考点规范练测试练习题 原子结构与元素的性质

考点规范练38原子结构与元素的性质非选择题(共8小题，共100分)1、(10分)A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=;原子中能量最高的是电子。2、(12分)(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。Si位于元素周期表第周期第族。N的基态原子核外电子排布式为;Cu的基态原子最外层有个电子。用“”或“”或“”或“Si;同周期元素，原子序数越大，电负性越强，故电负性:NSiSi，故熔点:金刚石晶体硅;CH4和SiH4都是分子晶体，且两者结构相似，SiH4的相对分子质量大，故沸点:CH4B解析(1)CuO中铜的价层电子排布为3d9，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，3d10为稳定结构，所以在高温时能生成Cu2O。(2)若“SiH”中共用电子对偏向氢原子，说明硅显正价，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，硒的氢化物中硒显负价，所以硒与硅的电负性相对大小为SeSi;在第三周期元素中，钠原子失去1个电子后，就已经达到稳定结构，所以钠的第二电离能最大;镁原子最外层为2个电子，失去2个电子后为稳定结构，所以镁的第二电离能较小;铝原子最外层有3个电子，失去2个电子后还未达稳定结构，而铝的金属性比镁弱，所以第二电离能比镁略高;硅原子最外层的3p轨道有2个电子，全部失去后，留下的3s轨道上有2个电子，相对较稳定，所以硅的第二电离能比铝要低;磷、硫非金属性逐渐增大，第二电离能也增大，由于硫失去1个电子后，3p轨道上是3个电子，是较稳定结构，所以硫的第二电离能要高于氯;综上分析，a代表第二电离能I2、b代表第三电离能I3、c代表第一电离能I1。4、答案(1)B和Alp(2)2s22p1-33(3)离子键、共价键直线形(4)D解析Q元素的I4I3，Q元素的原子最外层有3个电子，Q处于A族;R元素的I2I1，R元素的原子最外层有1个电子，R处于A族;S元素的I4I3，S元素的原子最外层有3个电子，S处于A族;T、U元素的I1I5没有突变，T、U的最外层电子数至少5个。(1)根据上述分析，这五种元素中，最可能处于同一族的两种元素是Q和S，Q和S都处于A族，Q的I1大于S的I1，Q为B元素，S为Al元素。最可能处于同一族的两种元素是B和Al。S元素为Al元素，基态Al原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，最后一个电子填入3p能级，Al是p区元素。(2)Q为B元素，B原子核外有5个电子，基态B原子核外电子排布式为1s22s22p1，基态B原子的价电子排布式为2s22p1。Q的化合价为+3价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，QT中T元素的化合价为-3价。Q属于第2周期，Q和T同周期，T也属于第2周期，T为N元素，第一电离能介于B和N之间的有Be、C、O，共3种元素。(3)R为A族元素，R原子核外电子数大于5，R为Na元素;T为N元素，RT3为NaN3，其中含有离子键和共价键。NaN3中阴离子为与CO2互为等电子体，CO2为直线形，则也为直线形。(4)U的最外层电子数至少5个，U不可能是A族A族元素，U的第一电离能较大，U可能是0族元素，化学性质和物理性质最像U元素的是氦，答案选D。5、答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1SOSeGe解析(1)根据已知信息，可以推出a为H，b为N，c为O，d为S，e为Cu。Cu元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为SOSeGe。6、答案(1)KFAr(2)HClO4KOHAl(OH)3(3)HBr(4)镁的外围电子为3s2，处于全满状态，是相对稳定结构解析由元素在周期表中的位置可知，是N、是F、是Na、是Mg、是Al、是Si、是S、是Cl、是Ar、是K、是Ca、是Br。(1)同周期自左而右第一电离能增大，同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能最小的是K;同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故电负性最大的是F;最不活泼的元素是0族元素单质Ar。(2)F没有正化合价，没有含氧酸，除F外Cl元素的非金属性最强，HClO4的酸性最强;K元素金属性最强，故KOH的碱性最强;Al(OH)3是两性氢氧化物。(3)表中A族元素中非金属性FClBr，故最不稳定的氢化物是HBr。(4)镁的外围电子为3s2，处于全满状态，是相对稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素。7、答案(1)HH+H-(2)3哑铃(3)泡利原理(4)第Bd3d54s2(5)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子;电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量解析由题给信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)NH5为离子化合物，由N和H-两种离子组成，故其电子式为HH+H-。(2)N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，能量最高的电子位于2p能级，共有3个，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形。(3)该同学所画电子排布图中的3s能级的两个电子自旋方向相同，违背了泡利原理。(4)G为Mn，是25号元素，位于第4周期第B族，最后填充的是d电子，为d区元素，价电子排布式为3d54s2。8、答案(1)三A21s22s22p63s23p2或Ne3s23p2(2)Si;核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径:O2-Na+;原子晶体(Si)的熔点高于离子晶体(NaCl)的熔点，故熔点:SiNaCl;元素的非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因为非金属性ClS，所以酸性:HClO4H2SO4。(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4)o元素为Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，基态Mn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满结构，相对比较稳定，当失去第三个电子时比较困难，而基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子，形成相对比较稳定的半充满结构，故Fe2+失去第三个电子比较容易。(5)第3周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高;硅形成原子晶体;磷、硫、氯、氩形成分子晶体，常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，故8种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氩，其中电负性最大的为氯。(6)由题图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为第A族元素，周期表中所列的第A族元素i属于第3周期的Al。