氧化还原反应单双线桥法及氧化还原反应的配平ppt课件

单双线桥法及氧化还原反应的配平 单双线桥法及氧化还原反应的配平 1 双线桥法1 双线桥法 表示反应前后表示反应前后同一同一元素原子间元素原子间电子的得失情况电子的得失情况 +2+3 0+4 标变价：标出变价元素化合价 连双线：箭头由反应物中的变价元素指向生成物中 同种变价元素 注得失：箭头上面要标出“得或失”+电子数（注意角标！系数！角标！系数！）失去32 e-得到23 e-双线桥法3 CO+Fe2O3=2 Fe+3 CO2 高温 表示反应前后同一元素原子间电子的得失情况 +2+3 0 注意事项 3 CO+Fe2O3=2 Fe+3 CO2+2+3 0+4 失去32 e-得到23 e-箭头由反应物指向生成物，且两端 对准同种元素 必须标注“得”或“失”“原子个数”“化合价升降数”e-（角标！系数！角标！系数！）得失电子总数相等 注意事项 3 CO+Fe2O3=2 Fe+3 用双线桥表示电子转移情况用双线桥表示电子转移情况 CuO+H2=Cu+H2O 失去21 e-得到12 e-例题1-1 2H2O2=2H2O+O2 失去21 e-得到21 e-+2 0 0 +1 -1 -2 0 MnO2 用双线桥表示电子转移情况 CuO+H2=Cu+3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 得到23 e-失去32 e-2H2S+SO2=3S+2H2O 失去22 e-得到4 e-0 +5 +2 +2 -2 +4 0 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2用双线桥表示电子转移情况用双线桥表示电子转移情况 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 失去21 e-得到21 e-练习1-1 Cl2+H2O=HCl+HClO 得到1 e-失去1 e-+2 0 +3 -1 0 -1 +1 用双线桥表示电子转移情况 2FeCl2+Cl2=Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 失去2 e-得到2 e-0 +5 +2 +4 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 单线桥法2 单线桥法 表示反应物不同元素原子间表示反应物不同元素原子间电子的转移情况电子的转移情况 3 CO+Fe2O3=2 Fe+3 CO2 标变价：标出变价元素化合价 连单线：箭头由反应物中的失失电子元素指向反应物中得得电子元素（还原剂氧化剂）标电子：箭头上面 只标转移电子数+2+3 0+4 6 e-还原剂 氧化剂 单线桥法表示反应物不同元素原子间电子的转移情况 3 CO+Fe用单线桥表示电子转移情况用单线桥表示电子转移情况 CuO+H2=Cu+H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2 e-2 e-注意箭头方向！注意箭头方向！例题2-1+2 0 0 +1 +2 0 +3 -1 2H2S+SO2=3S+2H2O 4 e-2 +4 0 用单线桥表示电子转移情况 CuO+H2=Cu+3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 6 e-注意箭头方向！0 +5 +2 +2 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2下列反应中电子转移表示正确的是下列反应中电子转移表示正确的是()2Na+2H2O=2NaOH+H2 2 e-习题2-1 SiO2+2C=Si+2CO 失去4 e-得到22 e-A:B:下列反应中电子转移表示正确的是()2Na+210KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H2O C:D:得到25 e-失去101 e-Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 2 e-10KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+单线桥标注歧化反应 深度拓展 Cl2+H2O=HCl+HClO e-0 -1 +1 单线桥标注歧化反应 深度拓展 Cl2+H2O=H（1）2KClO3 2KCl+3O2?MnO2+5-2-1 0 失去62e-，化合价升高，被氧化 得到26e-，化合价降低，被还原 2KClO3 2KCl+3O2 MnO2+5-2-1 0 12e-?