不同类型的晶体课件

课题：不同类型的晶体课题：不同类型的晶体物质的聚集状态：三种聚集状态：固态、液态、气态三种聚集状态：固态、液态、气态液态和气态物质没有固定的形状，固态物质有固定的形状。宏观物质是由许许多多的微观粒子聚集在一起构成的自然界中的一些固态物质自然界中的一些固态物质晶体的概念及特点晶体的概念：具有规则几何外形的固体。晶体的特点：规则的几何外形固态物质晶态物质非晶态物质【问题探究【问题探究1 1】晶体为什么具有规则的几何外形呢晶体为什么具有规则的几何外形呢?在晶体内部，构成晶体的微粒在三在晶体内部，构成晶体的微粒在三维空间呈有规则的重复排列。维空间呈有规则的重复排列。晶胞晶胞：晶体内部最基本的重复单元平移会和下一个单元完全重合平移会和下一个单元完全重合你知道吗（1）构成晶体的微粒有哪几种？（2）微粒之间有哪些类型的相互作用？原子、分子和离子离子键、共价键以及分子间作用力晶体的类型1、分类依据：、分类依据：2、晶体的类型：微粒和相互作用的不同离子晶体 分子晶体原子晶体 金属晶体离子晶体：1、构成粒子：2、作用力：3、常见离子晶体：4、物理通性：阴、阳离子离子键离子化合物较高的熔沸点，较大的硬度*由阴阳离子通过离子键形成的晶体氯化钠晶体和晶胞模型*在在NaClNaCl晶体中每个晶体中每个NaNa+同时吸引着个同时吸引着个ClCl-，每个，每个ClCl-同时吸引着同时吸引着个个NaNa+。【问题探究【问题探究】在在NaClNaCl晶体中是否存在晶体中是否存在单个的单个的NaClNaCl分子分子?不存在，不存在，NaClNaCl表示表示NaNa+和和 Cl Cl-的个数比为的个数比为1 1：1 1*NaNa+ClCl-*分子晶体：1、构成粒子：2、作用力：3、常见分子晶体：4、物理通性：分子分子间作用力大多数的共价物质（共价分子）熔、沸点低，硬度小熔、沸点低，硬度小由分子通过分子间作用力形成的晶体干冰晶体和晶体模型代表一个CO2分子*分子间作用力共价键干冰晶体发生干冰晶体发生汽化或熔化时，汽化或熔化时，需克服的是哪一种作用力？需克服的是哪一种作用力？【问题探究【问题探究3 3】*分子不发生变化，克服的是分子不发生变化，克服的是分子间作用力分子间作用力 干冰晶体的化学干冰晶体的化学性质是活泼还是稳性质是活泼还是稳定取决于哪一种作用力？定取决于哪一种作用力？【问题探究【问题探究】*分子内共价键分子内共价键干冰晶体的熔沸干冰晶体的熔沸点高低、硬度大小点高低、硬度大小等物理性质取决于哪一种作用力？等物理性质取决于哪一种作用力？【问题探究【问题探究】*分子间作用力分子间作用力小结分子晶体发生物理变化克服的是分子间作用力；发生化学变化克服的是共价键。*讨论：讨论：CO2和和SiO2的一些物理性质（如下表）有很大的一些物理性质（如下表）有很大差异差异,为什么为什么?熔熔熔熔 点点点点沸沸沸沸 点点点点干干干干 冰（冰（冰（冰（COCO2 2）-56.2-56.2-78.4-78.4SiOSiO2 21723172322302230*10928Sio共价键共价键SiO2是分子晶体吗？是分子晶体吗？*思考：思考：原子晶体：*原子共价键 金刚石、Si、SiO2 金刚砂（SiC）等空间网状结构1、构成粒子：2、作用力：4、常见原子晶体：3、结构：5、物理通性：硬度大、熔沸点高原子通过共价键形成具有空间网状结构的晶体SiO2晶体中有单个的晶体中有单个的SiO2分子存在吗？分子存在吗？没有没有【问题探究【问题探究5 5】*每个每个Si与与 个个O以共价键相结以共价键相结合，合，每个每个O与与 个个Si以共价键相以共价键相结合。结合。4【问题探究【问题探究5 5】*2SiO2化学式化学式SiO2中的中的1：2代表的是什么含义？代表的是什么含义？晶体中晶体中SiSi、O O原子个数比原子个数比【问题探究【问题探究5 5】*金刚石和金刚石晶体模型*10928共价键*晶晶体体硅硅*金属晶体金属晶体通性：有金属光泽、能导电和导热，具有延展性。*晶体晶体氯氯化化钠钠氯氯化化钡钡金金刚刚石石 二二氧氧 化化硅硅硫硫白白磷磷 钠钠 钨钨 熔熔点点 /801 156035501723112.844.197.83410 硬硬度度较较硬硬较较硬硬很很硬硬硬硬而而脆脆 脆脆 软软 柔柔软软 硬硬晶晶体体类类型型 离离子子晶晶体体 原原子子晶晶体体 分分子子晶晶体体 金金属属晶晶体体晶晶体体性性质质特特点点熔熔点点较较高，高，硬硬度度较较大大熔点高，硬度大熔点高，硬度大熔点较底，硬度熔点较底，硬度较小较小不不同同金金属属的的熔熔点、点、硬硬度度差差异异大大一般情况下，熔沸点高一般情况下，熔沸点高低顺序是低顺序是 晶体晶体 晶体晶体 晶体。晶体。原子原子离子离子分子分子【知识拓展知识拓展】*、尝试对下列物质进行晶体结构尝试对下列物质进行晶体结构分类分类,属于离子晶体的有属于离子晶体的有,属于分子晶体的有属于分子晶体的有,属于原子属于原子晶体的有晶体的有,属于金属晶体的属于金属晶体的有有 铜铜 硝酸钾硝酸钾 二氧化硅晶体二氧化硅晶体 金刚石金刚石 冰冰氢氧化钠氢氧化钠【小试牛刀【小试牛刀】*2、下列物质属于原子晶体的化合下列物质属于原子晶体的化合物是物是（）A.金刚石金刚石 B.NaOH C.二氧化硅二氧化硅 D.