高中化学必修2全章复习课件

化学必修2复习化学必修2复习必须熟悉书写的方程式（1）钠与水及氧气反应（2）氯气、溴、碘间的置换反应（3）电子式表示硫化钠的形成过程（4）电子式表示氨气的形成过程（5）氢氧化钡与氯化铵的吸热反应（6）氢气氧气在氢氧化钠做介质的电极反应式必须熟悉书写的方程式（1）钠与水及氧气反应（7）过氧化氢的分解（8）高炉炼铁的主要反应（9)甲烷与氯气的取代反应（10）乙烯与溴、氢气、氯化氢、水的加成反应（11）乙烯的加聚反应（12）苯与液溴的取代（13）苯与硝酸的取代（7）过氧化氢的分解（14）苯与氢气的加成（15）乙醇与钠的置换（16）乙醇的催化氧化（17）乙醇与乙酸的酯化（18）葡萄糖的两个检验反应（19）葡萄糖生成乙醇（20）金属的冶炼（Al，Fe，Hg)（14）苯与氢气的加成(21)过氧化氢在酸性条件下氧化碘离子（22）溴蒸气被二氧化硫水溶液吸收（23)己二醇与对苯二甲酸的缩聚反应(21)过氧化氢在酸性条件下氧化碘离子重要的实验操作（1）蒸馏（2）实验室制乙烯（3）乙酸乙酯的制备（4）海水中提取溴（5）海带提取碘（萃取分液）（6）海水提取镁（蒸发浓缩冷却结晶）重要的实验操作（1）蒸馏必修必修2第一章第一章期末复习必修2 第一章期期末末复复习习原子原子原子核原子核(+)(+)核外电子核外电子(-)(-)质子质子(+)(+)中子（不带电）中子（不带电）原子序数原子序数 =核电荷数核电荷数 =核内质子数核内质子数(Z)(Z)=原子的原子的核外电子数核外电子数(e)(e)质量数质量数(A)(A)质子数质子数(Z)+(Z)+中子数中子数(N)(N)该原子该原子的相对原子质量的相对原子质量 该原子该原子的的摩尔质量摩尔质量（数值）（数值）XAZ（一）原子的构成（一）原子的构成一、物质结构一、物质结构 元素周期律元素周期律由由18O构成的水以及构成的水以及H2O与与D2O各各0.2mol的质量分别是多少？的质量分别是多少？原子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子（不带电）原子序期期末末复复习习的电子数为：的电子数为：的电子数为：的电子数为：ZnZ+m练习：若练习：若离子中的电子数为离子中的电子数为a，求：，求：该离子该离子质子数质子数：该离子该离子中子数中子数：m克该离子中的克该离子中的电子的物质的量电子的物质的量：该离子形成的该离子形成的b克克氧化物中氧化物中质子的物质子的物质的量质的量：a+2Aa2mAamolbA+16(a+2+8)mol的电子数为：的电子数为：ZnZ+m练习：若 期期末末复复习习质子数相同，中子数不同的质子数相同，中子数不同的核素核素间的互称。间的互称。同位素：同位素：同素异形体：同素异形体：同种元素形成的不同同种元素形成的不同单质单质。练习：下列各组粒子中属于同位素的是练习：下列各组粒子中属于同位素的是A16O和和18OBO2和和O3CH2和和D2D24Mg和和24Na元素的种类由元素的种类由决定；决定；元素化学性质的主要由元素化学性质的主要由决定决定质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数相同，中子数不同的核素间的互称。同位素：同素异形体：同期期末末复复习习（二）元素周期表：（二）元素周期表：结构：结构：个周期个周期短周期（短周期（）1、2、3周期周期长周期（长周期（）4、5、6、7周期周期7个族个族主族（主族（）共共7个，位于第个，位于第1、2及及1317列列副族（副族（）16共共7个，位于第个，位于第37及及11、12列列第第族（族（）1个，包括第个，包括第8、9、10三列三列0族（族（）1个，位于第个，位于第18列列含元素种数最多的族是含元素种数最多的族是，物质种数最多的族是物质种数最多的族是，因为，因为。第第IIIB族族第第A族族（二）元素周期表：结构：个周期短周期（期期末末复复习习主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=元素最高正价元素最高正价=价电子数价电子数负价负价=最外层电子数最外层电子数8=主族序数主族序数-8周期数周期数=电子层数电子层数碱金属元素指碱金属元素指卤素指卤素指A（除（除H外）外）稀有气体指稀有气体指与周期表有关的关系：与周期表有关的关系：A0族族练习：某元素的一种核素中含有练习：某元素的一种核素中含有16个电子、个电子、16个中子，写出该核素的符号：个中子，写出该核素的符号：该元素在周期表中的位置是：该元素在周期表中的位置是：第三周期第第三周期第VIAS3216主族序数=最外层电子数=元素最高正价=价电子数负价=最外层期期末末复复习习练习：下列各组微粒的质子数相等，电练习：下列各组微粒的质子数相等，电子数也相等的是：子数也相等的是：ANH3、OHBHF、CH4CNa+、Mg2+DNH4+、H3O+练习：在周期表中，金属和非金属分界练习：在周期表中，金属和非金属分界线附近能找到：线附近能找到：A制农药的元素制农药的元素B作催化剂的元素作催化剂的元素C制半导体的元素制半导体的元素D制耐高温合金材料的元素制耐高温合金材料的元素练习：下列各组微粒的质子数相等，电BD练习：在周期表中，金属期期末末复复习习气态氢化物气态氢化物 最高价氧化物最高价氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物NaMgAlSiPSClCNOFNa2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7CO2N2O5NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4H2CO3HNO3SiH4PH3H2SHClCH4NH3H2OHF气态氢化物最高价氧化物最高价氧化物的水化物NaMgAlSiP期期末末复复习习（三）元素周期律：（三）元素周期律：1、元素周期律：、元素周期律：元素的元素的性质性质随着原子序数随着原子序数的递增而呈周期性的变化。的递增而呈周期性的变化。