高三总复习试卷讲评课的思考与实践课件

高三化学试题讲评课的思考与实践高三化学试题讲评课的思考与实践上杭一中上杭一中 赖增荣赖增荣2014.11.102014.11.10高三化学试题讲评课的思考与实践上杭一中 赖增荣习题讲评的思考习题讲评的思考【思考思考1】为什么要习题讲评？为什么要习题讲评？【思考思考2】怎样的习题需要讲评？怎样的习题需要讲评？【思考思考3】习题讲评需要进行教学设计吗？习题讲评需要进行教学设计吗？【思考思考4】你的习题讲评教学有效吗？你的习题讲评教学有效吗？习题讲评的思考【思考1】为什么要习题讲评？习题讲评课的目标是什么？习题讲评课的目标是什么？习题讲评课的目标是什么？习题讲评课的目标是什么？l复习巩固知识技能，形成知识网络复习巩固知识技能，形成知识网络l构建思维方法，形成解题思路构建思维方法，形成解题思路l加深观念理解，指导解决问题加深观念理解，指导解决问题l克服自身思维缺陷，提高解题能力克服自身思维缺陷，提高解题能力l师生反思，调整教学行为师生反思，调整教学行为影响习题讲评效果重要因素影响习题讲评效果重要因素有否教学设计有否教学设计不需要教学设计（教案）？不需要教学设计（教案）？目标意识目标意识评价意识评价意识过程意识过程意识资源意识资源意识对自身的教学行为反思意识对自身的教学行为反思意识习题讲评课的目标是什么？影响习题讲评效果重要因素习题讲评的思考习题讲评的思考习题讲评的思考习题讲评的思考怎样的试题需要讲评？怎样的试题需要讲评？很多学生不会做或做得很差（过难？超纲？未复习？基很多学生不会做或做得很差（过难？超纲？未复习？基础不牢？）础不牢？）如：胶体制取、聚沉问题；铁与水蒸气反应问题；如：胶体制取、聚沉问题；铁与水蒸气反应问题；体现重点知识、重要方法与观念的习题体现重点知识、重要方法与观念的习题做得好的习题一定不要讲评吗？做得好的习题一定不要讲评吗？真会？假会？各种视角都会？真会？假会？各种视角都会？习题讲评的思考怎样的试题需要讲评？习题讲评的思考习题讲评的思考教学设计教学设计教学设计的教学设计的4个问题个问题我们现在在哪里我们现在在哪里学情理解学情理解我们将要去哪里我们将要去哪里目标确定目标确定我们怎样才能到达那里我们怎样才能到达那里教学过程教学过程我们怎么知道是否已经到达那里我们怎么知道是否已经到达那里评价设计评价设计教学设计树立四种意识教学设计树立四种意识目标意识目标意识评价意识评价意识过程意识过程意识资源意识资源意识解题思路解题思路可视化策略可视化策略借用图示帮助问题解决者分析题意，明确已知和未知及它们之间借用图示帮助问题解决者分析题意，明确已知和未知及它们之间的关系，从而形成解题思路和方法的一种策略。的关系，从而形成解题思路和方法的一种策略。习题讲评的思考教学设计教学设计的4个问题教学设计树立四种精选习题精选习题教学设计教学设计教学实施教学实施为学生选题为学生选题为讲评选题为讲评选题目标、资目标、资源、过程、源、过程、评价评价实践教实践教学设计学设计习题讲评课前期任务习题讲评课前期任务精选习题教学设计教学实施为学生选题目标、资源、过程、评价实践命题意图命题意图解题思路解题思路解题障碍解题障碍借题发挥借题发挥评价反馈评价反馈教学反思教学反思源于考源于考试大纲试大纲要求要求命题者命题者希望的希望的思路思路源于学源于学生的解生的解题过程题过程挖掘习题挖掘习题多重价值，多重价值，发散思维发散思维能力培养能力培养调整教调整教学行为学行为检测讲评检测讲评目标是否目标是否达成达成习习题题讲讲评评基基本本流流程程命题意图解题思路解题障碍借题发挥评价反馈教学反思源于考试大纲借题发挥策略借题发挥策略1.意义意义挖掘挖掘试题多重价多重价值，对选定定习题进行精心行精心设计与研究，把一道与研究，把一道题变为一一类题，变为若干若干题，从而收到，从而收到举一反三、触一反三、触类旁通的效果。使旁通的效果。使学生的学生的认知知结构得以丰富，思构得以丰富，思维（发散思散思维）得以拓展。）得以拓展。2.策略策略改改变题目目设问方式或角度：方式或角度：从知识网、块挖掘新问题；从知识网、块挖掘新问题；背景素材拓展延伸背景素材拓展延伸依据背景素材，就解决某一个问题的各方面进行进一步挖掘，依据背景素材，就解决某一个问题的各方面进行进一步挖掘，形成思考题；形成思考题；将素材进一步拓展，形成新问题；将素材进一步拓展，形成新问题；思维方法拓展延伸思维方法拓展延伸设问与条件互换设问与条件互换原因或结果深度挖掘原因或结果深度挖掘借题发挥策略背景素材拓展延伸试题讲评课的设计与实践试题讲评课的设计与实践一、一、讲评目目标确定确定包含四个方面，常采用包含四个方面，常采用ABCD表述模式表述模式：行行为主体主体(Audience)行行为(Behavior)行行为条件条件(Condition)表表现程度程度(Degree)例如：（例如：（2011省省质检）常温下不可能与）常温下不可能与NaHCO3溶液反溶液反应生成气体的生成气体的物物质是是A.酸酸B.碱碱C.盐D.氧化物氧化物【讲评目目标】1.学生（行学生（行为主体）在分析有关不同主体）在分析有关不同类属的物属的物质与具体物与具体物质反反应时（行（行为条件），能从各条件），能从各类物物质的通性的通性进行判断（行行判断（行为）反）反应的的结果，果，要求正确率达到要求正确率达到100%（表（表现程度）。程度）。2.学生能准确学生能准确说出各出各类物物质主要通性；写出它主要通性；写出它们在水溶液中存在微粒在水溶液中存在微粒符号及其各种微粒的量相符号及其各种微粒的量相对大小关系，要求正确率达到大小关系，要求正确率达到95%；试题讲评课的设计与实践一、讲评目标确定例如：（2011省质检试题讲评课的设计与实践试题讲评课的设计与实践二、二、评价价设计1.说出上述出上述4类物物质在水溶液中存在形式，并写出存在微粒的离子符号；在水溶液中存在形式，并写出存在微粒的离子符号；2.用硝酸、硫酸、用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反相互反应，符合离子，符合离子方程式方程式2H+SO32-H2O+SO2的反的反应个数有个数有()A.4个个B.5个个C.8个个D.12个个3.