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正确解答正确解答强强氧氧化化性性是是浓浓硫硫酸酸的的特特性性。随随反反应应的的进进行行，硫硫酸酸变变稀稀，氧氧化化性性变变弱弱消消失失，反反应应将将停停止止。因因此此参参与与反反应应的的硫硫酸酸的的物物质质的的量量一一定定少少于于0.09mol,被被还还原原的的硫硫酸酸一一定定少少于于0.045mol,同同样样的的，参参与与反反应应的的铜铜的的质质量量也也一一定定少少于于2.88g。因此正确答案为因此正确答案为D。5/16/20241正确解答8/2/20231例题例题2 2浅绿色的浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的溶液中存在着如下的平衡：平衡：Fe2+2H2O=Fe（OH）2+2H+若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（）A、绿色变深、绿色变深B、变得更浅、变得更浅C、变黄绿色、变黄绿色D、不变、不变5/16/20242例题28/2/20232正确解答正确解答由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。故离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。故正确选项为正确选项为C。变黄绿色变黄绿色5/16/20243正确解答8/2/20233例题例题3 3F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧（气体）跟烧碱完全反应，生成碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气和另一种气体，该气体是下列中的（体，该气体是下列中的（）A、H2B、HFC、OF2D、O25/16/20244例题38/2/20234正确解答正确解答根据题意，反应过程中根据题意，反应过程中F2与与NaOH的物质的物质的量之比为的量之比为1：1，且已知反应中有产物，且已知反应中有产物NaF、H2O。根据质量守恒定律，立即可。根据质量守恒定律，立即可以写出反应的化学方程式为：以写出反应的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2因此本题正确选项为因此本题正确选项为 (C)OF25/16/20245正确解答因此本题正确选项为(C)OF28/2/202例题例题4 4设某元素某原子核内的质子数为设某元素某原子核内的质子数为m，中子数，中子数为为n，则下列论断说法中正确的是，则下列论断说法中正确的是 （）A、不能由此确定该元素的相对原子质量、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为、这种元素的相对原子质量为m+nC、若碳原子的质量为、若碳原子的质量为Wg g，此原子的质量为，此原子的质量为（m+n）g gD、核内中子数的总质量小于质子的总质量、核内中子数的总质量小于质子的总质量5/16/20246例题48/2/20236正确解答正确解答元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子相对原子质量或质量数来确定；虽然某种同子相对原子质量或质量数来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但它并不是元素的相对原子质量。它并不是元素的相对原子质量。因此正确选项为因此正确选项为A A。5/16/20247正确解答8/2/20237例题例题5 5同主族元素形成的同一类化合物往往在结构同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶是一种白色晶体，下列对体，下列对PH4I的叙述不正确的是（的叙述不正确的是（）A、它是一种、它是一种离子离子化合物化合物B、加热时、加热时PH4I可以分解，而且可以分解，而且没没有颜色变有颜色变化化C、它可以跟、它可以跟NaOH反应反应D、它可由、它可由PH3和和HI化合而成化合而成5/16/20248例题58/2/20238正确解答正确解答分析同分析同“错误解答错误解答”。应该注意。应该注意的是，的是，PH4I分解生成分解生成PH3和和HI，HI在加热条件在加热条件下会分解生成下会分解生成H2和有颜色的和有颜色的I2（注意：（注意：NH4Cl分分解生成解生成NH3和和HCl，HCl不容易分解）。因此不容易分解）。因此B是正确的。是正确的。本题只有本题只有A A选项符合题意。选项符合题意。5/16/20249 正确解答分析同“错误解答”。应该注意的是，PH4I分解例题例题6 6用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的后恰好恢复到电解前的浓度和浓度和PH。则电解过程中转移的电子数。则电解过程中转移的电子数为（为（）A、0.1molB、0.2molC、0.3molD、0.4mol5/16/202410例题68/2/202310正确解答正确解答电解硫酸铜溶液的反应方程式为：电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入原来状态。