2、其实质是：、其实质是：原子核外电子排布呈周期性变化原子核外电子排布呈周期性变化3、主族元素各性质的变化规律：、主族元素各性质的变化规律：核外电子排布核外电子排布同周期同周期最外层电子数从最外层电子数从17原子半径原子半径同周期同周期原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小同主族同主族最外层电子数相同最外层电子数相同同主族同主族原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大（三）元素周期律：1、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递期期末末复复习习原子半径减小，非金属性逐渐增强原子半径减小，非金属性逐渐增强原子半径增大，金属性逐渐增强原子半径增大，金属性逐渐增强原子半径减小，非金属性逐渐增强原子半径减小，非金属性逐渐增强原子半径增大，金属性逐渐增强原子半径增大，金属性逐渐增强FCs 原子半径减小，非金属性逐渐增强原子半径增大，金属性逐渐增强期期末末复复习习主要化合价：主要化合价：同周期同周期最高正价从最高正价从+1+7（第二周期特殊）（第二周期特殊）从第从第IVA开始出现负价，开始出现负价，41元素金属性、非金属性：元素金属性、非金属性：同周期同周期金属性减弱、非金属性增强金属性减弱、非金属性增强同主族同主族元素主要化合价相同元素主要化合价相同金属无负价；金属无负价；O、F无正价无正价形成的简单离子中：形成的简单离子中：金属只有阳离子；金属只有阳离子；非金属一般只有阴离子非金属一般只有阴离子同主族同主族金属性增强、非金属性减弱金属性增强、非金属性减弱短周期中短周期中金属性最强的是金属性最强的是，非金属性最强的是非金属性最强的是。NaF主要化合价：同周期最高正价从+1+7（第二周期特殊）元期期末末复复习习4 4、元素金属性强弱的判断：、元素金属性强弱的判断：（1 1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易；）单质与水或酸反应置换出氢气的难易；（3 3）单质之间的相互置换；）单质之间的相互置换；（4 4）根据原电池正负极；）根据原电池正负极；（5 5）根据元素周期表；）根据元素周期表；（6 6）根据阳离子氧化性强弱。）根据阳离子氧化性强弱。金属性：金属性：Na、Mg、Al碱性：碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe+Cu2+=Fe2+CuFe、Cu组成原电池时，组成原电池时，Fe做负极做负极氧化性：氧化性：Fe2+MgAlK、Na、LiKNaLiFe、CuFeCu4、元素金属性强弱的判断：（1）单质与水或酸反应置换出氢气的期期末末复复习习5 5、元素非金属性的判断：、元素非金属性的判断：（4 4）单质之间的相互置换。）单质之间的相互置换。（2 2）气态氢化物的稳定性；）气态氢化物的稳定性；（1 1）非金属单质与氢气化合的难易程度）非金属单质与氢气化合的难易程度;（5 5）根据元素周期表。）根据元素周期表。非金属性：非金属性：Cl、SF2与与H2黑暗处爆炸，黑暗处爆炸，Cl2与与H2光照下爆炸光照下爆炸稳定性：稳定性：HFHClHBrHI酸性：酸性：HClO4HBrO4HIO4HClH2SHClO4H2SO4（3 3）元素的）元素的最高价最高价氧化物的水化物氧化物的水化物最高价最高价含氧酸的酸性强弱；含氧酸的酸性强弱；Cl2+2Br=2Cl+Br2（6 6）根据阴离子还原性强弱。）根据阴离子还原性强弱。ClS还原性：还原性：IBrClF、Cl、Br、IFClBrI5、元素非金属性的判断：（4）单质之间的相互置换。（2）气态期期末末复复习习练习：电子层数相同的三种元素练习：电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：性强弱为：HXO4H2YO4H3ZO4。下列。下列判断错误的是判断错误的是A气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属性：非金属性：XYZC相对原子质量：相对原子质量：XYZD阴离子的失电子能力：阴离子的失电子能力：XY2Z3练习：电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对期期末末复复习习练习：某元素练习：某元素X的气态氢化物的化学式的气态氢化物的化学式为为H2X，下列叙述不正确的是，下列叙述不正确的是AX原子最外层有原子最外层有6个电子个电子B该元素最高价氧化物的水化物的该元素最高价氧化物的水化物的化学式为化学式为HXO3CX一定是非金属元素一定是非金属元素DX元素的非金属性比元素的非金属性比F的强的强练习：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，下列叙述不正确的期期末末复复习习练习：在一定条件下，练习：在一定条件下，RO3与与R发生如发生如下反应下反应RO3+5R+6H+=3R2+3H2O，下，下列叙述正确的是列叙述正确的是AR是第是第VA族元素族元素BR2在常温下一定是气体在常温下一定是气体CRO3中的中的R元素只能被还原元素只能被还原DR的氢化物的水溶液是强酸的氢化物的水溶液是强酸练习：练习：R元素气态氢化物的化学式为元素气态氢化物的化学式为RH3，则其最高价氧化物的化学式为，则其最高价氧化物的化学式为AR2O5BRO2CRO3DR2O7练习：在一定条件下，RO3与R发生如下反应RO3+5R期期末末复复习习8 8、需熟悉的方程式：、需熟悉的方程式：2Na2H2O2NaOH+H22K2H2O2KOH+H24Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O22NaBrCl22NaClBr22KI2KIBrBr2 22KBr2KBrI I2 2H2+X22HX卤素单质之间的相互置换：卤素单质之间的相互置换：(Cl、Br、I的检验）的检验）2KI2KIClCl2 22KCl2KClI I2 2用用CCl4萃取反应后萃取反应后的溶液：的溶液：CCl4层在下层，层在下层，溶有溴时为橙色；溶有溴时为橙色；溶有碘时为紫色。溶有碘时为紫色。