下列下列说法在一定条件下可以法在一定条件下可以实现的是的是()酸性氧化物与碱反酸性氧化物与碱反应弱酸与弱酸与盐溶液反溶液反应可生成可生成强强酸酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性后的溶液呈中性有有单质参加的非氧化参加的非氧化还原反原反应两种含氧化合物反两种含氧化合物反应的的产物有气体物有气体A.B.C.D.4.将氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液相混合，发生反应的离子方程式是将氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液相混合，发生反应的离子方程式是 ；学生的解题思路可能是什么？你的解题思路是什么？命题人期望的学生的解题思路可能是什么？你的解题思路是什么？命题人期望的解题思路是什么？解题思路是什么？【思路思路】氢氧化钡溶液中存在的离子及其比例：氢氧化钡溶液中存在的离子及其比例：Ba2+、OH-(1：2)硫酸氢钠溶液中存在的离子及其比例：硫酸氢钠溶液中存在的离子及其比例：Na+、H+、SO42-(1：1：1)相互混合时，哪些离子之间能发生反应？反应结果如何？（相互混合时，哪些离子之间能发生反应？反应结果如何？（恰好反恰好反应？过量？应？过量？）离子方程式怎样表达？离子方程式怎样表达？试题讲评课的设计与实践二、评价设计4.将氢氧化钡溶液和硫酸氢试题讲评课的设计与实践试题讲评课的设计与实践三、教学活三、教学活动【学生学生】1.小小组讨论或独立思考的基或独立思考的基础上，上，说出解出解题思路，教思路，教师倾听并分析学生听并分析学生的解的解题思路的正思路的正误，了解学情，了解学情，为点点拨做准做准备；2.思考各思考各类物物质在水溶液中存在的微粒在水溶液中存在的微粒3.知知识技能、方法上是否存在不足？技能、方法上是否存在不足？【教教师】点点拨：命：命题意意图；解；解题思路（思思路（思维）：分析物）：分析物质性性质常常从物常常从物质类属和属和化合价角度切入，在溶液中化合价角度切入，在溶液中还要考要考虑物物质存在形式，从微粒角度分析物存在形式，从微粒角度分析物质之之间的反的反应（现象、象、结果等）果等）【评价价】【师生反思、生反思、调整教学整教学】试题讲评课的设计与实践三、教学活动试题讲评课的设计与实践试题讲评课的设计与实践【案例案例1】【讲评目标讲评目标】1.学生通过倾听教师分析，认识本试题命题意图、能力要求和解题思路；学生通过倾听教师分析，认识本试题命题意图、能力要求和解题思路；发现自身解题障碍和知识、技能等不足之处；发现自身解题障碍和知识、技能等不足之处；2.通过该试题的解题体验与教师点拨，全体学生能正确认识通过该试题的解题体验与教师点拨，全体学生能正确认识“从实验结果从实验结果分析问题、解决问题分析问题、解决问题”的重要性；的重要性；3.学会利用实验数据判断反应是否为可逆反应的方法；认同学会利用实验数据判断反应是否为可逆反应的方法；认同“外界条件对外界条件对反应速率影响规律反应速率影响规律”的相对性；的相对性；4.能够将图形表达的意义与所学概念、原理建立正确的关联并能判断正误；能够将图形表达的意义与所学概念、原理建立正确的关联并能判断正误；5.不要求同学记住半衰期、一级反应、零级反应等概念；不要求同学记住半衰期、一级反应、零级反应等概念；6.了解学生存在问题，反思、调整自身教与学行为；了解学生存在问题，反思、调整自身教与学行为；试题讲评课的设计与实践【案例1】【讲评目标】试题讲评课的设计与实践试题讲评课的设计与实践【评价价设计】【借题发挥借题发挥】1.请画出溴单质浓度与反应速率的关系图；请画出溴单质浓度与反应速率的关系图；并猜测产生这种关系的可能原因是（并猜测产生这种关系的可能原因是（）A.溴单质没有参与反应溴单质没有参与反应B.反应分为多步，其中溴单质参与的反应速率比其他步的反应快很多反应分为多步，其中溴单质参与的反应速率比其他步的反应快很多C.反应分为多步，其中溴单质参与的反应速率比其他步的反应慢很多反应分为多步，其中溴单质参与的反应速率比其他步的反应慢很多D.溴单质是催化剂溴单质是催化剂2.实验表明：反应开始阶段，随着反应进行（恒温下），反应速率逐渐实验表明：反应开始阶段，随着反应进行（恒温下），反应速率逐渐增大，可能的原因是什么？增大，可能的原因是什么？3.该反应历程研究后，设置一些问题。该反应历程研究后，设置一些问题。试题讲评课的设计与实践【评价设计】【借题发挥】【评价价设计】【评价设计】【评价价设计】【评价设计】【教学活教学活动】1.教教师说明命明命题意意图素材特点：素材特点：以以N2O分解分解实验中反中反应物物浓度与反度与反应时间的数据的数据为素材，考素材，考查学生能否依据学生能否依据实验数据，数据，结合已有知合已有知识分析、判断分析、判断有关反有关反应速率概念及其影响因素、半衰期与速率概念及其影响因素、半衰期与浓度关系、度关系、转化率化率与与浓度关系，并能将度关系，并能将图像与事物像与事物变化化规律建立正确的律建立正确的联系。系。知知识与技能：与技能：反反应速率、半衰期、速率、半衰期、转化率化率能力要求：能力要求：获取新信息能力、依据取新信息能力、依据实验数据数据获得得结论能力、能力、读图能力；在新情景中解决能力；在新情景中解决问题的能力；的能力；重要意重要意图：反反应速率及其影响因素、速率及其影响因素、转化率是中学化率是中学化学重要概念，但是中学所学化学重要概念，但是中学所学许多知多知识或或规律是相律是相对的，有条件的，本的，有条件的，本题在考在考查重要概念的和能力的重要概念的和能力的前提下，前提下，还试图能能纠正某些学生将概念或原理正某些学生将概念或原理绝对化，同化，同时也也为大学学大学学习做一个做一个铺垫（所（所谓进入大学入大学所需要的知所需要的知识或或认识事物的事物的观念）念）一切要依据一切要依据实验事事实出出发。最后。最后还考考虑到到题海海战术和考和考试公平、公平、公正的要求。公正的要求。【案例案例1】【教学活动】能力要求：获取新信息能力、依据实验数据获得结论能【教学活教学活动】2.学生描述解学生描述解题过程，找出解程，找出解题障碍障碍教教师倾听，听，师生共同生共同纠正正错误：思思维定定势：浓度越大，反度越大，反应速率越快；速率越快；半衰期半衰期计算方法；算方法；转化率化率计算；算；3.教教师点点拨，达成，达成预设目目标4.