中考化学板块复习课件

中考化学板块复习(2006.4.28).酸、碱、盐酸、碱、盐 一、复分解反应的发生条件：一、复分解反应的发生条件：复分解,两头顾，先顾头,后顾尾。顾头要看溶解性顾尾气体沉淀水。二、有关复分解反应的反应物条件盐盐反应两可溶。盐碱反应溶液中；若有“气沉”才发生，碱和酸酐碱须溶。三、部分物质的溶解性钾钠铵硝溶于水，硫酸盐除铅和钡盐酸盐除亚汞、银碱溶钾钙钠和钡微溶盐类有三种硫酸钙、银碳酸镁。注：钾钠铵硝指所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐。.部分酸、碱和盐的溶解性表部分酸、碱和盐的溶解性表部分酸、碱和盐的溶解性表部分酸、碱和盐的溶解性表(20)(20)(20)(20)OHOHNO3NO3ClClSO4SO4CO3CO3H H溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NH4NH4溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K K溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶NaNa溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶BaBa溶溶溶溶溶溶不不不不CaCa微微溶溶溶溶微微不不MgMg不不溶溶溶溶溶溶微微A1A1不不溶溶溶溶溶溶MnMn不不溶溶溶溶溶溶不不ZnZn不不溶溶溶溶溶溶不不FeFe不不溶溶溶溶溶溶不不FeFe不不溶溶溶溶溶溶CuCu不不溶溶溶溶溶溶不不AgAg溶溶不不微微不不阴离子阳离子2-2-2-2-+2+2+2+2+2+2+3+3+2+2+2+2+2+2+3+3+2+2+.酸、碱、盐酸、碱、盐 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱.初中化学中的初中化学中的“例外例外”1 1原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。原子核中无中子。2 2同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如FeFe3 30 04 4(Fe(Fe：+2+2、+3+3价价)、NHNH4 4N0N03 3(N:-3(N:-3、+5+5价价)。3 3虽然物质种类不同，但其相对分子质量却相同。如虽然物质种类不同，但其相对分子质量却相同。如COCO与与N N2 2、H H3 3P0P04 4与与H H2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3与与MgC0MgC03 3、(NH(NH4 4)2 2HP0HP04 4与与(NH(NH4 4)2 2S0S04 4等等。等等。4 4质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。的原子。(1)(1)可能是两种不同的分子如可能是两种不同的分子如H H2 2O O与与NHNH3 3；(2)(2)可能是不同的原子和分子。如可能是不同的原子和分子。如S S与与0 02 2；(3)(3)可能是两种不同的离子，如可能是两种不同的离子，如Na Na 与与NHNH4 4 。5 5排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是属从它们的盐溶液中置换出来，但是K K、CaCa、NaNa例外。将例外。将K K、CaCa、NaNa放入可溶性的盐溶液中它们并不能与盐直接发生放入可溶性的盐溶液中它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS0CuS04 4溶液中，则发生溶液中，则发生化学反应：化学反应：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2，2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+.初中化学中的初中化学中的“例外例外”6 6常见金属元素中常温下大多为固体，唯有金属汞在常常见金属元素中常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。温下呈液态。7 7温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)Ca(0H)2 2和常见气和常见气体。体。8.8.通常通常COCO2 2既不能燃烧也不能支持燃烧，但点燃的镁条既不能燃烧也不能支持燃烧，但点燃的镁条 却可以在却可以在C0C02 2中燃烧：中燃烧：2Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C 2MgO+C。9 9物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物如在化合物NaHC0NaHC03 3和和MgC0MgC03 3两种物质中，碳元素的质量分数两种物质中，碳元素的质量分数均为均为14.2914.29，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值数也总是定值(14.29%)(14.29%)1010可燃物燃烧要具备两个条件：可燃物燃烧要具备两个条件：与与0 02 2接触；接触；温度达温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O O2 2参加。如参加。如H H2 2点燃后在点燃后在ClCl2 2中燃烧的反应就没有中燃烧的反应就没有0 02 2参加。参加。11.11.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如灭的不一定是二氧化碳气体。如N N2 2等。等。点燃.初中化学中的初中化学中的“例外例外”12.12.