配制一定物质的量浓度的溶液精讲课件

湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校第第三三节节 物质的量浓度物质的量浓度（第（第三三课时）课时）第三节 物质的量浓度1一定物质的量浓度的溶液一定物质的量浓度的溶液的配制的配制一定物质的量浓度的溶液的配制2 梨形、细颈、平底。容梨形、细颈、平底。容量瓶上注明温度和量程，只量瓶上注明温度和量程，只有一条刻度线。有一条刻度线。瓶塞不能漏液瓶塞不能漏液不可装热或冷的液体不可装热或冷的液体不许存放液体或进行化学反应不许存放液体或进行化学反应构造构造容量瓶的简介容量瓶的简介 梨形、细颈、平底。容瓶塞不能漏液不可装热或冷的液体不3例如：配置例如：配置 500500 mlml、0.10.1 mol/Lmol/L 的的 NaClNaCl 溶液溶液 NaCl实验过程及注意事项实验过程及注意事项例如：配置 500 ml、0.1 NaCl实验过程及注意事4实验仪器实验仪器实验过程及注意事项实验过程及注意事项容量瓶容量瓶 药匙药匙 胶头胶头滴管滴管量筒量筒烧杯烧杯托盘天平托盘天平玻璃棒玻璃棒实验仪器实验过程及注意事项容量瓶药匙胶头滴管量筒烧杯托盘天平5计算所需的计算所需的 NaClNaCl 固体的质量，过程如下：固体的质量，过程如下：n(NaCl)=vNaCl(aq)c(NaCl)=0.5L0.1mol/L =0.05 molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.05 mol58.5 g/mol =2.925 2.9(g)计算计算实验过程及注意事项实验过程及注意事项为什么为什么？计算所需的 NaCl 固体的质量，过程如下：n(NaCl)6用托盘天平称量 2.9 克的药品，把它倒入小烧杯中注意事项注意事项1.放平调零点2.物左码右3.用镊子按从大到小的顺序放入砝码4.称毕，砝码归盒，游码归零5.用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质实验过程及注意事项实验过程及注意事项称量称量用托盘天平称量 2.9 克的药品，把它倒入小烧杯中注意事项17实验过程及注意事项实验过程及注意事项溶解溶解实验过程及注意事项溶解8 物质溶解时常伴有放热或吸热现象，使容量瓶体积不准。结论：结论：为何不直接在容量瓶中溶解？思考：思考：实验过程及注意事项实验过程及注意事项溶解溶解 物质溶解时常伴有放热或吸热现象，结论：91.搅拌时沿一定方向，控制一定速度。搅拌注意事项搅拌注意事项2.玻棒不碰杯壁，也不放桌上。3.加水量应把溶质全部溶解，但不要太多。实验过程及注意事项实验过程及注意事项溶解溶解1.搅拌时沿一定搅拌注意事项2.玻棒不碰杯壁，3.加水量应把1025100ml用玻棒引流不能靠着瓶口伸至刻度下方实验过程及注意事项实验过程及注意事项移液移液 待溶液的温度冷却到室温方可将溶液转移到容量瓶25用玻棒引流不能靠着瓶口伸至刻度下方实验过程及注意事项移11保证溶质全部转移到容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒 23次，洗液应全部转移到容量瓶中。实验过程及注意事项实验过程及注意事项洗涤洗涤目的目的保证溶质全部转移到容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧实验过程及注意12实验过程及注意事项实验过程及注意事项定容定容 溶液浓度变小，请重新配置。结论结论 眼睛、刻度线、液面凹处。三点水平线液面观察液面观察振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度 12 处，改用滴管加水加水至刻度。液面如果超过了刻度，怎么办？思考思考 实验过程及注意事项定容 溶液浓度变小，请重结论 13把容量瓶倒转摇动多次，使溶液混合均匀。把容量瓶倒转摇动多次，使溶液混合均匀。实验过程及注意事项实验过程及注意事项摇匀摇匀把容量瓶倒转摇动多次，使溶液混合均匀。实验过程及注意事项摇匀14实验过程及注意事项实验过程及注意事项摇匀摇匀 不能，这样会使溶液浓度变小。结论结论 摇匀后发现液面低于刻度线，是否再滴入蒸馏水至刻度？思考思考 刻度线刻度线实验过程及注意事项摇匀 不能，这样会使结论 15 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。实验过程及注意事项实验过程及注意事项装瓶装瓶NaCl 有溶液倒在了试剂瓶外面，是否需要重新配制？思考思考？将配好的溶液实验过程及注意事项装瓶NaCl 16实验仪器及操作步骤实验仪器及操作步骤归纳归纳计算计算 称量称量溶解溶解移液移液洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶装瓶实验仪器及操作步骤归纳计算称量溶解移液洗涤定容摇匀装瓶17 用密度用密度 1.84 g/cm1.84 g/cm3 3 98%98%的浓硫酸配置的浓硫酸配置 90 mL 1.0 mol/L 90 mL 1.0 mol/L 硫酸，所需实验仪器有硫酸，所需实验仪器有 ()实验步骤是怎样的？