不同类型的晶体ppt课件

不同类型的晶体第三单元第三单元 从微观结构看物质的多样性从微观结构看物质的多样性专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性不同类型的晶体第三单元从微观结构看物质的多样性专题11晶体的概念晶体的概念什么叫晶体什么叫晶体?晶体晶体：具有规则几何外形的固体。具有规则几何外形的固体。构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。晶体的概念什么叫晶体?晶体：具有规则几何外形的固体。2不同类型的晶体ppt课件3不同类型的晶体ppt课件4NaClNaCl晶体晶体NaCl晶体5氯化钠晶体结构氯化钠晶体结构Na+Cl-问题一：组成晶体的微粒？问题一：组成晶体的微粒？Na+Cl-问题三：晶体中，是否存问题三：晶体中，是否存在独立的在独立的NaCl分子？分子？不存在，只存在不存在，只存在Na+和和 Cl-问题二：微粒之间的作问题二：微粒之间的作用力？用力？离子键离子键氯化钠晶体结构Na+Cl-问题一：组成晶体的微粒？Na+Cl6 每个每个ClCl-周围有六个周围有六个NaNa+每个Cl-周围有六个Na+7 每个每个NaNa+周围有六个周围有六个ClCl-每个Na+周围有六个Cl-8 小结小结：在在NaClNaCl晶体中晶体中,(填存在或不存在填存在或不存在)分子分子,存在许多存在许多 离子和离子和 离子离子,以以 键键相结合相结合,阴阳离子的个数比为阴阳离子的个数比为 ，因此，因此NaClNaCl表表示的含义是示的含义是 。不存在不存在NaNa+ClCl-离子离子1：1晶体中钠离子与氯离子个数比为晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1小结：在NaCl晶体中,(填存在或不存在)分91、定义：、定义：一、离子晶体一、离子晶体2、物理性质：、物理性质：3、形成离子晶体的物质归类：、形成离子晶体的物质归类：离子化合物中的离子化合物中的离子化合物中的离子化合物中的阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子按一定的方式有规则按一定的方式有规则按一定的方式有规则按一定的方式有规则地排列而形成的晶体叫做地排列而形成的晶体叫做地排列而形成的晶体叫做地排列而形成的晶体叫做离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体。大多数碱、大多数盐、金属氧化物等大多数碱、大多数盐、金属氧化物等离子化合物离子化合物较高较高（2）硬度：）硬度：（3）导电性：）导电性：（1）熔沸点：）熔沸点：较硬较硬固态不导电，熔化或溶于水后能导电固态不导电，熔化或溶于水后能导电1、定义：一、离子晶体2、物理性质：3、形成离子晶体的物质归10 问题问题22：干冰晶体中存在哪些微粒？干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合如何结合成晶体的？成晶体的？问题2：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？11OC分子间作用力分子间作用力共价键共价键问题一：组成晶体的问题一：组成晶体的微粒？微粒？CO2分子分子问题二：微粒之间的问题二：微粒之间的作用力？作用力？问题三：晶体中，是否存问题三：晶体中，是否存在独立的在独立的CO2分子？分子？存在存在OC分子间作用力共价键干冰的晶体结构示意图问题一：组成晶体的12二、分子晶体二、分子晶体2、物理性质：、物理性质：1、定义、定义：3、形成分子晶体的物质：、形成分子晶体的物质：H2、Cl2、He、HCl、H2O、CO2等等大多数共价化合物和大多数共价大多数共价化合物和大多数共价单质分子间通过分子间通过分子间作用力分子间作用力相结合的晶体相结合的晶体（2）硬度：）硬度：（3）导电性：）导电性：（1）熔沸点：）熔沸点：较低，易挥发较低，易挥发较小较小固态和熔融状态下固态和熔融状态下都不导电，溶于水有的导电都不导电，溶于水有的导电二、分子晶体2、物理性质：1、定义：3、形成分子晶体的物13 小结小结：在干冰晶体中在干冰晶体中,(填存在或不存在填存在或不存在)CO)CO2 2分子分子,分子之间以分子之间以 相结合相结合,因此因此COCO2 2表示的含义表示的含义 。存在存在分子间作用力分子间作用力 一个一个CO2分子分子(每个二氧化碳每个二氧化碳分子是由分子是由1个碳原子和个碳原子和2个氧原子构成的个氧原子构成的)小结：在干冰晶体中,(填存在或不存在)CO21410928共价键10928金刚石的晶体结构示意图共价键1510928共价键返回10928晶体硅共价键返回16金刚石、晶体硅金刚石、晶体硅Sio二氧化硅晶体二氧化硅晶体金刚石、晶体硅Sio二氧化硅晶体17SiO共价键共价键问题一：组成晶体的微粒？问题一：组成晶体的微粒？硅原子、氧原子硅原子、氧原子问题二：微粒之间的作用力？问题二：微粒之间的作用力？共价键共价键问题三：晶体中，是否存在问题三：晶体中，是否存在独立的独立的SiO2分子？分子？不存在，只存在不存在，只存在Si和和O原子原子SiO二氧化硅的晶体结构示意图共价键问题一：组成晶体的微粒？