但本题提示加入Cu（OH）2后溶液恢后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是可以可以看作是0.1mol的的CuO和和0.1molH2O，因此电解过程中有，因此电解过程中有0.1mol的硫酸的硫酸铜和铜和0.1mol的水被电解。的水被电解。因此本题正确选项为因此本题正确选项为D D。5/16/202411正确解答8/2/202311例题例题7 7实验室里需用实验室里需用480mL0.1mol/L的硫的硫酸铜溶液，现选取酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，容量瓶进行配制，以下操作正确的是以下操作正确的是()A.称取称取7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL水水B.称取称取12.0g胆矾配成胆矾配成500mL溶液溶液C.称取称取8.0g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL水水D.称取称取12.5g胆矾配成胆矾配成500mL溶液溶液5/16/202412例题78/2/202312 正确解答正确解答 要要 配配 制制 500mL0.1mol/L的的 CuSO4溶溶 液液 需需 CuSO4 0.05mol即即 胆胆 矾矾：0.05mol250g/mol1=12.5g，CuSO4为为8g，所所需需溶溶液液为为500mL，而而不不是是加加水水的的体体积积为为500mL，故故A、B、C都都不对不对。正确选项为正确选项为D D。D.称取称取12.5g胆矾配成胆矾配成500mL溶液溶液5/16/202413正确解答8/2/202313例题例题8 8下列关于锶（下列关于锶（Sr，核电核数为，核电核数为38）的单质（密）的单质（密度为度为2.50g/cm3），一定错误的是），一定错误的是 （）A、颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生、颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生 成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈不如钠和水反应那么剧烈C、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体投入水中可以放出气体D、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体水中可以放出气体5/16/202414例题88/2/202314 正确解答正确解答 A。根根据据同同主主族族元元素素及及其其化化合合物物性性质质的的递递变变规规律律可可以以推推知知，硫硫酸酸锶锶的的溶溶解解性性应应该该很很小小（介介于于硫硫酸酸钙钙微微溶溶和和硫硫酸酸钡钡不不溶溶之之间间），由由于于硫硫酸酸锶锶的的难难溶溶，因因此此硫硫酸酸与与锶锶反反应应生生成成的的产产物物覆覆盖盖在在锶锶的的表表面面，阻阻碍碍两两者者反反应应的的进进行行，减减缓缓了了反反应应速速率率。因因此此B B的的叙叙述述是是正正确确的的。而而选选项项A A，锶锶投投入入水水中中，反反应应当当然然会会剧剧烈烈进进行行，但但是是由由于于锶锶的的密密度度比比水水大大，沉沉于于水水中中，因因此此不不可可能能看看到到和和钾钾与与水水反反应应的的相相同同的的现现象象（钾钾浮浮于于水水面面，反反应应剧剧烈烈，产产生生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸）的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸）5/16/202415正确解答 A。8/2/202315例题例题9 9在反应在反应X+2Y=R+2M中，已知中，已知R和和M的摩尔的摩尔质量之比为质量之比为22：9，当，当1.6gX与与Y完全反应后，完全反应后，生成生成4.4gR，则在此反应中，则在此反应中Y和和M的质量之的质量之比为（比为（）A、16：9B、23：9C、32：9D、46：95/16/202416例题98/2/202316正正确确解解答答因因为为M与与R摩摩尔尔质质量量之之比比为为22：9，则则在在反反应应中中R和和M的的质质量量之之比比为为22：18，于于是是算算出出当当生生成成4.4gR的的同同时时就就会会产产生生3.6gM，依依据据质质量量守守恒恒定定律律得得出出消消耗耗1.6gX时时，消消耗耗Y为为（4.4+3.6-1.6）g，即即6.4g。因因此此两两者者的的质质量量之之比为比为6.4g：3.6g，即，即16：9。答案为答案为A。5/16/202417正确解答因为M与R摩尔质量之比为22：9，则在反应中R和例题例题1010某元素某元素R硝酸盐的相对分子质量为硝酸盐的相对分子质量为m，该元素，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该，则该元素的可能化合价是（元素的可能化合价是（）A、（、（m-n）/14B、（、（n-m）/14C、（、（2m-n）/28D、（、（n-2m）/285/16/202418例题108/2/202318正确解答正确解答假设该元素化合价为假设该元素化合价为x，若若x x为奇数为奇数，则硝酸盐化学式为则硝酸盐化学式为R（NO3）x，硫酸盐的化学式，硫酸盐的化学式为为R2（SO4）x。