实验步骤是怎样的？（A A）10 mL 10 mL 量筒量筒 （B B）100mL100mL量筒量筒（C C）100 mL100 mL容量瓶容量瓶 （D D）玻璃棒）玻璃棒（E E）5050 mLmL烧杯烧杯 （F F）托盘天平）托盘天平（G G）90 90 mL mL 容量瓶容量瓶 （H H）胶头滴管）胶头滴管练练 习习计算计算 量取量取稀释稀释移液移液洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶装瓶5.4 mLAECDH 用密度 1.84 g/cm3 98%的浓硫酸配置 18 欲配制250 mL1mol/L稀硫酸溶液。用 量取_mL 98%密度为1.84g/3 的浓硫酸，再在小烧杯中取适量蒸馏水，将 缓慢注入到 中，并用 不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿_移入_中，用少量蒸馏水洗涤_和_23次，将洗涤液移入烧瓶中。振荡，向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线_时，改用_小心加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，最后盖好瓶塞，振荡后，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。13.6量筒量筒浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷却冷却容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒12 cm处处胶头滴管胶头滴管试剂瓶试剂瓶练习练习 欲配制250 mL1mol/L稀硫酸溶液。用 19一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制注意事项注意事项1.1.量筒洗液不入杯量筒洗液不入杯3.3.烧杯、玻棒的洗液要入瓶烧杯、玻棒的洗液要入瓶4.4.液面接近液面接近 1212 cmcm，改用胶管要记得，改用胶管要记得5.5.读数视线凹液面切读数视线凹液面切6.6.容量瓶仅做配液用容量瓶仅做配液用2.2.烧杯溶液冷到室温烧杯溶液冷到室温一定物质的量浓度溶液的配制注意事项1.量筒洗液不入杯3.20小结小结一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量 器，不是容器）器，不是容器）容量瓶的使用六忌容量瓶的使用六忌小结一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（21小结小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。质的量浓度有很多方便之处。配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、储存。储存。物质的量浓度物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量(mol)(mol)溶液的体积溶液的体积(L)(L)小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一 22配制物质的量浓度溶液的误差分析配制物质的量浓度溶液的误差分析1、分析实验误差的原理 此计算式中的MB为溶质的摩尔质量，是定值。所以误差主要取决于mB和VB两个量的变化。配制物质的量浓度溶液的误差分析1、分析实验误差的原理 232、具体操作引发的误差分析：增大增大偏大偏大减小减小偏小偏小减小减小偏小偏小减小减小偏小偏小减小减小偏小偏小2、具体操作引发的误差分析：增大偏大减小偏小减小偏小减小偏小24增大增大偏小偏小减小减小偏大偏大俯视俯视仰视仰视增大偏小减小偏大俯视仰视25无影响无影响减小减小偏小偏小减小减小偏小偏小无影响减小偏小减小偏小26偏大偏大减小减小偏小偏小减小减小增大增大无影响无影响增大增大偏小偏小偏小偏小偏大减小偏小减小增大无影响增大偏小偏小27无影响无影响减小减小偏小偏小偏大偏大增大增大无影响减小偏小偏大增大28湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校溶液的电荷守恒规律溶液的电荷守恒规律 例、用例、用 MgCl MgCl2 2、MgSOMgSO4 4、NaCl NaCl 三种盐配成的混合三种盐配成的混合溶液中溶液中,若若 Mg Mg2+2+含含 0.25 mol 0.25 mol、NaNa+含含 0.1 mol 0.1 mol、ClCl-含含 0.25 mol,0.25 mol,则则 SO SO4 42-2-应为应为()()A A、0.175 mol B0.175 mol B、0.5 mol 0.5 mol C C、0.15 mol D0.15 mol D、0.25 mol0.25 molA溶液的电荷守恒规律 例、用 MgCl2、MgSO4、NaCl29