盐类水解的应用ppt课件

第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解专题专题3 3 溶液中的离子反应溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解专题3 溶液中的离子反应11.1.比较相同浓度的比较相同浓度的NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3溶液碱性的强弱，溶液碱性的强弱，并说明理由并说明理由3.3.要配制要配制FeClFeCl3 3溶液，为抑制水解常采用什么条件？溶液，为抑制水解常采用什么条件？4.4.实验室在制备实验室在制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体时，要促进胶体时，要促进FeFe3+3+的水解，可的水解，可采取什么措施？采取什么措施？5.5.为什么纯碱溶液可用于去除油污（主要为油脂类物质）为什么纯碱溶液可用于去除油污（主要为油脂类物质）？可以采取什么措施增强去污效果？可以采取什么措施增强去污效果？6.6.用用NHNH4 4ClCl作除锈剂作除锈剂7.7.将将MgClMgCl2 2溶液加热蒸干得不到溶液加热蒸干得不到MgCl2 2晶体晶体8.8.碳酸钠、硫化钠溶液能否装在玻璃塞子的玻璃瓶中碳酸钠、硫化钠溶液能否装在玻璃塞子的玻璃瓶中交流与讨论交流与讨论P832.2.在自来水的生产过程中，常用含有在自来水的生产过程中，常用含有Fe3+Fe3+的净水的净水剂净水，其原理是什么？剂净水，其原理是什么？5、盐类水解的应用、盐类水解的应用1.比较相同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液碱性的强弱，23、将、将AlCl3溶液和硫酸铝溶液分别加热蒸干灼溶液和硫酸铝溶液分别加热蒸干灼烧，最后得到的固体物质是什么？烧，最后得到的固体物质是什么？4、泡沫灭火器中盛装的化学试剂是、泡沫灭火器中盛装的化学试剂是NaHCO3和和Al2(SO4)3,你能解释一下其灭你能解释一下其灭火的原理吗？火的原理吗？2、有人说对农作物施肥时，、有人说对农作物施肥时，K2CO3和和(NH4)2SO4不能同时施用，你同意吗？不能同时施用，你同意吗？解释下列各现象1、含有较多、含有较多Al3+、Fe3+的土壤，为什么常显的土壤，为什么常显酸性？酸性？3、将AlCl3溶液和硫酸铝溶液分别加热蒸干灼烧，最后得到的3泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理.里面放入的什么是药品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2 泡沫灭火器原理.里面放入的什么是药品？NaHCO3溶液和Al4例、下列离子能大量共存的是（）例、下列离子能大量共存的是（）A、CH3COO-、OH-、CO32-、K+B、NH4+、Na+、SO42-、OH-C、Fe2+、H+、NO3-、SO42-D、Fe3+、Na+、HCO3-、NO3-A例、下列离子能大量共存的是（）A55、盐类水解的应用、盐类水解的应用当当有有弱弱碱碱阳阳离离子子和和弱弱酸酸阴阴离离子子之之间间能能相相互互促促进进水解（或双水解），则不能在溶液中大量共存。水解（或双水解），则不能在溶液中大量共存。如：如：Al3+与与S2、HS、CO32、HCO3、AlO2、SiO32、ClO等，不能在溶液中大量共存。等，不能在溶液中大量共存。Fe3与与CO32、HCO3、AlO2、ClO等等，不不能能在在溶溶液中大量共存。液中大量共存。NH4+与与SiO32、AlO2等，不能在溶液中大量共存。等，不能在溶液中大量共存。-判断溶液中离子能否大量共存判断溶液中离子能否大量共存5、盐类水解的应用 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能6双水解反应双水解反应（1）直接写出最终产物，用）直接写出最终产物，用”=”。（2）反应物中有）反应物中有H无水，无无水，无H有水。有水。（3）配平时先利用电荷守恒，再配其它。）配平时先利用电荷守恒，再配其它。Al3+（S2-、CO32-、HCO3-、AlO2-）Fe3+（CO32-、HCO3-、AlO2-）双水解反应（1）直接写出最终产物，用”=”。Al370.1mol/L某些盐的水解情况某些盐的水解情况名称名称水解程度水解程度 pHNHNH4 4ClCl0.0085%5.1CHCH3 3COONaCOONa0.0085%8NaHCONaHCO3 30.048%8.8NaNa2 2COCO3 34.2%11.6CHCH3 3COONHCOONH4 40.56%70.1mol/L某些盐的水解情况名称水解程度 pHNH4Cl8=想一想想一想=以上离子间有着怎样的大小关系以上离子间有着怎样的大小关系？CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在哪些粒子？溶液中存在哪些粒子？它们之间存在着哪些等量关系？它们之间存在着哪些等量关系？=想一想=以上离子间有着怎样的大小关系？