资源描述
化学反应限度化学反应限度化学反应限度化学反应限度氯气与水反应氯气与水反应探究探究实验实验现象现象 结论结论观察氯水的颜色观察氯水的颜色加加NaNa2 2COCO3 3粉末粉末/镁粉镁粉加硝酸酸化的硝酸银加硝酸酸化的硝酸银溶液溶液加紫色石蕊试液加紫色石蕊试液先先变红后褪色变红后褪色生成白色生成白色沉淀沉淀有气体产生有气体产生H+Cl-H+和和漂白漂白HClO黄绿色黄绿色ClCl2 2Cl2+H2O HCl+HClO(可逆反应可逆反应,不彻底反应不彻底反应)氯气与水反应探究实验现象氯气与水反应探究实验现象 结论观察氯水的颜色加结论观察氯水的颜色加Na2CO32现象现象结论结论 FeCl3溶液溶液与与KI溶液反应溶液反应在反应在反应中中加加CCl4，振荡振荡取取的上层的上层清液，滴加清液，滴加KSCN溶液由无色变成黄溶液由无色变成黄褐色褐色溶液分层，下层变紫溶液分层，下层变紫红色红色2Fe3+2I-=2Fe2+I2碘单质被碘单质被CClCCl4 4萃取萃取 2Fe3+2I-=2Fe2+I2试管内溶液变成血试管内溶液变成血红色红色溶液中还有溶液中还有FeFe3+3+活动活动与探究与探究说明说明:在相同的条件下在相同的条件下,Fe3+与与I-能发生反应生成能发生反应生成Fe2+和和I2,Fe2+和和I2 也能反应生成少量也能反应生成少量Fe3+与与I-,即即:2Fe3+2I-2 Fe2+I2，Fe3+与与I-的反应有一定限度。的反应有一定限度。现象结论现象结论 FeCl3溶液与溶液与KI溶液反应溶液反应在反应在反应中加中加CCl3在在 下，既能向正反应方向进行，下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应：可逆反应：同一条件同一条件由反应物到生成物的反应，叫做由反应物到生成物的反应，叫做正反应。正反应。由生成物到反应物的反应，叫做由生成物到反应物的反应，叫做逆反应。逆反应。注意注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物生成物的混合物可逆反应的前提：可逆反应的前提：1）反）反应物和生成物必物和生成物必须同同时存在于同一反存在于同一反应体系中体系中2）在相同条件下，正逆反）在相同条件下，正逆反应都能自都能自动进行行NH3H2ONH3H2O在在 下，既能向正反应方向进行，可逆反下，既能向正反应方向进行，可逆反4从上述实验可知，有许多化学反应从上述实验可知，有许多化学反应是可逆的，即化学反应有一定的限是可逆的，即化学反应有一定的限度。只是不同化学反应，反应进行度。只是不同化学反应，反应进行的程度有大有小。的程度有大有小。过渡过渡2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂常常见见可可逆逆反反应应2NO2 N2O4N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高温 高压高压SO2+H2O H2SO3从上述实验可知，有许多化学反应是可逆的，即化学反应有一定的限从上述实验可知，有许多化学反应是可逆的，即化学反应有一定的限5问题问题：怎么怎么判断判断反应反应达到达到限度限度，且当，且当可逆反可逆反应达到它的限度，化学反应是否就停止了呢应达到它的限度，化学反应是否就停止了呢？问题：怎么判断反应达到限度，且当可逆反应达到它的限度，化学反问题：怎么判断反应达到限度，且当可逆反应达到它的限度，化学反6 时间时间min01020 304050607080C(SO2)mol/L106321.2C(O2)mol/L531.510.6C(SO3)mol/L04788.8思考思考：1、SO2与与O2反应什么时候达到限度？反应什么时候达到限度？2、达到限度时，反应停止了？若没有，为什么、达到限度时，反应停止了？若没有，为什么各成分浓度会不变？各成分浓度会不变？190.5190.5190.5190.5 分析分析实验实验数据数据没有停止，因为没有停止，因为SO2与与O2还存在，所以没停止。还存在，所以没停止。时间时间01020304050607080C(SO2)107(1)(1)定义定义:指在一定条件下的指在一定条件下的可逆反应可逆反应里，里，正反应速率正反应速率和和逆反应速率相等逆反应速率相等，反应物和生反应物和生成物的成物的浓度不再变化浓度不再变化的状态的状态。3 3、化学平衡状态（化学平衡）、化学平衡状态（化学平衡）前提（适用范围）前提（适用范围）：可逆反应可逆反应内在内在本质本质：v(正正)=v(逆逆)0外在外在标志标志：反应混合物中各组分：反应混合物中各组分的的浓度保持不变浓度保持不变2 2、反应、反应的的限度：限度：可逆反应可逆反应所能所能达到的达到的最大程度最大程度。(1)定义定义:指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应8（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化（4）随着反应的进行，）随着反应的进行，v(正正)与与v(逆逆)怎样变化？