高中化学解题方法系列ppt课件守恒法

高中化学解题方法系列课件高中化学解题方法系列课件守恒法守恒法河南省太康县第一高级中学河南省太康县第一高级中学-xx1谢谢观赏2019-7-11高中化学解题方法系列课件守恒法河南省太康县第一高级中学-现有现有19.7 g由由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合组成的混合物，将它完全溶解在物，将它完全溶解在540 mL 2.00 molL1的的 H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体溶液中，收集到标准状况下的气体 8.96 L。已知混合物中，已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数的质量分数分别为分别为0.284、0.183、0.274和和 0.259。欲使溶液中。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入入2.70 molL1的的NaOH(aq)体积是体积是_。【解析解析】：n(NaOH)=2n(H2SO4)c(NaOH)VNaOH(aq)=2c(H2SO4)VH2SO4(aq)，【答案答案】VNaOH(aq)=800 mL【新手探路新手探路】2谢谢观赏2019-7-11现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2化学上常用的守恒方法：化学上常用的守恒方法：1.电荷守恒电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。总数。2.电子守恒电子守恒化学反应中化学反应中(或系列化学反应中或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。等于还原剂所失电子总数。3.质量守恒质量守恒：质量守恒定律；质量守恒定律；化学反应前后某原子化学反应前后某原子(或原子团或原子团)的质量不变。的质量不变。3谢谢观赏2019-7-11化学上常用的守恒方法：3谢谢观赏2019-7-11【例例1】将将CaCl2和和CaBr2的混合物的混合物13.4 g溶于溶于水配成水配成500 mL溶液，再通入过量的溶液，再通入过量的Cl2，完全反，完全反应后将溶液蒸干，得干燥固体应后将溶液蒸干，得干燥固体11.175 g。则原配溶。则原配溶液中，液中，c(Ca2)c(Cl)c(Br)为为 A.3 2 1 B.1 2 3 C.1 3 2 D.2 3 1 【解析解析】：1个个Ca2所带电荷数为所带电荷数为2，则根据，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数：荷总数：2n(Ca2)=n(Cl)n(Br)【答案答案】：D【例题引路例题引路】4谢谢观赏2019-7-11【例1】将CaCl2和CaBr2的混合物13.4g溶于水配【例例2】3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜完全反应时，共收集到标准状况下的气体完全反应时，共收集到标准状况下的气体2.24L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液？满溶液？【答案答案】无法得出气体的种类及数量，但铜转移无法得出气体的种类及数量，但铜转移的电子总数为（的电子总数为（3.84/64）2=0.12mol,故氧气的故氧气的物质的量为物质的量为0.12mol/4=0.03mol,V(O2)=0.03mol22.4L/mol=0.672L5谢谢观赏2019-7-11【例2】3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜完全反应时，【例例3】A、B、C三种物质各三种物质各15 g，发生反应：，发生反应：ABCD，反应后生成，反应后生成D的质量为的质量为30g。然后在残留物中加入。然后在残留物中加入10gA，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余剩余C，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是()A.第一次反应停止第一次反应停止 B为为 9 g B.第一次反应停止时第一次反应停止时C为为 6 g C.反应中反应中A和和C 质量比是质量比是5 3 D.第二次反应后第二次反应后C为为5 g【解析解析】第一次反应第一次反应A A不足。第二次反应后只余不足。第二次反应后只余C C，说明，说明A A、B B恰好反应。则：恰好反应。则：m m反反(A)m(A)m反反(B)=(15g(B)=(15g10g)15g=5310g)15g=53第一次反应耗第一次反应耗B B的质量的质量mBmB为：为：15gmB=5315gmB=53，mB=9g mB=9g，剩，剩余余 B B质量：质量：15g15g9g=6g9g=6g。根据。根据mAmAmBmBmC=mDmC=mD，可知生，可知生成成30gD30gD时消耗时消耗C C的质量。的质量。mC=30gmC=30g15g15g9g=6g9g=6g即第一次反即第一次反应后剩余应后剩余C C质量为：质量为：15g15g6g=9g6g=9g。反应消耗。反应消耗A A、B B、C C质量质量之比之比=15g9g6g=532=15g9g6g=532【答案答案】：D D 6谢谢观赏2019-7-11【例3】A、B、C三种物质各15g，发生反应：ABC【强化训练强化训练】1.