人教版选修5《第一节脂肪烃》PPT课件

人教版选修5第一节脂肪烃PPT课件1通过阅读：通过阅读：你知道了吗？你知道了吗？1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元素是什么？素是什么？2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？（1）反应缓慢反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价键结。有机分子中的原子一般以共价键结合，有机反应是分子之间的反应。合，有机反应是分子之间的反应。（2）反应产物复杂反应产物复杂。有机物往往具有多个反应部位，。有机物往往具有多个反应部位，在生成主要产物的同时，往往伴有其他副产物的生成。在生成主要产物的同时，往往伴有其他副产物的生成。（3）反应常在有机溶剂中进行反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在水中。有机物一般在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大。的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大。通过阅读：你知道了吗？1、黑色的金子、工业的血液是什么2链状烃链状烃烃分子中碳和碳之间的连接呈链状烃分子中碳和碳之间的连接呈链状环状烃环状烃脂环烃脂环烃芳香烃芳香烃分子中含有一个或多个苯分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物环的一类碳氢化合物链烃链烃脂脂肪肪烃烃烃烃分子中含有碳环的烃分子中含有碳环的烃 如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？链状烃烃分子中碳和碳之间的连接呈链状环状烃脂环烃芳香烃分子中3第二章第二章 烃和卤代烃烃和卤代烃第一节第一节 脂肪烃脂肪烃第一课时第一课时5/10/2024第二章第一节脂肪烃第一课时8/1/20234人教版选修5第一节脂肪烃PPT课件5一、烷烃和烯烃一、烷烃和烯烃1、结构特点和通式、结构特点和通式（1）烷烃：仅含）烷烃：仅含C-C键和键和C-H键的饱和键的饱和链烃，叫烷烃。（若链烃，叫烷烃。（若C-C连成环状，成连成环状，成为环烷烃。）为环烷烃。）通式：通式：CnH2n+2(n1)（2）、烯烃：分子里含有一个碳碳双）、烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。（分子里含键的不饱和链烃叫做烯烃。（分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃。）有两个双键的链烃叫做二烯烃。）通式：通式：CnH2n(n2)一、烷烃和烯烃1、结构特点和通式6一一.烷烃和烯烃烷烃和烯烃同系物物理性质递变规律同系物物理性质递变规律(P.28思考与交流思考与交流1)沸点沸点分子中碳原子数分子中碳原子数24681012141620010050 0-100烷烃烷烃烯烃烯烃一.烷烃和烯烃同系物物理性质递变规律(P.28思考与交流1)7一一.烷烃和烯烃烷烃和烯烃同系物物理性质递变规律同系物物理性质递变规律(P.28思考与交流思考与交流1)分子中碳原子数分子中碳原子数相对密度相对密度2468101214160.60.40.20烷烃烷烃烯烃烯烃为什么呢?一.烷烃和烯烃同系物物理性质递变规律(P.28思考与交流1)82 2、物理性质、物理性质 烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐沸点逐渐 相对密度逐渐相对密度逐渐 ，常温下的存在状态，常温下的存在状态，也由也由 。碳原子数相同时，碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低支链越多，熔沸点越低。烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。升高升高增大增大气态逐渐过度到液态、固态气态逐渐过度到液态、固态2、物理性质升高增大气态逐渐过度到液态、固态9 3 3、基本反应类型、基本反应类型 （P P2929思考与交流思考与交流2 2）（1）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl光光（2）CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH催化剂催化剂加压、加热加压、加热（4）nCH2=CH2催化剂催化剂CH2CH2n取代反应：取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。原子或原子团所代替的反应。聚合反应：聚合反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合反应）。反应（加成聚合反应）。加成反应：加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的物质的反应。子或原子团直接结合生成新的物质的反应。