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为对分子质量分别为R+62x、2R+96x，结合题目给，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可，可推知推知x值为（值为（2m-n）/28，答案为，答案为C；当当x x为偶数为偶数时时，则硝酸盐的化学式为，则硝酸盐的化学式为R（NO3）x，硫酸盐的，硫酸盐的化学式为化学式为R（SO4）x/2。则该元素的硝酸盐、硫。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为酸盐的相对分子质量分别为R+62x、R+48x，结，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知，可推知x值为（值为（m-n）/14，正确答案为正确答案为A A、C C。5/16/202419正确解答假设该元素化合价为x，若x为奇数，则硝酸盐化学式例题例题1111在在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反反应应中中，当当生生成成0.5molCl2时时，氧氧化化产产物物和和还还原原产产物物的的物物质的量之比为质的量之比为_A、6：1B、5：1C、1：3D、1：55/16/202420例题118/2/202320 正确解答正确解答 由由于于该该反反应应属属于于归归中中反反应应，反反应应机机理理为为：KClO3中中Cl得得到到5个个电电子子转转化化为为Cl2（被被还还原原）同同样样的的HCl中中的的Cl失失去去一一个个电电子子转转化化为为Cl2（被被氧氧化化），反反应应中中氧氧化化产产物物和和还还原原产产物物均均为为Cl2，且且氧氧化化产产物物和和还还原原产产物物的的物物质质的的量量之之比比等等于于氧氧化化 剂剂 得得 电电 子子 数数 和和 还还 原原 剂剂 失失 去去 电电 子子 数数 之之 比比，即即5：1；正确答案选择正确答案选择B B。5/16/202421正确解答8/2/202321例题例题1212在一定条件下，在一定条件下，RO3n-和和 I-发生的离子方程发生的离子方程式如下：式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1)RO3n-中中R元素的化合价是元素的化合价是_(2)R元素的原子最外层电子数是元素的原子最外层电子数是_。5/16/202422例题128/2/202322 正确解答正确解答（1）根根据据离离子子反反应应电电核核守守恒恒思思想想，可可以以推推断断反反应应前前的的离离子子所所带带电电核核总总数数为为-1（因因为为反反应应后后离离子子所所带带电电核核总总数数为为-1）。又又因因为为I-与与H+离离子子所所带带电电核核总总数数为为之之和和为为0，因因此此RO3n-所所带带电电核核数数为为-1，因因此此n=1。于于是是可可以以推推断断RO3n-中中R的的化化合合价价为为+5；（2）由由于于R-只只带带一一个个单单位位负负电电核核，说说明明R原原子子只只能能得得到到一一个个电电子子。因因此此R最最外外层层电电子数为子数为7。正确答案：正确答案：+5+5、7 75/16/202423正确解答8/2/202323例题例题1313在室温下，将在室温下，将PH=3的酸和的酸和PH=11的碱等体积混的碱等体积混合，混合后溶液的合，混合后溶液的PH小于小于7。则该酸和碱的组合。则该酸和碱的组合可以是（可以是（）A、硝酸和氢氧化钠、硝酸和氢氧化钠B、盐酸和氨水、盐酸和氨水C、硫酸和氢氧化钾、硫酸和氢氧化钾D、醋酸和氢氧化钡、醋酸和氢氧化钡5/16/202424例题138/2/202324正确解答正确解答此题为此题为PH加和等于加和等于14且等体积且等体积混合类型题，混合类型题，若对应的酸碱均为强电解质，则若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性。因此，选项溶液混合后恰好呈中性。因此，选项A、C被被排除。若酸为弱酸而碱为强碱（或酸为强酸而排除。若酸为弱酸而碱为强碱（或酸为强酸而碱为弱碱），由于弱电解质部分水解，因此，碱为弱碱），由于弱电解质部分水解，因此，弱酸（或弱碱）的浓度远远大于弱酸（或弱碱）的浓度远远大于103mol/L，即弱酸（或弱碱）的浓度远远大于碱（或酸）即弱酸（或弱碱）的浓度远远大于碱（或酸）的浓度，等体积混合时，酸（或碱）过量，因的浓度，等体积混合时，酸（或碱）过量，因此溶液显酸（或碱）性。此溶液显酸（或碱）性。因此正确选项为因此正确选项为D。5/16/202425正确解答此题为PH加和等于14且等体积混合类型题，若对应例题例题1414铜与铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降浓度下降0.2mol/L,则溶液中的则溶液中的c（H+）同）同时下降（时下降（）A0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L5/16/202426例题148/2/202326 正确解答正确解答 由由于于硝硝酸酸被被还还原原生生成成NO,因因此此硝硝酸酸根根离离子子浓浓度度 会会 减减 小小.根根 硝硝 酸酸 与与 铜铜 反反 应应 的的 离离 子子 方方 程程 式式:3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O,反反应应中中消消耗耗的的硝硝酸酸根根离离子子与与氢氢离离子子的的物物质质的的量量之之比比为为1:4因因此此正正确确选选项项为为（0.8mol/L）.