怎样变化？（5）反应进行到最大限度时，反应物和生成物浓度如何变化？）反应进行到最大限度时，反应物和生成物浓度如何变化？v(正正)与与v(逆逆)怎样变化怎样变化反应物浓度最大，生成物浓度为零。反应物浓度最大，生成物浓度为零。正反应速率最大，逆反应速率为零。正反应速率最大，逆反应速率为零。反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。正反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逆反应速率逐渐增大。逐渐增大。8001020304050607092345678110CSO3SO2O2t反应物和生成物浓度均不再反应物和生成物浓度均不再改变改变,v(正正)=v(逆逆)逆反应速率逆反应速率0正反应速率正反应速率tV（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？反应物浓度）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？反应物浓度95080minC(SO2)、C(O2)、C(SO3)不再变化不再变化正反应速率等于逆反应速率正反应速率等于逆反应速率可逆可逆反应反应仍然进行仍然进行 动动态平衡态平衡（2 2）化学平衡的特征）化学平衡的特征正反应速率正反应速率逆反应速率逆反应速率V正正=V逆逆0tV050min80min8001020304050607092345678110CSO3SO2O2t条件条件发生改变，平衡发生改变发生改变，平衡发生改变5080min C(SO2)、C(O2)、C(SO10等：达到平衡状态时，正逆反应速率相等等：达到平衡状态时，正逆反应速率相等动：化学平衡是动态平衡，在平衡状态下反应仍在进行动：化学平衡是动态平衡，在平衡状态下反应仍在进行逆：必须是可逆反应逆：必须是可逆反应（2）化学平衡状态特征：逆）化学平衡状态特征：逆 等等 动动 定定 变变定：化学反应达到平衡时反应混合物的组成不变变：当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间 后，会达到新的平衡等：达到平衡状态时，正逆反应速率相等动：化学平衡是动态平衡，等：达到平衡状态时，正逆反应速率相等动：化学平衡是动态平衡，11（1）反应混合物中各组成成分的含量保持）反应混合物中各组成成分的含量保持不变（外部表现）：不变（外部表现）：各各组成成分的成成分的质量、物量、物质的量、分子数、体的量、分子数、体积（气体）、（气体）、物物质的量的量浓度均保持不度均保持不变。各各组成成分的成成分的质量分数、物量分数、物质的量分数、气体的体的量分数、气体的体积分数均保持不分数均保持不变。反反应物的物的转化率、化率、产物的物的产率保持不率保持不变。4、化学平衡状态的判断、化学平衡状态的判断（1）反应混合物中各组成成分的含量保持不变（外部表现）：）反应混合物中各组成成分的含量保持不变（外部表现）：12（2）正反应速率等于逆反应速率正反应速率等于逆反应速率(本质特征）本质特征）同一物质：同一物质：v(A)正正=v(A)逆逆反应速率必须是一正一逆反应速率必须是一正一逆不同物质：不同物质：v(A):v(B)等于系数比等于系数比（3）变量不变）变量不变（压强，总物质的量，质量，密度，颜色等）（压强，总物质的量，质量，密度，颜色等）（2）正反应速率等于逆反应速率）正反应速率等于逆反应速率(本质特征）同一物质：本质特征）同一物质：v(A13化学反化学反应模型应模型混合体混合体系中各系中各成分含成分含量量各物质的量或物质的量分数一定各物质的量或物质的量分数一定各物质的质量或物质的质量分数一定各物质的质量或物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定气体总体积、总压强、总物质的量一气体总体积、总压强、总物质的量一定定正、逆正、逆反应速反应速率的关率的关系系单位时间内消耗了单位时间内消耗了mmolA的同时也生的同时也生成了成了mmolA或或nmolB，即，即(正正)=(逆逆)单位时间内消耗了单位时间内消耗了nmolB的同时也消耗的同时也消耗了了pmolC，即，即(正正)=(逆逆)(A):(B):(C):(D)=m:n:p:q,(正正)不一定不一定等于等于(逆逆)单位时间内生成了单位时间内生成了nmolB的同时也消耗的同时也消耗了了pmolC，即均指，即均指(逆逆)平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡平衡平衡不一定不一定不一定不一定化学反应模型混合体系中各成分含量化学反应模型混合体系中各成分含量各物质的量或物质的量分数一各物质的量或物质的量分数一14