18小结小结：在：在SiO2晶体中晶体中,(填存在或不填存在或不存在存在)分子分子,存在许多存在许多 和和 ，以以 键相结合键相结合,SiO2表示的含义是表示的含义是 。不存在不存在硅原子硅原子氧原子氧原子共价键共价键SiO2晶体中硅原子与氧原子个数比为晶体中硅原子与氧原子个数比为1：2小结：在SiO2晶体中,19三、原子晶体三、原子晶体1、定义：、定义：2、实例：、实例：3 3、物理性质、物理性质：金刚石、金刚砂（金刚石、金刚砂（SiC）、）、晶体硅、石英（晶体硅、石英（SiO2）相邻原子通过共价键结合而形成相邻原子通过共价键结合而形成相邻原子通过共价键结合而形成相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做空间网状结构的晶体，叫做空间网状结构的晶体，叫做空间网状结构的晶体，叫做原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体。很高很高很高很高很大很大很大很大难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水(2)硬度：硬度：(3)导电性：导电性：(1)熔沸点：熔沸点：(4)水溶性：水溶性：一般不导电一般不导电一般不导电一般不导电三、原子晶体1、定义：2、实例：3、物理性质：金刚20离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质的比较：离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质的比较：晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体结结构构构成晶体构成晶体的粒子的粒子微粒间的微粒间的相互作用相互作用性性质质导电性导电性硬度硬度熔点熔点阴、阳离子阴、阳离子分子分子原子原子离子键离子键分子间分子间作用力作用力共价键共价键差距大差距大很大很大低低较大较大小小很高很高差距大差距大导电导电溶于水溶于水有些导电有些导电较高较高熔融或溶熔融或溶于水导电于水导电一般熔沸点与硬度：一般熔沸点与硬度：原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体金属阳离子金属阳离子与自由电子与自由电子金属键金属键离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质的比较：晶体类型离子21晶体类型的判断晶体类型的判断（仅限于一般情况）（仅限于一般情况）一、从性质上判断一、从性质上判断:1、熔沸点和硬度、熔沸点和硬度 高：原子晶体（高：原子晶体（2-3000）；）；中：离子晶体（中：离子晶体（1-2000）；）；低：分子晶体低：分子晶体(低于几百度）低于几百度）2、熔融状态的导电性、熔融状态的导电性 熔融状态导电的化合物就是离子晶体熔融状态导电的化合物就是离子晶体二、从组成上判断二、从组成上判断:金属单质：金属晶体金属单质：金属晶体 离子化合物：离子晶体离子化合物：离子晶体 共价化合物或共价单质除共价化合物或共价单质除金刚石、晶体硅、石英（金刚石、晶体硅、石英（金刚石、晶体硅、石英（金刚石、晶体硅、石英（SiOSiO2 2）、金）、金）、金）、金刚砂（刚砂（刚砂（刚砂（SiCSiC）等）等）等）等为原子晶体外，其他为原子晶体外，其他为原子晶体外，其他为原子晶体外，其他 的的的的共价化合物或共价单质一般是分子晶体共价化合物或共价单质一般是分子晶体晶体类型的判断（仅限于一般情况）一、从性质上判断:222、下列各组物质发生状态变化所克服的粒、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是子间作用力属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化钠和硫熔化C.碘和干冰升华碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化二氧化硅和氧化钠熔化1、判断下列晶体所属的晶体类型？、判断下列晶体所属的晶体类型？蔗糖、蔗糖、冰、冰、铁、铁、KOH、金刚石、金刚石、醋酸、醋酸、氩气、氩气、水晶、水晶、Na2OC课课 堂堂 练练 习习2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型23金属晶体金属晶体金属阳离子金属阳离子自由电子自由电子金属晶体金属阳离子自由电子24四、金属晶体四、金属晶体1、定义：、定义：2、实例：、实例：3 3、物理性质、物理性质：金属阳离子与自由电子通过金属键形成金属阳离子与自由电子通过金属键形成金属阳离子与自由电子通过金属键形成金属阳离子与自由电子通过金属键形成的晶体，叫做的晶体，叫做的晶体，叫做的晶体，叫做金属晶体金属晶体金属晶体金属晶体。有高有低有高有低有高有低有高有低有高有低有高有低有高有低有高有低(2)硬度：硬度：(3)导电性：导电性：(1)熔沸点：熔沸点：导电导电导电导电金属单质金属单质四、金属晶体1、定义：2、实例：3、物理性质：金属25金属的延展性金属的延展性金属阳离子金属阳离子自由电子自由电子金属的延展性金属阳离子自由电子26