评价反价反馈5.调整、反思自身教学行整、反思自身教学行为【教学活动】24.铁及其化合物与生及其化合物与生产、生活关系密切。、生活关系密切。（1）右）右图是是实验室研究海水室研究海水对铁闸不同部位腐不同部位腐蚀情况情况的剖面示意的剖面示意图。该电化腐化腐蚀称称为 ；图中中A、B、C、D四个区域，生成四个区域，生成铁锈最多的是最多的是 (填字母填字母)。【讲评目标讲评目标】1.通过学生习题解答过程和教师点拨，理解金属腐蚀种类、电化通过学生习题解答过程和教师点拨，理解金属腐蚀种类、电化腐蚀种类及其发生条件并能画出概念之间关系图；说出能量转化腐蚀种类及其发生条件并能画出概念之间关系图；说出能量转化方式及提供化学能的化学反应方程式；方式及提供化学能的化学反应方程式；2.能说出产生铁锈的条件；说出金属腐蚀位置与铁锈产生位置不能说出产生铁锈的条件；说出金属腐蚀位置与铁锈产生位置不同的原因之一；同的原因之一；3.培养依据反应原理分析问题解、决问题的思维方法。培养依据反应原理分析问题解、决问题的思维方法。【命题意图命题意图】以金属铁在海水中腐蚀试验为素材，考查学生金属电化腐蚀以金属铁在海水中腐蚀试验为素材，考查学生金属电化腐蚀概念、种类、原理的理解；能正确分析产生铁锈的条件、过概念、种类、原理的理解；能正确分析产生铁锈的条件、过程。检测学生获取有效信息、排除干扰信息能力。程。检测学生获取有效信息、排除干扰信息能力。【解解题思路思路】铁在海水中在海水中发生吸氧腐生吸氧腐蚀，负极反极反应：Fe-e-=Fe2+，正极反，正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-；Fe2+移向正极与阳极生成的移向正极与阳极生成的OH-反反应产生生Fe(OH)2；Fe(OH)2继续被氧化被氧化为Fe(OH)3；Fe(OH)3失水失水转化化为铁锈：2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O。由上述由上述过程得出程得出结论：产生生铁锈多条件是氧气多条件是氧气浓度大；度大；联系海水中氧气系海水中氧气浓度与海水深度关系，得出答案。度与海水深度关系，得出答案。思维过程思维过程显性化显性化24.铁及其化合物与生产、生活关系密切。【讲评目标】【命题意24.铁及其化合物与生及其化合物与生产、生活关系密切。、生活关系密切。（1）右）右图是是实验室研究海水室研究海水对铁闸不同部位腐不同部位腐蚀情况情况的剖面示意的剖面示意图。该电化腐化腐蚀称称为 ；图中中A、B、C、D四个区域，生成四个区域，生成铁锈最多的是最多的是 (填字母填字母)。【解题障碍解题障碍】p概念、原理的理解不深入，停留在表面；概念、原理的理解不深入，停留在表面；p金属腐蚀种类及其条件未构成知识网；金属腐蚀种类及其条件未构成知识网；p生成铁锈的过程没有深层次思考或教学生成铁锈的过程没有深层次思考或教学p无效信息干扰；无效信息干扰；【借题发挥借题发挥】1.列出金属腐蚀种类及其发生的条件示意图；并写出钢铁吸氧腐蚀列出金属腐蚀种类及其发生的条件示意图；并写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应式；说明铁锈产生过程；的电极反应式；说明铁锈产生过程；2.为什么四个区域中产生铁锈最多的是为什么四个区域中产生铁锈最多的是B区域？（区域？（深究原因深究原因）【评价检测评价检测】把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入滴有酚酞的食盐溶液中。把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入滴有酚酞的食盐溶液中。（1）可能出现的现象是）可能出现的现象是()A.碳棒上放出氯气碳棒上放出氯气B.碳棒上放出氧气碳棒上放出氧气 C.铁钉上放出氢气铁钉上放出氢气 D.铁钉锈蚀铁钉锈蚀（2）一段时间后，溶液颜色是否有变化？在哪个区域先发生变化？为什么）一段时间后，溶液颜色是否有变化？在哪个区域先发生变化？为什么？（3）上述电池的能量转化方式是什么？提供能量的化学反应方程式怎样书）上述电池的能量转化方式是什么？提供能量的化学反应方程式怎样书写？一段时间后，溶液写？一段时间后，溶液pH如何变化？离子移动方向如何？如何变化？离子移动方向如何？【教学反思教学反思】此部分内容不难，然而得分率却不高，原因何在？此部分内容不难，然而得分率却不高，原因何在？教师：过高估计学生；重视程度不够；引导学生多层次、多角度思教师：过高估计学生；重视程度不够；引导学生多层次、多角度思考做得不够好；考做得不够好；学生：忽视概念理解，对知识的深度思考不够，停留在表面居多；学生：忽视概念理解，对知识的深度思考不够，停留在表面居多；24.铁及其化合物与生产、生活关系密切。【解题障碍】【借题发（2）用）用废铁皮制取皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意的部分流程示意图如下：如下：步步骤I若温度若温度过高，将高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为；步步骤II中中发生反生反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3，反，反应产生的生的HNO3又将又将废铁皮中的皮中的铁转化化为Fe(NO3)2，该反反应的化学方程的化学方程式式为；上述生上述生产流程中，能体流程中，能体现“绿色化学色化学”思想的是思想的是(任写一任写一项)。规则学习规则学习加强训练加强训练氧还规律氧还规律【讲评目标讲评目标】1.进一步巩固化学用语书写规则（规则学习）并迁移应用；能应用氧进一步巩固化学用语书写规则（规则学习）并迁移应用；能应用氧化还原反应配平原理解决有关方程式配平问题；化还原反应配平原理解决有关方程式配平问题；2.能够从试题素材中获取有效信息，判断能够从试题素材中获取有效信息，判断“陌生陌生”反应的反应物或产反应的反应物或产物（不是凭感觉）并能正确书写化学方程式；物（不是凭感觉）并能正确书写化学方程式；3.体验从实验事实出发，分析和解决问题的科学态度；体验从实验事实出发，分析和解决问题的科学态度；4.