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊但能使澄清石灰水二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SOSO2 213.13.干冰能升华但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。干冰能升华但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。1414有机化合物是含碳的化合物有机化合物是含碳的化合物,但含碳的化合物不一定但含碳的化合物不一定是有机化合物。如：是有机化合物。如：CaCOCaCO3 3、COCO2 2等。等。15.15.中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：和反应。如：BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl16.16.金属能导电但能导电的不一定是金属。如：金属能导电但能导电的不一定是金属。如：NaClNaCl的水的水溶液。溶液。.初中化学基本概念中的初中化学基本概念中的“一定一定”和和“不一定不一定”1 1单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：的物质不一定是单质，如：0 02 2和和0 03 3的混合气体。的混合气体。2 2酸溶液中一定含有酸溶液中一定含有H H，其溶液一定呈酸性；呈，其溶液一定呈酸性；呈酸性的溶液中一定含有酸性的溶液中一定含有H H，但其溶液不一定是酸，但其溶液不一定是酸溶液。如：溶液。如：NaHS0NaHS04 4=Na+H+SO=Na+H+SO4 4 。其溶液因含有。其溶液因含有H H 而呈酸性但它是盐溶液。而呈酸性但它是盐溶液。3 3碱溶液中一定含有碱溶液中一定含有OH OH，其溶液一定呈碱性；，其溶液一定呈碱性；呈碱性的溶液中一定含有呈碱性的溶液中一定含有OH OH。但其溶液不一定是。但其溶液不一定是碱溶液。如：碱溶液。如：NaNa2 2COCO3 3、K K2 2COCO3 3的水溶液呈碱性但的水溶液呈碱性但它们都不是碱，这是由它们都不是碱，这是由COCO3 3 与水反应导致的。与水反应导致的。4.4.盐中一定含有酸根阴离子不一定含有金属阳盐中一定含有酸根阴离子不一定含有金属阳离子。如：铵盐。离子。如：铵盐。+2-2-+-2-2-.初中化学基本概念中的初中化学基本概念中的“一定一定”和和“不一定不一定”5 5氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：定是氧化物。如：0 02 2、KCl0KCl03 3都不是氧化物。都不是氧化物。6.6.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如不一定是酸性氧化物。如MnMn2 20 07 7是高锰酸钾的酸酐，但它是是高锰酸钾的酸酐，但它是金属氧化物；金属氧化物；COCO、NONO等则不是酸性氧化物。等则不是酸性氧化物。7 7碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如：是碱性氧化物。如：MnOMnO2 2则是酸性氧化物。则是酸性氧化物。8 8有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。如：定是有机物。如：C C、COCO、COCO2 2、碳酸盐等都是无机物。、碳酸盐等都是无机物。9 9溶液一定是均一、稳定、透明的液体。但均一、稳定、溶液一定是均一、稳定、透明的液体。但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如：透明的液体不一定是溶液。如：H H2 20 0、C C2 2H H5 5OHOH等则不是溶液。等则不是溶液。1010中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。如应不一定是中和反应。如 2NaOH+CO 2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2C0C03 3+H+H2 20 Fe0 Fe2 20 03 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 20 0.初中化学基本概念中的初中化学基本概念中的“一定一定”和和“不一定不一定”1111复分解反应中元素的化合价一定不变。置换反应中元复分解反应中元素的化合价一定不变。置换反应中元素的化合价一定改变；化合反应和分解反应中元素的化合素的化合价一定改变；化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。价不一定改变。1212置换反应一定有单质和化合物生成置换反应一定有单质和化合物生成,但有单质和化合但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。物生成的化学反应不一定是置换反应。如：如：CO+CuOCO+CuO Cu+CO Cu+CO2 21313化合反应一定生成一种物质但有一种物质生成的化化合反应一定生成一种物质但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应；分解反应的反应物一定是一种学反应不一定是化合反应；分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。物质，但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。如：如：20203 3 30 302 2。催化剂.元素及其化合物知识元素及其化合物知识初中阶段21种物质 4种单质 4种氧化物3种酸2种碱6种盐2种有机物H2 O2 C FeCO2 H2O CO CaOHCl H2SO4 HNO3NaOH Ca(OH)2NaCl Na2CO3 CaCO3 CuSO4 NH4Cl NH4HCO3CH4 C2H5OH.