或或者者：由由于于硝硝酸酸根根离离子子转转化化为为NO，在在转转化化过过程程中中，每每个个NO3失失去去了了两两个个O，与与4个个H+结结合合转转化化为为H2O。因因此此当当硝硝酸酸根根离离子子浓浓度度减减小小0.2mol/L时时，H+的的浓浓度度减小减小0.8mol/L.5/16/202427正确解答8/2/202327例题例题1515将将PH=8和和PH=10的两种氢氧化钠溶液等的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的体积混合，混合后溶液中的c c（H+）最最接近于（接近于（）mol/LA.（10-8+10-10）/2B.（10-8+10-10）C.（10-14-510-5）D、210-105/16/202428例题158/2/202328 正确解答正确解答 由由于于碱碱溶溶液液中中的的c（OH-）c（H+），这这就就决决定定了了不不能能用用混混合合前前溶溶液液中中的的c（H+）直直接接求求混混合合后后溶溶液液的的c（H+），一一定定要要先先求求出出混混合合后后溶溶液液中中c（OH），在在换换算算成成混混合合后后的的c（H+）。根根据据水水离离子子积积常常数数知知，PH=8和和PH=10的的两两种种氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的c（OH-）分分别别为为10-6和和10-4mol/L，因因此此混混合合后后溶溶液液的的c（OH-）=（10-6+10-4）/2mol/L，可可近近似似看看作作为为10-4/2mol/L。根根据据水水的的离离子子积积常常数数可可知知，混混合合后后溶溶液液的的c c（H+）=210-10mol/L故正确答案选（故正确答案选（D）210-10。5/16/202429正确解答8/2/202329例题例题1616标准状况下，往标准状况下，往100mL0.2mol/L的的FeBr2溶液中通入一定体积的溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，充分反应后，溶液中有溶液中有50%的的Br-被氧化。则通入的氯被氧化。则通入的氯气的体积是多少？气的体积是多少？5/16/202430例题168/2/202330 正确解答正确解答 由由于于Fe2+还还原原性性比比Br-强强，因因此此Cl2先先氧氧化化Fe2+，再再氧氧化化Br-；因因此此溶溶液液中中发发生生的的反反应应应应该该是是：Fe2+先先被被完完全全氧氧化化，然然后后Br-再被氧化再被氧化50%。所以消耗的氯气的体积为所以消耗的氯气的体积为0.448L0.448L。5/16/202431正确解答8/2/202331例题例题1717在某在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该向该混合液中加入混合液中加入1.92g铜粉铜粉,加热加热,待充分反待充分反应后应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L):A0.15B0.225C0.35D0.455/16/202432例题178/2/202332 正确解答正确解答 根据根据3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O38230.030.060.04XX=3*0.06/8=0.0225mol因此，因此，铜离子浓度为铜离子浓度为0.225mol/L0.225mol/L5/16/202433正确解答8/2/202333例题例题1818为了测定某铜银合金成分，将为了测定某铜银合金成分，将30g合金合金完全溶于完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，的浓硝酸中，待反应完全后，收集到待反应完全后，收集到6.72L气体气体(标况标况),并测得溶液中并测得溶液中H+浓度是浓度是1mol/L.假设假设反应后溶液体积仍为反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银求合金中银的质量分数的质量分数.5/16/202434例题188/2/202334 正确解答正确解答 假假设设铜铜、银银的的物物质质的的量量依依次次为为X、Y，则则有有 64X+108Y=30（固固 体体 质质 量量 关关 系系）另另有有2X+Y+0.3=0.08（13.5-1）（硝硝酸酸中中N的的守守恒恒），从从而而得得到到X=0.1molX=0.1mol，即即银银的的质量为质量为23.6g23.6g质量分数为质量分数为78.7%78.7%5/16/202435正确解答8/2/202335例题例题1919有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有（物质中，具有酸性的物质种类有（）A、3种种B、4种种C、5种种D、6种种5/16/202436例题198/2/202336 正确解答正确解答 总总体体思思路路同同“错错误误解解答答”，但但必必须须注注意意，当当羟羟基基和和羧羧基基结结合合时时，得得到到这这样样的的一一种种物物质质：HO-COOH，化化学学式式为为H2CO3，即即碳碳酸酸，也也具具有有 酸酸 性性。因因 此此 具具 有有 酸酸 性性 的的 物物 质质 共共 有有 4中中，正确选项正确选项选选B B。