混合气体混合气体的平均相的平均相对分子质对分子质量量Mrm+np+q，Mr一定一定(反应前后各物质均反应前后各物质均为为g)m+n=p+q，Mr为恒值为恒值(前后各物质均为前后各物质均为g)若有非气体物质参加，无论前后气体若有非气体物质参加，无论前后气体分子数是否相等，分子数是否相等，Mr一定一定气体气体的密的密度度恒温恒容，恒温恒容，为恒值为恒值(反应前后各物质反应前后各物质均为均为g)恒温恒压，恒温恒压，m+n=p+q，为恒值为恒值(反应反应前后各物质均为前后各物质均为g)恒温恒压，恒温恒压，m+np+q，一定一定(反应前反应前后各物质均为后各物质均为g)恒温恒容，恒温恒容，一定一定(有非气体物质参加有非气体物质参加)恒温恒压，恒温恒压，前后气体分子数相等前后气体分子数相等，一定一定(有非气体物质参加有非气体物质参加)平衡平衡平衡平衡不一定不一定不一定不一定不一定不一定平衡平衡平衡平衡平衡平衡混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量Mrm+np+q，Mr一定一定(反反15压压强强恒温恒容，前后气体分子数相等，恒温恒容，前后气体分子数相等，p为为恒值恒值(无论各成分是否均为无论各成分是否均为g)恒温恒容，前后气体分子数不相等，恒温恒容，前后气体分子数不相等，p一定一定(无论各成分是否均为无论各成分是否均为g)温温度度若为绝热体系，体系内温度一定若为绝热体系，体系内温度一定(其他不其他不变变)颜颜色色若有有色物质参加或生成，体系内有色物若有有色物质参加或生成，体系内有色物质的颜色稳定不变质的颜色稳定不变平衡平衡不一定不一定平衡平衡平衡平衡压压恒温恒容，前后气体分子数相等，恒温恒容，前后气体分子数相等，p为恒值为恒值(无论各成分是否均无论各成分是否均16工业工业上用下面的反应合成氨气上用下面的反应合成氨气N2+3H22NH3，下列描述能否说明该反应已处于化学平衡状态：下列描述能否说明该反应已处于化学平衡状态：V(N2)生成生成=V(N2)消耗消耗V(N2)生成生成=3V(H2)消耗消耗NH3的物质的量浓度不再发生变化的物质的量浓度不再发生变化单位时间内消耗单位时间内消耗1molN2，同时生成，同时生成2molNH3单位单位时间内消耗时间内消耗1molN2，同时，同时消耗消耗2molNH3催化剂催化剂高温高压高温高压工业上用下面的反应合成氨气催化剂高温高压工业上用下面的反应合成氨气催化剂高温高压171、14CO2+CCO，达到化学平衡后，达到化学平衡后，混混合物中含合物中含14C的的物质物质有有。随堂练习随堂练习CO2、C、CO2 2、下列下列反应不属于可逆反应的是反应不属于可逆反应的是 （）A A工业上工业上利用利用N N2 2和和H H2 2合成合成NHNH3 3 B B H H2 2O O电解生成电解生成H H2 2和和O O2 2混混合合气体气体；H H2 2和和O O2 2混和混和气体气体爆炸生成水爆炸生成水C C密闭容器中密闭容器中的的NONO2 2和和N N2 2O O4 4在在一定压力下可以相互一定压力下可以相互转化转化D D密闭容器中密闭容器中的的SOSO2 2和和O O2 2在在一定的条件下可以一定的条件下可以生成生成SOSO3 3，同时，同时SOSO3 3又又可以分解可以分解为为SOSO2 2和和O O2 2B B1、14CO2 +C 18D D3、下列说法错误的是()A任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同B化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C可逆反应是指同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆 反应方向进行的反应D当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反 应就停止了4 4、在在一定温度下一定温度下密闭密闭容器中进行的容器中进行的可逆反应可逆反应2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3，下列说法，下列说法，能表示反应处于化学平衡状态能表示反应处于化学平衡状态的的 是是（）2V(O2V(O2 2)生成生成=V(SOV(SO2 2)消耗消耗SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3的浓度之比为的浓度之比为2 2 1 1 2 2单位时间内消耗单位时间内消耗1molO1molO2 2 ，同时生成，同时生成2molSO2molSO3 3混合气体的压强不变。A A、B B、C C、D D、AD3、下列说法错误的是、下列说法错误的是()4、在一定温度下密闭容、在一定温度下密闭容195 5、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：物理量不再改变时，表明反应：A(s)A(s)2B(g)2B(g)C(g)C(g)D(g)D(g)已达平衡标已达平衡标志的是（志的是（）。）