元素及其化合物知识元素及其化合物知识常见元素化合价的巧记 一价钾钠氯氢根，二价氧钙钡镁锌；二铜三铝四七锰，二三价铁要记清；二四六硫二四碳，三价五价氯与磷；单质规定为零价，负价氯氧硫氨磷。.化学实验化学实验常用化学仪器的名称，用途和基本操作；仪器的选择、连接和实验操作步骤；实验方案的设计评价和实验报告的填写，重点 是三大气体和两种还原性气体。发生装置的选择、收集装置的选择、气体的检 验、干燥和净化.化学实验化学实验气体发生装置净化、除杂装置气体收集（性质检验）装置尾气处理装置实验装置的选择与组装仍是重头戏，并更趋向实验探究性、物质制备与计算融合也是一种趋势。.化学实验化学实验制取氧气：（1）茶查、庄装、定、点、收、利离息熄（2）二氧化锰、氯酸钾 一三混匀口略下 先查气密后装药 固定之后把热加 如果加热高锰酸钾 管口还应塞棉花 气泡均匀才收集 先撒导管后熄火 若用向上排气法 导管还得深深插 余烬火柴检验它 收集采用排水法氢气还原氧化铜：氢气早出晚归 酒精灯迟到早退前者颠倒要爆炸 后者颠倒要氧化.你知道为什么要这样操作吗你知道为什么要这样操作吗?有些化学实验必须严格遵守操作的顺序，实验时，一定要弄清先做什么，再做什么。同时，还要弄清为什么要这样做。下面列举部分实验的操作顺序你知道这样做的原因吗?.你知道为什么要这样操作吗你知道为什么要这样操作吗?1铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或 一薄层细沙再把系有燃着的火柴棒的铁丝伸入集气瓶中。防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。2实验室制H2、O2、CO2等气体的实验：应先检查装置的气 密性，再向容器中装药品。防止装置漏气造成不必要的后果。3用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽再熄 灭酒精灯。防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。4点燃可燃性气体前，应先验纯再点燃。防止氢气不纯点燃时爆炸。.你知道为什么要这样操作吗你知道为什么要这样操作吗?5H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2再加热；结束 时应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。以赶尽试管内的空气防止加热时爆炸；防止生成的铜在高温下又被氧化。6用向下排空气法收集H2经检验H2不纯需要再收集时应 先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。7金属制品在电镀或焊接前应先用稀盐酸或稀硫酸清除表 面的锈，再进行电镀或焊接。因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中使金属制品表面变得洁净。8稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁 慢慢注入浓硫酸。如果不慎在皮肤或衣服上沾上少量硫酸 应先立即用布擦去。再用水冲洗。因水的密度小，浮在硫酸的上面溶解时放出的热会使水立即沸腾使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。.你知道为什么要这样操作吗你知道为什么要这样操作吗?9加热盛有药品的玻璃仪器后应先将其冷却再进行冼涤。防止玻璃仪器忽然遇冷而炸裂。10把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时应先 将容器横放把药品或金属颗粒放入容器口后再把容器慢 慢竖立起来使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。11用托盘天平称量物体时应先在两个托盘上各放一张质量 相同的纸再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性 的药品，应先将其放入玻璃器皿里再进行称量。防止天平受到污染和损坏。12检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里再用两手 紧贴容器的外壁。若先用两手紧贴容器外壁里面的空气受热膨胀后再将导管的一端浸在水中就看不到气泡冒出以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。.你知道为什么要这样操作吗你知道为什么要这样操作吗?13把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时应先把玻璃管 待插人的一端用水湿润然后稍稍用力转动使它插人。减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌 14加热玻璃仪器时若其外壁有水应在加热前先将其擦 拭干净再进行加热。给试管内的固体加热应先进行 预热再把火焰固定在放药品的部位加热。防止容器受热不均而炸裂。15试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂应先 用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去再用水冲洗干净；对 于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲 洗干净。目的是将难溶性物质转化成可溶性物质便于用水洗去。.实验基本操作应注意的问题实验基本操作应注意的问题化学是一门以实验为基础的学科。正确的实验操作是实验成功的保证也是学好化学的基础。初中化学中有数十个实验。主要是为培养学生实验基本操作技能而设。笔者将正确掌握这些操作应注意的问题罗列如下：。.实验基本操作应注意的问题实验基本操作应注意的问题一、注意左右1制取气体时气体发生装置在左，收集装置在右。2用托盘天平称量物品时，称量物放左盘，砝码放右盘，即“左物右码”。二、注意上下1收集气体时，如果气体的相对分子质量大于空气的平均 相对分子质量29时则用向上排空气法；如果气体的相对 分子质量小于空气的平均相对分子质量29时，则用向下排 空气法。