5/16/202437正确解答8/2/202337例题例题2020下列说法中正确的是下列说法中正确的是 （）只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；所有酸性氧化物都是非金属氧化物；所有酸性氧化物都是非金属氧化物；硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。学键形成的过程。A、都正确、都正确B、C、D、5/16/202438例题208/2/202338 正正确确解解答答（1）同同素素异异形形现现象象，如如O2和和O3、红红磷磷和和白白磷磷等等，都都属属于于氧氧和和磷磷的的两两种种同同素素异异形形体体。当当O2和和O3或或红红磷磷和和白白磷磷混混合合在在一一起起时时，虽虽然然只只有有一一种种元元素素，但但却却组组成成了了混混合合物物。（2）虽虽然然大大部部分分酸酸性性氧氧化化物物是是非非金金属属氧氧化化物物，但但有有些些金金属属氧氧化化物物也也是是酸酸性性氧氧化化物物，如如Mn2O7、CrO3等等；（3）虽虽然然硝硝酸酸是是强强氧氧化化性性酸酸、氢氢硫硫酸酸是是强强还还原原性性酸酸，但但由由于于两两种种酸酸都都不不稳稳定定，自自身身分分解解时时，既既体体现现氧氧化化性性，又又体体现现还还原原性性；4）旧旧化化学学键键断断裂裂、新新化化学学键键形形成成就就是是化化学学反反应的实质。应的实质。因此本题的正确选项为因此本题的正确选项为C C。5/16/202439正确解答（1）同素异形现象，如O2和O3、红磷和白磷等，例题例题2121有有机机化化合合物物环环丙丙叉叉环环丙丙烷烷，由由于于其其特特殊殊的的电电子子结结构构一一直直受受到到理理论论化化学学家家的的注注意意，如如图图是是它它的的结结构构示示意意图图。下下列列关关于于环环丙丙叉叉环环丙丙烷烷的的有有关关说说法中错误的是法中错误的是A、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B、环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物、环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上 正确解答正确解答 D5/16/202440例题21正确解答 D8/2/202340例题例题2222最近，媒体报道不法商贩销售最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米致癌大米”，已，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟癌的可能。一般条件下跟1molAFTB起反应的起反应的H2或或NaOH的最大量分别是的最大量分别是A.6mol；1molB.5mol；1molC.6mol；2molD.7mol；2mol5/16/202441例题228/2/202341 正确解答正确解答 C、6mol；2mol5/16/202442 正确解答 C、6mol；2mol 8/2/2023例题例题2323有有一一种种碘碘和和氧氧的的化化合合物物可可以以称称为为碘碘酸酸碘碘，其中碘元素呈其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种两种价态，则这种化化 合合 物物 的的 化化 学学 式式 为为（）A、I2O4B、I2O5C、I4O7D、I4O95/16/202443例题238/2/202343 正确解答正确解答 根据氯酸钾的化学式可知，氯酸根根据氯酸钾的化学式可知，氯酸根为为ClO3-，进而推知碘酸根的表示式为，进而推知碘酸根的表示式为IO3-，其，其对应的对应的I的化合价为的化合价为+5；由于碘酸碘中碘的化合；由于碘酸碘中碘的化合价为价为+3、+5两种价态，因此阳离子的化合价为两种价态，因此阳离子的化合价为+3价。根据化合价代数和为价。根据化合价代数和为0的原则，该化合物的原则，该化合物的化学式为的化学式为I（IO3）3，即，即I4O9。正正确选项为确选项为D D。5/16/202444正确解答根据氯酸钾的化学式可知，氯酸根为ClO3-，进而例题例题242425时时，重重水水（D2O）的的离离子子积积为为1.6X10-15，也也可可用用PH值值一一样样的的定定义义来来规规定定其其酸酸碱碱度度：PD=-lgD+，下下列列有有关关PD的的叙叙述述，正正确确的的是是（）中性中性D2O的的PD=7在在1LD2O中中，溶溶解解0.01molNaOD，其其PD值值为为121L0.01mol/L的的 DCl的的 重重 水水 溶溶 液液，PD=2在在100mL0.25mol/LDCl的的重重水水溶溶液液中中，加加入入50mL0.2mol/LNaOD的的重重水水溶溶液液，反反应应后后溶溶液液的的PD=1A、B、C、D、5/16/202445例题248/2/202345 正确解答正确解答（1）由于重水的离子积常数为）由于重水的离子积常数为1.6X10-15，因此重水中，因此重水中D+=4X10-8，对应的，对应的PD=7.6，故叙述，故叙述错；（错；（2）在）在0.01mol/LNaOD溶液溶液中，溶液溶液中，OD-=0.01mol/L，根据重水离子，根据重水离子积常数，可推知积常数，可推知D+=1.6X10-13mol/L，PD值不值不等于等于12，故，故叙述错；（叙述错；（3）在）在0.01mol/L的的DCl的重水溶液，的重水溶液，D+=0.01mol/L，因此，因此PD=2，的叙述正确；（的叙述正确；（4）根据中和反应量的关系，）根据中和反应量的关系，100mL0.25mol/LDCl和和50mL0.2mol/LNaOD中和后溶液有中和后溶液有0.1mol/L的的DCl过量，因此对应溶过量，因此对应溶液的液的PD=1，的叙述也正确。