体验工业上使用硝酸的利弊；体验控制反应条件为人类服务的的意体验工业上使用硝酸的利弊；体验控制反应条件为人类服务的的意义；义；【命命题意意图】考考查中学化学重要的化学反中学化学重要的化学反应书写技能（反写技能（反应条件、配平）掌握情条件、配平）掌握情况，同况，同时检测考生考生对氧化氧化还原反原反应规律的理解程度（律的理解程度（生成物只写成生成物只写成NO2和和H2O违背什么背什么规律？律？）。）。获取信息（文字、流程取信息（文字、流程图）能力；克服）能力；克服题海海战术、机械照搬的思、机械照搬的思维带来的不足；来的不足；对部分教学部分教学过程中，存在的知程中，存在的知识学学习片面性片面性进行行检测；化学用化学用语书写能力、方程式配平技能。写能力、方程式配平技能。对绿色化学思想含色化学思想含义的理解；工的理解；工业上遵循上遵循绿色化学思想的做法；硝色化学思想的做法；硝酸在工酸在工业上使用上使用应该考考虑的的问题（硝酸性（硝酸性质背后背后隐含的深含的深层次的次的东西西学科素养）；学科素养）；（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：（2）用）用废铁皮制取皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意的部分流程示意图如下：如下：步步骤I若温度若温度过高，将高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为；步步骤II中中发生反生反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3，反，反应产生的生的HNO3又将又将废铁皮中的皮中的铁转化化为Fe(NO3)2，该反反应的化学方程的化学方程式式为；上述生上述生产流程中，能体流程中，能体现“绿色化学色化学”思想的是思想的是(任写一任写一项)。【解解题思路思路】大多数学生能大多数学生能记住住HNO3分解有分解有NO2生成，氮元素化合价降低，依据生成，氮元素化合价降低，依据氧化氧化还原反原反应规律，氧元素化合价必律，氧元素化合价必须升高，有氧气升高，有氧气产生，生，结合化学合化学方程式方程式书写、配平原理写、配平原理规则，则能能顺利写出答案。利写出答案。依据依据题中文字信息，反中文字信息，反应物和部分物和部分产物已物已经告知，再依据流程告知，再依据流程图信信息，可知硝酸息，可知硝酸还原原产物物为NH4+，结合方程式合方程式书写写规则和配平原理即可和配平原理即可获得答案。得答案。利用利用废铁皮（皮（废物利用）、物利用）、对环境不排放有害物境不排放有害物质（控制硝酸（控制硝酸还原原产物形物形态）、充分利用硝酸、利用空气做氧化）、充分利用硝酸、利用空气做氧化剂（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：（2）用）用废铁皮制取皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意的部分流程示意图如下：如下：步步骤I若温度若温度过高，将高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为；步步骤II中中发生反生反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3，反，反应产生的生的HNO3又将又将废铁皮中的皮中的铁转化化为Fe(NO3)2，该反反应的化学方程的化学方程式式为；上述生上述生产流程中，能体流程中，能体现“绿色化学色化学”思想的是思想的是(任写一任写一项)。【解解题障碍障碍】大多数学生能大多数学生能记住住HNO3分解有分解有NO2生成，但是受下列反生成，但是受下列反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO的影响，不少学生的影响，不少学生认为HNO3分解只生成分解只生成NO2和和H2O，导致致书写写错误；同；同时对化学方程式化学方程式书写写规则不不够重重视，漏写，漏写或不想写反或不想写反应条件。条件。将硝酸将硝酸还原原产物物绝对化化（浓硝酸就是硝酸就是还原原为NO2，稀硝酸就是，稀硝酸就是还原原为NO）；化学用；化学用语书写写规则重重视程度不足、配平技能未掌握。程度不足、配平技能未掌握。绿色化学思想含色化学思想含义不了解；硝酸在工不了解；硝酸在工业上使用上使用应该考考虑的的问题（硝（硝酸性酸性质背后背后隐含的深含的深层次的次的东西西学科素养）学科素养）化学知化学知识背后背后隐含的教育价含的教育价值；（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：（2）用）用废铁皮制取皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意的部分流程示意图如下：如下：步步骤I若温度若温度过高，将高，将导致硝酸利用率降低。可能的原因是致硝酸利用率降低。可能的原因是；（分解、（分解、挥发等）；等）；步步骤I中也必中也必须控制反控制反应后溶液的后溶液的pH。若反若反应后溶液的后溶液的pH很小，可能的后果是很小，可能的后果是；若反；若反应后溶液后溶液pH过大，可能的后果是大，可能的后果是；步步骤中中，该反反应的氧化反的氧化反应为Fe-2e-=Fe2+，则该反反应的的还原反原反应的离子方程式的离子方程式为；【借借题发挥】（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：（2）用）用废铁皮制取皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意的部分流程示意图如下：如下：【借借题发挥】硝酸硝酸浓度度(molL-1)12166822还原原产物物NO2NON2ONH4+已知不同已知不同浓度硝酸与度硝酸与铁反反应的主要的主要还原原产物如下：物如下：步步骤中若要提高硝酸的利用率，中若要提高硝酸的利用率，选用的用的硝酸硝酸浓度适宜范度适宜范围是是；若要减少若要减少对环境排放有害物境排放有害物质，选用的用的硝酸硝酸浓度适宜范度适宜范围是是；选用此用此浓度的硝酸，度的硝酸，对生生产带来的不足是来的不足是；可以设置什么问题？