2连接装置时按“先下后上，先左后右”的顺序连接，拆卸 时顺序相反。.实验基本操作应注意的问题实验基本操作应注意的问题三、注意先后 1用托盘天平称量物品时，先调平，后称量；添加砝码时，先 放质量大的珐码后加质量小的砝码；称量一定量固体药品 时，先加砝码、调游码。后加药品；称量未知固体药品质量 时先放药品，后加砝码、调游码。2.制取气体时先检查装置的气密性。后装药品。3用排水法收集气体时，反应结束后，先将导气管从水中取出。后熄灭酒精灯。4点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度。后点燃。5用H2或CO还原氧化铜时，先通H2后加热；实验结束时，先停 止加热后停止通H2。6检验多种气体时。先检验水蒸气,后检验其他气体。7除去多种杂质气体时。先除其他气体后除水蒸气。8稀释浓硫酸时先在容器中加水。后慢慢倒入酸。.实验基本操作应注意的问题实验基本操作应注意的问题四、注意长短 1.洗、贮气装置中导气管的使用：洗气时，导管“长进短出”；贮 气和量气时，导管“短进长出”2制取气体时，导气管伸入发生器内要短；排气法收集气体时，导气管伸入集气瓶内要长；排水法收集气体时。导管伸入收集 容器内要短。3做氢气还原氯化铜实验时插入大试管中的导管要长,直到 管底。五、注意内外1过滤时，漏斗下端管口要紧贴容器内壁。不能在容器口外。2使用胶头滴管滴加试剂时，滴管应在容器口上方垂直悬空。不能伸入容器内。3酒精灯的外焰温度最高，内焰温度较低。焰心温度最低；给 物质加热时应用外焰部分。.实验基本操作应注意的问题实验基本操作应注意的问题六、注意多少 1实验时，没指明药品用量。对于固体一般只需盖满试管底部；对于液体，只需取1mL-2mL。2酒精灯中添加酒精量不能超过其容积的23；加热时,试管 中液体不得超过其容积的13。3除去一种气体中的另一种杂质所选用试剂要足量；除去溶 液中的另一种杂质，选用试剂要适量。.解答物质推断题的突破口解答物质推断题的突破口 物质推断题是中考必考题型之一。解题的关键在于寻找突破口。然后顺藤摸瓜，进而完成全都未知物的推断。1以物质特征颜色为突破口(1)固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；Cu、Fe2O3(红色)；Cu2(OH)2CO3(绿色)、CuSO45H2O(蓝色)(2)溶液颜色：CuCl2、CuSO4(蓝色)；FeCl2、FeSO4(浅绿色)；FeCl3、Fe2(SO4)3(黄色)。(3)火焰颜色：S在O2中燃烧蓝紫色)；S、H2在空气中燃烧(淡 蓝色)；CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。(4)沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色)；Cu(OH2 (蓝色)；Fe(OH)3(红褐色)。.解答物质推断题的突破口解答物质推断题的突破口 2以物质特征反应条件为突破口 点燃(有O2参加的反应)；通电(电解H2O)；催化剂(KClO3分解制O2)；高温(CaCO3分解；C、CO还原CuO、Fe2O3)；加热(KC1O3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3，等的分解，H2还原CuO、Fe2O3).解答物质推断题的突破口解答物质推断题的突破口 3以物质特征反应为突破口 (1)分解生成两种或3种物质的反应 2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O 2H2+O2 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 (2)单质A+化合物B单质C+化合物D Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 H2+CuO Cu+H2O 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O C+2CuO2 Cu+CO2 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 C+H2O(g)H2+CO Fe+HCl(H2SO4)=FeC12(FeSO4)+H2MnO2电解高温高温高温高温.解答物质推断题的突破口解答物质推断题的突破口 4.以物质特征反应现象为突破口(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。(2)能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C。(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的 气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2能使带火星的木 条复燃的气体是O2。(4)能使白色无水CuSO4(粉末变蓝的气体是水蒸气。(5)在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。(6)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物 如CH4、C2H5OH等。(7)能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。.解答物质推断题的突破口解答物质推断题的突破口 5.以元素或物质之最为突破口(1)地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是Al。(2)人体中含量最多的元素是O。(3)空气中含量最多的元素是N。(4)形成化合物最多的元素是C。(5)相对分子质量最小、密度最小的气体是H2。(6)相对分子质量最小的氧化物是H2O。(7)自然界中硬度最大的物质是金刚石。(8)最简单的有机物是CH4。(9)最常用的溶剂是H2O。(10)人体中含量最多的物质是H2O。.谢谢大家!.