5/10/20243、基本反应类型（P29思考与交流2）（1）CH3CH104 4、烷烃的化学性质、烷烃的化学性质（与甲烷相似）：（与甲烷相似）：2 2）、氧化反应氧化反应燃烧燃烧:2CH:2CH3 3CHCH3 3+7O+7O2 2 4CO 4CO2 2+6H+6H2 2O O燃烧燃烧1 1）、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物）、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。烷烃不能使酸都不发生反应，也难与其他物质化合。烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。性高锰酸钾溶液和溴水褪色。3 3）、取代反应取代反应C C H H4 4C C H H3 3C Cl lC C H H2 2C Cl l2 2C C H H C Cl l3 3C C C Cl l4 4C Cl l2 2C Cl l2 2C Cl l2 2C Cl l2 24、烷烃的化学性质（与甲烷相似）：2）、氧化反应燃烧:2114 4）、分解反应）、分解反应C4H10 C2H4+C2H6C4H10 CH4+C3H64）、分解反应C4H10C2H4125、烯烃的、烯烃的化学性质化学性质（与乙烯相似）：（与乙烯相似）：（1）加成反应加成反应(与与H2、Br2、HX、H2O等等)：CH3-CH=CH2+H2CH3CH2CH3催化剂催化剂CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br使溴水褪色使溴水褪色CH2=CH2+H2O CH3CH2OH催化剂催化剂加压、加热加压、加热5、烯烃的化学性质（与乙烯相似）：（1）加成反应(与H2、13（2 2）氧化反应：）氧化反应：燃烧：燃烧：催化氧化：催化氧化：火焰明亮，冒黑烟火焰明亮，冒黑烟。与酸性与酸性KMnOKMnO4 4的作用：的作用：2CH2=CH2+O2 2CH3CHO催化剂催化剂加热加压加热加压5CH2CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2 +12MnSO4+6K2SO4+28H2O使使KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色（2）氧化反应：燃烧：催化氧化：火焰明亮，冒黑烟。与14（3）加聚反应加聚反应：nCH2=CH2催化剂催化剂CH2CH2n 由相对分子质量小的化合物分子互相由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚聚合反应。合反应。由不饱和的相对分子质量小的化合物由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做合反应又叫做加聚反应。加聚反应。（3）加聚反应：nCH2=CH2催化剂CH2C15学与问学与问 P30烃的烃的类别类别分子结构分子结构特点特点代表物质代表物质主要化学主要化学性质性质烷烃烷烃全部单键、全部单键、饱和饱和CH4燃烧、取代、燃烧、取代、热分解热分解烯烃烯烃 有碳碳双键、有碳碳双键、不饱和不饱和CH2=CH2燃烧、与强燃烧、与强氧化剂反应、氧化剂反应、加成、加聚加成、加聚学与问P30烃的类别分子结构代表物质主要化学烷烃全部16小结小结 烷烃和烯烃的结构与性质烷烃和烯烃的结构与性质烷烃烷烃烯烃烯烃通式通式CnH2n+2CnH2n结构特点结构特点全部单键，全部单键，饱和饱和有碳碳双键，不饱和有碳碳双键，不饱和代表物代表物CH4CH2CH2燃烧燃烧能能能能主主要要化化学学性性质质与溴（与溴（CCI4）不反应不反应加成反应，使溴的四加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色氯化碳溶液褪色与高锰酸钾与高锰酸钾（H2SO4)不反应不反应被氧化，使高锰酸钾被氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色酸性溶液褪色主要反应类主要反应类型型取代取代加成，聚合加成，聚合小结烷烃和烯烃的结构与性质烷烃烯烃通式CnH2n+176 6、二烯烃的化学性质、二烯烃的化学性质1 1）通式：）通式：C Cn nH H2n22n23 3）化学性质：）化学性质：两个双键在碳链中的不同位置：两个双键在碳链中的不同位置：CC=C=CC 累积二烯烃累积二烯烃（不稳定）（不稳定）C=CC=CC 共轭二烯烃共轭二烯烃 C=CCC=C 孤立二烯烃孤立二烯烃 2 2）类别：）类别：6、二烯烃的化学性质1）通式：CnH2n23）化学性质：18+Cl2ClCl1 1，22加成加成Cl+Cl2Cl1 1，44加成加成a a、加成反应、加成反应b b、加聚反应、加聚反应n CH2=CCH=CH2 CH3 CH2C=CHCH2 n CH3催化剂催化剂+Cl2ClCl1，2加成Cl+Cl2Cl1，419练习：设疑：以下两种结构是否相同？设疑：以下两种结构是否相同？H3C CH3 H3C H C=C C=C H H H CH3写出分子式为写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体属于烯烃的同分异构体练习：设疑：以下两种结构是否相同？