溶液浓稀的表示课件-粤教版

溶液浓稀的表示溶液浓稀的表示溶液浓稀的表示溶液浓稀的表示教材理解与教学建议教材理解与教学建议教材理解与教学建议教材理解与教学建议溶液浓稀的表示溶液浓稀的表示人教版（下册）人教版（下册）人教版（下册）人教版（下册）科粤版（下册）科粤版（下册）科粤版（下册）科粤版（下册）九、溶液九、溶液1.1.溶液的形成溶液的形成2.2.溶解度溶解度3.3.溶液的浓度溶液的浓度七、溶液七、溶液1.1.溶解与乳化溶解与乳化2.2.物质溶解的量物质溶解的量3.3.溶液浓稀的表示溶液浓稀的表示4.4.结晶的现象结晶的现象人教版（下册）科粤版（下册）九、溶液人教版（下册）科粤版（下册）九、溶液1.溶液的形成溶液的形成2.溶解度溶解度 新新“课标课标”在一级主题在一级主题“科学探究科学探究”中中增加了二级主题增加了二级主题“（四）完成基础的（四）完成基础的学生实验学生实验”，提出至少完成，提出至少完成 8组学生组学生实验活动实验活动阐明探究活动可以有多种形式和不同水平，阐明探究活动可以有多种形式和不同水平，探究要可多可少，老师指导程度可强可弱，探究要可多可少，老师指导程度可强可弱，活动场所可在课堂内、外，探究问题可来活动场所可在课堂内、外，探究问题可来自课本内、外。自课本内、外。新新“课标课标”重要的更新内容之一重要的更新内容之一新新“课标课标”在一级主题在一级主题“科学探究科学探究”中增加了二级主题中增加了二级主题“（四）完（四）完1 1化学实验简单的基本操作化学实验简单的基本操作2 2氧气的实验室制取、性质与物质燃烧的氧气的实验室制取、性质与物质燃烧的 条件条件3 3二氧化碳的实验室制取与性质二氧化碳的实验室制取与性质4 4金属的物理性质和化学性质金属的物理性质和化学性质5 5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 和粗盐中难溶性杂质的去除和粗盐中难溶性杂质的去除6 6溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质学生至少必须完成的六组实验学生至少必须完成的六组实验1化学实验简单的基本操作化学实验简单的基本操作学生至少必须完成的六组实验学生至少必须完成的六组实验课课标标要要求求标标 准准活动与探究建议活动与探究建议1.能进行溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。的简单计算。2.认识溶质质量分数的认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。质质量分数的溶液。根据已知比例配制某种根据已知比例配制某种无土栽培所需的无机盐无土栽培所需的无机盐营养液。营养液。课课标标要要求标求标准活动与探究建议准活动与探究建议1.能进行溶质质量分数能进行溶质质量分数课程标准课程标准第二部分第二部分:课程目标课程目标课程目标课程目标知知 识识与与技技 能能过过程程与与方方法法情情 感感态态 度度价值观价值观课程标准课程标准第二部分第二部分:课程目标课程目标课程目标课程目标知知识识与与技技能能过过程程与与方方法法情情 感感态态 度度价值观价值观课程标准课程目标知课程标准课程目标知识过识过程情程情感课程标准课程目标知感课程标准课程目标知识识课程目标课程目标知知 识识与与技技 能能1.掌握溶质的质量分数的概念。掌握溶质的质量分数的概念。2.掌握有关溶质的质量分数的掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。初步掌握溶液稀概念和计算。初步掌握溶液稀释问题的计算和有关溶液与化释问题的计算和有关溶液与化学方程式的综合计算。学方程式的综合计算。3.学会用固体溶质配制一定溶学会用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液。质质量分数的溶液。课程目标知课程目标知识知识与技能识知识与技能1.掌握溶质的质量分数的概念。掌握溶质的质量分数的概念。课程目标课程目标过过程程与与方方法法.通过对溶液的通过对溶液的“浓浓”和和“稀稀”具体分析，提出溶液组成具体分析，提出溶液组成的表示方法的表示方法溶质质量分数，溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。认识奠定基础。.讨论影响溶质质量分数大小讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。概念的理解。3.通过用固体溶质配制一定溶通过用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液，加深对溶质质量分数的溶液，加深对溶质质量分数的理解。质质量分数的理解。课程目标过课程目标过程过程与方法程过程与方法.通过对溶液的通过对溶液的“浓浓”和和“稀稀”具具 课程目标课程目标情情 感感态态 度度价值观价值观情感情感态度态度价值观价值观1.