将将3.48gFe3O4完全溶于完全溶于100mL1.00mol/LH2SO4(aq)中，然后加入中，然后加入K2Cr2O7(aq)25.00mL，恰好使，恰好使Fe2全部转化为全部转化为Fe3，且，且Cr2O72-全部转化为全部转化为Cr3。则。则K2Cr2O7的物质的物质的量浓度为的量浓度为 。【解析解析】Fe3O4中中2价铁所失电子物质的量与价铁所失电子物质的量与Cr2O72-中中6价铬所得电子物质的量相等。价铬所得电子物质的量相等。3.48gg232g/mol1=0.02500 Lc(Cr2O72-)6。c(Cr2O72-)=0.100 molL1【答案答案】：D 7谢谢观赏2019-7-11【强化训练】将3.48gFe3O4完全溶于100mL1.02.2.向向7.98 g7.98 g由镁、铜、铝组成的金属混合物中加由镁、铜、铝组成的金属混合物中加入足量稀硝酸，产生标准状况下气体入足量稀硝酸，产生标准状况下气体4.032 L4.032 L，然，然后向溶液中加入足量后向溶液中加入足量NaOHNaOH溶液，则得到的沉淀的最溶液，则得到的沉淀的最大质量为为（大质量为为（）（A A）17.1617.16g g （B B）16.7616.76g g（C C）15.8415.84g g （D D）15.4815.48g g【解析解析】V(NO)=4.032 L22.4L/mol=0.18 mol,故转移电子的物质的量为故转移电子的物质的量为0.18 mol3=0.54 mol，沉，沉淀的质量为淀的质量为7.98 g g+0.54 mol17 g/mol=17.16g【答案答案】：A8谢谢观赏2019-7-112.向7.98g由镁、铜、铝组成的金属混合物中加入足量稀硝3.某露置苛性钾经分析含水某露置苛性钾经分析含水7.62%(质量分数，下同质量分数，下同)、K2CO32.38%、KOH90.00%。取此样品。取此样品1.00g放放入入46.00 mL1.00molL1的的HCl(aq)中，过量的中，过量的HCl可用可用1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体后的溶液可得固体_克。克。【解析解析】根据根据Cl原子守恒得：原子守恒得：n(KCl)=n(HCl)=1.00molL10.04600L=4.60102mol。故故m(KCl)=4.60102mol22.4L/mol=3.427g9谢谢观赏2019-7-113.某露置苛性钾经分析含水7.62%(质量分数，下同)、K24已知：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O 2NO2+2 NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O现将现将 a mol NO、b mol NO2 的混合气体通入足量的的混合气体通入足量的NaOH 溶液中充分反应。溶液中充分反应。（1）若这些气体完全被）若这些气体完全被NaOH 溶液吸收，则消耗溶液吸收，则消耗NaOH g。（2）NO和和 NO2的混合气体的组成可表示为的混合气体的组成可表示为 NOx，若，若气体不能完全被吸收，则气体不能完全被吸收，则x的取值范围为的取值范围为 。【解析解析】（1）40（a+b）g 完全吸收后，溶液完全吸收后，溶液溶质为溶质为NaNO3 和和NaNO2，故故n(NaOH)=n(N)=（a+b）mol 既既 m=40（a+b）g（2）1x b,则则NO 过量，不能被过量，不能被完全吸收完全吸收)10谢谢观赏2019-7-114已知：NO+NO2+2NaOH=5部分氧化的部分氧化的FeCu合金样品合金样品(氧化产物为氧化产物为Fe2O3、CuO)共共5.76 g，经如下处理，经如下处理,下列说法正确的是下列说法正确的是 A滤液滤液A中的阳离子为中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中样品中Fe元素的质量为元素的质量为2.24 gC样品中样品中CuO的质量为的质量为4.0 g DV22411谢谢观赏2019-7-115部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、Cu【解析解析】从生成气体可知当溶液中从生成气体可知当溶液中Fe2O3、CuO溶解后依次发生溶解后依次发生了下面三个反应：了下面三个反应：（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu（3）Fe+2H+=Fe2+H2即即3.2g滤渣为铜元素总质量，滤渣为铜元素总质量，3.2g固体为铁元素总质量，固体为铁元素总质量，故故原样品中氧元素质量为：原样品中氧元素质量为：5.76g-3.2g-3.2g(160g/moL)56=0.32gn(Fe)-n(O)=n(H2)=0.02moL,即即448mL。【结论结论】溶液中无溶液中无Fe3+，故，故A错；样品中错；样品中Fe元素的质量为元素的质量为3.2g(160g/moL)256=2.24g，故，故B正确；正确；样品中铜元素全部氧化时样品中铜元素全部氧化时CuO的质量为的质量为4.0g，故，故C错；据上述分错；据上述分析知析知D错。错。12谢谢观赏2019-7-11【解析】从生成气体可知当溶液中Fe2O3、CuO溶解后依次发设计说明设计说明为高二学生学习化学计算提供学习思路为高二学生学习化学计算提供学习思路和方法，紧密联系高考，讲练结合，总结和方法，紧密联系高考，讲练结合，总结规律，提升能力。规律，提升能力。在使用过程中，本课件也需要取舍。根在使用过程中，本课件也需要取舍。根据学生的水平更换练习内容。据学生的水平更换练习内容。13谢谢观赏2019-7-11设计说明为高二学生学习化学计算提供学习思路和方14谢谢观赏2019-7-1114谢谢观赏2019-7-11