可以设置什么问题？（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：【评价反价反馈】1.等等质量的下列物量的下列物质与足量稀硝酸反与足量稀硝酸反应，放出，放出NO物物质的量最多的是的量最多的是AFeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O42.煅煅烧草草酸酸钇Y2(C2O4)3（草草酸酸化化学学式式为H2C2O4）时发生生分分解解反反应，其其固固体体产物物为氧氧化化钇(Y2O3)，气气体体产物物通通入入澄澄清清石石灰灰水水，溶溶液液变浑浊。写写出出该反反应的化学方程式的化学方程式。【评价反馈】1.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物4 4MnO2是是一一种种重重要要的的无无机机功功能能材材料料，粗粗MnO2的的提提纯是是工工业生生产的的重重要要环节。某某研研究究性性学学习小小组设计了了将将粗粗MnO2(含含有有较多多的的MnO和和MnCO3)样品品转化化为纯MnO2的的实验，其流程如下：，其流程如下：(1)(1)第第步步加加稀稀H2SO4时，粗粗MnO2样品品中中的的(写写化化学学式式)转化化为可可溶性物溶性物质。【评价反价反馈】4MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业（2）用）用废铁皮制取皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意的部分流程示意图如下：如下：步步骤I若温度若温度过高，将高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为；步步骤II中中发生反生反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3，反，反应产生的生的HNO3又将又将废铁皮中的皮中的铁转化化为Fe(NO3)2，该反反应的化学方程的化学方程式式为；上述生上述生产流程中，能体流程中，能体现“绿色化学色化学”思想的是思想的是(任写一任写一项)。【教学反思教学反思】确确实加加强强化学用化学用语规则学学习和和实际训练；平；平时练习、测验中中认真落真落实、评价反价反馈；避免以偏概全，将知避免以偏概全，将知识或技能的或技能的归纳过于于绝对化，甚至化，甚至总结为多条多条规律律让学生死学生死记硬背、生搬硬套。硬背、生搬硬套。增大反增大反应物物浓度，反度，反应速率一定加快？原速率一定加快？原电池两极材料活池两极材料活泼性一定不同？性一定不同？关注知关注知识的教育价的教育价值，培养学科素养，培养学科素养化学知化学知识背后背后隐含的教育价含的教育价值；如：氮的循如：氮的循环、硫的、硫的转化化对自然界和生自然界和生产生活的影响（利弊分析与探究）生活的影响（利弊分析与探究）（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：【案例案例3】肼是重要的化工原料。某探究小是重要的化工原料。某探究小组利用下列反利用下列反应制取水合制取水合肼(N2H4H2O)。CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl实验一：一：制制备NaClO溶液。（溶液。（实验装置如右装置如右图所示）所示）(1)配制配制30%NaOH溶液溶液时，所需玻璃，所需玻璃仪器除量筒外，器除量筒外，还有有(填填标号号)。A容量瓶容量瓶B烧杯杯C烧瓶瓶D玻璃棒玻璃棒(2)锥形瓶中形瓶中发生反生反应的化学方程式是的化学方程式是。【命命题意意图】考考查溶溶质质量分数概念的理解、溶液配制技能；同量分数概念的理解、溶液配制技能；同时检测学生学生对溶溶质质量分数与一定物量分数与一定物质的量的量浓度溶液配制的区度溶液配制的区别情况；情况；题海海战术的可的可能能带来的弊端；来的弊端；检测氯气的化学性气的化学性质及其化学用及其化学用语书写技能。写技能。【解解题思路思路】一定一定质量分数溶液配制基本程序：量分数溶液配制基本程序：计算溶算溶质质量、溶量、溶剂质量和体量和体积，称量称量对应量的溶量的溶质和溶和溶剂，在，在烧杯中充分溶解、混合均匀即可。不需杯中充分溶解、混合均匀即可。不需要知道混合溶液的体要知道混合溶液的体积，无需容量瓶。，无需容量瓶。题意可知制取意可知制取NaClO溶液，溶液，联想已学知想已学知识，即可，即可获得答案。得答案。【案例3】实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所【案例案例3】肼是重要的化工原料。某探究小是重要的化工原料。某探究小组利用下列反利用下列反应制取水合制取水合肼(N2H4H2O)。CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl实验一：一：制制备NaClO溶液。（溶液。（实验装置如右装置如右图所示）所示）(1)配制配制30%NaOH溶液溶液时，所需玻璃，所需玻璃仪器除量筒外，器除量筒外，还有有(填填标号号)。A容量瓶容量瓶B烧杯杯C烧瓶瓶D玻璃棒玻璃棒(2)锥形瓶中形瓶中发生反生反应的化学方程式是的化学方程式是。【解解题障碍障碍】思思维定定势：凡是配制溶液的：凡是配制溶液的问题，基本上都要，基本上都要选容量瓶；容量瓶；对容量瓶的作用理解不透容量瓶的作用理解不透彻；溶溶质质量分数、摩量分数、摩尔尔浓度溶液配制原理不能很好区分。度溶液配制原理不能很好区分。【借借题发挥】容量瓶除了准确配制一定物容量瓶除了准确配制一定物质的量的量浓度溶液外，度溶液外，还有哪些作用？有哪些作用？由于由于NaOH容易和水作用，容易和水作用，实验室很室很难精确配制一定物精确配制一定物质的量的量浓度度NaOH溶液。怎溶液。怎样才能才能获得准确得准确浓度的度的NaOH溶液？溶液？【评价反价反馈】某食用白醋是由醋酸与某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸定其中醋酸的物的物质的量的量浓度。度。