干冰干冰C【小试牛刀【小试牛刀】*2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是子间作用力属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化钠和硫熔化C.碘和干冰升华碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化二氧化硅和氧化钠熔化C*3.下列物质，按熔点由高到低的顺序排列的是下列物质，按熔点由高到低的顺序排列的是（）A、CCl4、SiCl4、GeCl4、SnCl4、B、KCl 、NaCl、MgCl2、MgO C、金刚石、碳化硅、晶体硅、金刚石、碳化硅、晶体硅D、Rb、K、Na、LiC*4下列物质性质的变化规律，与共价键的下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是键能大小有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高的熔沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱的稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔沸点都高于晶体硅金刚石的硬度、熔沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次的熔点依次 降低降低 BC*3 3、下列、下列物质中物质中,熔点较低的是（熔点较低的是（）A.BaCl2 B.干冰干冰 C.晶体硅晶体硅(原子晶体原子晶体)D.氯化钠氯化钠B【小试牛刀【小试牛刀】原子晶体离子晶体分子晶体原子晶体离子晶体分子晶体熔点高低：熔点高低：*小结小结2：晶体熔沸点高低的判断：晶体熔沸点高低的判断 不同晶体类型的熔沸点比较不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体一般：原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体（有例外）分子晶体（有例外）同种晶体类型物质的熔沸点比较同种晶体类型物质的熔沸点比较 离子晶体：离子晶体：组成相似的离子晶体组成相似的离子晶体阴、阳离子半径和越小阴、阳离子半径和越小熔沸点越高熔沸点越高 原子晶体：原子晶体：原子半径越小原子半径越小键长越短键长越短键能越大键能越大熔沸点越高熔沸点越高 分子晶体：分子晶体：相对分子质量越大相对分子质量越大熔沸点越高熔沸点越高 组成和结构相似的分子晶体组成和结构相似的分子晶体 金属晶体：金属晶体：金属阳离子半径越小，电荷数越高金属阳离子半径越小，电荷数越高熔沸点越高熔沸点越高*4、氮化硅、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐是一种新型的耐高温耐磨材料高温耐磨材料,在工业上有广泛的在工业上有广泛的应用应用,它属于它属于 （）A.原子晶体原子晶体 B.分子晶体分子晶体 C.金属晶体金属晶体 D.离子晶体离子晶体A【小试牛刀【小试牛刀】*5 5、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：有下列说法：CaCl2属于离子晶体属于离子晶体 SiCl4是分子晶体是分子晶体 NaCl熔沸点较高熔沸点较高MgCl2水溶液不能导电水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点（熔点（）801712782-68沸点（沸点（）14651418160057与表中数据一致的说法有（与表中数据一致的说法有（）A.仅仅 B.仅仅 C.和和 D.和和D*晶体的导电性：晶体的导电性：离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状态下导电；态下导电；分子晶体不导电，但有些分子晶体溶于水后分子晶体不导电，但有些分子晶体溶于水后导电；导电；原子晶体不导电；金属晶体任何状态都导电。原子晶体不导电；金属晶体任何状态都导电。稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，晶稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力。体中不存在化学键，只存在分子间作用力。稀有气体的特殊性：稀有气体的特殊性：【课堂小结【课堂小结】回顾这节课回顾这节课 的学习过的学习过程，在程，在知识知识和和方法方法上你上你有什么样的收获？有什么样的收获？*知识上：知识上：认识了不同类型的晶体在认识了不同类型的晶体在构构成微粒成微粒、微粒间的、微粒间的相互作用相互作用和和性性质质（熔沸点、硬度（熔沸点、硬度、导电性）等导电性）等方面的差异。方面的差异。【课堂小结【课堂小结】*方法上：方法上：.学会运用学会运用列表对比列表对比的方法，找出的方法，找出不同对象的异同点；不同对象的异同点；.学会运用学会运用“结构决定性质、性质结构决定性质、性质体现结构体现结构”的观点来解释不同类型的观点来解释不同类型的晶体在性质上的差异。的晶体在性质上的差异。【课堂小结【课堂小结】*