CH3COO9离子浓度大小比较的离子浓度大小比较的 三个守恒原理三个守恒原理1 1、电荷守恒、电荷守恒:电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。有阴离子所带的负电荷总数相等。当等号两边当等号两边分别分别列出列出所有所有阴阳阴阳离子离子时，一般考虑时，一般考虑电荷电荷守恒守恒2 2、物料守恒（溶质质量守恒）、物料守恒（溶质质量守恒）某一组分的原始量等于它在溶液中各种存在形式之和。某一组分的原始量等于它在溶液中各种存在形式之和。即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变（即原子守恒）即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变（即原子守恒）。如：在如：在NaHCO3溶液中溶液中 当等号一边列出了某种物料的当等号一边列出了某种物料的所有存在形式所有存在形式时，一般考时，一般考虑虑物料守恒物料守恒 离子浓度大小比较的 10三个守恒原理三个守恒原理1 1、电荷守恒、电荷守恒:2 2、物料守恒（溶质质量守恒）、物料守恒（溶质质量守恒）3 3、质子守恒（水的电离守恒）、质子守恒（水的电离守恒）依据水的电离反应，依据水的电离反应，水电离产生的水电离产生的H H+和和OHOH-的物质的的物质的量总是相等的，无论在溶液中该量总是相等的，无论在溶液中该H H+和和OHOH-以什么形式存在，以什么形式存在，都应满足都应满足质子守恒。质子守恒。三个守恒原理1、电荷守恒:11例例:在在0.1mol/lNa2S溶液中溶液中:存在的分子有存在的分子有_离子有离子有_H2OH2SNa+S2-HS-OH-H+电荷守恒电荷守恒S元素守恒元素守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒大小关系大小关系Na+H+=2S2-+HS-+OH-S2-+HS-+H2S=0.1mol/l1/2Na+=S2-+HS-+H2SOH-=H+=HS-+2H2SNa+S2-OH-HS-H+H2O H2SNa+S2-HS-OH-12例例1、将、将0.3mol/L的的KOH溶液与溶液与0.1 mol/L 的的H3PO4溶液等体积混合，溶液中各种微溶液等体积混合，溶液中各种微粒间关系正确的是粒间关系正确的是 ()A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)C.c(K+)c(PO43-)c(HPO42-)c(H2PO4-)c(H3PO4)D.c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)=0.1mol/LB C例1、将0.3mol/L的KOH溶液与0.1 mol/L 132 2、1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、NH4HSO4溶溶液液中，中，NH4+由大到小的顺序为：由大到小的顺序为：(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4 NH4Cl1 1、相同浓度的下列溶液中，、相同浓度的下列溶液中，c c（COCO3 32-2-）的大小）的大小关系依次为（关系依次为（）NaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 H H2 2COCO3 3 （NHNH4 4）2 2COCO3 3 练习练习2、1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(14例例3、将标准状况下、将标准状况下4.48LCO2通入通入1mol/L300mLNaOH溶液中溶液中,试比较所试比较所得溶液中各种离子浓度的大小顺序得溶液中各种离子浓度的大小顺序?c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)例例2、氯化铵溶液中离子浓度氯化铵溶液中离子浓度从大到小从大到小排列正确的是：排列正确的是：ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl、NH4+、OH-、H+B 例3、将标准状况下4.48LCO2通入1mol/L 30015例例4 4、某二元弱酸的酸式盐、某二元弱酸的酸式盐NaHANaHA溶液溶液,若若pH pH c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C.c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)D.c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)C正确答案为正确答案为:c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)C例4、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH 7,则溶液16