实验步步骤：配制配制500mL浓度度约为0.1molL1的的NaOH溶液；溶液；用用KHC8H4O4标准溶液准确准溶液准确测定定该NaOH溶液的溶液的浓度；度；用已知准确用已知准确浓度的度的NaOH溶液溶液测定醋酸的定醋酸的浓度。度。（1）称量所需的）称量所需的NaOH固体置于大固体置于大烧杯中，加入杯中，加入500mL蒸蒸馏水，水，搅拌溶解。拌溶解。该配制步配制步骤_（填（填“可行可行”或或“不可行不可行”）。）。（2）称量）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液溶液浓度通常比度通常比预期期_（填（填“小小”或或“大大”），），这是不能直接配制其是不能直接配制其标准溶液的原因。准溶液的原因。【教学反思教学反思】将两种溶液配制将两种溶液配制过程程进行行对照学照学习，分析每一步，分析每一步骤、仪器的目的或用途；器的目的或用途；实验室所用的室所用的标准准浓度的溶液并非全都是直接配制的，度的溶液并非全都是直接配制的，许多物多物质溶液的溶液的准确准确浓度需要用度需要用标准物准物质进行行标定；定；关注容量瓶要配制准确关注容量瓶要配制准确浓度的溶液所需要的前提条件；度的溶液所需要的前提条件；提示学生解提示学生解题时应认真真审题，切莫思，切莫思维定定势；练习中不要只中不要只练“摩摩尔尔浓度度溶液配制溶液配制”的的习题。【案例3】实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所（3）因因后后续续实实验验需需要要，需需利利用用中中和和滴滴定定原原理理测测定定反反应应后后锥锥形形瓶瓶中中混混合合溶液的溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。提提供供的的试试剂剂：H2O2溶溶液液、FeCl2溶溶液液、0.1000molL-1盐盐酸酸、酚酚酞酞试试液液。【讲评目标讲评目标】1.体验设计实验时，应全面分析影响实验的各种条件（温度、副反应、反体验设计实验时，应全面分析影响实验的各种条件（温度、副反应、反应物加入顺序等等）对实验结果的影响；应物加入顺序等等）对实验结果的影响；（意识）（意识）2.对题给信息应深入思考，分析信息对实验设计的意义；对题给信息应深入思考，分析信息对实验设计的意义；3.所有实验步骤都应该围绕实验目的来规划、实施；所有实验步骤都应该围绕实验目的来规划、实施；4.副反应发生对实验结果影响及其控制方法。副反应发生对实验结果影响及其控制方法。5.排除干扰因素时，应考虑新加入的试剂是否会对实验结果产生影响？如排除干扰因素时，应考虑新加入的试剂是否会对实验结果产生影响？如何排除影响？何排除影响？6.尝试一些类似的实验分析，增强上述意识，为能顺利设计实验提供帮助。尝试一些类似的实验分析，增强上述意识，为能顺利设计实验提供帮助。【命命题意意图】考考查中和滴定原理的理解与中和滴定原理的理解与应用能力；用能力；能判断能判断NaClO的存在的存在对NaOH浓度度测定有干定有干扰；检测NaClO、H2O2、FeCl2的化学性的化学性质，依据性，依据性质和和实验要求要求选择恰当恰当试剂除去次除去次氯酸酸钠的方法；的方法；依据依据实验要求，要求，设计实验方案能力；文字表达能力。方案能力；文字表达能力。【解解题思路思路】中和滴定原理中和滴定原理测定定NaOH浓度，就是用度，就是用0.1000molL-1盐酸酸滴定滴定NaOH溶液，溶液，但是由于溶液中存在但是由于溶液中存在NaClO溶液，它能与溶液，它能与盐酸反酸反应，也可能使酚，也可能使酚酞指示指示剂被氧化被氧化导致不能作指示致不能作指示剂，所以必，所以必须设法先除去法先除去NaClO；除去除去NaClO时，必，必须不能使不能使NaOH的量的量发生改生改变，所以除去，所以除去NaClO的的试剂必必须满足以下条件：能与足以下条件：能与NaClO反反应又不与又不与NaOH反反应；反；反应产物不能物不能与酸或碱或指示与酸或碱或指示剂反反应；产物在溶液中不影响物在溶液中不影响颜色的色的观察；察；过量除量除杂试剂最好能除尽。最好能除尽。根据以上要求，只有根据以上要求，只有H2O2溶液溶液符合条件：加入符合条件：加入过量的量的H2O2溶液溶液将将NaClO还原原为NaCl，过量的量的H2O2溶液溶液通通过加加热可以除去。可以除去。中和滴定中和滴定过程描述的完整性；平行程描述的完整性；平行实验意意识。（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混（3）因因后后续续实实验验需需要要，需需利利用用中中和和滴滴定定原原理理测测定定反反应应后后锥锥形形瓶瓶中中混混合合溶液的溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。提提供供的的试试剂剂：H2O2溶溶液液、FeCl2溶溶液液、0.1000molL-1盐盐酸酸、酚酚酞酞试试液液。【解解题障碍障碍】不了解中和滴定原理和不了解中和滴定原理和应用（非用（非优等生）；等生）；不能判断或忽不能判断或忽视NaClO的存在；不能判断的存在；不能判断NaClO的存在的存在对NaOH浓度度测定有干定有干扰；（本（本题次次难点）点）无法无法选择恰当恰当试剂除去次除去次氯酸酸钠的方法（不会分析除去的方法（不会分析除去杂质的目的的目的和要求）；和要求）；（本（本题难点）点）文字表达能力差；无平行文字表达能力差；无平行实验意意识。【借借题发挥】如果如果选用用FeCl2溶液除去溶液除去NaClO，可能，可能对实验造成哪些不良影响？造成哪些不良影响？如果不用中和滴定原理如果不用中和滴定原理测定，定，还有其他什么方法？有其他什么方法？有同学提出直接用精密有同学提出直接用精密pH试纸测溶液的溶液的pH即可知道溶液中即可知道溶液中NaOH浓度。度。对此你有何看法？此你有何看法？为什么？什么？（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混（3）因因后后续续实实验验需需要要，需需利利用用中中和和滴滴定定原原理理测测定定反反应应后后锥锥形形瓶瓶中中混混合合溶液的溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。