2BrCl22ClBr22I2IBrBr2 22Br2BrI I2 22I2IClCl2 22Cl2ClI I2 28、需熟悉的方程式：2Na 2H2O 2NaOH+期期末末复复习习6 6、碱金属元素：、碱金属元素：相似性相似性递变性递变性从从Li到到Cs原子原子结构结构化学化学性质性质物理物理性质性质最外层都只有一最外层都只有一个电子个电子电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多都可与都可与O2、Cl2等等反应反应都可与水反应，产都可与水反应，产物都是碱和氢气物都是碱和氢气与与O2反应产物越来越反应产物越来越复杂，复杂，Li只生成只生成Li2O与水反应越来越剧烈与水反应越来越剧烈硬度、密度小，硬度、密度小，熔、沸点低，银熔、沸点低，银白色白色（Cs略带金略带金色光泽）色光泽）密度逐渐增大密度逐渐增大（K反常）反常）；熔、沸点；熔、沸点降低降低6、碱金属元素：相似性递变性从Li到Cs原子结构化学性质物理期期末末复复习习7 7、卤素：、卤素：相似性相似性递变性递变性从从F到到I原子原子结构结构化学化学性质性质物理物理性质性质最外层都有七个最外层都有七个电子电子电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多都可与都可与H2等反应等反应都有氧化性都有氧化性与与H2反应越来越剧烈；反应越来越剧烈；氢化物越来越不稳定氢化物越来越不稳定氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱有颜色除有颜色除F2外，外，在水中溶解度都在水中溶解度都不大不大密度逐渐增大；密度逐渐增大；熔、沸点升高；熔、沸点升高；颜色逐渐加深颜色逐渐加深7、卤素：相似性递变性从F到I原子结构化学性质物理性质最外层期期末末复复习习8 8、1010电子微粒：电子微粒：原子：原子：Ne简单阳离子：简单阳离子：Na+、Mg2+、Al3+简单阴离子：简单阴离子：F、O2氢化物：氢化物：HF、H2O、NH3、CH4H3O+、NH4+OH原子团：原子团：阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：8、10电子微粒：原子：Ne简单阳离子：Na+、Mg2+、A期期末末复复习习9 9、电子层结构相同几种离子：、电子层结构相同几种离子：aAn、bBm、cCp+、dDq+存在以下几种关系存在以下几种关系：abcd电荷数电荷数:mnpq主族序数主族序数:CDAB原子的最外层电子数原子的最外层电子数:CDAD非金属性非金属性:BA原子序数原子序数：a+n=b+m=cp=dq离子半径离子半径:aA An n b bB Bm m c cC Cp+p+d dD Dq+q+序大径小序大径小AnBm稀稀Cp+Dq+位置关系：位置关系：S2ClArK+Ca2+对比记忆：对比记忆：原子半径原子半径:CDABmnpq9、电子层结构相同几种离子：aAn、bBm、abcba=b+n+ma+n=b+mY的氢化物化学式为的氢化物化学式为HnY或或YHnX的氧化物化学式为的氧化物化学式为XOABCD练习：有aXm+与bYn两种简单离子，它们的电子层结构相同期期末末复复习习（四）化学键：（四）化学键：1、化学键存在于、化学键存在于分子内的原子间分子内的原子间化化学学键键离离子子键键共共价价键键极性键极性键非极性键非极性键HHNNClClHCl O=C=OCl Na+Cl 2+Cl MgNa+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、NH4+等离子等离子与其它阴离子形成的化学键一定是离子键。与其它阴离子形成的化学键一定是离子键。存在于存在于不同种不同种非金属元素之间非金属元素之间存在于存在于同种同种非金属元素之间非金属元素之间（四）化学键：1、化学键存在于分子内的原子间化学键离子键共价期期末末复复习习离子化合物：离子化合物：含离子键的化合物含离子键的化合物2、离子化合物和共价化合物、离子化合物和共价化合物共价化合物：共价化合物：化学键全部是共价键的化合物化学键全部是共价键的化合物强碱和大多数盐都属于离子化合物强碱和大多数盐都属于离子化合物特点：特点：含阴、阳离子，在熔融状态下或水含阴、阳离子，在熔融状态下或水溶液中都能电离、导电溶液中都能电离、导电酸都属于共价化合物酸都属于共价化合物特点：特点：不含阴、阳离子，不含阴、阳离子，在熔融状态下不在熔融状态下不电离、不导电，电离、不导电，在水溶液中可能会在水溶液中可能会电离、导电电离、导电离子化合物：含离子键的化合物2、离子化合物和共价化合物共价化期期末末复复习习练习：下列性质可证明某化合物中一定练习：下列性质可证明某化合物中一定存在离子键的是存在离子键的是A有较高的熔点有较高的熔点B水溶液能导水溶液能导电电C熔融状态能导电熔融状态能导电D可溶于可溶于水水练习：下列叙述不正确的是练习：下列叙述不正确的是A离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定含有离子键B离子化合物中也可能含有共价键离子化合物中也可能含有共价键C 共价化合物中只有共价键共价化合物中只有共价键D共价化合物中也可能含有离子键共价化合物中也可能含有离子键练习：下列性质可证明某化合物中一定存在离子键的是C练习：下列期期末末复复习习双原子双原子单质单质分子中分子中只含非极性键只含非极性键3 3、电子式、结构式的书写、电子式、结构式的书写化学式化学式电子式电子式结构式结构式H2Cl2N2H H ClCl NN HHNNClCl双原子单质分子中只含非极性键3、电子式、结构式的书写化学式电期期末末复复习习大多数大多数共价化合物共价化合物中中只含极性键只含极性键化学式化学式电子式电子式结构式结构式HClH2ONH3CH4H Cl HHO HHNH HCHHH HClHOHHCHHHHNHH大多数共价化合物中只含极性键化学式电子式结构式HClH2ON期期末末复复习习化学式化学式电子式电子式结构式结构式CO2C2H4HCCHHH OCO O=C=OHC=CHH H某些某些共价化合物共价化合物中同时含中同时含极性键和非极极性键和非极性键性键化学式化学式电子式电子式结构式结构式H2O2HHO O HOOH化学式电子式结构式CO2C2H4H C C HHH期期末末复复习习由由K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+与简单阴离子形成的与简单阴离子形成的离子化合物离子化合物中中只含离子键只含离子键NaClMgOMgCl2Na2SCl Na+2+NaS +NaCl 2+Cl Mg 2Mg2 O由K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+与期期末末复复习习NaOHNa2O2Na+NaO +O 2NaHO +既含离子键又含极性键既含离子键又含极性键既含离子键又含非极性键既含离子键又含非极性键含有原子团的含有原子团的离子化合物离子化合物中既含离子键中既含离子键又含共价键又含共价键NH4Cl中既含离子键又含极性键中既含离子键又含极性键NaOHNa2O2Na+NaO +O 期期末末复复习习练习：下列叙述正确的是练习：下列叙述正确的是A离子化合物一定含有金属元素离子化合物一定含有金属元素B只含非金属元素的化合物一定是共只含非金属元素的化合物一定是共价化合物价化合物C存在不含化学键的分子存在不含化学键的分子DCH4存在非极性共价键存在非极性共价键练习：在共价化合物中元素化合价有正负练习：在共价化合物中元素化合价有正负的主要原因是的主要原因是A电子有得失电子有得失B共用电子对有偏移共用电子对有偏移C电子既有得失又有偏移电子既有得失又有偏移D有金属元素存在有金属元素存在练习：下列叙述正确的是C练习：在共价化合物中元素化合价有正负期期末末复复习习练习：具有非极性键的离子化合物是练习：具有非极性键的离子化合物是ANaOHBNa2O2CNaClDH2O2练习：下列分子中，所有原子的最外层均练习：下列分子中，所有原子的最外层均为为8电子结构的是电子结构的是ABeCl2BH2SCPCl3DCH4练习：具有非极性键的离子化合物是B练习：下列分子中，所有原子期期末末复复习习Cl+Mg+ClClMg2+Cl考点考点:用电子式表示用电子式表示化合物化合物的形成过程的形成过程用电子式表示用电子式表示NaCl、MgCl2、HCl、CO2的形成的形成过程：过程：Cl+NaNa+Cl+ClHClHO+C+OOCO Cl +Mg +Cl Cl 期期末末复复习习4、分子间作用力（范德华力）和氢键：、分子间作用力（范德华力）和氢键：存在于分子之间，不是化学键存在于分子之间，不是化学键离子化合物熔化时要破坏离子键；离子化合物熔化时要破坏离子键；共价化合物熔化时大多破坏的是分子间作用力。共价化合物熔化时大多破坏的是分子间作用力。分子间作用力影响物质的物理性质：分子间作用力影响物质的物理性质：组成和结构相似的物质组成和结构相似的物质相对分子质量越大，相对分子质量越大，分子间作用力越大分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。，物质的熔、沸点越高。但但HF、H2O、NH3由于氢键的存在，使得熔、由于氢键的存在，使得熔、沸点在同主族氢化物中最高。沸点在同主族氢化物中最高。4、分子间作用力（范德华力）和氢键：存在于分子之间，不是化学期期末末复复习习练习练习1：指出下列过程中被破坏是微粒间：指出下列过程中被破坏是微粒间的哪种相互作用：的哪种相互作用：A.碘升华碘升华B.溴蒸气被木炭吸溴蒸气被木炭吸C.NaCl溶于水溶于水D.HCl气体溶于水气体溶于水E.干冰熔化干冰熔化F.NaBr溶液中通入溶液中通入Cl2G.Na2O2溶于水溶于水H.CO2溶于水溶于水分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力离子键、共价键离子键、共价键共价键共价键分子间作用力分子间作用力离子键、共价键离子键、共价键共价键共价键离子键离子键练习1：指出下列过程中被破坏是微粒间的哪种相互作用：分子间作期末复习期末复习期期末末复复习习（一）化学能与热能（一）化学能与热能二、化学反应与能量二、化学反应与能量 断开化学键断开化学键吸收能量吸收能量形成化学键形成化学键 放出能量放出能量化学反应中能量变化的主要原因是化学反应中能量变化的主要原因是.化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成化学反应的特征：化学反应的特征：有新物质生成，有新物质生成，同时伴随着能量的变化。同时伴随着能量的变化。化学键的断裂与形成化学键的断裂与形成化学反应的实质：化学反应的实质：（一）化学能与热能二、化学反应与能量 断开化学键吸收能量期期末末复复习习一个确定的化学反应在发生过程中是吸一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于收能量还是放出能量，决定于_。反应物反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小的总能量与生成物的总能量的相对大小放出能量的反应放出能量的反应E反应物反应物E生成物生成物吸收能量的反应吸收能量的反应E反应物反应物Q1)酸与酸与碱的碱的溶液发生中和反溶液发生中和反应生成应生成时所释放的热量称为时所释放的热量称为中中和热和热1molH2O强强强强稀稀已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)期期末末复复习习指出下列过程是放热的还是吸热的：指出下列过程是放热的还是吸热的：HCl+NaOH=NaCl+H2O放热反应放热反应2Al+6HCl=2AlCl3=3H2 放热反应放热反应Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O吸热反应吸热反应C+H2O（g）=CO+H2吸热反应吸热反应H2=H+H吸热吸热2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2放热反应放热反应指出下列过程是放热的还是吸热的：HCl+NaOH=Na期期末末复复习习（二）化学能与电能（二）化学能与电能原电池：原电池：把化学能转化成电能的装置把化学能转化成电能的装置原电池不是化学能转化为电能的唯一途径原电池不是化学能转化为电能的唯一途径化学电源：化学电源：（都是根据原电池原理制得的）（都是根据原电池原理制得的）干电池干电池：一次性电池：一次性电池充电电池充电电池（二次电池）：（二次电池）：燃料电池燃料电池：锌锰电池的负极是锌锰电池的负极是，正极是，正极是。锌筒锌筒碳棒碳棒化学能化学能 电能电能 放电放电充电充电废弃的镍镉电池若不回收会废弃的镍镉电池若不回收会。