写出分子式为C4H8属于烯20二、烯烃的顺反异构二、烯烃的顺反异构 1、定义、定义：由于由于碳碳双键碳碳双键不能旋不能旋转而导致分子中原子或原子团在空转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现间的排列方式不同所产生的异构现象，称为象，称为顺反异构顺反异构。二、烯烃的顺反异构1、定义：由于碳碳双键不能旋转而导21二、烯烃的顺反异构二、烯烃的顺反异构2、产生顺反异构体的条件：、产生顺反异构体的条件：1）.具有碳碳双键具有碳碳双键2）.双键两端的碳原子必须连接两个不同双键两端的碳原子必须连接两个不同的原子或原子团的原子或原子团.即即a b，a b，且，且 a=a、b=b至少有一个存在。至少有一个存在。二、烯烃的顺反异构2、产生顺反异构体的条件：1）.22如、如、2-丁烯的两种顺反异构体：丁烯的两种顺反异构体：H3C CH3 H3C H C=C C=C H H H CH3 顺顺-2-丁烯丁烯 反反-2-丁烯丁烯 如、2-丁烯的两种顺反异构体：23（1）碳链和位置异构碳链和位置异构：CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3 1-丁烯丁烯 2-丁烯丁烯 （1）（2）总结：总结：写出分子式为写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体属于烯烃的同分异构体 CH3-C=CH2 CH3 2-甲基甲基-1-丙烯丙烯 （3）（1）碳链和位置异构：总结：CH3-C=CH224（2）、）、2-丁烯又有两种顺反异构体：丁烯又有两种顺反异构体：H3C CH3 H3C H C=C C=C H H H CH3 顺顺-2-丁烯丁烯 反反-2-丁烯丁烯（2）、2-丁烯又有两种顺反异构体：25思考题思考题：1 1、下列物质中没有顺反异构的是哪些？、下列物质中没有顺反异构的是哪些？A A、1 1，2-2-二氯乙烯二氯乙烯 B B、1 1，2-2-二氯丙烯二氯丙烯 C C、2-2-甲基甲基-2-2-丁烯丁烯 D D、2-2-氯氯-2-2-丁烯丁烯 C思考题：1、下列物质中没有顺反异构的是哪些？C26烯烃的同分烯烃的同分异构现象异构现象 碳链异构碳链异构位置异构位置异构 官能团异构官能团异构 顺反异构顺反异构 小结小结烯烃的同分碳链异构小结27作业作业有关课时作业习题。有关课时作业习题。作业28第二章第二章 烃和卤代烃烃和卤代烃第一节第一节 脂肪烃脂肪烃第二课时第二课时5/10/2024第二章第一节脂肪烃第二课时8/1/202329知识回顾知识回顾 烷烃和烯烃的结构与性质烷烃和烯烃的结构与性质烷烃烷烃烯烃烯烃通式通式CnH2n+2CnH2n结构特点结构特点全部单键，全部单键，饱和饱和有碳碳双键，不饱和有碳碳双键，不饱和代表物代表物CH4CH2CH2燃烧燃烧能能能能主主要要化化学学性性质质与溴（与溴（CCI4）不反应不反应加成反应，使溴的四加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色氯化碳溶液褪色与高锰酸钾与高锰酸钾（H2SO4)不反应不反应被氧化，使高锰酸钾被氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色酸性溶液褪色主要反应类主要反应类型型取代取代加成，聚合加成，聚合知识回顾烷烃和烯烃的结构与性质烷烃烯烃通式CnH230三、三、炔烃炔烃分子里含有分子里含有碳碳三键碳碳三键的一类脂肪的一类脂肪烃称为烃称为炔烃炔烃。1 1、概念：、概念：2、炔烃的通式：、炔烃的通式：CnH2n2（n2）3、炔烃的通性：、炔烃的通性：（1）物理性质：）物理性质：随着碳原子数的增多，随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。碳原子小于或等于碳原子小于或等于4时为气态。时为气态。（2）化学性质：能发生氧化反应，加成）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。反应。三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。1、概念：2314、乙炔1）乙炔的组成和结构：乙炔的组成和结构：电子式电子式:HCCH 结构简式结构简式:CHCH 或或 HCCH结构式结构式:C H C H 直线型，键角直线型，键角1800 分子结构：分子结构：分子式：分子式：C2H2实验式：实验式：CH4、乙炔1）乙炔的组成和结构：电子式:HCCH结构简32(1)sp杂化杂化 乙炔中的碳原子为乙炔中的碳原子为SP杂化杂化，分子呈，分子呈直线构型直线构型。(2)(2)空间结构是空间结构是直线型：直线型：三个三个键在一条直线上。键在一条直线上。(1)sp杂化乙炔中的碳原子为SP杂化，分子呈直线构型。(33 乙炔中的碳原子为乙炔中的碳原子为SPSP杂化杂化，分子呈分子呈直线构型直线构型。