提提供供的的试试剂剂：H2O2溶溶液液、FeCl2溶溶液液、0.1000molL-1盐盐酸酸、酚酚酞酞试试液液。【评价反价反馈】某同学某同学设计在在实验室室测定定铁矿石中石中铁元素（含元素（含+2、+3价价Fe）百分含量：）百分含量：将将铁矿石完全溶于酸，加入足量石完全溶于酸，加入足量铁粉将溶液中粉将溶液中Fe3+还原原为Fe2+，再以已知，再以已知浓度的酸性高度的酸性高锰酸酸钾滴定，依据高滴定，依据高锰酸酸钾溶液用量溶液用量计算算铁元素元素总含量。含量。实验结果明果明显偏高，理由是偏高，理由是；有同学提出将有同学提出将铁粉改粉改为铝粉，即能准确粉，即能准确测定定铁元素含量。你的元素含量。你的观点是什么点是什么？为什么什么?设计一个一个实验，验证亚硫酸酸性硫酸酸性强强于碳酸：使用于碳酸：使用试剂为二氧化硫、碳酸二氧化硫、碳酸钠、品、品红、酸性高、酸性高锰酸酸钾、石灰水等；、石灰水等；（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混高三总复习试卷讲评课的思考与实践课件 不一定准确不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 不一定准确不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3Fe3离子在酸性溶液中不离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确确 不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的实验二：二：制取水合制取水合肼。（。（实验装置如右装置如右图所示）所示）控制反控制反应温度，将分液漏斗中溶液温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三慢滴入三颈烧瓶中，充分反瓶中，充分反应。加加热蒸蒸馏三三颈烧瓶内的溶液，收集瓶内的溶液，收集108114馏分。分。（已知：（已知：N2H4H2O+2NaClON2+3H2O+2NaCl）（4）分液漏斗中的溶液是）分液漏斗中的溶液是（填（填标号）。号）。ACO(NH2)2溶液溶液BNaOH和和NaClO混合溶液混合溶液选择的理由是的理由是。【命题意图命题意图】能够获取有用信息，并与实验要求整合，迅速判断能够获取有用信息，并与实验要求整合，迅速判断反应物用量的控制原理。反应物用量的控制原理。获取有效信息能力；获取有效信息能力；迁移应用能力；文字表达能力；迁移应用能力；文字表达能力；思维敏捷性、灵活性、严密性；思维敏捷性、灵活性、严密性；CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl【解题思路解题思路】依据题给信息，利用依据题给信息，利用NaClO溶液氧化尿素和溶液氧化尿素和NaOH混合溶液制取肼。混合溶液制取肼。但是题中又给出一个反应，可知肼又会被但是题中又给出一个反应，可知肼又会被NaClO溶液氧化，所以在溶液氧化，所以在反应过程中应该保证反应过程中应该保证NaClO溶液不能过量，即可获得答案。溶液不能过量，即可获得答案。或：若或：若NaClO溶液过量，则产生的肼又被其氧化，无法获得产品。溶液过量，则产生的肼又被其氧化，无法获得产品。实验二：制取水合肼。（实验装置如右图所示）【命题意图】C实验二：二：制取水合制取水合肼。（。（实验装置如右装置如右图所示）所示）控制反控制反应温度，将分液漏斗中溶液温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三慢滴入三颈烧瓶中，充分反瓶中，充分反应。加加热蒸蒸馏三三颈烧瓶内的溶液，收集瓶内的溶液，收集108114馏分。分。（已知：（已知：N2H4H2O+2NaClON2+3H2O+2NaCl）（4）分液漏斗中的溶液是）分液漏斗中的溶液是（填（填标号）。号）。ACO(NH2)2溶液溶液BNaOH和和NaClO混合溶液混合溶液选择的理由是的理由是。【借题发挥借题发挥】1.装置中两个温度计的作用有何不同？装置中两个温度计的作用有何不同？2.若分液漏斗中盛放若分液漏斗中盛放NaClO溶液，反应结束后三颈瓶中溶液主要成分是什溶液，反应结束后三颈瓶中溶液主要成分是什么？么？3.利用氨气、二氧化碳和饱和食盐水发生如下反应可以制取小苏打：利用氨气、二氧化碳和饱和食盐水发生如下反应可以制取小苏打：NH3+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,请你设计一个实验装置和实验步骤，达请你设计一个实验装置和实验步骤，达到尽可能提高到尽可能提高NaCl转化率的目的。转化率的目的。【解题障碍解题障碍】1.对题给信息不能引起思考，视而不见或见而不思；对题给信息不能引起思考，视而不见或见而不思；2.没有后续副反应意识，认为漏斗中盛放任何溶液都一样；没有后续副反应意识，认为漏斗中盛放任何溶液都一样；实验二：制取水合肼。（实验装置如右图所示）【借题发挥】【评价反价反馈】1.实验室欲用室欲用AlCl3溶液制溶液制备少量少量Al(OH)3，为了使了使铝元素尽可能元素尽可能转化化为沉淀，沉淀，还应该选用的一种碱是用的一种碱是；理由是；理由是；2.已知已知5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3（1）某同学将一）某同学将一张润湿的淀粉湿的淀粉KI试纸置于置于电解食解食盐水某一水某一电极附近，极附近，可能可能观察到的察到的现象是象是；（2）兴趣小趣小组设计如下步如下步骤从海从海带中提取碘：中提取碘：上述流程中需要控制上述流程中需要控制试剂不能不能过量的步量的步骤是是，理由是，理由是。或：要提高或：要提高产率，率，应该注意的注意的问题有哪些？有哪些？【评价反馈】或：要提高产率，应该注意的问题有哪些？【教学反思教学反思】学：学：分析实验方案、设计实验步骤应该考虑全面，特别要考虑是否有副反分析实验方案、设计实验步骤应该考虑全面，特别要考虑是否有副反应影响实验结果；关注题给陌生信息和隐含信息的挖掘；应影响实验结果；关注题给陌生信息和隐含信息的挖掘；教：教：教学设计时，对中学涉及的典型实验（制取、分离提纯、检验、含量教学设计时，对中学涉及的典型实验（制取、分离提纯、检验、含量测定）应该引导学生进行发散思维分析，从原理上、条件控制、排除测定）应该引导学生进行发散思维分析，从原理上、条件控制、排除干扰等方面进行归纳，学会思维方法，而不是死记硬背！