让学生在练习计算的过程中，做到步骤完整、让学生在练习计算的过程中，做到步骤完整、字迹工整有逻辑性，知道化学计算格式美；了解字迹工整有逻辑性，知道化学计算格式美；了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。终目标是为社会服务。2.通过分组实验严格规范基本操作，培养科学素通过分组实验严格规范基本操作，培养科学素养，提高实践能力。养，提高实践能力。课程目标情课程目标情感情感感情感态度态度价值观价值观1.让学生在练习计算的过程让学生在练习计算的过程教教材材分分析析 溶质质量分数是继化学式的计算、化学方溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算后又一重要的化学计算。本课知识程式的计算后又一重要的化学计算。本课知识具有较好的规律性、系统性。在学习了溶液的具有较好的规律性、系统性。在学习了溶液的形成、组成等基础知识后，学生通过实验展开形成、组成等基础知识后，学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推算出计学习，在教师的引导、启发下，自行推算出计算公式，再运用反例、练习、概括解题方法等算公式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化为对获取信息进行加工，从而将所学知识转化为解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。计算打下基础，做好铺垫。教教材材分分析析溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程教学重难点教学重难点课时安排课时安排 （新课（新课2.52.5课时课时+分组实验分组实验0.50.5课时）课时）教学重点：教学重点：1.1.溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数2.2.配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液教学难点：教学难点：1.1.有关溶质的质量分数的计算有关溶质的质量分数的计算2.2.配制溶液实验的误差分析配制溶液实验的误差分析教学重难点课时安排教学重难点课时安排教学重点：教学重点：学学 情情 分分 析析 学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但未从量的角度表示溶液的组成，而剂，但未从量的角度表示溶液的组成，而这恰好是学生不了解的，教师若能激起学这恰好是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学生的积极性，教学过程生的兴趣，调动学生的积极性，教学过程变水到渠成。变水到渠成。学学情情分分析析学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组本节需掌握内容概览本节需掌握内容概览“一一”：掌握一个概念及其计算公式掌握一个概念及其计算公式“四四”：掌握溶质质量分数的四种计算类型掌握溶质质量分数的四种计算类型已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量量3.3.有关溶液稀释（或浓缩）的计算有关溶液稀释（或浓缩）的计算4.4.根据化学方程式计算根据化学方程式计算“一一”：学会一个实验学会一个实验 一定溶质质量分数一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制的氯化钠溶液的配制本节需掌握内容概览本节需掌握内容概览“一一”：掌握一个概念及其计算公式：掌握一个概念及其计算公式“四四”：掌：掌溶液的稀释的计算溶液的稀释的计算溶质的质量分数溶质的质量分数配制一定溶质质配制一定溶质质量分数的溶液量分数的溶液实验观察导出实验观察导出:溶液的浓度：溶液的浓度：判断哪种溶液浓或稀？判断哪种溶液浓或稀？一定量的溶液中所含溶质的量一定量的溶液中所含溶质的量浓度的一种表示：浓度的一种表示：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%简单计算简单计算配制一定组成的溶液，求溶质、溶剂的量配制一定组成的溶液，求溶质、溶剂的量计计 算算称称 量量溶溶 解解教学设计流程教学设计流程溶液的稀释的计算溶质的质量分数配制一定溶质质量分数的溶液实溶液的稀释的计算溶质的质量分数配制一定溶质质量分数的溶液实教教 学学 实实 施施一、溶液的浓度一、溶液的浓度实验导入实验导入教教学学实实施一、溶液的浓度实验导入施一、溶液的浓度实验导入思考：思考：1、在两次实验中分别用到的三支试管中的溶液、在两次实验中分别用到的三支试管中的溶液的组成是否相同？的组成是否相同？思考：思考：2、判断溶液浓稀的根据是什么？、判断溶液浓稀的根据是什么？对于有色溶液，我们可以根据颜色的深浅对于有色溶液，我们可以根据颜色的深浅粗略区分溶液的浓稀，但无法知道溶液中粗略区分溶液的浓稀，但无法知道溶液中溶质的多少；对无色溶液，我们就不能从溶质的多少；对无色溶液，我们就不能从溶液的颜色来区分。溶液的颜色来区分。