两个碳原子的两个碳原子的spsp杂化轨道沿各自对称杂化轨道沿各自对称轴形成轴形成CC CC 键键，另两个，另两个spsp杂化轨道分杂化轨道分别与两个氢原子的别与两个氢原子的1s1s轨道重叠形成两个轨道重叠形成两个CH CH 键键，两个，两个p py y轨道和两个轨道和两个p pz z轨道分轨道分别从侧面相互重叠，形成两个相互垂直别从侧面相互重叠，形成两个相互垂直的的CCCC 键，形成乙炔分子。键，形成乙炔分子。乙炔中的碳原子为SP杂化，两个碳原子的sp34spsp杂杂化化轨轨道道 sp杂化轨道352 2）乙炔的实验室制法：乙炔的实验室制法：CaC2+2HOH HCCH+Ca(OH)2 B、反应原理：、反应原理：A.原料：电石和水原料：电石和水C.装置：固装置：固-液不加热制气装置。液不加热制气装置。D.收集方法：排水法。收集方法：排水法。E.净化试剂：硫酸铜溶液净化试剂：硫酸铜溶液。2）乙炔的实验室制法：CaC2+2HOH36下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?ABCDEFB F下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?ABCDEFBF37下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?ABCA下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?ABCA38强调：强调：（1）反反应应装装置置不不能能用用启启普普发发生生器器。因因为为：a 碳碳化化钙钙与与水水反反应应较较剧烈，难以控反制应速率；剧烈，难以控反制应速率；b 反反应应会会放放出出大大量量热热量量，如如操操作作不不当当，会会使使启启普普发发生生器器炸炸裂。裂。（2）实验中常用）实验中常用饱和食盐水代饱和食盐水代替水。替水。目的：降低水的含量，得到平目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。稳的乙炔气流。强调：（1）反应装置不能用启普发生器。因为：a碳化钙与水39（3 3）制制取取时时在在导导气气管管口口附附近近塞塞入入少少量量棉棉花花目的：目的：为防止产生的泡沫涌入导管。为防止产生的泡沫涌入导管。（4 4）纯纯净净的的乙乙炔炔气气体体是是无无色色无无味味的的气气体体。用用电电石石和和水水反反应应制制取取的的乙乙炔炔，常常闻闻到到有有恶恶臭臭气气味味，是是因因为为在在电电石石中中含含有有少少量量硫硫化化钙钙、砷砷化化钙钙、磷磷化化钙钙等等杂杂质质，跟跟水水作作用用时时生生成成H H2 2S S、A AS SH H3 3、PHPH3 3等等气气体体有有特特殊殊的的气气味味所所致致。所所以以，制乙炔气体时要先通过硫酸铜溶液洗涤。制乙炔气体时要先通过硫酸铜溶液洗涤。（5 5）点燃乙炔前必须验纯。）点燃乙炔前必须验纯。（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：40实验探究实验探究3)3)物理性质物理性质:乙炔是无色、无味的气体，微溶于水乙炔是无色、无味的气体，微溶于水实验实验现象现象将纯净的乙炔通入将纯净的乙炔通入盛有盛有KMnOKMnO4 4酸性溶酸性溶液的试管中液的试管中将纯净的乙炔通入将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳盛有溴的四氯化碳溶液的试管中溶液的试管中点燃验纯后的乙炔点燃验纯后的乙炔溶液紫色逐渐褪去。溶液紫色逐渐褪去。溴的四氯化碳溶液褪色。溴的四氯化碳溶液褪色。火焰明亮，并伴有浓烟。火焰明亮，并伴有浓烟。实验探究3)物理性质:乙炔是无色、无味的气体，微溶于水实验现414 4）乙炔的化学性质：）乙炔的化学性质：2C2H2+5O2 点燃点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJA、氧化反应：、氧化反应：（1）可燃性：）可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟。火焰明亮，并伴有浓烟。4）乙炔的化学性质：2C2H2+5O2点燃4CO2+242甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比43（3）、与）、与HX等的反应等的反应B、加成反应、加成反应CHCH+HCl催化剂催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯）（制氯乙烯）溶液紫色逐渐褪去溶液紫色逐渐褪去2KMnO4+3H2SO4+C2H22MnSO4+K2SO4+2CO2+4H2O（2）乙炔能使酸性）乙炔能使酸性KMnO4溶液溶液褪色褪色。（1）、使溴水褪色）、使溴水褪色（2）、催化加氢）、催化加氢HCCH+Br2CHBr=CHBr CHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr2（3）、与HX等的反应B、加成反应CHCH+HCl 催化剂44CH2=CHClCH CH+HCl 催化剂催化剂nCH2=CHCl加温、加压加温、加压催化剂催化剂 CH2 CH Cln练习练习1:乙炔是一种重要的基乙炔是一种重要的基 本有机本有机原料，可以用来制备氯乙烯原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。