n80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。找新一代的致冷剂。氟里昂的发现与元素周期表米奇利还分析了其它的一些规律，最终，61 例例1.下列递变情况不正确的是：下列递变情况不正确的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱次增多，其单质的还原性依次减弱 B.P、S、Cl最高正价依次升高，最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强对应气态氢化物稳定性增强 C.C、N、O原子半径依次增大原子半径依次增大 D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱氧化物的水化物碱性依次增强性依次增强C 例1.下列递变情况不正确的是：C 62例例2：X、Y是元素周期表是元素周期表A族中族中的两种元素。下列叙述中不能说明的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比的非金属性比Y强的是：强的是：AX原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电原子的电子层数少子层数少 B酸性：酸性：HXO4HYO4CX的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化的气态氢化物稳定物稳定 DY的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液置的溶液置换出来换出来D例2：X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中不能63例例3：同一横行：同一横行X、Y、Z三种元素，已三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法，则下列说法判断错误的是判断错误的是 A.阴离子半径阴离子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C.元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D.单质的氧化性单质的氧化性 X Y ZA例3：同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化64例例4.A和和B是前三周期的元素，它们是前三周期的元素，它们的离子的离子A2+和和B3+具有相同的核外电具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是子层结构，下列说法正确的是 A.原子半径原子半径:AB B.原子序数原子序数:AB C.离子半径离子半径:A2+B3+D.质量数质量数:ABA C例4.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有65常见元素化合价的一般规律常见元素化合价的一般规律 主族元素的最高正价等于最外层电主族元素的最高正价等于最外层电子数；子数；O、F除外除外金属元素无负价（除零价外，在化金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；学反应中只显正价）；既有正价又有既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；负价的元素一定是非金属元素；氟无正价，氧无最高正价氟无正价，氧无最高正价 。非金属元素最低负价与最高正价的非金属元素最低负价与最高正价的关系为：最高正价关系为：最高正价+|最低负价最低负价|=8 O、F除外除外常见元素化合价的一般规律 主族元素的最高正价等于最外层电661、某元素最高价氧化物对应水化、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为物的化学式为HXO4，这种元素的，这种元素的气态氢化物的化学式是气态氢化物的化学式是（）A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4A1、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素672、某元素的最高正价与负价的代某元素的最高正价与负价的代数和为数和为4,则该元素的最外层电子数则该元素的最外层电子数为为（）A、4B、5C、6D、7C2、某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层68原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化69氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)氢(H)70原子的最外层电子排布随着原子序数的递增，随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现元素原子最外层电子排布呈现周期性周期性变化变化原子的最外层电子排布随着原子序数的递增，71