3 3、是不是溶液中溶质越多，溶液就越浓？、是不是溶液中溶质越多，溶液就越浓？不是。例如：不是。例如：100g100g氯化钠溶液中含有氯化钠溶液中含有10g10g氯化钠与氯化钠与200g 200g 氯化钠溶液中含有氯化钠溶液中含有20g20g氯氯化钠比较。化钠比较。2、判断溶液浓稀的根据是什么？对于有色溶液，我们可以根据颜色、判断溶液浓稀的根据是什么？对于有色溶液，我们可以根据颜色1、定义：、定义：一定量的溶液中所含溶质的量。一定量的溶液中所含溶质的量。溶液的浓度溶液的浓度2、表示方法：、表示方法：溶质的质量分数溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是指溶质溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。质量与溶液质量之比。1、定义：一定量的溶液中所含溶质的量。溶液的浓度、定义：一定量的溶液中所含溶质的量。溶液的浓度2、表示方法、表示方法溶质的质量分数计算公式：溶质的质量分数计算公式：溶质的质量分数计算公式：溶质的质量分数计算公式：深深大大有色溶液浓度的大小，除了可以用溶质的质量分有色溶液浓度的大小，除了可以用溶质的质量分数表示，还可以用溶液颜色的深浅区分。数表示，还可以用溶液颜色的深浅区分。深大有色溶液浓度的大小，除了可以用溶质的质量分数表示，还可以深大有色溶液浓度的大小，除了可以用溶质的质量分数表示，还可以注意：注意：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。内。注意：注意：二、溶质质量分数的简单计算二、溶质质量分数的简单计算1.1.已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数质量分数 利用公式进行计算利用公式进行计算NaCl溶液溶液水水NaCl氯化钠的质量分数氯化钠的质量分数100g95g5g？200g？10g？150Kg？16%？100g35.7g？二、溶质质量分数的简单计算二、溶质质量分数的简单计算1.已知溶质和溶剂的质量，求溶液中已知溶质和溶剂的质量，求溶液中2.2.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量和溶剂的量将公式进行变换将公式进行变换100%2.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量将公将公指导阅读指导阅读温习旧知温习旧知粗盐提纯实验中，将过滤后的滤液转移粗盐提纯实验中，将过滤后的滤液转移到蒸发皿中，需用玻璃棒引流。到蒸发皿中，需用玻璃棒引流。粗盐提纯实验中，将过滤后的滤液转移到蒸发皿中，需用玻璃棒引流粗盐提纯实验中，将过滤后的滤液转移到蒸发皿中，需用玻璃棒引流三、配制一定溶质质量分数的溶液三、配制一定溶质质量分数的溶液三、配制一定溶质质量分数的溶液三、配制一定溶质质量分数的溶液该实验在课堂上由教师先演示，等学习该实验在课堂上由教师先演示，等学习7.4节后，再让学节后，再让学生进入实验室完成配制一定溶质质量分数的溶液和粗盐生进入实验室完成配制一定溶质质量分数的溶液和粗盐中难溶性杂质除去的分组实验。中难溶性杂质除去的分组实验。该实验在课堂上由教师先演示，等学习该实验在课堂上由教师先演示，等学习7.4节后，再让学生进入实节后，再让学生进入实讨论：溶液中溶质、溶剂、溶液的质量与溶液讨论：溶液中溶质、溶剂、溶液的质量与溶液中溶质质量变化的关系：中溶质质量变化的关系：溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质的质量溶质的质量分数分数增大增大不变不变减小减小不变不变不变不变增大增大不变不变减小减小增大增大变大（浓）变大（浓）减小减小变小（稀）变小（稀）增大增大变小（稀）变小（稀）减小减小变大（浓）变大（浓）引导学生分析配制溶液过程中哪些操作会引起实引导学生分析配制溶液过程中哪些操作会引起实验误差？验误差？讨论：溶液中溶质、溶剂、溶液的质量与溶液中溶质质量变化的关系讨论：溶液中溶质、溶剂、溶液的质量与溶液中溶质质量变化的关系误误 差差 分分 析析1.导致溶质的质量分数偏低的原因：导致溶质的质量分数偏低的原因：（溶质的质量偏小或溶剂的质量偏多）（溶质的质量偏小或溶剂的质量偏多）称量时砝码与药品放置颠倒称量时砝码与药品放置颠倒称量或转移药品过程中有药品洒出称量或转移药品过程中有药品洒出量水时仰视读数量水时仰视读数配溶液时烧杯内和转移配好的溶液时试剂配溶液时烧杯内和转移配好的溶液时试剂瓶内有水瓶内有水量取浓溶液时俯视读数量取浓溶液时俯视读数误误差差分分析析1.导致溶质的质量分数偏低的原因：导致溶质的质量分数偏低的原因：误误 差差 分分 析析2.导致溶质的质量分数偏高的原因：导致溶质的质量分数偏高的原因：（溶质的质量偏大或溶剂的质量偏少）（溶质的质量偏大或溶剂的质量偏少）量水时俯视读数量水时俯视读数量取浓溶液时仰视读数量取浓溶液时仰视读数误误差差分分析析2.导致溶质的质量分数偏高的原因：导致溶质的质量分数偏高的原因：二、溶质质量分数的简单计算二、溶质质量分数的简单计算3.3.