污染土壤和水源污染土壤和水源是一种高效、环境友好的发电是一种高效、环境友好的发电装置装置（二）化学能与电能原电池：把化学能转化成电能的装置原电池不是期期末末复复习习原电池的原电池的构成条件构成条件：一电解质溶液、一电解质溶液、一个一个自发的自发的氧化还原反应、氧化还原反应、形成闭合回路形成闭合回路两个电极、两个电极、CuFe酒精酒精FeCuSO4溶液溶液Cu下列装置中，下列装置中，能构成原电池的是：能构成原电池的是：ZnH2SO4溶液溶液CZnZnH2SO4溶液溶液CFe醋酸溶液醋酸溶液CuCuSO4溶液溶液Fe稀稀H2SO4ABCDEF原电池的构成条件：一电解质溶液、一个自发的氧化还原反应、形成期期末末复复习习练习：将纯锌片和纯铜片按图示方式插练习：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负甲中铜片是正极，乙中铜片是负极极C两烧杯中溶液的两烧杯中溶液的pH值均增大值均增大D产生气泡的速度甲比乙慢产生气泡的速度甲比乙慢ZnCuZnCu稀硫酸稀硫酸甲甲乙乙练习：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间期期末末复复习习原电池负极的本质特征：原电池负极的本质特征：失去电子失去电子原电池负极的判断：原电池负极的判断：相对活泼的金属；相对活泼的金属；失去电子，作还原剂；失去电子，作还原剂；元素化合价升高；元素化合价升高；被氧化；发生氧化反应；被氧化；发生氧化反应；电子流出；电流流入；电子流出；电流流入；电极溶解，质量减少。电极溶解，质量减少。原电池负极的本质特征：失去电子原电池负极的判断：相对活泼的金期期末末复复习习练习：镍镉（练习：镍镉（NiCd）可充电电池在现代生）可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是由此可知，该电池放电时的负极材料是ACd(OH)2B2Ni(OH)2CCdDNiO(OH)充电充电放电放电练习：镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有着广泛的应用期期末末复复习习（三）化学反应速率与限度（三）化学反应速率与限度1、化学反应速率化学反应速率是用来描述化学反应过是用来描述化学反应过程进行的程进行的的物理量。的物理量。快慢快慢=nVt 常用单位：常用单位：mol/(Lmol/(Ls s）或）或 mol/(Lmol/(Lminmin）B=Ct对于一个反应：对于一个反应：aA+bB=cC nA:nB：nC cA:cB：cC有：有：a:b:c=A:B:C（三）化学反应速率与限度 1、化学反应速率是用来描述化期期末末复复习习反应物的性质反应物的性质影响影响反应速率的反应速率的因素因素（外因）：（外因）：浓度：浓度：固体表面积：固体表面积：温度：温度：催化剂：催化剂：其他条件：其他条件：光、超声波、激光、放射线等光、超声波、激光、放射线等决定决定反应速率的反应速率的因素因素（内因）（内因）：反应物浓度越大，反应速率越快反应物浓度越大，反应速率越快反应温度越高，反应速率越快反应温度越高，反应速率越快使用催化剂能够改变反应速率使用催化剂能够改变反应速率固体表面积越大，反应速率固体表面积越大，反应速率越快越快练习：下列措施肯定能提高反应速率的是练习：下列措施肯定能提高反应速率的是A增大反应物用量增大反应物用量B增大压强增大压强C使用催化剂使用催化剂D适当升高温度适当升高温度反应物的性质影响反应速率的因素（外因）：浓度：固体表面积期期末末复复习习2、化学反应限度化学反应限度是用来描述一定条件下是用来描述一定条件下的可逆反应所能达到或完成的的可逆反应所能达到或完成的。最大程度最大程度可逆反应的特点：可逆反应的特点：1、同一条件下可向两个相反的方向、同一条件下可向两个相反的方向同时同时进行进行2、任何一个可逆反应都、任何一个可逆反应都不能进行到底。不能进行到底。反反应开始后，所有物质永远共存应开始后，所有物质永远共存练习：向练习：向1L容器中充入容器中充入2molSO3，在一定条，在一定条件下发生反应，达到平衡时，件下发生反应，达到平衡时，SO2的浓度不的浓度不可能为可能为A1mol/LB0.75mol/LC2mol/LD1.5mol/L 2、化学反应限度是用来描述一定条件下的可逆反应所能达期期末末复复习习平衡状态的特点：平衡状态的特点：逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变V V正正=V=V逆逆 达到平衡时，正、逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等速率相等达到平衡后，达到平衡后，体系中各物质体系中各物质c c、n n、m m不不再改变再改变动：动：等：等：定：定：只有可逆反应才能建立化学平衡只有可逆反应才能建立化学平衡逆：逆：“变变”在外界条件改变时，平衡发生改变在外界条件改变时，平衡发生改变V V正正、V V逆逆0 0 达到平衡时，反应并未达到平衡时，反应并未停止停止化学反应的限度首先决定于反应的化学性质，化学反应的限度首先决定于反应的化学性质，其次受温度、浓度、压强等条件的影响。其次受温度、浓度、压强等条件的影响。平衡状态的特点：逆、动、等、定、变V正=V逆 达期期末末复复习习正反应速率等于逆反应速率，正反应速率等于逆反应速率，的反应物与生成物的浓度不再改变时的状态的反应物与生成物的浓度不再改变时的状态1.同一物质同一物质的生成速率等于消耗速率的生成速率等于消耗速率2.不同物质表示的速率不同物质表示的速率方向相反，方向相反，大小等于系数比大小等于系数比化学平衡状态：化学平衡状态：本质特征本质特征V(正正)=V(逆逆)各组分各组分的的c c不不变变1.1.各组分的各组分的c c、m m、n n不变不变2.2.各组分的各组分的物质的量分数物质的量分数、质量分数质量分数不变不变3.3.体系体系温度温度不变时不变时4.4.若有颜色若有颜色，则则颜色颜色不变不变5.aA2bB2=cC,若若a+bcn n总总不变不变 第三章有机化合物基本内容串讲(结合章末复习使用)1、成键特点：、成键特点：在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与其在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与其他原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键；他原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键；既可以形成单键，也可以形成双键或三键；碳既可以形成单键，也可以形成双键或三键；碳碳之间可以形成长的碳链，也可以形成碳环。