的叙述也正确。综上所述，综上所述，正确选项为正确选项为B B。5/16/202446正确解答（1）由于重水的离子积常数为1.6X10-15例题例题2626某混合气体可能含有某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：澄清石灰水（无浑浊现象），澄清石灰水（无浑浊现象），Ba（OH）2溶溶液（出现白色沉淀），液（出现白色沉淀），浓硫酸（无明显变化），浓硫酸（无明显变化），灼热的氧化铜（变红），灼热的氧化铜（变红），无水硫酸铜（变蓝）无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（。则可以判断混合气体中（）A、一定没有、一定没有CO2，肯定有，肯定有H2B、一定有一定有H2、CO2，和，和HClC、一定有、一定有CO、CO2和水蒸气和水蒸气D、可能有、可能有CO2、NH3和水蒸气和水蒸气5/16/202447例题268/2/202347 正确解答正确解答 必须抓住现象：气体通入必须抓住现象：气体通入“澄清石灰水（无浑澄清石灰水（无浑浊现象）浊现象）”，原因有两种：，原因有两种：1）混合气体中无混合气体中无CO2 ；2）混合气体中有混合气体中有CO2 ，同时也有，同时也有HCl，在这样的条件下，由于石灰水优先和，在这样的条件下，由于石灰水优先和HCl反应，反应，也观察不到沉淀。气体通入也观察不到沉淀。气体通入“Ba（OH）2溶液溶液（出现白色沉淀）（出现白色沉淀）”，这里的沉淀一定是碳酸，这里的沉淀一定是碳酸钡，因此混合气体中一定有钡，因此混合气体中一定有CO2 ，同样的也证，同样的也证明混合气体中一定有明混合气体中一定有HCl,并溶解在澄清石灰水并溶解在澄清石灰水中。综观本题，不能确定是否有中。综观本题，不能确定是否有CO、水蒸气。、水蒸气。因此本题的因此本题的正确选项为正确选项为B B。5/16/202448正确解答8/2/202348例题例题2727中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠钠mg。如果先向该醋酸溶液中加入少量。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠可消耗氢氧化钠ng。则。则m与与n的关系为（的关系为（）、B、无法确定、无法确定5/16/202449例题278/2/202349正确解答正确解答因为中和反应是酸和碱的反应生因为中和反应是酸和碱的反应生成盐和水的过程，其实质为成盐和水的过程，其实质为H+OH-=H2O。当。当往醋酸溶液中加入醋酸钠，并不会影响原来醋酸往醋酸溶液中加入醋酸钠，并不会影响原来醋酸所能够电离出来的所能够电离出来的的总物质的量，因此不会的总物质的量，因此不会影响中和反应消耗碱的量。影响中和反应消耗碱的量。正确选项为。正确选项为。5/16/202450正确解答因为中和反应是酸和碱的反应生成盐和水的过程，其实例题例题2828在反应在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔中，每摩尔CuSO4能氧化能氧化P的物质的物质的量为（的量为（）A、1/5molB、2/5molC、3/5molD、11/5mol5/16/202451例题288/2/202351正确解答正确解答本题中的还原剂是本题中的还原剂是P，而氧化剂是，而氧化剂是P和和CuSO4。由于反应过程中。由于反应过程中Cu从从+2降为降为+1，因此反应中共得到因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的的电子；而做还原剂的P在反应中从在反应中从0升至升至+5价，因此价，因此1molP得到得到5mol电子。因此电子。因此15molCuSO4在反应中氧化在反应中氧化3mol的的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的的P。正确选项为正确选项为A A。5/16/202452正确解答本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由练习练习从从矿矿物物学学资资料料查查得得，一一定定条条件件下下自自然然界界存存在在如如下下反反应应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是，下列说法正确的是A.FeS2只作还原剂，只作还原剂，CuSO4只作氧化剂只作氧化剂B.5molFeS2发生反应，有发生反应，有21mol电子转移电子转移C.产物中的离子都是氧化产物产物中的离子都是氧化产物D.Cu2S既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物正确选项为正确选项为 B。5/16/202453练习正确选项为 B。8/2/202353例题例题3030某溶液中有某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和和Al3+四种离子，若向其中加入过量的四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（溶液中大量减少的阳离子是（）A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+5/16/202454例题308/2/202354错误解答错误解答选选A。