有关溶液稀释（或浓缩）的计算有关溶液稀释（或浓缩）的计算依据：稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变依据：稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变二、溶质质量分数的简单计算二、溶质质量分数的简单计算3.有关溶液稀释（或浓缩）的计算依有关溶液稀释（或浓缩）的计算依练一练练一练建建 议议补充以浓溶液配制一定溶质质量分补充以浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液的实验方法，对比两种方法所数的溶液的实验方法，对比两种方法所用仪器的异同。用仪器的异同。建建议议补充以浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液补充以浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液例：有例：有40g质量分数量分数为5%NaCl的溶液，若将其的溶液，若将其浓度度增加到增加到10%，可采取哪些措施可采取哪些措施？（用计算（用计算过程说明）过程说明）解：解：（1）蒸蒸发溶溶剂可可浓缩。设蒸蒸发掉水的掉水的质量量为xx=20g40g5%40g x=10%例：有例：有40g质量分数为质量分数为5%NaCl的溶液，若将其浓度增加到的溶液，若将其浓度增加到1（2）加入固体）加入固体NaCl也可使溶液也可使溶液变浓设加入加入NaCl的的质量量为xx2.2g40g5%+x40g+x=10%例：有例：有40g质量分数量分数为5%NaCl的溶液，若将其的溶液，若将其浓度度增加到增加到10%，可采取哪些措施可采取哪些措施？（用计算（用计算过程说明）过程说明）（2）加入固体）加入固体NaCl也可使溶液变浓也可使溶液变浓x2.2g40g5%例：有例：有40g质量分数量分数为5%NaCl的溶液，若将其的溶液，若将其浓度度增加到增加到10%，应采取的方法是采取的方法是？加入加入40g质量分数量分数15%NaCl是否可行？是否可行？40g5%+40g15%40g+40g=10%答：可行答：可行解：解：例：有例：有40g质量分数为质量分数为5%NaCl的溶液，若将其浓度增加到的溶液，若将其浓度增加到14.4.根据化学方程式计算根据化学方程式计算例：例：6.5g锌粒与粒与100g稀硫酸恰好完全反稀硫酸恰好完全反应，求，求稀硫酸的稀硫酸的质量分数量分数。解：解：设稀硫酸中硫酸的稀硫酸中硫酸的质量量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2 656.5g98X6598=6.5gXX=9.8g稀硫酸的稀硫酸的质量量分数分数为：9.8g100g=100%9.8%4.根据化学方程式计算例：根据化学方程式计算例：6.5g锌粒与锌粒与100g稀硫酸恰好完稀硫酸恰好完溶质质量分数溶质质量分数溶解度溶解度意意义义温温度度溶溶剂剂量量是否饱和是否饱和单单位位表示溶液中溶质表示溶液中溶质质量的多少质量的多少表示物质表示物质溶解性的强弱溶解性的强弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100克克无单位无单位必须饱和必须饱和质量单位（克）质量单位（克）溶质质量分数与溶解度的比较溶质质量分数与溶解度的比较溶质质量分数溶质质量分数溶解度溶解度意意义义溶解度溶解度S与饱和溶液质量分数与饱和溶液质量分数W的换算的换算例例:某温度下食某温度下食盐的溶解度的溶解度为35g，求，求100g食食盐饱和溶液里溶和溶液里溶质NaCl的的质量分数。量分数。溶解度溶解度S与饱和溶液质量分数与饱和溶液质量分数W的换算例的换算例:某温度下食盐的溶解度为某温度下食盐的溶解度为巩固训练巩固训练溶液浓稀的表示课件溶液浓稀的表示课件-粤教版粤教版谢谢谢！谢！1有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。2一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。3生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。4读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。5最聪明的人是最不愿浪费时间的人。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。6不要因为怕被玫瑰的刺伤到你，就不敢去摘玫瑰。不要因为怕被玫瑰的刺伤到你，就不敢去摘玫瑰。7大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。8命运把人抛入最低谷时，往往是人生转折的最佳期。谁命运把人抛入最低谷时，往往是人生转折的最佳期。谁若自怨自艾，必会坐失良机！若自怨自艾，必会坐失良机！1有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。