碳之间可以形成长的碳链，也可以形成碳环。当烃分子中的碳原子个数为当烃分子中的碳原子个数为n时，其中氢原子个数的时，其中氢原子个数的最大数值为最大数值为2n+2，这是氢原子个数的上限值。以烷烃，这是氢原子个数的上限值。以烷烃分子结构和分子组成通式分子结构和分子组成通式CnH2n+2为基础进行分析和比为基础进行分析和比较：在结构中，若增加一个较：在结构中，若增加一个CC或或CO双键，就少双键，就少2个个H；在结构中若出现一个；在结构中若出现一个CC就少就少4个个H；在结构中；在结构中若出现一个环状结构也少若出现一个环状结构也少2个个H；所以，烯烃和环烷烃；所以，烯烃和环烷烃的分子组成通式都为的分子组成通式都为CnH2n；炔烃和二烯烃的分子组；炔烃和二烯烃的分子组成通式都为成通式都为CnH2n-2；苯和苯的同系物，结构中有苯环；苯和苯的同系物，结构中有苯环结构，苯环可以看成是具有结构，苯环可以看成是具有3个个CC双键和一个环状双键和一个环状结构，氢原子个数应在烷烃的基础上减去结构，氢原子个数应在烷烃的基础上减去428个，个，故苯和苯的同系物的分子组成通式为：故苯和苯的同系物的分子组成通式为：CnH(2n+2-42)即即CnH2n-6(n6)。1、成键特点：在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与2、同系物同系物：结构相似，在分子组成上相差一个结构相似，在分子组成上相差一个或若干个或若干个CH2原子团的物质互称为同系原子团的物质互称为同系物。如甲烷、乙烷、丙烷物。如甲烷、乙烷、丙烷 (1)同同系系物物必必须须结结构构相相似似，即即组组成成元元素素相相同同，官官能能团团种种类类、个个数数及及连连接接方方式式相相同同，分分子子组成通式相同。组成通式相同。(2)同同系系物物在在组组成成上上相相差差一一个个或或若若干干个个“CH2”，即即相相对对分分子子质质量量相相差差14或或14的的整整数倍。数倍。(3)同同系系物物有有相相似似的的化化学学性性质质，物物理理性性质质有有一定的递变规律。一定的递变规律。2、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干3、同分异构体同分异构体 ：具有同分异现象的不同化合物互称为同具有同分异现象的不同化合物互称为同分异构体。分异构体。化合物具有相同的分子式，但具有不同化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象称为同分异现象。结构式的现象称为同分异现象。同分异构体可以属于同一类物质，也可同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质。可以是有机物，也可以属于不同类物质。可以是有机物，也可以是无机物。以是无机物。中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类：中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类：(1)(1)碳链异构碳链异构(2)(2)位置位置(官能团位置官能团位置)异构异构 (3)(3)类别异构类别异构(又称官能团异构又称官能团异构)3、同分异构体 ：具有同分异现象的不同化合物互称为同1、取代反应：、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应团所替代的反应叫取代反应。被加成的试剂如：被加成的试剂如：H2、X2(X为为Cl、Br或或I)、H2O、HX、HCN等能离解成一价原子或原子团的物质。通过等能离解成一价原子或原子团的物质。通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是CC键，键，还是还是CC键，或是苯环结构，以及它们的个数。键，或是苯环结构，以及它们的个数。2 2、加成反应、加成反应(及加聚反应及加聚反应)：有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应叫做加成反应 1、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他3、酯化反应、酯化反应(属于取代反应属于取代反应)：酸和醇作用生成酯和水的反应叫酸和醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应做酯化反应 。酯化反应的脱水方式是：羧基脱羧羟基酯化反应的脱水方式是：羧基脱羧羟基(无无机含氧酸脱羟基氢机含氧酸脱羟基氢)，而醇脱羟基氢，即，而醇脱羟基氢，即“酸脱酸脱羟基醇脱氢羟基醇脱氢”(可用同位素原子示踪法证明可用同位素原子示踪法证明)。酯化反应是可逆的：羧酸酯化反应是可逆的：羧酸+醇醇 酯酯+水水 反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，除反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。酯化酯化水解水解3、酯化反应(属于取代反应)：酸和醇作用生成酯和 在酯化反应中使用饱和在酯化反应中使用饱和Na2CO3溶液的作用溶液的作用是吸收未反应的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶是吸收未反应的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离。层析出，便于分离。乙酸乙酯中除乙酸杂质，只能用饱和乙酸乙酯中除乙酸杂质，只能用饱和Na2CO3浓液，不能用浓液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。因溶液中和乙酸的方法。因为为NaOH溶液碱性强，会促使乙酸乙酯水解，溶液碱性强，会促使乙酸乙酯水解，重新变成乙酸和乙醇，所以不能用重新变成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液溶液代替代替Na2CO3饱和溶液。饱和溶液。