由于。由于NH4+与与OH-作用生成作用生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解释放出一水合氨，一水合氨在加热条件下分解释放出氨气，因此离子浓度将减小。氨气，因此离子浓度将减小。错解原因错解原因因不能掌握因不能掌握Fe（OH）2的强还原的强还原性而漏选。性而漏选。正确解答正确解答本题不仅本题不仅NH4+离子会减少，而且，离子会减少，而且，当往溶液中加入氢氧化钠时，当往溶液中加入氢氧化钠时，Fe2+会生成会生成 Fe（OH）2沉淀。沉淀。Fe（OH）2具有具有强还原具有具有强还原性，容易被空气中的氧气所氧化，转化为性，容易被空气中的氧气所氧化，转化为 Fe（OH）3（题目具备氧化的条件），再加盐（题目具备氧化的条件），再加盐酸时，溶解为酸时，溶解为Fe3+。因此。因此Fe3+也会大量减少。也会大量减少。本题正确选项为本题正确选项为A A、C C。5/16/202455错误解答选A。由于NH4+与OH-作用生成一水合氨，一水例题例题3131在在水水电电离离出出的的C(H+)=10-14mol/L的的溶溶液液中中，一定能大量共存的离子组是一定能大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3-、Cl-BK+、AlO2-、Br-、Cl-CNa+、Cl-、NO3-、SO42-DAl3+、NH4+、Cl-、SO42-5/16/202456例题318/2/202356错误解答错误解答选选B、C。因为溶液中水电离出。因为溶液中水电离出的的C(H+)=10-14mol/L所以所以C(OH-)=1mol/L为为强碱溶液强碱溶液，故，故B也正确也正确错解原因错解原因因不能掌握水电离的影响因素因不能掌握水电离的影响因素而错选。而错选。正确解答正确解答溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的C(H+)=10-14mol/L，是一种类型题，等效于，是一种类型题，等效于Al与该溶液与该溶液反应放出氢气。实际上由水电离出的反应放出氢气。实际上由水电离出的C(H+)=10-14mol/L，是水的电离受到了抑制，是水的电离受到了抑制，情况是加酸或加碱都可以造成水的电离受到了情况是加酸或加碱都可以造成水的电离受到了抑制，因此抑制，因此B选项中选项中AlO2-在酸性条件下不能在酸性条件下不能大量共存，故该题选项大量共存，故该题选项正确的只有正确的只有C（注意（注意另条件另条件可能可能）5/16/202457错误解答选B、C。因为溶液中水电离出的C(H+)=10-例题例题3232用质量均为用质量均为100g的的Cu作电极电解作电极电解AgNO3溶溶液，电解一段时间后，两电极质量相差液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（，此时两电极质量分别是（）A阳极阳极93.6g，阴极，阴极121.6gB阳极阳极100g，阴极，阴极128.0gC阳极阳极91.0g，阴极，阴极119.0gD阳极阳极86.0g，阴极，阴极114.0g5/16/202458例题328/2/202358错误解答错误解答选选B、D错解原因错解原因选选B者，没有注意活性阳极者，没有注意活性阳极Cu作了阳极，其必然要溶解；作了阳极，其必然要溶解；选选D者，想当然认者，想当然认为为Cu自己的溶解和放电如同精炼铜，原理不自己的溶解和放电如同精炼铜，原理不清。清。正确解答正确解答和量法和量法Cu+2Ag+=Cu2+2Ag64216x（216/64）xx+（216/64）x=28解解x=6.4g故正确答案故正确答案 选选 A A5/16/202459错误解答选 B、D正确解答 和量法8/2/202例题例题3333草草 酸酸 是是 二二 元元 弱弱 酸酸，草草 酸酸 氢氢 钾钾 溶溶 液液 呈呈 酸酸 性性。在在0.1mol/LKHC2O4溶溶液液中中，下下列列关关系系不不正正确的是确的是A.c(C2O42)c(H2C2O4)B.c(HC2O4)c(C2O42)=0.1mol/LC.c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)D.c(K)c(H)c(HC2O4-)c(OH-)c(C2O42-)5/16/202460例题338/2/202360错误解答错误解答选选A、D错解原因错解原因选选A者，对者，对HC2O4电离与水电离与水解大小程度没能根据题干分析清楚。解大小程度没能根据题干分析清楚。正确解答正确解答B、D掌握酸式根离子的电离水解关系掌握酸式根离子的电离水解关系掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒；掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒；5/16/202461错误解答选 A、D正确解答 B、D8/2/练练 习习：已已 知知 某某 温温 度度 下下 0.1 molL-1的的NaHB溶溶液液中中c(H+)c(OH-)，则则下下列列关关系中一定正确的是系中一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1molL-1c(B2-)C.c(H+)c(OH-)=10-14D溶液的溶液的pH=1正确解答正确解答B5/16/202462练习：已知某温度下0.1 molL-1的NaHB溶液中c(例题例题3434有有一一种种蓝蓝色色晶晶体体 可可表表示示为为：MxFey(CN)z，研研究究表表明明它它的的结结构构特特性性是是其其晶晶体体中中的的阴阴离离子子晶晶胞胞结结构构如图示，下列说法不正确的是如图示，下列说法不正确的是A.