。A A混合气体的压强混合气体的压强 B B混合气体的密度混合气体的密度 C C混合气体的平均相对混合气体的平均相对分子分子质质量量 D D气体的总物质的量气体的总物质的量B C5、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表201 1、下列说法可以证明反应、下列说法可以证明反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是()A.1A.1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时,有有3 3个个H HH H键形成键形成B.1B.1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时,有有3 3个个H HH H键断裂键断裂C.1C.1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时,有有6 6个个N NH H键断裂键断裂D.1D.1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时,有有6 6个个N NH H键形成键形成ACAC2 2、在一定温度下的恒容容器中、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时当下列物理量不再发生变化时,表明反应表明反应:A(:A(固固)+3B()+3B(气气)2C 2C(气气)+D()+D(气气)已达平衡状态的已达平衡状态的是是 ()()A.A.混合气体的压强混合气体的压强B.B.混合气体的密度混合气体的密度C.BC.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.D.气体的总物质的量气体的总物质的量BCBC课堂练习课堂练习1、下列说法可以证明反应、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平已达平213 3、下列方法中可以证明、下列方法中可以证明A(s)+2BA(s)+2B2 2(g)(g)2C 2C2 2(g)+D(g)+D2 2(g)(g)已经达到平衡状态的是已经达到平衡状态的是_._.、一个、一个B BB B键的断裂的同时有一个键的断裂的同时有一个C CC C键的生成键的生成、百分组成、百分组成 B B2 2%=C%=C2 2%=D%=D2 2%、单位时间内生成了、单位时间内生成了2molC2molC的同时也生成了的同时也生成了1molA1molA、反应速率、反应速率(B(B2 2)=)=(C(C2 2)=1/2)=1/2(D(D2 2)、C(BC(B2 2):C(C):C(C2 2):C(D):C(D2 2)=2:2:1)=2:2:1、温度、体积一定时，、温度、体积一定时，BB2 2、CC2 2、DD2 2 浓度浓度不再变化不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化不再变化、温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化、温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化、3、下列方法中可以证明、下列方法中可以证明A(s)+2B2(g)224 4、在一定温度下，可逆反应：、在一定温度下，可逆反应：A A2 2(气气)+B)+B2 2(气气)2AB()2AB(气气)达到平衡的标志是达到平衡的标志是(A)(A)A A2 2、B B2 2、ABAB的浓度不再变化的浓度不再变化(B)(B)容器中的压强不再随时间变化容器中的压强不再随时间变化(C)(C)单位时间内生成单位时间内生成n moln mol的的A A2 2同时生成同时生成2n mol2n mol的的AB AB(D)A(D)A2 2、B B2 2、ABAB的浓度之比为的浓度之比为1:1:2 1:1:2 ACAC5 5、在一定温度下、在一定温度下,可逆反应可逆反应A(A(气气)+3B()+3B(气气)2C()2C(气气)达到平衡达到平衡的标志是（）的标志是（）(A)C(A)C的生成速率与的生成速率与C C分解的速率相分解的速率相等等(B)(B)单位时间内生成单位时间内生成n mol An mol A，同时生成，同时生成3n mol B3n mol B(C)A(C)A、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化 (D)AD)A、B B、C C的分子数比为的分子数比为1:3:21:3:2(E)A(E)A生成的速率与生成的速率与C C分解的速率相等分解的速率相等(F)(F)单位时间生成单位时间生成n molA同时消耗同时消耗3n molB(G)(G)混合气体的平均摩尔质量保持不变。