请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：（1）2KClO3 2KCl+3O2（2）3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O+5 0+2+2 失去32e-，化合价升高，被氧化 得到23e-，化合价降低，被还原 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O+5 0+2+2 6e-+5 请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：（2）3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO 失去ne-，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）氧化剂还原剂 还原产物氧化产物 得到ne-，化合价降低，被还原（发生还原反应）(氧化性)（还原性）失去ne-，化合价升高，被氧化（发生氧化反应CuO+C =Cu +CO 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 高温+2 0 0+2 氧化剂 还原剂 还原产物 CuO：C：Cu：CO：氧化产物 CuO+C =Cu +CO 失3 氧化还原方程式的配平3 氧化还原方程式的配平?方程式配平：原子守恒（观察法）BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +NaCl 2 氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律 得失电子守恒得失电子守恒 还原剂失电子总数还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数 FeCl2+O2+H2O=FeCl3+Fe(OH)3 复习巩固?方程式配平：原子守恒（观察法）BaCl2+Na2SO氧化还原反应方程式配平五步法?第一步：标变价?第二步：列升降（角标角标）?第三步：交叉写系数并约分?第四步：配平还原产物和氧化产物（变价原子守恒）?第五步：配平未变价原子（金属 非金属查氢检氧）氧化还原反应方程式配平五步法?第一步：标变价?第二步：列Fe2O3+CO=Fe+CO2 高温+3 0 +2 +4 标变价 列升降角标!交叉写系数并约分 配产物 配未变价 6 3 2 3 3 2 2 1=6=2 3 Fe2O3+CO=Fe+CO2请配平下列方程式 标变价 列升降角标!交叉写系数并约分 配产物 配未变价 例题3-1C+H2SO4=CO2+SO2+H2O 0 +4 +6 +4 2 1 2 1 2 4 2 1 1=4=2 2 4 请配平下列方程式 标变价 列升降角标!交叉写系数并约分请配平下列方程式 习题3-1FeCl2+O2+H2O=FeCl3+Fe(OH)3+2 +3 +3 0 -2 标变价 列升降角标!交叉写系数并约分 配产物 配未变价 4 1 8/3 4/3 2 8 4 12 3 6 1 2 1 2=1=4 请配平下列方程式 习题 3-1 FeCl2+O2+?请配平下列方程式 倒着配倒着配!先配氧化还原产物 歧化反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO3+H2O 0 -1 +5 1 5 3 6 3 标变价 列升降角标角标!交叉写系数并约分 反应物 配未变价 1 5 1 1=1=5?请配平下列方程式 倒着配!先配氧化还原产物 歧化反应 C?请配平下列方程式 倒着配，先检查定价金属，倒着配，先检查定价金属，再补齐部分氧化还原元素!部分氧化还原KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2 +H2O 标变价 列升降角标角标!交叉写系数并约分 反应物 配未变价+7 +2 -1 0 2 5 2 2 16 8 5 1 1 2=5=2?请配平下列方程式 倒着配，先检查定价金属，再补齐部分氧化Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2+H2O 配平下列方程式 习题3-2Cu+HNO3=Cu(NO3)2+Cl2+NaOH=NaCl+NaClO3+H2O P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3 配平下列方程式 习题3-3Cl2+NaOH=NaCl+Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O 0 +2 +5 +2 2 3 3 8 4 2 3 1 1=2=3 Cu+HNO3=Cu(NO3)2+KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2+H2O+7 +2 +3 +4 10 2 2 5 1 3 8 5 1 1 2=5=2 KMnO4+H2C2O4+H2SO4Cl2+NaOH=NaCl+NaClO3+H2O 0 -1 +5 1 5 3 6 3 1 5 1 1=1=5 Cl2+NaOH=NaCl+P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3 0 +5 -3 5 3 2 9 3 5 3 1 1=5=3 P4+KOH+H2O=K4 总结4 总结 1.氧化还原反应中电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法 相同点：标变价、连线、标电子转移数目；不同点：双线桥法需要标出得失，单线桥法无需标得失；2.氧化还原反应配平步骤与注意事项 一：标变价 二：列升降 三：求公倍数，标两剂 四：标两产物 五：观察法 3.特殊氧化还原反应 部分氧还：在第五步金属后，非金属前补齐未参加氧还部分；歧化：倒着配；1.氧化还原反应中电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法