制取聚氯乙烯的化学反应方程式。CH2=CHClCH CH+HCl催化剂nCH45练练习习2、某某气气态态烃烃0.5mol能能与与1mol HCl氯氯化化氢氢完完全全加加成成，加加成成产产物物分分子子上上的的氢氢原原子子又又可可被被4mol Cl2取取代代，则气态烃可能是则气态烃可能是A、CH CH B、CH2=CH2 C、CHCCH3 D、CH2=C(CH3)CH3 练习练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（此炔烃可能有的结构有（）A1种种B2种种C3种种D4种种AB练习2、某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加46小结：比较烷烃、烯烃、炔烃的结构小结：比较烷烃、烯烃、炔烃的结构甲甲烷乙乙烯乙炔乙炔结构构简式式CH4CH2=CH2CHCH结构构特点特点全部单键全部单键,饱和饱和有碳碳双键有碳碳双键,不饱和不饱和有碳碳三键有碳碳三键,不饱和不饱和空空间结构构小结：比较烷烃、烯烃、炔烃的结构甲烷乙烯乙炔结构简式CH4C47四、脂肪烃的来源及其应用四、脂肪烃的来源及其应用脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。石油石油通过通过常压分馏常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而柴油等；而减压分馏减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油的子量较大的烷烃；通过石油的催化裂化催化裂化及及裂解裂解可可以得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最以得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而基本的化工原料；而催化重整催化重整是获得芳香烃的主是获得芳香烃的主要途径。要途径。煤煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分分馏馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。化，可以获得燃料油及多种化工原料。天然气天然气是高效清洁燃料，也是重要的化工原料。是高效清洁燃料，也是重要的化工原料。主要是烃类气体，以甲烷为主。主要是烃类气体，以甲烷为主。四、脂肪烃的来源及其应用脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。石48原油的分馏及裂化的产品和用途原油的分馏及裂化的产品和用途原油的分馏及裂化的产品和用途49学与问学与问 石油分馏石油分馏是利用石油中各组是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分分的沸点不同而加以分离的技术。分为为常压分馏常压分馏和和减压分馏，常压分馏减压分馏，常压分馏可可以得到石油气、汽油、煤油、柴油和以得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行重油；重油再进行减压分馏减压分馏可以得到可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。馏，避免高温下有机物的炭化。学与问石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而50 石油石油催化重整催化重整的目的有两个：提的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。高汽油的辛烷值和制取芳香烃。石油石油催解催解是深度的裂化，使短链的是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。烯等重要石油化工原料。石油的石油的催化裂化催化裂化是将重油成分是将重油成分（如石油）在催化剂存在下，在（如石油）在催化剂存在下，在460520460520及及100kPa 200kPa100kPa 200kPa的压强下，的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。大大提高汽油的产量。石油催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。51 本节学习乙炔的结构、制法、化学性质和本节学习乙炔的结构、制法、化学性质和主要用途。主要用途。乙炔结构乙炔结构是含有是含有C C叁键的直线型分子叁键的直线型分子化学性质化学性质小结可燃性可燃性,氧化反应、加成反应氧化反应、加成反应。主要用途主要用途 焊接或切割金属焊接或切割金属,化工原料。化工原料。本节学习乙炔的结构、制法、化学性质和主要用途。乙炔结52作业：作业：1 1、P P3636 第第4 4题题 2 2、课时作业、课时作业 第二章第一节脂肪第二章第一节脂肪烃的相关习题烃的相关习题作业：53再见！54