混合气体的平均摩尔质量保持不变。(H)(H)容器中气体的总压强保持不变。容器中气体的总压强保持不变。(I)(I)容器中气体的密度保持不变。容器中气体的密度保持不变。ACFGHIACFGHI4、在一定温度下，可逆反应：、在一定温度下，可逆反应：A2(气气)+B2(气气)236 6、下列说法中可以充分说明反应、下列说法中可以充分说明反应:P(:P(气气)+Q()+Q(气气)R(R(气气)+S()+S(气气),),在恒温下已达平衡状态的是（在恒温下已达平衡状态的是（）B B (A (A)反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化 (B)PB)P和和S S的生成速率相等的生成速率相等 (C)C)反应容器内反应容器内P P、Q Q、R R、S S四者共存四者共存 (D)D)反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化7 7、可逆反应达到平衡的重要特征是：、可逆反应达到平衡的重要特征是：（）A A.反应停止了反应停止了 B.B.正、逆反应速率都为零正、逆反应速率都为零 C C.正、逆反应都还在继续进行正、逆反应都还在继续进行 D.D.正、逆反应的速率相等正、逆反应的速率相等D D8在一定温度下的定容密闭容器中，可逆反应：在一定温度下的定容密闭容器中，可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是达到平衡的标志是()A混合气体密度不变混合气体密度不变 B混合气体混合气体颜色不变颜色不变 C混合气体压强不变混合气体压强不变 D混合气体总物质的量不变混合气体总物质的量不变B6、下列说法中可以充分说明反应、下列说法中可以充分说明反应:P(气气)+Q(气气)R249、能够说明能够说明N2+3H2=2NH3反应在密闭容器中已反应在密闭容器中已达到平衡状态的是达到平衡状态的是：容器内容器内N2、H2、NH3三者共存三者共存容器内容器内N2、H2、NH3三者浓度相等三者浓度相等容器内容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为的浓度比恰为1:3:2tmin内生成内生成1molNH3同时消耗同时消耗0.5molN2tmin内，生成内，生成1molN2同时消耗同时消耗3molH2某时间内断裂某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂键的同时，断裂6molN-H键键容器内质量不随时间的变化而变化容器内质量不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化容器内密度不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再发生变化9、能够说明、能够说明 N2+3H2=2NH3反应在反应在25二、化学反应速率和化学平衡的关系二、化学反应速率和化学平衡的关系（1 1）研究的范畴不同，反应速率是研究化学反应的进行快慢的）研究的范畴不同，反应速率是研究化学反应的进行快慢的问题。而化学平衡研究的是可逆反应进行程度的问题。问题。而化学平衡研究的是可逆反应进行程度的问题。（2 2）化学平衡的移动是化学反应的速率发生变化引起的，是正）化学平衡的移动是化学反应的速率发生变化引起的，是正逆反应速率共同影响的结果：逆反应速率共同影响的结果：V V正正大于大于V V逆逆平衡正向移动，平衡正向移动，V V正正小于小于V V逆逆平衡逆向移动。认为正反应速度增大了平衡就向正向移动，平衡逆向移动。认为正反应速度增大了平衡就向正向移动，逆反应速率增大了平衡就向逆反应方向移动是错误的逆反应速率增大了平衡就向逆反应方向移动是错误的 化学反应速率和化学平衡理论对于工业生产中如何选择合化学反应速率和化学平衡理论对于工业生产中如何选择合适的条件具有重要的指导作用。二氧化硫催化氧化制备三氧化适的条件具有重要的指导作用。二氧化硫催化氧化制备三氧化硫和工业合成氨，在选择反应条件时，既要考虑反应进行的快硫和工业合成氨，在选择反应条件时，既要考虑反应进行的快慢，又要考虑反应进行的程度，当然还要考虑设备的投入，要慢，又要考虑反应进行的程度，当然还要考虑设备的投入，要综合考虑各方因素对实际生产的影响。综合考虑各方因素对实际生产的影响。