该晶体是离子晶体该晶体是离子晶体B.M的离子位于上述晶胞面心，呈的离子位于上述晶胞面心，呈+2价价C.M的的离离子子位位于于上上述述晶晶胞胞体体心心，呈呈+1价价，且且M空空缺率为缺率为50%(体心中没有体心中没有M占总体心的百分比占总体心的百分比)D.晶体化学式可表示为晶体化学式可表示为MFe2(CN)6，且，且M为为+1价价正确解答正确解答C5/16/202463例题34正确解答 C8/2/202363例题例题3535近近年年来来科科学学家家发发现现有有100个个碳碳原原子子构构成成具具有有完完美美对对称称性性的的C100原原子子团团，最最内内层层是是由由20个个碳碳原原子子构构成成的的正正十十二二面面体体(即即每每个个碳碳原原子子与与其其它它3个个碳碳原原子子相相连连)，外外层层的的60个个碳碳原原子子形形成成12个个独独立立的的正正五五边边形形，处处于于中中间间层层次次的的20个个碳碳原原子子将内、外层碳原子连接在一起，有关将内、外层碳原子连接在一起，有关C100的说法正确的是的说法正确的是A.C100跟石墨性质相似，都是原子晶体跟石墨性质相似，都是原子晶体B.C100中碳碳间均以单键相连中碳碳间均以单键相连,不能发生加成反应不能发生加成反应C.当当与与足足量量氢氢气气完完全全反反应应,生生成成物物分分子子式式为为C100H60D.当当与与足足量量氟氟气气完完全全反反应应，生生成成物物分分子子式式为为C100F20正确解答正确解答C5/16/202464例题35正确解答 C8/2/202364例题例题3636（06广东广东7）下列实验能达到预期目的的是）下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃ABCD.正确解答正确解答C5/16/202465例题36 正确解答 C8/2/202365例题例题3737下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（是（）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低的熔点依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高的熔、沸点逐渐升高正确解答正确解答D5/16/202466例题37正确解答 D8/2/202366例题例题3838对对于于反反应应2A(g)+B(g)2C(g)在在反反应应过过程程中中C的的质质量量分分数数随随温温度度变变化化如如图图所所示示，试试确确定定：（1）T0对应的对应的V正正与与V逆逆的关系是的关系是。（2）正反应为）正反应为热反应。热反应。（3）A、B两点正反应速率的大小关系两点正反应速率的大小关系。（4）温度）温度TT0时，时，Wc逐渐增大的原因是逐渐增大的原因是正正确确解解答答（1）V V正正=V=V逆逆（2）正反应为）正反应为放放热反应。热反应。（3）VAVB5/16/202467例题38正确解答（1）V正=V逆（2）正反应为放 例例题题3939在在一一固固定定体体积积的的密密闭闭容容器器中中，可可逆逆反反应应，nA(g)+mB(g)pC(g)已已经经达达到到平平衡衡状状态态。已已知知n+mp，正正反反应应为为放放热热反反应应。下下列列分析结论中正确的是分析结论中正确的是升升温温，c(B)/c(C)的的值值变变小小；降降温温，平平衡衡体体系系内内混混合合气气体体的的平平均均相相对对分分子子质质量量变变小小；增增加加B的的物物质质的的量量，A的的转转化化率率增增大大；使使用用催催化化剂剂，气气体体总总的的物物质质的的量量不不变变；加加压压使使密密闭闭容容器器的的容容积积变变小小，A或或B的的浓浓度度则则变变大大；若若A的的反反应应速速率率为为v(A)，则，则v(B)=v(A)n/m。AB.C.D.正确解答正确解答C5/16/202468 例题39在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+m1mol与与足足量量的的NaOH溶溶液液混混合合共共热热，充充分分反反应应后后，最最多多可消耗可消耗NaOH的物质的量是（）的物质的量是（）A.3molB.4molC.5molD.6molClOCOOC2H5例题例题4040正确解答正确解答C5/16/202469 1mol 精品课件精品课件！5/16/202470精品课件！8/2/202370精品课件精品课件！5/16/202471精品课件！8/2/202371例题例题4141某某碱碱式式盐盐的的化化学学式式为为Mg(1+x)（CO3）x(OH)2取取1.55g该该固固体体恰恰好好与与10mL4molL-1硝硝酸酸完完全全反反应应，所所得得溶溶液液仅仅为为Mg(NO3)2溶溶液液，则则x值值为为A1B.2C.3D.5正确解答正确解答C5/16/202472 例题41正确解答 C8/2/20237
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