在酯化反应中使用饱和Na2CO3溶液的作用是吸收未反应的有机物有机物分子结构特点分子结构特点 主要化学性质主要化学性质主要用途主要用途三、重要有机物的结构、性质和用途三、重要有机物的结构、性质和用途 甲烷甲烷乙烯乙烯苯苯乙醇乙醇乙酸乙酸糖类糖类油脂油脂蛋白质蛋白质有机物分子结构特点主要化学性质主要用途三、重要有机物的结构、甲烷甲烷分子结构特点分子结构特点 主要化学性质主要化学性质 主要用途主要用途饱和烃饱和烃易取代、易分解、难氧化易取代、易分解、难氧化清洁能源、化工原料清洁能源、化工原料H.H C HH.HHHCH甲烷分子结构特点饱和烃易取代、易分解、难氧化清洁能源、化工原乙烯乙烯分子结构特点分子结构特点 主要化学性质主要化学性质主要用途主要用途不饱和烃不饱和烃H C .H.H C HHCCHHHCH2CH2易氧化、易加成易氧化、易加成(加聚加聚)、易分、易分解解石油化学工业最重要的基础原料石油化学工业最重要的基础原料植物生长调节剂植物生长调节剂 产量作为石油化工水平的标志产量作为石油化工水平的标志乙烯分子结构特点不饱和烃HC.H.H C苯苯分子结构特点分子结构特点 主要化学性质主要化学性质主要用途主要用途a、平面结构；平面结构；b、碳碳键是一种、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键介于单键和双键之间的独特的键。易取代、难加成、难氧化易取代、难加成、难氧化重要化工原料重要化工原料苯分子结构特点a、平面结构；b、碳碳键是一种介于单键和双键之分子结构特点分子结构特点主要化学性质主要化学性质 主要用途主要用途乙醇乙醇HCCOHH H H H羟基与烷烃基直接相连羟基与烷烃基直接相连(1)与活泼金属反应与活泼金属反应(3)氧化反应氧化反应(燃烧、氧化剂氧化、催化氧化燃烧、氧化剂氧化、催化氧化)(2)酯酯化化反反应应(取取代代、可可逆逆)重重要要的的化化工工原原料料，可可用用作作车车用用燃燃料料，是一类新的可再生能源。是一类新的可再生能源。分子结构特点乙醇HCCOHH H H H分子结构特点分子结构特点 主要化学性质主要化学性质 主要用途主要用途乙酸乙酸HCCOHH O H 羧基与烃基直接相连羧基与烃基直接相连弱酸性弱酸性酯化反应酯化反应制食醋，重要化工原料。制食醋，重要化工原料。分子结构特点乙酸HCCOHH O H 羧淀粉淀粉非还原性糖非还原性糖,水解最终产物为葡萄糖水解最终产物为葡萄糖,遇碘变蓝遇碘变蓝糖类糖类元素组成元素组成代表物代表物代表物分子代表物分子糖糖类类单糖单糖C、H、O葡萄糖、果糖葡萄糖、果糖C6H12O6双糖双糖C、H、O蔗糖、麦芽糖蔗糖、麦芽糖C12H22O11多糖多糖C、H、O淀粉、纤维素淀粉、纤维素(C6H10O5)n葡萄糖葡萄糖多羟基醛，不水解，还原性糖多羟基醛，不水解，还原性糖果糖果糖多羟基酮，不水解，还原性糖多羟基酮，不水解，还原性糖蔗糖蔗糖非还原性糖，水解生成葡萄糖和果糖非还原性糖，水解生成葡萄糖和果糖麦芽糖麦芽糖还原性糖，水解只生成葡萄糖还原性糖，水解只生成葡萄糖纤维素纤维素非还原性糖非还原性糖,水解最终产物为葡萄糖水解最终产物为葡萄糖人类体能的主要来源人类体能的主要来源(75%)淀粉非还原性糖,水解最终产物为葡萄糖,遇碘变蓝糖类元素组油脂油脂元素组成元素组成代表物代表物代表物分子代表物分子油油脂脂油油C、H、O植物油植物油不饱和不饱和高级脂肪酸高级脂肪酸甘油酯甘油酯脂脂C、H、O动物脂肪动物脂肪饱和饱和高级脂肪酸高级脂肪酸甘油酯甘油酯高能营养物质高能营养物质酸性水解酸性水解产物为产物为高级脂肪酸高级脂肪酸和和甘油甘油碱性水解碱性水解产物为产物为高级脂肪酸盐高级脂肪酸盐和和甘油甘油(皂化反应皂化反应)油具有烯烃的性质油具有烯烃的性质加成反应、氧化加成反应、氧化反应反应油脂元素组成代表物代表物分子油脂油C、H、O植物油不饱和高级蛋白质蛋白质元素组成元素组成代表物代表物代表物分子代表物分子蛋蛋白白质质C、H、O、N、S、P等等酶、肌肉、酶、肌肉、毛发等毛发等氨基酸连接成的氨基酸连接成的高分子高分子某些蛋白质能发生颜色反应某些蛋白质能发生颜色反应 人体从食物蛋白质中获得氨基酸，再在人体从食物蛋白质中获得氨基酸，再在体内合成蛋白质的同时，体内的各种组织蛋体内合成蛋白质的同时，体内的各种组织蛋白质也在不断分解，最后主要生成尿素，排白质也在不断分解，最后主要生成尿素，排出体外。出体外。人体氨基酸的主要来源人体氨基酸的主要来源 酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内的重酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内的重要催化剂，其催化作用具有高度的专业性。要催化剂，其催化作用具有高度的专业性。蛋白质元素组成代表物代表物分子蛋白质C、H、O、N、S、P等备选例题 对于同系物而言，必须同时满足对于同系物而言，必须同时满足“结构相似结构相似”，“分子组成上差一个或若干个分子组成上差一个或若干个CH2原子团原子团”这两个条件。这两个条件。在判断在判断“结构相似结构相似”时关键是分析在结构上是否具有相时关键是分析在结构上是否具有相同的化学键类型和相似的碳链结构。在判断组成关系时，同的化学键类型和相似的碳链结构。在判断组成关系时，是以分子式分析，而不是从结构上看去是否差是以分子式分析，而不是从结构上看去是否差“CH2”原原子团。同时，在书写可能的结构时要注意碳原子满足子团。同时，在书写可能的结构时要注意碳原子满足个价键，氢原子满足个价键，氧原子满足个价键，氢原子满足个价键，氧原子满足2个价键，个价键，氮原子满足氮原子满足3个价键，卤原子满足个价键，卤原子满足1个价键个价键。下列各组物质中一定属于同系物的是下列各组物质中一定属于同系物的是()ACH4和和C2H4 B烷烃和环烷烃；烷烃和环烷烃；CC2H4和和C4H8 DC5H12 和和C2H6D 对于同系物而言，必须同时满足“结构相似下列各组物质中，两者互为同分异构体的是下列各组物质中，两者互为同分异构体的是 （）CuSO43H2O和和CuSO45H2O NH4CNO和和CO(NH2)2C2H5NO2和和NH2CH2COOH Pu(H2O)4Cl3和和Pu(H2O)2Cl22H2OClABCDB例2下列各组物质中，两者互为同分异构体的是B 1 mol有机物能与有机物能与1 mol H2发生加成反应，发生加成反应，其加成后的产物是异戊烷，试写出该有机物其加成后的产物是异戊烷，试写出该有机物可能有的结构简式。