三、化学反应速率和化学平衡理论在实际生产中的应用三、化学反应速率和化学平衡理论在实际生产中的应用二、化学反应速率和化学平衡的关系（二、化学反应速率和化学平衡的关系（1）研究的范畴不同，反应速）研究的范畴不同，反应速261、在一定条件下，可逆反应在一定条件下，可逆反应2AB3C在下列在下列4种状态中，处于平衡状态的是种状态中，处于平衡状态的是(A)正反应速率正反应速率vA=2mol/(Lmin)逆反应速率逆反应速率vB=2mol/(Lmin)(B)正反应速率正反应速率vA=2mol/(Lmin)逆反应速率逆反应速率vC=2mol/(Lmin)(C)正反应速率正反应速率 vA=1mol/(Lmin)逆反应速率逆反应速率vB=1.5mol/(Lmin)(D)正反应速率正反应速率vA=1mol/(Lmin)逆反应速率逆反应速率vC=1.5mol/(Lmin)2、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()(A)A(g)B(g)C(g)(B)A(g)2B(g)3C(g)(C)A(g)B(g)C(g)D(g)(D)以上都达到平衡以上都达到平衡DA1、在一定条件下，可逆反应、在一定条件下，可逆反应2A B3C在下在下273、能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2O22SO3，达到平衡的标志是（，达到平衡的标志是（）(A)容器中容器中SO2、O2、SO3共存共存(B)容器中容器中SO2和和SO3的浓度相同的浓度相同(C)容器中容器中SO2、O2、SO3的物质的量为的物质的量为2：1：2(D)容器中压强不随时间的变化而改变容器中压强不随时间的变化而改变4.在在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（于平衡状态的是（）(A)N2O4和和NO2的分子数比为的分子数比为1：2(B)N2O4和和NO2的浓度相等的浓度相等(C)平衡体系的颜色一定不再改变平衡体系的颜色一定不再改变(D)单位时间有单位时间有1molN2O4变为变为NO2的同时，有的同时，有2molNO2变为变为N2O4DCD3、能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：、能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2O2 285.下列反应在密闭容器中进行，下列反应在密闭容器中进行，aA(g)bB(g)mC(G)nD(g)，表示其已达到平衡状态的叙述中正确，表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是（的是（）(A)平衡时的压强与反应起始的压强之比为平衡时的压强与反应起始的压强之比为mn/ab(B)用物质用物质A表示的反应速率与表示的反应速率与C表示的反应速率之比为表示的反应速率之比为a/m(C)物质物质B的浓度不随时间而改变的浓度不随时间而改变(D)单位时间内单位时间内xmolB参加反应同时有参加反应同时有xmolB生成生成CD5.下列反应在密闭容器中进行，下列反应在密闭容器中进行，aA(g)bB(g)29在单位时间内生成了在单位时间内生成了n mol O2的同时的同时 生成了生成了2n mol NO2在单位时间内生成了在单位时间内生成了n mol O2的同时的同时 生成了生成了2n mol NO用用NO2 NO O2表示了反应速率的比为表示了反应速率的比为2：2：1的状态的状态混合气体混合气体颜色颜色不再改变的状态不再改变的状态混合气体混合气体浓度浓度不再改变的状态不再改变的状态混合气体混合气体压强压强不再改变的状态不再改变的状态混合气体混合气体平均相对分子质量平均相对分子质量不再改变的状态不再改变的状态A：B：C：D：全部：全部练习：练习：可逆反应可逆反应2NO22NO+O2 在体积固定的在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）A在单位时间内生成了在单位时间内生成了n mol O2的同时练习：可逆反应的同时练习：可逆反应2N30 例例1 1 在一定的温度下，可逆反应：在一定的温度下，可逆反应：A A（g g）+3B+3B（g g）=2C2C（g g）达到平衡的标志是（）达到平衡的标志是（）A AC C的生成速率与的生成速率与C C的分解速率相等。的分解速率相等。B B单位时间生成单位时间生成n molAn molA，同时生成，同时生成3n molB3n molB。C CA A、B B、C C的物质的量浓度保持不变。的物质的量浓度保持不变。D DA A、B B、C C的分子数之比为的分子数之比为1 1：3 3：2 2。E E容器中气体的密度保持不变。容器中气体的密度保持不变。F F混合气体的平均摩尔质量保持不变。混合气体的平均摩尔质量保持不变。G G容器中气体的总压强保持不变。容器中气体的总压强保持不变。A、C、F 例例1 在一定的温度下，可逆反应：在一定的温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）=31
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