干扰等方面进行归纳，学会思维方法，而不是死记硬背！【教学反思】乙酸异戊乙酸异戊酯是是组成蜜蜂信息素成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，的成分之一，具有香蕉的香味，实验室室制制备乙酸异戊乙酸异戊酯的反的反应装置示意装置示意图和有关数据如下：和有关数据如下：实验步步骤：在在A中中加加入入4.4g的的异异戊戊醇醇，6.0g的的乙乙酸酸、数数滴滴浓浓硫硫酸酸和和23片片碎碎瓷瓷片片，开开始始缓缓慢慢加加热热A，回回流流50分分钟钟，反反应应液液冷冷至至室室温温后后倒倒入入分分液液漏漏斗斗中中，分分别别用用少少量量水水，饱饱和和碳碳酸酸氢氢钠钠溶溶液液和和水水洗洗涤涤，分分出出的的产产物物加加入入少少量量无无水水硫硫酸酸镁镁固固体体，静静置置片片刻刻，过过滤滤除除去去硫硫酸酸镁镁固固体体，进进行行蒸蒸馏馏纯纯化化，收收集集140143馏馏分分，得得乙乙酸酸异异戊酯戊酯2.6g。回答下列问题：。回答下列问题：乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验装置装置B的名称是的名称是；在在洗洗涤涤操操作作中中，第第一一次次水水洗洗的的主主要要目目的的是是：；第二次水洗的主要目的是第二次水洗的主要目的是；在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后，在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后，（填序号）（填序号）A.A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B.B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C.C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D.D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出装置B的名称是 本本实验中加入中加入过量乙酸的目的是量乙酸的目的是 ；实验中加入少量无水硫酸中加入少量无水硫酸镁的目的是的目的是 ；在蒸在蒸馏操作中，操作中，仪器器选择及安装都正确的是及安装都正确的是 (填填标号号)本本实验的的产率是：率是：A.30 B.40 C.60 D.90A.30 B.40 C.60 D.90在在进行蒸行蒸馏操作操作时，若从，若从130 130 开始收集开始收集馏分，分，产率偏率偏 (填填高或者低高或者低)原因是原因是 。本实验中加入过量乙酸的目的是 乙酸异戊乙酸异戊酯是是组成蜜蜂信息素成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，的成分之一，具有香蕉的香味，实验室室制制备乙酸异戊乙酸异戊酯的反的反应装置示意装置示意图和有关数据如下：和有关数据如下：实验步步骤：在在A中中加加入入4.4g的的异异戊戊醇醇，6.0g的的乙乙酸酸、数数滴滴浓浓硫硫酸酸和和23片片碎碎瓷瓷片片，开开始始缓缓慢慢加加热热A，回回流流50分分钟钟，反反应应液液冷冷至至室室温温后后倒倒入入分分液液漏漏斗斗中中，分分别别用用少少量量水水，饱饱和和碳碳酸酸氢氢钠钠溶溶液液和和水水洗洗涤涤，分分出出的的产产物物加加入入少少量量无无水水硫硫酸酸镁镁固固体体，静静置置片片刻刻，过过滤滤除除去去硫硫酸酸镁镁固固体体，进进行行蒸蒸馏馏纯纯化化，收收集集140143馏馏分分，得得乙乙酸酸异异戊酯戊酯2.6g。回答下列问题：。回答下列问题：命题意图命题意图1.依据物质性质，能设计实验制取指定物质；依据物质性质，能设计实验制取指定物质；2.检测学生在制取检测学生在制取“陌生陌生”物质以下技能：物质以下技能：仪器选择、安全问题、物质纯化方法技能及其迁移应用能力、产仪器选择、安全问题、物质纯化方法技能及其迁移应用能力、产率计算及其误差分析、仪器使用方法或操作方法和目的、提高产率计算及其误差分析、仪器使用方法或操作方法和目的、提高产率的可行方法分析；率的可行方法分析；3.各种实验能力的检测。各种实验能力的检测。乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验装置装置B的名称是的名称是；在在洗洗涤涤操操作作中中，第第一一次次水水洗洗的的主主要要目目的的是是：；第二次水洗的主要目的是第二次水洗的主要目的是；在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后，在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后，（填序号）（填序号）A.A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B.B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C.C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D.D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出讲评目标讲评目标1.能正确说出中学化学常用仪器名称、用途和使用方法；能正确说出中学化学常用仪器名称、用途和使用方法；2.液体加热时加入碎瓷片目的；液体加热时加入碎瓷片目的；3.能说出分液操作步骤及每一步骤的目的或作用；能说出分液操作步骤及每一步骤的目的或作用；4.理解物质分离纯化常用方法及其适用范围；在实际情境中能依据理解物质分离纯化常用方法及其适用范围；在实际情境中能依据“陌生陌生”物质的性质和上述技能，正确选择合适的分离方法，达物质的性质和上述技能，正确选择合适的分离方法，达到纯化物质的目标；到纯化物质的目标；5.物质制备产率计算方法及其误差分析；物质制备产