可能有的结构简式。CH3CH2CCH2CH3CH3CH3CCHCH3CH3CH3CHCHCH2例3 1 mol有机物能与1 mol H2发生加成反 怎样以怎样以H2O、H218O、空气、乙烯为原料、空气、乙烯为原料制取制取CH3C18OOCH2CH3？写出有关反应的？写出有关反应的化学方程式。化学方程式。1mol某烷烃可与某烷烃可与8 molCl2完全取代，完全取代，求此烷烃的分子式。求此烷烃的分子式。该烷烃的分子式为该烷烃的分子式为C3H8 例5 怎样以H2O、H218O、空气、乙烯为原料例4 CH2CH2+H2O CH3CH2OH加热、加压加热、加压催化剂催化剂CH2CH2+H218O CH3CH218OH加热、加压加热、加压催化剂催化剂2CH3CH218OH+O2 2CH3CH18O+2H2O加热加热Cu2CH3CH18O+O2 2CH3C18OOH催化剂催化剂CH3C18OOH+CH3CH2OH CH3C18OOCH2CH3+H2O浓硫酸浓硫酸思路：思路：可采用从最终的目标产物倒推原料可采用从最终的目标产物倒推原料（或中间产物）的方法（或中间产物）的方法 CH2CH2+H2O 下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是 ()A乙烯分子里的碳碳双键的键长是乙烷分乙烯分子里的碳碳双键的键长是乙烷分 子里碳子里碳碳单键键长的二分之一碳单键键长的二分之一B乙烯分子里的碳碳双键的键能是乙烷分子里碳乙烯分子里的碳碳双键的键能是乙烷分子里碳碳单键键能的碳单键键能的2倍倍C乙烯分子里的碳碳双键只需要较少的能量可使乙烯分子里的碳碳双键只需要较少的能量可使其中的一个键断裂其中的一个键断裂D苯中碳碳键的键能大于乙烯中碳碳双键苯中碳碳键的键能大于乙烯中碳碳双键 的键能的键能C证明淀粉已部分水解不需要用的试剂是证明淀粉已部分水解不需要用的试剂是 ()A碘水碘水 B新制新制Cu(OH)2悬浊液悬浊液 C碘化钾溶液碘化钾溶液 DNaOH溶液溶液C例6下列说法中，正确的是 下列叙述中不正确的是下列叙述中不正确的是 ()A天然蛋白质水解的最终产物是多种天然蛋白质水解的最终产物是多种-氨基氨基 酸酸B所有蛋白质遇到硝酸后加热都会变黄所有蛋白质遇到硝酸后加热都会变黄C蛋白质盐析是可逆的物理过程，利用该性蛋白质盐析是可逆的物理过程，利用该性 质可提纯和分离蛋白质质可提纯和分离蛋白质D肥皂液、淀粉液、蛋白质溶液都可以产生肥皂液、淀粉液、蛋白质溶液都可以产生 丁达尔效应丁达尔效应B例8下列叙述中不正确的是 在实验室制取的乙烯，常含少量的在实验室制取的乙烯，常含少量的SO2，有人设计下列实验图以，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有确认上述混合气体中有C2H4和和SO2。(1)、装置可盛装置可盛放的试剂是放的试剂是_，_，_，_，A品红溶液品红溶液 BNaOH溶液溶液 C浓浓H2SO4 D酸性酸性KMnO4溶液溶液(2)能说明能说明SO2气体存在的现象是气体存在的现象是_;(3)使用装置使用装置的目的是的目的是_;(4)使用装置使用装置的目的是的目的是_;(5)确定含有乙烯的现象是确定含有乙烯的现象是_。ABAD装置装置中品红溶液褪色中品红溶液褪色 除去除去SO2，以免干扰乙烯的检验，以免干扰乙烯的检验 检验检验SO2是否除尽是否除尽 装置装置中的品红溶液不褪中的品红溶液不褪色，装置色，装置中的酸性中的酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色 第四章第四章化学与可持续发展复习课化学与可持续发展复习课在实验室制取的乙烯，常含少量的SO2，有人设计下列实验图以确第四章保护生存环境第四章保护生存环境复习复习第四章保护生存环境复习如：酸雨、如：酸雨、光化学烟雾光化学烟雾 目前目前,全球有三大块酸雨地区：全球有三大块酸雨地区：西欧西欧,北北美和东南亚。我国长江以南也存在连片的酸美和东南亚。我国长江以南也存在连片的酸雨区域。在酸雨区域内雨区域。在酸雨区域内,湖泊酸化湖泊酸化,渔业减产渔业减产,森林衰退森林衰退,土壤贫脊土壤贫脊,粮菜减产粮菜减产,建筑物腐蚀建筑物腐蚀,文物面目皆非。文物面目皆非。光化学烟雾光化学烟雾大气污染物大气污染物一氧化氮、一氧化氮、二氧化氮二氧化氮和某和某些碳氢化合物在太阳光紫外线的照射下，些碳氢化合物在太阳光紫外线的照射下，在低空大气中发生复杂的光化学反应在低空大气中发生复杂的光化学反应（大（大气中的氧气也参加了反应），形成气中的氧气也参加了反应），形成白色或白色或浅兰色有特殊气味的光化学烟雾浅兰色有特殊气味的光化学烟雾。光化学烟雾中光化学烟雾中主要含二次污染物主要含二次污染物如如醛醛类、酮类、臭氧、过氧硝酸、乙酰酯等类、酮类、臭氧、过氧硝酸、乙酰酯等。光化学烟雾严重危害人体健康，损害植物光化学烟雾严重危害人体健康，损害植物及橡胶制品等。及橡胶制品等。一、大气污染的危害一、大气污染的危害 目前,全球有三大块酸雨地区：西欧,北美和东一、大气污染的危害一、大气污染的危害1、酸雨酸雨：指指pH值小于值小于5.6的降水，主要是硫氧的降水，主要是硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成化物和氮氧化物等酸性气体转化而成 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 2H2SO4 3NO2+H2O 2HNO3+NO结果：结果：1 建筑物建筑物 2 树木树木 3 鱼类鱼类催化剂催化剂治理方法？治理方法？一、大气污染的危害1、酸雨：催化剂治理方法？一、大气污染的危害一、大气污染的危害2、臭氧层受损：、臭氧层受损：在距离地面在距离地面1550km的大气平流层的大气平流层中集中了臭氧中的中集中了臭氧中的90%（臭氧层臭氧层）可）可以吸收来自太阳的大部分紫外线，使以吸收来自太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害地球上的生物免遭伤害。（地球的保。（地球的保护伞）护伞）但是由于某些人为的原因，从但是由于某些人为的原因，从20世纪世纪80年代开始，出现了臭氧层空洞年代开始，出现了臭氧层空洞什么原因呢？什么原因呢？南极上空臭氧层的变化一、大气污染的危害2、臭氧层受损：什么原因呢？南极上空臭氧